. . . . . "\uC0B0\uD654 \uAD6C\uB9AC(II)"@ko . . . . . . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0434 \u043C\u0456\u0434\u0456(I)"@uk . . . "Oxid m\u011B\u010Fn\u00FD"@cs . . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0435\u0301\u0434\u0438(I) (\u0433\u0435\u043C\u0438\u043E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0435\u0301\u0434\u0438, \u043E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u0434\u0438\u043C\u0435\u0301\u0434\u0438, \u0443\u0441\u0442\u0430\u0440. \u0437\u0430\u0301\u043A\u0438\u0441\u044C \u043C\u0435\u0301\u0434\u0438, \u043A\u0443\u043F\u0440\u0438\u0301\u0442) \u2014 \u0431\u0438\u043D\u0430\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E\u0439 \u043C\u0435\u0434\u0438 \u0441 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0440\u043E\u0434\u043E\u043C, \u0430\u043C\u0444\u043E\u0442\u0435\u0440\u043D\u044B\u0439 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434 (\u043F\u0440\u043E\u044F\u0432\u043B\u044F\u0435\u0442 \u0441\u043B\u0430\u0431\u044B\u0435 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u044B\u0435 \u0441\u0432\u043E\u0439\u0441\u0442\u0432\u0430)"@ru . . . "Cuprite"@en . . . . . . . . "L'\u00F2xid de coure(I), de f\u00F3rmula Cu\u2082O, \u00E9s un tipus d'\u00F2xid de coure. \u00C9s insoluble en aigua i solvents org\u00E0nics. L'\u00F2xid de coure(I) es dissol en una soluci\u00F3 d'amon\u00EDac concentrat per formar el complex incolor [Cu(NH\u2083)\u2082]+, que s'oxida f\u00E0cilment en l'aire al complex blau [Cu(NH\u2083)\u2084(H\u2082O)\u2082]2+. Es dissol en \u00E0cid clorh\u00EDdric per formar HCuCl\u2082 (un complex de ), en canvi dissolt amb \u00E0cid sulf\u00FAric i \u00E0cid n\u00EDtric produeix sulfat de coure(II) i nitrat de coure(II), respectivament. L'\u00F2xid de coure(I) es presenta com el mineral cuprita en alguns roques de color vermell. Quan s'exposa a l'oxigen, el coure s'oxida de manera natural a \u00F2xid de coure(I), malgrat que ho fa d'una forma molt lenta. En el laboratori, el proc\u00E9s es pot escur\u00E7ar usant alta temperatura o una alta pressi\u00F3 d'oxigen. Amb escalfament, l'\u00F2xid de coure(I) formar\u00E0 l'\u00F2xid de coure(II). La formaci\u00F3 de l'\u00F2xid de coure(I) \u00E9s la base del test de Fehling i de la Reacci\u00F3 de Benedict pa la reducci\u00F3 de gl\u00FAcids que redueixen en soluci\u00F3 alcalina una sal de coure(II), donant un precipitat de Cu\u2082O. L'\u00F2xid de coure(I) es forma en peces de coure xapades amb plata exposades a la humitat quan la capa de plata \u00E9s porosa o est\u00E0 danyada, aquest tipus de corrosi\u00F3 rep el nom ."@ca . . . "\u9178\u5316\u9285(I)\uFF08\u3055\u3093\u304B\u3069\u3046 \u3044\u3061\u3001\u82F1: copper(I) oxide\uFF09\u306F\u5316\u5B66\u5F0F Cu2O \u3067\u8868\u3055\u308C\u308B\u9285\u306E\u9178\u5316\u7269\u3067\u3001\u8D64\u8272\u306A\u3044\u3057\u8D64\u8910\u8272\u306E\u7D50\u6676\u307E\u305F\u306F\u7D50\u6676\u6027\u7C89\u672B\u3002CAS\u767B\u9332\u756A\u53F7\u306F [1317-39-1]\u3002\u6C34\u306B\u307B\u3068\u3093\u3069\u6EB6\u3051\u306A\u3044\u3002\u5E0C\u5869\u9178\u53CA\u3073\u5E0C\u786B\u9178\u3001\u5869\u5316\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A6\u30E0\u6EB6\u6DB2\u3001\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A2\u6C34\u306B\u53EF\u6EB6\u3002\u6709\u6A5F\u6EB6\u5A92\u306B\u4E0D\u6EB6\u3002\u878D\u70B9\u306F1232 \u00B0C\u3067\u30011800 \u00B0C\u3067\u5206\u89E3\u3057\u3066\u9178\u7D20\u3092\u5931\u3046\u3002\u4E7E\u71E5\u7A7A\u6C17\u4E2D\u3067\u5B89\u5B9A\u3067\u3042\u308B\u304C\u6E7F\u3063\u305F\u7A7A\u6C17\u4E2D\u3067\u306F\u5F90\u3005\u306B\u9178\u5316\u3055\u308C\u9178\u5316\u9285(II)\u306B\u5909\u308F\u308B\u3002\u30D5\u30A7\u30FC\u30EA\u30F3\u30B0\u53CD\u5FDC\u306B\u967D\u6027\u306E\u7269\u8CEA\u306F\u3001\u30D5\u30A7\u30FC\u30EA\u30F3\u30B0\u6DB2\u3092\u9084\u5143\u3057\u9178\u5316\u9285(I)\u3092\u6C88\u6BBF\u3055\u305B\u308B\u3002\u985E\u4F3C\u3057\u305F\u7528\u9014\u306B\u4F7F\u308F\u308C\u308B\u30D9\u30CD\u30B8\u30AF\u30C8\u6DB2\u3082\u3001\u540C\u69D8\u306E\u53CD\u5FDC\u3092\u8D77\u3053\u3059\u3002\u6FC3\u5869\u9178\u306B\u6EB6\u3051\u3066 \u30B8\u30AF\u30ED\u30ED\u9285(\u2160)\u9178\u3092\u751F\u6210\u3059\u308B\u3002 \u9178\u5316\u9285(I)\u306F\u3092\u6301\u3064\u7269\u8CEA\u3067\u3042\u308A\u3001\u30B7\u30EA\u30B3\u30F3\u304C\u6A19\u6E96\u3068\u306A\u308B\u3088\u308A\u304B\u306A\u308A\u524D\u306E1924\u5E74\u306B\u3001\u9178\u5316\u9285(I)\u3092\u4F7F\u7528\u3057\u305F\u6574\u6D41\u30C0\u30A4\u30AA\u30FC\u30C9\u304C\u4F5C\u3089\u308C\u3001\u7523\u696D\u7684\u306B\u5229\u7528\u3055\u308C\u3066\u3044\u305F\u3002\u5929\u7136\u3067\u306F\u8D64\u9285\u9271\u3068\u3057\u3066\u7523\u51FA\u3059\u308B\u3002\u8D64\u9285\u9271\u306F\u5B9D\u77F3\u306B\u3082\u5229\u7528\u3055\u308C\u308B\u9271\u7269\u3067\u3042\u308B\u3002 \u822A\u884C\u4E2D\u306E\u6469\u64E6\u62B5\u6297\u306E\u5897\u52A0\u306B\u3088\u308B\u71C3\u8CBB\u306E\u60AA\u5316\u3092\u62DB\u304F\u30D5\u30B8\u30C4\u30DC\u306E\u4ED8\u7740\u3092\u9632\u6B62\u3059\u308B\u4F5C\u7528\u304C\u3042\u308A\u3001\u6709\u6A5F\u30B9\u30BA\u5316\u5408\u7269\u306B\u6BD4\u3079\u6BD2\u6027\u304C\u4F4E\u3044\u305F\u3081\u8239\u5E95\u5857\u6599\u306B\u4F7F\u7528\u3055\u308C\u308B\u304C\u3001\u7570\u7A2E\u91D1\u5C5E\u9593\u306E\u30AC\u30EB\u30D0\u30CB\u30C3\u30AF\u8150\u98DF\u304C\u751F\u3058\u308B\u305F\u3081\u30A2\u30EB\u30DF\u30CB\u30A6\u30E0\u8247\u306B\u306F\u4F7F\u7528\u3067\u304D\u305A\u3001\u7E4A\u7DAD\u5F37\u5316\u30D7\u30E9\u30B9\u30C1\u30C3\u30AF\u3001\u6728\u88FD\u306E\u8239\u5E95\u306B\u63A1\u7528\u3055\u308C\u308B\u3002"@ja . . . . . "Copper(I) oxide"@en . "Tlenek miedzi(II), CuO \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny z grupy tlenk\u00F3w, w kt\u00F3rym mied\u017A wyst\u0119puje na II stopniu utlenienia. W temperaturze pokojowej jest czarnym, drobnokrystalicznym proszkiem nierozpuszczalnym w wodzie, roztwarza si\u0119 jednak w kwasach i w roztworze amoniaku. Otrzymuje si\u0119 go przez ogrzewanie miedzi na powietrzu. Silnie ogrzewany rozk\u0142ada si\u0119. W\u0142a\u015Bciwo\u015Bci utleniaj\u0105ce CuO wykorzystuje si\u0119 w analizie zwi\u0105zk\u00F3w organicznych. Nale\u017Cy do tlenk\u00F3w amfoterycznych, tzn. reaguje z wodorotlenkami i kwasami."@pl . . "\u00D2xid de coure(I)"@ca . "Kupfer(I)-oxid"@de . . . . . . "\u6C27\u5316\u9285\uFF08\u5316\u5B66\u5F0F\uFF1ACuO\uFF09\u662F\u94DC\u7684\u6C27\u5316\u7269\uFF0C\u4E3A\u9ED1\u8272\u56FA\u4F53\u3002\u5C5E\u4E8E\u5F3A\u7535\u89E3\u8D28\u3002\u4E0D\u6EB6\u4E8E\u6C34\u548C\u4E59\u9187\uFF0C\u6EB6\u4E8E\u9178\u3001\u6C2F\u5316\u94F5\u53CA\u6C30\u5316\u94BE\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u6C28\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u7F13\u6162\u6EB6\u89E3\u3002"@zh . "L'ossido rameico (chiamato anche ossido cuprico) \u00E8 l'ossido del rame(II). In natura si trova come minerale noto come tenorite. A temperatura ambiente si presenta come un solido nero inodore. \u00C8 un composto nocivo. Se scaldato in presenza di sostanze riducenti, si trasforma in rame metallico cedendo ossigeno (ma non pu\u00F2 essere considerato ossidante, in quanto la temperatura dev'essere sufficientemente alta)."@it . . . . "Os dois estados de oxida\u00E7\u00E3o mais comuns do cobre s\u00E3o +2 e +1. Estes estados correspondem aos \u00F3xidos de cobre CuO (\u00F3xido de cobre(II) ou \u00F3xido c\u00FAprico) e Cu2O (\u00F3xido de cobre(I) ou \u00F3xido cuproso). O \u00F3xido de cobre(II) (CuO) \u00E9 o \u00F3xido de cobre de maior estado de oxida\u00E7\u00E3o. Como um mineral, \u00E9 conhecido como ."@pt . . . "Koper(II)oxide is een oxide van koper, met als brutoformule CuO. De stof komt voor als een zwart poeder, dat onoplosbaar is in water en organische oplosmiddelen. Het komt in de natuur voor als het mineraal tenoriet."@nl . . . "Oxid m\u011B\u010Fnat\u00FD, vzorec CuO, je oxidem m\u011Bdi, kde je m\u011B\u010F v oxida\u010Dn\u00EDm \u010D\u00EDsle II . V p\u0159\u00EDrod\u011B se vyskytuje jako miner\u00E1l tenorit. Je to \u010Dern\u00E1 pevn\u00E1 l\u00E1tka taj\u00EDc\u00ED nad teplotou 1 200 \u00B0C, kdy doch\u00E1z\u00ED k rozkladu. Vznik\u00E1 zah\u0159\u00EDv\u00E1n\u00EDm m\u011Bdi na vzduchu. Proto\u017Ee t\u00EDmto zp\u016Fsobem vznik\u00E1 z\u00E1rove\u0148 i oxid m\u011B\u010Fn\u00FD, je lep\u0161\u00ED metodou p\u0159\u00EDpravy \u017E\u00EDh\u00E1n\u00ED dusi\u010Dnanu m\u011B\u010Fnat\u00E9ho, hydroxidu m\u011B\u010Fnat\u00E9ho nebo uhli\u010Ditanu m\u011B\u010Fnat\u00E9ho, nap\u0159.: CuCO3 \u2192 CuO + CO2 Oxid m\u011B\u010Fnat\u00FD se rozpou\u0161t\u00ED v miner\u00E1ln\u00EDch kyselin\u00E1ch za vzniku odpov\u00EDdaj\u00EDc\u00EDch sol\u00ED: CuO + 2 HNO3 \u2192 Cu(NO3)2 + H2O Vod\u00EDkem nebo oxidem uhelnat\u00FDm ho lze zredukovat na m\u011B\u010F."@cs . . . "476999452"^^ . . "Tlenek miedzi(II)"@pl . "Koper(II)oxide"@nl . "\uC0B0\uD654\uAD6C\uB9AC(II)\uB294 \uD654\uD559\uC2DD\uC774 CuO\uC778 \uD654\uD569\uBB3C\uC774\uB2E4."@ko . . . "Tembaga(I) oksida"@in . "L'ossido rameoso \u00E8 l'ossido del rame a numero di ossidazione +1. In natura esiste come minerale noto con il nome di cuprite. A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso-bruno inodore. \u00C8 un composto nocivo. Pu\u00F2 essere ottenuto per riscaldamento dell'ossido rameico a 1200 \u00B0C.Senza l'utilizzo di calore \u00E8 ottenibile facendo reagire una soluzione acquosa di solfato di rame pentaidrato e alluminio solido."@it . "Ossido rameoso"@it . . . "Red copper oxide"@en . "Copper oxide"@en . . . . . "El \u00F3xido de cobre(II), tambi\u00E9n llamado antiguamente \u00F3xido c\u00FAprico, es el \u00F3xido de cobre con mayor n\u00FAmero de oxidaci\u00F3n. Como mineral se conoce como tenorita. Aqu\u00ED, se forma junto con algo de \u00F3xido de cobre(I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de , hidr\u00F3xido de cobre(II) o carbonato de cobre(II): El \u00F3xido de cobre(II) es un \u00F3xido b\u00E1sico, as\u00ED se disuelve en \u00E1cidos minerales tales como el \u00E1cido clorh\u00EDdrico, el \u00E1cido sulf\u00FArico o el \u00E1cido n\u00EDtrico para dar las correspondientes sales de cobre(II): Reacciona con \u00E1lcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato. Puede reducirse a cobre met\u00E1lico usando hidr\u00F3geno o mon\u00F3xido de carbono: Un m\u00E9todo de laboratorio para preparar \u00F3xido de cobre(II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un \u00E1nodo de cobre, recoja la mezcla de hidr\u00F3xido de cobre, carbonato b\u00E1sico de cobre, y carbonato de cobre producida, y cali\u00E9ntelo.\u200B"@es . . . . "O \u00F3xido de cobre(I) ou \u00F3xido cuproso (Cu2O). \u00C9 insol\u00FAvel em \u00E1gua e solventes org\u00E2nicos, mas se dissolve em solu\u00E7\u00F5es amoniacais concentradas formando o complexo [Cu(NH3)2]+, que facilmente se oxida ao ar ao composto azulado [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se dissolve em \u00E1cido clor\u00EDdrico dando HCuCl2 (um complexo de CuCl), sol\u00FAvel em \u00E1cido sulf\u00FArico e \u00E1cido n\u00EDtrico produzindo sulfato de cobre(II) e nitrato de cobre(II), respectivamente."@pt . "Oxyde de cuivre(I)"@fr . . . "L'\u00F2xid de coure(I), de f\u00F3rmula Cu\u2082O, \u00E9s un tipus d'\u00F2xid de coure. \u00C9s insoluble en aigua i solvents org\u00E0nics. L'\u00F2xid de coure(I) es dissol en una soluci\u00F3 d'amon\u00EDac concentrat per formar el complex incolor [Cu(NH\u2083)\u2082]+, que s'oxida f\u00E0cilment en l'aire al complex blau [Cu(NH\u2083)\u2084(H\u2082O)\u2082]2+. Es dissol en \u00E0cid clorh\u00EDdric per formar HCuCl\u2082 (un complex de ), en canvi dissolt amb \u00E0cid sulf\u00FAric i \u00E0cid n\u00EDtric produeix sulfat de coure(II) i nitrat de coure(II), respectivament."@ca . . . "Os dois estados de oxida\u00E7\u00E3o mais comuns do cobre s\u00E3o +2 e +1. Estes estados correspondem aos \u00F3xidos de cobre CuO (\u00F3xido de cobre(II) ou \u00F3xido c\u00FAprico) e Cu2O (\u00F3xido de cobre(I) ou \u00F3xido cuproso). O \u00F3xido de cobre(II) (CuO) \u00E9 o \u00F3xido de cobre de maior estado de oxida\u00E7\u00E3o. Como um mineral, \u00E9 conhecido como ."@pt . . . "I"@en . . "Kupfer(II)-oxid (fr\u00FCher Kupferasche, Kupferrost, gebranntes Kupfer und Kupferhammerschlag oder Kupferschlag sowie Kupferkalk und lateinisch aes ustum genannt) ist eine chemische Verbindung, die Kupfer und Sauerstoff enth\u00E4lt. In diesem Oxid mit der Summenformel CuO ist Kupfer zweiwertig. Kupfer(II)-oxid ist ein schwarzer, amorpher oder kristalliner Feststoff."@de . . . . . . . . . . . . "\u0623\u0643\u0633\u064A\u062F \u0627\u0644\u0646\u062D\u0627\u0633 \u0627\u0644\u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0645\u0631\u0643\u0628 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 CuO\u060C \u0648\u064A\u0643\u0648\u0646 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0645\u0633\u062D\u0648\u0642 \u0623\u0633\u0648\u062F."@ar . . . "Cuprous oxide"@en . . . "Dicopper oxide"@en . . "Tlenek miedzi(II), CuO \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny z grupy tlenk\u00F3w, w kt\u00F3rym mied\u017A wyst\u0119puje na II stopniu utlenienia. W temperaturze pokojowej jest czarnym, drobnokrystalicznym proszkiem nierozpuszczalnym w wodzie, roztwarza si\u0119 jednak w kwasach i w roztworze amoniaku. Otrzymuje si\u0119 go przez ogrzewanie miedzi na powietrzu. Silnie ogrzewany rozk\u0142ada si\u0119. W\u0142a\u015Bciwo\u015Bci utleniaj\u0105ce CuO wykorzystuje si\u0119 w analizie zwi\u0105zk\u00F3w organicznych. Nale\u017Cy do tlenk\u00F3w amfoterycznych, tzn. reaguje z wodorotlenkami i kwasami."@pl . . . . . "L'oxyde de cuivre(I), ou oxyde cuivreux (parfois, sous-oxyde de cuivre), est un compos\u00E9 du cuivre et de l'oxyg\u00E8ne, de formule chimique Cu2O. L'oxyde cuivreux existe sous forme naturelle : la cuprite."@fr . . "\u9178\u5316\u9285(I)"@ja . . "Koper(II)oxide is een oxide van koper, met als brutoformule CuO. De stof komt voor als een zwart poeder, dat onoplosbaar is in water en organische oplosmiddelen. Het komt in de natuur voor als het mineraal tenoriet."@nl . "2"^^ . . "150"^^ . "\u9178\u5316\u9285(II)\uFF08\u3055\u3093\u304B\u3069\u3046 \u306B\u3001\u82F1: copper(II) oxide\uFF09\u306F\u5316\u5B66\u5F0F CuO \u3067\u8868\u3055\u308C\u308B\u9285\u306E\u9178\u5316\u7269\u3067\u3001\u9ED2\u8272\u306E\u7C89\u672B\u3002CAS\u767B\u9332\u756A\u53F7\u306F[1317-38-0]\u3002\u6C34\u3001\u30A2\u30EB\u30B3\u30FC\u30EB\u306B\u4E0D\u6EB6\u3002\u5869\u9178\u3001\u786B\u9178\u3001\u5869\u5316\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A6\u30E0\u6EB6\u6DB2\u3001\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A2\u6C34\u306A\u3069\u306B\u53EF\u6EB6\u3002\u878D\u70B91,026 \u00B0C\u30021,050 \u00B0C\u4EE5\u4E0A\u3067\u5206\u89E3\u3057\u3066\u9178\u5316\u9285(I)\u306B\u306A\u308B\u3002 \u9178\u5316\u9285(II)\u306F\u5869\u57FA\u6027\u9178\u5316\u7269\u3067\u3042\u308B\u306E\u3067\u3001\u9178\u3068\u53CD\u5FDC\u3057\u3066\u5869\u3092\u4F5C\u308B\u3002\u6C34\u7D20\u307E\u305F\u306F\u4E00\u9178\u5316\u70AD\u7D20\u6C17\u6D41\u4E2D\u3067250 \u00B0C\u306B\u52A0\u71B1\u3059\u308B\u3068\u5BB9\u6613\u306B\u91D1\u5C5E\u9285\u306B\u9084\u5143\u3055\u308C\u308B\u3002\u307E\u305F\u3001\u9ED2\u925B\u7C89\u672B\u3068\u3068\u3082\u306B\u52A0\u71B1\u3059\u308B\u3053\u3068\u306B\u3088\u3063\u3066\u3082\u9084\u5143\u3055\u308C\u308B\u3002\u5929\u7136\u3067\u306F\u9ED2\u9285\u9271\u3068\u3057\u3066\u7523\u51FA\u3059\u308B\u3002 \u91C9\u85AC\u306E\u7740\u8272\u5264\u3068\u3057\u3066\u5229\u7528\u3055\u308C\u308B\u3002\u9676\u78C1\u5668\u306B\u9178\u5316\u9285(II)\u3092\u6DFB\u52A0\u3057\u305F\u91C9\u85AC\u3092\u304B\u3051\u3066\u713C\u6210\u3059\u308B\u3068\u3001\u9178\u5316\u713C\u6210\u3067\u306F\u9752\u8272-\u7DD1\u8272\u306B\u3001\u9084\u5143\u713C\u6210\u3067\u306F\u8D64\u8272\u306B\u767A\u8272\u3059\u308B\u3002\u9084\u5143\u713C\u6210\u3067\u73FE\u308C\u308B\u8D64\u8272\u306F\u304B\u3064\u3066\u306F\u91C9\u85AC\u4E2D\u306E\u9178\u5316\u9285(II)\u304C\u91D1\u5C5E\u9285\u306B\u9084\u5143\u3055\u308C\u3066\u767A\u8272\u3057\u305F\u3082\u306E\u3068\u8003\u3048\u3089\u308C\u305F\u304C\u3001\u4ECA\u65E5\u3067\u306F\u9178\u5316\u9285(II)\u304C\u9178\u5316\u9285(I)\u306B\u9084\u5143\u3055\u308C\u3066\u8D64\u304F\u767A\u8272\u3059\u308B\u3068\u8003\u3048\u3089\u308C\u3066\u3044\u308B\u3002"@ja . . "\u00D3xido de cobre(II)"@pt . . . . "Kupfer(I)-oxid ist eine chemische Verbindung, die Kupfer und Sauerstoff enth\u00E4lt. In diesem Oxid mit der Summenformel Cu2O ist Kupfer einwertig. Kupfer(I)-oxid ist ein gelber bis rotbrauner Feststoff und wird beim Erhitzen schwarz, nimmt jedoch nach dem Abk\u00FChlen wieder seine urspr\u00FCngliche Farbe an."@de . . . "Koppar(I)Oxid eller r\u00F6d kopparoxid \u00E4r en kemisk f\u00F6rening mellan koppar och syre. \u00C4mnet f\u00F6rekommer naturligt i mineralet kuprit."@sv . . "Tlenek miedzi(I), Cu2O \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny z grupy tlenk\u00F3w, w kt\u00F3rym mied\u017A wyst\u0119puje na I stopniu utlenienia. W przyrodzie wyst\u0119puje jako minera\u0142 o nazwie kupryt (o mocno czerwonym zabarwieniu) i przez wieki by\u0142 jednym z g\u0142\u00F3wnych \u017Ar\u00F3de\u0142 miedzi. Tlenek miedzi(I) stosowany jest do barwienia szk\u0142a."@pl . "L'\u00F2xid de coure(II), de f\u00F3rmula CuO, \u00E9s l'\u00F2xid de coure de major nombre d'oxidaci\u00F3. \u00C9s un s\u00F2lid negre amb una estructura i\u00F2nica que fon al voltant dels 1.200 \u00B0C amb una mica de p\u00E8rdua d'oxigen."@ca . "Copper(I) oxide"@en . . . "\u0623\u0643\u0633\u064A\u062F \u0627\u0644\u0646\u062D\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0623\u062D\u0627\u062F\u064A \u0645\u0631\u0643\u0628 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 Cu2O \u060C \u0648\u064A\u0643\u0648\u0646 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0645\u0633\u062D\u0648\u0642 \u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0630\u064A \u0644\u0648\u0646 \u0623\u062D\u0645\u0631 \u0625\u0644\u0649 \u0628\u0646\u064A \u0648\u0630\u0644\u0643 \u062D\u0633\u0628 \u0637\u0631\u064A\u0642\u0629 \u0627\u0644\u062A\u062D\u0636\u064A\u0631 \u0648\u0643\u0628\u0631 \u062D\u062C\u0645 \u0627\u0644\u0628\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A."@ar . . "\u6C27\u5316\u9285\uFF08\u5316\u5B66\u5F0F\uFF1ACuO\uFF09\u662F\u94DC\u7684\u6C27\u5316\u7269\uFF0C\u4E3A\u9ED1\u8272\u56FA\u4F53\u3002\u5C5E\u4E8E\u5F3A\u7535\u89E3\u8D28\u3002\u4E0D\u6EB6\u4E8E\u6C34\u548C\u4E59\u9187\uFF0C\u6EB6\u4E8E\u9178\u3001\u6C2F\u5316\u94F5\u53CA\u6C30\u5316\u94BE\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u6C28\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u7F13\u6162\u6EB6\u89E3\u3002"@zh . . "Kupfer(II)-oxid (fr\u00FCher Kupferasche, Kupferrost, gebranntes Kupfer und Kupferhammerschlag oder Kupferschlag sowie Kupferkalk und lateinisch aes ustum genannt) ist eine chemische Verbindung, die Kupfer und Sauerstoff enth\u00E4lt. In diesem Oxid mit der Summenformel CuO ist Kupfer zweiwertig. Kupfer(II)-oxid ist ein schwarzer, amorpher oder kristalliner Feststoff."@de . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0456\u0301\u0434\u0456 (\u041A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C(\u0406\u0406) \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434) \u2014 \u0431\u0456\u043D\u0430\u0440\u043D\u0430 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0430 \u0437 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u044E \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u044E CuO, \u0430\u043C\u0444\u043E\u0442\u0435\u0440\u043D\u0438\u0439 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434 \u0434\u0432\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E\u0433\u043E \u041A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C\u0443. \u041A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0438 \u0447\u043E\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u043A\u043E\u043B\u044C\u043E\u0440\u0443, \u044F\u043A\u0456 \u0443 \u0437\u0432\u0438\u0447\u0430\u0439\u043D\u0438\u0445 \u0443\u043C\u043E\u0432\u0430\u0445 \u0434\u043E\u0441\u0438\u0442\u044C \u0441\u0442\u0456\u0439\u043A\u0456, \u043F\u0440\u0430\u043A\u0442\u0438\u0447\u043D\u043E \u043D\u0435\u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u043D\u0456 \u0443 \u0432\u043E\u0434\u0456. \u0423 \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u0456 \u0437\u0443\u0441\u0442\u0440\u0456\u0447\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0443 \u0432\u0438\u0433\u043B\u044F\u0434\u0456 \u043C\u0456\u043D\u0435\u0440\u0430\u043B\u0443 \u0442\u0435\u043D\u043E\u0440\u0438\u0442\u0443 (\u043C\u0435\u043B\u0430\u043A\u043E\u043D\u0456\u0442\u0443) \u0447\u043E\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u043A\u043E\u043B\u044C\u043E\u0440\u0443. \u041A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0491\u0440\u0430\u0442\u043A\u0430 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434\u0443 \u043A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C\u0443 \u043D\u0430\u043B\u0435\u0436\u0438\u0442\u044C \u0434\u043E \u0442\u0438\u043F\u0443 \u043C\u043E\u043D\u043E\u043A\u043B\u0456\u043D\u043D\u0438\u0445 \u0491\u0440\u0430\u0442\u043E\u043A, \u0437 \u0441\u0438\u043C\u0435\u0442\u0440\u0456\u0454\u044E \u0433\u0440\u0443\u043F\u0438 C2h \u0456 \u043F\u0430\u0440\u0430\u043C\u0435\u0442\u0440\u0430\u043C\u0438: a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), \u03B1 = 90, \u03B2 = 99.54 (1), \u03B3 = 90. \u0410\u0442\u043E\u043C \u041A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C\u0443 \u043E\u0442\u043E\u0447\u0435\u043D\u0438\u0439 \u0447\u043E\u0442\u0438\u0440\u043C\u0430 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438 \u041E\u043A\u0441\u0438\u0433\u0435\u043D\u0443 \u0456 \u043C\u0430\u0454 \u043F\u0435\u0440\u0435\u043A\u0440\u0443\u0447\u0435\u043D\u0443 \u043F\u043B\u043E\u0441\u043A\u0443 \u043A\u043E\u043D\u0444\u0456\u0433\u0443\u0440\u0430\u0446\u0456\u044E."@uk . . . . . . . . "Oxyde de cuivre(II)"@fr . . "\u6C27\u5316\u4E9E\u9285\u662F\u5316\u5B66\u5F0F\u4E3ACu2O\u7684\u65E0\u673A\u5316\u5408\u7269\u3002\u5B83\u662F\u94DC\u7684\u4E3B\u8981\u6C27\u5316\u7269\u4E4B\u4E00\uFF0C\u53E6\u4E00\u79CD\u662F\u6C27\u5316\u94DC(CuO)\u3002\u8FD9\u79CD\u7EA2\u8272\u56FA\u4F53\u662F\u4E00\u4E9B\u6297\u9644\u7740\u6F06\u7684\u6210\u5206\u3002\u6839\u636E\u9897\u7C92\u7684\u5927\u5C0F\uFF0C\u8BE5\u5316\u5408\u7269\u53EF\u80FD\u5448\u73B0\u9EC4\u8272\u6216\u7EA2\u8272\u3002\u6C27\u5316\u4E9A\u94DC\u88AB\u53D1\u73B0\u4E3A\u5E26\u7EA2\u8272\u7684\u77FF\u7269\u8D64\u94DC\u77FF\u3002"@zh . . . "copperIoxide.jpg"@en . "Koper(I)oxide, vroeger aangeduid als cuproxide, is een oxide van koper, met als brutoformule Cu2O. De stof komt voor als een bruinrood poeder, dat onoplosbaar is in water en organische oplosmiddelen. Koper(I)oxide komt in de natuur voor als het mineraal cupriet."@nl . . "\u0623\u0643\u0633\u064A\u062F \u0627\u0644\u0646\u062D\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0623\u062D\u0627\u062F\u064A"@ar . . "\u00D2xid de coure(II)"@ca . . . "\u0623\u0643\u0633\u064A\u062F \u0627\u0644\u0646\u062D\u0627\u0633 \u0627\u0644\u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0645\u0631\u0643\u0628 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 CuO\u060C \u0648\u064A\u0643\u0648\u0646 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0645\u0633\u062D\u0648\u0642 \u0623\u0633\u0648\u062F."@ar . . . . . . "L'ossido rameoso \u00E8 l'ossido del rame a numero di ossidazione +1. In natura esiste come minerale noto con il nome di cuprite. A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso-bruno inodore. \u00C8 un composto nocivo. Pu\u00F2 essere ottenuto per riscaldamento dell'ossido rameico a 1200 \u00B0C.Senza l'utilizzo di calore \u00E8 ottenibile facendo reagire una soluzione acquosa di solfato di rame pentaidrato e alluminio solido."@it . "\u6C27\u5316\u94DC"@zh . . . . "\u6C27\u5316\u4E9E\u9285\u662F\u5316\u5B66\u5F0F\u4E3ACu2O\u7684\u65E0\u673A\u5316\u5408\u7269\u3002\u5B83\u662F\u94DC\u7684\u4E3B\u8981\u6C27\u5316\u7269\u4E4B\u4E00\uFF0C\u53E6\u4E00\u79CD\u662F\u6C27\u5316\u94DC(CuO)\u3002\u8FD9\u79CD\u7EA2\u8272\u56FA\u4F53\u662F\u4E00\u4E9B\u6297\u9644\u7740\u6F06\u7684\u6210\u5206\u3002\u6839\u636E\u9897\u7C92\u7684\u5927\u5C0F\uFF0C\u8BE5\u5316\u5408\u7269\u53EF\u80FD\u5448\u73B0\u9EC4\u8272\u6216\u7EA2\u8272\u3002\u6C27\u5316\u4E9A\u94DC\u88AB\u53D1\u73B0\u4E3A\u5E26\u7EA2\u8272\u7684\u77FF\u7269\u8D64\u94DC\u77FF\u3002"@zh . . "Koppar(II)oxid eller svart kopparoxid \u00E4r en kemisk f\u00F6rening mellan koppar och syre. Det f\u00F6rekommer naturligt i mineralet ."@sv . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0434 \u043C\u0435\u0434\u0438(II)"@ru . "changed"@en . . . . . . . . "\uC0B0\uD654 \uAD6C\uB9AC(I)"@ko . "\u041A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C(II) \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434"@uk . . . . . . "Tlenek miedzi(I)"@pl . . . . . . . "Oxid m\u011B\u010Fn\u00FD (Cu2O) je jedn\u00EDm ze t\u0159\u00ED oxid\u016F m\u011Bdi. V p\u0159\u00EDrod\u011B se vyskytuje jako \u010Derven\u00FD miner\u00E1l kuprit. Vznik\u00E1 zah\u0159\u00EDv\u00E1n\u00EDm m\u011Bdi na vzduchu nebo v proudu kysl\u00EDku. Pro jeho vznik sta\u010D\u00ED ni\u017E\u0161\u00ED teplota ne\u017E v p\u0159\u00EDpad\u011B oxidu m\u011B\u010Fnat\u00E9ho.[zdroj?] Lep\u0161\u00ED metodou p\u0159\u00EDpravy je redukce alkalick\u00FDch roztok\u016F m\u011B\u010Fnat\u00FDch sol\u00ED hydrazinem nebo cukrem. S\u00EDran m\u011B\u010Fnat\u00FD reaguje s gluk\u00F3zou a s hydroxidem sodn\u00FDm za vzniku oxidu m\u011B\u010Fn\u00E9ho, s\u00EDranu sodn\u00E9ho, a vody."@cs . "II"@en . "El \u00F3xido de cobre(I), tambi\u00E9n llamado antiguamente \u00F3xido cuproso (Cu2O) es un tipo de \u00F3xido de cobre. La formaci\u00F3n del \u00F3xido de cobre(I) es la base del test de Fehling y de la Reacci\u00F3n de Benedict para la reducci\u00F3n de az\u00FAcares que reducen en soluci\u00F3n alcalina una sal de cobre(II), dando un precipitado de Cu2O. El \u00F3xido cuproso se forma en piezas de cobre chapadas en plata expuestos a la humedad cuando la capa de plata es porosa o est\u00E1 da\u00F1ada, este tipo de corrosi\u00F3n se conoce como . El \u00F3xido de cobre(I) se encuentra como el mineral cuprita en algunas rocas de color rojo."@es . . "L'oxyde de cuivre(I), ou oxyde cuivreux (parfois, sous-oxyde de cuivre), est un compos\u00E9 du cuivre et de l'oxyg\u00E8ne, de formule chimique Cu2O. L'oxyde cuivreux existe sous forme naturelle : la cuprite."@fr . . . . . . . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0434 \u043C\u0435\u0434\u0438(I)"@ru . . "Copper oxide unit cell"@en . . "Copper(I) oxide or cuprous oxide is the inorganic compound with the formula Cu2O. It is one of the principal oxides of copper, the other being or copper(II) oxide or cupric oxide (CuO). This red-coloured solid is a component of some antifouling paints. The compound can appear either yellow or red, depending on the size of the particles. Copper(I) oxide is found as the reddish mineral cuprite."@en . . . "Koper(I)oxide"@nl . . . . "Cuprous oxide"@en . "\u0623\u0643\u0633\u064A\u062F \u0627\u0644\u0646\u062D\u0627\u0633 \u0627\u0644\u062B\u0646\u0627\u0626\u064A"@ar . . "Copper(I) oxide"@en . . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0435\u0301\u0434\u0438(I) (\u0433\u0435\u043C\u0438\u043E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0435\u0301\u0434\u0438, \u043E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u0434\u0438\u043C\u0435\u0301\u0434\u0438, \u0443\u0441\u0442\u0430\u0440. \u0437\u0430\u0301\u043A\u0438\u0441\u044C \u043C\u0435\u0301\u0434\u0438, \u043A\u0443\u043F\u0440\u0438\u0301\u0442) \u2014 \u0431\u0438\u043D\u0430\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E\u0439 \u043C\u0435\u0434\u0438 \u0441 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0440\u043E\u0434\u043E\u043C, \u0430\u043C\u0444\u043E\u0442\u0435\u0440\u043D\u044B\u0439 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434 (\u043F\u0440\u043E\u044F\u0432\u043B\u044F\u0435\u0442 \u0441\u043B\u0430\u0431\u044B\u0435 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u044B\u0435 \u0441\u0432\u043E\u0439\u0441\u0442\u0432\u0430)"@ru . . . . "\u9178\u5316\u9285(II)"@ja . . . . . . . . . . "Oxid m\u011B\u010Fnat\u00FD"@cs . "Dicopper oxide"@en . "\u00D3xido de cobre(I)"@es . . . "Tembaga(I) oksida atau kupro oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Cu. Ini adalah salah satu oksida utama tembaga, yang lainnya adalah CuO atau kupri oksida. Padatan berwarna merah adalah komponen beberapa cat anti. Senyawa ini dapat berwarna kuning atau merah, tergantung pada ukuran partikelnya. Tembaga(I) oksida dijumpai sebagai mineral kemerahan, kuprit."@in . . . "Ossido rameico"@it . "Copper-oxide-unit-cell-A-3D-balls.png"@en . . "Koper(I)oxide, vroeger aangeduid als cuproxide, is een oxide van koper, met als brutoformule Cu2O. De stof komt voor als een bruinrood poeder, dat onoplosbaar is in water en organische oplosmiddelen. Koper(I)oxide komt in de natuur voor als het mineraal cupriet."@nl . "Oxid m\u011B\u010Fn\u00FD (Cu2O) je jedn\u00EDm ze t\u0159\u00ED oxid\u016F m\u011Bdi. V p\u0159\u00EDrod\u011B se vyskytuje jako \u010Derven\u00FD miner\u00E1l kuprit. Vznik\u00E1 zah\u0159\u00EDv\u00E1n\u00EDm m\u011Bdi na vzduchu nebo v proudu kysl\u00EDku. Pro jeho vznik sta\u010D\u00ED ni\u017E\u0161\u00ED teplota ne\u017E v p\u0159\u00EDpad\u011B oxidu m\u011B\u010Fnat\u00E9ho.[zdroj?] Lep\u0161\u00ED metodou p\u0159\u00EDpravy je redukce alkalick\u00FDch roztok\u016F m\u011B\u010Fnat\u00FDch sol\u00ED hydrazinem nebo cukrem. S\u00EDran m\u011B\u010Fnat\u00FD reaguje s gluk\u00F3zou a s hydroxidem sodn\u00FDm za vzniku oxidu m\u011B\u010Fn\u00E9ho, s\u00EDranu sodn\u00E9ho, a vody."@cs . . . . "11754"^^ . "Copper(I) oxide or cuprous oxide is the inorganic compound with the formula Cu2O. It is one of the principal oxides of copper, the other being or copper(II) oxide or cupric oxide (CuO). This red-coloured solid is a component of some antifouling paints. The compound can appear either yellow or red, depending on the size of the particles. Copper(I) oxide is found as the reddish mineral cuprite."@en . "Koppar(II)oxid"@sv . "Oxid m\u011B\u010Fnat\u00FD, vzorec CuO, je oxidem m\u011Bdi, kde je m\u011B\u010F v oxida\u010Dn\u00EDm \u010D\u00EDsle II . V p\u0159\u00EDrod\u011B se vyskytuje jako miner\u00E1l tenorit. Je to \u010Dern\u00E1 pevn\u00E1 l\u00E1tka taj\u00EDc\u00ED nad teplotou 1 200 \u00B0C, kdy doch\u00E1z\u00ED k rozkladu. Vznik\u00E1 zah\u0159\u00EDv\u00E1n\u00EDm m\u011Bdi na vzduchu. Proto\u017Ee t\u00EDmto zp\u016Fsobem vznik\u00E1 z\u00E1rove\u0148 i oxid m\u011B\u010Fn\u00FD, je lep\u0161\u00ED metodou p\u0159\u00EDpravy \u017E\u00EDh\u00E1n\u00ED dusi\u010Dnanu m\u011B\u010Fnat\u00E9ho, hydroxidu m\u011B\u010Fnat\u00E9ho nebo uhli\u010Ditanu m\u011B\u010Fnat\u00E9ho, nap\u0159.: CuCO3 \u2192 CuO + CO2 Oxid m\u011B\u010Fnat\u00FD se rozpou\u0161t\u00ED v miner\u00E1ln\u00EDch kyselin\u00E1ch za vzniku odpov\u00EDdaj\u00EDc\u00EDch sol\u00ED: CuO + 2 HNO3 \u2192 Cu(NO3)2 + H2O Vod\u00EDkem nebo oxidem uhelnat\u00FDm ho lze zredukovat na m\u011B\u010F. H2 + CuO \u2192 Cu + H2OCO + CuO \u2192 Cu + CO2 Oxid m\u011B\u010Fnat\u00FD lze t\u00E9\u017E p\u0159ipravit elektrol\u00FDzou roztoku chloridu sodn\u00E9ho m\u011Bd\u011Bn\u00FDmi elektrodami a n\u00E1slednou filtrac\u00ED. L\u00E1tka se pou\u017E\u00EDv\u00E1 nap\u0159\u00EDklad jako pigment pro barven\u00ED skla a keramiky, le\u0161tidlo v optice, katalyz\u00E1tor p\u0159i v\u00FDrob\u011B hedv\u00E1b\u00ED nebo jako vodi\u010D elektrick\u00E9ho proudu. Americk\u00FD v\u00FDzkum uk\u00E1zal p\u0159i testu na \u0159edkvi\u010Dk\u00E1ch, \u017Ee po vystaven\u00ED nano\u010D\u00E1stic\u00EDm oxidu m\u011B\u010Fnat\u00E9ho bylo vyvol\u00E1no dvakr\u00E1t v\u00EDce l\u00E9z\u00ED DNA ne\u017E u rostlin vystaven\u00FDch v\u011Bt\u0161\u00EDm \u010D\u00E1stic\u00EDm. Tak\u00E9 bun\u011B\u010Dn\u00FD p\u0159\u00EDjem m\u011Bdi z nano\u010D\u00E1stic byl v\u00FDrazn\u011B v\u011Bt\u0161\u00ED ne\u017E u v\u011Bt\u0161\u00EDch \u010D\u00E1stic."@cs . . . "El \u00F3xido de cobre(I), tambi\u00E9n llamado antiguamente \u00F3xido cuproso (Cu2O) es un tipo de \u00F3xido de cobre. La formaci\u00F3n del \u00F3xido de cobre(I) es la base del test de Fehling y de la Reacci\u00F3n de Benedict para la reducci\u00F3n de az\u00FAcares que reducen en soluci\u00F3n alcalina una sal de cobre(II), dando un precipitado de Cu2O. El \u00F3xido cuproso se forma en piezas de cobre chapadas en plata expuestos a la humedad cuando la capa de plata es porosa o est\u00E1 da\u00F1ada, este tipo de corrosi\u00F3n se conoce como . El \u00F3xido de cobre(I) se encuentra como el mineral cuprita en algunas rocas de color rojo."@es . . . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0435\u0301\u0434\u0438(II) (\u043E\u043A\u0438\u0441\u044C \u043C\u0435\u0434\u0438) CuO \u2014 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434 \u0434\u0432\u0443\u0445\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E\u0439 \u043C\u0435\u0434\u0438. \u041A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u044B \u0447\u0451\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u0446\u0432\u0435\u0442\u0430, \u0432 \u043E\u0431\u044B\u0447\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445 \u0434\u043E\u0432\u043E\u043B\u044C\u043D\u043E \u0443\u0441\u0442\u043E\u0439\u0447\u0438\u0432\u044B\u0435, \u043F\u0440\u0430\u043A\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438 \u043D\u0435\u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0438\u043C\u044B\u0435 \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435. \u0412 \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u0435 \u0432\u0441\u0442\u0440\u0435\u0447\u0430\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0432\u0438\u0434\u0435 \u043C\u0438\u043D\u0435\u0440\u0430\u043B\u0430 \u0442\u0435\u043D\u043E\u0440\u0438\u0442\u0430 \u0447\u0451\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u0446\u0432\u0435\u0442\u0430. \u041A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0440\u0435\u0448\u0451\u0442\u043A\u0430 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434\u0430 \u043C\u0435\u0434\u0438 \u0445\u0430\u0440\u0430\u043A\u0442\u0435\u0440\u0438\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0441\u043B\u0435\u0434\u0443\u044E\u0449\u0438\u043C\u0438 \u043F\u0430\u0440\u0430\u043C\u0435\u0442\u0440\u0430\u043C\u0438: \u043C\u043E\u043D\u043E\u043A\u043B\u0438\u043D\u043D\u0430\u044F \u0441\u0438\u043D\u0433\u043E\u043D\u0438\u044F, \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0440\u0430\u043D\u0441\u0442\u0432\u0435\u043D\u043D\u0430\u044F \u0433\u0440\u0443\u043F\u043F\u0430 C2h, \u043F\u0430\u0440\u0430\u043C\u0435\u0442\u0440\u044B \u044F\u0447\u0435\u0439\u043A\u0438 a = 0.46837(5) \u043D\u043C, b = 0.34226(5) \u043D\u043C, c = 0.51288(6) \u043D\u043C, \u03B1 = 90\u00B0, \u03B2 = 99,54(1)\u00B0, \u03B3 = 90\u00B0. \u0410\u0442\u043E\u043C \u043C\u0435\u0434\u0438 \u043E\u043A\u0440\u0443\u0436\u0451\u043D \u0447\u0435\u0442\u044B\u0440\u044C\u043C\u044F \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0440\u043E\u0434\u0430 \u0438 \u0438\u043C\u0435\u0435\u0442 \u0438\u0441\u043A\u0430\u0436\u0451\u043D\u043D\u0443\u044E \u043F\u043B\u043E\u0441\u043A\u0443\u044E \u043A\u043E\u043D\u0444\u0438\u0433\u0443\u0440\u0430\u0446\u0438\u044E."@ru . "Koppar(II)oxid eller svart kopparoxid \u00E4r en kemisk f\u00F6rening mellan koppar och syre. Det f\u00F6rekommer naturligt i mineralet ."@sv . "\u6C27\u5316\u4E9A\u94DC"@zh . . . "Tembaga(I) oksida atau kupro oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Cu. Ini adalah salah satu oksida utama tembaga, yang lainnya adalah CuO atau kupri oksida. Padatan berwarna merah adalah komponen beberapa cat anti. Senyawa ini dapat berwarna kuning atau merah, tergantung pada ukuran partikelnya. Tembaga(I) oksida dijumpai sebagai mineral kemerahan, kuprit."@in . "Kupfer(II)-oxid"@de . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0456\u0301\u0434\u0456(I), \u041A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C(I) \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434 \u2014 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0431\u0456\u043D\u0430\u0440\u043D\u0430 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0430 \u0441\u043A\u043B\u0430\u0434\u0443 Cu2O. \u0417\u0430 \u0437\u0432\u0438\u0447\u0430\u0439\u043D\u0438\u0445 \u0443\u043C\u043E\u0432 \u0454 \u043E\u0440\u0442\u043E\u0433\u043E\u043D\u0430\u043B\u044C\u043D\u0438\u043C\u0438 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0442\u0435\u043C\u043D\u043E-\u0447\u0435\u0440\u0432\u043E\u043D\u043E\u0433\u043E \u043A\u043E\u043B\u044C\u043E\u0440\u0443. \u041F\u0440\u043E\u044F\u0432\u043B\u044F\u0454 \u0441\u043B\u0430\u0431\u043A\u0456 \u0430\u043C\u0444\u043E\u0442\u0435\u0440\u043D\u0456 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u043E\u0441\u0442\u0456. \u0417\u0430\u0441\u0442\u043E\u0441\u043E\u0432\u0443\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0443 \u0432\u0438\u0440\u043E\u0431\u043D\u0438\u0446\u0442\u0432\u0456 \u043F\u0456\u0433\u043C\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432."@uk . "L'\u00F2xid de coure(II), de f\u00F3rmula CuO, \u00E9s l'\u00F2xid de coure de major nombre d'oxidaci\u00F3. \u00C9s un s\u00F2lid negre amb una estructura i\u00F2nica que fon al voltant dels 1.200 \u00B0C amb una mica de p\u00E8rdua d'oxigen."@ca . . . . . "\u00D3xido de cobre(II)"@es . . "\u0623\u0643\u0633\u064A\u062F \u0627\u0644\u0646\u062D\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0623\u062D\u0627\u062F\u064A \u0645\u0631\u0643\u0628 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 Cu2O \u060C \u0648\u064A\u0643\u0648\u0646 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0645\u0633\u062D\u0648\u0642 \u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0630\u064A \u0644\u0648\u0646 \u0623\u062D\u0645\u0631 \u0625\u0644\u0649 \u0628\u0646\u064A \u0648\u0630\u0644\u0643 \u062D\u0633\u0628 \u0637\u0631\u064A\u0642\u0629 \u0627\u0644\u062A\u062D\u0636\u064A\u0631 \u0648\u0643\u0628\u0631 \u062D\u062C\u0645 \u0627\u0644\u0628\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A."@ar . . . . . "L\u2019oxyde de cuivre(II) ou oxyde cuivrique est un compos\u00E9 du cuivre et de l'oxyg\u00E8ne, de formule CuO (le cuivre y est \u00E0 son \u00E9tat d'oxydation +2). C'est un solide noir de structure ionique, qui fond vers 1 200 \u00B0C en d\u00E9gageant un peu d'oxyg\u00E8ne. L'oxyde cuivrique existe sous forme naturelle : la t\u00E9norite."@fr . . "\u00D3xido de cobre(I)"@pt . "O \u00F3xido de cobre(I) ou \u00F3xido cuproso (Cu2O). \u00C9 insol\u00FAvel em \u00E1gua e solventes org\u00E2nicos, mas se dissolve em solu\u00E7\u00F5es amoniacais concentradas formando o complexo [Cu(NH3)2]+, que facilmente se oxida ao ar ao composto azulado [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se dissolve em \u00E1cido clor\u00EDdrico dando HCuCl2 (um complexo de CuCl), sol\u00FAvel em \u00E1cido sulf\u00FArico e \u00E1cido n\u00EDtrico produzindo sulfato de cobre(II) e nitrato de cobre(II), respectivamente."@pt . . . . "Copper oxide"@en . . . . "L'ossido rameico (chiamato anche ossido cuprico) \u00E8 l'ossido del rame(II). In natura si trova come minerale noto come tenorite. A temperatura ambiente si presenta come un solido nero inodore. \u00C8 un composto nocivo. Se scaldato in presenza di sostanze riducenti, si trasforma in rame metallico cedendo ossigeno (ma non pu\u00F2 essere considerato ossidante, in quanto la temperatura dev'essere sufficientemente alta)."@it . . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0456\u0301\u0434\u0456 (\u041A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C(\u0406\u0406) \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434) \u2014 \u0431\u0456\u043D\u0430\u0440\u043D\u0430 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0430 \u0437 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u044E \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u044E CuO, \u0430\u043C\u0444\u043E\u0442\u0435\u0440\u043D\u0438\u0439 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434 \u0434\u0432\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E\u0433\u043E \u041A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C\u0443. \u041A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0438 \u0447\u043E\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u043A\u043E\u043B\u044C\u043E\u0440\u0443, \u044F\u043A\u0456 \u0443 \u0437\u0432\u0438\u0447\u0430\u0439\u043D\u0438\u0445 \u0443\u043C\u043E\u0432\u0430\u0445 \u0434\u043E\u0441\u0438\u0442\u044C \u0441\u0442\u0456\u0439\u043A\u0456, \u043F\u0440\u0430\u043A\u0442\u0438\u0447\u043D\u043E \u043D\u0435\u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u043D\u0456 \u0443 \u0432\u043E\u0434\u0456. \u0423 \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u0456 \u0437\u0443\u0441\u0442\u0440\u0456\u0447\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0443 \u0432\u0438\u0433\u043B\u044F\u0434\u0456 \u043C\u0456\u043D\u0435\u0440\u0430\u043B\u0443 \u0442\u0435\u043D\u043E\u0440\u0438\u0442\u0443 (\u043C\u0435\u043B\u0430\u043A\u043E\u043D\u0456\u0442\u0443) \u0447\u043E\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u043A\u043E\u043B\u044C\u043E\u0440\u0443. \u041A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0491\u0440\u0430\u0442\u043A\u0430 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434\u0443 \u043A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C\u0443 \u043D\u0430\u043B\u0435\u0436\u0438\u0442\u044C \u0434\u043E \u0442\u0438\u043F\u0443 \u043C\u043E\u043D\u043E\u043A\u043B\u0456\u043D\u043D\u0438\u0445 \u0491\u0440\u0430\u0442\u043E\u043A, \u0437 \u0441\u0438\u043C\u0435\u0442\u0440\u0456\u0454\u044E \u0433\u0440\u0443\u043F\u0438 C2h \u0456 \u043F\u0430\u0440\u0430\u043C\u0435\u0442\u0440\u0430\u043C\u0438: a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), \u03B1 = 90, \u03B2 = 99.54 (1), \u03B3 = 90. \u0410\u0442\u043E\u043C \u041A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C\u0443 \u043E\u0442\u043E\u0447\u0435\u043D\u0438\u0439 \u0447\u043E\u0442\u0438\u0440\u043C\u0430 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438 \u041E\u043A\u0441\u0438\u0433\u0435\u043D\u0443 \u0456 \u043C\u0430\u0454 \u043F\u0435\u0440\u0435\u043A\u0440\u0443\u0447\u0435\u043D\u0443 \u043F\u043B\u043E\u0441\u043A\u0443 \u043A\u043E\u043D\u0444\u0456\u0433\u0443\u0440\u0430\u0446\u0456\u044E."@uk . . "Red copper oxide"@en . "Koppar(I)Oxid eller r\u00F6d kopparoxid \u00E4r en kemisk f\u00F6rening mellan koppar och syre. \u00C4mnet f\u00F6rekommer naturligt i mineralet kuprit."@sv . . "Koppar(I)oxid"@sv . . . . "\u9178\u5316\u9285(I)\uFF08\u3055\u3093\u304B\u3069\u3046 \u3044\u3061\u3001\u82F1: copper(I) oxide\uFF09\u306F\u5316\u5B66\u5F0F Cu2O \u3067\u8868\u3055\u308C\u308B\u9285\u306E\u9178\u5316\u7269\u3067\u3001\u8D64\u8272\u306A\u3044\u3057\u8D64\u8910\u8272\u306E\u7D50\u6676\u307E\u305F\u306F\u7D50\u6676\u6027\u7C89\u672B\u3002CAS\u767B\u9332\u756A\u53F7\u306F [1317-39-1]\u3002\u6C34\u306B\u307B\u3068\u3093\u3069\u6EB6\u3051\u306A\u3044\u3002\u5E0C\u5869\u9178\u53CA\u3073\u5E0C\u786B\u9178\u3001\u5869\u5316\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A6\u30E0\u6EB6\u6DB2\u3001\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A2\u6C34\u306B\u53EF\u6EB6\u3002\u6709\u6A5F\u6EB6\u5A92\u306B\u4E0D\u6EB6\u3002\u878D\u70B9\u306F1232 \u00B0C\u3067\u30011800 \u00B0C\u3067\u5206\u89E3\u3057\u3066\u9178\u7D20\u3092\u5931\u3046\u3002\u4E7E\u71E5\u7A7A\u6C17\u4E2D\u3067\u5B89\u5B9A\u3067\u3042\u308B\u304C\u6E7F\u3063\u305F\u7A7A\u6C17\u4E2D\u3067\u306F\u5F90\u3005\u306B\u9178\u5316\u3055\u308C\u9178\u5316\u9285(II)\u306B\u5909\u308F\u308B\u3002\u30D5\u30A7\u30FC\u30EA\u30F3\u30B0\u53CD\u5FDC\u306B\u967D\u6027\u306E\u7269\u8CEA\u306F\u3001\u30D5\u30A7\u30FC\u30EA\u30F3\u30B0\u6DB2\u3092\u9084\u5143\u3057\u9178\u5316\u9285(I)\u3092\u6C88\u6BBF\u3055\u305B\u308B\u3002\u985E\u4F3C\u3057\u305F\u7528\u9014\u306B\u4F7F\u308F\u308C\u308B\u30D9\u30CD\u30B8\u30AF\u30C8\u6DB2\u3082\u3001\u540C\u69D8\u306E\u53CD\u5FDC\u3092\u8D77\u3053\u3059\u3002\u6FC3\u5869\u9178\u306B\u6EB6\u3051\u3066 \u30B8\u30AF\u30ED\u30ED\u9285(\u2160)\u9178\u3092\u751F\u6210\u3059\u308B\u3002 \u9178\u5316\u9285(I)\u306F\u3092\u6301\u3064\u7269\u8CEA\u3067\u3042\u308A\u3001\u30B7\u30EA\u30B3\u30F3\u304C\u6A19\u6E96\u3068\u306A\u308B\u3088\u308A\u304B\u306A\u308A\u524D\u306E1924\u5E74\u306B\u3001\u9178\u5316\u9285(I)\u3092\u4F7F\u7528\u3057\u305F\u6574\u6D41\u30C0\u30A4\u30AA\u30FC\u30C9\u304C\u4F5C\u3089\u308C\u3001\u7523\u696D\u7684\u306B\u5229\u7528\u3055\u308C\u3066\u3044\u305F\u3002\u5929\u7136\u3067\u306F\u8D64\u9285\u9271\u3068\u3057\u3066\u7523\u51FA\u3059\u308B\u3002\u8D64\u9285\u9271\u306F\u5B9D\u77F3\u306B\u3082\u5229\u7528\u3055\u308C\u308B\u9271\u7269\u3067\u3042\u308B\u3002 \u822A\u884C\u4E2D\u306E\u6469\u64E6\u62B5\u6297\u306E\u5897\u52A0\u306B\u3088\u308B\u71C3\u8CBB\u306E\u60AA\u5316\u3092\u62DB\u304F\u30D5\u30B8\u30C4\u30DC\u306E\u4ED8\u7740\u3092\u9632\u6B62\u3059\u308B\u4F5C\u7528\u304C\u3042\u308A\u3001\u6709\u6A5F\u30B9\u30BA\u5316\u5408\u7269\u306B\u6BD4\u3079\u6BD2\u6027\u304C\u4F4E\u3044\u305F\u3081\u8239\u5E95\u5857\u6599\u306B\u4F7F\u7528\u3055\u308C\u308B\u304C\u3001\u7570\u7A2E\u91D1\u5C5E\u9593\u306E\u30AC\u30EB\u30D0\u30CB\u30C3\u30AF\u8150\u98DF\u304C\u751F\u3058\u308B\u305F\u3081\u30A2\u30EB\u30DF\u30CB\u30A6\u30E0\u8247\u306B\u306F\u4F7F\u7528\u3067\u304D\u305A\u3001\u7E4A\u7DAD\u5F37\u5316\u30D7\u30E9\u30B9\u30C1\u30C3\u30AF\u3001\u6728\u88FD\u306E\u8239\u5E95\u306B\u63A1\u7528\u3055\u308C\u308B\u3002"@ja . "L\u2019oxyde de cuivre(II) ou oxyde cuivrique est un compos\u00E9 du cuivre et de l'oxyg\u00E8ne, de formule CuO (le cuivre y est \u00E0 son \u00E9tat d'oxydation +2). C'est un solide noir de structure ionique, qui fond vers 1 200 \u00B0C en d\u00E9gageant un peu d'oxyg\u00E8ne. L'oxyde cuivrique existe sous forme naturelle : la t\u00E9norite."@fr . "\uC0B0\uD654\uAD6C\uB9AC(II)\uB294 \uD654\uD559\uC2DD\uC774 CuO\uC778 \uD654\uD569\uBB3C\uC774\uB2E4."@ko . . . . . "511046"^^ . "\uC0B0\uD654 \uAD6C\uB9AC(I)\uC740 \uD654\uD559\uC2DD\uC774 Cu2O\uC778 \uD654\uD569\uBB3C\uC774\uB2E4. \uC0B0\uD654\uAD6C\uB9AC(I)\uC740 \uC8FC\uB41C \uAD6C\uB9AC \uC0B0\uD654\uBB3C\uC774\uB2E4."@ko . "El \u00F3xido de cobre(II), tambi\u00E9n llamado antiguamente \u00F3xido c\u00FAprico, es el \u00F3xido de cobre con mayor n\u00FAmero de oxidaci\u00F3n. Como mineral se conoce como tenorita. Aqu\u00ED, se forma junto con algo de \u00F3xido de cobre(I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de , hidr\u00F3xido de cobre(II) o carbonato de cobre(II): El \u00F3xido de cobre(II) es un \u00F3xido b\u00E1sico, as\u00ED se disuelve en \u00E1cidos minerales tales como el \u00E1cido clorh\u00EDdrico, el \u00E1cido sulf\u00FArico o el \u00E1cido n\u00EDtrico para dar las correspondientes sales de cobre(II):"@es . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0435\u0301\u0434\u0438(II) (\u043E\u043A\u0438\u0441\u044C \u043C\u0435\u0434\u0438) CuO \u2014 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434 \u0434\u0432\u0443\u0445\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E\u0439 \u043C\u0435\u0434\u0438. \u041A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u044B \u0447\u0451\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u0446\u0432\u0435\u0442\u0430, \u0432 \u043E\u0431\u044B\u0447\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445 \u0434\u043E\u0432\u043E\u043B\u044C\u043D\u043E \u0443\u0441\u0442\u043E\u0439\u0447\u0438\u0432\u044B\u0435, \u043F\u0440\u0430\u043A\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438 \u043D\u0435\u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0438\u043C\u044B\u0435 \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435. \u0412 \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u0435 \u0432\u0441\u0442\u0440\u0435\u0447\u0430\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0432\u0438\u0434\u0435 \u043C\u0438\u043D\u0435\u0440\u0430\u043B\u0430 \u0442\u0435\u043D\u043E\u0440\u0438\u0442\u0430 \u0447\u0451\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u0446\u0432\u0435\u0442\u0430. \u041A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0440\u0435\u0448\u0451\u0442\u043A\u0430 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434\u0430 \u043C\u0435\u0434\u0438 \u0445\u0430\u0440\u0430\u043A\u0442\u0435\u0440\u0438\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0441\u043B\u0435\u0434\u0443\u044E\u0449\u0438\u043C\u0438 \u043F\u0430\u0440\u0430\u043C\u0435\u0442\u0440\u0430\u043C\u0438: \u043C\u043E\u043D\u043E\u043A\u043B\u0438\u043D\u043D\u0430\u044F \u0441\u0438\u043D\u0433\u043E\u043D\u0438\u044F, \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0440\u0430\u043D\u0441\u0442\u0432\u0435\u043D\u043D\u0430\u044F \u0433\u0440\u0443\u043F\u043F\u0430 C2h, \u043F\u0430\u0440\u0430\u043C\u0435\u0442\u0440\u044B \u044F\u0447\u0435\u0439\u043A\u0438 a = 0.46837(5) \u043D\u043C, b = 0.34226(5) \u043D\u043C, c = 0.51288(6) \u043D\u043C, \u03B1 = 90\u00B0, \u03B2 = 99,54(1)\u00B0, \u03B3 = 90\u00B0. \u0410\u0442\u043E\u043C \u043C\u0435\u0434\u0438 \u043E\u043A\u0440\u0443\u0436\u0451\u043D \u0447\u0435\u0442\u044B\u0440\u044C\u043C\u044F \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0440\u043E\u0434\u0430 \u0438 \u0438\u043C\u0435\u0435\u0442 \u0438\u0441\u043A\u0430\u0436\u0451\u043D\u043D\u0443\u044E \u043F\u043B\u043E\u0441\u043A\u0443\u044E \u043A\u043E\u043D\u0444\u0438\u0433\u0443\u0440\u0430\u0446\u0438\u044E."@ru . . . . "1118571838"^^ . "Tembaga(II) oksida atau kupri oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus CuO. Padatan hitam tersebut adalah salah satu dari dua oksida stabil dari tembaga, yang lainnya adalah Cu2O atau kupro oksida. Sebagai mineral, dikenal sebagai tenorit. Senyawa ini adalah produk penambangan tembaga dan prekursor banyak produk yang mengandung tembaga dan senyawa kimia."@in . . "\uC0B0\uD654 \uAD6C\uB9AC(I)\uC740 \uD654\uD559\uC2DD\uC774 Cu2O\uC778 \uD654\uD569\uBB3C\uC774\uB2E4. \uC0B0\uD654\uAD6C\uB9AC(I)\uC740 \uC8FC\uB41C \uAD6C\uB9AC \uC0B0\uD654\uBB3C\uC774\uB2E4."@ko . "Copper oxide"@en . "\u9178\u5316\u9285(II)\uFF08\u3055\u3093\u304B\u3069\u3046 \u306B\u3001\u82F1: copper(II) oxide\uFF09\u306F\u5316\u5B66\u5F0F CuO \u3067\u8868\u3055\u308C\u308B\u9285\u306E\u9178\u5316\u7269\u3067\u3001\u9ED2\u8272\u306E\u7C89\u672B\u3002CAS\u767B\u9332\u756A\u53F7\u306F[1317-38-0]\u3002\u6C34\u3001\u30A2\u30EB\u30B3\u30FC\u30EB\u306B\u4E0D\u6EB6\u3002\u5869\u9178\u3001\u786B\u9178\u3001\u5869\u5316\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A6\u30E0\u6EB6\u6DB2\u3001\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A2\u6C34\u306A\u3069\u306B\u53EF\u6EB6\u3002\u878D\u70B91,026 \u00B0C\u30021,050 \u00B0C\u4EE5\u4E0A\u3067\u5206\u89E3\u3057\u3066\u9178\u5316\u9285(I)\u306B\u306A\u308B\u3002 \u9178\u5316\u9285(II)\u306F\u5869\u57FA\u6027\u9178\u5316\u7269\u3067\u3042\u308B\u306E\u3067\u3001\u9178\u3068\u53CD\u5FDC\u3057\u3066\u5869\u3092\u4F5C\u308B\u3002\u6C34\u7D20\u307E\u305F\u306F\u4E00\u9178\u5316\u70AD\u7D20\u6C17\u6D41\u4E2D\u3067250 \u00B0C\u306B\u52A0\u71B1\u3059\u308B\u3068\u5BB9\u6613\u306B\u91D1\u5C5E\u9285\u306B\u9084\u5143\u3055\u308C\u308B\u3002\u307E\u305F\u3001\u9ED2\u925B\u7C89\u672B\u3068\u3068\u3082\u306B\u52A0\u71B1\u3059\u308B\u3053\u3068\u306B\u3088\u3063\u3066\u3082\u9084\u5143\u3055\u308C\u308B\u3002\u5929\u7136\u3067\u306F\u9ED2\u9285\u9271\u3068\u3057\u3066\u7523\u51FA\u3059\u308B\u3002 \u91C9\u85AC\u306E\u7740\u8272\u5264\u3068\u3057\u3066\u5229\u7528\u3055\u308C\u308B\u3002\u9676\u78C1\u5668\u306B\u9178\u5316\u9285(II)\u3092\u6DFB\u52A0\u3057\u305F\u91C9\u85AC\u3092\u304B\u3051\u3066\u713C\u6210\u3059\u308B\u3068\u3001\u9178\u5316\u713C\u6210\u3067\u306F\u9752\u8272-\u7DD1\u8272\u306B\u3001\u9084\u5143\u713C\u6210\u3067\u306F\u8D64\u8272\u306B\u767A\u8272\u3059\u308B\u3002\u9084\u5143\u713C\u6210\u3067\u73FE\u308C\u308B\u8D64\u8272\u306F\u304B\u3064\u3066\u306F\u91C9\u85AC\u4E2D\u306E\u9178\u5316\u9285(II)\u304C\u91D1\u5C5E\u9285\u306B\u9084\u5143\u3055\u308C\u3066\u767A\u8272\u3057\u305F\u3082\u306E\u3068\u8003\u3048\u3089\u308C\u305F\u304C\u3001\u4ECA\u65E5\u3067\u306F\u9178\u5316\u9285(II)\u304C\u9178\u5316\u9285(I)\u306B\u9084\u5143\u3055\u308C\u3066\u8D64\u304F\u767A\u8272\u3059\u308B\u3068\u8003\u3048\u3089\u308C\u3066\u3044\u308B\u3002"@ja . "Kupfer(I)-oxid ist eine chemische Verbindung, die Kupfer und Sauerstoff enth\u00E4lt. In diesem Oxid mit der Summenformel Cu2O ist Kupfer einwertig. Kupfer(I)-oxid ist ein gelber bis rotbrauner Feststoff und wird beim Erhitzen schwarz, nimmt jedoch nach dem Abk\u00FChlen wieder seine urspr\u00FCngliche Farbe an."@de . "Tembaga(II) oksida atau kupri oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus CuO. Padatan hitam tersebut adalah salah satu dari dua oksida stabil dari tembaga, yang lainnya adalah Cu2O atau kupro oksida. Sebagai mineral, dikenal sebagai tenorit. Senyawa ini adalah produk penambangan tembaga dan prekursor banyak produk yang mengandung tembaga dan senyawa kimia."@in . . . "\u041E\u043A\u0441\u0438\u0301\u0434 \u043C\u0456\u0301\u0434\u0456(I), \u041A\u0443\u043F\u0440\u0443\u043C(I) \u043E\u043A\u0441\u0438\u0434 \u2014 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0431\u0456\u043D\u0430\u0440\u043D\u0430 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0430 \u0441\u043A\u043B\u0430\u0434\u0443 Cu2O. \u0417\u0430 \u0437\u0432\u0438\u0447\u0430\u0439\u043D\u0438\u0445 \u0443\u043C\u043E\u0432 \u0454 \u043E\u0440\u0442\u043E\u0433\u043E\u043D\u0430\u043B\u044C\u043D\u0438\u043C\u0438 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0442\u0435\u043C\u043D\u043E-\u0447\u0435\u0440\u0432\u043E\u043D\u043E\u0433\u043E \u043A\u043E\u043B\u044C\u043E\u0440\u0443. \u041F\u0440\u043E\u044F\u0432\u043B\u044F\u0454 \u0441\u043B\u0430\u0431\u043A\u0456 \u0430\u043C\u0444\u043E\u0442\u0435\u0440\u043D\u0456 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u043E\u0441\u0442\u0456. \u0417\u0430\u0441\u0442\u043E\u0441\u043E\u0432\u0443\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0443 \u0432\u0438\u0440\u043E\u0431\u043D\u0438\u0446\u0442\u0432\u0456 \u043F\u0456\u0433\u043C\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432."@uk . . . . . "Tlenek miedzi(I), Cu2O \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny z grupy tlenk\u00F3w, w kt\u00F3rym mied\u017A wyst\u0119puje na I stopniu utlenienia. W przyrodzie wyst\u0119puje jako minera\u0142 o nazwie kupryt (o mocno czerwonym zabarwieniu) i przez wieki by\u0142 jednym z g\u0142\u00F3wnych \u017Ar\u00F3de\u0142 miedzi. Tlenek miedzi(I) stosowany jest do barwienia szk\u0142a."@pl . "Tembaga(II) oksida"@in . . . "Copper-oxide-3D-balls.png"@en .