The Clausius theorem (1855), also known as the Clausius inequality, states that for a thermodynamic system (e.g. heat engine or heat pump) exchanging heat with external thermal reservoirs and undergoing a thermodynamic cycle, The Clausius theorem or inequality obviously implies per thermodynamic cycle, meaning that the entropy of the reservoirs increases or does not change, never decrease, per cycle. where is an infinitesimal heat from the reservoir to the system. The generalized "inequality of Clausius"
| Attributes | Values |
|---|
| rdf:type
| |
| rdfs:label
| - نظرية كلاوسيوس (ar)
- Neegalaĵo de Klausius (eo)
- Clausius theorem (en)
- Teorema de Clausius (es)
- Teorema di Clausius (it)
- クラウジウスの定理 (ja)
- Nierówność Clausiusa (pl)
- Неравенство Клаузиуса (ru)
- Clausius olikhet (sv)
- Нерівність Клаузіуса (uk)
- 克劳修斯定理 (zh)
|
| rdfs:comment
| - : kie: dS - ŝanĝo de entropioDQ - ŝanĝo de varmo ( ŝanĝo de energio en maniero de varmo )T - temperaturo estas postulato por . Ĝi estas uzata en Dua leĝo de termodinamiko. (eo)
- Il teorema di Clausius (anche conosciuto come disuguaglianza di Clausius), dimostrato nel 1854 dal fisico tedesco Rudolf Clausius, è un importante risultato della termodinamica, che pone le basi per la definizione della funzione di stato entropia, da lui stesso formulata. (it)
- クラウジウスの定理 (クラウジウスのていり, Clausius theorem) は、熱機関やヒートポンプのように外部のと熱を交換する系が循環過程を経て系が最終的にもとの状態に戻る際に、 を系が熱浴から吸収した熱量、 を各瞬間での周囲の熱浴温度として、不等式 が成立することを述べる定理である。異なる温度を持つ複数の熱浴 がある場合には、クラウジウスの不等式は次のように書ける。 特に可逆過程の場合、クラウジウスの不等号において等号が成立する。可逆過程は現在エントロピーとして知られる状態量の概念が導入される際に用いられた。これは循環過程においては状態量の変化はゼロに等しいためである。言い換えると、クラウジウスの定理は冷たい熱浴から熱い熱浴に熱を運ぶという機能だけを実行するような機関を構成することは不可能であることを主張している。あるいは同じことだが、熱は熱い物体から冷たい物体へ自発的に流れ、その逆は起こらない。 エントロピー S の無限小の変化に関する一般化された「クラウジウスの不等式」 は、循環過程だけでなく閉じた系のどのような過程に関しても成立する。 (ja)
- Nierówność Clausiusa, twierdzenie Clausiusa – prawo obowiązujące dla dowolnego układu termodynamicznego pobierającego i oddającego ciepło w cyklu zamkniętym. Wyraża się ono wzorem: gdzie jest ciepłem pobranym z otoczenia o temperaturze (gdy ciepło jest oddawane, wielkość uznaje się za ujemną). Gdy cykl jest odwracalny, nierówność Clausiusa przechodzi w równość. Prawo to zostało sformułowane przez Rudolfa Clausiusa w 1854 r. (pl)
- Det finns två former av Clausius olikhet. Olikheterna är en formulering av termodynamikens andra huvudsats. 1. För ett system som har omgivning med konstant temperatur T0 där Q är den tillförda värmemängden. 2. För ett system som har omgivning med konstant temperatur T0 och konstant tryck P0 , där (-P0V) är det arbete som utträttas på systemet. ΔE är förändringen av systemets . 3. För ett system med godtycklig förändring av omgivningen TΔS ≥ ΔE - W där W är det arbete som uträttas på systemet (fall 1 motsvarar W = 0 och fall 2 W = -P0V) och ΔE är förändringen av systemets . (sv)
- Неравенство Клаузиуса (1854):Количество теплоты, полученное системой при любом круговом процессе, делённое на абсолютную температуру, при которой оно было получено (приведённое количество теплоты), неположительно. Здесь знак обозначает круговой процесс. Подведённое количество теплоты, квазистатически полученное системой, не зависит от пути перехода (определяется лишь начальным и конечным состояниями системы) — для квазистатических процессов неравенство Клаузиуса обращается в равенство. (ru)
- Нерівність Клаузіуса (1854): кількість теплоти, отримана системою при будь-якому круговому процесі, поділена на абсолютну температуру, при якій вона була отримана, недодатня. Тут знак позначає круговий процес. Підведена кількість теплоти, квазістатично отримана системою, не залежить від шляху переходу (визначається лише початковим і кінцевим станами системи) — для квазістатичних процесів нерівність Клаузіуса перетворюється у рівність. (uk)
- 克劳修斯定理（英語：Clausius theorem）也稱為克勞修斯不等式（英語：Clausius Inequality），全稱克勞修斯積分不等式。是德國科學家魯道夫·克勞修斯在1855年提出的熱力學不等式，描述在熱力學循環中，系統熱的變化及溫度之間的關係： 其中，δQ是系統熱的變化，吸熱為正，放熱為負。若是在可逆過程中，上式中的等號成立，其中小於符號則是對應不可逆過程。克劳修斯定理可用來定義狀態函數熵。 (zh)
- تنص نظرية كلاوسيوس (1855) على أن النظام الديناميكي الحراري (مثل المحرك الحراري أو المضخة الحرارية) يجب أن يتبادل الحرارة مع الخزانات الخارجية ويخضع لدورة ديناميكية حرارية، حيث هي الكمية متناهية الصغر من الحرارة التي يمتصها النظام من الخزان و هي درجة حرارة الخزان الخارجي (المحيط) في لحظة معينة من الوقت. يتم حل التكامل المغلق على امتداد مسار عملية ديناميكية حرارية من الحالة الأولية / النهائية إلى نفس الحالة الأولية / النهائية. من حيث المبدأ، يمكن أن يبدأ التكامل المغلق وينتهي عند نقطة عشوائية على طول المسار. إذا كان هناك عدة خزانات بدرجات حرارة مختلفة ، حينها تُقرأ متباينة كلاوسيوس كالآتي: (ar)
- The Clausius theorem (1855), also known as the Clausius inequality, states that for a thermodynamic system (e.g. heat engine or heat pump) exchanging heat with external thermal reservoirs and undergoing a thermodynamic cycle, The Clausius theorem or inequality obviously implies per thermodynamic cycle, meaning that the entropy of the reservoirs increases or does not change, never decrease, per cycle. where is an infinitesimal heat from the reservoir to the system. The generalized "inequality of Clausius" (en)
- El teorema de Clausius (1855) establece que un sistema que intercambia calor con depósitos externos y experimenta un proceso cíclico, es uno que finalmente devuelve un sistema a su estado original, donde es la cantidad infinitesimal de calor absorbido por el sistema desde el depósito y es la temperatura del reservorio externo (entorno) en un instante particular en el tiempo. En el caso especial de un proceso reversible, la igualdad se mantiene. El caso reversible se utiliza para introducir la función de estado de entropía. Esto se debe a que en un proceso cíclico la variación de una función de estado es cero. En palabras, la declaración de Clausius afirma que es imposible construir un dispositivo cuyo único efecto sea la transferencia de calor de un depósito fresco a un depósito caliente. (es)
|
| dcterms:subject
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| Link from a Wikipage to an external page
| |
| sameAs
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| has abstract
| - تنص نظرية كلاوسيوس (1855) على أن النظام الديناميكي الحراري (مثل المحرك الحراري أو المضخة الحرارية) يجب أن يتبادل الحرارة مع الخزانات الخارجية ويخضع لدورة ديناميكية حرارية، حيث هي الكمية متناهية الصغر من الحرارة التي يمتصها النظام من الخزان و هي درجة حرارة الخزان الخارجي (المحيط) في لحظة معينة من الوقت. يتم حل التكامل المغلق على امتداد مسار عملية ديناميكية حرارية من الحالة الأولية / النهائية إلى نفس الحالة الأولية / النهائية. من حيث المبدأ، يمكن أن يبدأ التكامل المغلق وينتهي عند نقطة عشوائية على طول المسار. إذا كان هناك عدة خزانات بدرجات حرارة مختلفة ، حينها تُقرأ متباينة كلاوسيوس كالآتي: في حالة خاصة عندما تكون العملية قابلة للعكس، فإن المساواة قائمة بدلاً من المتباينة. تُستخدم الحالة القابلة للعكس في توضيح دالة الحالة المعروفة باسم الانتروبيا. لأنه في عملية دورية يكون التباين في دالة الحالة صفرًا. بعبارة أخرى، ينص قانون كلاوسيوس على أنه من المستحيل إنشاء جهاز يكون تأثيره الوحيد هو نقل الحرارة من خزان بارد إلى خزان ساخن. بالمقابل، تتدفق الحرارة تلقائيًا من الجسم الساخن إلى الجسم الأكثر برودة، وليس العكس. «متباينة كلاوسيوس العامة» التغير المتناهي الصغر في الإنتروبيا S لا ينطبق فقط على العمليات الدورية، ولكن على أي عملية تحدث في نظام مغلق. (ar)
- : kie: dS - ŝanĝo de entropioDQ - ŝanĝo de varmo ( ŝanĝo de energio en maniero de varmo )T - temperaturo estas postulato por . Ĝi estas uzata en Dua leĝo de termodinamiko. (eo)
- The Clausius theorem (1855), also known as the Clausius inequality, states that for a thermodynamic system (e.g. heat engine or heat pump) exchanging heat with external thermal reservoirs and undergoing a thermodynamic cycle, where is the total entropy change in the external thermal reservoirs (surroundings), is an infinitesimal amount of heat that is from each reservoir and absorbed by the system ( if heat from the reservoir is absorbed by the system, and < 0 if heat is leaving from the system to the reservoir) and is the temperature of the reservoir at a particular instant in time. The closed integral is carried out along a thermodynamic process path from the initial/final state to the same initial/final state (thermodynamic cycle). In principle, the closed integral can start and end at an arbitrary point along the path. The Clausius theorem or inequality obviously implies per thermodynamic cycle, meaning that the entropy of the reservoirs increases or does not change, never decrease, per cycle. For multiple thermal reservoirs with different temperatures interacting a thermodynamic system undergoing a thermodynamic cycle, the Clausius inequality can be written as the following for expression clarity: where is an infinitesimal heat from the reservoir to the system. In the special case of a reversible process, the equality holds, and the reversible case is used to introduce the state function known as entropy. This is because in a cyclic process the variation of a state function is zero per cycle, so the fact that this integral is equal to zero per cycle in a reversible process implies that there is some function (entropy) whose infinitesimal change is . The generalized "inequality of Clausius" for as an infinitesimal change in entropy of a system (denoted by sys) under consideration applies not only to cyclic processes, but to any process that occurs in a closed system. The Clausius inequality is a consequence of applying the second law of thermodynamics at each infinitesimal stage of heat transfer. The Clausius statement states that it is impossible to construct a device whose sole effect is the transfer of heat from a cool reservoir to a hot reservoir. Equivalently, heat spontaneously flows from a hot body to a cooler one, not the other way around. (en)
- El teorema de Clausius (1855) establece que un sistema que intercambia calor con depósitos externos y experimenta un proceso cíclico, es uno que finalmente devuelve un sistema a su estado original, donde es la cantidad infinitesimal de calor absorbido por el sistema desde el depósito y es la temperatura del reservorio externo (entorno) en un instante particular en el tiempo. En el caso especial de un proceso reversible, la igualdad se mantiene. El caso reversible se utiliza para introducir la función de estado de entropía. Esto se debe a que en un proceso cíclico la variación de una función de estado es cero. En palabras, la declaración de Clausius afirma que es imposible construir un dispositivo cuyo único efecto sea la transferencia de calor de un depósito fresco a un depósito caliente. De manera equivalente, el calor fluye espontáneamente de un cuerpo caliente a uno más frío, no al revés. La "desigualdad generalizada de Clausius" para un cambio infinitesimal en la entropía S se aplica no solo a los procesos cíclicos, sino a cualquier proceso que ocurra en un sistema cerrado. (es)
- Il teorema di Clausius (anche conosciuto come disuguaglianza di Clausius), dimostrato nel 1854 dal fisico tedesco Rudolf Clausius, è un importante risultato della termodinamica, che pone le basi per la definizione della funzione di stato entropia, da lui stesso formulata. (it)
- クラウジウスの定理 (クラウジウスのていり, Clausius theorem) は、熱機関やヒートポンプのように外部のと熱を交換する系が循環過程を経て系が最終的にもとの状態に戻る際に、 を系が熱浴から吸収した熱量、 を各瞬間での周囲の熱浴温度として、不等式 が成立することを述べる定理である。異なる温度を持つ複数の熱浴 がある場合には、クラウジウスの不等式は次のように書ける。 特に可逆過程の場合、クラウジウスの不等号において等号が成立する。可逆過程は現在エントロピーとして知られる状態量の概念が導入される際に用いられた。これは循環過程においては状態量の変化はゼロに等しいためである。言い換えると、クラウジウスの定理は冷たい熱浴から熱い熱浴に熱を運ぶという機能だけを実行するような機関を構成することは不可能であることを主張している。あるいは同じことだが、熱は熱い物体から冷たい物体へ自発的に流れ、その逆は起こらない。 エントロピー S の無限小の変化に関する一般化された「クラウジウスの不等式」 は、循環過程だけでなく閉じた系のどのような過程に関しても成立する。 (ja)
- Nierówność Clausiusa, twierdzenie Clausiusa – prawo obowiązujące dla dowolnego układu termodynamicznego pobierającego i oddającego ciepło w cyklu zamkniętym. Wyraża się ono wzorem: gdzie jest ciepłem pobranym z otoczenia o temperaturze (gdy ciepło jest oddawane, wielkość uznaje się za ujemną). Gdy cykl jest odwracalny, nierówność Clausiusa przechodzi w równość. Prawo to zostało sformułowane przez Rudolfa Clausiusa w 1854 r. (pl)
- Det finns två former av Clausius olikhet. Olikheterna är en formulering av termodynamikens andra huvudsats. 1. För ett system som har omgivning med konstant temperatur T0 där Q är den tillförda värmemängden. 2. För ett system som har omgivning med konstant temperatur T0 och konstant tryck P0 , där (-P0V) är det arbete som utträttas på systemet. ΔE är förändringen av systemets . 3. För ett system med godtycklig förändring av omgivningen TΔS ≥ ΔE - W där W är det arbete som uträttas på systemet (fall 1 motsvarar W = 0 och fall 2 W = -P0V) och ΔE är förändringen av systemets . (sv)
- Неравенство Клаузиуса (1854):Количество теплоты, полученное системой при любом круговом процессе, делённое на абсолютную температуру, при которой оно было получено (приведённое количество теплоты), неположительно. Здесь знак обозначает круговой процесс. Подведённое количество теплоты, квазистатически полученное системой, не зависит от пути перехода (определяется лишь начальным и конечным состояниями системы) — для квазистатических процессов неравенство Клаузиуса обращается в равенство. (ru)
- Нерівність Клаузіуса (1854): кількість теплоти, отримана системою при будь-якому круговому процесі, поділена на абсолютну температуру, при якій вона була отримана, недодатня. Тут знак позначає круговий процес. Підведена кількість теплоти, квазістатично отримана системою, не залежить від шляху переходу (визначається лише початковим і кінцевим станами системи) — для квазістатичних процесів нерівність Клаузіуса перетворюється у рівність. (uk)
- 克劳修斯定理（英語：Clausius theorem）也稱為克勞修斯不等式（英語：Clausius Inequality），全稱克勞修斯積分不等式。是德國科學家魯道夫·克勞修斯在1855年提出的熱力學不等式，描述在熱力學循環中，系統熱的變化及溫度之間的關係： 其中，δQ是系統熱的變化，吸熱為正，放熱為負。若是在可逆過程中，上式中的等號成立，其中小於符號則是對應不可逆過程。克劳修斯定理可用來定義狀態函數熵。 (zh)
|
| prov:wasDerivedFrom
| |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)