. . . . . . . . . "\uB9AC\uAC04\uB4DC"@ko . . . "In coordination chemistry, a ligand is an ion or molecule (functional group) that binds to a central metal atom to form a coordination complex. The bonding with the metal generally involves formal donation of one or more of the ligand's electron pairs, often through Lewis bases. The nature of metal\u2013ligand bonding can range from covalent to ionic. Furthermore, the metal\u2013ligand bond order can range from one to three. Ligands are viewed as Lewis bases, although rare cases are known to involve Lewis acidic \"ligands\"."@en . . . . "Ligante"@pt . . . "Estekatzaile"@eu . . . . . "Os \u00EDons ou mol\u00E9culas que rodeiam um metal na forma\u00E7\u00E3o de um complexo met\u00E1lico, mais especificamente s\u00E3o chamados de ligantes (portugu\u00EAs brasileiro) ou ligandos (portugu\u00EAs europeu). Mais genericamente \u00E9 toda a esp\u00E9cie qu\u00EDmica que se comporte como base de Lewis na forma\u00E7\u00E3o de compostos de coordena\u00E7\u00E3o, pois se diz que est\u00E1 coordenado a tal \u00EDon. Os ligantes simples, como a \u00E1gua ou o \u00E2nion cloreto s\u00F3 formam um liga\u00E7\u00E3o com o \u00E1tomo central e por isso se chamam . Alguns ligantes s\u00E3o capazes de formar m\u00FAltiplas liga\u00E7\u00F5es de coordena\u00E7\u00E3o, e s\u00E3o descritos como bidentados, tridentados, etc. O EDTA \u00E9 hexadentado, o que lhe d\u00E1 uma grande estabilidade em seus complexos. O processo de liga\u00E7\u00E3o monolitica ao \u00EDon met\u00E1lico por mais de uma posi\u00E7\u00E3o de coordena\u00E7\u00E3o por ligante se chama quela\u00E7\u00E3o. Os compostos que formam complexos desta forma se chamam ou quelatos, e, geralmente, t\u00EAm muito maior tend\u00EAncia a formar complexos que seus hom\u00F3logos monocoordenantes. Um destes agentes quelantes, de import\u00E2ncia industrial, \u00E9 o EDTA."@pt . "Ligand"@de . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Ligand je atom, ion nebo molekula, kter\u00E1 poskytuje jeden nebo v\u00EDce elektronov\u00FDch p\u00E1r\u016F centr\u00E1ln\u00EDmu atomu (ligand vystupuje jako ). Takto vytvo\u0159en\u00E1 vazba se naz\u00FDv\u00E1 koordina\u010Dn\u011B kovalentn\u00ED. Existuj\u00ED tak\u00E9 ligandy, kter\u00E9 se chovaj\u00ED jako Lewisovy kyseliny, ale jsou vz\u00E1cn\u011Bj\u0161\u00ED (nap\u0159\u00EDklad hydrazin)."@cs . "Ein Ligand (lateinisch ligare \u201Abinden\u2018) ist in der Komplexchemie (sowie in Organometallchemie und Bioanorganik) ein Atom oder Molek\u00FCl, welches sich \u00FCber eine koordinative Bindung (veraltet auch \u201Edative Bindung\u201C) an ein zentrales bzw. im Falle von verbr\u00FCckenden und chelatisierenden Liganden wenigen Metallatomen oder -ionen binden (\u201Ekoordinieren\u201C) kann. Die koordinative Bindung kommt durch den Lewis-Charakter der beteiligten Bindungspartner zustande: In vielen Komplexen sind die Liganden Lewis-Basen (Elektronenpaar-Donatoren) und die Metallzentren Lewis-S\u00E4uren (Elektronenpaar-Akzeptoren)."@de . . . . . "\u914D\u4F53\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1Aligand\uFF0C\u4E5F\u7A31\u70BA\u914D\u57FA\u3001\u7259\u57FA\uFF09\u662F\u4E00\u500B\u5316\u5B78\u540D\u8A5E\uFF0C\u8868\u793A\u53EF\u548C\u4E2D\u5FC3\u539F\u5B50\uFF08\u91D1\u5C6C\u6216\u985E\u91D1\u5C6C\uFF09\u7522\u751F\u9375\u7D50\u7684\u539F\u5B50\u3001\u5206\u5B50\u548C\u96E2\u5B50\u3002\u4E00\u822C\u800C\u8A00\uFF0C\u914D\u9AD4\u5728\u53C3\u8207\u9375\u7D50\u6642\u81F3\u5C11\u6703\u63D0\u4F9B\u4E00\u500B\u96FB\u5B50\u3002\u914D\u9AD4\u626E\u6F14\u8DEF\u6613\u58EB\u9E7C\u7684\u89D2\u8272\u3002\u4F46\u5728\u5C11\u6570\u60C5\u51B5\u4E2D\u914D\u4F53\u63A5\u53D7\u7535\u5B50\uFF0C\u5145\u5F53\u8DEF\u6613\u65AF\u9178\u3002 \u5728\u6709\u6A5F\u5316\u5B78\u4E2D\uFF0C\u914D\u4F53\u5E38\u7528\u4F86\u4FDD\u8B77\u5176\u4ED6\u7684\u5B98\u80FD\u56E2\uFF08\u4F8B\u5982\u914D\u4F53BH3\u53EF\u4FDD\u8B77PH3\uFF09\u6216\u662F\u7A69\u5B9A\u4E00\u4E9B\u5BB9\u6613\u53CD\u61C9\u7684\u5316\u5408\u7269\uFF08\u5982\u56DB\u6C22\u544B\u5583\u4F5C\u70BABH3\u7684\u914D\u4F53\uFF09\u3002\u4E2D\u5FC3\u539F\u5B50\u548C\u914D\u57FA\u7D44\u5408\u800C\u6210\u7684\u5316\u5408\u7269\u7A31\u70BA\u914D\u5408\u7269\u3002 \u91D1\u5C6C\u53CA\u985E\u91D1\u5C6C\u53EA\u6709\u5728\u9AD8\u5EA6\u771F\u7A7A\u7684\u74B0\u5883\uFF0C\u53EF\u4EE5\u4EE5\u6C23\u614B\u3001\u4E0D\u53D7\u548C\u5176\u4ED6\u539F\u5B50\u9375\u7D50\u7684\u689D\u4EF6\u5B58\u5728\u3002\u9664\u6B64\u4EE5\u5916\uFF0C\u91D1\u5C6C\u548C\u985E\u91D1\u5C6C\u90FD\u6703\u548C\u5176\u4ED6\u539F\u5B50\u4EE5\u914D\u4F4D\u6216\u5171\u50F9\u9375\u7684\u65B9\u5F0F\u9375\u7D50\u3002\u7EDC\u5408\u7269\u4E2D\u7684\u914D\u9AD4\u4E3B\u5BB0\u4E86\u4E2D\u5FC3\u91D1\u5C6C\u7684\u7684\u6D3B\u6027\uFF0C\u5176\u53D7\u914D\u9AD4\u672C\u8EAB\u88AB\u66FF\u63DB\u7684\u901F\u5EA6\u3001\u914D\u9AD4\u7684\u6D3B\u6027\u7B49\u56E0\u7D20\u5F71\u97FF\u3002\u5728\u751F\u7269\u7121\u6A5F\u5316\u5B78\u3001\u85E5\u7269\u5316\u5B78\u3001\u53CA\u74B0\u5883\u5316\u5B78\u7B49\u9818\u57DF\u4E2D\uFF0C\u5982\u4F55\u9078\u64C7\u914D\u9AD4\u90FD\u662F\u500B\u91CD\u8981\u7684\u8AB2\u984C\u3002 \u4E00\u822C\u914D\u4F53\u53EF\u4F9D\u5176\u5E36\u96FB\u3001\u5927\u5C0F\u3001\u5176\u539F\u5B50\u7279\u6027\u53CA\u53EF\u63D0\u4F9B\u96FB\u5B50\u6578\uFF08\u5982\u9F7F\u5408\u5EA6\u6216\u54C8\u666E\u6258\u6578\uFF09\u52A0\u4EE5\u5206\u985E\u3002\u800C\u914D\u9AD4\u7684\u5927\u5C0F\u53EF\u4EE5\u7528\u5176\u5706\u9525\u89D2\u4F86\u8868\u793A\u3002"@zh . . "In chimica un ligando, o legante, rappresenta un atomo, ione o molecola che generalmente dona i suoi elettroni per formare un legame di coordinazione, agendo da base di Lewis. In chimica inorganica, l'atomo centrale (il legato) \u00E8 rappresentato pi\u00F9 comunemente da un metallo o da un semimetallo. La molecola risultante dalla coordinazione di uno o pi\u00F9 ligandi \u00E8 definita complesso. In biochimica i ligandi sono rappresentati da molecole o porzioni di molecole in grado di interagire con un recettore producendo una certa risposta fisiologica."@it . . . . . . "\u914D\u4F4D\u5B50\uFF08\u306F\u3044\u3044\u3057\u3001\u30EA\u30AC\u30F3\u30C9\u3001ligand\uFF09\u3068\u306F\u3001\u91D1\u5C5E\u306B\u914D\u4F4D\u3059\u308B\u5316\u5408\u7269\u3092\u3044\u3046\u3002"@ja . . . . "En ligand \u00E4r en atom, jon, eller molekyl (se funktionell grupp) som vanligtvis donerar eller delar en eller flera av sina elektroner bundna i en koordinerad kovalent bindning runt en central atom (liganden agerar som en Lewisbas). Bara ett f\u00E5tal exempel finns d\u00E4r ligander mottar elektroner fr\u00E5n centralatomen (d\u00E5 liganden agerar som en Lewissyra). I oorganisk kemi \u00E4r centralatomen vanligtvis en metall eller metalloid, men \u00E4ven den organiska kemin behandlar ligander, till exempel f\u00F6r att skydda funktionella grupper ( som ligand f\u00F6r att skydda fosfiner) eller stabilisera reaktiva f\u00F6reningar (THF som ligand f\u00F6r BH3 f\u00F6r att g\u00F6ra den l\u00E4ttare att hantera). Molekylen som uppst\u00E5r genom koordineringen av en eller flera ligandmolekyler till en centralatom kallas komplex. N\u00E5gra faktorer som best\u00E4mmer liganders egenskaper \u00E4r deras laddning, storlek, och kemin hos de individuella atomerna i liganden. Liganderna i ett komplex: \n* stabiliserar centralatomen och \n* best\u00E4mmer centralatomens reaktivitet"@sv . . . . "Ligando"@it . "Un ligand est un atome, un ion ou une mol\u00E9cule portant des groupes fonctionnels lui permettant de se lier \u00E0 un ou plusieurs atomes ou ions centraux. Le terme de ligand est le plus souvent utilis\u00E9 en chimie de coordination et en chimie organom\u00E9tallique (branches de la chimie inorganique). L'interaction m\u00E9tal/ligand est du type acide de Lewis/base de Lewis. La liaison ainsi form\u00E9e est nomm\u00E9e \u00AB liaison covalente de coordination \u00BB. Dans ce cadre, l'association d'un ou de plusieurs cation(s) (ou atome) m\u00E9tallique(s) central(aux) avec un/des ligands(s) est un \u00E9difice qui se nomme \u00AB complexe de coordination \u00BB (ou \u00AB complexe organom\u00E9tallique \u00BB s'il contient au moins une liaison m\u00E9tal-carbone). Le mot fran\u00E7ais d\u00E9signant un ligand est \u00AB coordinat \u00BB. En effet, ligand est un mot anglais, bien que tr\u00E8s employ\u00E9 en chimie fran\u00E7aise."@fr . . . . . . . . . . . "\u041B\u0456\u0433\u0430\u0301\u043D\u0434 (\u0432\u0456\u0434 \u043B\u0430\u0442. ligo \u2014 \u0437\u0432'\u044F\u0437\u0443\u044E), \u0430\u0434\u0435\u043D\u0442 \u2014 \u0430\u0442\u043E\u043C \u0430\u0431\u043E \u0433\u0440\u0443\u043F\u0430 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432, \u0431\u0435\u0437\u043F\u043E\u0441\u0435\u0440\u0435\u0434\u043D\u044C\u043E \u0437\u0432'\u044F\u0437\u0430\u043D\u0430 \u0437 \u043E\u0434\u043D\u0438\u043C \u0430\u0431\u043E \u0434\u0435\u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u043C\u0430 \u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u0438\u043C\u0438 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u0443 (\u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043E\u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0432\u0430\u0447\u0430\u043C\u0438) \u0432 \u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043D\u0456\u0439 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u0446\u0456. \u041B\u0456\u0433\u0430\u043D\u0434\u0438 \u0441\u0442\u0430\u043D\u043E\u0432\u043B\u044F\u0442\u044C \u0432\u043D\u0443\u0442\u0440\u0456\u0448\u043D\u044E \u043A\u043E\u043E\u0440\u0434\u0438\u043D\u0430\u0446\u0456\u0439\u043D\u0443 \u0441\u0444\u0435\u0440\u0443 \u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043D\u043E\u0457 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0438. \u041B\u0456\u0433\u0430\u043D\u0434\u0438 \u0440\u043E\u0437\u0440\u0456\u0437\u043D\u044F\u044E\u0442\u044C \u0437\u0430 \u0457\u0445\u043D\u044C\u043E\u044E \u0434\u0435\u043D\u0442\u0430\u0442\u043D\u0456\u0441\u0442\u044E \u2014 \u0437\u0430 \u0447\u0438\u0441\u043B\u043E\u043C \u0437\u0434\u0430\u0442\u043D\u0438\u0445 \u0434\u043E \u043A\u043E\u043E\u0440\u0434\u0438\u043D\u0430\u0446\u0456\u0457 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043E-\u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u0438\u0445 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 (\u043C\u043E\u043D\u043E-, \u0434\u0438- \u0456 \u043F\u043E\u043B\u0456\u0434\u0435\u043D\u0442\u0430\u043D\u0442\u043D\u0456)."@uk . "In chimica un ligando, o legante, rappresenta un atomo, ione o molecola che generalmente dona i suoi elettroni per formare un legame di coordinazione, agendo da base di Lewis. In chimica inorganica, l'atomo centrale (il legato) \u00E8 rappresentato pi\u00F9 comunemente da un metallo o da un semimetallo. La molecola risultante dalla coordinazione di uno o pi\u00F9 ligandi \u00E8 definita complesso. I principali fattori che caratterizzano i ligandi sono rappresentati dalla loro carica, dimensione e natura chimica. In un complesso i ligandi sono in grado di stabilizzare il legato e di condizionarne le propriet\u00E0 chimiche e spettroscopiche. In biochimica i ligandi sono rappresentati da molecole o porzioni di molecole in grado di interagire con un recettore producendo una certa risposta fisiologica."@it . . . . "En la qu\u00EDmica de coordinaci\u00F3n, un ligando es un ion o mol\u00E9cula (o grupo funcional) que se une a un \u00E1tomo met\u00E1lico central para formar un complejo de coordinaci\u00F3n. El enlace entre el metal y el ligando generalmente involucra la donaci\u00F3n de uno o m\u00E1s pares de electrones del ligando. La naturaleza del enlace metal-ligando oscila entre el enlace covalente y el enlace i\u00F3nico.Adem\u00E1s, el orden de enlace metal-ligando puede variar de uno a tres. Los ligandos se consideran bases de Lewis, aunque se conocen casos raros de \"ligandos\" \u00E1cidos de Lewis.\u200B.\u200B"@es . . . . "In coordination chemistry, a ligand is an ion or molecule (functional group) that binds to a central metal atom to form a coordination complex. The bonding with the metal generally involves formal donation of one or more of the ligand's electron pairs, often through Lewis bases. The nature of metal\u2013ligand bonding can range from covalent to ionic. Furthermore, the metal\u2013ligand bond order can range from one to three. Ligands are viewed as Lewis bases, although rare cases are known to involve Lewis acidic \"ligands\". Metals and metalloids are bound to ligands in almost all circumstances, although gaseous \"naked\" metal ions can be generated in a high vacuum. Ligands in a complex dictate the reactivity of the central atom, including ligand substitution rates, the reactivity of the ligands themselves, and redox. Ligand selection requires critical consideration in many practical areas, including bioinorganic and medicinal chemistry, homogeneous catalysis, and environmental chemistry. Ligands are classified in many ways, including: charge, size (bulk), the identity of the coordinating atom(s), and the number of electrons donated to the metal (denticity or hapticity). The size of a ligand is indicated by its cone angle."@en . . . . . . . . . . "\u914D\u4F53\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1Aligand\uFF0C\u4E5F\u7A31\u70BA\u914D\u57FA\u3001\u7259\u57FA\uFF09\u662F\u4E00\u500B\u5316\u5B78\u540D\u8A5E\uFF0C\u8868\u793A\u53EF\u548C\u4E2D\u5FC3\u539F\u5B50\uFF08\u91D1\u5C6C\u6216\u985E\u91D1\u5C6C\uFF09\u7522\u751F\u9375\u7D50\u7684\u539F\u5B50\u3001\u5206\u5B50\u548C\u96E2\u5B50\u3002\u4E00\u822C\u800C\u8A00\uFF0C\u914D\u9AD4\u5728\u53C3\u8207\u9375\u7D50\u6642\u81F3\u5C11\u6703\u63D0\u4F9B\u4E00\u500B\u96FB\u5B50\u3002\u914D\u9AD4\u626E\u6F14\u8DEF\u6613\u58EB\u9E7C\u7684\u89D2\u8272\u3002\u4F46\u5728\u5C11\u6570\u60C5\u51B5\u4E2D\u914D\u4F53\u63A5\u53D7\u7535\u5B50\uFF0C\u5145\u5F53\u8DEF\u6613\u65AF\u9178\u3002 \u5728\u6709\u6A5F\u5316\u5B78\u4E2D\uFF0C\u914D\u4F53\u5E38\u7528\u4F86\u4FDD\u8B77\u5176\u4ED6\u7684\u5B98\u80FD\u56E2\uFF08\u4F8B\u5982\u914D\u4F53BH3\u53EF\u4FDD\u8B77PH3\uFF09\u6216\u662F\u7A69\u5B9A\u4E00\u4E9B\u5BB9\u6613\u53CD\u61C9\u7684\u5316\u5408\u7269\uFF08\u5982\u56DB\u6C22\u544B\u5583\u4F5C\u70BABH3\u7684\u914D\u4F53\uFF09\u3002\u4E2D\u5FC3\u539F\u5B50\u548C\u914D\u57FA\u7D44\u5408\u800C\u6210\u7684\u5316\u5408\u7269\u7A31\u70BA\u914D\u5408\u7269\u3002 \u91D1\u5C6C\u53CA\u985E\u91D1\u5C6C\u53EA\u6709\u5728\u9AD8\u5EA6\u771F\u7A7A\u7684\u74B0\u5883\uFF0C\u53EF\u4EE5\u4EE5\u6C23\u614B\u3001\u4E0D\u53D7\u548C\u5176\u4ED6\u539F\u5B50\u9375\u7D50\u7684\u689D\u4EF6\u5B58\u5728\u3002\u9664\u6B64\u4EE5\u5916\uFF0C\u91D1\u5C6C\u548C\u985E\u91D1\u5C6C\u90FD\u6703\u548C\u5176\u4ED6\u539F\u5B50\u4EE5\u914D\u4F4D\u6216\u5171\u50F9\u9375\u7684\u65B9\u5F0F\u9375\u7D50\u3002\u7EDC\u5408\u7269\u4E2D\u7684\u914D\u9AD4\u4E3B\u5BB0\u4E86\u4E2D\u5FC3\u91D1\u5C6C\u7684\u7684\u6D3B\u6027\uFF0C\u5176\u53D7\u914D\u9AD4\u672C\u8EAB\u88AB\u66FF\u63DB\u7684\u901F\u5EA6\u3001\u914D\u9AD4\u7684\u6D3B\u6027\u7B49\u56E0\u7D20\u5F71\u97FF\u3002\u5728\u751F\u7269\u7121\u6A5F\u5316\u5B78\u3001\u85E5\u7269\u5316\u5B78\u3001\u53CA\u74B0\u5883\u5316\u5B78\u7B49\u9818\u57DF\u4E2D\uFF0C\u5982\u4F55\u9078\u64C7\u914D\u9AD4\u90FD\u662F\u500B\u91CD\u8981\u7684\u8AB2\u984C\u3002 \u4E00\u822C\u914D\u4F53\u53EF\u4F9D\u5176\u5E36\u96FB\u3001\u5927\u5C0F\u3001\u5176\u539F\u5B50\u7279\u6027\u53CA\u53EF\u63D0\u4F9B\u96FB\u5B50\u6578\uFF08\u5982\u9F7F\u5408\u5EA6\u6216\u54C8\u666E\u6258\u6578\uFF09\u52A0\u4EE5\u5206\u985E\u3002\u800C\u914D\u9AD4\u7684\u5927\u5C0F\u53EF\u4EE5\u7528\u5176\u5706\u9525\u89D2\u4F86\u8868\u793A\u3002"@zh . . . "Ligand"@cs . . . . . "Ligand"@en . . . . "En la qu\u00EDmica de coordinaci\u00F3n, un ligando es un ion o mol\u00E9cula (o grupo funcional) que se une a un \u00E1tomo met\u00E1lico central para formar un complejo de coordinaci\u00F3n. El enlace entre el metal y el ligando generalmente involucra la donaci\u00F3n de uno o m\u00E1s pares de electrones del ligando. La naturaleza del enlace metal-ligando oscila entre el enlace covalente y el enlace i\u00F3nico.Adem\u00E1s, el orden de enlace metal-ligando puede variar de uno a tres. Los ligandos se consideran bases de Lewis, aunque se conocen casos raros de \"ligandos\" \u00E1cidos de Lewis.\u200B.\u200B Los ligandos simples, como el agua o el ani\u00F3n cloruro, que poseen un \u00FAnico \u00E1tomo dador de electrones, solo forman un enlace con el \u00E1tomo central y por ello se denominan ligandos monodentados, mientras que las que poseen m\u00E1s de un \u00E1tomo dador reciben el nombre de ligandos polidentados o agentes quelantes. Existe tambi\u00E9n un tercer tipo de ligandos conocidos gen\u00E9ricamente como ligandos ambidentados que son en realidad ligandos que act\u00FAan como monodentados, pero de dos maneras diferentes en funci\u00F3n del metal.\u200B Los aniones o mol\u00E9culas capaces de actuar como ligandos deben poseer \u00E1tomos que cuenten al menos con un par de electrones de valencia no compartidos. Estos \u00E1tomos se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla peri\u00F3dica, y entre ellos los m\u00E1s importantes son el ox\u00EDgeno y el nitr\u00F3geno, dando paso luego al carbono, f\u00F3sforo, azufre, cloro, fl\u00FAor, etc. Los ligandos se pueden clasificar de m\u00FAltiples formas, atendiendo a su naturaleza qu\u00EDmica, denticidad, estado de oxidaci\u00F3n, carga, tipo de enlace..."@es . . . . "Een ligand is een molecuul of een ion dat een vrij elektronenpaar heeft, dat gebruikt kan worden om een binding te vormen met een metaal of een metaalion. De metaal-ligandbinding kan worden beschreven als de interactie tussen een lewisbase en een lewiszuur. Ligand is afgeleid van het Latijnse \"ligare\", dat binden betekent. Bij liganden wordt onderscheid gemaakt tussen: \n* monodentaal ligand, monodentaat genaamd. Het ligand kan maar \u00E9\u00E9n binding met het metaal(ion) vormen. Voorbeelden van deze groep liganden zijn: fluoride, chloride, bromide, jodide, cyanide, thiocyanaat, ammoniak en water. De laatste heeft op zuurstof wel twee vrije elektronenparen, maar deze zijn ruimtelijk zo geori\u00EBnteerd dat ze niet samen aan hetzelfde atoom kunnen koppelen. \n* bidentaal ligand, bidentaat. Het ligand beschikt over twee atomen met vrije elektronenparen. Deze twee atomen bevinden zich bovendien zover van elkaar in het molecuul dat bij binding aan hetzelfde atoom of ion een vier-ring, een vijfring of een zesring gevormd wordt. Voorbeelden van deze groep liganden zijn dithiocarbamaat (vierringen), 1,2-diaminoethaan en glycol (vijfringen), acetylacetonaat (zesringen). \n* tridentaal ligand, tridentaat. Tridentaten zijn vergelijkbaar met bidentaten, maar beschikken over 3 atomen met vrije elektronenparen. PMDTA is een voorbeeld van deze groep liganden. \n* polydentaal ligand, polydentaat. Deze groep liganden beschikt over meer dan 2 atomen met vrije elektronenparen. Bij binding met hetzelfde atoom ontstaan steeds 4-, 5- en 6-ringen. In de figuur hiernaast is de structurele kern weergegeven van het tetradentaat-ligand dat voorkomt in verbindingen als hemoglobine en bladgroen. Het vrije elektronenpaar op de centrale stikstofatomen (eventueel na afgifte van de waterstofatomen) zijn de elektronen die voor de complexvorming zorgen. H\u00E9t voorbeeld van deze groep verbindingen is Ethyleendiaminetetra-azijnzuur dat vooral bekend is onder de afkorting EDTA. Liganden komen voor als onderdeel van complexe ionen of moleculen in oplossingen, maar zij kunnen ook worden ingebouwd in vaste stoffen. Ook water treedt vaak als ligand op. In een kristalstructuur spreekt men dan van kristalwater."@nl . . . . . . . . . "\u914D\u4F4D\u5B50\uFF08\u306F\u3044\u3044\u3057\u3001\u30EA\u30AC\u30F3\u30C9\u3001ligand\uFF09\u3068\u306F\u3001\u91D1\u5C5E\u306B\u914D\u4F4D\u3059\u308B\u5316\u5408\u7269\u3092\u3044\u3046\u3002"@ja . "Lligand"@ca . "33485"^^ . . . . . . . . . . . . . . . . "1120620950"^^ . . . "Ligand"@sv . . . "\u914D\u9AD4"@zh . . . . "Sa cheimic, tugtar liogann ar an adamh, ar an ian n\u00F3 ar an m\u00F3il\u00EDn at\u00E1 ceangailte d'ian miotail ar adamh l\u00E1rnach \u00E9 don le nasc ceimiceach. Go ginear\u00E1lta, tugann an liogann leictreoin d\u00E1 cuid ar iasacht don adamh l\u00E1rnach, agus b\u00EDonn s\u00E9 \u00E9ags\u00FAil, c\u00E9 acu nasc comhfhi\u00FAsach n\u00F3 nasc ianach at\u00E1 i gceist. Mar sin, is minic is f\u00E9idir a r\u00E1 go bhfuil an liogann ag oibri\u00FA mar bhun de r\u00E9ir ."@ga . . . . "( \uB2E4\uB978 \uB73B\uC5D0 \uB300\uD574\uC11C\uB294 \uB9AC\uAC04\uB4DC (\uC0DD\uD654\uD559) \uBB38\uC11C\uB97C \uCC38\uACE0\uD558\uC2ED\uC2DC\uC624.) \uB9AC\uAC04\uB4DC(Ligand)\uB294 \uBC30\uC704\uACB0\uD569\uD558\uACE0 \uC788\uB294 \uD654\uD569\uBB3C\uC758 \uC911\uC2EC\uAE08\uC18D \uC774\uC628\uC758 \uC8FC\uC704\uC5D0 \uACB0\uD569\uD558\uACE0 \uC788\uB294 \uBD84\uC790\uB098 \uC774\uC628\uC744 \uC758\uBBF8\uD558\uBA70, \uCC29\uC774\uC628 \uC548\uC5D0 \uC874\uC7AC\uD55C\uB2E4. \uCC29\uD654\uD569\uBB3C\uC5D0\uC11C \uC911\uC2EC \uAE08\uC18D \uC6D0\uC790\uC5D0 \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uC81C\uACF5\uD558\uBA74\uC11C \uBC30\uC704 \uACB0\uD569\uC744 \uD615\uC131\uD558\uB294 \uC6D0\uC790 \uB610\uB294 \uC6D0\uC790\uB2E8\uC744 \uAC00\uB9AC\uD0A8\uB2E4. \uC774\uB7EC\uD55C \uBD84\uC790\uB098 \uC774\uC628\uC774 \uC911\uC2EC\uAE08\uC18D \uC774\uC628\uC5D0 \uBE44\uACF5\uC720 \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uC81C\uACF5\uD558\uC5EC \uBC30\uC704\uACB0\uD569\uC774 \uD615\uC131\uB418\uBBC0\uB85C \uB9AC\uAC04\uB4DC\uB85C \uC791\uC6A9\uD558\uAE30 \uC704\uD574\uC11C\uB294 \uBC18\uB4DC\uC2DC \uBE44\uACF5\uC720 \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uAC00\uC9C0\uACE0 \uC788\uC5B4\uC57C \uD55C\uB2E4. \uD2B9\uD788, \uB9AC\uAC04\uB4DC\uB294 \uAE08\uC18D\uC774\uC628\uACFC \uACF5\uC720\uACB0\uD569\uC744 \uD558\uACE0 \uC788\uAE30 \uB54C\uBB38\uC5D0 \uC218\uC6A9\uC561\uC5D0\uC11C \uC774\uC628\uD654 \uD558\uC9C0 \uC54A\uB294\uB2E4. \uD2B9\uC774\uD55C \uC608\uB85C \uC218\uC6A9\uC561 \uC18D\uC5D0 \uC874\uC7AC\uD558\uB294 \uAE08\uC18D\uC774\uC628(\uC608:)\uC740 \uC18C\uB7C9 \uC774\uC628\uC758 \uC0C1\uD0DC\uAC00 \uC544\uB2CC \uC544\uCFE0\uC544 \uCC29\uC774\uC628(\uC608:)\uC758 \uD615\uD0DC\uB85C \uC874\uC7AC\uD558\uAC8C \uB418\uB294\uB370 \uC774\uB294 \uBB3C\uBD84\uC790\uAC00 \uB9AC\uAC04\uB4DC\uB85C \uC791\uC6A9\uD55C \uAC83\uC774\uB2E4. \uD55C\uD3B8 \uB9AC\uAC04\uB4DC \uAD50\uD658(ligand\u4EA4\u63DB)\uC740 \uCC29\uD654\uD569\uBB3C\uC758 \uC911\uC2EC \uC6D0\uC790\uC5D0 \uBC30\uC704\uB418\uC5B4 \uC788\uB294 \uC6D0\uC790\uB098 \uC6D0\uC790\uB2E8\uC774 \uD654\uD559\uC801 \uD2B9\uC131\uC774 \uAC19\uC740 \uB2E4\uB978 \uBC30\uC704\uC790\uC640 \uAD50\uD658\uD558\uB294 \uBC18\uC751\uC774\uB2E4."@ko . . . "18589"^^ . . . . . "Os \u00EDons ou mol\u00E9culas que rodeiam um metal na forma\u00E7\u00E3o de um complexo met\u00E1lico, mais especificamente s\u00E3o chamados de ligantes (portugu\u00EAs brasileiro) ou ligandos (portugu\u00EAs europeu). Mais genericamente \u00E9 toda a esp\u00E9cie qu\u00EDmica que se comporte como base de Lewis na forma\u00E7\u00E3o de compostos de coordena\u00E7\u00E3o, pois se diz que est\u00E1 coordenado a tal \u00EDon."@pt . . . . . . . . . . . . . "En qu\u00EDmica de coordinaci\u00F3 un lligand \u00E9s una esp\u00E8cie rica en electrons (una base de Lewis) que forma part de l'esfera de coordinaci\u00F3 d'un metall, generalment de transici\u00F3. Els lligands es caracteritzen per ser esp\u00E8cies qu\u00EDmiques amb un o m\u00E9s \u00E0toms donadors, un \u00E0tom donador \u00E9s tot aquell que tingui si m\u00E9s no un parell d'electrons no compartits. La seva uni\u00F3 al metall ve donada per la formaci\u00F3 d'un enlla\u00E7 entre aquests electrons no compartits i un orbital buit del metall. Els lligands es classifiquen de diverses formes. Una primera classificaci\u00F3 \u00E9s entre lligands ani\u00F2nics, neutres i cati\u00F2nics (segons sigui la seva c\u00E0rrega en estat lliure). Una altra classificaci\u00F3 ve donada per la quantitat d'\u00E0toms donadors, d'aquesta manera els lligands es classifiquen en monodentats, bidentats, tridentats, etc. En els lligands polidentats existeix la possibilitat de tenir quelats. Un quelat \u00E9s un lligand que s'uneix a un mateix metall per dues posicions diferents, formant un anell. Tamb\u00E9 es classifiquen per la quantitat d'electrons que poden donar al metall. Alguns lligands habituals s\u00F3n: \n* Carbonil \n* Fosfines \n* Halurs \n* Alquils i Arils \n* Cetones"@ca . . . . . "Kimikan estekatzailea edo ligandoa da koordinazio-konplexuen osatze-prozesuan, ioi edo molekula metaliko bati elektroi-pare bat ematen dion ioia edo molekula. Estekatzaileak, espezie monoatomikoak edo poliatomikoak izan daitezke, lehenak, anioiak eta bigarrenak anioiak edo molekula polarrak izanik. Haluroak, (F-, Cl-, Br-, eta I-) lehen taldeari dagozkio, zianuro (CN-), isozianatoa (SCN-), amoniakoa (NH3), ura, aminak eta azido organikoak bigarren taldeari dagozkiolarik. Estekatzaile guztien berezitasun amankomuna, gutxienez elektroi bikote bat askerik izatea da eta zentzu horretan dira."@eu . . . . . . . . . "En ligand \u00E4r en atom, jon, eller molekyl (se funktionell grupp) som vanligtvis donerar eller delar en eller flera av sina elektroner bundna i en koordinerad kovalent bindning runt en central atom (liganden agerar som en Lewisbas). Bara ett f\u00E5tal exempel finns d\u00E4r ligander mottar elektroner fr\u00E5n centralatomen (d\u00E5 liganden agerar som en Lewissyra). N\u00E5gra faktorer som best\u00E4mmer liganders egenskaper \u00E4r deras laddning, storlek, och kemin hos de individuella atomerna i liganden. Liganderna i ett komplex: \n* stabiliserar centralatomen och \n* best\u00E4mmer centralatomens reaktivitet"@sv . . . . . . . . . . "Ligand, addend \u2013 atom, cz\u0105steczka lub anion w zwi\u0105zkach kompleksowych, kt\u00F3ry jest przy\u0142\u0105czony bezpo\u015Brednio do atomu centralnego lub kationu centralnego, zwanego albo rdzeniem kompleksu. Poj\u0119cie ligandu (jak r\u00F3wnie\u017C atomu centralnego) nie jest jednoznaczne i w wielu przypadkach jest kwesti\u0105 umown\u0105. W chemii organicznej okre\u015Blenie ligand jest stosowane wymiennie z okre\u015Bleniem podstawnik. Elementem \u0142\u0105cz\u0105cym addend z atomem lub kationem centralnym jest, nale\u017C\u0105cy do addendu, tzw. atom ligandowy (czasem grupa atom\u00F3w), kt\u00F3ry zawiera woln\u0105 par\u0119 elektronow\u0105, wbudowuj\u0105c\u0105 si\u0119 w wolne orbitale rdzenia, lub zape\u0142nione orbitale \u03C0, zachowuj\u0105ce si\u0119 w ten sam spos\u00F3b. W bardzo rzadkich przypadkach po\u0142\u0105czenie mo\u017Ce odbywa\u0107 si\u0119 poprzez wolny orbital nak\u0142adaj\u0105cy si\u0119 na zaj\u0119te orbitale atomu centralnego. Atomem ligandowym mo\u017Ce by\u0107 atom pierwiastka silnie elektroujemnego (np. tlenu, azotu) lub pierwiastka niezbyt elektroujemnego \u2013 na przyk\u0142ad atom (lub grupa atom\u00F3w) w\u0119gla, przez kt\u00F3ry z definicji przy\u0142\u0105czaj\u0105 si\u0119 wszystkie ligandy metaloorganiczne. Grupami donorowymi mog\u0105 by\u0107 cz\u0105steczki elektrycznie oboj\u0119tne (np. NH3, H2O, CO, niekt\u00F3re zwi\u0105zki organiczne) lub aniony (OH-, SO42-, F-, Cl-). Bardzo z\u0142o\u017Cone zwi\u0105zki kompleksowe metali mog\u0105 zawiera\u0107 nawet do 18 r\u00F3\u017Cnych ligand\u00F3w. W chemii zwi\u0105zk\u00F3w kompleksowych i metaloorganicznych u\u017Cywa si\u0119 specjalnych 2\u20136-literowych skr\u00F3t\u00F3w i greckich liter dla wygodnego opisu tych zwi\u0105zk\u00F3w (oznaczenia te pisze si\u0119 ma\u0142ymi literami). Skr\u00F3ty ligand\u00F3w zosta\u0142y zaaprobowane przez Mi\u0119dzynarodow\u0105 Uni\u0119 Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) i stanowi\u0105 cz\u0119\u015B\u0107 oficjalnej terminologii chemicznej.Litery greckie: \n* \u03B7 \u2013 , gdzie liczba w g\u00F3rnym indeksie po tej literze oznacza liczb\u0119 atom\u00F3w, kt\u00F3rymi ligand \u0142\u0105czy si\u0119 z atomem centralnym \n* \u00B5 \u2013 oznacza ligand mostkuj\u0105cy, tzn. \u0142\u0105cz\u0105cy dwa lub wi\u0119cej atom\u00F3w centrum koordynacyjnego \u2013 liczba w g\u00F3rnym indeksie po tej literze oznacza liczb\u0119 atom\u00F3w metalu, kt\u00F3re wi\u0105\u017Ce z sob\u0105 ligand mostkuj\u0105cy. Przyk\u0142adowe skr\u00F3ty ligand\u00F3w: \n* L \u2013 dowolny ligand \n* acac \u2013 acetyloacetonian (czyli 2,4-pentanodionian) \n* ac \u2013 acetyl \n* bpy \u2013 2,2'-bipirydyl (2,2'-bipirydyna) \n* benz \u2013 benzyl \n* cy \u2013 \n* cp \u2013 cyklopentadienyl \n* dmpe \u2013 dimetylofosfinoetan \n* py \u2013 pirydyna \n* dvtmds \u2013 diwinylotetrametylodisiloksyl Przyk\u0142ady skr\u00F3conej notacji zwi\u0105zk\u00F3w kompleksowych: \n* [Ni(acac)2] \u2013 bis(acetyloacetoniano)nikiel(II) \n* [Fe(\u03B75-cp)2] lub [Fecp2] \u2013 ferrocen, czyli bis(cyklopentadienylo)\u017Celazo. \n* [Pt2\u00B5\u00B2-(dvtmds)2-\u03B7-(dvtmds)] \u2013 , czyli zwi\u0105zek zawieraj\u0105cy dwa atomy platyny i 3 cz\u0105steczki diwinylotetrametylodisiloksanu (dvtmds), przy czym do atom\u00F3w platyny przy\u0142\u0105czone s\u0105 po dwa ligandy diwinylotetrametylodisiloksanowe, a trzeci addend diwinylotetrametylodisiloksanowy \u0142\u0105czy oba atomy platyny."@pl . "\u0627\u0644\u0631\u064E\u0651\u0628\u0650\u064A\u0637\u0629 (\u0628\u0627\u0644\u0625\u0646\u062C\u0644\u064A\u0632\u064A\u0629: Ligand)\u200F \u0641\u064A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621 \u0639\u0628\u0627\u0631\u0629 \u0639\u0646 \u0630\u0631\u0629 \u0623\u0648 \u0623\u064A\u0648\u0646 \u0623\u0648 \u062C\u0632\u064A\u0621 \u0645\u0631\u062A\u0628\u0637 \u0628\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632 \u0627\u0644\u0645\u0631\u0643\u0632\u064A\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0639\u0642\u062F\u0627\u062A \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0646\u062F\u064A\u0629. \u0645\u0643\u0627\u0646 \u0627\u0644\u0631\u0628\u064A\u0637\u0629 \u062F\u0627\u0626\u0645\u0627\u064B \u0625\u0644\u0649 \u0627\u0644\u062E\u0627\u0631\u062C \u0628\u0627\u0644\u0646\u0633\u0628\u0629 \u0644\u0630\u0631\u0629 \u0645\u0631\u0643\u0632\u064A\u0629. \u062A\u062A\u0634\u0643\u0644 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632 \u0648\u0627\u0644\u0631\u0628\u064A\u0637\u0629 \u0639\u0627\u062F\u0629 \u0628\u0623\u0646 \u062A\u0642\u0648\u0645 \u0627\u0644\u0631\u0628\u064A\u0637\u0629 \u0628\u0645\u0646\u062D \u0632\u0648\u062C \u0623\u0648 \u0623\u0643\u062B\u0631 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0646\u0627\u062A \u0625\u0644\u0649 \u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632\u060C \u0623\u064A \u062A\u0646\u0634\u0623 \u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u062A\u0633\u0627\u0646\u062F\u064A\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0631\u0628\u064A\u0637\u0629 \u0648\u0627\u0644\u0641\u0644\u0632."@ar . "\u914D\u4F4D\u5B50"@ja . "Kimikan estekatzailea edo ligandoa da koordinazio-konplexuen osatze-prozesuan, ioi edo molekula metaliko bati elektroi-pare bat ematen dion ioia edo molekula. Estekatzaileak, espezie monoatomikoak edo poliatomikoak izan daitezke, lehenak, anioiak eta bigarrenak anioiak edo molekula polarrak izanik. Haluroak, (F-, Cl-, Br-, eta I-) lehen taldeari dagozkio, zianuro (CN-), isozianatoa (SCN-), amoniakoa (NH3), ura, aminak eta azido organikoak bigarren taldeari dagozkiolarik. Estekatzaile guztien berezitasun amankomuna, gutxienez elektroi bikote bat askerik izatea da eta zentzu horretan dira."@eu . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Ligand"@nl . . . . . . . . . . . . . . "Een ligand is een molecuul of een ion dat een vrij elektronenpaar heeft, dat gebruikt kan worden om een binding te vormen met een metaal of een metaalion. De metaal-ligandbinding kan worden beschreven als de interactie tussen een lewisbase en een lewiszuur. Ligand is afgeleid van het Latijnse \"ligare\", dat binden betekent. Bij liganden wordt onderscheid gemaakt tussen:"@nl . . . . "\u041B\u0456\u0433\u0430\u043D\u0434 (\u0445\u0456\u043C\u0456\u044F)"@uk . . . . . . . . "\u041B\u0438\u0433\u0430\u0301\u043D\u0434 (\u043E\u0442 \u043B\u0430\u0442. ligare \u00AB\u0441\u0432\u044F\u0437\u044B\u0432\u0430\u0442\u044C\u00BB) \u2014 \u0430\u0442\u043E\u043C, \u0438\u043E\u043D \u0438\u043B\u0438 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430, \u0441\u0432\u044F\u0437\u0430\u043D\u043D\u044B\u0435 \u0441 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0438\u043C \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u043C (\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043E\u043C) \u0441 \u043F\u043E\u043C\u043E\u0449\u044C\u044E \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u044F. \u041F\u043E\u043D\u044F\u0442\u0438\u0435 \u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u043D\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0438 \u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043D\u044B\u0445 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0439, \u043E\u0431\u043E\u0437\u043D\u0430\u0447\u0430\u044F \u043F\u0440\u0438\u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u043D\u044B\u0435 \u043A \u043E\u0434\u043D\u043E\u043C\u0443 \u0438\u043B\u0438 \u043D\u0435\u0441\u043A\u043E\u043B\u044C\u043A\u0438\u043C \u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u043C (\u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043E\u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u044E\u0449\u0438\u043C) \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B\u0430 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u044B. \u0427\u0430\u0449\u0435 \u0432\u0441\u0435\u0433\u043E \u0442\u0430\u043A\u043E\u0435 \u0441\u0432\u044F\u0437\u044B\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435 \u043F\u0440\u043E\u0438\u0441\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442 \u0441 \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435\u043C \u0442\u0430\u043A \u043D\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u0435\u043C\u043E\u0439 \u00AB\u043A\u043E\u043E\u0440\u0434\u0438\u043D\u0430\u0446\u0438\u043E\u043D\u043D\u043E\u0439\u00BB \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u043E\u0439 \u0441\u0432\u044F\u0437\u0438, \u0433\u0434\u0435 \u043B\u0438\u0433\u0430\u043D\u0434\u044B \u0432\u044B\u0441\u0442\u0443\u043F\u0430\u044E\u0442 \u0432 \u0440\u043E\u043B\u0438 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044F \u041B\u044C\u044E\u0438\u0441\u0430, \u0442\u043E \u0435\u0441\u0442\u044C \u044F\u0432\u043B\u044F\u044E\u0442\u0441\u044F \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u0430\u043C\u0438 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043D\u043E\u0439 \u043F\u0430\u0440\u044B. \u041F\u0440\u0438 \u043F\u0440\u0438\u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0438 \u043B\u0438\u0433\u0430\u043D\u0434\u043E\u0432 \u043A \u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u043E\u043C\u0443 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0443 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0435 \u0441\u0432\u043E\u0439\u0441\u0442\u0432\u0430 \u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043E\u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u0442\u0435\u043B\u044F \u0438 \u0441\u0430\u043C\u0438\u0445 \u043B\u0438\u0433\u0430\u043D\u0434\u043E\u0432 \u0447\u0430\u0441\u0442\u043E \u043F\u0440\u0435\u0442\u0435\u0440\u043F\u0435\u0432\u0430\u044E\u0442 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0438\u0442\u0435\u043B\u044C\u043D\u044B\u0435 \u0438\u0437\u043C\u0435\u043D\u0435\u043D\u0438\u044F."@ru . . . "( \uB2E4\uB978 \uB73B\uC5D0 \uB300\uD574\uC11C\uB294 \uB9AC\uAC04\uB4DC (\uC0DD\uD654\uD559) \uBB38\uC11C\uB97C \uCC38\uACE0\uD558\uC2ED\uC2DC\uC624.) \uB9AC\uAC04\uB4DC(Ligand)\uB294 \uBC30\uC704\uACB0\uD569\uD558\uACE0 \uC788\uB294 \uD654\uD569\uBB3C\uC758 \uC911\uC2EC\uAE08\uC18D \uC774\uC628\uC758 \uC8FC\uC704\uC5D0 \uACB0\uD569\uD558\uACE0 \uC788\uB294 \uBD84\uC790\uB098 \uC774\uC628\uC744 \uC758\uBBF8\uD558\uBA70, \uCC29\uC774\uC628 \uC548\uC5D0 \uC874\uC7AC\uD55C\uB2E4. \uCC29\uD654\uD569\uBB3C\uC5D0\uC11C \uC911\uC2EC \uAE08\uC18D \uC6D0\uC790\uC5D0 \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uC81C\uACF5\uD558\uBA74\uC11C \uBC30\uC704 \uACB0\uD569\uC744 \uD615\uC131\uD558\uB294 \uC6D0\uC790 \uB610\uB294 \uC6D0\uC790\uB2E8\uC744 \uAC00\uB9AC\uD0A8\uB2E4. \uC774\uB7EC\uD55C \uBD84\uC790\uB098 \uC774\uC628\uC774 \uC911\uC2EC\uAE08\uC18D \uC774\uC628\uC5D0 \uBE44\uACF5\uC720 \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uC81C\uACF5\uD558\uC5EC \uBC30\uC704\uACB0\uD569\uC774 \uD615\uC131\uB418\uBBC0\uB85C \uB9AC\uAC04\uB4DC\uB85C \uC791\uC6A9\uD558\uAE30 \uC704\uD574\uC11C\uB294 \uBC18\uB4DC\uC2DC \uBE44\uACF5\uC720 \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uAC00\uC9C0\uACE0 \uC788\uC5B4\uC57C \uD55C\uB2E4. \uD2B9\uD788, \uB9AC\uAC04\uB4DC\uB294 \uAE08\uC18D\uC774\uC628\uACFC \uACF5\uC720\uACB0\uD569\uC744 \uD558\uACE0 \uC788\uAE30 \uB54C\uBB38\uC5D0 \uC218\uC6A9\uC561\uC5D0\uC11C \uC774\uC628\uD654 \uD558\uC9C0 \uC54A\uB294\uB2E4. \uD2B9\uC774\uD55C \uC608\uB85C \uC218\uC6A9\uC561 \uC18D\uC5D0 \uC874\uC7AC\uD558\uB294 \uAE08\uC18D\uC774\uC628(\uC608:)\uC740 \uC18C\uB7C9 \uC774\uC628\uC758 \uC0C1\uD0DC\uAC00 \uC544\uB2CC \uC544\uCFE0\uC544 \uCC29\uC774\uC628(\uC608:)\uC758 \uD615\uD0DC\uB85C \uC874\uC7AC\uD558\uAC8C \uB418\uB294\uB370 \uC774\uB294 \uBB3C\uBD84\uC790\uAC00 \uB9AC\uAC04\uB4DC\uB85C \uC791\uC6A9\uD55C \uAC83\uC774\uB2E4. \uD55C\uD3B8 \uB9AC\uAC04\uB4DC \uAD50\uD658(ligand\u4EA4\u63DB)\uC740 \uCC29\uD654\uD569\uBB3C\uC758 \uC911\uC2EC \uC6D0\uC790\uC5D0 \uBC30\uC704\uB418\uC5B4 \uC788\uB294 \uC6D0\uC790\uB098 \uC6D0\uC790\uB2E8\uC774 \uD654\uD559\uC801 \uD2B9\uC131\uC774 \uAC19\uC740 \uB2E4\uB978 \uBC30\uC704\uC790\uC640 \uAD50\uD658\uD558\uB294 \uBC18\uC751\uC774\uB2E4."@ko . "Liogann"@ga . . "\u0631\u0628\u064A\u0637\u0629"@ar . . . . . "\u041B\u0438\u0433\u0430\u0301\u043D\u0434 (\u043E\u0442 \u043B\u0430\u0442. ligare \u00AB\u0441\u0432\u044F\u0437\u044B\u0432\u0430\u0442\u044C\u00BB) \u2014 \u0430\u0442\u043E\u043C, \u0438\u043E\u043D \u0438\u043B\u0438 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430, \u0441\u0432\u044F\u0437\u0430\u043D\u043D\u044B\u0435 \u0441 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0438\u043C \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u043C (\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043E\u043C) \u0441 \u043F\u043E\u043C\u043E\u0449\u044C\u044E \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u044F. \u041F\u043E\u043D\u044F\u0442\u0438\u0435 \u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u043D\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0438 \u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043D\u044B\u0445 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0439, \u043E\u0431\u043E\u0437\u043D\u0430\u0447\u0430\u044F \u043F\u0440\u0438\u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u043D\u044B\u0435 \u043A \u043E\u0434\u043D\u043E\u043C\u0443 \u0438\u043B\u0438 \u043D\u0435\u0441\u043A\u043E\u043B\u044C\u043A\u0438\u043C \u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u043C (\u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043E\u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u044E\u0449\u0438\u043C) \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B\u0430 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u044B."@ru . . . . . . . . . "Ligand (chimie)"@fr . . . . . . . . . . . . . . . "Ligand, addend \u2013 atom, cz\u0105steczka lub anion w zwi\u0105zkach kompleksowych, kt\u00F3ry jest przy\u0142\u0105czony bezpo\u015Brednio do atomu centralnego lub kationu centralnego, zwanego albo rdzeniem kompleksu. Poj\u0119cie ligandu (jak r\u00F3wnie\u017C atomu centralnego) nie jest jednoznaczne i w wielu przypadkach jest kwesti\u0105 umown\u0105. W chemii organicznej okre\u015Blenie ligand jest stosowane wymiennie z okre\u015Bleniem podstawnik. Przyk\u0142adowe skr\u00F3ty ligand\u00F3w: Przyk\u0142ady skr\u00F3conej notacji zwi\u0105zk\u00F3w kompleksowych:"@pl . . . . "Sa cheimic, tugtar liogann ar an adamh, ar an ian n\u00F3 ar an m\u00F3il\u00EDn at\u00E1 ceangailte d'ian miotail ar adamh l\u00E1rnach \u00E9 don le nasc ceimiceach. Go ginear\u00E1lta, tugann an liogann leictreoin d\u00E1 cuid ar iasacht don adamh l\u00E1rnach, agus b\u00EDonn s\u00E9 \u00E9ags\u00FAil, c\u00E9 acu nasc comhfhi\u00FAsach n\u00F3 nasc ianach at\u00E1 i gceist. Mar sin, is minic is f\u00E9idir a r\u00E1 go bhfuil an liogann ag oibri\u00FA mar bhun de r\u00E9ir ."@ga . . "Ein Ligand (lateinisch ligare \u201Abinden\u2018) ist in der Komplexchemie (sowie in Organometallchemie und Bioanorganik) ein Atom oder Molek\u00FCl, welches sich \u00FCber eine koordinative Bindung (veraltet auch \u201Edative Bindung\u201C) an ein zentrales bzw. im Falle von verbr\u00FCckenden und chelatisierenden Liganden wenigen Metallatomen oder -ionen binden (\u201Ekoordinieren\u201C) kann. Die koordinative Bindung kommt durch den Lewis-Charakter der beteiligten Bindungspartner zustande: In vielen Komplexen sind die Liganden Lewis-Basen (Elektronenpaar-Donatoren) und die Metallzentren Lewis-S\u00E4uren (Elektronenpaar-Akzeptoren). Die Besonderheit der koordinativen Bindung besteht darin, dass (im Unterschied zur klassischen kovalenten Bindung) beide Bindungselektronen vom Liganden oder Metall zur Verf\u00FCgung gestellt werden. Komplexverbindungen sind zum Beispiel das rote Blutlaugensalz (Kaliumhexacyanidoferrat(III)), bei dem das zentrale Eisen(III)-Ion von sechs Liganden, in diesem Fall Cyanid-Ionen, umgeben ist. Beispiele aus der Bioanorganik sind das H\u00E4m und das Chlorophyll: hier agieren die vier Stickstoffatome im Porphyringer\u00FCst als mehrz\u00E4hniger Ligand f\u00FCr das zentrale Eisen- bzw. Magnesium-Ion. Die Beschreibung der Metall-Ligand-Bindung als rein donative Bindung ist stark vereinfachend. Vor allem bei schweren \u00DCbergangsmetall\u00ADverbindungen haben die Bindungen meist einen hohen klassisch-kovalenten Anteil (beispielsweise bei Hydrid-Liganden). Auch spielen R\u00FCckbindungseffekte vom Metall zum Ligand oftmals eine entscheidende Rolle bei der Bindungsst\u00E4rke (Bindungsenergie). Dies ist bei vielen Liganden mit \u03C0-Systemen der Fall, da die Metallzentren Elektronendichte in die \u03C0*-Orbitale verschieben k\u00F6nnen; Beispiele f\u00FCr solche Liganden sind CO, dessen Komplexe als Metallcarbonyle bezeichnet werden, und Ethen. Nach dem k\u00F6nnen Liganden als L-,X- oder Z-Typ klassifiziert werden. Liganden vom L-Typ stellen f\u00FCr die Bindung ein Elektronenpaar zur Verf\u00FCgung. Dies sind Lewis-Basen wie Phosphane oder das Carbonyl-Molek\u00FCl. Neutral geladene X-Typ-Liganden k\u00F6nnen dagegen nur ein Elektron f\u00FCr die Bindung an das Zentralatom bereitstellen, weshalb f\u00FCr die Bindung ein Elektron des Metallatoms ben\u00F6tigt wird. Beispiele f\u00FCr Liganden dieses Typs sind der Clorido- oder Cyanat-Ligand. Handelt es sich bei dem Liganden dagegen um eine Lewis-S\u00E4ure, so wird er als Z-Typ-Ligand eingestuft. Hierbei handelt es sich um Elektronenmangelverbindungen wie AlCl3 oder BR3, sodass vom Metallatom zwei Elektronen f\u00FCr die Bindung gestellt werden m\u00FCssen. In der metallorganischen Chemie werden Liganden seit jeher eingesetzt, um aktive Metallzentren stabil in L\u00F6sung zu halten und sie daran zu hindern, zu metallischen Kolloiden (Nanopartikeln) zu agglomerieren. Diese l\u00F6slichen Metallkomplexe k\u00F6nnen durch geeignete Wahl der elektronischen und sterischen Eigenschaften der Liganden zu hochaktiven Katalysatoren f\u00FCr die homogene Katalyse optimiert werden."@de . . . . . . . . "\u0627\u0644\u0631\u064E\u0651\u0628\u0650\u064A\u0637\u0629 (\u0628\u0627\u0644\u0625\u0646\u062C\u0644\u064A\u0632\u064A\u0629: Ligand)\u200F \u0641\u064A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621 \u0639\u0628\u0627\u0631\u0629 \u0639\u0646 \u0630\u0631\u0629 \u0623\u0648 \u0623\u064A\u0648\u0646 \u0623\u0648 \u062C\u0632\u064A\u0621 \u0645\u0631\u062A\u0628\u0637 \u0628\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632 \u0627\u0644\u0645\u0631\u0643\u0632\u064A\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0639\u0642\u062F\u0627\u062A \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0646\u062F\u064A\u0629. \u0645\u0643\u0627\u0646 \u0627\u0644\u0631\u0628\u064A\u0637\u0629 \u062F\u0627\u0626\u0645\u0627\u064B \u0625\u0644\u0649 \u0627\u0644\u062E\u0627\u0631\u062C \u0628\u0627\u0644\u0646\u0633\u0628\u0629 \u0644\u0630\u0631\u0629 \u0645\u0631\u0643\u0632\u064A\u0629. \u062A\u062A\u0634\u0643\u0644 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632 \u0648\u0627\u0644\u0631\u0628\u064A\u0637\u0629 \u0639\u0627\u062F\u0629 \u0628\u0623\u0646 \u062A\u0642\u0648\u0645 \u0627\u0644\u0631\u0628\u064A\u0637\u0629 \u0628\u0645\u0646\u062D \u0632\u0648\u062C \u0623\u0648 \u0623\u0643\u062B\u0631 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0646\u0627\u062A \u0625\u0644\u0649 \u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632\u060C \u0623\u064A \u062A\u0646\u0634\u0623 \u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u062A\u0633\u0627\u0646\u062F\u064A\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0631\u0628\u064A\u0637\u0629 \u0648\u0627\u0644\u0641\u0644\u0632."@ar . "Ligando"@es . "En qu\u00EDmica de coordinaci\u00F3 un lligand \u00E9s una esp\u00E8cie rica en electrons (una base de Lewis) que forma part de l'esfera de coordinaci\u00F3 d'un metall, generalment de transici\u00F3. Els lligands es caracteritzen per ser esp\u00E8cies qu\u00EDmiques amb un o m\u00E9s \u00E0toms donadors, un \u00E0tom donador \u00E9s tot aquell que tingui si m\u00E9s no un parell d'electrons no compartits. La seva uni\u00F3 al metall ve donada per la formaci\u00F3 d'un enlla\u00E7 entre aquests electrons no compartits i un orbital buit del metall. Tamb\u00E9 es classifiquen per la quantitat d'electrons que poden donar al metall. Alguns lligands habituals s\u00F3n:"@ca . "Ligand je atom, ion nebo molekula, kter\u00E1 poskytuje jeden nebo v\u00EDce elektronov\u00FDch p\u00E1r\u016F centr\u00E1ln\u00EDmu atomu (ligand vystupuje jako ). Takto vytvo\u0159en\u00E1 vazba se naz\u00FDv\u00E1 koordina\u010Dn\u011B kovalentn\u00ED. Existuj\u00ED tak\u00E9 ligandy, kter\u00E9 se chovaj\u00ED jako Lewisovy kyseliny, ale jsou vz\u00E1cn\u011Bj\u0161\u00ED (nap\u0159\u00EDklad hydrazin)."@cs . . "Ligan adalah molekul sederhana yang bertindak sebagai penyusun elektron pada senyawa kompleks. Ligan memberikan pasangan elektronnya pada atom pusat yang memiliki orbital kosong. Interaksi antara ligan dan atom pusat menghasilkan ikatan koordinasi. Monodentat, bidentat, dan polidentat merupakan jenis ligan."@in . "Ligan adalah molekul sederhana yang bertindak sebagai penyusun elektron pada senyawa kompleks. Ligan memberikan pasangan elektronnya pada atom pusat yang memiliki orbital kosong. Interaksi antara ligan dan atom pusat menghasilkan ikatan koordinasi. Monodentat, bidentat, dan polidentat merupakan jenis ligan."@in . . . "\u041B\u0438\u0433\u0430\u043D\u0434"@ru . . "Un ligand est un atome, un ion ou une mol\u00E9cule portant des groupes fonctionnels lui permettant de se lier \u00E0 un ou plusieurs atomes ou ions centraux. Le terme de ligand est le plus souvent utilis\u00E9 en chimie de coordination et en chimie organom\u00E9tallique (branches de la chimie inorganique). Le mot fran\u00E7ais d\u00E9signant un ligand est \u00AB coordinat \u00BB. En effet, ligand est un mot anglais, bien que tr\u00E8s employ\u00E9 en chimie fran\u00E7aise."@fr . "Ligan"@in . "Ligand (chemia)"@pl . . . . "\u041B\u0456\u0433\u0430\u0301\u043D\u0434 (\u0432\u0456\u0434 \u043B\u0430\u0442. ligo \u2014 \u0437\u0432'\u044F\u0437\u0443\u044E), \u0430\u0434\u0435\u043D\u0442 \u2014 \u0430\u0442\u043E\u043C \u0430\u0431\u043E \u0433\u0440\u0443\u043F\u0430 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432, \u0431\u0435\u0437\u043F\u043E\u0441\u0435\u0440\u0435\u0434\u043D\u044C\u043E \u0437\u0432'\u044F\u0437\u0430\u043D\u0430 \u0437 \u043E\u0434\u043D\u0438\u043C \u0430\u0431\u043E \u0434\u0435\u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u043C\u0430 \u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u0438\u043C\u0438 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u0443 (\u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043E\u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0432\u0430\u0447\u0430\u043C\u0438) \u0432 \u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043D\u0456\u0439 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u0446\u0456. \u041B\u0456\u0433\u0430\u043D\u0434\u0438 \u0441\u0442\u0430\u043D\u043E\u0432\u043B\u044F\u0442\u044C \u0432\u043D\u0443\u0442\u0440\u0456\u0448\u043D\u044E \u043A\u043E\u043E\u0440\u0434\u0438\u043D\u0430\u0446\u0456\u0439\u043D\u0443 \u0441\u0444\u0435\u0440\u0443 \u043A\u043E\u043C\u043F\u043B\u0435\u043A\u0441\u043D\u043E\u0457 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0438. \u041B\u0456\u0433\u0430\u043D\u0434\u0438 \u0440\u043E\u0437\u0440\u0456\u0437\u043D\u044F\u044E\u0442\u044C \u0437\u0430 \u0457\u0445\u043D\u044C\u043E\u044E \u0434\u0435\u043D\u0442\u0430\u0442\u043D\u0456\u0441\u0442\u044E \u2014 \u0437\u0430 \u0447\u0438\u0441\u043B\u043E\u043C \u0437\u0434\u0430\u0442\u043D\u0438\u0445 \u0434\u043E \u043A\u043E\u043E\u0440\u0434\u0438\u043D\u0430\u0446\u0456\u0457 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043E-\u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u0438\u0445 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 (\u043C\u043E\u043D\u043E-, \u0434\u0438- \u0456 \u043F\u043E\u043B\u0456\u0434\u0435\u043D\u0442\u0430\u043D\u0442\u043D\u0456)."@uk .