This HTML5 document contains 134 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-elhttp://el.dbpedia.org/resource/
dbpedia-svhttp://sv.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-fihttp://fi.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ethttp://et.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hehttp://he.dbpedia.org/resource/
n17http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n16http://ht.dbpedia.org/resource/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n15http://dbpedia.org/resource/File:
dbphttp://dbpedia.org/property/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
n26https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-simplehttp://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbr:Yield_(chemistry)
rdf:type
yago:ChemicalReaction113447361 yago:ChemicalProcess113446390 yago:Process100029677 yago:PhysicalEntity100001930 yago:NaturalProcess113518963 yago:WikicatChemicalReactions
rdfs:label
Απόδοση (χημεία) نتاج (كيمياء) Ausbeute (Chemie) Opbrengst (scheikunde) Resa (chimica) Rendemen reaksi Rendimento químico Utbyte 収率 Вихід (хімія) Yield (chemistry) 수율 收率 Rendement chimique Wydajność reakcji chemicznej Rendimiento químico
rdfs:comment
収率（しゅうりつ、英: yield）はある物質を得るための化学プロセスにおいて、理論上得ることが可能なその物質の最大量（理論収量）に対する実際に得られた物質の量（収量）の比率である。そのプロセスがすぐれているかどうかの指標の一つとされる。 Em Química, o rendimento (ou rendimento químico ou ainda rendimento da reacção) é a quantidade de produto obtido numa reacção química. O rendimento absoluto pode ser dado em gramas ou moles (rendimento molar). O rendimento fraccional ou relativo, que serve para medir a eficácia de uma reacção de síntese, é calculada dividindo-se a quantidade de produto obtido, em moles, pelo rendimento teórico, também em moles: Para se obter um rendimento em percentagem, o resultado é multiplicado por cem (por exemplo, 0,673 corresponde a 67,3%). 收率（yield 或percent yield）或稱作反應收率，一般用於化學及工業生產，是指在化學反應或相關的化學工業生產中，投入单位数量原料获得的实际生产的产品产量与理论计算的产品产量的比值。同樣的一個化學反應在不同的氣壓、溫度下會有不同的收率。一般而言，收率在90%以上是很高的收率，75%以上是不錯的收率，60%左右是一般的收率，30%以下是很低的收率。 In der Chemie versteht man unter der Ausbeute einer Reaktion die Menge an gewonnenem Produkt. Es ist vor allem dann üblich, von einer „Ausbeute“ zu sprechen, wenn eine Reaktion mit der Absicht durchgeführt wurde, ein bestimmtes Produkt herzustellen, also in der Synthesechemie. Häufig bezieht sich die angegebene Ausbeute nicht auf eine einzige Reaktion, sondern auf eine Serie von Schritten, die von den Ausgangsverbindungen zum gewünschten Produkt führen, wobei in jedem Schritt – insbesondere auch bei der Aufreinigung des Produkts – Verluste auftreten können. Damit die angegebene Ausbeute aussagekräftig ist, muss sie auf eine Basis bezogen werden. Es ist üblich, den Quotienten aus der Stoffmenge an isoliertem Produkt und der theoretischen maximal (ohne jegliche Verluste) zu gewinnenden Produ النتاج أو المردود أو المحصول أو الحصيلة هو كمية المنتج الذي يتم الحصول عليه في تفاعل كيميائي. المحصول المطلق يمكن إعطاءه بدلالة الوزن بالجرام. المحصول الجزئي، المحصول النسبي، أو نسبة المحصول المئوية، والتي تخدم كمقياس الفعالية لعملية صناعية . ويحسب النتاج بقسمة كمية المنتج الذي حصلنا عليه بوحدات المول على المحصول النظري بالمولات: حيث: * fractional yield: المحصول الجزئي * actual yield: المحصول الفعلي * theoretical yield: المحصول النظري Στη χημεία, απόδοση, που επίσης αναφέρεται ως απόδοση αντίδρασης, είναι η του που παίρνεται σε μια χημική αντίδραση. Η απόλυτη απόδοση μπορεί να δοθεί ως το βάρος σε γραμμάρια ή σε moles (μοριακή απόδοση). Η ποσοστιαία απόδοση (ή κλασματική απόδοση ή σχετική απόδοση), που χρησιμεύει στην μέτρηση της αποτελεσματικότητας μιας διεργασίας σύνθεσης, μετράται διαιρώντας την ποσότητα που επιθυμητού προϊόντος που ελήφθη με την θεωρητική απόδοση (η μονάδα μέτρησης και των δύο πρέπει να είναι η ίδια): Le rendement chimique rend compte de l'efficacité de la réaction chimique étudiée. Le rendement désigne le rapport entre la quantité de produit obtenue et la quantité maximale qui serait obtenue si la réaction était totale. Ви́хід — відношення кількості речовини (маси або об'єму), отриманої в результаті хімічної реакції, до теоретично розрахованого значення. Значення виходу зазвичай представляють у відсотках. Теоретичне значення є максимально можливим за даних умов і відповідає ідеальному перебігу реакції. Воно може бути знайдене за стехіометричним рівнянням реакції — кількість цільової речовини буде пропорційною до кількості реактанту, котрий знаходиться у меншості, оскільки він є лімітуючим. In chemistry, yield, also referred to as reaction yield, is a measure of the quantity of moles of a product formed in relation to the reactant consumed, obtained in a chemical reaction, usually expressed as a percentage. Yield is one of the primary factors that scientists must consider in organic and inorganic chemical synthesis processes. In chemical reaction engineering, "yield", "conversion" and "selectivity" are terms used to describe ratios of how much of a reactant was consumed (conversion), how much desired product was formed (yield) in relation to the undesired product (selectivity), represented as X, Y, and S. Opbrengst of (reactie)rendement is een begrip uit de scheikunde en wordt berekend door de feitelijke verkregen hoeveelheid van een stof te delen door de maximale mogelijke hoeveelheid. Doorgaans wordt de opbrengst uitgedrukt in procent. Algemeen kan dit voorgesteld worden als: waarbij: * R = het rendement * Oa = de eigenlijke (actual) opbrengst * Ot = de theoretische (theoretical) opbrengst Utbyte som begrepp i kemi- och processammanhang används ofta synonymt med kemiskt utbyte, processutbyte och reaktionsutbyte, och betecknar den mängd produkt som erhålles i en process eller kemisk reaktion. Det absoluta utbytet kan anges som vikt (massa i kg) eller i mol (molärt utbyte). Det relativa utbytet eller procentutbytet, som indikerar effektiviteten för en process eller syntesreaktion, beräknas genom att dividera den mängd som erhålls med den teoretiska mängden: Relativt utbyte = Verkligt utbyte / Teoretiskt utbyte Massautbyte = Erhållen mängd massa / Ingående mängd ved Dalam kimia, rendemen kimia, rendemen reaksi, atau hanya rendemen merujuk pada jumlah produk reaksi yang dihasilkan pada reaksi kimia. Rendemen absolut dapat ditulis sebagai berat dalam gram atau dalam mol (rendemen molar). Rendemen relatif yang digunakan sebagai perhitungan efektivitas prosedur, dihitung dengan membagi jumlah produk yang didapatkan dalam mol dengan rendemen teoretis dalam mol: Untuk mendapatkan rendemen persentase, kalikan rendemen fraksional dengan 100%. En química, el rendimiento, también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.​ El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional, rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles: Con il termine resa, in chimica vengono indicate diverse figure di merito che fanno riferimento alla quantità di prodotto che si è riusciti ad ottenere da una reazione chimica. 화학에서 수율(yield) 또는 반응수율(reaction yield)은 화학 반응을 통해 소비되고 획득한 반응물과 관련하여 생성된 생성물의 몰의 양을 측정한 것으로, 보통 백분율(%)로 표기한다.수율은 과학자들이 유기 및 무기 화학 합성 프로세스에서 염두에 두어야 하는 주된 요소들 중 하나이다. Wydajność reakcji chemicznej – stosunek masy produktu otrzymanego w wyniku reakcji chemicznej do teoretycznej jego masy obliczonego na podstawie współczynników stechiometrycznych równania tej reakcji i ilości użytych substratów. Wydajność wyraża się zwykle w procentach: gdzie: – wydajność, – rzeczywista masa lub liczba moli produktu, – teoretyczna masa lub liczba moli produktu. Pojęciem komplementarnym do wydajności reakcji jest stopień przereagowania, który odnosi się do określonego substratu, a nie produktu: gdzie: Stopień przereagowania może być wyższy od końcowej wydajności reakcji, gdyż:
foaf:depiction
n17:Conversion,_Selectivity_and_Yield.svg
dcterms:subject
dbc:Chemical_synthesis dbc:Chemical_reaction_engineering dbc:Chemical_reactions dbc:Stoichiometry dbc:Organic_synthesis dbc:Biochemical_engineering
dbo:wikiPageID
1458081
dbo:wikiPageRevisionID
1118838777
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Quantum_yield dbr:Product_(chemistry) n15:Conversion,_Selectivity_and_Yield.svg dbr:Esterification dbc:Chemical_reaction_engineering dbr:Ethanol dbr:Acetic_acid dbr:Nuclear_magnetic_resonance_spectroscopy dbr:Dieter_Seebach dbr:Order_(chemistry) dbr:Wishful_thinking dbr:Chemical_synthesis dbc:Chemical_reactions dbr:Chemistry dbr:Synlett dbr:Ethyl_acetate dbr:Ratio dbc:Stoichiometry dbr:Mole_(unit) dbr:Organic_synthesis dbr:Conversion_(chemistry) dbr:Chemical_equilibrium dbc:Biochemical_engineering dbc:Organic_synthesis dbr:Limiting_reactant dbr:Angewandte_Chemie dbr:Gas_chromatography dbr:Theoretical_yield dbr:Compendium_of_Chemical_Terminology dbr:Limiting_reagent dbr:Chemical_reaction dbr:Stoichiometry dbr:High-performance_liquid_chromatography dbc:Chemical_synthesis
owl:sameAs
dbpedia-et:Saagis dbpedia-zh:收率 dbpedia-ro:Randament_(chimie) freebase:m.05339d n16:Rannman_an_pousantaj dbpedia-pl:Wydajność_reakcji_chemicznej dbpedia-es:Rendimiento_químico dbpedia-de:Ausbeute_(Chemie) dbpedia-el:Απόδοση_(χημεία) yago-res:Yield_(chemistry) n26:4wvXV dbpedia-ar:نتاج_(كيمياء) dbpedia-ko:수율 wikidata:Q777948 dbpedia-fr:Rendement_chimique dbpedia-it:Resa_(chimica) dbpedia-simple:Yield_(chemistry) dbpedia-sv:Utbyte dbpedia-pt:Rendimento_químico dbpedia-fi:Saanto_(kemia) dbpedia-nl:Opbrengst_(scheikunde) dbpedia-id:Rendemen_reaksi dbpedia-uk:Вихід_(хімія) dbpedia-he:ניצולת_(כימיה) dbpedia-ja:収率
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Center dbt:Cite_book dbt:Clear_right dbt:Rp dbt:Reflist dbt:Citation_needed dbt:Use_mdy dbt:Short_description
dbo:thumbnail
n17:Conversion,_Selectivity_and_Yield.svg?width=300
dbo:abstract
收率（yield 或percent yield）或稱作反應收率，一般用於化學及工業生產，是指在化學反應或相關的化學工業生產中，投入单位数量原料获得的实际生产的产品产量与理论计算的产品产量的比值。同樣的一個化學反應在不同的氣壓、溫度下會有不同的收率。一般而言，收率在90%以上是很高的收率，75%以上是不錯的收率，60%左右是一般的收率，30%以下是很低的收率。 화학에서 수율(yield) 또는 반응수율(reaction yield)은 화학 반응을 통해 소비되고 획득한 반응물과 관련하여 생성된 생성물의 몰의 양을 측정한 것으로, 보통 백분율(%)로 표기한다.수율은 과학자들이 유기 및 무기 화학 합성 프로세스에서 염두에 두어야 하는 주된 요소들 중 하나이다. En química, el rendimiento, también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.​ El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional, rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles: El rendimiento porcentual se obtiene dividiendo el rendimiento real entre el rendimiento teórico y multiplicado por 100%. El rendimiento real es el resultado que la reacción química en verdad produce con todos los factores que se encuentren en el ambiente, se puede acercar al 100%, pero nunca llegar a esa cifra. Rendimiento teórico es el resultado que se calcula cuando la reacción se hace totalmente, se busca el reactivo límitante, con el cual ya podemos encontrar el total de la reacción, si el reactivo límitante se consume totalmente. Uno o más reactivos en una reacción química suelen ser usados en exceso. El rendimiento teórico es calculado basado en la cantidad molar del reactivo limitante, tomando en cuenta la estequiometría de la reacción. Para el cálculo, se suele asumir que hay una sola reacción involucrada. El rendimiento teórico o ideal de una reacción química debería ser el 100%, un valor que es imposible alcanzar en la mayoría de puestas experimentales. De acuerdo con Vogel, los rendimientos cercanos al 100% son denominados cuantitativos, los rendimientos sobre el 90% son denominados excelentes, los rendimientos sobre el 80% muy buenos, sobre el 70% son buenos, alrededor del 50% son regulares, y debajo del 40% son pobres.​ Los rendimientos parecen ser superiores al 100% cuando los productos son impuros. Los pasos de purificación siempre disminuyen el rendimiento, y los rendimientos reportados usualmente se refieren al rendimiento del producto final purificado. Opbrengst of (reactie)rendement is een begrip uit de scheikunde en wordt berekend door de feitelijke verkregen hoeveelheid van een stof te delen door de maximale mogelijke hoeveelheid. Doorgaans wordt de opbrengst uitgedrukt in procent. Algemeen kan dit voorgesteld worden als: waarbij: * R = het rendement * Oa = de eigenlijke (actual) opbrengst * Ot = de theoretische (theoretical) opbrengst Στη χημεία, απόδοση, που επίσης αναφέρεται ως απόδοση αντίδρασης, είναι η του που παίρνεται σε μια χημική αντίδραση. Η απόλυτη απόδοση μπορεί να δοθεί ως το βάρος σε γραμμάρια ή σε moles (μοριακή απόδοση). Η ποσοστιαία απόδοση (ή κλασματική απόδοση ή σχετική απόδοση), που χρησιμεύει στην μέτρηση της αποτελεσματικότητας μιας διεργασίας σύνθεσης, μετράται διαιρώντας την ποσότητα που επιθυμητού προϊόντος που ελήφθη με την θεωρητική απόδοση (η μονάδα μέτρησης και των δύο πρέπει να είναι η ίδια): (όπου percent yield=ποσοστιαία απόδοση, actual yield=πραγματική απόδοση και theoretical yield=θεωρητική απόδοση) Η θεωρητική απόδοση είναι η ποσότητα που προβλέπεται από τον στοιχειομετρικό υπολογισμό με βάση τον αριθμό των mol όλων των παρόντων αντιδραστηρίων. Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι μόνο μια αντίδραση συμβαίνει και ότι το αντιδρά πλήρως. Όμως η πραγματική απόδοση είναι πολύ συχνά μικρότερη (η ποσοστιαία απόδοση είναι μικρότερη από 100%) για πολλά αίτια: * Πολλές αντιδράσεις είναι ατελείς και τα αντιδρώντα δεν μετατρέπονται πλήρως σε προϊόντα. Αν λαμβάνει χώρα η αντίστροφη αντίδραση, η τελική κατάσταση περιέχει τα αντιδρώντα και τα προϊόντα σε μια κατάσταση . * Δύο ή περισσότερες αντιδράσεις μπορεί να λαμβάνουν χώρα ταυτόχρονα, έτσι ώστε κάποιο αντιδρών να μετατρέπεται σε ανεπιθύμητα παραπροϊόντα. * Απώλειες συμβαίνουν κατά τον διαχωρισμό και καθαρισμό του επιθυμητού προϊόντος από το μείγμα της αντίδρασης. Η ιδανική ή θεωρητική απόδοση της χημικής αντίδρασης θα ήταν 100%. Σύμφωνα με το Textbook of Practical Organic Chemistry του Vogel, αποδόσεις γύρω στο 100% λέγονται ποσοτικές, αποδόσεις πάνω από 90% λέγονται εξαιρετικές, αποδόσεις πάνω από 80% είναι πολύ καλές, αποδόσεις πάνω από 70% είναι καλές, αποδόσεις πάνω από 50% είναι μέτριες και αποδόσεις κάτω από 40% λέγονται πτωχές. Όμως, θα πρέπει να σημειωθεί ότι αυτές οι ονομασίες είναι αυθαίρετες και όχι παγκόσμια αποδεκτές, καθώς και για πολλές αντιδράσεις αυτές οι προσδοκίες μπορεί να είναι εξωπραγματικά υψηλές. Οι αποδόσεις μπορεί να εμφανίζονται να είναι πάνω από 100% όταν τα προϊόντα είναι ακάθαρτα, καθώς η μετρούμενη μάζα του προϊόντος θα περιλαμβάνει τη μάζα οποιονδήποτε ακαθαρσιών. Τα βήματα καθαρισμού μειώνουν πάντα την απόδοση και οι αναφερόμενες αποδόσεις συνήθως δίνονται για το τελικό καθαρισμένο προϊόν. Dalam kimia, rendemen kimia, rendemen reaksi, atau hanya rendemen merujuk pada jumlah produk reaksi yang dihasilkan pada reaksi kimia. Rendemen absolut dapat ditulis sebagai berat dalam gram atau dalam mol (rendemen molar). Rendemen relatif yang digunakan sebagai perhitungan efektivitas prosedur, dihitung dengan membagi jumlah produk yang didapatkan dalam mol dengan rendemen teoretis dalam mol: Untuk mendapatkan rendemen persentase, kalikan rendemen fraksional dengan 100%. Satu atau lebih reaktan dalam reaksi kimia sering digunakan berlebihan. Rendemen teoritisnya dihitung berdasarkan jumlah mol pereaksi pembatas. Untuk perhitungan ini, biasanya diasumsikan hanya terdapat satu reaksi yang terlibat. Nilai rendemen kimia yang ideal (rendemen teoretis) adalah 100%, sebuah nilai yang sangat tidak mungkin dicapai pada preakteknya.menghitung persen rendemen yaitu dengan menggunakan persamaan berikutpersen rendemen = berat hasil/berat rendemen dibagi berat sampel dikali 100% 収率（しゅうりつ、英: yield）はある物質を得るための化学プロセスにおいて、理論上得ることが可能なその物質の最大量（理論収量）に対する実際に得られた物質の量（収量）の比率である。そのプロセスがすぐれているかどうかの指標の一つとされる。 Em Química, o rendimento (ou rendimento químico ou ainda rendimento da reacção) é a quantidade de produto obtido numa reacção química. O rendimento absoluto pode ser dado em gramas ou moles (rendimento molar). O rendimento fraccional ou relativo, que serve para medir a eficácia de uma reacção de síntese, é calculada dividindo-se a quantidade de produto obtido, em moles, pelo rendimento teórico, também em moles: Para se obter um rendimento em percentagem, o resultado é multiplicado por cem (por exemplo, 0,673 corresponde a 67,3%). Um ou mais reagentes são normalmente usados em excesso numa reacção química. O rendimento teórico é portanto calculado com base na quantidade molar do reagente limitante, tomando-se em conta a estequiometria da reacção. Teoricamente, o rendimento ideal seria de 100%, o que na prática é impossível de alcançar. Rendimentos perto dos 100% são designados quantitativos, acima dos 90% excelentes, acima dos 80% muito bons, acima do 70% bons, abaixo dos 50% razoáveis e abaixo dos 40% baixos. Rendimentos que aparentam estar acima de 100% podem acontecer se o produto se encontrar impuro. Eventuais passos de purificação têm sempre o efeito de diminuir o rendimento; os rendimentos relatados na literatura científica são normalmente os do produto final purificado. Wydajność reakcji chemicznej – stosunek masy produktu otrzymanego w wyniku reakcji chemicznej do teoretycznej jego masy obliczonego na podstawie współczynników stechiometrycznych równania tej reakcji i ilości użytych substratów. Wydajność wyraża się zwykle w procentach: gdzie: – wydajność, – rzeczywista masa lub liczba moli produktu, – teoretyczna masa lub liczba moli produktu. Gdy we wzorze (1) użyte są masy produktów mówi się o wydajności masowej, gdy użyte są liczby moli mówi się o wydajności molowej. Wydajność molowa i masowa zazwyczaj się różnią, gdyż różne są masy molowe substratów i produktu. Pojęciem komplementarnym do wydajności reakcji jest stopień przereagowania, który odnosi się do określonego substratu, a nie produktu: gdzie: – stopień przereagowania, – rzeczywisty ubytek masy lub liczby moli substratu, – początkowa masa lub liczba moli substratu. Stopień przereagowania może być wyższy od końcowej wydajności reakcji, gdyż: * produkt może ulegać reakcjom następczym, * substrat może ulegać reakcjom ubocznym, * produkt może być tracony w czasie jego wyodrębniania lub ulatniać się ze środowiska reakcji w czasie jej trwania. Stopień przereagowania może też być niższy od końcowej wydajności, gdy jeden z substratów został użyty w nadmiarze w stosunku do pozostałych. In chemistry, yield, also referred to as reaction yield, is a measure of the quantity of moles of a product formed in relation to the reactant consumed, obtained in a chemical reaction, usually expressed as a percentage. Yield is one of the primary factors that scientists must consider in organic and inorganic chemical synthesis processes. In chemical reaction engineering, "yield", "conversion" and "selectivity" are terms used to describe ratios of how much of a reactant was consumed (conversion), how much desired product was formed (yield) in relation to the undesired product (selectivity), represented as X, Y, and S. In der Chemie versteht man unter der Ausbeute einer Reaktion die Menge an gewonnenem Produkt. Es ist vor allem dann üblich, von einer „Ausbeute“ zu sprechen, wenn eine Reaktion mit der Absicht durchgeführt wurde, ein bestimmtes Produkt herzustellen, also in der Synthesechemie. Häufig bezieht sich die angegebene Ausbeute nicht auf eine einzige Reaktion, sondern auf eine Serie von Schritten, die von den Ausgangsverbindungen zum gewünschten Produkt führen, wobei in jedem Schritt – insbesondere auch bei der Aufreinigung des Produkts – Verluste auftreten können. Damit die angegebene Ausbeute aussagekräftig ist, muss sie auf eine Basis bezogen werden. Es ist üblich, den Quotienten aus der Stoffmenge an isoliertem Produkt und der theoretischen maximal (ohne jegliche Verluste) zu gewinnenden Produktstoffmenge in Prozent anzugeben. Üblicherweise wird eine hohe Ausbeute angestrebt. Le rendement chimique rend compte de l'efficacité de la réaction chimique étudiée. Le rendement désigne le rapport entre la quantité de produit obtenue et la quantité maximale qui serait obtenue si la réaction était totale. Le rendement théorique est la quantité du produit prévue par un calcul stœchiométrique fondée sur les nombres de moles de tout réactif en présence. Ce calcul suppose qu'une seule réaction a lieu et que le réactif limitant réagit complètement. Cependant le rendement réel est très souvent inférieur (c'est-à-dire le pourcentage de rendement est inférieur à 100 %) pour plusieurs raisons indiquées aux sections suivantes. النتاج أو المردود أو المحصول أو الحصيلة هو كمية المنتج الذي يتم الحصول عليه في تفاعل كيميائي. المحصول المطلق يمكن إعطاءه بدلالة الوزن بالجرام. المحصول الجزئي، المحصول النسبي، أو نسبة المحصول المئوية، والتي تخدم كمقياس الفعالية لعملية صناعية . ويحسب النتاج بقسمة كمية المنتج الذي حصلنا عليه بوحدات المول على المحصول النظري بالمولات: حيث: * fractional yield: المحصول الجزئي * actual yield: المحصول الفعلي * theoretical yield: المحصول النظري Ви́хід — відношення кількості речовини (маси або об'єму), отриманої в результаті хімічної реакції, до теоретично розрахованого значення. Значення виходу зазвичай представляють у відсотках. Теоретичне значення є максимально можливим за даних умов і відповідає ідеальному перебігу реакції. Воно може бути знайдене за стехіометричним рівнянням реакції — кількість цільової речовини буде пропорційною до кількості реактанту, котрий знаходиться у меншості, оскільки він є лімітуючим. Con il termine resa, in chimica vengono indicate diverse figure di merito che fanno riferimento alla quantità di prodotto che si è riusciti ad ottenere da una reazione chimica. Utbyte som begrepp i kemi- och processammanhang används ofta synonymt med kemiskt utbyte, processutbyte och reaktionsutbyte, och betecknar den mängd produkt som erhålles i en process eller kemisk reaktion. Det absoluta utbytet kan anges som vikt (massa i kg) eller i mol (molärt utbyte). Det relativa utbytet eller procentutbytet, som indikerar effektiviteten för en process eller syntesreaktion, beräknas genom att dividera den mängd som erhålls med den teoretiska mängden: Relativt utbyte = Verkligt utbyte / Teoretiskt utbyte För att erhålla procentuellt utbyte multipliceras det relativa utbytet med 100 % (till exempel det relativa utbytet 0,578 = det procentuella utbytet 57,8 %). En eller flera reaktanter i en kemisk reaktion tillförs ofta i överskott. Det teoretiska utbytet beräknas därför på molmängden för den begränsande reaktanten med beaktande av processens stökiometri. För utbytesberäkningen antas normalt att bara en reaktion äger rum. Det ideala eller teoretiska utbytet för en kemisk reaktion anges till 100 %, vilket är omöjligt att uppnå i de flesta sammanhang till följd av förluster av olika slag, sidoreaktioner eller andra former av bortfall. Utbyten runt 100 % kan anses vara kvantitativa, utbyten över 90 % är utmärkta, utbyten över 80 % mycket bra, utbyten nära 70 % kan kallas bra, utbyten över 50 % kan kallas acceptabla, och utbyten under 40 % kan anses dåliga för kemiska reaktioner. I andra processammanhang kan ett lägre utbyte vara en nödvändighet för att avlägsna oönskade komponenter från en råvara. Vid kemisk massatillverkning önskar man till exempel speciellt att avlägsna ligninet i veden för att skapa renare cellulosa och ofta för att möjliggöra efterföljande blekning. För massatillverkning ("kokningssteget") kan utbytet från veden beräknas ur Massautbyte = Erhållen mängd massa / Ingående mängd ved där massan respektive veden anges i kg torr mängd (d.v.s. vid 100 % torrhalt). Att processutbytet från ved till massa härvid ofta är under 50 % innebär alltså att man skapat en renare cellulosa och är därför inte direkt en nackdel. Vedutnyttjandet sjunker naturligtvis med lägre utbyte, vilket ökar vedåtgången per ton massa och därmed vedkostnaden per ton massa. Detta kan betecknas som en kostnadsnackdel, men denna ökade vedkostnad ger samtidigt en massa med högre kvalitet eller med av olika skäl önskade egenskaper. Man kan här säga att ett lägre utbyte resulterar i ett högre förädlingsvärde.
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Yield_(chemistry)?oldid=1118838777&ns=0
dbo:wikiPageLength
19219
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Yield_(chemistry)