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Nombre d'oxydation Estado de oxidación Oxidationszahl Степень окисления Estado de oxidação Stato di ossidazione 酸化数 Oxidatietoestand Stopień utlenienia 氧化数 Oxidation state حالة الأكسدة
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Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou (íon) perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo (ou íon) perde elétrons, seu Nox aumenta (oxida), quando ganha elétrons, seu Nox diminui (reduz), ou seja, um processo depende do outro. Para calcular o nox, deve-se substituir por cargas já conhecidas e igualar a zero. De oxidatietoestand (ook wel oxidatiegetal, oxidatiegraad, oxidatietrap of oxidatieniveau) is de mate waarin een atoom in een chemische verbinding geoxideerd is. Het is met name de hypothetische elektrische lading die het atoom in kwestie zou verkrijgen indien alle bindingen met de atomen van een andere elementsoort in die chemische verbinding 100% ionair zouden zijn. Die Oxidationszahl (auch Oxidationsstufe, Oxidationswert, elektrochemische Wertigkeit) gibt die Ionenladung eines Atoms innerhalb einer chemischen Verbindung oder eines mehratomigen Ions an, die vorliegen würde, wenn die Verbindung oder das mehratomige Ion aus einatomigen Ionen bestehen würde. Anders als tatsächliche Ionenladungen, die als Ladungszahl mit nachgestelltem + oder − geschrieben werden, wird bei Oxidationszahlen das + oder − als Vorzeichen vorangestellt. Oxidationszahlen können sowohl mit arabischen als auch mit römischen Ziffern geschrieben werden. Im Falle der Oxidationszahl null wird ±0 geschrieben. In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione, abbreviato in "n.o.") di un elemento chimico in un composto è definito come la differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo considerato e il numero di elettroni che ad esso rimangono dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia. 酸化とはある原子が電子を失うことであるから、単体であったときより電子密度が低くなっている。それに対して還元とはある原子が電子を得ることであるから、単体であったときより電子密度が高くなっている。 ある原子が酸化状態にある場合、酸化数は正の値をとり、その値が大きいほど電子不足の状態にあることを示す。逆に還元状態にある場合には負の数値をとり、その値が大きいほど電子過剰の状態にあることを示す。 酸化数はローマ数字で記述するのが通例である。 The oxidation state, often called the oxidation number, is an indicator of the degree of oxidation (loss of electrons) of an atom in a chemical compound. Conceptually, the oxidation state, which may be positive, negative or zero, is the hypothetical charge that an atom would have if all bonds to atoms of different elements were 100% ionic, with no covalent component. This is never exactly true for real bonds. There are various methods for determining oxidation states. , "oxidation number" is defined differently from "oxidation state". En chimie, l'état d'oxydation, décrit par le nombre d'oxydation (n.o.) ou le degré d'oxydation (d.o.), caractérise l'état électronique d'un élément chimique (au sein d'une molécule, d'un ion ou d'un radical) en considérant la charge réelle (dans le cas d'un ion monoatomique) ou fictive (si cet élément est combiné). Cette charge fictive se calcule, dans le cas des molécules, en considérant que l'élément : Dans un corps simple, un élément est caractérisé par un nombre d'oxydation nul. حالة الأكسدة (أو عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة)، هو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي. فمفهوم حالة الأكسدة هي الشحنة الكهربية التي تكتسبها ذرة إذا كانت جميع ارتباطاتها مع عناصر أخرى من نوع الرابطة الأيونية بنسبة 100%. وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة، قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في (Fe3O4). أعلى درجات التأكسد هي +8 في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم، بينما أقل حالة أكسدة -4 ونجدها في في بعض عناصر مجموعة الكربون. Сте́пень окисле́ния (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. ). Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность. Stopień utlenienia (liczba utlenienia) – formalna wartość ładunku atomu w związku chemicznym przy założeniu, że wszystkie wiązania chemiczne w danej cząsteczce mają charakter wiązań jonowych. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce obojętnej oraz dla wolnych pierwiastków wynosi 0, a w jonach ma wartość ładunku jonu. Podczas utleniania atomy oddają elektrony, a ich stopień utlenienia staje się wyższy, natomiast podczas redukcji atomy przyjmują elektrony, a ich stopień utlenienia staje się niższy. 氧化数(英文:Oxidation number)用来表示配位化合物中,所有配体及成配位键的电子对都被去掉后,中心原子所带的电荷数。氧化数这个概念被用于无机化学命名法中。标明氧化数使用罗马数字,并且省略正氧化数的正号。书写时既可以将氧化数写成上标标在元素符号后面,如 FeIII,也可将氧化数写在括号内标在元素名称后面,如铁(III),元素名称与括号之间不留空格。 氧化数通常在数值上等于氧化态。但在有些情况下,配体不如中心原子电负性强(如铱膦配合物),因此氧化数与氧化态不相等。 En química, el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonios, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).
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Die Oxidationszahl (auch Oxidationsstufe, Oxidationswert, elektrochemische Wertigkeit) gibt die Ionenladung eines Atoms innerhalb einer chemischen Verbindung oder eines mehratomigen Ions an, die vorliegen würde, wenn die Verbindung oder das mehratomige Ion aus einatomigen Ionen bestehen würde. Anders als tatsächliche Ionenladungen, die als Ladungszahl mit nachgestelltem + oder − geschrieben werden, wird bei Oxidationszahlen das + oder − als Vorzeichen vorangestellt. Oxidationszahlen können sowohl mit arabischen als auch mit römischen Ziffern geschrieben werden. Im Falle der Oxidationszahl null wird ±0 geschrieben. Zur Bestimmung der Oxidationszahlen in einer Verbindung werden bindende Elektronenpaare gedanklich dem elektronegativeren Bindungspartner zugewiesen (formale heterolytische Spaltung). Bindende Elektronenpaare zwischen gleichen Atomen werden geteilt (formale homolytische Spaltung). Die Atome in Modifikationen der Elemente haben damit die Oxidationszahl null. In einatomigen Ionen ist die Oxidationszahl gleich der Ladung des Ions. Die Oxidationszahl eines Atoms dient der formalen Beschreibung der Elektronendichte um dieses Atom, wobei eine positive Oxidationszahl eine verringerte Elektronendichte (gegenüber dem Zustand im Element) und eine negative Oxidationszahl eine erhöhte Elektronendichte anzeigt. Als rein formale Größe korreliert sie jedoch nur schlecht mit der tatsächlichen Elektronendichte- beziehungsweise Ladungsverteilung. Dennoch hat sie in der Praxis große Bedeutung, beispielsweise bei der Bestimmung der Stöchiometrie von Redoxreaktionen. Nach IUPAC werden die Bezeichnungen oxidation stateund oxidation number verwendet. Die Bezeichnung oxidation state entspricht der hier beschriebenen Oxidationszahl. Die oxidation number ist ein Element der Nomenklatur von anorganischen Salzen (z. B. für Eisen(III)-chlorid), komplexen Verbindungen (z. B. für Kaliumhexacyanidoferrat(II)) und komplexen Ionen. In der Nomenklatur von Verbindungen (oxidation number) werden nur ganzzahlige Oxidationszahlen verwendet und neben der Zahl 0 ausschließlich in römischen Zahlen angegeben. Bei komplexen Verbindungen gibt der Wert die Oxidationszahl des Zentralatoms an. Die tiefste bekannte Oxidationsstufe eines Elements in einem Molekül ist −4 (bei Elementen der Kohlenstoffgruppe), die höchste +9 (in [IrO4]+ bei Iridium). 酸化とはある原子が電子を失うことであるから、単体であったときより電子密度が低くなっている。それに対して還元とはある原子が電子を得ることであるから、単体であったときより電子密度が高くなっている。 ある原子が酸化状態にある場合、酸化数は正の値をとり、その値が大きいほど電子不足の状態にあることを示す。逆に還元状態にある場合には負の数値をとり、その値が大きいほど電子過剰の状態にあることを示す。 酸化数はローマ数字で記述するのが通例である。 En química, el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonios, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14). La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox. Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del helio. Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de -3. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo electrones (formando moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestos de iones). Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química: * Metales * No metales * Gases nobles Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les denomina metaloides. Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen únicamente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos, en cambio, pueden tener estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo. 氧化数(英文:Oxidation number)用来表示配位化合物中,所有配体及成配位键的电子对都被去掉后,中心原子所带的电荷数。氧化数这个概念被用于无机化学命名法中。标明氧化数使用罗马数字,并且省略正氧化数的正号。书写时既可以将氧化数写成上标标在元素符号后面,如 FeIII,也可将氧化数写在括号内标在元素名称后面,如铁(III),元素名称与括号之间不留空格。 氧化数通常在数值上等于氧化态。但在有些情况下,配体不如中心原子电负性强(如铱膦配合物),因此氧化数与氧化态不相等。 En chimie, l'état d'oxydation, décrit par le nombre d'oxydation (n.o.) ou le degré d'oxydation (d.o.), caractérise l'état électronique d'un élément chimique (au sein d'une molécule, d'un ion ou d'un radical) en considérant la charge réelle (dans le cas d'un ion monoatomique) ou fictive (si cet élément est combiné). Cette charge fictive se calcule, dans le cas des molécules, en considérant que l'élément : * possède tous les électrons des liaisons chimiques établies avec les atomes moins électronégatifs que lui, ce qui se traduit donc pour lui par un gain d'électron(s) ; * ne possède aucun des électrons des liaisons chimiques établies avec les atomes plus électronégatifs que lui, ce qui se traduit par une perte d'électron(s). Dans un corps simple, un élément est caractérisé par un nombre d'oxydation nul. Dans le cas d'ions monoatomiques, le nombre d'oxydation de l'ion est la valeur de la charge électrique portée par celui-ci (exemple : n.o.(Na+) = +I). Au sein d'une molécule, la règle de l'électronégativité explicitée précédemment, s'applique. Par exemple, dans le dioxyde de soufre SO2, l'oxygène O est plus électronégatif que le soufre S. Comme ils sont doublement liés, l'atome de soufre S a fictivement perdu deux électrons pour chaque double liaison S=O. Il porte donc au total une charge fictive de +4 et a un nombre d'oxydation de +IV, en revanche chaque oxygène a gagné 2 électrons et a donc un nombre d'oxydation de -II (les nombres d'oxydation se notent conventionnellement en chiffres romains) ; la molécule de SO2 étant neutre. En réalité, sauf dans le cas où la différence d'électronégativité entre deux éléments est très importante, les liaisons sont covalentes et présentent un caractère ionique partiel, ce qui signifie qu'il y a un transfert de charge partiel entre les atomes liés. Si l'électronégativité des deux atomes liés est la même (par exemple, si les atomes liés sont un même élément), alors la liaison ne contribue pas au calcul du n.o. Le nombre d'oxydation est un concept commode et utile pour l'étude des réactions d'oxydo-réduction. Il facilite le décompte des électrons et aide à vérifier leur conservation. De oxidatietoestand (ook wel oxidatiegetal, oxidatiegraad, oxidatietrap of oxidatieniveau) is de mate waarin een atoom in een chemische verbinding geoxideerd is. Het is met name de hypothetische elektrische lading die het atoom in kwestie zou verkrijgen indien alle bindingen met de atomen van een andere elementsoort in die chemische verbinding 100% ionair zouden zijn. Een atoom kan elektronen delen met andere atomen, en kan elektronen gedeeld krijgen. Deze elektronen vormen dan samen een elektronenpaar. Het elektronenpaar bevindt zich gemiddeld altijd dichter bij een van de twee atomen, namelijk, bij het meest elektronegatieve. Dit geldt niet wanneer het twee exact dezelfde atomen betreft in een symmetrische molecule (zoals dizuurstof): er treedt geen interne ladingsherverdeling op in de molecule en dus bezitten de atomen oxidatietoestand 0. Deze voorkeur voor elektronegatieve waarden leidt onder andere tot de verdringingsreeks der metalen. Stopień utlenienia (liczba utlenienia) – formalna wartość ładunku atomu w związku chemicznym przy założeniu, że wszystkie wiązania chemiczne w danej cząsteczce mają charakter wiązań jonowych. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce obojętnej oraz dla wolnych pierwiastków wynosi 0, a w jonach ma wartość ładunku jonu. Podczas utleniania atomy oddają elektrony, a ich stopień utlenienia staje się wyższy, natomiast podczas redukcji atomy przyjmują elektrony, a ich stopień utlenienia staje się niższy. Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou (íon) perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo (ou íon) perde elétrons, seu Nox aumenta (oxida), quando ganha elétrons, seu Nox diminui (reduz), ou seja, um processo depende do outro. Para calcular o nox, deve-se substituir por cargas já conhecidas e igualar a zero. حالة الأكسدة (أو عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة)، هو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي. فمفهوم حالة الأكسدة هي الشحنة الكهربية التي تكتسبها ذرة إذا كانت جميع ارتباطاتها مع عناصر أخرى من نوع الرابطة الأيونية بنسبة 100%. وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة، قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في (Fe3O4). أعلى درجات التأكسد هي +8 في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم، بينما أقل حالة أكسدة -4 ونجدها في في بعض عناصر مجموعة الكربون. زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى "أكسدة" وأما انخفاض حالة الأكسدة فيسمى اختزال. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة إلكترونات اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا. In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione, abbreviato in "n.o.") di un elemento chimico in un composto è definito come la differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo considerato e il numero di elettroni che ad esso rimangono dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia. Сте́пень окисле́ния (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. ). Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций. Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность. The oxidation state, often called the oxidation number, is an indicator of the degree of oxidation (loss of electrons) of an atom in a chemical compound. Conceptually, the oxidation state, which may be positive, negative or zero, is the hypothetical charge that an atom would have if all bonds to atoms of different elements were 100% ionic, with no covalent component. This is never exactly true for real bonds. The term "oxidation" was first used by Lavoisier to mean reaction of a substance with oxygen. Much later, it was realized that the substance, upon being oxidized, loses electrons, and the use of the term "oxidation" was extended to include other reactions in which electrons are lost. Oxidation states are typically represented by integers. In some cases, the average oxidation state of an element is a fraction, such as  8⁄3 for iron in magnetite (Fe3O4). The highest known oxidation state is reported to be +9 in the iridium tetroxide cation (IrO+4), while the lowest known oxidation state is −5 for boron, gallium, indium, and thallium in various Zintl phases, a type of intermetallic compound. It is predicted that even a +10 oxidation state may be achieveable by platinum in the platinum tetroxide dication (PtO2+4). The increase in oxidation state of an atom, through a chemical reaction, is known as an oxidation; a decrease in oxidation state is known as a reduction. Such reactions involve the formal transfer of electrons: a net gain in electrons being a reduction, and a net loss of electrons being an oxidation. For pure elements, the oxidation state is zero. There are various methods for determining oxidation states. In inorganic nomenclature, the oxidation state is determined and expressed as an oxidation number, and is represented by a Roman numeral placed after the element name. , "oxidation number" is defined differently from "oxidation state".
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