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- L'espectre d'emissió d'un element químic són les radiacions que emet, en estat gasós, quan se li transmet energia. Si es posa un tub amb hidrogen escalfat a una temperatura elevada, això fa que emeti radiacions, i quan aquestes radiacions passen per un prisma de quars, es refracten i desvien. Quan surten del prisma, les radiacions es troben separades a la placa detectora. L'espectre d'absorció d'un element consisteix a absorbir les radiacions per àtoms. Per fer-ho, es transmet calor als àtoms perquè emetin les radiacions que havien absorbit. (ca)
- طيف الإصدار الذري أو طيف الانبعاث أو طيف الابتعاث لعنصر ما هو عبارة عن الشدة النسبية للأمواج الكهرومغناطيسية لكل تردد يتم إصداره عند تسخين هذا العنصر.فعندما تثار الإلكترونات في عنصر ما نتيجة اكتسابها للطاقة (بالتسخين مثلا) فإنها تقفز إلى مدارات طاقة أعلى، وعندما تعود إلى المستوى الطاقة الذي بدأت منه تصدر الطاقة المكتسبة مرة أخرى على شكل شعاع ضوئي له تردد معين (فوتون) . ويتم تسجيل طول موجة الأشعة الكهرومغناطيسية الصادرة عن طريق الذي يظهرها على شكل خطوط ضوئية متوازية مميزة لكل عنصر، مثلما تميز «بصمات» شخص عن شخص آخر. طيف الانبعاث للعناصر هو خاصية مميزة لكل عنصر كيميائي، فلا يوجد عنصران يحملان نفس طيف الإصدار، لذا فهو يعتبر بصمة العنصر، حيث يمكن معرفة العنصر عن طريق قياس الطيف الخاص به. ومثال ذلك عند تحليل طيف الإصدار الذري لضوء الشمس يظهر طيفا ذرتي الهيدروجين والهيليوم بوضوح، وبهذا تمّ الاستنتاج بأن الشمس تتكون بصفة أساسية من الهيدروجين والهيليوم.وقد استطاع العالم (فراونهوفر) تفسير هذا الطيف. (ar)
- Při přechodech mezi energetickými hladinami atomu dochází k vyzáření nebo pohlcení fotonu. V Bohrově modelu je souvislost mezi spektrem a energetickými hladinami určena třetím postulátem, resp. vztahem , kde je frekvence fotonu, je energie elektronu v počátečním stavu (stav s kvantovým číslem ) a je energie elektronu v konečném stavu (stav s kvantovým číslem ). Pohybuje-li se tedy elektron po stabilní dráze, nevyzařuje podle druhého postulátu žádné záření, při přechodu mezi jednotlivými drahami však dojde k vyzáření nebo pohlcení energetického kvanta, jehož velikost určuje právě uvedený vztah. Podobné závěry lze získat také na základě . Stav elektronu ve stavu s hlavním kvantovým číslem a energií určuje vlnová funkce . Přechod mezi dvěma stavy představuje změnu v čase, což vyžaduje časově závislou vlnovou funkci. Časově závislou vlnovou funkci však můžeme vyjádřit prostřednictvím časově nezávislé vlnové funkce jako Pro střední hodnotu polohy elektronu (v daném stavu ) na ose x platí Střední hodnota polohy elektronu ve stavu na ose x se tedy s časem nemění. Nedochází-li ke změně polohy, nedochází ani k vyzařování, tzn. elektron v určitém kvantovém stavu v tomto stavu zůstává. Předpokládejme nyní, že atom přechází z počátečního stavu s vlnovou funkcí do stavu s vlnovou funkcí a zpět do původního stavu . Výslednou vlnovou funkci lze vyjádřit jako superpozici obou stavů, tzn. , kde jsou (komplexní) koeficienty. Pravděpodobnost výskytu elektronu ve stavu určuje výraz a ve stavu výraz . Pokud předpokládáme, že se elektron nachází alespoň v jednom z obou stavů, pak musí platit podmínka . Na počátku celého procesu je a , v okamžiku přechodu do stavu platí a , a po skončení celého procesu je opět a . Střední hodnota polohy elektronu je Rozepsaním tohoto výrazu a vzhledem k tomu, že pro konečný vázaný systém dvou stavů platí a také , lze po úpravě vyjádřit střední hodnotu polohy ve tvaru , kde byla zavedena frekvence výrazem Stavy jsou v průměru stacionární. Při přechodu mezi těmito stavy dochází k oscilacím střední polohy elektronu s frekvencí . Kvantová mechanika je tedy schopna pro frekvence přechodu určit uvedený vztah, který je shodný se vztahem známým z Bohrova modelu atomu, který však v Bohrově modelu atomu bylo nutné postulovat. Spektrální čáry mohou vykazovat jemnou strukturu kvůli štěpení energetických hladin, tzn. sejmutí degenerace např. vzájemnou interakcí elektronů, relativistickými efekty a interakcí elektronů s magnetickým momentem jádra, u stavů, které by bez těchto efektů měly stejnou energii. (cs)
- Εκπομπή είναι επιστημονικός όρος που περιγράφει τη μεταφορά ενέργειας από ένα σώμα (πομπός) προς το περιβάλλον του. Τα σώματα που δέχονται αυτήν την ενέργεια ονομάζονται δέκτες. Η έννοια της εκπομπής χρησιμοποιείται στη φυσική και κυρίως στη κυματική, αλλά έχει συνδεθεί ως επί το πλείστον με τις τηλεπικοινωνίες όπου μπορεί να αναφέρεται σε μία από τις παρακάτω λειτουργίες:
* Τη δυνατότητα ενός ραδιοφωνικού/τηλεοπτικού σταθμού να διαχέει το σήμα του εντός των ορίων της εμβέλειάς του.
* Το τμήμα του προγράμματος ενός ραδιοφωνικού/τηλεοπτικού σταθμού που διαφοροποιείται από το προηγούμενο και το επόμενο τμήμα ως προς την παραγωγή, τους/τις παρουσιαστές/τριες και το θεματικό περιεχόμενο.
* Έναν τύπο συλλογικών επικοινωνιών στα δίκτυα υπολογιστών και στον παράλληλο προγραμματισμό, όπου ένας δικτυακός κόμβος ή μία διεργασία αντίστοιχα αποστέλλουν δεδομένα σε όλους τους άλλους συμμετέχοντες κόμβους / διεργασίες (αγγλ. broadcast). (el)
- En fiziko, energia spektro estas de energio inter granda kvanto de partikloj. Por ĉiu donita valoro de energio, ĝi difinas kiel multaj partikloj havas ĉi tiun energion. La partikloj povas esti atomoj, fotonoj aŭ . Makroskala ekzemplo de energia spektro estas ondoj en oceano rompiĝantaj je la bordo. Por ĉiu donita sufiĉe granda tempa intervalo povas esti observite ke iuj el la ondoj estas pli grandaj ol la aliaj. Grafikaĵo prezentanta la kvanton de ondoj kontraŭ ilia amplitudo (alto) dum la intervalo liveras la energian spektron de la aro de la ondoj. En kvantuma mekaniko, la ekvacio de Schrödinger kaj aro de randaj kondiĉoj formas ajgenan problemon. Ebla valoro E estas nomata kiel . Ne-nula solvaĵo de la onda funkcio estas nomata kiel aŭ . La aro de ajgenoj {Ej} estas nomata kiel la energia spektro de la partiklo. Ankaŭ la elektromagneta spektro povas esti prezentita kiel la distribuo de elektromagneta ondo laŭ energio. La interrilato inter la ondolongo λ, la frekvenco ν kaj la energio de unu kvanto (fotono) Ef estas: Ef = hν = hc/λ kie c estas la lumrapideco, h estas konstanto de Planck. Se energio de la komplika ondo en iu bendo de frekvencoj ν-Δν/2 ... ν+Δν/2 estas E, tiam la kvanto de fotonoj en la bendo estas proksimume E/Ef (por sufiĉe malgranda Δν). En ĉi tiu okazo energia spektro estas statistika prezento de la onda energio kiel funkcio de la onda frekvenco, kaj empiria proksimumilo de la spektra funkcio. (eo)
- Ein Emissionsspektrum ist das elektromagnetische Spektrum, das von Atomen, Molekülen oder Materialien ausgestrahlt wird, ohne dass elektromagnetische Strahlung gleicher Frequenz eingestrahlt wird. Das Gegenstück eines Emissionsspektrums bildet das Absorptionsspektrum. Während diskrete Energieniveaus ein Linienspektrum hervorrufen, rufen Energiebänder ein kontinuierliches Spektrum hervor. (de)
- The emission spectrum of a chemical element or chemical compound is the spectrum of frequencies of electromagnetic radiation emitted due to an electron making a transition from a high energy state to a lower energy state. The photon energy of the emitted photon is equal to the energy difference between the two states. There are many possible electron transitions for each atom, and each transition has a specific energy difference. This collection of different transitions, leading to different radiated wavelengths, make up an emission spectrum. Each element's emission spectrum is unique. Therefore, spectroscopy can be used to identify elements in matter of unknown composition. Similarly, the emission spectra of molecules can be used in chemical analysis of substances. (en)
- Igorpen-espektroa substantzia baten atomoak edo molekulak kitzikatzean (esaterako, berotzean) igortzen duten erradiazio elektromagnetikoa maiztasunaren edo uhin-luzeraren arabera agertzen duen espektroa da. Maiztasun edo uhin-luzera jakin batzuetan ageri diren eta substantziaren ezaugarri diren igorpen-lerroez edo -bandez osatuta dago. (eu)
- El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula que realiza una transición de un estado de alta energía a un estado de menor energía. La energía fotónica emitida es igual a la diferencia de energía entre los dos estados. Hay muchas transiciones de electrones posibles para cada átomo, y cada transición tiene una diferencia de energía específica. Esta colección de diferentes transiciones, que conducen a diferentes longitudes de onda radiadas, conforman un espectro de emisión. El espectro de emisión de cada elemento es único. Por lo tanto, la espectroscopía se puede utilizar para identificar los elementos en materia de composición desconocida. De manera similar, los espectros de emisión de moléculas pueden usarse en el análisis químico de sustancias. (es)
- Tacar ar leith minicíochtaí radaíochta leictreamaighnéadaí, solas de ghnáth, a astaíonn nó a ionsúnn adaimh de chineál ar leith. Comhfhreagraíonn líne speictreach ar leith do thrasdul leictreoin idir dhá leibhéal fuinnimh ar leith. Faightear speictrim astaíochta nuair a chuirtear fuinneamh leis na hadaimh, mar shampla trí théamh nó díluchtú leictreach, a ardaíonn na hadaimh go dtí leibhéal fuinnimh níos airde. Astaíonn na leictreoin fhlosctha solas nuair a fhilleann siad don staid neamhfhlosctha. Táirgtear speictrim ionsúite nuair a chuirtear solas trí ábhar agus dealaíonn an t-ábhar tonnfhaid, sainiúil don ábhar, ón solas sin. Comhfhreagraíonn speictrim infridhearga do chreathanna is rothluithe móilíneacha. Comhfhreagraíonn speictrim X-ghathacha do thrasdulta go domhain in adaimh throma. Tugtar speictreascópacht ar staidéar ar speictrim, agus is teicníocht bhunúsach anailíse anois í sa cheimic is an fhisic. Ba chéim thábhachtach i bhforbairt na meicnice candamaí an taighde a rinne an fisicí Eilvéiseach Johann Balmer (1825-1898) ar speictrim hidrigine. (ga)
- Le spectre d’émission d’une espèce chimique est l’intensité d’émission de ladite espèce à différentes longueurs d’onde quand elle retourne à des niveaux d’énergie inférieurs. Il est en général centré sur plusieurs pics. Comme le spectre d’absorption, il est caractéristique de l’espèce et peut être utilisé pour son identification. (fr)
- Spektrum pancar atau spektrum emisi unsur kimia atau senyawa kimia adalah spektrum frekuensi dari radiasi elektromagnetik yang dipancarkan karena adanya atom atau molekul membuat dari keadaan energi tinggi ke keadaan energi yang lebih rendah. yang dipancarkan foton adalah sama dengan perbedaan energi antara kedua keadaan. Ada banyak kemungkinan transisi elektron untuk masing-masing atom, dan setiap transisi memiliki perbedaan energi spesifik. Kumpulan transisi yang berbeda ini, yang menyebabkan perbedaan panjang gelombang yang dipancarkan, sehingga membuat sebuah spektrum emisi. Masing-masing spektrum emisi unsur adalah unik. Oleh karena itu, spektroskopi dapat digunakan untuk mengidentifikasi unsur-unsur dalam bahan yang tidak diketahui komposisinya. Demikian pula, spektrum emisi molekul dapat digunakan dalam analisis kimia suatu zat. (in)
- Lo spettro di emissione di un elemento chimico o di un composto chimico è l'insieme delle frequenze della radiazione elettromagnetica emesse dagli elettroni dei suoi atomi quando questi compiono una transizione da uno stato ad energia maggiore verso uno a energia minore. Eccitando (ad esempio per riscaldamento) una sostanza, essa produrrà delle radiazioni, che sono il risultato delle vibrazioni dei suoi atomi, facendo passare tali radiazioni attraverso un prisma, queste verranno deviate a seconda della loro lunghezza d'onda. Raccogliendo le radiazioni separate su uno schermo o su una lastra fotografica si ottiene lo spettro di emissione della sostanza in questione.Per ogni transizione tra stati, l'energia del fotone emesso è uguale alla differenza di energia dei due stati secondo l'equazione E = hν che mette in correlazione l'energia della transizione con la frequenza del fotone di luce emesso (h è la costante di Planck). Dal momento che in ogni elemento o composto chimico vi sono numerose transizioni possibili, l'insieme dei fotoni di diverse frequenze emessi dall'elemento o dalla molecola ne costituisce lo spettro. Lo spettro di emissione di ciascun elemento o molecola è unico, per questo la sua analisi, detta spettroscopia, può essere usata per analizzare qualitativamente e quantitativamente una sostanza. La comparsa di soli determinati colori nello spettro di emissione di un elemento significa che solo certe frequenze di luce sono emesse. Il principio dello spettro di emissione è alla base del funzionamento delle lampade a scarica (le "luci al neon") e del saggio alla fiamma. Spettro di emissione dell'idrogeno nella luce visibileSpettro di emissione del ferro nella luce visibile Si noti come l'idrogeno - che ha un solo elettrone - abbia meno transizioni possibili e produca uno spettro molto più semplice del ferro (26 elettroni). (it)
- 放出スペクトル（ほうしゅつスペクトル、英: Emission spectrum）は、原子や分子が低いエネルギー準位に戻る時に放出する電磁波の周波数のスペクトルである。 それぞれの原子の放出スペクトルは固有のものであり、そのため分光法によって、未知の化合物に含まれる元素を同定することができる。同様に、分子の放出スペクトルは、物質の化学分析に用いることができる。 (ja)
- 선 스펙트럼은 여기로 연결됩니다. 비슷한 이름의 스펙트럼 선에 관해서는 해당 문서를 참조하십시오. 방출 스펙트럼(放出-, 영어: emission spectrum)은 한 원소 또는 여러 원소가 합해져 있는 분자의 전자들이 들뜨게 될 때, 방출되는 전자기파 스펙트럼이다. 각 원자의 방출 스펙트럼은 독특하며 그 원소가 알려지지 않은 분자들의 일부인지 아닌지를 결정해 주는 데 쓰일 수 있다. 비슷하게 분자의 방출 스펙트럼은 화학적인 분석을 위해 사용된다.방출스펙트럼 사이사이에는 검은 띠가 있음 (ko)
- Widmo emisyjne – widmo spektroskopowe, które jest obrazem promieniowania elektromagnetycznego, wysyłanego przez ciało. Widmo emisyjne powstaje, gdy obdarzone ładunkiem elektrycznym elektrony, atomy, cząstki lub fragmenty cząsteczek tworzących dane ciało, będąc wzbudzonymi, przechodzą ze stanu o wyższej energii do stanu o niższej energii. Przejściu temu towarzyszy emisja kwantu promieniowania elektromagnetycznego o energii równej różnicy energii poziomów, między którymi przeszła cząstka. (pl)
- Os espectros de emissão atômicos se baseiam na quantização da energia, consequência imediata da resolução da equação de Schrödinger. Os elétrons de um determinado átomo, que se encontram num determinado nível energético, são elevados a um nível mais alto de energia – um estado excitado – e retornam ao estado anterior emitindo um fóton, cuja energia é igual à diferença de energia entre esses dois níveis. Quantitativamente, a energia do fóton emitido é descrita como: . Nessa expressão é a Constante de Planck, é a frequência da radiação emitida, é a velocidade da luz no vácuo e é o comprimento de onda da radiação. Cada elemento tem um espectro de emissão diferente. (pt)
- Эмиссионный спектр (от лат. emissio — испускание), спектр излучения, спектр испускания — относительная интенсивность электромагнитного излучения объекта исследования по шкале частот. Обычно изучается излучение в инфракрасном, видимом и ультрафиолетовом диапазоне от сильно нагретого вещества. Спектр излучения вещества представляют либо в виде горизонтальной цветовой полосы — результат расщепления света от объекта призмой, либо в виде графика относительной интенсивности, либо в виде таблицы. (ru)
- 發射光譜是當一個元素被激發（加熱）時，在相對於電磁輻射的每一個頻率中，某些頻率的輻射強度增加的現象。 當化學元素中的電子被激發時，它會躍遷至能量較高的軌道上，而當這個電子離開激態，返回低能量的軌道時，能量會被再輻射出來，分離出來的發射譜線就是所提到的波長。注意，輻射的譜線頻率會比原來的頻率寬一些，這是譜線致寬的效應。 這個項目雖然經常提到可見光的發射光譜，但實際上它存在於整個的電磁頻譜，從低能量的無線電波到高能量的γ射線都有。 發射光譜可以用來確定材料的組成，因為在週期表上的每一種化學元素都有各自不同的發射光譜。例如，分析接收到的光譜可以確認恆星的組成。 當光線通過冷且稀薄的氣體物質會產生吸收光譜，在氣體中的原子會吸收特定的頻率，當他們再輻射出來時不會遵循原來被吸收光子的方向前行進，在原先的光譜上形成暗線（光線被吸收）。由被激發的原子輻射出來的光，不會朝向觀測者，因此這條譜線會從原來的連續光譜中消失。
* 原子譜線
*
* (zh)
- А́томні спе́ктри — оптичні спектри, що утворюються при випромінюванні атомарної пари або газу. На відміну від твердих та рідких тіл і смугастих молекулярних спектрів атомні спектри складаються з окремих ліній, тобто є лінійчатими. Випромінювання атомів зумовлене переходами атомів із стану з більшою енергією E2 у стан з меншою енергією E1. Частота випромінювання ν визначається з формули hν = E2 — E1, де h — стала Планка. Спектральні лінії об'єднуються в спектральні серії. Найпростіший за будовою атом водню має кілька серій, в яких положення ліній добре визначається формулою Бальмера. В атомні спектри багатоелектронних атомів теж вдається згрупувати лінії в серії, але з складнішою закономірністю, ніж формула Бальмера. Атомні спектри виникають при нагріванні газу або при електричному розряді всіх видів (дуга, іскра та ін.) через гази. В першому випадку причиною збудження атомів є зіткнення їх з іншими атомами, в другому — з електронами. Теорія атомних спектрів є основою спектрального аналізу. (uk)
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- L'espectre d'emissió d'un element químic són les radiacions que emet, en estat gasós, quan se li transmet energia. Si es posa un tub amb hidrogen escalfat a una temperatura elevada, això fa que emeti radiacions, i quan aquestes radiacions passen per un prisma de quars, es refracten i desvien. Quan surten del prisma, les radiacions es troben separades a la placa detectora. L'espectre d'absorció d'un element consisteix a absorbir les radiacions per àtoms. Per fer-ho, es transmet calor als àtoms perquè emetin les radiacions que havien absorbit. (ca)
- Ein Emissionsspektrum ist das elektromagnetische Spektrum, das von Atomen, Molekülen oder Materialien ausgestrahlt wird, ohne dass elektromagnetische Strahlung gleicher Frequenz eingestrahlt wird. Das Gegenstück eines Emissionsspektrums bildet das Absorptionsspektrum. Während diskrete Energieniveaus ein Linienspektrum hervorrufen, rufen Energiebänder ein kontinuierliches Spektrum hervor. (de)
- The emission spectrum of a chemical element or chemical compound is the spectrum of frequencies of electromagnetic radiation emitted due to an electron making a transition from a high energy state to a lower energy state. The photon energy of the emitted photon is equal to the energy difference between the two states. There are many possible electron transitions for each atom, and each transition has a specific energy difference. This collection of different transitions, leading to different radiated wavelengths, make up an emission spectrum. Each element's emission spectrum is unique. Therefore, spectroscopy can be used to identify elements in matter of unknown composition. Similarly, the emission spectra of molecules can be used in chemical analysis of substances. (en)
- Igorpen-espektroa substantzia baten atomoak edo molekulak kitzikatzean (esaterako, berotzean) igortzen duten erradiazio elektromagnetikoa maiztasunaren edo uhin-luzeraren arabera agertzen duen espektroa da. Maiztasun edo uhin-luzera jakin batzuetan ageri diren eta substantziaren ezaugarri diren igorpen-lerroez edo -bandez osatuta dago. (eu)
- Le spectre d’émission d’une espèce chimique est l’intensité d’émission de ladite espèce à différentes longueurs d’onde quand elle retourne à des niveaux d’énergie inférieurs. Il est en général centré sur plusieurs pics. Comme le spectre d’absorption, il est caractéristique de l’espèce et peut être utilisé pour son identification. (fr)
- 放出スペクトル（ほうしゅつスペクトル、英: Emission spectrum）は、原子や分子が低いエネルギー準位に戻る時に放出する電磁波の周波数のスペクトルである。 それぞれの原子の放出スペクトルは固有のものであり、そのため分光法によって、未知の化合物に含まれる元素を同定することができる。同様に、分子の放出スペクトルは、物質の化学分析に用いることができる。 (ja)
- 선 스펙트럼은 여기로 연결됩니다. 비슷한 이름의 스펙트럼 선에 관해서는 해당 문서를 참조하십시오. 방출 스펙트럼(放出-, 영어: emission spectrum)은 한 원소 또는 여러 원소가 합해져 있는 분자의 전자들이 들뜨게 될 때, 방출되는 전자기파 스펙트럼이다. 각 원자의 방출 스펙트럼은 독특하며 그 원소가 알려지지 않은 분자들의 일부인지 아닌지를 결정해 주는 데 쓰일 수 있다. 비슷하게 분자의 방출 스펙트럼은 화학적인 분석을 위해 사용된다.방출스펙트럼 사이사이에는 검은 띠가 있음 (ko)
- Widmo emisyjne – widmo spektroskopowe, które jest obrazem promieniowania elektromagnetycznego, wysyłanego przez ciało. Widmo emisyjne powstaje, gdy obdarzone ładunkiem elektrycznym elektrony, atomy, cząstki lub fragmenty cząsteczek tworzących dane ciało, będąc wzbudzonymi, przechodzą ze stanu o wyższej energii do stanu o niższej energii. Przejściu temu towarzyszy emisja kwantu promieniowania elektromagnetycznego o energii równej różnicy energii poziomów, między którymi przeszła cząstka. (pl)
- Эмиссионный спектр (от лат. emissio — испускание), спектр излучения, спектр испускания — относительная интенсивность электромагнитного излучения объекта исследования по шкале частот. Обычно изучается излучение в инфракрасном, видимом и ультрафиолетовом диапазоне от сильно нагретого вещества. Спектр излучения вещества представляют либо в виде горизонтальной цветовой полосы — результат расщепления света от объекта призмой, либо в виде графика относительной интенсивности, либо в виде таблицы. (ru)
- 發射光譜是當一個元素被激發（加熱）時，在相對於電磁輻射的每一個頻率中，某些頻率的輻射強度增加的現象。 當化學元素中的電子被激發時，它會躍遷至能量較高的軌道上，而當這個電子離開激態，返回低能量的軌道時，能量會被再輻射出來，分離出來的發射譜線就是所提到的波長。注意，輻射的譜線頻率會比原來的頻率寬一些，這是譜線致寬的效應。 這個項目雖然經常提到可見光的發射光譜，但實際上它存在於整個的電磁頻譜，從低能量的無線電波到高能量的γ射線都有。 發射光譜可以用來確定材料的組成，因為在週期表上的每一種化學元素都有各自不同的發射光譜。例如，分析接收到的光譜可以確認恆星的組成。 當光線通過冷且稀薄的氣體物質會產生吸收光譜，在氣體中的原子會吸收特定的頻率，當他們再輻射出來時不會遵循原來被吸收光子的方向前行進，在原先的光譜上形成暗線（光線被吸收）。由被激發的原子輻射出來的光，不會朝向觀測者，因此這條譜線會從原來的連續光譜中消失。
* 原子譜線
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* (zh)
- طيف الإصدار الذري أو طيف الانبعاث أو طيف الابتعاث لعنصر ما هو عبارة عن الشدة النسبية للأمواج الكهرومغناطيسية لكل تردد يتم إصداره عند تسخين هذا العنصر.فعندما تثار الإلكترونات في عنصر ما نتيجة اكتسابها للطاقة (بالتسخين مثلا) فإنها تقفز إلى مدارات طاقة أعلى، وعندما تعود إلى المستوى الطاقة الذي بدأت منه تصدر الطاقة المكتسبة مرة أخرى على شكل شعاع ضوئي له تردد معين (فوتون) . ويتم تسجيل طول موجة الأشعة الكهرومغناطيسية الصادرة عن طريق الذي يظهرها على شكل خطوط ضوئية متوازية مميزة لكل عنصر، مثلما تميز «بصمات» شخص عن شخص آخر. (ar)
- Při přechodech mezi energetickými hladinami atomu dochází k vyzáření nebo pohlcení fotonu. V Bohrově modelu je souvislost mezi spektrem a energetickými hladinami určena třetím postulátem, resp. vztahem , Podobné závěry lze získat také na základě . Stav elektronu ve stavu s hlavním kvantovým číslem a energií určuje vlnová funkce . Přechod mezi dvěma stavy představuje změnu v čase, což vyžaduje časově závislou vlnovou funkci. Časově závislou vlnovou funkci však můžeme vyjádřit prostřednictvím časově nezávislé vlnové funkce jako , kde jsou (komplexní) koeficienty. , (cs)
- Εκπομπή είναι επιστημονικός όρος που περιγράφει τη μεταφορά ενέργειας από ένα σώμα (πομπός) προς το περιβάλλον του. Τα σώματα που δέχονται αυτήν την ενέργεια ονομάζονται δέκτες. Η έννοια της εκπομπής χρησιμοποιείται στη φυσική και κυρίως στη κυματική, αλλά έχει συνδεθεί ως επί το πλείστον με τις τηλεπικοινωνίες όπου μπορεί να αναφέρεται σε μία από τις παρακάτω λειτουργίες: (el)
- En fiziko, energia spektro estas de energio inter granda kvanto de partikloj. Por ĉiu donita valoro de energio, ĝi difinas kiel multaj partikloj havas ĉi tiun energion. La partikloj povas esti atomoj, fotonoj aŭ . Makroskala ekzemplo de energia spektro estas ondoj en oceano rompiĝantaj je la bordo. Por ĉiu donita sufiĉe granda tempa intervalo povas esti observite ke iuj el la ondoj estas pli grandaj ol la aliaj. Grafikaĵo prezentanta la kvanton de ondoj kontraŭ ilia amplitudo (alto) dum la intervalo liveras la energian spektron de la aro de la ondoj. Ef = hν = hc/λ kie c estas la lumrapideco, (eo)
- El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula que realiza una transición de un estado de alta energía a un estado de menor energía. La energía fotónica emitida es igual a la diferencia de energía entre los dos estados. Hay muchas transiciones de electrones posibles para cada átomo, y cada transición tiene una diferencia de energía específica. Esta colección de diferentes transiciones, que conducen a diferentes longitudes de onda radiadas, conforman un espectro de emisión. El espectro de emisión de cada elemento es único. Por lo tanto, la espectroscopía se puede utilizar para identificar los elementos en materia de composición desconocida. De manera similar, los espectros de (es)
- Tacar ar leith minicíochtaí radaíochta leictreamaighnéadaí, solas de ghnáth, a astaíonn nó a ionsúnn adaimh de chineál ar leith. Comhfhreagraíonn líne speictreach ar leith do thrasdul leictreoin idir dhá leibhéal fuinnimh ar leith. Faightear speictrim astaíochta nuair a chuirtear fuinneamh leis na hadaimh, mar shampla trí théamh nó díluchtú leictreach, a ardaíonn na hadaimh go dtí leibhéal fuinnimh níos airde. Astaíonn na leictreoin fhlosctha solas nuair a fhilleann siad don staid neamhfhlosctha. Táirgtear speictrim ionsúite nuair a chuirtear solas trí ábhar agus dealaíonn an t-ábhar tonnfhaid, sainiúil don ábhar, ón solas sin. Comhfhreagraíonn speictrim infridhearga do chreathanna is rothluithe móilíneacha. Comhfhreagraíonn speictrim X-ghathacha do thrasdulta go domhain in adaimh throma. (ga)
- Spektrum pancar atau spektrum emisi unsur kimia atau senyawa kimia adalah spektrum frekuensi dari radiasi elektromagnetik yang dipancarkan karena adanya atom atau molekul membuat dari keadaan energi tinggi ke keadaan energi yang lebih rendah. yang dipancarkan foton adalah sama dengan perbedaan energi antara kedua keadaan. Ada banyak kemungkinan transisi elektron untuk masing-masing atom, dan setiap transisi memiliki perbedaan energi spesifik. Kumpulan transisi yang berbeda ini, yang menyebabkan perbedaan panjang gelombang yang dipancarkan, sehingga membuat sebuah spektrum emisi. Masing-masing spektrum emisi unsur adalah unik. Oleh karena itu, spektroskopi dapat digunakan untuk mengidentifikasi unsur-unsur dalam bahan yang tidak diketahui komposisinya. Demikian pula, spektrum emisi moleku (in)
- Lo spettro di emissione di un elemento chimico o di un composto chimico è l'insieme delle frequenze della radiazione elettromagnetica emesse dagli elettroni dei suoi atomi quando questi compiono una transizione da uno stato ad energia maggiore verso uno a energia minore. Eccitando (ad esempio per riscaldamento) una sostanza, essa produrrà delle radiazioni, che sono il risultato delle vibrazioni dei suoi atomi, facendo passare tali radiazioni attraverso un prisma, queste verranno deviate a seconda della loro lunghezza d'onda. E = hν (it)
- Os espectros de emissão atômicos se baseiam na quantização da energia, consequência imediata da resolução da equação de Schrödinger. Os elétrons de um determinado átomo, que se encontram num determinado nível energético, são elevados a um nível mais alto de energia – um estado excitado – e retornam ao estado anterior emitindo um fóton, cuja energia é igual à diferença de energia entre esses dois níveis. Quantitativamente, a energia do fóton emitido é descrita como: . (pt)
- А́томні спе́ктри — оптичні спектри, що утворюються при випромінюванні атомарної пари або газу. На відміну від твердих та рідких тіл і смугастих молекулярних спектрів атомні спектри складаються з окремих ліній, тобто є лінійчатими. Випромінювання атомів зумовлене переходами атомів із стану з більшою енергією E2 у стан з меншою енергією E1. Частота випромінювання ν визначається з формули hν = E2 — E1, де h — стала Планка. (uk)
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