. . . . . "El mol (s\u00EDmbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia \u200B\u200B\u200B, una de las siete magnitudes f\u00EDsicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. En cualquier sustancia (elemento o compuesto qu\u00EDmico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol, s\u00EDmbolo mol, es la unidad del SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,022 140 76 \u00D7 1023 entidades elementales. Esta cifra es el valor num\u00E9rico fijo de la constante de Avogadro, cuando se expresa en la unidad mol-1, y se denomina n\u00FAmero de Avogadro. La cantidad de sustancia, s\u00EDmbolo n, de un sistema, es una medida del n\u00FAmero de entidades elementales especificadas. Una entidad elemental puede ser un \u00E1tomo, una mol\u00E9cula, un ion, un electr\u00F3n, cualquier otra part\u00EDcula o grupo especificado de part\u00EDculas. Como consecuencia de la definici\u00F3n del mol, la constante de Avogadro y el n\u00FAmero de Avogadro ya no tienen una incertidumbre experimental en el SI.\u200B Antes de 2019, un mol se defin\u00EDa como la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como \u00E1tomos hay en doce gramos de carbono-12. Esta definici\u00F3n no aclara a qu\u00E9 se refiere cantidad de sustancia y su interpretaci\u00F3n es motivo de debates,\u200B aunque normalmente se da por hecho que se refiere al n\u00FAmero de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir de 2011 la definici\u00F3n se basa directamente en el n\u00FAmero de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).\u200B El n\u00FAmero de unidades elementales \u2014\u00E1tomos, mol\u00E9culas, iones, fotones, electrones, radicales u otras part\u00EDculas o grupos espec\u00EDficos de estas\u2014 existentes en un mol de sustancia es, por definici\u00F3n, una constante que no depende del material ni del tipo de part\u00EDcula considerado. Esta cantidad es llamada n\u00FAmero de Avogadro (NA)\u200B y equivale a: El concepto del mol es de vital importancia en la qu\u00EDmica, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de c\u00E1lculos estequiom\u00E9tricos indicando la proporci\u00F3n existente entre reactivos y productos en las reacciones qu\u00EDmicas. Por ejemplo: la ecuaci\u00F3n que representa la reacci\u00F3n de formaci\u00F3n del agua 2 H2 + O2 \u2192 2 H2O implica que dos moles de hidr\u00F3geno (H2) y un mol de ox\u00EDgeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O). Otro uso que cabe mencionar es su utilizaci\u00F3n para expresar la concentraci\u00F3n en la llamada molaridad, que se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disoluci\u00F3n y la masa molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa at\u00F3mica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos. El volumen de un gas depende de la presi\u00F3n, la temperatura y la cantidad de mol\u00E9culas del gas. Los gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energ\u00EDa cin\u00E9tica. Por consiguiente, dos gases distintos que est\u00E9n a la misma temperatura y presi\u00F3n ocuparan un mismo volumen. De lo cual se infiere que cada uno de ellos debe contener la misma cantidad de mol\u00E9culas. Y como una mol contiene NA mol\u00E9culas, un mol de cualquier gas tendr\u00E1 el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en la ya dicha igualdad de condiciones. Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22,4 l en condiciones normales. A este volumen se le llama volumen molar del gas. El volumen molar es un cubo cuyas aristas miden, m\u00E1s o menos, 28,2 cm."@es . "\u041C\u043E\u043B\u044C (\u0440\u0443\u0441\u0441\u043A\u043E\u0435 \u043E\u0431\u043E\u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u0438\u0435: \u043C\u043E\u043B\u044C; \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443\u043D\u0430\u0440\u043E\u0434\u043D\u043E\u0435: mol; \u0443\u0441\u0442\u0430\u0440\u0435\u0432\u0448\u0435\u0435 \u043D\u0430\u0437\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435 \u0433\u0440\u0430\u043C\u043C-\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430 (\u043F\u043E \u043E\u0442\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u0438\u044E \u043A \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0443 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B); \u043E\u0442 \u043B\u0430\u0442. moles \u2014 \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E, \u043C\u0430\u0441\u0441\u0430, \u0441\u0447\u0451\u0442\u043D\u043E\u0435 \u043C\u043D\u043E\u0436\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E) \u2014 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u0430 \u0438\u0437\u043C\u0435\u0440\u0435\u043D\u0438\u044F \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430 \u0432 \u041C\u0435\u0436\u0434\u0443\u043D\u0430\u0440\u043E\u0434\u043D\u043E\u0439 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0435 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446 (\u0421\u0418), \u043E\u0434\u043D\u0430 \u0438\u0437 \u0441\u0435\u043C\u0438 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u044B\u0445 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446 \u0421\u0418. \u0417\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0433\u043E \u043C\u043E\u043B\u044F \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u0447\u0438\u0441\u043B\u043E \u0410\u0432\u043E\u0433\u0430\u0434\u0440\u043E, \u043E\u0434\u0438\u043D \u043C\u043E\u043B\u044C \u2014 \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430, \u0441\u043E\u0434\u0435\u0440\u0436\u0430\u0449\u0435\u0435 6,022 140 76\u22C51023 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446 (\u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u0432, \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B, \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432, \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043E\u0432 \u0438\u043B\u0438 \u043B\u044E\u0431\u044B\u0445 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0438\u0445 \u043E\u0431\u044A\u0435\u043A\u0442\u043E\u0432). \u041C\u043E\u043B\u044C \u043F\u0440\u0438\u043D\u044F\u0442 \u0432 \u043A\u0430\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u043E\u0439 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u044B \u0421\u0418 XIV \u0413\u0435\u043D\u0435\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u043E\u0439 \u043A\u043E\u043D\u0444\u0435\u0440\u0435\u043D\u0446\u0438\u0435\u0439 \u043F\u043E \u043C\u0435\u0440\u0430\u043C \u0438 \u0432\u0435\u0441\u0430\u043C (\u0413\u041A\u041C\u0412) \u0432 1971 \u0433\u043E\u0434\u0443, \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043C\u043E\u043B\u044F \u0431\u044B\u043B\u043E \u0438\u0437\u043C\u0435\u043D\u0435\u043D\u043E \u043D\u0430 XXVI \u0413\u0435\u043D\u0435\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u043E\u0439 \u043A\u043E\u043D\u0444\u0435\u0440\u0435\u043D\u0446\u0438\u0438 \u0432 2018 \u0433\u043E\u0434\u0443."@ru . . . . "\u6469\u5C14\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1Amole\uFF09\u662F\u7269\u8D28\u7684\u91CF\u7684\u56FD\u9645\u5355\u4F4D\uFF0C\u7B26\u53F7\u4E3A mol\u30021\u6469\u5C14\u662F\u6307\u5316\u5B66\u7269\u8D28\u6240\u542B\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\u4E2A\u6570\u7B49\u4E8E 6.02214076\u00D71023\uFF0C\u5373\u963F\u4F0F\u4F3D\u5FB7\u7F57\u5E38\u6570\u3002\u4F7F\u7528\u6469\u5C14\u65F6\uFF0C\u5E94\u6307\u660E\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\uFF0C\u53EF\u4EE5\u662F\u5206\u5B50\u3001\u539F\u5B50\u3001\u79BB\u5B50\u3001\u7535\u5B50\u6216\u5176\u4ED6\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\uFF0C\u4E5F\u53EF\u4EE5\u662F\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\u7684\u7279\u5B9A\u7EC4\u5408\u4F53\u3002 1\u6469\u5C14\u7269\u8D28\u4E2D\u6240\u542B\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\u7684\u4E2A\u6570\u7B49\u4E8E\u963F\u4F0F\u4F3D\u5FB7\u7F57\u5E38\u6570\uFF0C\u7B26\u53F7\u4E3A \uFF0C\u6570\u503C\u7B49\u65BC 6.02214076\u00D71023 \u4E5F\u7B49\u65BC\u8CEA\u91CF\u9664\u4EE5\u5206\u5B50\u91CF\uFF0C\u5E38\u53D6 6.02\u00D71023\u3002\u6469\u5C14\u662F\u570B\u969B\u55AE\u4F4D\u5236\u7684\u4E03\u500B\u57FA\u672C\u55AE\u4F4D\u4E4B\u4E00\uFF0C\u5728\u91CF\u7DB1\u5206\u6790\u4E2D\u6703\u7528\u7B26\u865F n \u8868\u793A\u3002 \u6469\u5C14\u53EF\u4EE5\u7528\u4E8E\u8868\u8FBE\u539F\u5B50\u3001\u7535\u5B50\u548C\u79BB\u5B50\u7B49\u5FAE\u89C2\u7C92\u5B50\u7684\u6570\u91CF\u3002\u5728\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u7684\u5B9A\u91CF\u8BA1\u7B97\u4E2D\uFF0C\u5E38\u4F7F\u7528\u6469\u5C14\u3002\u4F8B\u5982\u6C22\u6C14\u4E0E\u6C27\u6C14\u53CD\u5E94\u751F\u6210\u6C34\uFF0C\u53EF\u4EE5\u7528\u5316\u5B66\u65B9\u7A0B\u5F0F\u8868\u8FBE\u4E3A\uFF1A\u3002\u5176\u610F\u4E49\u4E3A 2\u6469\u5C14\u6C22\u6C14\u4E0E 1\u6469\u5C14\u6C27\u6C14\u53CD\u5E94\u751F\u6210 2\u6469\u5C14\u6C34\u3002\u6EB6\u6DB2\u7684\u6D53\u5EA6\u4E5F\u5E38\u7528\u7269\u8D28\u7684\u91CF\u6D53\u5EA6\uFF0C\u5373\u6469\u5C14\u6D53\u5EA6\u8868\u793A\uFF0C\u4F8B\u5982 1mol/L\u7684\u6C2F\u5316\u94A0\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u8868\u793A\u6BCF\u5347\u8BE5\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u542B\u67091\u6469\u5C14\u6C2F\u5316\u94A0\u3002 \u6469\u5C14\u8D28\u91CF\u5B9A\u4E49\u4E3A\u4E00\u6469\u5C14\u67D0\u7269\u8D28\u7684\u8D28\u91CF\uFF0C\u4EE5\u514B\u8BA1\u91CF\u65F6\u5728\u6570\u503C\u4E0A\u7B49\u4E8E\u8BE5\u7269\u8D28\u7684\u76F8\u5BF9\u5206\u5B50\u8D28\u91CF\uFF08\u6216\u76F8\u5BF9\u539F\u5B50\u8D28\u91CF\uFF09\u3002\u4F8B\u5982\u6C34\u5206\u5B50\u7684\u76F8\u5BF9\u5206\u5B50\u8D28\u91CF\u7EA6\u4E3A 18.015\uFF0C\u4E00\u6469\u5C14\u6C34\u7684\u8D28\u91CF\u4E3A 18.015\u514B\u3002 \u201C\u514B-\u5206\u5B50\u201D\uFF08gram-molecule\uFF09\u66FE\u88AB\u7528\u6765\u8868\u8FBE\u672C\u8D28\u4E0A\u76F8\u540C\u7684\u6982\u5FF5\uFF0C1\u514B-\u5206\u5B50\u7684\u7D14\u7269\u8CEA\u8868\u793A\u5176\u8CEA\u91CF\u7B49\u65BC\u8A72\u7269\u8CEA\u6578\u91CF\u70BA\u963F\u4F0F\u52A0\u5FB7\u7F57\u5E38\u6570\u6642\u7684\u8CEA\u91CF\u3002\u800C\u201C\u514B-\u539F\u5B50\u201D\uFF08gram-atom\uFF09\u5219\u7528\u6765\u8868\u793A\u4E00\u4E2A\u76F8\u5173\u4F46\u4E0D\u540C\u7684\u6982\u5FF5\uFF0C1\u514B-\u539F\u5B50\u7684\u5143\u7D20\u8868\u793A\u5176\u8CEA\u91CF\u7B49\u65BC\u8A72\u539F\u5B50\u7684\u6578\u91CF\u70BA\u963F\u4F0F\u52A0\u5FB7\u7F57\u5E38\u6570\u6642\u7684\u8CEA\u91CF\u3002\u4F8B\u5982 1\u6469\u5C14 \u662F 1\u201C\u514B-\u5206\u5B50\u201D\uFF0C\u662F\u7531 1\u201C\u514B-\u539F\u5B50\u201D \u53CA 2\u201C\u514B-\u539F\u5B50\u201D \u7D44\u6210\u3002\u3002 \u4E00\u4E9B\u79D1\u5B66\u5BB6\u4EE51\u6469\u5C14\u7269\u8D28\u6240\u542B\u5FAE\u7C92\u6570\u2014\u2014\u4E9E\u4F5B\u52A0\u53A5\u6570\u786E\u5B9A\u4E86\u4E00\u4E2A\u7EAA\u5FF5\u65E5\u2014\u2014\u6469\u5C14\u65E5\u3002\u6469\u5C14\u65E5\u7EAA\u5FF5\u6D3B\u52A8\u5728\u6BCF\u5E74\u768410\u670823\u65E5\u4E3E\u884C\uFF0C\u4E5F\u6709\u4E00\u4E9B\u7EAA\u5FF5\u6D3B\u52A8\u57286\u67082\u65E5\u4E3E\u884C\u3002"@zh . . . "mole"@en . . "Mola (unitate-sinboloa: mol) substantzia-kantitatearen unitatea da Nazioarteko Unitate Sisteman. Substantzia-kantitatea (magnitude-sinboloa: n) substantzia jakin baten lagin batean dauden gauzaki elementalen kopurua da. Definizioz, mol batek zehazki 6,02214076\u00D71023 gauzaki elemental ditu eta balio honi Avogadroren zenbakia deritzo. Lehen, mola karbono-12aren 12 gramoko lagin batean zeuden gauzaki elementalen kantitatea zen, 2019an birdefinitu zen arte. Substantziaren arabera, gauzaki elementala atomo, molekula, ioi, ioi-talde edo elektroia bezalako partikula azpiatomiko bat izan daiteke. Adibidez, 10 ur molekulek (konposatu kimikoa) eta 10 merkurio atomok (elementu kimikoa), gauzaki elementalen kantitate bera dute, nahiz eta substantzia ezberdinak izan."@eu . "M\u00F3l"@ga . . . . . . "37400"^^ . "El mol (s\u00EDmbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia \u200B\u200B\u200B, una de las siete magnitudes f\u00EDsicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. En cualquier sustancia (elemento o compuesto qu\u00EDmico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol, s\u00EDmbolo mol, es la unidad del SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,022 140 76 \u00D7 1023 entidades elementales. Esta cifra es el valor num\u00E9rico fijo de la constante de Avogadro, cuando se expresa en la unidad mol-1, y se denomina n\u00FAmero de Avogadro."@es . . . . . . . . . . "\u0645\u0648\u0644"@ar . "La mole (symbole : mol) est une des unit\u00E9s de base du Syst\u00E8me international, adopt\u00E9e en 1971, qui est principalement utilis\u00E9e en physique et en chimie. La mole est la quantit\u00E9 de mati\u00E8re d'un syst\u00E8me contenant exactement 6,022 140 76 \u00D7\u202F1023 entit\u00E9s \u00E9l\u00E9mentaires (atomes, ions, mol\u00E9cules, etc.). Ce nombre, appel\u00E9 \u00AB nombre d'Avogadro \u00BB, correspond \u00E0 la valeur num\u00E9rique fix\u00E9e de la constante d\u2019Avogadro, , lorsqu\u2019elle est exprim\u00E9e en mol\u22121. Pour donner un ordre de grandeur, le m\u00EAme nombre en grains de ma\u00EFs permettrait de recouvrir la surface des \u00C9tats-Unis d'une couche uniforme d'une \u00E9paisseur d'environ 14,5 km. Le BIPM a adopt\u00E9 cette valeur dans les r\u00E9solutions de la 26e CGPM en novembre 2018, elle est applicable \u00E0 partir du 20 mai 2019. Cette d\u00E9finition remplace celle pos\u00E9e en 1971 par la 14e CGPM qui d\u00E9finissait la mole comme \u00AB la quantit\u00E9 de mati\u00E8re d'un syst\u00E8me contenant autant d'entit\u00E9s \u00E9l\u00E9mentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme de carbone 12 \u00BB."@fr . "O mol (portugu\u00EAs brasileiro) ou a mole (portugu\u00EAs europeu) \u00E9 a unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de subst\u00E2ncia (s\u00EDmbolo: mol).\u00C9 uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada na Qu\u00EDmica. O seu uso \u00E9 comum para simplificar representa\u00E7\u00F5es de propor\u00E7\u00F5es qu\u00EDmicas e no c\u00E1lculo de concentra\u00E7\u00E3o de subst\u00E2ncias. A defini\u00E7\u00E3o atual de mol, que entrou em vigor a partir do dia 20 de maio de 2019, diz que: \"Mol, s\u00EDmbolo mol, \u00E9 a unidade do SI da quantidade de subst\u00E2ncia. Um mol cont\u00E9m exatamente 6,022 140 76 \u00D7 1023 entidades elementares. Este n\u00FAmero \u00E9 o valor num\u00E9rico fixado para a constante de Avogadro, NA, quando expresso em mol\u20131, e \u00E9 chamado de n\u00FAmero de Avogadro.\" A unidade mol \u00E9 muitas vezes comparada \u00E0 \"d\u00FAzia\", pois ambas s\u00E3o adimensionais (sem unidades) e s\u00E3o utilizadas para descrever quantidades. Por\u00E9m, o uso do mol mostra-se adequado somente para descrever quantidades de entidades elementares (\u00E1tomos, mol\u00E9culas, \u00EDons, el\u00E9trons, outras part\u00EDculas, ou grupos especificados de tais part\u00EDculas)."@pt . . "Mol (skr\u00F3t od moleku\u0142a) \u2013 podstawowa w uk\u0142adzie SI jednostka liczno\u015Bci materii o symbolu (oznaczeniu) mol. Jeden mol zawiera dok\u0142adnie obiekt\u00F3w elementarnych. Liczba ta jest nazywana liczb\u0105 Avogadra. Definicja ta zosta\u0142a zaaprobowana w listopadzie 2018 r., zmieniaj\u0105c star\u0105 definicj\u0119 mola opart\u0105 na liczbie atom\u00F3w w 12 gramach w\u0119gla 12C. Przed 20 maja 2019 roku, kiedy definicja ta wesz\u0142a w \u017Cycie, przyjmowano, \u017Ce jeden mol jest to liczno\u015B\u0107 materii uk\u0142adu zawieraj\u0105cego liczb\u0119 cz\u0105stek (np. atom\u00F3w, cz\u0105steczek, jon\u00F3w, elektron\u00F3w i innych indywidu\u00F3w chemicznych) r\u00F3wn\u0105 liczbie atom\u00F3w zawartych w dok\u0142adnie 0,012 kilograma izotopu w\u0119gla 12C (przy za\u0142o\u017Ceniu, \u017Ce w\u0119giel jest w stanie niezwi\u0105zanym chemicznie, w spoczynku, a jego atomy nie znajduj\u0105 si\u0119 w stanie wzbudzenia). Wyznaczona w ten spos\u00F3b liczba by\u0142a rezultatem pomiaru i obarczona by\u0142a niepewno\u015Bci\u0105 pomiarow\u0105. Niedogodno\u015B\u0107 ta zosta\u0142a usuni\u0119ta i w obecnej definicji mol odpowiada dok\u0142adnie znanej liczbie obiekt\u00F3w. Ponadto nowa definicja mola i warto\u015B\u0107 sta\u0142ej Avogadra nie s\u0105 ju\u017C zale\u017Cne od definicji kilograma. Mol jest jednostk\u0105 bezwymiarow\u0105, podobnie jak inne jednostki miary liczno\u015Bci, jak np. tuzin, mendel, kopa czy gros. Jednak, w przeciwie\u0144stwie do jednostek typu \u201Etuzin\u201D, u\u017Cycie mola, ze wzgl\u0119du na jego wielko\u015B\u0107, jest ograniczone do zliczania obiekt\u00F3w mikroskopowych."@pl . "Mol"@ca . . . "El mol (s\u00EDmbol mol) \u00E9s la unitat de mesura de quantitat de subst\u00E0ncia (s\u00EDmbol n) del Sistema Internacional d'Unitats, i equival a la quantitat de subst\u00E0ncia d'un sistema que cont\u00E9 exactament 6,022 140 76 \u00D7 1023 entitats elementals. Aquest valor, anomenat nombre d'Avogadro, correspon al valor num\u00E8ric fixat per a la constant d'Avogadro quan s'expressa en mol-1: S'utilitza per comptar diferents tipus d'entitats elementals: \u00E0toms, mol\u00E8cules, ions, electrons, altres part\u00EDcules o grups d'aquestes part\u00EDcules. Per aquest motiu, no \u00E9s suficient indicar el nombre de mols, sin\u00F3 que cal concretar a quin tipus de part\u00EDcules es fa refer\u00E8ncia. Aix\u00ED l'aigua t\u00E9 una massa molecular relativa Mr = 18,013, per tant una massa d'aigua de 18,013 g cont\u00E9 1 mol de mol\u00E8cules H\u2082O, per\u00F2 2 mol d'\u00E0toms d'hidrogen i 3 mol d'\u00E0toms totals."@ca . "De mol (meervoud molen) is een van de zeven basiseenheden in het SI-stelsel, het Internationaal Stelsel van Eenheden. Het is de eenheid voor chemische hoeveelheid. Het gehanteerde symbool is eveneens mol. E\u00E9n mol is gelijk aan precies 6,02214076 \u00D7 1023 deeltjes, zoals atomen, moleculen, ionen of bepaalde groeperingen van dergelijke deeltjes."@nl . . "Molo"@eo . . . . . "\uBAB0 (\uB2E8\uC704)"@ko . . . "\u041C\u043E\u043B\u044C \u2014 \u043E\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u044F \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438 \u0432 SI. \u041F\u043E\u0437\u043D\u0430\u0447\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u043C\u043E\u043B\u044C. \u0417\u0430\u0441\u0442\u0430\u0440\u0456\u043B\u0430 \u043D\u0430\u0437\u0432\u0430 \u2014 \u0433\u0440\u0430\u043C-\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430. \u041C\u043E\u043B\u044C \u0454 \u043E\u0434\u043D\u0456\u0454\u044E \u0437 \u0441\u0435\u043C\u0438 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0438\u0445 \u043E\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u044C SI. \u0426\u0435 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F \u0431\u0443\u043B\u043E \u043F\u0456\u0434\u0456\u0431\u0440\u0430\u043D\u043E \u0442\u0430\u043A\u0438\u043C \u0447\u0438\u043D\u043E\u043C, \u0449\u043E\u0431 \u043C\u0430\u0441\u0430 \u043E\u0442\u0440\u0438\u043C\u0430\u043D\u043E\u0433\u043E \u0447\u0438\u0441\u043B\u0430 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u043D\u043E\u043A (\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u0430\u0431\u043E \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432, \u0449\u043E \u0437\u0430\u043B\u0435\u0436\u0438\u0442\u044C \u0432\u0456\u0434 \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u0438 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u043D\u043E\u043A \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438) \u0443 \u0433\u0440\u0430\u043C\u0430\u0445 \u0431\u0443\u043B\u0430 \u0440\u0456\u0432\u043D\u0430 \u0441\u0435\u0440\u0435\u0434\u043D\u0456\u0439 \u043C\u0430\u0441\u0456 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u043D\u043A\u0438 \u0443 \u0430. \u043E. \u043C. \u0422\u0430\u043A, 1 \u043C\u043E\u043B\u044C \u0432\u043E\u0434\u0438 \u043C\u0430\u0454 \u043C\u0430\u0441\u0443 18.015 \u0433, \u0430 \u043C\u0430\u0441\u0430 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0438 \u0432\u043E\u0434\u0438 H2O \u0440\u0456\u0432\u043D\u0430 18.015 \u0430. \u043E. \u043C. \u0426\u0435 \u0432\u0438\u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F \u0431\u0443\u043B\u043E \u043F\u0440\u0438\u0439\u043D\u044F\u0442\u043E \u0432 \u043B\u0438\u0441\u0442\u043E\u043F\u0430\u0434\u0456 2018 \u0440\u043E\u043A\u0443 (\u0441\u0442\u0430\u0440\u0435 \u0432\u0438\u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F \u0432\u0438\u0445\u043E\u0434\u0438\u043B\u043E \u0437 \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 \u0443 12 \u0433\u0440\u0430\u043C\u0430\u0445 \u0456\u0437\u043E\u0442\u043E\u043F\u0443 \u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u0446\u044E-12 (126C)."@uk . . "Mole (unit)"@en . . "\u041C\u043E\u043B\u044C \u2014 \u043E\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u044F \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438 \u0432 SI. \u041F\u043E\u0437\u043D\u0430\u0447\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u043C\u043E\u043B\u044C. \u0417\u0430\u0441\u0442\u0430\u0440\u0456\u043B\u0430 \u043D\u0430\u0437\u0432\u0430 \u2014 \u0433\u0440\u0430\u043C-\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430. \u041C\u043E\u043B\u044C \u0454 \u043E\u0434\u043D\u0456\u0454\u044E \u0437 \u0441\u0435\u043C\u0438 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0438\u0445 \u043E\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u044C SI. \u0426\u0435 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F \u0431\u0443\u043B\u043E \u043F\u0456\u0434\u0456\u0431\u0440\u0430\u043D\u043E \u0442\u0430\u043A\u0438\u043C \u0447\u0438\u043D\u043E\u043C, \u0449\u043E\u0431 \u043C\u0430\u0441\u0430 \u043E\u0442\u0440\u0438\u043C\u0430\u043D\u043E\u0433\u043E \u0447\u0438\u0441\u043B\u0430 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u043D\u043E\u043A (\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u0430\u0431\u043E \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432, \u0449\u043E \u0437\u0430\u043B\u0435\u0436\u0438\u0442\u044C \u0432\u0456\u0434 \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u0438 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u043D\u043E\u043A \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438) \u0443 \u0433\u0440\u0430\u043C\u0430\u0445 \u0431\u0443\u043B\u0430 \u0440\u0456\u0432\u043D\u0430 \u0441\u0435\u0440\u0435\u0434\u043D\u0456\u0439 \u043C\u0430\u0441\u0456 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u043D\u043A\u0438 \u0443 \u0430. \u043E. \u043C. \u0422\u0430\u043A, 1 \u043C\u043E\u043B\u044C \u0432\u043E\u0434\u0438 \u043C\u0430\u0454 \u043C\u0430\u0441\u0443 18.015 \u0433, \u0430 \u043C\u0430\u0441\u0430 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0438 \u0432\u043E\u0434\u0438 H2O \u0440\u0456\u0432\u043D\u0430 18.015 \u0430. \u043E. \u043C. \u0426\u0435 \u0432\u0438\u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F \u0431\u0443\u043B\u043E \u043F\u0440\u0438\u0439\u043D\u044F\u0442\u043E \u0432 \u043B\u0438\u0441\u0442\u043E\u043F\u0430\u0434\u0456 2018 \u0440\u043E\u043A\u0443 (\u0441\u0442\u0430\u0440\u0435 \u0432\u0438\u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F \u0432\u0438\u0445\u043E\u0434\u0438\u043B\u043E \u0437 \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 \u0443 12 \u0433\u0440\u0430\u043C\u0430\u0445 \u0456\u0437\u043E\u0442\u043E\u043F\u0443 \u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u0446\u044E-12 (126C). \u041F\u043E\u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F \u00AB\u043C\u043E\u043B\u044C\u00BB \u0443\u0432\u0456\u0432 \u0443 1893-\u043C\u0443 \u0412\u0456\u043B\u044C\u0433\u0435\u043B\u044C\u043C \u041E\u0441\u0442\u0432\u0430\u043B\u044C\u0434, \u044F\u043A \u043F\u043E\u0445\u0456\u0434\u043D\u0435 \u0432\u0456\u0434 \u0441\u043B\u043E\u0432\u0430 \u00AB\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u00BB. \u042F\u043A \u0431\u0430\u0437\u043E\u0432\u0443 \u043E\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u044E SI \u043C\u043E\u043B\u044C \u0437\u0430\u0442\u0432\u0435\u0440\u0434\u0438\u043B\u0430 1971 \u0440\u043E\u043A\u0443 14-\u0430 \u0413\u0435\u043D\u0435\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u0430 \u043A\u043E\u043D\u0444\u0435\u0440\u0435\u043D\u0446\u0456\u044F \u043C\u0456\u0440 \u0456 \u0432\u0430\u0433. \u041F\u043E\u043F\u0440\u0438 \u0442\u0435, \u0449\u043E \u043C\u043E\u043B\u044C \u0448\u0438\u0440\u043E\u043A\u043E \u0432\u0438\u043A\u043E\u0440\u0438\u0441\u0442\u043E\u0432\u0443\u0432\u0430\u0432\u0441\u044F \u0432 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0457, \u0431\u0443\u043B\u0438 \u0437\u0430\u043F\u0435\u0440\u0435\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F, \u0437\u043E\u043A\u0440\u0435\u043C\u0430, \u043F\u0440\u043E\u0442\u0438\u0432\u043D\u0438\u043A\u0438 \u0432\u043A\u0430\u0437\u0443\u0432\u0430\u043B\u0438 \u043D\u0430 \u0442\u0435, \u0449\u043E \u043C\u043E\u043B\u044C \u2014 \u0446\u0435 \u0432\u0441\u044C\u043E\u0433\u043E \u043B\u0438\u0448\u0435 \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u0456\u0441\u0442\u044C, \u044F\u043A\u0443 \u043C\u043E\u0436\u043D\u0430 \u0432\u0438\u0440\u0430\u0437\u0438\u0442\u0438 \u0447\u0438\u0441\u043B\u043E\u043C."@uk . "mole"@en . . . . "La mole (symbole : mol) est une des unit\u00E9s de base du Syst\u00E8me international, adopt\u00E9e en 1971, qui est principalement utilis\u00E9e en physique et en chimie. La mole est la quantit\u00E9 de mati\u00E8re d'un syst\u00E8me contenant exactement 6,022 140 76 \u00D7\u202F1023 entit\u00E9s \u00E9l\u00E9mentaires (atomes, ions, mol\u00E9cules, etc.)."@fr . . . . "\u30E2\u30EB\uFF08\u82F1\u8A9E: mole /m\u0259\u028Al/, \u30D5\u30E9\u30F3\u30B9\u8A9E: mole, \u8A18\u53F7: mol\uFF09\u306F\u56FD\u969B\u5358\u4F4D\u7CFB (SI) \u306B\u304A\u3051\u308B\u7269\u8CEA\u91CF\u306E\u5358\u4F4D\u3067\u3042\u308B\u30021971\u5E74\u306E\u7B2C14\u56DE\u56FD\u969B\u5EA6\u91CF\u8861\u7DCF\u4F1A(CGPM)\u306E\u6C7A\u8B70\u306B\u3088\u3063\u3066\u3001\u56FD\u969B\u5358\u4F4D\u7CFB\u306E\u57FA\u672C\u5358\u4F4D\u3068\u3057\u3066\u5C0E\u5165\u3055\u308C\u305F\u3002"@ja . "Mol (simbol: mol; bahasa Inggris dan bahasa Prancis: mole) adalah satuan pokok untuk besaran jumlah zat dalam Sistem Satuan Internasional (SI). Setelah redefinisi pada tahun 2019, definisi satuan mol, seperti yang disebutkan dalam Brosur SI edisi kesembilan, adalah sebagai berikut. Mol, yang disimbolkan dengan mol, adalah satuan jumlah zat dalam SI. Satu mol mengandung persis 6,02214076\u00D71023 entitas elementer. Bilangan tersebut, yang disebut bilangan Avogadro, merupakan nilai numerik tetap dari konstanta Avogadro NA bila dinyatakan dalam satuan mol\u22121. Jumlah zat, yang disimbolkan dengan n, pada suatu sistem adalah ukuran jumlah entitas elementer tertentu. Entitas elementer tersebut dapat berupa atom, molekul, ion, elektron, partikel lainnya, atau sekelompok partikel tertentu. Sebelumnya, satuan ini didefinisikan sebagai zat kimia yang mengandung jumlah partikel representatif (saat ini disebut entitas elementer), misalnya atom, molekul, ion, elektron, atau foton, yang setara dengan jumlah atom dalam 12 gram karbon-12 (12C), isotop karbon dengan berat atom standar definitif 12. Jumlah ini juga sebelumnya dinyatakan sebagai bilangan Avogadro. Sebelum didefinisikan secara tepat dalam redefinisi, bilangan Avogrado dianggap \"mendekati\" 6.022140857\u00D71023 mol\u22121. Mol banyak digunakan dalam kimia sebagai cara mudah untuk menyatakan jumlah reaktan dan produk pada reaksi kimia. Misalnya, persamaan reaksi 2 H2 + O2 \u2192 2 H2O berarti bahwa 2 mol dihidrogen (H2) dan 1 mol dioksigen (O2) bereaksi membentuk 2 mol air (H2O). Mol juga digunakan untuk menyatakan jumlah atom, ion, atau entitas elementer lainnya dalam sampel zat tertentu. Konsentrasi larutan umumnya dinyatakan sebagai molaritas, yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Jumlah molekul per mol dikenal sebagai bilangan Avogadro, dan didefinisikan sebagai massa satu mol zat, dinyatakan dalam gram, adalah sama dengan rata-rata massa molekul relatif zat. Misalnya, rata-rata massa molekul relatif air alami sekitar 18,015; maka satu mol air memiliki masa sekitar 18,015 gram. Istilah gram-molekul pernah digunakan untuk konsep yang sama. Istilah gram-atom telah digunakan untuk konsep terkait namun berbeda, sebut saja kuantifikasi suatu zat yang mengandung atom sebanyak bilangan Avogadro, baik berupa molekul terisolasi maupun terpisah. Oleh karena itu, sebagai contoh, 1 mol MgBr2 adalah 1 gram-molekul MgBr2 tetapi 3 gram-atom MgBr2. Untuk menghormati satuan ini, beberapa kimiawan merayakan 23 Oktober, yang merujuk pada skala 1023 pada bilangan Avogadro, sebagai \"Hari Mol\". Beberapa juga melakukan hal yang sama pada 6 Februari dan 2 Juni, merujuk pada 6,02 dari tetapan Avogadro."@in . . . "2007-12-22"^^ . . . . "\u0627\u0644\u0645\u0648\u0644 \u0647\u0648 \u0648\u062D\u062F\u0629 \u0642\u064A\u0627\u0633 \u0643\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621. \u0625\u0630 \u0623\u0646\u0647\u0627 \u0648\u062D\u062F\u0629 \u0623\u0633\u0627\u0633\u064A\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0646\u0638\u0627\u0645 \u0627\u0644\u062F\u0648\u0644\u064A \u0644\u0644\u0648\u062D\u062F\u0627\u062A\u060C \u0648\u0647\u064A \u0648\u0627\u062D\u062F\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0648\u062D\u062F\u0627\u062A \u0627\u0644\u0642\u0644\u064A\u0644\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0633\u062A\u062E\u062F\u0645\u0629 \u0644\u0642\u064A\u0627\u0633 \u0643\u0645\u064A\u0629 \u0641\u064A\u0632\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629. \u0623\u062A\u0649 \u0627\u0644\u0645\u0635\u0637\u0644\u062D \u00AB\u0645\u0648\u0644\u00BB \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0646\u064A\u0629 \u0645\u0646 \u0643\u0644\u0645\u0629 Mol\u060C \u062D\u064A\u062B \u0643\u0627\u0646 \u0641\u064A\u0644\u0647\u0644\u0645 \u0623\u0648\u0633\u062A\u0641\u0627\u0644\u062F \u0623\u0648\u0644 \u0645\u0646 \u0623\u0637\u0644\u0642 \u0647\u0630\u0627 \u0627\u0644\u0627\u0633\u0645 \u0641\u064A \u0639\u0627\u0645 1893\u060C \u0645\u0639 \u0623\u0646 \u0627\u0644\u0648\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0643\u0627\u0641\u0626 \u0643\u0627\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0627\u0645 \u0645\u0646\u0630 \u0642\u0631\u0646 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0632\u0645\u0627\u0646. \u0648\u0642\u062F \u0627\u0641\u062A\u0631\u0636 \u0623\u0646 \u0627\u0644\u0627\u0633\u0645 \u0645\u0634\u062A\u0642 \u0645\u0646 \u0643\u0644\u0645\u0629 Molek\u00FCl \u0623\u064A \u062C\u0632\u064A\u0621. \u0648\u064A\u0639\u0648\u062F \u062A\u0627\u0631\u064A\u062E \u0623\u0648\u0644 \u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0627\u0645 \u0644\u0647 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0625\u0646\u062C\u0644\u064A\u0632\u064A\u0629 \u0625\u0644\u0649 \u0639\u0627\u0645 1897 \u0645\u060C \u062D\u064A\u062B \u0638\u0647\u0631\u062A \u0641\u064A \u0623\u0639\u0645\u0627\u0644 \u0645\u062A\u0631\u062C\u0645\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0646\u064A\u0629. \u0648\u0642\u062F \u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0645\u062A \u0623\u064A\u0636\u0627 \u0645\u0635\u0637\u0644\u062D\u0627\u062A \u0645\u062B\u0644 \u00AB\u0627\u0644\u0648\u0632\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u064A\u00BB \u0623\u0648 \u00AB\u0648\u0632\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0621\u00BB \u0643\u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0627\u0645 \u0645\u0643\u0627\u0641\u0626 \u0644\u0643\u0644\u0645\u0629 \u00AB\u0645\u0648\u0644\u00BB\u060C \u0648\u0644\u0643\u0646\u0647\u0627 \u0623\u0647\u0645\u0644\u062A \u0641\u064A \u0648\u0642\u062A\u0646\u0627 \u0627\u0644\u062D\u0627\u0636\u0631\u060C \u0648\u0628\u0642\u064A \u0645\u0635\u0637\u0644\u062D \u00AB\u0627\u0644\u0645\u0648\u0644\u00BB. \u0645\u0635\u0637\u0644\u062D \u0645\u0648\u0644 \u0638\u0647\u0631\u062A \u0623\u0647\u0645\u064A\u062A\u0647 \u0645\u0646 \u062E\u0644\u0627\u0644 \u062F\u0631\u0627\u0633\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629. \u0641\u0641\u064A \u0627\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 \u064A\u062A\u0639\u0627\u0645\u0644 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0645\u0639 \u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0628\u0627\u0644\u0648\u0632\u0646:\u0648\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 \u0627\u0644\u0623\u0648\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0645\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0629 \u0648\u0648\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 \u0627\u0644\u062B\u0627\u0646\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0645\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0629\u060C \u0641\u064A\u0646\u062A\u062C\u0627 \u0643\u0645 \u0645\u0648\u0644\u0627 (\u0628\u0627\u0644\u0648\u0632\u0646) \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 \u0627\u0644\u0646\u0627\u062A\u062C\u0629 \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0645\u0631\u0643\u0628\u0627\u062A \u0627\u0644\u0646\u0627\u062A\u062C\u0629."@ar . . . "De mol (meervoud molen) is een van de zeven basiseenheden in het SI-stelsel, het Internationaal Stelsel van Eenheden. Het is de eenheid voor chemische hoeveelheid. Het gehanteerde symbool is eveneens mol. E\u00E9n mol is gelijk aan precies 6,02214076 \u00D7 1023 deeltjes, zoals atomen, moleculen, ionen of bepaalde groeperingen van dergelijke deeltjes. De mol wordt veel gebruikt in de scheikundige berekeningen, met name om hoeveelheden reactanten en producten van chemische reacties uit te drukken. De chemische vergelijking 2 H2 + O2 \u2192 2 H2O geeft bijvoorbeeld aan dat voor elke twee mol diwaterstof (H2) en \u00E9\u00E9n mol dizuurstof (O2), twee mol water (H2O) wordt gevormd. De concentratie van een oplossing wordt gewoonlijk uitgedrukt in molariteit: de hoeveelheid opgeloste stof in mol per volume-eenheid oplossing, doorgaans in mol per liter (mol/L)."@nl . . . . "\u0393\u03C1\u03B1\u03BC\u03BC\u03BF\u03BC\u03CC\u03C1\u03B9\u03BF"@el . . . . . "Das Mol (Einheitenzeichen: mol) ist die SI-Einheit der Stoffmenge. Sie dient unter anderem der Mengenangabe bei chemischen Reaktionen. Ein Mol eines Stoffes enth\u00E4lt definitionsgem\u00E4\u00DF exakt 6.02214076e23 (602 Trilliarden) Teilchen (Avogadro-Konstante). Die Zahl wurde so festgelegt, dass x Gramm von Teilchen mit einer Masse von x atomaren Masseneinheiten m\u00F6glichst genau 1 mol sind. Teilchenzahl und Stoffmenge sind somit einander direkt proportional; jede dieser beiden Gr\u00F6\u00DFen kann als Ma\u00DF f\u00FCr die andere dienen."@de . "\u0627\u0644\u0645\u0648\u0644 \u0647\u0648 \u0648\u062D\u062F\u0629 \u0642\u064A\u0627\u0633 \u0643\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621. \u0625\u0630 \u0623\u0646\u0647\u0627 \u0648\u062D\u062F\u0629 \u0623\u0633\u0627\u0633\u064A\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0646\u0638\u0627\u0645 \u0627\u0644\u062F\u0648\u0644\u064A \u0644\u0644\u0648\u062D\u062F\u0627\u062A\u060C \u0648\u0647\u064A \u0648\u0627\u062D\u062F\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0648\u062D\u062F\u0627\u062A \u0627\u0644\u0642\u0644\u064A\u0644\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0633\u062A\u062E\u062F\u0645\u0629 \u0644\u0642\u064A\u0627\u0633 \u0643\u0645\u064A\u0629 \u0641\u064A\u0632\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629. \u0623\u062A\u0649 \u0627\u0644\u0645\u0635\u0637\u0644\u062D \u00AB\u0645\u0648\u0644\u00BB \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0646\u064A\u0629 \u0645\u0646 \u0643\u0644\u0645\u0629 Mol\u060C \u062D\u064A\u062B \u0643\u0627\u0646 \u0641\u064A\u0644\u0647\u0644\u0645 \u0623\u0648\u0633\u062A\u0641\u0627\u0644\u062F \u0623\u0648\u0644 \u0645\u0646 \u0623\u0637\u0644\u0642 \u0647\u0630\u0627 \u0627\u0644\u0627\u0633\u0645 \u0641\u064A \u0639\u0627\u0645 1893\u060C \u0645\u0639 \u0623\u0646 \u0627\u0644\u0648\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0643\u0627\u0641\u0626 \u0643\u0627\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0627\u0645 \u0645\u0646\u0630 \u0642\u0631\u0646 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0632\u0645\u0627\u0646. \u0648\u0642\u062F \u0627\u0641\u062A\u0631\u0636 \u0623\u0646 \u0627\u0644\u0627\u0633\u0645 \u0645\u0634\u062A\u0642 \u0645\u0646 \u0643\u0644\u0645\u0629 Molek\u00FCl \u0623\u064A \u062C\u0632\u064A\u0621. \u0648\u064A\u0639\u0648\u062F \u062A\u0627\u0631\u064A\u062E \u0623\u0648\u0644 \u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0627\u0645 \u0644\u0647 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0625\u0646\u062C\u0644\u064A\u0632\u064A\u0629 \u0625\u0644\u0649 \u0639\u0627\u0645 1897 \u0645\u060C \u062D\u064A\u062B \u0638\u0647\u0631\u062A \u0641\u064A \u0623\u0639\u0645\u0627\u0644 \u0645\u062A\u0631\u062C\u0645\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0646\u064A\u0629. \u0648\u0642\u062F \u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0645\u062A \u0623\u064A\u0636\u0627 \u0645\u0635\u0637\u0644\u062D\u0627\u062A \u0645\u062B\u0644 \u00AB\u0627\u0644\u0648\u0632\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u064A\u00BB \u0623\u0648 \u00AB\u0648\u0632\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0621\u00BB \u0643\u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0627\u0645 \u0645\u0643\u0627\u0641\u0626 \u0644\u0643\u0644\u0645\u0629 \u00AB\u0645\u0648\u0644\u00BB\u060C \u0648\u0644\u0643\u0646\u0647\u0627 \u0623\u0647\u0645\u0644\u062A \u0641\u064A \u0648\u0642\u062A\u0646\u0627 \u0627\u0644\u062D\u0627\u0636\u0631\u060C \u0648\u0628\u0642\u064A \u0645\u0635\u0637\u0644\u062D \u00AB\u0627\u0644\u0645\u0648\u0644\u00BB."@ar . "Mol (simbol: mol; bahasa Inggris dan bahasa Prancis: mole) adalah satuan pokok untuk besaran jumlah zat dalam Sistem Satuan Internasional (SI). Setelah redefinisi pada tahun 2019, definisi satuan mol, seperti yang disebutkan dalam Brosur SI edisi kesembilan, adalah sebagai berikut. Mol, yang disimbolkan dengan mol, adalah satuan jumlah zat dalam SI. Satu mol mengandung persis 6,02214076\u00D71023 entitas elementer. Bilangan tersebut, yang disebut bilangan Avogadro, merupakan nilai numerik tetap dari konstanta Avogadro NA bila dinyatakan dalam satuan mol\u22121."@in . . . . . . . . . . . "Mol"@de . . . . . . . "Is \u00E9 an m\u00F3l (siombail: mol) an t-aonad tr\u00EDna nd\u00E9antar a thomhas. Sa ch\u00F3ras SI, is \u00E9ard is m\u00F3l ann n\u00E1 6.02214076\u00D71023 c\u00E1ithn\u00EDn, a bhf\u00E9adfadh adamh, m\u00F3il\u00EDn\u00ED, iain n\u00F3 leictreoin a bheith iontu. Glacadh leis an sainmh\u00EDni\u00FA seo i m\u00ED na Samhna 2018 mar cheann de na seacht mbunaonad i gC\u00F3ras Idirn\u00E1isi\u00FAnta na nAonad SI.Roghna\u00EDodh an uimhir 6.02214076\u00D71023 (uimhir Avogadro) sa chaoi is go bhfuil mais mh\u00F3il amh\u00E1in de chomhdh\u00FAil cheimiceach i ngraim comhionann go huimhri\u00FAil, chun cr\u00EDocha praitici\u00FAla den chuid is m\u00F3, le me\u00E1nmhais mh\u00F3il\u00EDn amh\u00E1in den chomhdh\u00FAil i ndalt\u00FAn. Mar sin, mar shampla, t\u00E1 6.02214076\u00D71023 m\u00F3il\u00EDn i m\u00F3l amh\u00E1in uisce, a bhfuil a mais ioml\u00E1n thart ar 18.015 gram agus is \u00ED me\u00E1nmhais aon mh\u00F3il\u00EDn uisce n\u00E1 thart ar 18.015 dalt\u00FAn. \u00DAs\u00E1idtear an m\u00F3l go forleathan sa cheimic mar bhealach \u00E1isi\u00FAil chun m\u00E9ideanna na substr\u00E1it\u00ED agus na t\u00E1irg\u00ED imoibri\u00FAch\u00E1in cheimiceacha a chur in i\u00FAl. Mar shampla, is f\u00E9idir an chothrom\u00F3id cheimiceach 2H2 + O2 \u2192 2H2O a l\u00E9irmh\u00EDni\u00FA chun go gciall\u00F3idh i gcomhair gach 2 mh\u00F3l de dh\u00E9-hidrigin (H2) agus 1 mh\u00F3l de dh\u00E9-ocsaigin (O2) a imoibr\u00EDonn, crutha\u00EDtear 2 mh\u00F3l uisce (H2O). F\u00E9adfar an m\u00F3l a \u00FAs\u00E1id freisin chun m\u00E9id na n-adamh, ian, leictreon, n\u00F3 aon\u00E1n eile a thomhas. Cuirtear ti\u00FAchan tuaslag\u00E1in in i\u00FAl go coitianta lena m\u00F3laracht, a shainmh\u00EDn\u00EDtear mar mh\u00E9id na substainte tuaslagtha i m\u00F3il in aghaidh aonaid toirte an tuaslag\u00E1in, arb \u00E9 an t-aonad a \u00FAs\u00E1idtear de ghn\u00E1th m\u00F3il in aghaidh an l\u00EDtir (mol / l), giorraithe go coitianta M."@ga . . . . "Mol"@eu . . . . . "\u041C\u043E\u043B\u044C (\u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u0430 \u0438\u0437\u043C\u0435\u0440\u0435\u043D\u0438\u044F)"@ru . . . . . . "Mol"@es . . . . . . . . "Mol (zna\u010Dka mol) je z\u00E1kladn\u00ED fyzik\u00E1ln\u00ED jednotka l\u00E1tkov\u00E9ho mno\u017Estv\u00ED. Jeden mol libovoln\u00E9 l\u00E1tky obsahuje p\u0159esn\u011B 6,02214076\u00D71023 \u010D\u00E1stic (atom\u016F, molekul, iont\u016F apod.), co\u017E je \u010D\u00EDseln\u00E1 hodnota Avogadrovy konstanty vyj\u00E1d\u0159en\u00E9 v jednotk\u00E1ch mol\u22121. Tato definice plat\u00ED od 20. kv\u011Btna 2019. Hmotnost 1 molu nuklidu uhl\u00EDku 126 C je t\u00E9m\u011B\u0159 p\u0159esn\u011B 12 g. P\u0159ed zaveden\u00EDm aktu\u00E1ln\u00ED definice jednotky tento vztah platil zcela p\u0159esn\u011B, proto\u017Ee mol Avogadrovu konstantu p\u0159\u00EDmo definoval. Mol je jedna ze sedmi z\u00E1kladn\u00EDch jednotek soustavy SI."@cs . . . . . "Mol"@pt . . "Mol \u00E4r SI-enheten f\u00F6r substansm\u00E4ngd. Ett system med substansm\u00E4ngden 1 mol inneh\u00E5ller ett best\u00E4mt antal element (atomer, molekyler eller liknande) av denna substans. Antalet utg\u00F6rs av det fasta v\u00E4rdet f\u00F6r Avogadros konstant 6,02214076 x 1023. Om man exempelvis s\u00E4ger att ett visst provr\u00F6r inneh\u00E5ller 2 mol fruktsocker l\u00F6st i vatten, vet man d\u00E4rmed hur m\u00E5nga molekyler fruktsocker det \u00E4r (2 \u00B7 6,02214076 \u00B7 1023 st). Enheten \u00E4r en av de sju grundenheterna i SI och dess enhetssymbol \u00E4r mol."@sv . . "\u6469\u5C14 (\u5355\u4F4D)"@zh . . . . . "Molo (a\u016D evitinde molumo, simbolo: mol) en kemio estas mezurunuo de kvanto da substanco en la internacia sistemo de unuoj. Molo estas difinata fiksante la nombran valoron de konstanto de Avogadro egali ekzakte 6,02214076\u00B71023, kiam \u011Din esprimas en mol-1. Kiam oni uzas la molon, oni specifu anka\u016D la strukturajn elementojn, kiuj povas esti atomoj, molekuloj, jonoj, elektronoj a\u016D aliaj partikloj a\u016D difinitaj grupoj de tiaj partikloj. (La nombro estas la konstanto de Avogadro). En fiziko, oni uzas antata\u016D tio la konstanton 6,022x1026 por ricevi unuojn je kg, ekz.:"@eo . . . . . . . . . "Molo (a\u016D evitinde molumo, simbolo: mol) en kemio estas mezurunuo de kvanto da substanco en la internacia sistemo de unuoj. Molo estas difinata fiksante la nombran valoron de konstanto de Avogadro egali ekzakte 6,02214076\u00B71023, kiam \u011Din esprimas en mol-1. Kiam oni uzas la molon, oni specifu anka\u016D la strukturajn elementojn, kiuj povas esti atomoj, molekuloj, jonoj, elektronoj a\u016D aliaj partikloj a\u016D difinitaj grupoj de tiaj partikloj. (La nombro estas la konstanto de Avogadro). Anta\u016De molo estis difinita kiel sistemo, kiu enhavas tiom da strukturaj elementoj, kiom da atomoj estas en 0,012 kilogramoj da karbono-12. La molmaso (false anka\u016D nomata: \"molekula maso\" ) de substanco estas tiu maso, kiu egalas precize al 1 molo de la substanco. Oni ofte donas \u011Din kiel molmaso en (g/mol) anstata\u016D (kg/mol). 1 molo (grammolekulo) de substanco estas tiu materialkvanto, kiu entenas samnombran korpusklon kiom entenas 12 g da karbon-izotopoj 12C.Tio estas 6,022x1023 korpuskloj. En fiziko, oni uzas antata\u016D tio la konstanton 6,022x1026 por ricevi unuojn je kg, ekz.: \n* 6,022x1023 12C-atomoj pezas 12 g. \n* 6,022x1026 12C-atomoj pezas 12 kg."@eo . . . "26525"^^ . . . . . "N"@en . . . . . . . . . . . . . . . "mol"@en . . . . . "1124073281"^^ . . . . . "\u03A4\u03BF \u03B3\u03C1\u03B1\u03BC\u03BC\u03BF\u03BC\u03CC\u03C1\u03B9\u03BF \u03AE mole \u03BC\u03BF\u03BB (\u03C3\u03CD\u03BC\u03B2\u03BF\u03BB\u03BF: mol) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B7 \u03BC\u03BF\u03BD\u03AC\u03B4\u03B1 \u03BC\u03AD\u03C4\u03C1\u03B7\u03C3\u03B7\u03C2 \u03BC\u03B5 \u03C4\u03B7\u03BD \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B1 \u03C0\u03C1\u03BF\u03C3\u03B4\u03B9\u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B7 \u03C0\u03BF\u03C3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03CD\u03BB\u03B7\u03C2 \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03C3\u03CE\u03BC\u03B1\u03C4\u03BF\u03C2 \u03C3\u03C4\u03BF \u0394\u03B9\u03B5\u03B8\u03BD\u03AD\u03C2 \u03A3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 \u039C\u03BF\u03BD\u03AC\u03B4\u03C9\u03BD (S.I.) \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03BF\u03C4\u03B5\u03BB\u03B5\u03AF \u03BC\u03AF\u03B1 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B9\u03C2 \u03B5\u03C0\u03C4\u03AC \u03B8\u03B5\u03BC\u03B5\u03BB\u03B9\u03CE\u03B4\u03B5\u03B9\u03C2 \u03BC\u03BF\u03BD\u03AC\u03B4\u03B5\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5."@el . . . . . . . . . "Is \u00E9 an m\u00F3l (siombail: mol) an t-aonad tr\u00EDna nd\u00E9antar a thomhas. Sa ch\u00F3ras SI, is \u00E9ard is m\u00F3l ann n\u00E1 6.02214076\u00D71023 c\u00E1ithn\u00EDn, a bhf\u00E9adfadh adamh, m\u00F3il\u00EDn\u00ED, iain n\u00F3 leictreoin a bheith iontu. Glacadh leis an sainmh\u00EDni\u00FA seo i m\u00ED na Samhna 2018 mar cheann de na seacht mbunaonad i gC\u00F3ras Idirn\u00E1isi\u00FAnta na nAonad SI.Roghna\u00EDodh an uimhir 6.02214076\u00D71023 (uimhir Avogadro) sa chaoi is go bhfuil mais mh\u00F3il amh\u00E1in de chomhdh\u00FAil cheimiceach i ngraim comhionann go huimhri\u00FAil, chun cr\u00EDocha praitici\u00FAla den chuid is m\u00F3, le me\u00E1nmhais mh\u00F3il\u00EDn amh\u00E1in den chomhdh\u00FAil i ndalt\u00FAn. Mar sin, mar shampla, t\u00E1 6.02214076\u00D71023 m\u00F3il\u00EDn i m\u00F3l amh\u00E1in uisce, a bhfuil a mais ioml\u00E1n thart ar 18.015 gram agus is \u00ED me\u00E1nmhais aon mh\u00F3il\u00EDn uisce n\u00E1 thart ar 18.015 dalt\u00FAn."@ga . . . . . . "Unit of scientific measurement"@en . . . "The mole, symbol mol, is the unit of amount of substance in the International System of Units (SI). The quantity amount of substance is a measure of how many elementary entities of a given substance are in an object or sample. The mole is defined as containing exactly 6.02214076\u00D71023 elementary entities. Depending on what the substance is, an elementary entity may be an atom, a molecule, an ion, an ion pair, or a subatomic particle such as an electron. For example, 10 moles of water (a chemical compound) and 10 moles of mercury (a chemical element), contain equal amounts of substance and the mercury contains exactly one atom for each molecule of the water, despite the two having different volumes and different masses."@en . "\u6469\u5C14\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1Amole\uFF09\u662F\u7269\u8D28\u7684\u91CF\u7684\u56FD\u9645\u5355\u4F4D\uFF0C\u7B26\u53F7\u4E3A mol\u30021\u6469\u5C14\u662F\u6307\u5316\u5B66\u7269\u8D28\u6240\u542B\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\u4E2A\u6570\u7B49\u4E8E 6.02214076\u00D71023\uFF0C\u5373\u963F\u4F0F\u4F3D\u5FB7\u7F57\u5E38\u6570\u3002\u4F7F\u7528\u6469\u5C14\u65F6\uFF0C\u5E94\u6307\u660E\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\uFF0C\u53EF\u4EE5\u662F\u5206\u5B50\u3001\u539F\u5B50\u3001\u79BB\u5B50\u3001\u7535\u5B50\u6216\u5176\u4ED6\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\uFF0C\u4E5F\u53EF\u4EE5\u662F\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\u7684\u7279\u5B9A\u7EC4\u5408\u4F53\u3002 1\u6469\u5C14\u7269\u8D28\u4E2D\u6240\u542B\u57FA\u672C\u5FAE\u7C92\u7684\u4E2A\u6570\u7B49\u4E8E\u963F\u4F0F\u4F3D\u5FB7\u7F57\u5E38\u6570\uFF0C\u7B26\u53F7\u4E3A \uFF0C\u6570\u503C\u7B49\u65BC 6.02214076\u00D71023 \u4E5F\u7B49\u65BC\u8CEA\u91CF\u9664\u4EE5\u5206\u5B50\u91CF\uFF0C\u5E38\u53D6 6.02\u00D71023\u3002\u6469\u5C14\u662F\u570B\u969B\u55AE\u4F4D\u5236\u7684\u4E03\u500B\u57FA\u672C\u55AE\u4F4D\u4E4B\u4E00\uFF0C\u5728\u91CF\u7DB1\u5206\u6790\u4E2D\u6703\u7528\u7B26\u865F n \u8868\u793A\u3002 \u6469\u5C14\u53EF\u4EE5\u7528\u4E8E\u8868\u8FBE\u539F\u5B50\u3001\u7535\u5B50\u548C\u79BB\u5B50\u7B49\u5FAE\u89C2\u7C92\u5B50\u7684\u6570\u91CF\u3002\u5728\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u7684\u5B9A\u91CF\u8BA1\u7B97\u4E2D\uFF0C\u5E38\u4F7F\u7528\u6469\u5C14\u3002\u4F8B\u5982\u6C22\u6C14\u4E0E\u6C27\u6C14\u53CD\u5E94\u751F\u6210\u6C34\uFF0C\u53EF\u4EE5\u7528\u5316\u5B66\u65B9\u7A0B\u5F0F\u8868\u8FBE\u4E3A\uFF1A\u3002\u5176\u610F\u4E49\u4E3A 2\u6469\u5C14\u6C22\u6C14\u4E0E 1\u6469\u5C14\u6C27\u6C14\u53CD\u5E94\u751F\u6210 2\u6469\u5C14\u6C34\u3002\u6EB6\u6DB2\u7684\u6D53\u5EA6\u4E5F\u5E38\u7528\u7269\u8D28\u7684\u91CF\u6D53\u5EA6\uFF0C\u5373\u6469\u5C14\u6D53\u5EA6\u8868\u793A\uFF0C\u4F8B\u5982 1mol/L\u7684\u6C2F\u5316\u94A0\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u8868\u793A\u6BCF\u5347\u8BE5\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u542B\u67091\u6469\u5C14\u6C2F\u5316\u94A0\u3002 \u6469\u5C14\u8D28\u91CF\u5B9A\u4E49\u4E3A\u4E00\u6469\u5C14\u67D0\u7269\u8D28\u7684\u8D28\u91CF\uFF0C\u4EE5\u514B\u8BA1\u91CF\u65F6\u5728\u6570\u503C\u4E0A\u7B49\u4E8E\u8BE5\u7269\u8D28\u7684\u76F8\u5BF9\u5206\u5B50\u8D28\u91CF\uFF08\u6216\u76F8\u5BF9\u539F\u5B50\u8D28\u91CF\uFF09\u3002\u4F8B\u5982\u6C34\u5206\u5B50\u7684\u76F8\u5BF9\u5206\u5B50\u8D28\u91CF\u7EA6\u4E3A 18.015\uFF0C\u4E00\u6469\u5C14\u6C34\u7684\u8D28\u91CF\u4E3A 18.015\u514B\u3002 \u4E00\u4E9B\u79D1\u5B66\u5BB6\u4EE51\u6469\u5C14\u7269\u8D28\u6240\u542B\u5FAE\u7C92\u6570\u2014\u2014\u4E9E\u4F5B\u52A0\u53A5\u6570\u786E\u5B9A\u4E86\u4E00\u4E2A\u7EAA\u5FF5\u65E5\u2014\u2014\u6469\u5C14\u65E5\u3002\u6469\u5C14\u65E5\u7EAA\u5FF5\u6D3B\u52A8\u5728\u6BCF\u5E74\u768410\u670823\u65E5\u4E3E\u884C\uFF0C\u4E5F\u6709\u4E00\u4E9B\u7EAA\u5FF5\u6D3B\u52A8\u57286\u67082\u65E5\u4E3E\u884C\u3002"@zh . . . . . . . . . . . "La mole (ex grammomole, simbolo mol) \u00E8 l'unit\u00E0 di misura della quantit\u00E0 di sostanza. Dal 1971 \u00E8 una delle sette grandezze fisichefondamentali del Sistema internazionale. A partire dal 20 maggio 2019, la mole \u00E8 definita come la quantit\u00E0 di sostanza che contiene esattamente 6,02214076\u00D71023 entit\u00E0 elementari, essendo questo il valore numerico della costante di Avogadro quando espressa in mol-1. Il numero di particelle contenute in una mole \u00E8 noto come numero di Avogadro, dal chimico e fisico italiano Amedeo Avogadro. Il concetto di mole fu introdotto da Walther Nernst nel 1893"@it . . . . . . . . "\uBAB0(mole, \uAE30\uD638: mol)\uC740 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC744 \uB098\uD0C0\uB0B4\uB294 \uAD6D\uC81C\uB2E8\uC704\uACC4\uC758 \uAE30\uBCF8 \uB2E8\uC704\uC774\uBA70, \uD654\uD559\uC5D0\uC11C \uB9CE\uC774 \uC4F0\uC774\uB294 \uB2E8\uC704\uC774\uAE30\uB3C4 \uD558\uB2E4. \uD1B5\uC0C1\uC801\uC73C\uB85C '\uC785\uC790'\uB780 \uBD84\uC790\uB85C \uC774\uB8E8\uC5B4\uC9C4 \uBB3C\uC9C8\uC758 \uACBD\uC6B0 \uBD84\uC790, \uD639\uC740 \uACB0\uC815 \uB530\uC704\uC758 \uACBD\uC6B0 \uC2E4\uD5D8\uC2DD\uC758 \uB2E8\uC704 \uB530\uC704\uB97C \uC77C\uCEEC\uC73C\uBA70, \uB54C\uB85C\uB294 \uC6D0\uC790, \uC804\uC790, \uAD11\uC790 \uB4F1\uC758 \uC218\uB97C \uB098\uD0C0\uB0B4\uAE30\uB3C4 \uD55C\uB2E4. \uC758 \uC785\uC790\uC218\uB294 \uC9C1\uC811\uC801\uC73C\uB85C \uCE21\uC815\uD558\uAE30 \uC5B4\uB835\uACE0, \uB610 \uCE21\uC815\uD558\uB354\uB77C\uB3C4 \uB108\uBB34 \uD06C\uAE30 \uB54C\uBB38\uC5D0, \uD3B8\uC758\uC0C1 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC774\uB77C\uB294 \uC0C8\uB85C\uC6B4 \uCE21\uC815\uB7C9\uC744 \uB3C4\uC785\uD558\uC600\uB2E4. 2019\uB144 SI \uAE30\uBCF8\uB2E8\uC704 \uC7AC\uC815\uC758 \uC804\uC5D0\uB294 1\uBAB0\uC740 \uD0C4\uC18C-12 12 g\uC758 \uC6D0\uC790\uC758 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC73C\uB85C \uC815\uC758\uB418\uC5C8\uB2E4. \uD558\uC9C0\uB9CC 2019\uB144\uC5D0 \uC544\uBCF4\uAC00\uB4DC\uB85C \uC0C1\uC218\uAC00 NA = 6.022 140 76\u00D71023 mol\u22121\uAC00 \uB418\uB3C4\uB85D \uD558\uB294 \uB2E8\uC704\uB85C \uC7AC\uC815\uC758\uB418\uC5C8\uB2E4.1\uBAB0\uC5D0 \uD574\uB2F9\uD558\uB294 \uC785\uC790\uC758 \uC218\uC778 6.022 140 76\u00D71023\uC740 \uC544\uBCF4\uAC00\uB4DC\uB85C \uC218\uB77C\uACE0 \uBD80\uB978\uB2E4. \uC6A9\uC561\uC758 \uB18D\uB3C4\uB97C \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC744 \uC774\uC6A9\uD558\uC5EC \uD45C\uC2DC\uD560 \uC218 \uC788\uB294\uB370, \uBAB0\uB784 \uB18D\uB3C4\uB294 \uB2E8\uC704 \uC9C8\uB7C9\uC758 \uC6A9\uB9E4 \uC18D\uC5D0 \uB4E4\uC5B4 \uC788\uB294 \uC6A9\uC9C8\uC758 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC774\uBA70, \uBAB0 \uB18D\uB3C4\uB294 \uB2E8\uC704 \uBD80\uD53C\uC758 \uC6A9\uC561 \uC18D\uC5D0 \uB4E4\uC5B4 \uC788\uB294 \uC6A9\uC9C8\uC758 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC774\uB2E4."@ko . . "Mole"@it . . "\u30E2\u30EB"@ja . "Mol (skr\u00F3t od moleku\u0142a) \u2013 podstawowa w uk\u0142adzie SI jednostka liczno\u015Bci materii o symbolu (oznaczeniu) mol. Jeden mol zawiera dok\u0142adnie obiekt\u00F3w elementarnych. Liczba ta jest nazywana liczb\u0105 Avogadra. Definicja ta zosta\u0142a zaaprobowana w listopadzie 2018 r., zmieniaj\u0105c star\u0105 definicj\u0119 mola opart\u0105 na liczbie atom\u00F3w w 12 gramach w\u0119gla 12C. Przed 20 maja 2019 roku, kiedy definicja ta wesz\u0142a w \u017Cycie, przyjmowano, \u017Ce jeden mol jest to liczno\u015B\u0107 materii uk\u0142adu zawieraj\u0105cego liczb\u0119 cz\u0105stek (np. atom\u00F3w, cz\u0105steczek, jon\u00F3w, elektron\u00F3w i innych indywidu\u00F3w chemicznych) r\u00F3wn\u0105 liczbie atom\u00F3w zawartych w dok\u0142adnie 0,012 kilograma izotopu w\u0119gla 12C (przy za\u0142o\u017Ceniu, \u017Ce w\u0119giel jest w stanie niezwi\u0105zanym chemicznie, w spoczynku, a jego atomy nie znajduj\u0105 si\u0119 w stanie wzbudzenia). Wyznaczona w ten spos\u00F3b liczba"@pl . . . . . . . . . "Mole (unit\u00E9)"@fr . . . . "\u30E2\u30EB\uFF08\u82F1\u8A9E: mole /m\u0259\u028Al/, \u30D5\u30E9\u30F3\u30B9\u8A9E: mole, \u8A18\u53F7: mol\uFF09\u306F\u56FD\u969B\u5358\u4F4D\u7CFB (SI) \u306B\u304A\u3051\u308B\u7269\u8CEA\u91CF\u306E\u5358\u4F4D\u3067\u3042\u308B\u30021971\u5E74\u306E\u7B2C14\u56DE\u56FD\u969B\u5EA6\u91CF\u8861\u7DCF\u4F1A(CGPM)\u306E\u6C7A\u8B70\u306B\u3088\u3063\u3066\u3001\u56FD\u969B\u5358\u4F4D\u7CFB\u306E\u57FA\u672C\u5358\u4F4D\u3068\u3057\u3066\u5C0E\u5165\u3055\u308C\u305F\u3002"@ja . . "Mol (zna\u010Dka mol) je z\u00E1kladn\u00ED fyzik\u00E1ln\u00ED jednotka l\u00E1tkov\u00E9ho mno\u017Estv\u00ED. Jeden mol libovoln\u00E9 l\u00E1tky obsahuje p\u0159esn\u011B 6,02214076\u00D71023 \u010D\u00E1stic (atom\u016F, molekul, iont\u016F apod.), co\u017E je \u010D\u00EDseln\u00E1 hodnota Avogadrovy konstanty vyj\u00E1d\u0159en\u00E9 v jednotk\u00E1ch mol\u22121. Tato definice plat\u00ED od 20. kv\u011Btna 2019. Hmotnost 1 molu nuklidu uhl\u00EDku 126 C je t\u00E9m\u011B\u0159 p\u0159esn\u011B 12 g. P\u0159ed zaveden\u00EDm aktu\u00E1ln\u00ED definice jednotky tento vztah platil zcela p\u0159esn\u011B, proto\u017Ee mol Avogadrovu konstantu p\u0159\u00EDmo definoval. Mol je jedna ze sedmi z\u00E1kladn\u00EDch jednotek soustavy SI."@cs . "La mole (ex grammomole, simbolo mol) \u00E8 l'unit\u00E0 di misura della quantit\u00E0 di sostanza. Dal 1971 \u00E8 una delle sette grandezze fisichefondamentali del Sistema internazionale. A partire dal 20 maggio 2019, la mole \u00E8 definita come la quantit\u00E0 di sostanza che contiene esattamente 6,02214076\u00D71023 entit\u00E0 elementari, essendo questo il valore numerico della costante di Avogadro quando espressa in mol-1. Tale definizione \u00E8 stata introdotta nel novembre 2018 nel corso della 26\u00AA Conferenza generale dei pesi e delle misure, sostituendo la vecchia definizione basata sul numero di atomi contenuti in 12 grammi di carbonio-12 (12C, ossia l'isotopo del carbonio con numero di massa 12). In effetti, la ridefinizione della mole \u00E8 stata decisa per rendere le unit\u00E0 di misura indipendenti tra di loro (prima la definizione di mole era legata alla massa) e perch\u00E9 allo stato attuale delle cose \u00E8 possibile determinare il valore numerico della costante di Avogadro con un livello di incertezza accettabile. Il numero di particelle contenute in una mole \u00E8 noto come numero di Avogadro, dal chimico e fisico italiano Amedeo Avogadro. Il concetto di mole fu introdotto da Walther Nernst nel 1893"@it . . . "Mola (unitate-sinboloa: mol) substantzia-kantitatearen unitatea da Nazioarteko Unitate Sisteman. Substantzia-kantitatea (magnitude-sinboloa: n) substantzia jakin baten lagin batean dauden gauzaki elementalen kopurua da. Definizioz, mol batek zehazki 6,02214076\u00D71023 gauzaki elemental ditu eta balio honi Avogadroren zenbakia deritzo. Lehen, mola karbono-12aren 12 gramoko lagin batean zeuden gauzaki elementalen kantitatea zen, 2019an birdefinitu zen arte. Substantziaren arabera, gauzaki elementala atomo, molekula, ioi, ioi-talde edo elektroia bezalako partikula azpiatomiko bat izan daiteke. Adibidez, 10 ur molekulek (konposatu kimikoa) eta 10 merkurio atomok (elementu kimikoa), gauzaki elementalen kantitate bera dute, nahiz eta substantzia ezberdinak izan. Mola kimikan asko erabiltzen da erreaktibo eta produktu kantitateak adierazteko erreakzio kimikoetan. Adibidez, 2 H2 + O2 \u2192 2 H2O ekuazio kimikotik uler daiteke 2 mol hidrogenok (H2) eta 1 mol oxigenok (O2) erreakzionatzen dutela 2 mol ur (H2O) eratzeko. Kontzentrazio molarra ere sarri erabiltzen da, solutu-kantitatea disoluzio bolumenarekiko (mol/L)."@eu . "\u041C\u043E\u043B\u044C"@uk . . . . . . . "Mol (eenheid)"@nl . . . "Mol"@in . . . . . "\u041C\u043E\u043B\u044C (\u0440\u0443\u0441\u0441\u043A\u043E\u0435 \u043E\u0431\u043E\u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u0438\u0435: \u043C\u043E\u043B\u044C; \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443\u043D\u0430\u0440\u043E\u0434\u043D\u043E\u0435: mol; \u0443\u0441\u0442\u0430\u0440\u0435\u0432\u0448\u0435\u0435 \u043D\u0430\u0437\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435 \u0433\u0440\u0430\u043C\u043C-\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430 (\u043F\u043E \u043E\u0442\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u0438\u044E \u043A \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0443 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B); \u043E\u0442 \u043B\u0430\u0442. moles \u2014 \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E, \u043C\u0430\u0441\u0441\u0430, \u0441\u0447\u0451\u0442\u043D\u043E\u0435 \u043C\u043D\u043E\u0436\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E) \u2014 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u0430 \u0438\u0437\u043C\u0435\u0440\u0435\u043D\u0438\u044F \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430 \u0432 \u041C\u0435\u0436\u0434\u0443\u043D\u0430\u0440\u043E\u0434\u043D\u043E\u0439 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0435 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446 (\u0421\u0418), \u043E\u0434\u043D\u0430 \u0438\u0437 \u0441\u0435\u043C\u0438 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u044B\u0445 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446 \u0421\u0418. \u0417\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0433\u043E \u043C\u043E\u043B\u044F \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u0447\u0438\u0441\u043B\u043E \u0410\u0432\u043E\u0433\u0430\u0434\u0440\u043E, \u043E\u0434\u0438\u043D \u043C\u043E\u043B\u044C \u2014 \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430, \u0441\u043E\u0434\u0435\u0440\u0436\u0430\u0449\u0435\u0435 6,022 140 76\u22C51023 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446 (\u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u0432, \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B, \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432, \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043E\u0432 \u0438\u043B\u0438 \u043B\u044E\u0431\u044B\u0445 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0438\u0445 \u043E\u0431\u044A\u0435\u043A\u0442\u043E\u0432)."@ru . "Mol"@pl . . . "El mol (s\u00EDmbol mol) \u00E9s la unitat de mesura de quantitat de subst\u00E0ncia (s\u00EDmbol n) del Sistema Internacional d'Unitats, i equival a la quantitat de subst\u00E0ncia d'un sistema que cont\u00E9 exactament 6,022 140 76 \u00D7 1023 entitats elementals. Aquest valor, anomenat nombre d'Avogadro, correspon al valor num\u00E8ric fixat per a la constant d'Avogadro quan s'expressa en mol-1:"@ca . . . . . . . "Das Mol (Einheitenzeichen: mol) ist die SI-Einheit der Stoffmenge. Sie dient unter anderem der Mengenangabe bei chemischen Reaktionen. Ein Mol eines Stoffes enth\u00E4lt definitionsgem\u00E4\u00DF exakt 6.02214076e23 (602 Trilliarden) Teilchen (Avogadro-Konstante). Die Zahl wurde so festgelegt, dass x Gramm von Teilchen mit einer Masse von x atomaren Masseneinheiten m\u00F6glichst genau 1 mol sind. Teilchenzahl und Stoffmenge sind somit einander direkt proportional; jede dieser beiden Gr\u00F6\u00DFen kann als Ma\u00DF f\u00FCr die andere dienen."@de . "Mol"@sv . . . . . . . . . "O mol (portugu\u00EAs brasileiro) ou a mole (portugu\u00EAs europeu) \u00E9 a unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de subst\u00E2ncia (s\u00EDmbolo: mol).\u00C9 uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada na Qu\u00EDmica. O seu uso \u00E9 comum para simplificar representa\u00E7\u00F5es de propor\u00E7\u00F5es qu\u00EDmicas e no c\u00E1lculo de concentra\u00E7\u00E3o de subst\u00E2ncias. A defini\u00E7\u00E3o atual de mol, que entrou em vigor a partir do dia 20 de maio de 2019, diz que:"@pt . "\u03A4\u03BF \u03B3\u03C1\u03B1\u03BC\u03BC\u03BF\u03BC\u03CC\u03C1\u03B9\u03BF \u03AE mole \u03BC\u03BF\u03BB (\u03C3\u03CD\u03BC\u03B2\u03BF\u03BB\u03BF: mol) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B7 \u03BC\u03BF\u03BD\u03AC\u03B4\u03B1 \u03BC\u03AD\u03C4\u03C1\u03B7\u03C3\u03B7\u03C2 \u03BC\u03B5 \u03C4\u03B7\u03BD \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B1 \u03C0\u03C1\u03BF\u03C3\u03B4\u03B9\u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B7 \u03C0\u03BF\u03C3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03CD\u03BB\u03B7\u03C2 \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03C3\u03CE\u03BC\u03B1\u03C4\u03BF\u03C2 \u03C3\u03C4\u03BF \u0394\u03B9\u03B5\u03B8\u03BD\u03AD\u03C2 \u03A3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 \u039C\u03BF\u03BD\u03AC\u03B4\u03C9\u03BD (S.I.) \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03BF\u03C4\u03B5\u03BB\u03B5\u03AF \u03BC\u03AF\u03B1 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B9\u03C2 \u03B5\u03C0\u03C4\u03AC \u03B8\u03B5\u03BC\u03B5\u03BB\u03B9\u03CE\u03B4\u03B5\u03B9\u03C2 \u03BC\u03BF\u03BD\u03AC\u03B4\u03B5\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5."@el . . . . "The mole, symbol mol, is the unit of amount of substance in the International System of Units (SI). The quantity amount of substance is a measure of how many elementary entities of a given substance are in an object or sample. The mole is defined as containing exactly 6.02214076\u00D71023 elementary entities. Depending on what the substance is, an elementary entity may be an atom, a molecule, an ion, an ion pair, or a subatomic particle such as an electron. For example, 10 moles of water (a chemical compound) and 10 moles of mercury (a chemical element), contain equal amounts of substance and the mercury contains exactly one atom for each molecule of the water, despite the two having different volumes and different masses. The number of elementary entities in one mole is known as the Avogadro number, which is the approximate number of nucleons (protons or neutrons) in one gram of ordinary matter. The previous definition of a mole was simply the number of elementary entities equal to that of 12 grams of carbon-12, the most common isotope of carbon. The mole is widely used in chemistry as a convenient way to express amounts of reactants and products of chemical reactions. For example, the chemical equation 2H2 + O2 \u2192 2H2O can be interpreted to mean that for each 2 mol dihydrogen (H2) and 1 mol dioxygen (O2) that react, 2 mol of water (H2O) form. The concentration of a solution is commonly expressed by its molar concentration, defined as the amount of dissolved substance per unit volume of solution, for which the unit typically used is moles per litre (mol/L). The term gram-molecule was formerly used for \"mole of molecules\", and gram-atom for \"mole of atoms\". For example, 1 mole of MgBr2 is 1 gram-molecule of MgBr2 but 3 gram-atoms of MgBr2."@en . "Mol \u00E4r SI-enheten f\u00F6r substansm\u00E4ngd. Ett system med substansm\u00E4ngden 1 mol inneh\u00E5ller ett best\u00E4mt antal element (atomer, molekyler eller liknande) av denna substans. Antalet utg\u00F6rs av det fasta v\u00E4rdet f\u00F6r Avogadros konstant 6,02214076 x 1023. Om man exempelvis s\u00E4ger att ett visst provr\u00F6r inneh\u00E5ller 2 mol fruktsocker l\u00F6st i vatten, vet man d\u00E4rmed hur m\u00E5nga molekyler fruktsocker det \u00E4r (2 \u00B7 6,02214076 \u00B7 1023 st). Enheten \u00E4r en av de sju grundenheterna i SI och dess enhetssymbol \u00E4r mol."@sv . . . . "Mol (jednotka)"@cs . "ChemTeam: The Origin of the Word 'Mole'"@en . . . . . "\uBAB0(mole, \uAE30\uD638: mol)\uC740 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC744 \uB098\uD0C0\uB0B4\uB294 \uAD6D\uC81C\uB2E8\uC704\uACC4\uC758 \uAE30\uBCF8 \uB2E8\uC704\uC774\uBA70, \uD654\uD559\uC5D0\uC11C \uB9CE\uC774 \uC4F0\uC774\uB294 \uB2E8\uC704\uC774\uAE30\uB3C4 \uD558\uB2E4. \uD1B5\uC0C1\uC801\uC73C\uB85C '\uC785\uC790'\uB780 \uBD84\uC790\uB85C \uC774\uB8E8\uC5B4\uC9C4 \uBB3C\uC9C8\uC758 \uACBD\uC6B0 \uBD84\uC790, \uD639\uC740 \uACB0\uC815 \uB530\uC704\uC758 \uACBD\uC6B0 \uC2E4\uD5D8\uC2DD\uC758 \uB2E8\uC704 \uB530\uC704\uB97C \uC77C\uCEEC\uC73C\uBA70, \uB54C\uB85C\uB294 \uC6D0\uC790, \uC804\uC790, \uAD11\uC790 \uB4F1\uC758 \uC218\uB97C \uB098\uD0C0\uB0B4\uAE30\uB3C4 \uD55C\uB2E4. \uC758 \uC785\uC790\uC218\uB294 \uC9C1\uC811\uC801\uC73C\uB85C \uCE21\uC815\uD558\uAE30 \uC5B4\uB835\uACE0, \uB610 \uCE21\uC815\uD558\uB354\uB77C\uB3C4 \uB108\uBB34 \uD06C\uAE30 \uB54C\uBB38\uC5D0, \uD3B8\uC758\uC0C1 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC774\uB77C\uB294 \uC0C8\uB85C\uC6B4 \uCE21\uC815\uB7C9\uC744 \uB3C4\uC785\uD558\uC600\uB2E4. 2019\uB144 SI \uAE30\uBCF8\uB2E8\uC704 \uC7AC\uC815\uC758 \uC804\uC5D0\uB294 1\uBAB0\uC740 \uD0C4\uC18C-12 12 g\uC758 \uC6D0\uC790\uC758 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC73C\uB85C \uC815\uC758\uB418\uC5C8\uB2E4. \uD558\uC9C0\uB9CC 2019\uB144\uC5D0 \uC544\uBCF4\uAC00\uB4DC\uB85C \uC0C1\uC218\uAC00 NA = 6.022 140 76\u00D71023 mol\u22121\uAC00 \uB418\uB3C4\uB85D \uD558\uB294 \uB2E8\uC704\uB85C \uC7AC\uC815\uC758\uB418\uC5C8\uB2E4.1\uBAB0\uC5D0 \uD574\uB2F9\uD558\uB294 \uC785\uC790\uC758 \uC218\uC778 6.022 140 76\u00D71023\uC740 \uC544\uBCF4\uAC00\uB4DC\uB85C \uC218\uB77C\uACE0 \uBD80\uB978\uB2E4. \uC6A9\uC561\uC758 \uB18D\uB3C4\uB97C \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC744 \uC774\uC6A9\uD558\uC5EC \uD45C\uC2DC\uD560 \uC218 \uC788\uB294\uB370, \uBAB0\uB784 \uB18D\uB3C4\uB294 \uB2E8\uC704 \uC9C8\uB7C9\uC758 \uC6A9\uB9E4 \uC18D\uC5D0 \uB4E4\uC5B4 \uC788\uB294 \uC6A9\uC9C8\uC758 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC774\uBA70, \uBAB0 \uB18D\uB3C4\uB294 \uB2E8\uC704 \uBD80\uD53C\uC758 \uC6A9\uC561 \uC18D\uC5D0 \uB4E4\uC5B4 \uC788\uB294 \uC6A9\uC9C8\uC758 \uBB3C\uC9C8\uB7C9\uC774\uB2E4."@ko .