The cubical atom was an early atomic model in which electrons were positioned at the eight corners of a cube in a non-polar atom or molecule. This theory was developed in 1902 by Gilbert N. Lewis and published in 1916 in the article "The Atom and the Molecule" and used to account for the phenomenon of valency. Lewis' theory was based on Abegg's rule. It was further developed in 1919 by Irving Langmuir as the cubical octet atom. The figure below shows structural representations for elements of the second row of the periodic table.
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| - ذرة مكعبة (ar)
- Modelo del átomo cúbico (es)
- Cubical atom (en)
- Théorie de l'atome cubique (fr)
- Model atomu Lewisa (pl)
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| - نظرية الذرة المكعبة افترضت قديما لتوضيح التصور الذرى الذي طور بواسطة جيلبرت إن لويس في عام 1916 لتفسير ظاهرة التكافؤ. وقد طورت لاحقا في عام 1919 عن طريق إرفينغ لانغموير لتصبح ما يعرف بـ «المكعب الثماني للذرة». وقد اعترض لاحقا على هذه النظرية بواسطة نموذج بور. (ar)
- The cubical atom was an early atomic model in which electrons were positioned at the eight corners of a cube in a non-polar atom or molecule. This theory was developed in 1902 by Gilbert N. Lewis and published in 1916 in the article "The Atom and the Molecule" and used to account for the phenomenon of valency. Lewis' theory was based on Abegg's rule. It was further developed in 1919 by Irving Langmuir as the cubical octet atom. The figure below shows structural representations for elements of the second row of the periodic table. (en)
- El modelo del átomo cúbico fue de los primeros modelos atómicos en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió para darse cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tabla periódica. (es)
- La théorie de l'atome cubique fut un des premiers modèles atomiques dans lequel les électrons étaient positionnés aux huit sommets d'un cube pour un atome ou une molécule non polaire. Cette théorie fut développée en 1902 par Gilbert N. Lewis et publiée en 1916 dans le célèbre article The Atom and the Molecule puis utilisée pour la description du phénomène de valence. La base de cette théorie fut structurée à partir de la loi d'Abegg. Elle fut complétée en 1919 par Irving Langmuir sous l'appellation de modèle d'atome à octet cubique. La figure ci-dessous montre les structures des éléments de la seconde période de la classification selon ce modèle d'atome cubique. (fr)
- Model atomu Lewisa (w oryginale ang. cubical model, pol. model sześcienny) – historyczny model budowy atomu, opublikowany w 1916 (choć opracowany już w 1902) przez amerykańskiego fizykochemika Gilberta N. Lewisa. Zakłada on m.in., że powłoki elektronowe mają kształt sześcianów, a elektrony rozmieszczone są na ich wierzchołkach. Model Lewisa ma charakter jakościowy. W przeciwieństwie do konkurencyjnego wówczas modelu atomu Bohra nie dostarcza aparatu matematycznego do obliczenia np. energii powłok czy długości linii widmowych. Jest także sprzeczny z ówczesną, choć nieugruntowaną jeszcze wówczas, wiedzą o kształcie atomów czy też ruchu elektronów na powłokach. Pozwala on jednak przewidzieć niektóre własności wiązań chemicznych (np. ). Był punktem wyjścia do opracowania przez Lewisa teorii wi (pl)
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| - نظرية الذرة المكعبة افترضت قديما لتوضيح التصور الذرى الذي طور بواسطة جيلبرت إن لويس في عام 1916 لتفسير ظاهرة التكافؤ. وقد طورت لاحقا في عام 1919 عن طريق إرفينغ لانغموير لتصبح ما يعرف بـ «المكعب الثماني للذرة». وقد اعترض لاحقا على هذه النظرية بواسطة نموذج بور. (ar)
- The cubical atom was an early atomic model in which electrons were positioned at the eight corners of a cube in a non-polar atom or molecule. This theory was developed in 1902 by Gilbert N. Lewis and published in 1916 in the article "The Atom and the Molecule" and used to account for the phenomenon of valency. Lewis' theory was based on Abegg's rule. It was further developed in 1919 by Irving Langmuir as the cubical octet atom. The figure below shows structural representations for elements of the second row of the periodic table. Although the cubical model of the atom was soon abandoned in favor of the quantum mechanical model based on the Schrödinger equation, and is therefore now principally of historical interest, it represented an important step towards the understanding of the chemical bond. The 1916 article by Lewis also introduced the concept of the electron pair in the covalent bond, the octet rule, and the now-called Lewis structure. (en)
- El modelo del átomo cúbico fue de los primeros modelos atómicos en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió para darse cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tabla periódica. Aunque el modelo del átomo cúbico se abandonó pronto en favor del modelo mecánico cuántico basado en la ecuación de Schrödinger, y es por tanto sólo de interés histórico, representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico. El artículo de 1916 de Lewis también introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente, la regla del octeto, y la ahora llamada estructura de Lewis. (es)
- La théorie de l'atome cubique fut un des premiers modèles atomiques dans lequel les électrons étaient positionnés aux huit sommets d'un cube pour un atome ou une molécule non polaire. Cette théorie fut développée en 1902 par Gilbert N. Lewis et publiée en 1916 dans le célèbre article The Atom and the Molecule puis utilisée pour la description du phénomène de valence. La base de cette théorie fut structurée à partir de la loi d'Abegg. Elle fut complétée en 1919 par Irving Langmuir sous l'appellation de modèle d'atome à octet cubique. La figure ci-dessous montre les structures des éléments de la seconde période de la classification selon ce modèle d'atome cubique. Bien que le modèle cubique d'atome fut rapidement abandonné en faveur du modèle quantique basé sur l'équation de Schrödinger, et ne soit plus désormais que d'intérêt historique, il représenta une étape importante dans la compréhension de la liaison chimique. L'article de 1916 de Lewis introduisait aussi le concept de paire électronique dans la liaison covalente, la règle de l'octet et ce qui est maintenant appelé structure de Lewis. (fr)
- Model atomu Lewisa (w oryginale ang. cubical model, pol. model sześcienny) – historyczny model budowy atomu, opublikowany w 1916 (choć opracowany już w 1902) przez amerykańskiego fizykochemika Gilberta N. Lewisa. Zakłada on m.in., że powłoki elektronowe mają kształt sześcianów, a elektrony rozmieszczone są na ich wierzchołkach. Model Lewisa ma charakter jakościowy. W przeciwieństwie do konkurencyjnego wówczas modelu atomu Bohra nie dostarcza aparatu matematycznego do obliczenia np. energii powłok czy długości linii widmowych. Jest także sprzeczny z ówczesną, choć nieugruntowaną jeszcze wówczas, wiedzą o kształcie atomów czy też ruchu elektronów na powłokach. Pozwala on jednak przewidzieć niektóre własności wiązań chemicznych (np. ). Był punktem wyjścia do opracowania przez Lewisa teorii wiązania kowalencyjnego i koncepcji . Model wyszedł z użycia w obliczu rozwoju mechaniki kwantowej, której jednym z rezultatów jest wprowadzona do obiegu naukowego w 1926 teoria atomu oparta na koncepcji orbitali. Lewis zdawał sobie sprawę z niekompletności modelu, dostrzegając np. to, że nie wyjaśnia on własności chemicznych pierwiastków spoza grup głównych, jak również błędnie implikuje obecność 8 elektronów na powłoce zewnętrznej atomu helu. (pl)
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