In battery technology, a concentration cell is a limited form of a galvanic cell that has two equivalent half-cells of the same composition differing only in concentrations. One can calculate the potential developed by such a cell using the Nernst equation. A concentration cell produces a small voltage as it attempts to reach chemical equilibrium, which occurs when the concentration of reactant in both half-cells are equal. Because an order of magnitude concentration difference produces less than 60 millivolts at room temperature, concentration cells are not typically used for energy storage.
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| - Cel·la de concentració (ca)
- Konzentrationselement (de)
- Celda de concentración (es)
- Concentration cell (en)
- Pila a concentrazione (it)
- 濃淡電池 (ja)
- Pilha de concentração (pt)
- Концентрационный элемент (ru)
- Концентраційний елемент (uk)
- 濃差電池 (zh)
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| - 濃淡電池（のうたんでんち）とは、電池の形態の1つであり、電解質濃淡電池と電極濃淡電池に分類できる。化学電池として陽極と陰極の電極のイオン化傾向の差を利用したダニエル電池などがよく知られているが、たとえ陽極と陰極に同じ金属（したがってイオン化傾向も同じ）を用いたとしても陽極と陰極とで電解質の濃度が違った場合は電池になることができ、これが電解質濃淡電池である。また陽極板と陰極板として同じ金属板を用いて片方の金属板で何らかの物質（気体でも何でも良い）がイオン化しやすい（またはイオン化しにくい）状況を作ることができれば電池になることができ、これが電極濃淡電池である。 (ja)
- Концентраці́йний елеме́нт (англ. concentration cell) — гальванічний елемент, в якому перетворення хімічної енергії в електричну досягається внаслідок різниці концентрацій речовини біля двох електродів елемента. Електрична робота в такому електроді виконується завдяки вирівнюванню концентрацій електроліту, складу металевих електродів або тисків газів, що є складовими частинами електродів. (uk)
- 一个浓差電池是一个有限伽凡尼电池，有两个相同化合物但不同濃度的半電池，可使用能斯特方程计算出電池的電壓。一個濃差電池的电压在嘗試達到化学平衡會不斷下降，直至兩個半電池的濃度一樣為止。因为即使浓度差別是幾何級的，電壓仍低於60毫伏所以電池通常不被用作储存能量。 浓差電池利用热力学自由能的下降產生電能，而热力学自由能則存在於兩個半電池的濃度差別之中。當電流流過電池時，熱能亦可被轉化成電能。 浓差電池亦可用於化学分析。把一個已知浓度与一个未知濃度的溶液放到濃差電池內，再通過能斯特方程得知其濃度。 當金屬表面接觸到兩個不同濃度的溶液時，腐蚀便會發生。 (zh)
- Una cel·la de concentració o pila de concentració és una cel·la electroquímica que té dues semicel·les equivalents del mateix material d'elèctrode, que només difereixen en les concentracions. Es pot calcular el potencial desenvolupat per aquesta pila utilitzant l'equació de Nernst. Una cel·la de concentració produirà una tensió o voltatge en el seu intent d'assolir l', que es produeix quan la concentració en les dues semicel·les són iguals. (ca)
- Ein Konzentrationselement (auch Konzentrationszelle) ist eine galvanische Zelle, in der aufgrund chemischer Reaktionen ähnlich einer Batterie eine nutzbare elektrische Spannung entsteht. Das Besondere an einer solchen Konzentrationskette ist, dass sie aus zwei Halbzellen besteht, die gleichartig aufgebaut sind und sich nur in der Elektrolytkonzentration unterscheiden. Die beiden Elektroden bestehen also aus dem gleichen Material und die Elektrolyte enthalten die gleichen Ionensorten. Die chemische Reaktion in der einen Halbzelle ist daher bei Stromfluss die Umkehrung der Reaktion in der anderen. Da die beiden Halbzellen jedoch die Tendenz haben, die Konzentrationen anzugleichen, entsteht dennoch eine messbare Spannung. (de)
- In battery technology, a concentration cell is a limited form of a galvanic cell that has two equivalent half-cells of the same composition differing only in concentrations. One can calculate the potential developed by such a cell using the Nernst equation. A concentration cell produces a small voltage as it attempts to reach chemical equilibrium, which occurs when the concentration of reactant in both half-cells are equal. Because an order of magnitude concentration difference produces less than 60 millivolts at room temperature, concentration cells are not typically used for energy storage. (en)
- Una célula de concentración o pila de concentración es una celda electroquímica que tiene dos semiceldas equivalentes del mismo electrolito, que solo difieren en las concentraciones. Se puede calcular el potencial desarrollado por dicha pila usando la ecuación de Nernst. Una célula de concentración producirá una tensión o voltaje en su intento de alcanzar el , que se produce cuando la concentración en las dos semipilas son iguales. (es)
- Una pila a concentrazione è una pila primaria (cioè non ricaricabile) in grado di generare corrente elettrica sfruttando due semicelle galvaniche contenenti la medesima specie chimica ma presente a concentrazione diversa. La pila si scaricherà quando la concentrazione dell'elettrolita nelle due semicelle diverrà la medesima. (it)
- Pilha de concentração é uma pilha com duas células de volume equivalente do mesmo material diferindo apenas na concentração. Pode-se calcular o potencial desenvolvido por uma tal célula usando a equação de Nernst. Uma célula de concentração produz uma pequena tensão enquanto tenta alcançar o equilíbrio. Este equilíbrio ocorre quando a concentração do reagente em ambas as células são iguais. (pt)
- Концентрационный элемент — это гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями С1 > С2. Катодом в этом гальваническом элементе является электрод, погруженный в раствор с большей концентрацией, а анодом соответственно погруженным в раствор с меньшей концентрацией. Схема данного элемента: В данном элементе происходят :- реакция восстановления- реакция окисления (ru)
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| - Concentration Cell Corrosion (en)
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| - Una cel·la de concentració o pila de concentració és una cel·la electroquímica que té dues semicel·les equivalents del mateix material d'elèctrode, que només difereixen en les concentracions. Es pot calcular el potencial desenvolupat per aquesta pila utilitzant l'equació de Nernst. Una cel·la de concentració produirà una tensió o voltatge en el seu intent d'assolir l', que es produeix quan la concentració en les dues semicel·les són iguals. Els mètodes d'anàlisi química mitjançant cel·les de concentració comparen una dissolució de concentració coneguda amb una de desconeguda, i determinen la concentració de la desconeguda a través de l'equació de Nernst o mitjançant taules de comparació davant d'un grup d'elèctrodes de referència. La corrosió galvànica per cel·la de concentració passa quan hi ha dos o més àrees d'una superfície de metall que estan en contacte amb diferents concentracions de la mateixa dissolució. Hi ha tres tipus generals de corrosió per a cel·les de concentració: (ca)
- Ein Konzentrationselement (auch Konzentrationszelle) ist eine galvanische Zelle, in der aufgrund chemischer Reaktionen ähnlich einer Batterie eine nutzbare elektrische Spannung entsteht. Das Besondere an einer solchen Konzentrationskette ist, dass sie aus zwei Halbzellen besteht, die gleichartig aufgebaut sind und sich nur in der Elektrolytkonzentration unterscheiden. Die beiden Elektroden bestehen also aus dem gleichen Material und die Elektrolyte enthalten die gleichen Ionensorten. Die chemische Reaktion in der einen Halbzelle ist daher bei Stromfluss die Umkehrung der Reaktion in der anderen. Da die beiden Halbzellen jedoch die Tendenz haben, die Konzentrationen anzugleichen, entsteht dennoch eine messbare Spannung. Die Konzentrationskette dient heute vor allem zu Demonstrationszwecken, da man mit ihr die Konzentrationsabhängigkeit des Elektrodenpotentials bzw. des chemischen Potentials qualitativ zeigen und quantitativ überprüfen kann. Dadurch kann man sie nutzen, um die Nernst-Gleichung herzuleiten. (de)
- In battery technology, a concentration cell is a limited form of a galvanic cell that has two equivalent half-cells of the same composition differing only in concentrations. One can calculate the potential developed by such a cell using the Nernst equation. A concentration cell produces a small voltage as it attempts to reach chemical equilibrium, which occurs when the concentration of reactant in both half-cells are equal. Because an order of magnitude concentration difference produces less than 60 millivolts at room temperature, concentration cells are not typically used for energy storage. A concentration cell generates electricity from the reduction in the thermodynamic free energy of the electrochemical system as the difference in the chemical concentrations in the two half-cells is reduced. The same reaction occurs in the half-cells but in opposite directions, increasing the lower and decreasing the higher concentration. The energy is generated from thermal energy that the cell absorbs as heat, as the electricity flows. This generation of electricity from ambient thermal energy, without a temperature gradient, is possible because the convergence of the chemical concentrations in the two half-cells increases entropy, and this increase more than compensates for the entropy decrease when heat is converted into electrical energy. Concentration cell methods of chemical analysis compare a solution of known concentration with an unknown, determining the concentration of the unknown via the Nernst Equation or comparison tables against a group of standards. Concentration cell corrosion occurs when two or more areas of a metal surface are in contact with different concentrations of the same solution. There are two general types of concentration cells. Concentration cells can be electrode concentration cells or electrolyte concentration cells. Electrolyte Concentration cell - In this type of cell electrodes in both the half cells are made up of same substances and electrolyte is the solution of same substances but with different concentration. Electrode Concentration cell - In this type of cell two electrodes of same substance but with different concentration are dipped in same solution. (en)
- Una célula de concentración o pila de concentración es una celda electroquímica que tiene dos semiceldas equivalentes del mismo electrolito, que solo difieren en las concentraciones. Se puede calcular el potencial desarrollado por dicha pila usando la ecuación de Nernst. Una célula de concentración producirá una tensión o voltaje en su intento de alcanzar el , que se produce cuando la concentración en las dos semipilas son iguales. Los métodos de análisis químicos mediante celdas de concentración comparan una disolución de concentración conocida con una desconocida, y determinan la concentración de la desconocida a través de la ecuación de Nernst o mediante tablas de comparación frente a un grupo de electrodos de referencia. La corrosión galvánica por celdas de concentración ocurre cuando hay dos o más áreas de una superficie de metal que están en contacto con diferentes concentraciones de la misma disolución. Hay tres tipos generales de corrosión por celdas de concentración: (es)
- 濃淡電池（のうたんでんち）とは、電池の形態の1つであり、電解質濃淡電池と電極濃淡電池に分類できる。化学電池として陽極と陰極の電極のイオン化傾向の差を利用したダニエル電池などがよく知られているが、たとえ陽極と陰極に同じ金属（したがってイオン化傾向も同じ）を用いたとしても陽極と陰極とで電解質の濃度が違った場合は電池になることができ、これが電解質濃淡電池である。また陽極板と陰極板として同じ金属板を用いて片方の金属板で何らかの物質（気体でも何でも良い）がイオン化しやすい（またはイオン化しにくい）状況を作ることができれば電池になることができ、これが電極濃淡電池である。 (ja)
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