| rdfs:comment
| - Els enllaços delta o enllaços δ (delta bond o δ bond en anglès) en química són enllaços covalents. Aquests enllaços es formen a partir de la superposició d'orbitals atòmics d, els quals acaben donant orbitals moleculars amb dos plans nodals al llarg de l'eix internuclear. Els orbitals d tenen una forma més diversa: quatre d'ells tenen forma de 4 lòbuls de signes alternats (dos plans nodals, en diferents orientacions de l'espai), i l'últim és un doble lòbul rodejat per un anell (un doble con nodal). Seguint la mateixa tendència, presenten n-3 nodes radials. (ca)
- δ結合（デルタけつごう、英: delta bond）は共有結合の一種で、ある電子の軌道のローブの4つが別の電子の軌道のローブの4つと重なっているものである。軌道の節平面の内、2つのみが両原子を通る。 (ja)
- Wiązanie δ - wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych d. Kształt tego wiązania wyznacza orbital molekularny δ, o takiej samej symetrii jak orbital atomowy d. Wiązania delta są najczęściej spotykane w związkach metaloorganicznych. Niektóre związki rutenu i molibdenu zawierają wiązanie poczwórne między atomami metalu o strukturze σ2π4δ2.
* Schemat powstawania wiążącego orbitalu δ
* Trójwymiarowy model orbitalu delta w cząsteczce Mo2 (pl)
- 化学中，δ键（Delta键）是共价键的一种，由两个d轨域四重交疊而成。δ键只有两个（电子雲密度为零的平面）。 从键轴看去，δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母δ也正来源于d轨道。 δ键常出现在有机金属化合物中，尤其是钌、钼和铼所形成的化合物。教科书中常以Re2Cl82−离子中的四重键来介绍δ键，而这四重键中包含1个σ键、2个π键和1个δ键。以通俗的话讲，σ键是“头碰头”，π键是“肩并肩”，而δ键则是“面对面”。 理论上，由于π反键轨道与δ键的对称性一致，因此从乙炔能量低的非键轨道中激发电子，使得在碳碳叁键上再形成一个δ键是可能的。 从δ键可以推出涉及f轨道和g轨道的可能新键型：φ键和，它们涉及到原子轨道更多重瓣的重叠。2005年化学家声称已发现φ键，存在于双铀分子（U2）的铀-铀单键，但还没有观测到γ键。 (zh)
- الرابطة دلتا في الكيمياء (يرمز لها δ)، هي رابطة كيميائية تساهمية تنشأ من تداخل أربعة فصوص من مدار ذري لذرة مع أربعة فصوص من مدار ذري لذرة أخرى. يؤدي هذا التداخل إلى تشكل مدار جزيئي رابط مع وجود مستويين عقديين، واللذان يتضمنان محور يمر من الذرتين المشتركتين في الرابطة. كان روبرت موليكن أول من قدم فكرة الرابطة دلتا وذلك سنة 1931، في حين أن اكتشاف أول مركب كيميائي يحوي تلك الرابطة كان ثماني كلورو ثنائي رينات البوتاسيوم K2Re2Cl8. من الأمثلة الأخرى أيون 2−[Re2Cl8]، والذي شرح فيه فرانك ألبرت كوتن سنة 1965 وجود الرابطة دلتا. (ar)
- Vazba delta (δ) je kovalentní vazba, při níž dochází k čtyř laloků jednoho a čtyř laloků druhého atomového orbitalu. Tento překryv vede ke vzniku molekulového orbitalu se dvěma uzlovými rovinami obsahujícími mezijadernou osu a procházejícími oběma atomy. Symetrie vazebného orbitalu δ se liší od symetrie π, u něhož v jedné uzlové rovině leží mezijaderná osa, zatímco druhá rovina je na mezijadernou osu kolmá. Vazba delta se také vyskytuje v molekule trikarbonylu cyklobutadienželeza, kde vytváří vazbu mezi d orbitalem železa a čtyřmi p orbitaly cyklobutadienu. (cs)
- In chemistry, delta bonds (δ bonds) are covalent chemical bonds, where four lobes of one involved atomic orbital overlap four lobes of the other involved atomic orbital. This overlap leads to the formation of a bonding molecular orbital with two nodal planes which contain the internuclear axis and go through both atoms. The orbital symmetry of the δ bonding orbital is different from that of a π antibonding orbital, which has one nodal plane containing the internuclear axis and a second nodal plane perpendicular to this axis between the atoms. (en)
- En química, los enlaces delta (enlaces δ) son enlaces químicos covalentes donde cuatro lóbulos de un orbital electrónico involucrado se traslapan con cuatro lóbulos del otro orbital electrónico involucrado. De los de los orbitales, sólo dos pasan a través de los núcleos de ambos átomos. La letra griega δ en su nombre se refiere a los orbitales d, dando que la simetría orbital de los enlaces delta es la misma que la de los orbitales d. (es)
- Il legame δ (delta) è un legame covalente ottenuto per sovrapposizione dei quattro lobi di un orbitale d di simmetria adatta (dx²-y², dxy). Esistono due piani nodali siti fra i due nuclei che contraggono tale legame. Il legame δ è riscontrato nel legame quadruplo, legame multiplo importante in chimica inorganica e che caratterizza complessi quale [Re2Cl10]4- o altri tipi di cluster. (it)
- En chimie, une liaison δ (prononcé delta) est une liaison chimique covalente dans laquelle quatre lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec quatre lobes d'une orbitale occupée par un électron d'un autre atome. Il existe exactement deux plans nodaux entre les deux atomes liés passant par l'axe internucléaire. Des liaisons φ et γ, en référence aux orbitales f et g, ont été théorisées mais n'ont pas été observées. (fr)
- 화학에서 델타 결합(δ bond)은 공유 결합중의 하나로, 하나의 전자 오비탈의 네 개의 돌출부(lobe)와 다른 전자 오비탈의 네 개의 돌출부가 겹치는 곳에 형성된다. 오비탈의 노드 평면 중의 두 개(또는 그 이상)는 두 원자쪽 방향을 지나간다. 델타 결합의 오비탈의 대칭성은 보통의 d 오비탈의 4-돌출부와 동일하기 때문에, 그리스 문자 δ는 d 오비탈을 뜻한다. 충분히 큰 원자에는 점유된 d 오비탈의 에너지가 충분히 낮아서, 화학 결합에 참여할 수 있다. 델타 결합은 주로 유기금속 종에서 관찰된다. 어떤 레늄과 몰리브데넘 화합물은 사중 결합을 포함하는데, 그 결합은 델타 결합을 도입해야만 설명할 수 있다. 델타 결합 개념을 도입하면 사중 결합을 시그마 결합 하나, 파이 결합 둘, 델타 결합 하나로 이루어져 있다고 설명할 수 있다. 아세틸렌의 저-에너지 비결합 오비탈의 전자를 여기시켜서, 두 개의 탄소 삼중 결합 사이에 델타 결합을 형성시킬 수도 있다. 파이 반결합 오비탈의 오비탈 대칭성과 델타 결합의 대칭성이 같기 때문이다. (ko)
- Een delta-binding of δ-binding is een relatief zeldzame vorm van covalente binding tussen twee atomen. De delta-binding wordt gevormd door de orbitaaloverlap van twee tot een moleculair orbitaal, waarbij 4 loben ontstaan. Dientengevolge zijn er 2 nodale vlakken aanwezig: zij staan loodrecht op elkaar en snijden elkaar in de bindingsas. (nl)
- Em química, ligações delta (ligações δ) são ligações químicas covalentes em que quatro lóbulos de um orbital atômico envolvido a outros quatro lóbulos, provenientes de outro orbital atômico. Essa sobreposição acarreta a formação de um orbital molecular ligante com dois planos nodais que contêm o eixo internuclear e que atravessam ambos os átomos. A simetria orbital da orbital da ligação δ é diferenteda daquela em um orbital antiligante π, que possui um plano nodal contendo o eixo internuclear e outro, perpendicular ao primeiro, entre os dois átomos. (pt)
- Дельта-зв'язок (δ-зв'язок) — це ковалентний хімічний зв'язок, де чотири частини орбіталі, зайняті одним електроном, перекриваються чотирма частинами іншої орбіталі, зайнятою одним електроном. Між двома зв'язаними атомами існує рівно дві вузлові площини. Це перекривання призводить до утворення зв'язуючої молекулярної орбіталі з двома вузловими площинами, які містять між'ядерну вісь і проходять через обидва атоми. Зв'язки вищого порядку, що мають більше полів перекриття (фі) та (гамма), пов'язані з f та g електронними орбіталями та передбачені теоретично, проте не спостерігались. (uk)
|
| has abstract
| - Els enllaços delta o enllaços δ (delta bond o δ bond en anglès) en química són enllaços covalents. Aquests enllaços es formen a partir de la superposició d'orbitals atòmics d, els quals acaben donant orbitals moleculars amb dos plans nodals al llarg de l'eix internuclear. Els orbitals d tenen una forma més diversa: quatre d'ells tenen forma de 4 lòbuls de signes alternats (dos plans nodals, en diferents orientacions de l'espai), i l'últim és un doble lòbul rodejat per un anell (un doble con nodal). Seguint la mateixa tendència, presenten n-3 nodes radials. (ca)
- Vazba delta (δ) je kovalentní vazba, při níž dochází k čtyř laloků jednoho a čtyř laloků druhého atomového orbitalu. Tento překryv vede ke vzniku molekulového orbitalu se dvěma uzlovými rovinami obsahujícími mezijadernou osu a procházejícími oběma atomy. Řecké písmeno δ v označení tohoto typu vazby odkazuje na atomové orbitaly d, jelikož je orbitalová symetrie vazby δ stejná jako u obvyklého (čtyřlalokového) orbitalu d. Tento typ vazby vytvářejí prvky, které mají ve valenčních orbitalech obsazené d orbitaly, jejichž energie je dostatečně nízká na to, aby mohly být zapojeny do kovalentní vazby; mezi sloučeniny s vazbou delta patří například organické sloučeniny přechodných kovů. Některé sloučeniny rhenia, molybdenu a chromu mají ve svých molekulách čtverné vazby, které se skládají z jedné vazby sigma, dvou vazeb pí a jedné vazby delta. Symetrie vazebného orbitalu δ se liší od symetrie π, u něhož v jedné uzlové rovině leží mezijaderná osa, zatímco druhá rovina je na mezijadernou osu kolmá. Označení δ zavedl roku 1931 Robert Sanderson Mulliken. První sloučeninou, u níž byla taková vazba nalezena, se stal . Roku 1965 oznámil , že vazba delta je součástí čtverné vazby v iontu [Re2Cl8]2−. Vazba delta se také vyskytuje v molekule trikarbonylu cyklobutadienželeza, kde vytváří vazbu mezi d orbitalem železa a čtyřmi p orbitaly cyklobutadienu. (cs)
- الرابطة دلتا في الكيمياء (يرمز لها δ)، هي رابطة كيميائية تساهمية تنشأ من تداخل أربعة فصوص من مدار ذري لذرة مع أربعة فصوص من مدار ذري لذرة أخرى. يؤدي هذا التداخل إلى تشكل مدار جزيئي رابط مع وجود مستويين عقديين، واللذان يتضمنان محور يمر من الذرتين المشتركتين في الرابطة. يشبر الحرف الإغريقي δ إلى مدارات d الذرية، إذ أن التناظر المداري للرابطة دلتا يلاحظ أيضاً في تلك المدارات. إن هذا النوع من الروابط يلاحظ في الذرات التي لديها مدارات d المشغولة وذات الطاقة المنخفضة بشكل كاف لتشارك في تشكيل الرابطة التساهمية كالمعقدات التناسقية للفلزات الانتقالية مثل مركبات الرينيوم والموليبدنوم والكروم ذات الرابطة الرباعية، والتي تتألف من رابطة سيغما واحدة ومن رابطتي باي ومن رابطة دلتا واحدة. يختلف التناظر المداري للرابطة دلتا عن مدارات رابطة باي المضادة للترابط، والذي لديه مستوي عقدي يحوي المحور بين الذري، ومستوي عقدي ثاني عمودي على ذلك المحور. كان روبرت موليكن أول من قدم فكرة الرابطة دلتا وذلك سنة 1931، في حين أن اكتشاف أول مركب كيميائي يحوي تلك الرابطة كان ثماني كلورو ثنائي رينات البوتاسيوم K2Re2Cl8. من الأمثلة الأخرى أيون 2−[Re2Cl8]، والذي شرح فيه فرانك ألبرت كوتن سنة 1965 وجود الرابطة دلتا. (ar)
- In chemistry, delta bonds (δ bonds) are covalent chemical bonds, where four lobes of one involved atomic orbital overlap four lobes of the other involved atomic orbital. This overlap leads to the formation of a bonding molecular orbital with two nodal planes which contain the internuclear axis and go through both atoms. The Greek letter δ in their name refers to d orbitals, since the orbital symmetry of the δ bond is the same as that of the usual (4-lobed) type of d orbital when seen down the bond axis. This type of bonding is observed in atoms that have occupied d orbitals with low enough energy to participate in covalent bonding, for example, in organometallic species of transition metals. Some rhenium, molybdenum and chromium compounds contain a quadruple bond, consisting of one σ bond, two π bonds and one δ bond. The orbital symmetry of the δ bonding orbital is different from that of a π antibonding orbital, which has one nodal plane containing the internuclear axis and a second nodal plane perpendicular to this axis between the atoms. The δ notation was introduced by Robert Mulliken in 1931. The first compound identified as having a δ bond was potassium octachlorodirhenate(III). In 1965, F. A. Cotton reported that there was δ-bonding as part of the rhenium–rhenium quadruple bond in the [Re2Cl8]2− ion. Another interesting example of a δ bond is proposed in cyclobutadieneiron tricarbonyl between an iron d orbital and the four p orbitals of the attached cyclobutadiene molecule. (en)
- En chimie, une liaison δ (prononcé delta) est une liaison chimique covalente dans laquelle quatre lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec quatre lobes d'une orbitale occupée par un électron d'un autre atome. Il existe exactement deux plans nodaux entre les deux atomes liés passant par l'axe internucléaire. La lettre δ fait référence aux orbitales d dans la mesure où la symétrie de ces liaisons est la même que celle des orbitales d si l'on se place dans l'axe de la liaison. La symétrie d'une orbitale δ est différente de celle d'une orbitale π antiliante, qui présente un plan nodal passant par l'axe internucléaire et un second plan nodal perpendiculaire à cet axe entre les deux atomes. La notation δ a été introduite par Robert Mulliken en 1931. Ce type de liaison s'observe dans les atomes qui présentent une orbitale d occupée avec une énergie suffisamment basse pour former une liaison covalente, par exemple dans les composés organométalliques de métaux de transition. Des composés de rhénium, de molybdène et de chrome contiennent ainsi des quadruples liaisons, formées d'une liaison σ, deux liaisons π et une liaison δ. Le premier composé identifié avec une liaison δ est l'octachlorodirhénate de potassium(III) K2Re2Cl8. Frank Albert Cotton a publié en 1965 que la quadruple liaison de l'anion [Re2Cl8]2− contient une liaison δ. Le (cyclobutadiène)fer tricarbonyle (η4-C4H4)Fe(CO)3 pourrait également présenter une liaison δ entre une orbitale d de l'atome de fer et les quatre orbitales p de la molécule de cyclobutadiène C4H4. Des liaisons φ et γ, en référence aux orbitales f et g, ont été théorisées mais n'ont pas été observées. (fr)
- En química, los enlaces delta (enlaces δ) son enlaces químicos covalentes donde cuatro lóbulos de un orbital electrónico involucrado se traslapan con cuatro lóbulos del otro orbital electrónico involucrado. De los de los orbitales, sólo dos pasan a través de los núcleos de ambos átomos. La letra griega δ en su nombre se refiere a los orbitales d, dando que la simetría orbital de los enlaces delta es la misma que la de los orbitales d. En átomos suficientemente grandes, los orbitales d ocupados tienen energía suficientemente baja para participar en enlaces. Generalmente se observa enlaces delta en especies organometálicas. Algunos compuestos de cromo, Wolframio, molibdeno y renio contienen un enlace cuádruple, que sólo puede ser explicado recurriendo al enlace delta. (es)
- Il legame δ (delta) è un legame covalente ottenuto per sovrapposizione dei quattro lobi di un orbitale d di simmetria adatta (dx²-y², dxy). Esistono due piani nodali siti fra i due nuclei che contraggono tale legame. Il legame δ è riscontrato nel legame quadruplo, legame multiplo importante in chimica inorganica e che caratterizza complessi quale [Re2Cl10]4- o altri tipi di cluster. Questo tipo di legame non si riscontra molto comunemente a causa del fatto che l'energia degli orbitali d puri è abbastanza bassa da non permetterne il loro impiego nel legame. È interessante notare che è possibile promuovere, tramite eccitazione, gli elettroni dell'acetilene da orbitali non leganti a minore energia formando un legame δ tra i due atomi di carbonio legati da triplo legame. Ciò si spiega perché la simmetria degli orbitali antileganti π è la stessa di quella del legame δ. L'esistenza di legami di ordine superiore e con maggiore sovrapposizione di lobi orbitalici è prevista dalla chimica teorica, come i legami φ relativamente agli orbitali f e i legami γ relativamente agli orbitali g, ma ancora non sono stati osservati nella pratica. (it)
- 화학에서 델타 결합(δ bond)은 공유 결합중의 하나로, 하나의 전자 오비탈의 네 개의 돌출부(lobe)와 다른 전자 오비탈의 네 개의 돌출부가 겹치는 곳에 형성된다. 오비탈의 노드 평면 중의 두 개(또는 그 이상)는 두 원자쪽 방향을 지나간다. 델타 결합의 오비탈의 대칭성은 보통의 d 오비탈의 4-돌출부와 동일하기 때문에, 그리스 문자 δ는 d 오비탈을 뜻한다. 충분히 큰 원자에는 점유된 d 오비탈의 에너지가 충분히 낮아서, 화학 결합에 참여할 수 있다. 델타 결합은 주로 유기금속 종에서 관찰된다. 어떤 레늄과 몰리브데넘 화합물은 사중 결합을 포함하는데, 그 결합은 델타 결합을 도입해야만 설명할 수 있다. 델타 결합 개념을 도입하면 사중 결합을 시그마 결합 하나, 파이 결합 둘, 델타 결합 하나로 이루어져 있다고 설명할 수 있다. 아세틸렌의 저-에너지 비결합 오비탈의 전자를 여기시켜서, 두 개의 탄소 삼중 결합 사이에 델타 결합을 형성시킬 수도 있다. 파이 반결합 오비탈의 오비탈 대칭성과 델타 결합의 대칭성이 같기 때문이다. 이론 화학자들은, 더 많은 원자 오비탈의 돌출부의 겹침으로 인한 고차 결합(f, g 오비탈에 대응하는 피(φ) 결합과 감마 결합)이 가능하다고 추측해 왔는데, 피 결합은 우라늄 분자에서 확인됐다. (ko)
- δ結合（デルタけつごう、英: delta bond）は共有結合の一種で、ある電子の軌道のローブの4つが別の電子の軌道のローブの4つと重なっているものである。軌道の節平面の内、2つのみが両原子を通る。 (ja)
- Een delta-binding of δ-binding is een relatief zeldzame vorm van covalente binding tussen twee atomen. De delta-binding wordt gevormd door de orbitaaloverlap van twee tot een moleculair orbitaal, waarbij 4 loben ontstaan. Dientengevolge zijn er 2 nodale vlakken aanwezig: zij staan loodrecht op elkaar en snijden elkaar in de bindingsas. Deze vorm van binding tussen atomen wordt aangetroffen in de anorganische chemie, met name bij bindingen tussen twee overgangsmetalen en in . De voorwaarde voor het vormen van een dergelijke covalente binding is dat de energie van de overlappende (bezette) d-orbitalen laag genoeg is. De binding tussen de twee molybdeen-atomen in Mo2 komt op deze manier tot stand. De binding is een viervoudige binding, bestaand uit 1 sigma-binding, 2 pi-bindingen en 1 delta-binding. Het moleculair orbitaal van de delta-binding kan als volgt worden voorgesteld: (nl)
- Wiązanie δ - wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych d. Kształt tego wiązania wyznacza orbital molekularny δ, o takiej samej symetrii jak orbital atomowy d. Wiązania delta są najczęściej spotykane w związkach metaloorganicznych. Niektóre związki rutenu i molibdenu zawierają wiązanie poczwórne między atomami metalu o strukturze σ2π4δ2.
* Schemat powstawania wiążącego orbitalu δ
* Trójwymiarowy model orbitalu delta w cząsteczce Mo2 (pl)
- Em química, ligações delta (ligações δ) são ligações químicas covalentes em que quatro lóbulos de um orbital atômico envolvido a outros quatro lóbulos, provenientes de outro orbital atômico. Essa sobreposição acarreta a formação de um orbital molecular ligante com dois planos nodais que contêm o eixo internuclear e que atravessam ambos os átomos. A letra grega δ no nome refere-se aos orbitais d, já que a simetria orbital da ligação δ é a mesma encontrada no orbital d, de quatro lóbulos, quando visto pelo eixo da ligação. Esse tipo de ligação é observada em átomos que ocuparam orbitais d com energia baixa o suficiente para participar em uma ligação covalente, por exemplo, em espécies organometálicas de metais de transição. Alguns compostos de rênio, molibdênio e cromo contêm uma ligação quádrupla, consistindo de uma ligação σ, duas ligações π e uma ligação δ. A simetria orbital da orbital da ligação δ é diferenteda daquela em um orbital antiligante π, que possui um plano nodal contendo o eixo internuclear e outro, perpendicular ao primeiro, entre os dois átomos. A notação δ foi introduzida por Robert Mulliken em 1931. O primeiro composto identificado que possui uma ligação δ foi o . Em 1965, F. A. Cotton relatou a existência de uma ligação δ como parte da ligação quádrupla rênio-rênio no íon [Re2Cl8]2−. Um outro exemplo importante de uma ligação δ é proposto no composto , entre o orbital d do ferro e os quatro orbitais p da molécula de ciclobutadieno. (pt)
- 化学中，δ键（Delta键）是共价键的一种，由两个d轨域四重交疊而成。δ键只有两个（电子雲密度为零的平面）。 从键轴看去，δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母δ也正来源于d轨道。 δ键常出现在有机金属化合物中，尤其是钌、钼和铼所形成的化合物。教科书中常以Re2Cl82−离子中的四重键来介绍δ键，而这四重键中包含1个σ键、2个π键和1个δ键。以通俗的话讲，σ键是“头碰头”，π键是“肩并肩”，而δ键则是“面对面”。 理论上，由于π反键轨道与δ键的对称性一致，因此从乙炔能量低的非键轨道中激发电子，使得在碳碳叁键上再形成一个δ键是可能的。 从δ键可以推出涉及f轨道和g轨道的可能新键型：φ键和，它们涉及到原子轨道更多重瓣的重叠。2005年化学家声称已发现φ键，存在于双铀分子（U2）的铀-铀单键，但还没有观测到γ键。 (zh)
- Дельта-зв'язок (δ-зв'язок) — це ковалентний хімічний зв'язок, де чотири частини орбіталі, зайняті одним електроном, перекриваються чотирма частинами іншої орбіталі, зайнятою одним електроном. Між двома зв'язаними атомами існує рівно дві вузлові площини. Це перекривання призводить до утворення зв'язуючої молекулярної орбіталі з двома вузловими площинами, які містять між'ядерну вісь і проходять через обидва атоми. Позначення грецькою літерою δ пов'язано з орбіталями d-електронів, оскільки геометрія δ-зв'язку така ж, як і форми 4-х частин орбіталі d (якщо розмістити її на осі з'єднання). Цей тип зв'язку спостерігається в атомах, які мають зайняті d орбіталі з достатньо низькою енергією для участі в ковалентному зв'язку. Наприклад, в органометалічних видах перехідних металів. Деякі сполуки ренію, молібдену та хром містять чотирикратний зв'язок, що складається з одного σ-зв'язку, двох π-зв'язків та одного δ-зв'язку. Позначення δ-зв'язку булло введено Р. Маллікеном у 1931 році. Першою сполукою з δ-зв'язком був октахлородиренат (ІІІ) калію. У 1965 році Ф. Коттон написав про δ-зв'язок як частина реній-реній чотирикратного зв'язку у йоні [Re2Cl8]2−. Зв'язки вищого порядку, що мають більше полів перекриття (фі) та (гамма), пов'язані з f та g електронними орбіталями та передбачені теоретично, проте не спостерігались. (uk)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
