This HTML5 document contains 1020 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-skhttp://sk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-dahttp://da.dbpedia.org/resource/
n179http://www.ca.infn.it/~oldeman/resneu/
n32http://tg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pmshttp://pms.dbpedia.org/resource/
n107http://api.nytimes.com/svc/semantic/v2/concept/name/nytd_des/
dbpedia-mkhttp://mk.dbpedia.org/resource/
n211http://qu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-slhttp://sl.dbpedia.org/resource/
n159https://www.osha.gov/pls/oshaweb/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-pnbhttp://pnb.dbpedia.org/resource/
n35http://www.atsdr.cdc.gov/csem/lead/community/
dbpedia-thhttp://th.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nahhttp://nah.dbpedia.org/resource/
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
n80http://lead.org.au/lanv2n3/
n13https://www.who.int/news-room/fact-sheets/detail/
n235http://penelope.uchicago.edu/~grout/encyclopaedia_romana/wine/
dbpedia-nnhttp://nn.dbpedia.org/resource/
n79http://leadsheet.co.uk/wp-content/uploads/2016/06/
dbpedia-mshttp://ms.dbpedia.org/resource/
n102http://www.progressivedyn.com/
n25https://web.archive.org/web/20170921183035/http:/www.rachel.org/files/document/
dbpedia-yohttp://yo.dbpedia.org/resource/
n33https://gearjunkie.com/
dbpedia-nohttp://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kahttp://ka.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
n198http://www.euro.who.int/__data/assets/pdf_file/0005/74732/
n172http://new.dbpedia.org/resource/
n195http://su.dbpedia.org/resource/
n173https://www.epa.gov/lead/
n151https://www.cdc.gov/nceh/radiation/
n191http://www.ipen.org/sites/default/files/documents/
n28https://web.archive.org/web/20180316131738/https:/www.osha.gov/pls/oshaweb/
n60http://www.cesa.org/assets/Uploads/
n52https://web.archive.org/web/20130614104453/http:/coastguard.dodlive.mil/2012/07/battling-lead-contamination-one-fish-bone-at-a-time/
n64http://www.sciencemadness.org/talk/
dbpedia-svhttp://sv.dbpedia.org/resource/
n98https://biblio.ugent.be/publication/391408/file/
n43http://leadsheet.co.uk/home/lsa-pocket-guide/weatherings-to-parapets-and-cornices/
dbpedia-trhttp://tr.dbpedia.org/resource/
n31http://ceb.dbpedia.org/resource/
n97https://web.archive.org/web/20170220172917/http:/leadsheet.co.uk/home/lsa-pocket-guide/weatherings-to-parapets-and-cornices/
dbpedia-vihttp://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-azhttp://az.dbpedia.org/resource/
n115http://zbw.eu/stw/mapping/dbpedia/
dbpedia-swhttp://sw.dbpedia.org/resource/
n78http://www.shootinguk.co.uk/news/
dbphttp://dbpedia.org/property/
n177https://www-nds.iaea.org/relnsd/vcharthtml/
n40http://www.atsdr.cdc.gov/PHS/
dbpedia-ishttp://is.dbpedia.org/resource/
n152https://web.archive.org/web/20070831200744/http:/lead.org.au/lanv2n3/
n116https://eos.org/scientific-press/
n110https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lead/
n41http://solarsystem.wustl.edu/wp-content/uploads/reprints/2003/
dbpedia-cshttp://cs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gahttp://ga.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kkhttp://kk.dbpedia.org/resource/
n37https://archive.epa.gov/epa/aboutepa/
n59https://www.degruyter.com/viewbooktoc/product/
n122http://rachel.org/files/document/
n216http://hy.dbpedia.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
n38http://vec.dbpedia.org/resource/
n153https://web.archive.org/web/20070831210244/http:/lead.org.au/lanv2n1/
n223https://global.dbpedia.org/id/
n222http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/
n71https://web.archive.org/web/20160714203854/http:/www.cosmeticsinfo.org/
n119https://web.archive.org/web/20161229105038/https:/imagine.gsfc.nasa.gov/educators/elements/imagine/
dbpedia-hehttp://he.dbpedia.org/resource/
n206http://ta.dbpedia.org/resource/
n243https://web.archive.org/web/20180426184751/http:/www.unep.fr/shared/publications/pdf/
n96http://www.cosmeticsinfo.org/
n135http://ia.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
n164http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lead/
dbpedia-behttp://be.dbpedia.org/resource/
n157http://dbpedia.org/resource/Red_Wheel/Weiser/
n150https://www.cdc.gov/niosh/npg/
n100http://fo.dbpedia.org/resource/
n207http://www.unep.fr/shared/publications/pdf/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
n192https://web.archive.org/web/20151126050549/http:/pedology.ac.affrc.go.jp/specialI/SI54_3/sepPDF/
dbpedia-ethttp://et.dbpedia.org/resource/
n199http://ml.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kuhttp://ku.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ochttp://oc.dbpedia.org/resource/
n245https://www.atsdr.cdc.gov/csem/lead/docs/
n242https://web.archive.org/web/20180426184739/http:/www.aspera-eu.org/images/stories/news/PAPER_VERSIONS/
n5https://archive.org/details/
n154http://uz.dbpedia.org/resource/
n174https://www.epa.gov/sites/production/files/documents/
n220http://www.aspera-eu.org/images/stories/news/PAPER_VERSIONS/
dbpedia-glhttp://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-euhttp://eu.dbpedia.org/resource/
n230http://thehill.com/policy/energy-environment/
n134https://discovery.ucl.ac.uk/id/eprint/10130376/1/
n133http://www.thenorthernecho.co.uk/history/mining/lead/
n244https://www.atsdr.cdc.gov/csem/
n144https://www.iea-coal.org/trace-element-emissions-from-coal-ccc-203/
n196https://web.archive.org/web/20120214235913/http:/www.britishmuseum.org/research/search_the_collection_database/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
n237https://www.researchgate.net/profile/Catherine_Hammett-Stabler/publication/288272623_The_Toxicology_of_Heavy_Metals_Getting_the_Lead_Out/links/
n104https://zenodo.org/record/
n214http://mn.dbpedia.org/resource/
n50https://web.archive.org/web/20181119073137/https:/www.progressivedyn.com/service/battery-basics/
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
n215http://bn.dbpedia.org/resource/
n68http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/
n226http://www.abc.net.au/news/2003-08-13/toronto-museum-explores-history-of-contraceptives/
n81http://pa.dbpedia.org/resource/
n163http://nap.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ndshttp://nds.dbpedia.org/resource/
n231http://www.cms.int/sites/default/files/document/
dbpedia-fyhttp://fy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
n111http://tl.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
n63http://gu.dbpedia.org/resource/
n187https://www.fda.gov/downloads/drugs/guidances/
dbpedia-sqhttp://sq.dbpedia.org/resource/
n146http://coastguard.dodlive.mil/2012/07/battling-lead-contamination-one-fish-bone-at-a-time/
dbpedia-lmohttp://lmo.dbpedia.org/resource/
n181http://www.merriam-webster.com/dictionary/
n203http://metadata.berkeley.edu/nuclear-forensics/
n168https://ipen.org/pdfs/
dbpedia-hrhttp://hr.dbpedia.org/resource/
n147http://www.ukmarinesac.org.uk/activities/water-quality/
n57http://tt.dbpedia.org/resource/
n171http://zbw.eu/stw/descriptor/
dbpedia-commonshttp://commons.dbpedia.org/resource/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n54http://
n125http://www.copper.org/resources/properties/microstructure/
dbpedia-lahttp://la.dbpedia.org/resource/
n7http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
n84http://www.precaution.org/lib/
n82http://my.dbpedia.org/resource/
n42http://lead.org.au/lanv2n1/
n148https://www.wildlife.ca.gov/hunting/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
n4https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/
dbpedia-elhttp://el.dbpedia.org/resource/
n167https://www.google.com/
n77http://ur.dbpedia.org/resource/
n126http://li.dbpedia.org/resource/
n210http://pedology.ac.affrc.go.jp/specialI/SI54_3/sepPDF/
n27http://mrj.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gdhttp://gd.dbpedia.org/resource/
dbpedia-simplehttp://simple.dbpedia.org/resource/
n117http://cv.dbpedia.org/resource/
n130http://kn.dbpedia.org/resource/
n221http://www.ecolo.org/documents/documents_in_english/
n20http://d-nb.info/gnd/
n200http://www.ila-lead.org/UserFiles/File/factbook/
dbpedia-fihttp://fi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
n234https://www.concordia.ca/content/dam/concordia/services/safety/docs/
n241http://www.ontologydesignpatterns.org/ont/dul/DUL.owl#
skoshttp://www.w3.org/2004/02/skos/core#
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
n93http://mg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-shhttp://sh.dbpedia.org/resource/
n178http://yi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-bghttp://bg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
n240https://timesofindia.indiatimes.com/life-style/health-fitness/health-news/over-73-of-paints-found-to-have-excessive-lead-study/articleshow/
n188http://hi.dbpedia.org/resource/
n105https://web.archive.org/web/20170627215417/https:/eos.org/scientific-press/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
n17http://te.dbpedia.org/resource/
n208http://am.dbpedia.org/resource/
n101https://application.wiley-vch.de/books/sample/
n83http://scn.dbpedia.org/resource/
n19https://imagine.gsfc.nasa.gov/educators/elements/imagine/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
n73http://lt.dbpedia.org/resource/
n103https://web.archive.org/web/20170701213753/https:/www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/
goldhttp://purl.org/linguistics/gold/
n238http://ky.dbpedia.org/resource/
n47http://www.emissieregistratie.nl/ERPUBLIEK/documenten/Water/Factsheets/Nederlands/
n162http://sco.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
n18https://books.google.com/
n138http://www.csicop.org/si/show/
dbpedia-srhttp://sr.dbpedia.org/resource/
n87https://web.archive.org/web/20110606072913/http:/www.atsdr.cdc.gov/PHS/
n109http://lv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mrhttp://mr.dbpedia.org/resource/
n94https://web.archive.org/web/20170220173232/http:/leadsheet.co.uk/wp-content/uploads/2016/06/
n9http://wa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-brhttp://br.dbpedia.org/resource/
n99http://www.world-nuclear.org/info/Safety-and-Security/Radiation-and-Health/Nuclear-Radiation-and-Health-Effects/
n141https://www.chemistryworld.com/news/why-use-lead-in-paint/
dbpedia-iohttp://io.dbpedia.org/resource/
n56http://www.epaalumni.org/hcp/
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
n95https://web.archive.org/web/20170228171821/http:/www.ila-lead.org/news/lead-in-the-news/2012-11-30/
n228http://bs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
n217http://ht.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lbhttp://lb.dbpedia.org/resource/
n142https://www.newscientist.com/article/
n22https://www.nps.gov/tps/how-to-preserve/preservedocs/preservation-briefs/
n65http://www.ldaint.org/
n75http://pediatrics.aappublications.org/content/67/6/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
n186https://www.jewishvirtuallibrary.org/
n184https://www.bbc.com/news/
n39https://ocw.mit.edu/courses/earth-atmospheric-and-planetary-sciences/12-744-marine-isotope-chemistry-fall-2012/nuclear-systematics/
n86http://or.dbpedia.org/resource/
n201https://web.archive.org/web/20070322191856/http:/www.ldaint.org/
n66http://www.britishmuseum.org/research/search_the_collection_database/
n36http://arz.dbpedia.org/resource/
n128http://ckb.dbpedia.org/resource/
n76http://sa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-oshttp://os.dbpedia.org/resource/
n58http://ast.dbpedia.org/resource/
n113http://www.ila-lead.org/news/lead-in-the-news/2012-11-30/
n61https://archive.org/details/airqualityguidel00ebra/page/
n127http://www.hcrowther.co.uk/
dbpedia-eohttp://eo.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
n224http://ba.dbpedia.org/resource/
dbpedia-warhttp://war.dbpedia.org/resource/
n23https://semanticscholar.org/paper/
n24http://dbpedia.org/resource/File:
dbpedia-afhttp://af.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cyhttp://cy.dbpedia.org/resource/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
n219http://eprints.nottingham.ac.uk/44697/1/
n236https://web.archive.org/web/20141021195204/http:/www.ca.infn.it/~oldeman/resneu/
n185http://ne.dbpedia.org/resource/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-anhttp://an.dbpedia.org/resource/

Statements

Subject Item
dbr:Lead
rdf:type
wikidata:Q11173 dbo:PersonFunction dbo:MilitaryUnit dbo:ChemicalCompound owl:Thing dbo:ChemicalSubstance n241:ChemicalObject
rdfs:label
Plomb Plumbo Свинец Plomo Chumbo Свинець Timbal Blei Ołów Lead Bly Μόλυβδος رصاص Berun Plom Piombo Luaidhe (dúil) Olovo Lood (element)
rdfs:comment
Ołów – pierwiastek chemiczny o symbolu Pb (z łaciny plumbum) i liczbie atomowej 82. Należy do metali ciężkich, jest gęstszy od większości popularnych materiałów. Miękki i , ma też względnie niską temperaturę topnienia. Świeżo cięty jest białawo-niebieski, na powietrzu matowieje do matowej szarości. Ma najwyższą liczbę atomową ze wszystkich stabilnych pierwiastków, kończy trzy szeregi rozpadu cięższych pierwiastków promieniotwórczych. Plumbo estas kemia elemento, kiu havas la simbolon Pb kaj la atomnumeron 82. Ĝi estas venena pezmetalo, kaj troviĝas en la ĉefgrupo (IV) kaj en la 6-a periodo de la perioda tabelo. Plumbo estas mola, havas malaltan fandopunkton kompare al aliaj metaloj, malbone konduktas elektrajn ŝargojn, sed iĝas superkonduktiva materialo je 7,19 K. Plumbo estas uzata en kugloj, , kaj en plumbaj akumulatoroj. Lood is een scheikundig element met symbool Pb en atoomnummer 82. Het symbool Pb is afkomstig van de Latijnse naam, Plumbum. Lood is een donkergrijs hoofdgroepmetaal. Bly är ett metalliskt grundämne. Som metall är bly beständigt mot luft och syror. Bly och alla dess föreningar har en tendens att lagras i människokroppen och kan genom blyförgiftning orsaka fosterskador, njurskador och bestående skador på det centrala nervsystemet. Vid temperatur över 600 °C är blyets ångtryck större än 1 mbar vilket ger en mycket giftig blyånga. Bly skärmar av mot joniserande strålning och är särskilt effektiv mot röntgenstrålning. Därför är väggar och tak i röntgenrum klädda med bly. På latin heter bly plumbum, därav den kemiska beteckningen Pb.' 铅(拼音:qiān,注音:ㄑㄧㄢ;英語:Lead),是一種化學元素,其化學符號为Pb(源于拉丁語:Plumbum),原子序數为82,原子量為207.2 u。铅是比大多數常見材料密度更高的重金屬。它是柔軟、可鍛鑄、熔點较低的金属。剛切割出來的鉛呈略帶藍色的銀色,但暴露在空氣中後會,变成暗灰色。鉛是原子序最高的穩定元素,其三個穩定同位素是較重元素的主要衰變鏈的終點。 鉛是一種較不易反應的後過渡金屬。它的弱金屬性由其兩性性質展現:铅傾向形成共價鍵,而它和它的氧化物與酸、鹼都会反應。和其它碳族元素的+4氧化态不同,铅在其化合物中通常以+2氧化態出现,但在有機鉛化合物中则和其它碳族元素一样以+4氧化态出现。鉛傾向與自身結合成鏈狀和多面體結構,这点与其它碳族元素类似。 鉛很容易從其礦石中提取出來,这使得近东人很早就发现了它。方鉛礦是鉛的主要礦石,而这种矿石通常帶有銀。对银的需求使得古罗马开始广泛提取和使用铅。鉛的產量在羅馬帝國衰落後下降,直到工業革命才達到相比的水平。铅合金因为可以铸造印刷机的活字,所以在印刷机的发展中发挥了至关重要的作用。在2014年,鉛的全球年產量約為1000萬噸,其中一半以上來自回收。鉛的高密度、低熔點、延展性和對氧化的相對惰性使其有用。這些特性加上其相對豐富含量和低成本,使其廣泛用於建築、管路系統、鉛酸蓄電池、彈頭和散彈彈丸、砝碼、銲料、白镴、、、含鉛汽油和。 El plom és l'element químic de símbol Pb i nombre atòmic 82. És un metall conegut per l'home des de fa milers d'anys. És per això, segurament, que les seves aplicacions han anat canviant i ha estat un material molt complet pel que fa al seu ús.Malgrat que les seves propietats mecàniques no siguin gaire bones, la importància del plom rau en la seva densitat. És un material molt dens i per tant molt adequat per tot tipus d'instruments i utensilis que necessitin pesar molt, tenir contrapesos... Una altra de les propietats, molt lligada també a la densitat, i que fa del plom un element indispensable, és la seva capacitat per absorbir les radiacions que s'emeten a les centrals nuclears.Tot i aquestes importants aplicacions l'ús de plom està decreixent. I avui dia només s'usa per allò indispensa Olovo (chemická značka Pb, latinsky Plumbum) je těžký toxický kov, který je znám lidstvu již od starověku. Má velmi nízkou teplotu tání a je dobře kujný i při pokojové teplotě a odolný vůči korozi. Το χημικό στοιχείο μόλυβδος (λατινικά: Plumbum) είναι μέταλλο με ατομικό αριθμό 82 και ατομικό βάρος 207,2. Ανήκει στα βαρέα μέταλλα και είναι πυκνότερο από τα περισσότερα κοινά υλικά. Έχει σχετικά χαμηλή θερμοκρασία τήξης 327,5 C° και θερμοκρασία βρασμού 1740 C°. Ο μόλυβδος έχει το μεγαλύτερο ατομικό αριθμό από όλα τα σταθερά στοιχεία και τρία από τα ισότοπά του αποτελούν τελικά στοιχεία σημαντικών αλυσίδων πυρηνικής σχάσης βαρύτερων στοιχείων. Το χημικό του σύμβολο είναι Pb. ( 다른 뜻에 대해서는 납 (동음이의) 문서를 참고하십시오.) 납(영어: Lead 리드[*]) 또는 연(鉛)은 화학 원소로, 기호는 Pb(←라틴어: Plumbum 플룸붐[*])이고 원자 번호는 82이다. 무르고, 무겁고, 가단성의 독성이 있는 전이후 금속으로, 자르고 난 단면은 푸르스름한 빛을 띠나 공기중에서 변색이 되어 흐릿한 회색이 된다. 납은 건축, 납축전지, 총알 등에 사용되며, 땜납, 백랍 등의 가융 합금에 들어간다. 납은 안정 원소 중에 가장 원자 번호가 큰 원소이다.(비스무트도 반감기가 매우 길어 안정 원소로 취급되기도 한다.) 녹는점이 낮아 납땜에 용이하고, 납중독을 일으키며, 흡수력이 좋다. 페인트 성분에도 함유되어 있다. 자연계에서 방사성붕괴를 하지 않는 안정된 동위원소가 존재하는 마지막 원소다. 고대에는 납으로 만든 주전자나 병 등을 사용하기도 했다. Timbal atau timbel (disebut juga plumbum atau timah hitam) adalah unsur kimia dengan lambang Pb dan nomor atom 82. Unsur ini merupakan logam berat dengan massa jenis yang lebih tinggi daripada banyak bahan yang ditemui sehari-hari. Timbal memiliki sifat lunak, mudah ditempa, dan bertitik leleh rendah. Saat baru dipotong, timbal berwarna perak mengilat kebiruan, tetapi jika terpapar udara permukaannya akan berubah menjadi warna abu-abu buram. Timbal adalah unsur stabil bernomor atom tertinggi dan tiga di antara isotopnya adalah hasil akhir peluruhan berantai unsur-unsur yang lebih berat. Le plomb est l'élément chimique de numéro atomique 82, de symbole Pb. Dans les conditions standard le corps simple plomb est un métal malléable et gris bleuâtre, qui blanchit lentement en s'oxydant. Le mot plomb et le symbole Pb viennent du latin plumbum (le métal plomb). Le plomb appartient au groupe 14 et à la période 6 du tableau périodique. C'est le plus « lourd » des éléments stables. Le plomb est un contaminant de l'environnement, toxique et écotoxique dès les faibles doses. Les maladies et symptômes qu'il provoque chez l'humain ou l'animal sont regroupés sous le nom de « saturnisme ». El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual extiende sus átomos. Is í an luaidhe dúil cheimiceach uimhir a dó is ceithre scór (82), agus í 207.2 g/mol ar mheáchan adamhach. Pb an tsiombail cheimiceach. Miotal bog atá inti, agus bíonn comhdhúile na luaidhe dainséarach go leor don duine agus don dúlra, mar is dual do na trom-mhiotail. Tá loinnir ghealghorm sa luaidhe nuaghearrtha, ach tagann smúit liath ocsaíde uirthi de réir a chéile agus í i dteagmháil le hocsaigin an aeir. Is í an luaidhe an dúil is troime (de réir na huimhreach adamhaí) a bhfuil iseatóip chobhsaí aici, ach tá leathré an bhiosmait chomh fada agus go bhfuil sé chomh maith againn dearcadh ar an mbiosmat nádúrtha mar dhúil chobhsaí. Blei ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Pb (lateinisch plumbum) und der Ordnungszahl 82. Es ist ein giftiges Schwermetall und steht in der 4. Hauptgruppe bzw. der 14. IUPAC-Gruppe (Kohlenstoffgruppe) und 6. Periode des Periodensystems. Blei ist leicht verformbar und hat einen vergleichsweise niedrigen Schmelzpunkt. Da die Bleiisotope -206, -207 und -208 die Endprodukte der drei natürlichen Zerfallsreihen radioaktiver Elemente sind, ist relativ viel Blei entstanden; es kommt deshalb in der Erdkruste im Vergleich zu anderen schweren Elementen (Quecksilber, Gold u. a.) häufig vor. الرصاص عنصر كيميائي رمزه Pb وعدده الذرّي 82؛ ويقع في الجدول الدوري ضمن مجموعة الكربون (المجموعة الرابعة عشرة؛ وهي أيضاً المجموعة الرابعة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية). الرصاص فلزُّ ثقيل ذو كثافةٍ مرتفعة، ويوجد في الأحوال العادية بلونٍ فضّي مزرّق، والذي سرعان ما يفقد لمعانه إلى لونٍ رماديٍّ معتم عند التعرّض للهواء. يدخل الرصاص في تركيب عدد من السبائك، وهو أيضاً فلزٌّ طريٌّ مطواع وقابل للسحب والتطريق؛ كما أنّه فلز مستقرّ، وثلاثةٌ من نظائره تقع في نهاية سلسلة اضمحلال العناصر الثقيلة المشعّة. 鉛(なまり、英: Lead、独: Blei、羅: Plumbum、仏: Plomb)とは、典型元素の中の金属元素に分類される、原子番号が82番の元素である。元素記号は Pb である。 Il piombo è l'elemento chimico di numero atomico 82 e il suo simbolo è Pb. Appartiene al 14º gruppo e al 6º periodo della tavola degli elementi. È un metallo tenero, denso, duttile e malleabile. Di colore bianco azzurrognolo appena tagliato, esposto all'aria si colora di grigio scuro. Il piombo viene usato nell'edilizia, nella produzione di batterie per autotrazione e di proiettili per armi da fuoco e, allo stato liquido, come refrigerante nei reattori nucleari, a volte in lega eutettica con il bismuto. Il piombo è un componente del peltro e di leghe metalliche usate per la saldatura. Lead is a chemical element with the symbol Pb (from the Latin plumbum) and atomic number 82. It is a heavy metal that is denser than most common materials. Lead is soft and malleable, and also has a relatively low melting point. When freshly cut, lead is a shiny gray with a hint of blue. It tarnishes to a dull gray color when exposed to air. Lead has the highest atomic number of any stable element and three of its isotopes are endpoints of major nuclear decay chains of heavier elements. Lead is toxic, even in small amounts, especially to children. Beruna elementu kimiko bat da, Pb ikurra (Plumbum, latinezko izena) eta 82 zenbaki atomikoa dituena. Свине́ц (лат. Plumbum; обозначается символом Pb) — элемент 14-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы IV группы), шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82 и, таким образом, содержит магическое число протонов. Простое вещество свинец — ковкий, сравнительно легкоплавкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом. Плотность свинца — 11,35 г/см³. Свинец и его соединения токсичны, при этом органические соединения свинца более опасны, чем неорганические. Известен с глубокой древности. Свине́ць, плю́мбум (хімічний знак — , лат. plumbum), в нефаховій літературі плю́мбій — хімічний елемент з атомним номером 82, що належить до 14-ї групи, 6-го періоду періодичної системи елементів. Проста речовина свине́ць (нефахове застаріле о́ливо) — важкий, м'який, ковкий, сірий метал. Густина свинцю 11,34 г/см3; tплав 327,6оС, tкип 1745оС. Свинець хімічно малоактивний. На повітрі досить швидко покривається тонкою плівкою оксиду. Кристалічна ґратка кубічна гранецентрована. O chumbo (do latim plumbum) é um elemento químico de símbolo Pb, número atómico 82 (82 prótons e 82 elétrons), com massa atómica igual a 207,2 u, pertencente ao grupo 14 (anteriormente conhecido como IVA) da classificação periódica dos elementos químicos. À temperatura ambiente, o chumbo encontra-se no estado sólido. É um metal conhecido e usado desde a antiguidade. Suspeita-se que este metal já fosse trabalhado há 7 000 anos, utilizado pelos egípcios sendo parte de ligas metálicas devido suas características e pelos romanos como componentes de tintas e cosméticos.
rdfs:seeAlso
dbr:Chelation_therapy dbr:Plumbide dbr:Compounds_of_lead
foaf:homepage
n54:www.wildlife.ca.gov
foaf:depiction
n7:Lead-2.jpg n7:Lead_mining_Barber_1865p321cropped.jpg n7:Lead_production_graph.svg n7:Lead_shielding.jpg n7:Holsinger_Meteorite.jpg n7:Nicholas_Hilliard_(called)_-_Portrait_of_Queen_Elizabeth_I_-_Google_Art_Project.jpg n7:Tetraethyllead-3D-balls.png n7:Evolution_production_plomb.svg n7:Saturn_symbol_(fixed_width).svg n7:Crystal_glass.jpg n7:Oxid_olovnatý.jpg n7:Batteries_at_Thiaroye.jpg n7:S-R-processes-atomic-mass-201-to-210.svg n7:Grosvenor_Museums_-_Wasserröhren.jpg n7:FlammenfärbungPb.png n7:Elemental_abundances.svg n7:Sling_bullets_BM_GR1842.7-28.550_GR1851.5-7.11.jpg n7:1plombs_chasse_cygne_condé2.jpg n7:Red-lead-unit-cell-3D-balls.png n7:Parc_de_Versailles,_Bassin_de_Flore,_Jean-Baptiste_Tuby_(1672-79)_07.jpg n7:Symptoms_of_lead_poisoning_(raster).png n7:PbCrO4_and_PbCrO4•PbO.jpg n7:Kymographic_recording_of_the_effect_of_lead_on_frog_heart..jpg n7:Dutch_boy_collier_white_lead.png n7:Nonaplumbide-anion-from-xtal-3D-balls.png
dcterms:subject
dbc:Chemical_elements dbc:Nuclear_reactor_coolants dbc:Superconductors dbc:Endocrine_disruptors dbc:IARC_Group_2B_carcinogens dbc:Post-transition_metals dbc:Chemical_elements_with_face-centered_cubic_structure dbc:Native_element_minerals dbc:Lead
dbo:wikiPageID
17747
dbo:wikiPageRevisionID
1124849124
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Machinability dbr:Science_of_the_Total_Environment dbr:Science_and_Technology_of_Advanced_Materials dbr:Roman_Britain dbr:Betts_electrolytic_process dbr:Lithium-ion_battery dbr:Routledge dbr:Coordination_complex dbr:The_New_England_Journal_of_Medicine dbr:Classical_antiquity dbr:Reviews_of_Modern_Physics dbr:Geisha dbc:Chemical_elements dbr:Parkes_process dbr:Lippincott_Williams_&_Wilkins dbr:Compounds_of_lead dbr:Daughter_product dbr:Czech_language dbr:Magic_number_(physics) dbr:Soviet_Union dbr:Hematopoiesis dbr:Gravimetric_analysis dbr:Protoporphyrin_IX dbr:Chelate dbr:Leaning_Tower_of_Pisa dbr:Electrowinning dbr:Oxide dbr:Stable_nuclide dbr:The_British_Museum dbr:Old_English dbr:Density dbr:Attenuation_coefficient dbr:Lead–crime_hypothesis dbr:Abundances_of_the_elements_(data_page) dbr:Lead–lead_dating n24:Tetraethyllead-3D-balls.png dbr:Isotope dbr:Metals_of_antiquity dbr:Cognate dbr:Acetic_acid dbr:EDTA dbr:Proceedings_of_the_National_Academy_of_Sciences_of_the_United_States_of_America dbr:Center_for_Disease_Control dbr:Kelvin dbr:Sulfhydryl_group dbr:Western_Bloc dbr:Ore dbc:Superconductors dbr:Alkyl_halide dbc:Nuclear_reactor_coolants dbr:Heavy_metals dbr:Dithiocarbamate dbr:Coin dbr:Organ_pipe dbr:Phoenicia dbr:Lead_shot dbr:Graphite dbr:Coal_gas dbr:Lead_sulfate dbr:Oxford_University_Press dbr:Balkans dbr:Type-I_superconductor dbr:Photoconductor dbr:Flashing_(weatherproofing) dbr:Ductility dbr:Lone_pair dbr:American_Journal_of_Archaeology dbr:Hard_water dbr:Cerussite n24:Sling_bullets_BM_GR1842.7-28.550_GR1851.5-7.11.jpg dbr:Semiconductor dbr:Cofactor_(biochemistry) dbr:Aspergillus_versicolor dbr:Calcium_sulfate dbr:Butterworth-Heinemann dbr:Asia_Minor dbr:W._H._Freeman_and_Company dbr:Clair_Patterson dbr:Lead_disulfide dbr:Neutron_star dbr:Ballast dbr:Mesoamerica dbr:Sulfate-reducing_bacteria dbr:Congo_Basin dbr:The_Hill_(newspaper) dbr:American_Journal_of_Public_Health dbr:Birth_control dbr:Architectural_metals dbr:Divalent dbr:Grinding_(abrasive_cutting) n24:Grosvenor_Museums_-_Wasserröhren.jpg dbr:Cathode-ray_tube dbr:Polyvinyl_chloride dbr:Lead_monoxide dbr:Oxidation_state dbr:Macron_(diacritic) dbr:Goddard_Space_Flight_Center dbr:Ytterbium dbr:Cambridge_University_Press dbr:Massicot dbr:Allotrope dbr:Bulk_modulus n24:Evolution_production_plomb.svg dbr:Supernova dbr:Even_and_odd_atomic_nuclei dbr:Superconductivity dbr:American_Journal_of_Industrial_Medicine n24:Crystal_glass.jpg dbr:Grain_boundaries dbr:CRC_Press dbr:Shielding_effect dbr:Eastern_Bloc dbr:Medieval_stained_glass dbr:Restriction_of_Hazardous_Substances_Directive dbr:Pyrometallurgy dbr:Atomic_nucleus dbr:Atomic_number dbr:Derek_Bryce-Smith dbr:Nuclear_magnetic_resonance dbr:Permissible_exposure_limit dbr:Atomic_radius dbr:Boiling_point dbr:Neurological_disorder dbr:Rotary_furnace dbr:Passivation_(chemistry) dbr:Atomic_spectroscopy dbr:Morbidity_and_Mortality_Weekly_Report dbr:Walter_de_Gruyter dbr:Times_of_India dbr:Cyprus dbr:International_Atomic_Energy_Agency dbr:Nauka_(publisher) dbr:Porphobilinogen dbr:McGraw-Hill_Professional dbr:Thorium dbr:Glaze_(metallurgy) dbr:Thin-film dbr:Zinc dbr:Sulfuric_acid dbr:Industrial_Revolution dbr:Stimulant dbr:Brass dbr:Universe dbr:The_Northern_Echo dbr:Infrared dbr:Hydroxyl dbr:West_Publishing dbr:Homology_(chemistry) dbr:United_States_Department_of_Health_and_Human_Services n24:Saturn_symbol_(fixed_width).svg dbr:Lutetium dbr:Tetraphenyllead dbr:Armature_(sculpture) dbr:Roman_Republic n24:PbCrO4_and_PbCrO4•PbO.jpg dbr:Dover_Publications n24:Elemental_abundances.svg dbr:United_States_Department_of_the_Interior dbr:Vitruvius dbr:Proto-Germanic_language dbr:BBC_News n24:Symptoms_of_lead_poisoning_(raster).png dbr:Dross dbr:Laurion dbr:Osmium dbr:Constable_&_Robinson dbr:Proto-Indo-European_language dbr:Journal_of_Roman_Archaeology dbr:Diamond_cubic dbr:Lanthanum dbr:Western_Roman_Empire dbr:Lead_chromate dbr:Goldschmidt_classification dbr:Al-Andalus dbr:Chlorine dbr:Merck_&_Co. dbr:Ohm dbr:Synapse dbc:Endocrine_disruptors dbr:Bond_energy dbr:Carbon_group dbr:Blood–brain_barrier n24:S-R-processes-atomic-mass-201-to-210.svg dbr:Fall_of_the_Western_Roman_Empire n24:Nonaplumbide-anion-from-xtal-3D-balls.png dbr:Tungsten dbr:X-ray dbc:IARC_Group_2B_carcinogens dbr:Plumbosolvency dbr:Tetramethyllead dbr:Roman_metallurgy dbr:Betterton–Kroll_process dbr:Halide dbr:Columella dbr:Michael_Faraday n24:Oxid_olovnatý.JPG dbr:Chemical_element dbr:Supercapacitor dbr:British_English dbr:Trigonal_bipyramidal_molecular_geometry n24:Parc_de_Versailles,_Bassin_de_Flore,_Jean-Baptiste_Tuby_(1672-79)_07.jpg dbr:VCH_Publishers dbr:Internal_combustion_engine dbr:Beta_decay dbr:Lead_oxide dbr:Calcium dbr:Lead_paint dbr:Scientific_American dbr:Tensile_strength dbr:Lead_poisoning dbr:Concordia_University dbr:Aegean_Islands dbr:Desulfotomaculum dbr:European_Physical_Journal_A dbr:Magnesium dbr:United_States_Environmental_Protection_Agency dbr:Lead_shielding dbr:Antimony dbr:Bioaccumulation dbr:Electron dbr:Slag dbr:Ancient_Rome dbr:Printing_press dbr:Calcium_bicarbonate dbr:Bronze dbr:Neurochemical dbc:Post-transition_metals dbr:Xenon dbr:Centers_for_Disease_Control_and_Prevention dbr:Tire_balance dbr:Chemical_Reviews dbr:Catenation dbr:Atom dbr:Sardinia dbr:Oxidation dbr:McGraw-Hill_Education dbr:John_Wiley_&_Sons dbr:Chemical_symbol dbr:Ancient_China n24:Batteries_at_Thiaroye.jpg dbr:Electron_capture dbr:Photovoltaic dbr:Cato_the_Elder dbr:Penguin_Books dbr:S-orbital dbr:Diving_weighting_system dbr:Benue_Trough dbr:Organolead_compound dbr:Mercury_(element) dbr:Julius_Caesar dbr:Judea_(Roman_province) dbr:Environmental_hazard dbr:Scuba_diving dbr:Coke_(fuel) dbr:Pascal_(unit) dbr:Lead_abatement dbr:Lead–acid_battery dbr:Middle_English dbr:Strontium dbr:Colic dbr:Acid dbr:Chemical_Communications dbr:Lead_glass n24:Dutch_boy_collier_white_lead.png dbr:Netherlands_Organisation_for_Applied_Scientific_Research n24:Red-lead-unit-cell-3D-balls.png dbr:Congener_(chemistry) dbr:Corrosion dbr:International_Resource_Panel dbr:Succimer dbr:Symbol_(chemistry) dbr:Desulfovibrio dbr:Neuron dbr:Uranium dbr:Neurotransmitter dbr:Ancient_Greece dbr:United_States_Government_Publishing_Office dbr:Alchemy_and_chemistry_in_medieval_Islam dbr:Battery_recycling dbr:Hydrochloric_acid dbr:Salt_(chemistry) dbr:Disodium_calcium_edetate dbr:Scramble_for_Africa dbr:The_Astrophysical_Journal dbr:Alchemy dbr:Arsenic dbr:Carbon_monoxide dbr:Pyrophoricity dbr:Pewter dbr:Princeton_University_Press dbr:Decay_chain dbr:Anemia dbr:Radical_(chemistry) dbr:Verdigris dbr:Ancient_Egypt dbr:Base_(chemistry) dbr:Cladding_(construction) dbr:Palladium dbr:Hispania dbr:Anglesite dbr:Saturn_(mythology) dbr:Caesar_Augustus dbr:Blood_lead_level dbr:Crystalline dbr:Base_metal dbr:Fishing_sinker n157:Conari dbr:Organometallic dbr:Organometallic_chemistry dbr:Pliny_the_Elder dbr:Photosynthesis dbr:Molybdenum dbr:Anatolia dbr:Journal_of_Chemical_Education dbr:Hachette_Book_Group dbr:Zintl_phases dbr:New_Scientist dbr:Electron_configuration dbr:Indus_Valley_civilization dbr:Hydrogen_sulfide dbr:Engine_knocking dbr:Vinyl_group dbr:Electrical_resistivity_and_conductivity dbr:Tarnish dbr:Reducing_agent dbr:Iberian_peninsula dbr:Bioremediation dbr:Stibnite dbr:Anode dbc:Chemical_elements_with_face-centered_cubic_structure dbr:Qualitative_inorganic_analysis dbr:Kidney dbr:Cubic_crystal_system dbr:X-ray_fluorescence dbr:Organolead dbr:Chalcogen dbr:Tin dbr:Latin_language dbc:Native_element_minerals dbr:Radiation_shield dbr:Papal_bull dbr:Gout dbr:Journal_of_the_History_of_Medicine_and_Allied_Sciences dbr:P-orbital dbr:Primordial_nuclide dbr:Nitride dbr:Orbital_hybridisation dbr:Lead(II)_cyanate dbr:Oddy_test dbr:Lead(II)_cyanide dbr:Universitat_Freiburg dbr:Robert_A._Kehoe dbr:Nature_(journal) dbr:French_Revolution dbr:Lead_coffins dbr:Tetraethyllead dbr:United_States_Coast_Guard dbr:Ionic_conductivity_(solid_state) dbr:Defrutum dbr:Boulangerite dbr:Coolant dbr:University_of_Pennsylvania_Press dbr:Organic_compound dbr:Lubricant dbr:Hafnium dbr:Bicarbonate dbr:Hydrogen dbr:Smelting dbr:Ionization_energy dbr:IDLH dbr:Venetian_ceruse dbr:Crustal_abundance dbr:Metal_Stocks_in_Society_report dbr:Vitreous_enamel dbr:Uranium–lead_dating dbr:Transactions_of_the_Philological_Society n24:FlammenfärbungPb.png dbr:Plumbite dbr:Science_(journal) dbr:Alkali dbr:Malleable dbr:Galena dbr:Mild_steel dbr:Aspera_European_Astroparticle_network dbr:Lead_carbonate dbr:American_Society_for_Clinical_Pathology dbr:Covalent_bond dbr:Lead-210 dbr:Solder dbr:Ion-selective_electrode dbr:Lead_dioxide dbr:Parts_per_billion dbr:Psychology_Press dbr:Lead-cooled_fast_reactor dbr:Water_pipe dbr:Nuclear_shell_model dbr:Fluorosilicate dbr:Academic_Press dbr:Sleep_(journal) dbr:Antiknock_agent dbr:Litharge dbr:Cerebral_cortex dbr:S-process dbr:Atomic_hydrogen dbr:Nervous_system dbr:Roasting_(metallurgy) dbr:Lead(II)_acetate dbr:Order_of_magnitude dbr:European_Union dbr:Elsevier dbr:Particle_detector dbr:Electronegativity dbr:Greece dbr:Lead(II)_chloride dbr:Lead(II)_fluoride dbr:Lead(II)_hydroxide dbr:Fusible_alloy dbr:Porphobilinogen_synthase dbr:ScholarlyEditions dbr:Lead(II)_oxide dbr:Physical_Review_C dbr:Lead(II)_sulfate dbr:Iridium dbr:Alpha_decay dbr:Lead(II)_thiocyanate dbr:Amphoteric dbr:Lead(II,IV)_oxide dbr:Royal_Society_of_Chemistry dbr:J._B._Lippincott_&_Co. dbr:Traditional_medicine dbr:Nephropathy dbr:Nitric_acid dbr:Heme dbr:Blast_furnace dbr:University_of_Toronto_Press dbr:Rowman_&_Littlefield dbr:Dense-medium_separation dbr:Sodium dbr:Environmental_Health_Perspectives dbr:Sterling_Publishing n24:Lead-2.jpg n24:Nicholas_Hilliard_(called)_-_Portrait_of_Queen_Elizabeth_I_-_Google_Art_Project.jpg dbr:Thomas_Midgley_Jr. dbr:Ceramic_glaze dbr:World_Health_Organization n24:Holsinger_Meteorite.jpg dbr:Periodic_trends dbr:Becquerel dbr:Solar_System dbr:Polymorphism_(materials_science) dbr:Bronze_Age dbr:Spectrophotometry dbr:Brill_Publishers dbr:Rain_gutter dbr:Inorganic_Chemistry_(journal) dbr:Woodhead_Publishing dbr:Trace_radioisotope dbr:R-process dbr:Adulteration dbc:Lead dbr:Movable_type dbr:Silicon dbr:Froth_flotation dbr:United_States_Food_and_Drug_Administration dbr:Lead_difluoride dbr:Hydrometallurgy dbr:Metallic_bonding dbr:Ion_channel dbr:International_Lead_Association dbr:Lead_selenide dbr:Lead_telluride dbr:Lead_tetraacetate dbr:Lead_tetrachloride dbr:Bearing_(mechanical) dbr:Swarf dbr:Lead_tetrafluoride dbr:Ferrochelatase dbr:New_World dbr:Lead_pipe dbr:Plumbago_(mineral) dbr:Neutron_capture dbr:Plumbane dbr:Lead_sulfide dbr:Microcytic_anemia dbr:White_Lead_(Painting)_Convention,_1921 dbr:Reverberatory_furnace dbr:Leaded_gasoline dbr:Phosphoric_acid dbr:Earth's_crust n24:Kymographic_recording_of_the_effect_of_lead_on_frog_heart..jpg dbr:Dorling_Kindersley dbr:MIT_OpenCourseWare dbr:Bridging_ligand dbr:Colony_of_Virginia n24:1plombs_chasse_cygne_condé2.jpg dbr:Nuclear_science dbr:Mohs_scale_of_mineral_hardness dbr:University_of_California,_Berkeley dbr:Sesquioxide dbr:Proto-Celtic_language dbr:Superconductor dbr:Lead–acid_batteries dbr:Cluster_decay dbr:Quasicrystal dbr:Dimercaprol dbr:Pseudohalogen dbr:Decay_chains dbr:Electrolyte dbr:Melting_point dbr:Relativistic_quantum_chemistry dbr:Chemistry_World dbr:Voltage dbr:Electrochemistry dbr:Carbon_dioxide dbr:Enzyme dbr:Cation dbr:Latin dbr:Carbon dbr:Platinum dbr:Lanthanide dbr:Lanthanide_contraction dbr:Wire_drawing dbr:Plumbate dbr:Post-transition_metal dbr:United_States_Geological_Survey dbr:Tetravalent dbr:Liquid_ammonia dbr:Bismuth n24:Lead_mining_Barber_1865p321cropped.jpg dbr:Cigarette_smoke dbr:Icosahedron n24:Lead_production_graph.svg n24:Lead_shielding.jpg dbr:Flux_(metallurgy) dbr:Mohs_hardness dbr:Coal-fired_power_plant dbr:ISASMELT dbr:Fluorine dbr:Roman_Empire dbr:Myelin dbr:Fluorite dbr:Shot_(pellet) dbr:Springer_Science+Business_Media dbr:Neurotoxin dbr:Indium dbr:Inert_pair_effect dbr:Methane dbr:Native_metal dbr:Alfred_Baring_Garrod dbr:Fertile_Crescent dbr:Ionizing_radiation dbr:Oxidizing_agent
dbo:wikiPageExternalLink
n4:tp13.pdf n5:historychemistr01thomgoog n13:lead-poisoning-and-health%7Ctitle=Lead n18:books%3Fid=kGsoDwAAQBAJ&pg=PA875%7Cpublisher=Royal n19:Cosmic.pdf n5:scubadiving0000hall n22:33Preserve-Brief-StainedGlass.pdf n23:ebec75488be0e4720dec372219aef32404432921 n23:79518d3315bfb93d2cae634655ec1b030ce285fc n25:Lead_Poisoning_in_Historical_Perspective.pdf n18:books%3Fid=gFZrDQAAQBAJ n5:generalchemistry00whit n18:books%3Fid=fjqeMl-xSg4C&pg=PA234%7Cyear=2012%7Cpublisher=Elsevier%7Cisbn=978-0-323-14231-1 n28:owadisp.show_document%3Fp_table=STANDARDS&p_id=10031 n18:books%3Fid=D0yl7Cqsu78C n33:lead-ban-ammunition-fishing-sinkers n35:index.html n37:lead-poisoning-historical-perspective.html n39:MIT12_744F12_Lec4.pdf n40:PHS.asp%3Fid=92&tid=22 n18:books%3Fid=oMgkHFiBTMEC&q=lead n41:Lodders%202003%20ApJ%20Elemental%20abundances.pdf n42:lanv2n1-11.html n43: n18:books%3Fid=mfPJCgAAQBAJ n47:Lood-%20en%20zinkemissies%20door%20jacht.pdf n18:books%3Fid=7mxyBgAAQBAJ n18:books%3Fid=7pKkAgAAQBAJ n18:books%3Fid=7FX5LkxfRpwC&pg=PA122%7Cyear=2004%7Cpublisher=CRC n18:books%3Fid=ofmQCwsnAHMC&pg=PA115%7Cyear=2000%7Cpublisher=Royal n50: n18:books%3Fid=oSMQAAAAYAAJ n18:books%3Fid=8uhuAgAAQBAJ&pg=PA26%7Cdate=1999%7Cpublisher=National n18:books%3Fid=EvTI-ouH3SsC&q=chemistry+of+the+elements n52: n56:toxics.pdf n59:460569 n18:books%3Fid=4_PJCgAAQBAJ n60:ESTAP-Ecoult-Battery-Installation-Case-Study-Presentation.pdf n61:149 n64:files.php%3Fpid=242223&aid=18041 n65:technotes2.htm n18:books%3Fid=_LdUAAAAYAAJ n66:search_object_details.aspx%3Fobjectid=399876&partid=1&output=Terms%2F!!%2FOR%2F!!%2F1204%2F!%2F%2F!%2FClassical+Greek%2F!%2F%2F!!%2F%2F!!!%2F&orig=%2Fresearch%2Fsearch_the_collection_database%2Fadvanced_search.aspx&currentPage=7&numpages=10 n68:intermetallische_6_2.html n18:books%3Fid=aXm9AQAAQBAJ n18:books%3Fid=apWvKnKKrvsC n71:Ancient-history-cosmetics n18:books%3Fid=BfhGCwAAQBAJ&pg=PA89 n75:904.abstract n18:books%3Fid=YUkJNI9QYsUC n78:lead-shot-faces-threat-of-new-euro-ban-93819 n79:lsa-research-summary.pdf n80:lanv2n3-22.html n18:books%3Fid=DKu4YDjEluoC n18:books%3Fid=cgDJaeFFUPoC n18:books%3Fid=9tO_9Tf6dZgC n84:greenland_ice_evidence_of_ancient_lead_pollution.19940923.pdf n18:books%3Fid=ZDRxBAAAQBAJ n18:books%3Fid=9cqUAwAAQBAJ n18:books%3Fid=9eJvoNCSCRMC n87:PHS.asp%3Fid=92&tid=22 n18:books%3Fid=BPWDrnEJ7UsC n94:lsa-research-summary.pdf n95:significant-growth-in-lead-usage-underlines-its--importance-to-the-global-economy- n96:Ancient-history-cosmetics n97: n98:880739.pdf n99: n101:3527333150_c01.pdf n102:battery_basics.html n103:tp13.pdf n104:2111957 n105:human-activity-has-polluted-european-air-for-2000-years n110:mcs-2017-lead.pdf n110:myb1-2014-lead.pdf n5:lymancastbulleth00rama n18:books%3Fid=cOCTPwAACAAJ n113:significant-growth-in-lead-usage-underlines-its--importance-to-the-global-economy- n18:books%3Fid=-DC3UDjjPvgC n116:human-activity-has-polluted-european-air-for-2000-years n18:books%3Fid=bwQgvsxftTgC n119:Cosmic.pdf n104:1429682 n122:Lead_Poisoning_in_Historical_Perspective.pdf n125:cu_leaded.html n127: n133: n18:books%3Fid=263AXB0Q6tAC n134:Sending%20Laurion%20back%20to%20the%20future_ONLINE_PDF_ia.56.9.pdf n18:books%3Fid=3xfjyTqqR7IC n138:physics_behind_four_amazing_demonstrations n18:books%3Fid=3n0yqmPRwh8C n18:books%3Fid=zweHvqOdcs0C n141:1015354.article n142:mg17423481.900-candle-pollution.html n18:books%3Fid=-wt0AXfjiUIC n144: n146: n147:wq8_4.htm n148:nonlead-ammunition n150:npgd0368.html n151:smoking.htm n152:lanv2n3-22.html n153:lanv2n1-11.html n18:books%3Fid=0VUJSafhaK0C n18:books%3Fid=Qt8LEB7_HyQC n18:books%3Fid=QfWQB0peEWYC n159:owadisp.show_document%3Fp_table=STANDARDS&p_id=10031 n164:lead_mcs05.pdf n167:books%3Fid=D9nYWCv_FE4C&printsec=frontcover n5:generalchemistry00paul_0 n168:ina_bf_final_report_rev_2_2013_08-v2-id.pdf%7Caccess-date=26 n5:doctorfranklinsm0000fing n173:regulatory-status-waste-generated-contractors-and-residents-lead-based-paint-activities n174:epa_bmp.pdf n18:books%3Fid=PiJEAhMxLQgC n173:lead-regulations n18:books%3Fid=P_lRAwAAQBAJ n18:books%3Fid=s0e_FlM8LKYC n18:books%3Fid=Vm5BAQAAQBAJ&pg=PA35%7Cyear=2013%7Cpublisher=OUP n177:VChartHTML.html n18:books%3Fid=VnoW5YpDN7sC n179:p1522_1.pdf n18:books%3Fid=t4jjBwAAQBAJ&pg=PA2970%7Cdate=2013%7Cpublisher=Springer n18:books%3Fid=WuwW8QDuCKIC n181:lead n18:books%3Fid=WbBH5QFXOhoC n184:magazine-27067615%7Cwork= n18:books%3Fid=WUxZDwAAQBAJ&pg=PT147%7Cyear=2001%7Cpublisher=CRC n18:books%3Fid=Wa0hBgAAQBAJ n186:ossuaries-and-sarcophagi%7Ctitle=Encyclopedia n187:ucm371025.pdf n191:PR_New_Study_Finds_Lead_Levels_in_a_Majority_of_Paints_Exceed_Chinese_Regulation_and_Should_Not_be_on_Store_Shelves_EN_27_Jan._2016.pdf n192:03_Jinhee%20Park.pdf n18:books%3Fid=rfqzBAAAQBAJ n18:books%3Fid=SKtbAwAAQBAJ n196:search_object_details.aspx%3Fobjectid=399876&partid=1&output=Terms%2f!!%2fOR%2f!!%2f1204%2f!%2f%2f!%2fClassical+Greek%2f!%2f%2f!!%2f%2f!!!%2f&orig=%2fresearch%2fsearch_the_collection_database%2fadvanced_search.aspx&currentPage=7&numpages=10 n18:books%3Fid=y1vs0XIgDCQC&pg=PA249%7Cyear=1990%7Cpublisher=Academic n198:E71922.pdf n18:books%3Fid=TtGmjOv9CUAC n200:leadTheFacts.pdf n201:technotes2.htm n203:Decay%20Chains.html n18:books%3Fid=yu9_LZ1AD_gC n18:books%3Fid=yThsvgAACAAJ n18:books%3Fid=yLwIYiWo0VYC n207:DTIx1264xPA-Metal%20stocks%20in%20society.pdf n18:books%3Fid=HwY4be5bH_sC&q=%5BPb4%5D4-+zintl n18:books%3Fid=I0h525OVoTgC n18:books%3Fid=EnlnHlmRsqAC n210:03_Jinhee%20Park.pdf n219:More%20et%20al%202017%20Geohealth%20accepted%20text%20and%20figures.pdf n5:elementstheirori0000coxp n220:asperanewsletter0610.pdf n221:SFRvsLFR-05.pdf n222:ehc165.htm n226:1463884 n230:322058-interior-secretary-repeals-ban-on-lead-ammunition n231:UNEP_GC26_INF_11_Add_1_Final_UNEP_Lead_review_and_apppendix_Dec_2010.pdf n234:EHS-DOC-146_LeadAcidBatteries.pdf n235:leadpoisoning.html n236:p1522_1.pdf n237:572748fd08ae586b21e28b65.pdf n18:books%3Fid=KQshDgAAQBAJ n5:divinelawastowin00samsiala n18:books%3Fid=jQNPDAAAQBAJ&pg=PA1128%7Cyear=2017%7Cpublisher=Elsevier%7Cisbn=978-1-4831-5832-7 n240:61334283.cms n18:books%3Fid=jQA_B84aVhYC&pg=PA14 n242:asperanewsletter0610.pdf n243:DTIx1264xPA-Metal%20stocks%20in%20society.pdf n244:csem.asp%3Fcsem=34&po=8 n245:lead.pdf
owl:sameAs
n9:Plonk dbpedia-ru:Свинец n17:సీసము_(మూలకము) n20:4145879-5 dbpedia-ar:رصاص dbpedia-mr:शिसे n27:Вӹдвулны dbpedia-id:Timbal dbpedia-ka:ტყვია n31:Plomo n32:Сурб dbpedia-no:Bly n36:رصاص n38:Pionbo dbpedia-be:Свінец dbpedia-an:Plomo dbpedia-it:Piombo dbpedia-oc:Plomb dbpedia-fi:Lyijy dbpedia-zh:铅 dbpedia-is:Blý n57:Кургаш n58:Plomu dbpedia-sq:Plumbi_(element_kimik) n63:સીસું dbpedia-pl:Ołów dbpedia-es:Plomo dbpedia-ms:Plumbum dbpedia-th:ตะกั่ว n73:Švinas dbpedia-io:Plombo n76:सीसम् n77:سیسہ n81:ਸਿੱਕਾ n82:ခဲ_(သတ္တု) n83:Chiummu dbpedia-la:Plumbum n86:ସୀସା dbpedia-vi:Chì dbpedia-de:Blei dbpedia-ro:Plumb dbpedia-os:Зды n93:Firamainty n100:Blýggj dbpedia-he:עופרת n107:Lead dbpedia-eo:Plumbo n109:Svins n111:Tingga freebase:m.025r_0t dbpedia-ga:Luaidhe_(dúil) n117:Хура_тăхлан dbpedia-et:Plii dbpedia-pnb:سیسا dbpedia-fy:Lead_(elemint) dbpedia-sk:Olovo n126:Loead n128:قوڕقوشم dbpedia-kk:Қорғасын n130:ಸೀಸ dbpedia-pms:Piomb dbpedia-lb:Bläi n135:Plumbo dbpedia-gl:Chumbo dbpedia-bg:Олово dbpedia-fa:سرب dbpedia-az:Qurğuşun dbpedia-eu:Berun dbpedia-gd:Luaidhe dbpedia-ca:Plom n154:Qoʻrgʻoshin dbpedia-sr:Олово dbpedia-ko:납 dbpedia-nah:Temetztli wikidata:Q708 dbpedia-commons:Lead dbpedia-fr:Plomb n162:Leid_(element) n163:Chiummo dbpedia-cy:Plwm dbpedia-lmo:Piomb dbpedia-nds:Blie n172:लिड dbpedia-sw:Risasi_(metali) dbpedia-tr:Kurşun n178:בליי dbpedia-mk:Олово dbpedia-da:Bly dbpedia-pt:Chumbo n185:सीसा n188:सीसा dbpedia-war:Tinggâ dbpedia-af:Lood dbpedia-sh:Olovo dbpedia-hu:Ólom n195:Timbal dbpedia-el:Μόλυβδος n199:കറുത്തീയം dbpedia-sl:Svinec dbpedia-uk:Свинець n206:ஈயம் n208:እርሳስ dbpedia-nn:Bly n211:Titi dbpedia-br:Plom dbpedia-yo:Òjé n214:Хар_тугалга n215:সীসা n216:Կապար n217:Plon dbpedia-cs:Olovo n223:4shZT n224:Ҡурғаш dbpedia-sv:Bly dbpedia-nl:Lood_(element) n228:Olovo dbpedia-ku:Sirb dbpedia-simple:Lead dbpedia-ja:鉛 n238:Коргошун dbpedia-hr:Olovo_(element)
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Academic_peer_reviewed dbt:Sfn dbt:Lead_compounds dbt:Short_description dbt:AmCyc_Poster dbt:Flagu dbt:Portal_bar dbt:About dbt:Chembox_Hazards dbt:Featured_article dbt:Chembox dbt:Chem dbt:Periodic_table_(navbox) dbt:Quote_box dbt:Wiktionary dbt:Cite_book dbt:Cite_web dbt:Cite_report dbt:Cite_news dbt:Cite_journal dbt:Cite_encyclopedia dbt:Clear dbt:Further dbt:GHS09 dbt:GHS08 dbt:GHS06 dbt:Citation_needed dbt:H-phrases dbt:Infobox_lead_isotopes dbt:P-phrases dbt:Infobox_lead dbt:Color_box dbt:Commons dbt:Reflist dbt:Refend dbt:Refbegin dbt:Notelist dbt:Authority_control dbt:See_also dbt:Efn dbt:Use_dmy_dates dbt:Val dbt:E dbt:CIAAW2016 dbt:Main
dbo:thumbnail
n7:Lead-2.jpg?width=300
dbp:quoted
1
dbp:align
right
dbp:bgcolor
Cornsilk
dbp:quote
This metal was by far the most used material in classical antiquity, and it is appropriate to refer to the Lead Age. Lead was to the Romans what plastic is to us.
dbp:salign
right
dbp:source
Heinz Eschnauer and Markus Stoeppler "Wine—An enological specimen bank", 1992
dbp:width
25
dbo:abstract
Ołów – pierwiastek chemiczny o symbolu Pb (z łaciny plumbum) i liczbie atomowej 82. Należy do metali ciężkich, jest gęstszy od większości popularnych materiałów. Miękki i , ma też względnie niską temperaturę topnienia. Świeżo cięty jest białawo-niebieski, na powietrzu matowieje do matowej szarości. Ma najwyższą liczbę atomową ze wszystkich stabilnych pierwiastków, kończy trzy szeregi rozpadu cięższych pierwiastków promieniotwórczych. Jest względnie niereaktywnym metalem grup głównych. Jego słaby metaliczny charakter ilustrują właściwości amfoteryczne; ołów i tlenki ołowiu reagują z kwasami i zasadami, ma on tendencję do tworzenia wiązań kowalencyjnych. Związki chemiczne zazwyczaj zawierają ołów na stopniu utlenienia raczej +2 niżeli +4, częstszym u lżejszych przedstawicieli węglowców. Wyjątki ograniczają się głównie do związków organicznych. Może tworzyć łańcuchy, pierścienie i struktury wielościenne. Ołów łatwo otrzymać z rudy, wiedziano o tym już w prehistorycznej Azji Zachodniej. Główna ruda ołowiu, galena, często zawiera srebro, zainteresowanie którym pomogło zapoczątkować szeroko rozpowszechnione wydobycie i użytkowanie ołowiu w Starożytnym Rzymie. Produkcja ołowiu spadła po upadku Cesarstwa, nie osiągając porównywalnych poziomów aż do rewolucji przemysłowej. W 2014 globalna roczna produkcja wyniosła około 10 milionów ton, z czego ponad połowa pochodziła z recyklingu. Wysoka gęstość ołowiu, niska temperatura topnienia, przewodność i względnie mała podatność na utlenianie stanowią o jego użyteczności. W połączeniu z jego względną obfitością i niskimi kosztami skutkowały jego powszechnym użyciem w budowlach, hydraulice, bateriach, nabojach i śrucie, wagach, lutownictwie, pewterze i innych stopach, białych farbach, benzynie i osłonach przed promieniowaniem. Pod koniec XIX wieku odkryto zatrucie ołowiem. Od tego czasu użycie ołowiu wycofano z wielu zastosowań. Ołów stanowi neurotoksynę, która akumuluje się w tkankach miękkich i kościach, uszkadza układ nerwowy i krew. Szczególnie szkodzi dzieciom: nawet w przypadku znormalizowanego w wyniku leczenia stężenia we krwi może dojść do trwałego uszkodzenia mózgu. El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual extiende sus átomos. El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plomo (gris oscuro), que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C e hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos. الرصاص عنصر كيميائي رمزه Pb وعدده الذرّي 82؛ ويقع في الجدول الدوري ضمن مجموعة الكربون (المجموعة الرابعة عشرة؛ وهي أيضاً المجموعة الرابعة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية). الرصاص فلزُّ ثقيل ذو كثافةٍ مرتفعة، ويوجد في الأحوال العادية بلونٍ فضّي مزرّق، والذي سرعان ما يفقد لمعانه إلى لونٍ رماديٍّ معتم عند التعرّض للهواء. يدخل الرصاص في تركيب عدد من السبائك، وهو أيضاً فلزٌّ طريٌّ مطواع وقابل للسحب والتطريق؛ كما أنّه فلز مستقرّ، وثلاثةٌ من نظائره تقع في نهاية سلسلة اضمحلال العناصر الثقيلة المشعّة. يصنّف الرصاص كيميائياً من الفلزّات بعد الانتقالية (الفلزّات الضعيفة)، وتتجلّى تلك الصفة في طبيعته المذبذبة؛ إذ يتفاعل الرصاص وأكسيده مع الأحماض والقواعد؛ كما أنّ هناك تفاوتٌ في صفة مركّباته الكيميائية حسب حالة الأكسدة، فمركّبات الرصاص الثنائي ذات صفة أيونية، في حين أنّ مركّبات الرصاص الرباعي تغلب عليها الصفة التساهمية مثلما هو الحال في مركّبات الرصاص العضوي. يستخرج الرصاص من خاماته بسهولة؛ ومنذ قديم الزمان تمكّن الإنسان في العالم القديم من استحصاله، وخاصّة من معدن غالينا، الذي يعدّ المصدر الرئيسي لاستخراج الرصاص. بما أنّ الفضّة غالباً ما ترافق الرصاص في خاماته، لذلك كان السعي للحصول على الفضّة سبباً في معرفة الرصاص واستخدامه في مجالات الحياة اليومية في روما القديمة. بلغ الإنتاج العالمي من الرصاص سنة 2014 حوالي 10 ملايين طنّ، وكانت نسبة الحصول عليهِ من تدوير المخلّفات الحاوية على الرصاص أكثر من 50%. ساعدت الخواص المميّزة للرصاص، من الكثافة المرتفعة والانخفاض النسبي لنقطة الانصهار وخموله الكيميائي تجاه الأكسدة، بالإضافة إلى وفرته النسبية المرتفعة وانخفاض ثمنه من استخدامهِ في العديد من التطبيقات التي شملت على سبيل المثال، الإنشاءات والوقاية من الإشعاع والسباكة وصناعة البطّاريات والطلقات والمقذوفات والأثقال والسبائك المختلفة مثل سبائك اللحام وسبيكة بيوتر والسبائك سهلة الانصهار (الصَهُورَة)؛ بالإضافة إلى استخدامه سابقاً في مجال الدهانات وإضافتهِ إلى وقود السيارات (على شكل مركّب رباعي إيثيل الرصاص). الرصاص فلزّ سامّ، الأمر الذي أدّى إلى الحدّ من تطبيقاته في أغلب الدول بعد اكتشاف سمّيّته. يؤثّر الرصاص سلباً داخل الأجسام الحيوية، حيث يكون تأثيره مشابهاً للسموم العصبية من حيث القدرة على الإضرار بالجهاز العصبي وتعطيل الأداء الوظيفي لبعض الإنزيمات الحيوية مسبّباً اضطراباتٍ عصبية وحركية. Is í an luaidhe dúil cheimiceach uimhir a dó is ceithre scór (82), agus í 207.2 g/mol ar mheáchan adamhach. Pb an tsiombail cheimiceach. Miotal bog atá inti, agus bíonn comhdhúile na luaidhe dainséarach go leor don duine agus don dúlra, mar is dual do na trom-mhiotail. Tá loinnir ghealghorm sa luaidhe nuaghearrtha, ach tagann smúit liath ocsaíde uirthi de réir a chéile agus í i dteagmháil le hocsaigin an aeir. Is í an luaidhe an dúil is troime (de réir na huimhreach adamhaí) a bhfuil iseatóip chobhsaí aici, ach tá leathré an bhiosmait chomh fada agus go bhfuil sé chomh maith againn dearcadh ar an mbiosmat nádúrtha mar dhúil chobhsaí. Úsáidtear luaidhe sna tógálacha, sna cadhnraí gluaisteáin, i bpiléir, agus i sciatha cosanta in aghaidh na radaighníomhaíochta. Is maith an chosaint atá sa luaidhe ar an radaíocht, ós rud é go stopann sé cuid mhór de na gáma-ghathanna agus na X-ghathanna féin. Ina dhiaidh sin féin, táthar ag iarraidh éirí as an luaidhe don chuid is mó, toisc gur trom-mhiotal agus nimh atá inti. Déanann an luaidhe dochar agus damáiste do na néaróga ach go háirithe, agus í á carnadh sa cholainn. Tá an luaidhe trom agus bog araon, rud a chiallaíonn gur féidir di camadh agus dul as a riocht faoina meáchan féin. Tá ceithre iseatóp nádúrtha ag an luaidhe, is é sin, Pb-204 (1.4 % de luaidhe an dúlra), Pb-206 (24.1 %), Pb-207 (22.1 %) agus Pb-208 (52.4 %). Iseatóp radaighníomhach é Pb-204, ach is féidir neamhshuim a dhéanamh dá radaighníomhaíocht, ó tá a leathré chomh fada (1.4 x 1017 bliain - is é sin, 14,000,000,000,000,000 bliain, nó 14 chuaidrilliún bliain). Mianraí tábhachtacha luaidhe iad an ghailéin (PbS, suilfíd luaidhe), a bhíonn measctha trí mhianta since; an bhúlainséirít (Pb5Sb4S11, suilfíd mheasctha na luaidhe agus an antamóin), an anglaisít (sulfáit luaidhe, PbSO4) agus an cheiriúisít (carbónáit luaidhe, PbCO3). Is í an uimhir ocsaídiúcháin is coitianta atá ag an luaidhe ina cuid comhdhúl ná +2, ach is féidir leis an luaidhe an uimhir ocsaídiúcháin is dual do na dúile eile sa ghrúpa - mar atá, +4 - a bhaint amach chomh maith. Níl sé furasta luaidhe a ocsaídiú go +4. Nuair a rachaidh an fluairín i bhfeidhm ar an miotal luaidhe, ní dhéanfar ach défhluairíd luaidhe PbF2, cé gurb iomaí dúil nach sroicheann an uimhir ocsaídiúcháin is airde ach amháin faoi thionchar an fhluairín. Na comhdhúile ina bhfuil an uimhir ocsaídiúcháin is airde ag an luaidhe, is comhdhúile orgánacha iad de ghnáth. Sampla tipiciúil é an luaidhe teitreitile Pb[(CH2CH3)4] a d'úsáidtí mar bhreisín sa pheitreal sna laethanta a bhí, le maolú ar chnagadh an innill, go dtí gur glacadh leis go raibh an iomarca dochair ann don chomhshaol. Bly är ett metalliskt grundämne. Som metall är bly beständigt mot luft och syror. Bly och alla dess föreningar har en tendens att lagras i människokroppen och kan genom blyförgiftning orsaka fosterskador, njurskador och bestående skador på det centrala nervsystemet. Vid temperatur över 600 °C är blyets ångtryck större än 1 mbar vilket ger en mycket giftig blyånga. Bly skärmar av mot joniserande strålning och är särskilt effektiv mot röntgenstrålning. Därför är väggar och tak i röntgenrum klädda med bly. På latin heter bly plumbum, därav den kemiska beteckningen Pb.' Свине́ц (лат. Plumbum; обозначается символом Pb) — элемент 14-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы IV группы), шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82 и, таким образом, содержит магическое число протонов. Простое вещество свинец — ковкий, сравнительно легкоплавкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом. Плотность свинца — 11,35 г/см³. Свинец и его соединения токсичны, при этом органические соединения свинца более опасны, чем неорганические. Известен с глубокой древности. El plom és l'element químic de símbol Pb i nombre atòmic 82. És un metall conegut per l'home des de fa milers d'anys. És per això, segurament, que les seves aplicacions han anat canviant i ha estat un material molt complet pel que fa al seu ús.Malgrat que les seves propietats mecàniques no siguin gaire bones, la importància del plom rau en la seva densitat. És un material molt dens i per tant molt adequat per tot tipus d'instruments i utensilis que necessitin pesar molt, tenir contrapesos... Una altra de les propietats, molt lligada també a la densitat, i que fa del plom un element indispensable, és la seva capacitat per absorbir les radiacions que s'emeten a les centrals nuclears.Tot i aquestes importants aplicacions l'ús de plom està decreixent. I avui dia només s'usa per allò indispensable, degut, sobretot, a la seva alta toxicitat, que fa que sigui un element poc adequat per tot el que estigui en contacte amb humans. Ja no es construeixen tubs de plom per l'aigua potable, cada cop s'utilitza menys com a component de la gasolina (per tal de rebaixar l'índex d'octanatge) i gairebé ja no es fan pigments amb plom. La normativa pel que fa al plom també és molt estricta i gran part dels països del món el seu ús està molt regulat. Lood is een scheikundig element met symbool Pb en atoomnummer 82. Het symbool Pb is afkomstig van de Latijnse naam, Plumbum. Lood is een donkergrijs hoofdgroepmetaal. 铅(拼音:qiān,注音:ㄑㄧㄢ;英語:Lead),是一種化學元素,其化學符號为Pb(源于拉丁語:Plumbum),原子序數为82,原子量為207.2 u。铅是比大多數常見材料密度更高的重金屬。它是柔軟、可鍛鑄、熔點较低的金属。剛切割出來的鉛呈略帶藍色的銀色,但暴露在空氣中後會,变成暗灰色。鉛是原子序最高的穩定元素,其三個穩定同位素是較重元素的主要衰變鏈的終點。 鉛是一種較不易反應的後過渡金屬。它的弱金屬性由其兩性性質展現:铅傾向形成共價鍵,而它和它的氧化物與酸、鹼都会反應。和其它碳族元素的+4氧化态不同,铅在其化合物中通常以+2氧化態出现,但在有機鉛化合物中则和其它碳族元素一样以+4氧化态出现。鉛傾向與自身結合成鏈狀和多面體結構,这点与其它碳族元素类似。 鉛很容易從其礦石中提取出來,这使得近东人很早就发现了它。方鉛礦是鉛的主要礦石,而这种矿石通常帶有銀。对银的需求使得古罗马开始广泛提取和使用铅。鉛的產量在羅馬帝國衰落後下降,直到工業革命才達到相比的水平。铅合金因为可以铸造印刷机的活字,所以在印刷机的发展中发挥了至关重要的作用。在2014年,鉛的全球年產量約為1000萬噸,其中一半以上來自回收。鉛的高密度、低熔點、延展性和對氧化的相對惰性使其有用。這些特性加上其相對豐富含量和低成本,使其廣泛用於建築、管路系統、鉛酸蓄電池、彈頭和散彈彈丸、砝碼、銲料、白镴、、、含鉛汽油和。 鉛的毒性在19世纪后期广为人知,因此在許多應用中逐步淘汰。鉛是會在軟組織和骨骼中積累的神經毒素,會損害神經系統並干擾生物酶的功能,導致神經系統疾病。此外,铅还会影响健康、心血管和肾脏系统。 Lead is a chemical element with the symbol Pb (from the Latin plumbum) and atomic number 82. It is a heavy metal that is denser than most common materials. Lead is soft and malleable, and also has a relatively low melting point. When freshly cut, lead is a shiny gray with a hint of blue. It tarnishes to a dull gray color when exposed to air. Lead has the highest atomic number of any stable element and three of its isotopes are endpoints of major nuclear decay chains of heavier elements. Lead is toxic, even in small amounts, especially to children. Lead is a relatively unreactive post-transition metal. Its weak metallic character is illustrated by its amphoteric nature; lead and lead oxides react with acids and bases, and it tends to form covalent bonds. Compounds of lead are usually found in the +2 oxidation state rather than the +4 state common with lighter members of the carbon group. Exceptions are mostly limited to organolead compounds. Like the lighter members of the group, lead tends to bond with itself; it can form chains and polyhedral structures. Since lead is easily extracted from its ores, prehistoric people in the Near East were aware of it. Galena is a principal ore of lead which often bears silver. Interest in silver helped initiate widespread extraction and use of lead in ancient Rome. Lead production declined after the fall of Rome and did not reach comparable levels until the Industrial Revolution. Lead played a crucial role in the development of the printing press, as movable type could be relatively easily cast from lead alloys. In 2014, the annual global production of lead was about ten million tonnes, over half of which was from recycling. Lead's high density, low melting point, ductility and relative inertness to oxidation make it useful. These properties, combined with its relative abundance and low cost, resulted in its extensive use in construction, plumbing, batteries, bullets and shot, weights, solders, pewters, fusible alloys, white paints, leaded gasoline, and radiation shielding. Lead's toxicity became widely recognized in the late 19th century, although a number of well-educated ancient Greek and Roman writers were aware of this fact and even knew some of the symptoms of lead poisoning. Lead is a neurotoxin that accumulates in soft tissues and bones; it damages the nervous system and interferes with the function of biological enzymes, causing neurological disorders ranging from behavioral problems to brain damage, and also affects general health, cardiovascular, and renal systems. Свине́ць, плю́мбум (хімічний знак — , лат. plumbum), в нефаховій літературі плю́мбій — хімічний елемент з атомним номером 82, що належить до 14-ї групи, 6-го періоду періодичної системи елементів. Проста речовина свине́ць (нефахове застаріле о́ливо) — важкий, м'який, ковкий, сірий метал. Густина свинцю 11,34 г/см3; tплав 327,6оС, tкип 1745оС. Свинець хімічно малоактивний. На повітрі досить швидко покривається тонкою плівкою оксиду. Кристалічна ґратка кубічна гранецентрована. Зазвичай свинець трапляється у вигляді руди галеніту, іноді у вигляді самородків; є кінцевим, стабільним продуктом розпаду урану. Свинець — найм'якший і найслабший з використовуваних металів із низькою точкою плавлення, поганий провідник електрики, стійкий до кислотної корозії, може бути отруйним, накопичується в організмі під час уживання води зі свинцевих труб, використання: фарби на основі свинцю і бензину з його добавками. Є ефективним захистом проти радіації, використовується в гальванічних елементах, склі, кераміці і сплавах типу олова й у припої. Le plomb est l'élément chimique de numéro atomique 82, de symbole Pb. Dans les conditions standard le corps simple plomb est un métal malléable et gris bleuâtre, qui blanchit lentement en s'oxydant. Le mot plomb et le symbole Pb viennent du latin plumbum (le métal plomb). Le plomb appartient au groupe 14 et à la période 6 du tableau périodique. C'est le plus « lourd » des éléments stables. Le plomb est un élément toxique, mutagène, et reprotoxique, sans valeur connue d'oligoélément. Il a en effet été classé comme potentiellement cancérigène en 1980, classé dans le groupe 2B par le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) puis comme probablement cancérigène pour l'humain et l'animal en 2004. Deux sels de plomb, le chromate et l'arséniate, sont considérés comme carcinogènes certains par le CIRC. Le plomb est un contaminant de l'environnement, toxique et écotoxique dès les faibles doses. Les maladies et symptômes qu'il provoque chez l'humain ou l'animal sont regroupés sous le nom de « saturnisme ». Olovo (chemická značka Pb, latinsky Plumbum) je těžký toxický kov, který je znám lidstvu již od starověku. Má velmi nízkou teplotu tání a je dobře kujný i při pokojové teplotě a odolný vůči korozi. Το χημικό στοιχείο μόλυβδος (λατινικά: Plumbum) είναι μέταλλο με ατομικό αριθμό 82 και ατομικό βάρος 207,2. Ανήκει στα βαρέα μέταλλα και είναι πυκνότερο από τα περισσότερα κοινά υλικά. Έχει σχετικά χαμηλή θερμοκρασία τήξης 327,5 C° και θερμοκρασία βρασμού 1740 C°. Ο μόλυβδος έχει το μεγαλύτερο ατομικό αριθμό από όλα τα σταθερά στοιχεία και τρία από τα ισότοπά του αποτελούν τελικά στοιχεία σημαντικών αλυσίδων πυρηνικής σχάσης βαρύτερων στοιχείων. Το χημικό του σύμβολο είναι Pb. Ο αδύναμος μεταλλικός του χαρακτήρας γίνεται αντιληπτός από την αμφοτερική του φύση. Ο μόλυβδος και τα οξείδια του μολύβδου αντιδρούν με οξέα και βάσεις, και σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς Ο μόλυβδος εφόσον εκτεθεί στη φύση και έρθει σε επαφή με τον άνθρωπο, μπορεί να προκαλέσει βλάβες σε νεφρά, συκώτι, αίμα, δερματίτιδες / αλλεργίες, βλάβη σε πνεύμονες / μόνιμα αναπνευστικά προβλήματα και καρκινογενέσεις. Γι' αυτό τα υλικά τα οποία περιέχουν μόλυβδο, όπως οι ηλεκτρικές και ηλεκτρονικές συσκευές, επιβάλλεται να ανακυκλώνονται. Ο μόλυβδος εξάγεται από το γαληνίτη. Χρησιμοποιείται σε μονώσεις, στις μπαταρίες αυτοκινήτων, στον ηλεκτρικό και ηλεκτρονικό εξοπλισμό και σε διάφορα κράματα. Θεωρείται αξιόλογο προστατευτικό απέναντι στη ραδιενέργεια. Λόγω της ανθεκτικότητάς του στη διάβρωση, χρησιμοποιείται εκτενώς στην οικοδόμηση κτιρίων. ( 다른 뜻에 대해서는 납 (동음이의) 문서를 참고하십시오.) 납(영어: Lead 리드[*]) 또는 연(鉛)은 화학 원소로, 기호는 Pb(←라틴어: Plumbum 플룸붐[*])이고 원자 번호는 82이다. 무르고, 무겁고, 가단성의 독성이 있는 전이후 금속으로, 자르고 난 단면은 푸르스름한 빛을 띠나 공기중에서 변색이 되어 흐릿한 회색이 된다. 납은 건축, 납축전지, 총알 등에 사용되며, 땜납, 백랍 등의 가융 합금에 들어간다. 납은 안정 원소 중에 가장 원자 번호가 큰 원소이다.(비스무트도 반감기가 매우 길어 안정 원소로 취급되기도 한다.) 녹는점이 낮아 납땜에 용이하고, 납중독을 일으키며, 흡수력이 좋다. 페인트 성분에도 함유되어 있다. 자연계에서 방사성붕괴를 하지 않는 안정된 동위원소가 존재하는 마지막 원소다. 고대에는 납으로 만든 주전자나 병 등을 사용하기도 했다. 납 이온(Pb2+)의 화합물 중 질산 납(Pb(NO3)2)만 물에 잘 녹고, 염화 납(PbCl2), (PbS), (PbSO4), (PbCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 노란색의 아이오딘화 납(PbI2)과 크롬산 납(PbCrO4), 검은색의 황화 납 앙금은 납 이온 (Pb2+)을 검출할 때 유용하다. 또한 납은 단맛이 난다. (납 중독 참고) Blei ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Pb (lateinisch plumbum) und der Ordnungszahl 82. Es ist ein giftiges Schwermetall und steht in der 4. Hauptgruppe bzw. der 14. IUPAC-Gruppe (Kohlenstoffgruppe) und 6. Periode des Periodensystems. Blei ist leicht verformbar und hat einen vergleichsweise niedrigen Schmelzpunkt. Die Isotope 206Pb, 207Pb und 208Pb sind die schwersten stabilen Atome, Blei ist damit das Element mit der höchsten Massen- und Ordnungszahl, das noch stabil ist. Alle Bleiisotope haben die magische Protonenzahl 82, die diese Stabilität bewirkt. Bei 208Pb liegt sogar ein so genannter doppelt magischer Kern vor, weil er zusätzlich die magische Neutronenzahl 126 aufweist. Da die Bleiisotope -206, -207 und -208 die Endprodukte der drei natürlichen Zerfallsreihen radioaktiver Elemente sind, ist relativ viel Blei entstanden; es kommt deshalb in der Erdkruste im Vergleich zu anderen schweren Elementen (Quecksilber, Gold u. a.) häufig vor. Il piombo è l'elemento chimico di numero atomico 82 e il suo simbolo è Pb. Appartiene al 14º gruppo e al 6º periodo della tavola degli elementi. È un metallo tenero, denso, duttile e malleabile. Di colore bianco azzurrognolo appena tagliato, esposto all'aria si colora di grigio scuro. Il piombo viene usato nell'edilizia, nella produzione di batterie per autotrazione e di proiettili per armi da fuoco e, allo stato liquido, come refrigerante nei reattori nucleari, a volte in lega eutettica con il bismuto. Il piombo è un componente del peltro e di leghe metalliche usate per la saldatura. Sia il piombo sia i suoi composti sono neurotossine che si accumulano negli organismi, in particolare nelle ossa e nel sangue, causando danni irreparabili al cervello e al sistema nervoso centrale nel caso di esposizioni eccessive.Esso possiede anche una relativamente alta conducibilità elettrica. Può essere reso più duro per aggiunta di una piccola quantità di antimonio. Questa lega è stata a lungo usata per i caratteri da stampa. È molto resistente alla corrosione: non viene intaccato dall'acido solforico, si scioglie però in acido nitrico. Ha l'importante proprietà di assorbire le radiazioni. Si presume che tutto il piombo esistente sia derivato dal decadimento dell'uranio-238 che si trasforma in piombo con un tempo di dimezzamento di circa 4,51 miliardi di anni. Prossimo alla temperatura di fusione il piombo assume uno stato definito "fioritura del piombo" dove inizia a perdere il colore opaco tipico e assume un colore lucido. Beruna elementu kimiko bat da, Pb ikurra (Plumbum, latinezko izena) eta 82 zenbaki atomikoa dituena. 鉛(なまり、英: Lead、独: Blei、羅: Plumbum、仏: Plomb)とは、典型元素の中の金属元素に分類される、原子番号が82番の元素である。元素記号は Pb である。 Plumbo estas kemia elemento, kiu havas la simbolon Pb kaj la atomnumeron 82. Ĝi estas venena pezmetalo, kaj troviĝas en la ĉefgrupo (IV) kaj en la 6-a periodo de la perioda tabelo. Plumbo estas mola, havas malaltan fandopunkton kompare al aliaj metaloj, malbone konduktas elektrajn ŝargojn, sed iĝas superkonduktiva materialo je 7,19 K. Plumbo estas venena substanco por bestoj kaj homoj. Ĝi difektas la nervan sistemon kaj kaŭzas cerbajn malordojn. Troa plumbo ankaŭ kaŭzas sangajn malordojn en mamuloj. Kiel la elementa hidrargo, alia peza metalo, plumbo estas potenca kiu amasiĝas kaj en molaj histoj kaj en la ostoj. estis dokumentita en antikva Romo, antikva Grekio kaj antikva Ĉinio. Plumbo estas uzata en kugloj, , kaj en plumbaj akumulatoroj. Timbal atau timbel (disebut juga plumbum atau timah hitam) adalah unsur kimia dengan lambang Pb dan nomor atom 82. Unsur ini merupakan logam berat dengan massa jenis yang lebih tinggi daripada banyak bahan yang ditemui sehari-hari. Timbal memiliki sifat lunak, mudah ditempa, dan bertitik leleh rendah. Saat baru dipotong, timbal berwarna perak mengilat kebiruan, tetapi jika terpapar udara permukaannya akan berubah menjadi warna abu-abu buram. Timbal adalah unsur stabil bernomor atom tertinggi dan tiga di antara isotopnya adalah hasil akhir peluruhan berantai unsur-unsur yang lebih berat. Timbal adalah logam golongan IVA (14) yang relatif lengai atau tidak mudah bereaksi. Logam ini bersifat amfoter; unsur timbal maupun senyawa oksidanya mudah bereaksi dengan asam maupun basa. Dalam senyawa, timbal biasanya memiliki bilangan oksidasi +2, dan jarang teroksidasi hingga +4 yang umum pada unsur golongan IVA di atasnya. Namun, bilangan oksidasi +4 sering terjadi dalam senyawa-senyawa organotimbal. Timbal dapat ditambang dari bijih mineral tertentu; hal ini dilakukan sejak zaman prasejarah di Asia Kecil. Galena, bijih timbal yang paling utama, sering mengandung perak, sehingga banyak ditambang dan digunakan di Romawi Kuno. Namun, produksinya menurun sejak keruntuhan Romawi, dan baru pada Revolusi Industri produksi timbal kembali mencapai tingkat seperti zaman Romawi. Pada 2014, produksi timbal dunia melebihi 10 juta ton per tahun, dan lebih dari setengahnya dihasilkan melalui daur ulang. Sifat-sifat timbal yang berguna di antaranya adalah kepadatan tinggi, titik leleh rendah, kemudahan ditempa, dan tahan korosi. Selain itu, logam ini relatif murah dan banyak ditemukan sumbernya, sehingga sering digunakan manusia, termasuk untuk bangunan, pipa air, baterai, peluru, pemberat, solder, cat, zat aditif bahan bakar, dan tameng radiasi. Namun, sejak abad ke-19, sifat racun timbal mulai ditemukan dan penggunaannya mulai dikurangi. Timbal dapat masuk tubuh manusia melalui makanan, minuman, serta udara atau debu yang tercemar. Unsur ini merusak sistem saraf dan mengganggu fungsi enzim dalam tubuh. Timbal sangat berbahaya terutama untuk anak-anak karena dapat mengganggu pertumbuhan otak. O chumbo (do latim plumbum) é um elemento químico de símbolo Pb, número atómico 82 (82 prótons e 82 elétrons), com massa atómica igual a 207,2 u, pertencente ao grupo 14 (anteriormente conhecido como IVA) da classificação periódica dos elementos químicos. À temperatura ambiente, o chumbo encontra-se no estado sólido. É um metal tóxico, denso, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. Apresenta coloração branco-azulada quando recentemente cortado, porém adquire coloração acinzentada quando exposto ao ar. É usado na construção civil, baterias de ácido, em munição, proteção contra raios-X e raios gamma e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. O chumbo tem o número atômico mais elevado entre todos os elementos estáveis. É um metal conhecido e usado desde a antiguidade. Suspeita-se que este metal já fosse trabalhado há 7 000 anos, utilizado pelos egípcios sendo parte de ligas metálicas devido suas características e pelos romanos como componentes de tintas e cosméticos.
dbp:containerOnly
yes
gold:hypernym
dbr:Element
skos:closeMatch
n171:14294-1
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Lead?oldid=1124849124&ns=0
dbo:wikiPageLength
168387
dcterms:isPartOf
n115:target
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Lead