| rdfs:comment
| - Die thermische Zustandsgleichung idealer Gase, oft auch als allgemeine Gasgleichung bezeichnet, beschreibt den Zusammenhang zwischen den thermischen Zustandsgrößen eines idealen Gases. Sie vereint die experimentellen Einzelergebnisse und die hieraus abgeleiteten Gasgesetze zu einer allgemeingültigen Zustandsgleichung.(Siehe auch: Avogadrosches Gesetz)
(de)
- Gas idealen legeak gas idealek presio, bolumen eta tenperaturaren artean dituzten erlazioak azaltzen dituzten legeak dira. (eu)
- En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits. Elle a été établie en 1834 par Émile Clapeyron par combinaison de plusieurs lois des gaz établies antérieurement. Cette équation s'écrit : avec :
* la pression (Pa) ;
* le volume du gaz (m3) ;
* la quantité de matière (mol) ;
* la constante universelle des gaz parfaits (≈ 8,314 J K−1 mol−1) ;
* la température absolue (K). (fr)
- 理想気体の状態方程式（りそうきたいのじょうたいほうていしき、英語: ideal gas law）とは、気体の振る舞いを理想化した状態方程式である。 なお、理想気体は、この状態方程式に従うが、その振る舞いは状態方程式だけでは決まらず、比熱容量の定数性が要求される。 (ja)
- 이상기체 법칙(理想氣體法則, ideal gas law)은 이상기체를 다루는 상태 방정식이다. 이상기체 법칙은 기체 의 기본을 이룬다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙 및 아보가드로 법칙 등을 포함하며, 이를 이용해 기체의 분자량을 구할 수 있다. 다만, 실제 기체는 이상기체 법칙에 어긋나는 현상을 보일 때도 있는데, 이런 결함을 보완하려면 반데르발스 상태 방정식을 사용한다. 이상기체 법칙은 종종 다음과 같이 쓴다. ,
* 는 기체의 압력이고,
* 는 기체의 부피이다.
* 은 기체 성분의 양이고,
* 은 기체 상수이며, 볼츠만 상수와 아보가드로 수의 곱이다.
* 는 기체의 절대 온도이다. 이것은 1856년에 와 1857년에 루돌프 클라우지우스가 이룬것처럼 기체 분자 운동론에서 미시적으로 도출될수 있다. (ko)
- A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito. Empiricamente, em tal lei, observam-se uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume do gás que dão lugar à lei dos gases ideais, enunciada pela primeira vez por Émile Clapeyron, em 1834, o que confere, em muitos casos, o título para a equação de estado dos gases ideais. (pt)
- 在熱力學裏，描述理想氣體宏觀物理行為的状态方程稱為理想氣體狀態方程（ideal gas equation of state）。理想气体定律表明，理想氣體狀態方程為 亦可写为 ； 其中，為理想气体的壓力，为理想气体的体积，為气体物质的量(通常是莫耳)，为理想气体常数，為理想气体的热力学温度，为波尔兹曼常数，表示气体粒子数，为对于一定质量理想气体的常数。 理想氣體方程以变量多、适用范围广而著称，對於很多種不同狀況，理想氣體狀態方程都可以正確地近似實際氣體的物理行為，包括常温常压下的空气也可以近似地适用。 理想气体定律是建立於波以耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律。最先由物理學者埃米爾·克拉佩龍於1834年提出。於1856年、魯道夫·克勞修斯於1857年分別獨立地從氣體動理論推導出理想气体定律。 (zh)
- Рівн́яння стáну ідеáльного гáзу — формула, що встановлює залежність між тиском, об'ємом і абсолютною температурою класичного ідеального газу. Узагальнює закони Бойля-Маріотта, Гей-Люссака та Шарля. (uk)
- قانون الغازات المثالية في الفيزياء والكيمياء هو قانون يحكم متغيرات الغاز المثالي. ذكر القانون لأول مرة بواسطة العالم الفرنسي بينوا كلابيرون في عام 1834. اشتق القانون من حقيقة أنه في الحالة المثالية لأي غاز، يحتل عدد معين من الجسيمات نفس الحجم، وأن الحجم يتناسب عكسيا مع تغير الضغط والحرارة خطياً. بالإضافة لأشياء أخرى، يدمج قانون الغازات المثالية قانون شارل وقانون بويل، حيث ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط المتصورة. كما أن الغاز المثالي من المستحيل أن يتحول إلى سائل تحت أي حرارة أو ضغط. حيث: (ar)
- La llei dels gasos ideals és una equació d'estat que relaciona la pressió, , el volum, , la temperatura, , i la quantitat de substància, , d'un gas ideal; un gas hipotètic les molècules del qual són totalment lliures i on no hi ha cap interacció entre elles. Aquesta llei es pot derivar de la teoria cinètica dels gasos i es basa en tres hipòtesis: L'equació d'estat que defineix un gas ideal és: On és el nombre de mols del gas, és el volum ocupat pel gas, és la pressió, la temperatura i és la constant dels gasos. El valor de és: (ca)
- Στη θερμοδυναμική και στη χημεία η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων είναι μια εξίσωση που ισχύει σε δύο διαφορετικές καταστάσεις κάποιου ιδανικού αερίου. Προκύπτει από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και του Γκαι-Λυσάκ και ισούται, στην πιο συνήθη μορφή της, με: όπου p: η πίεση του αερίου.V: ο όγκος του αερίου.n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I)
* T: η απόλυτη θερμοκρασία σε μονάδες Κέλβιν (0 Κ αντιστοιχούν σε -273 °C). Ένας μνημονικός κανόνας είναι η φράση: ΠαΒε Να ΡωΤάς (el)
- La ekvacio de ideala gaso, iame nomita ekvacio de Clapeyron laŭ la nomo de la fizikisto Clapeyron kiu la unua formulis ĝin en 1834, estas ekvacio de stato de ideala gaso, kiu kombinas premon, temperaturon kaj volumenon: kie:
* p - premo,
* V - volumeno,
* n - nombro de moloj de gaso
* T - temperaturo T [K] = t [°C] + 273,15
* R - Universala gaskonstanto Lemoj laŭ kiuj povas elkondukti la ekvacion: (eo)
- La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. (es)
- The ideal gas law, also called the general gas equation, is the equation of state of a hypothetical ideal gas. It is a good approximation of the behavior of many gases under many conditions, although it has several limitations. It was first stated by Benoît Paul Émile Clapeyron in 1834 as a combination of the empirical Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay-Lussac's law. The ideal gas law is often written in an empirical form: (en)
- Is éard is Dlí an Gháis Idéalaigh ann ná an do ghás hipitéiseach idéalach. Is neasúcháin maith é ar iompar go leor gás faoi choinníollacha éagsúla, cé go bhfuil roinnt teorainneacha ag baint leis. Ba é a mhaígh é den chéad uair, sa bhliain 1834, mar chomhcheangal de dhlí Boyle, dlí Charles agus Dlí Avogadro. Is minic é a bheith scríofa mar.: i gcás ina seasann na litreacha i gcomhair brú, toirte, (na mól), agus teochta faoi seach. (ga)
- Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh Émile Clapeyron tahun 1834 sebagai kombinasi dari Hukum Boyle dan Hukum Charles.Persamaan ini umum dituliskan sebagai dengan P adalah tekanan mutlak pada gas, V adalah volume, n adalah jumlah partikel pada gas (dalam mol), T adalah temperatur dalam satuan kelvin, dan R adalah konstanta gas ideal, yaitu 0,08205 L atm mol-1 K-1. Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam stoikiometri gas. (in)
- L'equazione di stato dei gas perfetti (o ideali), nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato. Venne formulata nel 1834 da Émile Clapeyron. La sua forma più semplice ed elegante è: (it)
- De algemene gaswet, ook wel idealegaswet, wet van Boyle en Gay-Lussac of universele gaswet genoemd, beschrijft het gedrag van ideale gassen onder invloed van druk, volume, temperatuur en aantal deeltjes. Voor veel bekende gassen geeft deze wet een goede benadering van hun natuurkundig gedrag, hoewel er ook enkele beperkingen bestaan. De wet werd geformuleerd door Benoît Paul Émile Clapeyron in 1834 door een combinatie van empirische inzichten, namelijk de wet van Boyle, de wet van Charles, de wet van Avogadro en de wet van Gay-Lussac. De algemene gaswet wordt vaak als volgt genoteerd. (nl)
- Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego – równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujące gazy rzeczywiste. Sformułowane zostało w 1834 roku przez Benoît Clapeyrona. Prawo to można wyrazić wzorem: gdzie:
* – ciśnienie
* – objętość
* – objętość molowa
* – liczba moli gazu, będąca miarą liczby jego cząsteczek; n = v/V
* – temperatura (w kelwinach)
* – uniwersalna stała gazowa: R = NAkB, gdzie: NA – stała Avogadra (liczba Avogadra), kB – stała Boltzmanna, R = 8,314 J/(mol·K) (pl)
- Ideala gaslagen eller allmänna gaslagen beskriver sambandet mellan tryck, volym, temperatur och substansmängd hos klassiska ideala gaser. En ideal klassisk gas definieras som en gas utan annan interaktion mellan gasatomerna eller gasmolekylerna än fullständigt elastiska kollisioner, vilket inte är fallet för verkliga gaser. Avvikelserna från den ideala gaslagen för en verklig gas är dock små om gasdensiteten är mycket lägre än i den kondenserade vätskan. Därför kan formeln användas för till exempel luft. där (sv)
- Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: , где
* — давление,
* — объём газа,
* — количество вещества в молях
* — универсальная газовая постоянная, R ≈ 8,314 Дж/(моль⋅К),
* — термодинамическая температура, К. Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде: , где — масса, — молярная масса, (так как количество вещества ): или в виде , Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Клапейрона — Менделеева. (ru)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)