| rdfs:comment
| - بالنسبة لذرة الهيدروجين حسب نموذج نيلس بور، نصف قطر بور هو بعد المسافة بين الإلكترون عن نواة ذرة الهيدروجين (أي البروتون). وطبقا للنظرية الموجية للإلكترون كما تصفها ميكانيكا الكم فإن حل معادلاتها يعطي نصف قطر بور، وهو يعادل بالتقريب نصف القطر الحقيقي لمدار الإلكترون في ذرة الهيدروجين. وقد سمي نصف قطر بوهر تخليدا للعالم نيلس بور (أو نيلس بوهر) الذي اقترح النموذج الذري لذرة الهيدروجين في أوائل القرن الماضي. حيث أن:
* هي ثابتة بلانك
* سماحية الفراغ
* F·m−1.
* هي كتلة الإلكترون
* هي شحنة الإلكترون (ar)
- Bohrův poloměr je fyzikální konstanta pojmenovaná po Nielsu Bohrovi, který jeho hodnotu jako první vypočetl. Konstanta vyjadřuje nejpravděpodobnější vzdálenost elektronu od protonu v atomu vodíku. Definiční vztah a hodnota Bohrova poloměru je: kde je konstanta jemné struktury, je Ludolfovo číslo, je Rydbergova konstanta, je permitivita vakua, je redukovaná Planckova konstanta, je hmotnost elektronu a je elementární náboj. (cs)
- La radiuso de Bohr estas la karakteriza distanco inter la elektrono kaj la protono en la de hidrogeno. Tiu estas ordo de grando de la radiuso de atomoj. (eo)
- The Bohr radius (a0) is a physical constant, approximately equal to the most probable distance between the nucleus and the electron in a hydrogen atom in its ground state. It is named after Niels Bohr, due to its role in the Bohr model of an atom. Its value is 5.29177210903(80)×10−11 m. (en)
- Jari-jari Bohr (a0 atau rBohr) adalah sebuah konstanta fisika, yang kira-kira sama dengan jarak yang paling mungkin antara inti dan elektron dalam atom hidrogen pada keadaan dasarnya. Konstanta ini dinamai dari Niels Bohr, berkat perannya dalam permodelan atom Bohr. Nilai konstanta ini adalah 5,2917721067(12)×10−11 m. (in)
- 보어 반지름(Bohr radius)은 보어 모형에서 바닥 상태의 수소 원자의 반지름을 뜻한다. 1913년에 닐스 보어가 제안하였다. 양자 역학에 따라 수소 원자의 실제 크기는 보어 반지름에 다소 어긋나지만, 보어 반지름은 원자 내의 자연스러운 거리 단위라는 의의를 가진다. (ko)
- De bohrstraal is een lengte-eenheid uit de atoomfysica die ruwweg overeenkomt met de straal van een waterstofatoom in de grondtoestand. (nl)
- Nel modello di Bohr dell'atomo di idrogeno, il raggio di Bohr (spesso indicato con il simbolo ) è il raggio dell'orbita più interna, nello stato fondamentale dell'atomo, pari a: dove:
* è la permittività elettrica del vuoto,
* la costante di Planck ridotta o costante di Dirac,
* la massa dell'elettrone,
* la carica dell'elettrone,
* la costante di struttura fine. In accordo con i valori CODATA del 2010, il raggio di Bohr vale (0,53 Å, dove Å sta per Ångström). Il raggio di Bohr viene spesso utilizzato come unità di lunghezza in fisica atomica, nel sistema denominato "Unità atomiche". (it)
- O raio de Bohr é uma constante física cujo valor é 5,2917721067(12) x 10−11 m. (pt)
- 尼爾斯·玻尔於1913年提出了原子構造的波耳模型，其中電子環繞着原子核運轉。模型中提及電子只會在特定的幾個距離（視能量而定）環繞原子核運轉。而最簡單的原子──氫原子──只有一個電子軌道，該軌道也是電子可運行的最小軌道，其能量是最小的，從原子核向外找到此軌道的最可能距離就被稱為波耳半徑。 (zh)
- Al model de Bohr de l'estructura de l'àtom, exposada per Niels Bohr el 1913, els electrons orbiten al voltant del nucli atòmic. Aquest model diu que els electrons només orbiten a certes distàncies del nucli, que depenen de la seva energia. A l'àtom més simple, el d'hidrogen, hi ha un únic electró, la distància entre el nucli i l'òrbita possible més petita, la de menor energia, de l'electró és anomenada radi de Bohr. on Si s'inclou l'efecte de la massa reduïda, el radi de Bohr vindria donat per l'equació: , on (ca)
- Der bohrsche Radius bezeichnet den Radius des Wasserstoffatoms im niedrigsten Energiezustand und somit auch den Radius seiner ersten und kleinsten Elektronenschale im Rahmen des bohrschen Atommodells; dabei bleibt die kleine Korrektur, die der Mitbewegung des Atomkerns um den Schwerpunkt entspricht, noch unberücksichtigt. (de)
- En el modelo atómico de Bohr de la estructura del átomo, desarrollado por Niels Bohr en 1913, los electrones giran alrededor de un núcleo central. En este modelo los electrones orbitan solo a determinadas distancias del núcleo, dependiendo de su energía. En el átomo más simple, el hidrógeno, solamente orbita un electrón, siendo la órbita de menor radio o radio de Bohr, la correspondiente a la situación de menor energía. (es)
- Dans le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène, le rayon de Bohr est la longueur caractéristique séparant l'électron du proton. C'est donc un ordre de grandeur du rayon des atomes. On retrouve ce rayon de Bohr également par l'approche quantique de la description de l'atome, où il représente la valeur moyenne dans le temps de la distance entre l'électron et le proton. Le rayon de Bohr est donné parcol. 1''s.v.''rayon_de_Bohr_4-2" class="reference"> : , oùcol. 1''s.v.''rayon_de_Bohr_4-3" class="reference"> : soit, en picomètres (pm) et en ångström (Å) : (fr)
- ボーア半径（ボーアはんけい、英: Bohr radius）は、ボーアの原子模型における、水素原子の第一軌道半径を表す物理定数である。原子、電子のようなミクロなスケールを扱う量子論、原子物理学、量子化学などの分野において用いられる原子単位系において、ボーア半径は一貫性のある長さの単位として用いられる。名称はデンマークの原子物理学者ニールス・ボーアに由来する。記号は一般に a0 や aB で表される。 ボーア半径をSI単位のメートルで表した値は である（2018 CODATA推奨値）。ボーア半径は原子単位系における長さの単位であり、長さの原子単位で表した値は である。 ボーア半径は、ボーアの原子模型で記述される水素原子において、基底状態にある電子の軌道半径で定義され で表される。ここで、ħ はプランク定数（ディラック定数）、c は真空中の光速度、Z0 は真空における特性インピーダンス、e は電気素量、me は電子質量である。 国際量体系（ISQ）においては、電気定数 ε0 により Z0 = 1/ε0c で表されるので となり、ガウス単位系は Z0 = 4π/c とする量体系に基づいているので となる。 ボーア半径は長さの次元を持つ物理定数である電子のコンプトン波長 λe、および古典電子半径 re とは (ja)
- Promień atomu Bohra – teoretycznie obliczony (na podstawie modelu kwantowego atomu zaproponowanego przez Nielsa Bohra), promień orbity, na której znajduje się elektron na pojedynczym atomie wodoru, w stanie podstawowym, w całkowitej próżni. Promień ten wynosi 5,291 772 109 03(80)· 10−11 m. Powłoce tej odpowiada energia elektronu o wartości ok. −13,6 eV (energia stanu podstawowego atomu wodoru). Promień atomu Bohra określony jest wzorem: gdzie: (pl)
- Бо́ровский ра́диус — радиус ближайшей к ядру орбиты электрона атома водорода в модели атома, предложенной Нильсом Бором в 1913 году и явившейся предвестницей квантовой механики. В модели электроны движутся по круговым орбитам вокруг ядра, при этом орбиты электронов могут располагаться только на определённых расстояниях от ядра, которые определяются целочисленными отношениями момента импульса к постоянной Планка (см. Боровская модель атома). где: (ru)
- Радіус Бора — фізична стала із розмірністю довжини. Середня віддаль від ядра до електрона на s-орбіталі атома водню. В Міжнародній системі величин (ISQ) радіус Бора визначається формулою , де m — маса електрона, — електрична стала, — зведена стала Планка, e — заряд електрона, c — швидкість світла, — стала тонкої структури. Остання формула справедлива також і в системі СГСГ. = 5,2917721092(17)× 10−11 м = 52,917721092(17) пм. (uk)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)