This HTML5 document contains 405 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

Prefix	IRI
dbpedia-no	http://no.dbpedia.org/resource/
rdf	http://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-ja	http://ja.dbpedia.org/resource/
n58	http://lt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-oc	http://oc.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pnb	http://pnb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-la	http://la.dbpedia.org/resource/
dbp	http://dbpedia.org/property/
dbpedia-eo	http://eo.dbpedia.org/resource/
n40	https://web.archive.org/web/20040824093117/http:/www.epa.gov/ttn/atw/hlthef/
dbpedia-sv	http://sv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nl	http://nl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ku	http://ku.dbpedia.org/resource/
n60	http://webbook.nist.gov/
dbpedia-be	http://be.dbpedia.org/resource/
n20	https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-tr	http://tr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pl	http://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ca	http://ca.dbpedia.org/resource/
dbpedia-et	http://et.dbpedia.org/resource/
n12	http://dbpedia.org/resource/File:
dbo	http://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-el	http://el.dbpedia.org/resource/
n73	http://jv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ro	http://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-af	http://af.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zh	http://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cy	http://cy.dbpedia.org/resource/
foaf	http://xmlns.com/foaf/0.1/
n48	https://web.archive.org/web/20030818121338/http:/grover.mirc.gatech.edu/data/msds/
n56	http://sco.dbpedia.org/resource/
dbc	http://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-sk	http://sk.dbpedia.org/resource/
n94	http://lv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gl	http://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pt	http://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mr	http://mr.dbpedia.org/resource/
n21	http://pa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-uk	http://uk.dbpedia.org/resource/
n46	http://www.npi.gov.au/substances/hydrochloric-acid/
n29	http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/
dbpedia-de	http://de.dbpedia.org/resource/
xsdh	http://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-ko	http://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sh	http://sh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ga	http://ga.dbpedia.org/resource/
dbpedia-it	http://it.dbpedia.org/resource/
n39	http://ast.dbpedia.org/resource/
n54	http://azb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-simple	http://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-id	http://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nn	http://nn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cs	http://cs.dbpedia.org/resource/
n38	http://or.dbpedia.org/resource/
dbpedia-bg	http://bg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hu	http://hu.dbpedia.org/resource/
dcterms	http://purl.org/dc/terms/
n31	http://ta.dbpedia.org/resource/
prov	http://www.w3.org/ns/prov#
dbpedia-he	http://he.dbpedia.org/resource/
n51	http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/
n53	http://scn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fr	http://fr.dbpedia.org/resource/
n86	http://su.dbpedia.org/resource/
n30	http://ia.dbpedia.org/resource/
wikidata	http://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-hr	http://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-war	http://war.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ka	http://ka.dbpedia.org/resource/
n28	https://www.cdc.gov/niosh/npg/
dbpedia-es	http://es.dbpedia.org/resource/
n11	http://ml.dbpedia.org/resource/
n14	http://www.ontologydesignpatterns.org/ont/dul/DUL.owl#
dbpedia-vi	http://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sr	http://sr.dbpedia.org/resource/
n96	http://uz.dbpedia.org/resource/
dbt	http://dbpedia.org/resource/Template:
n99	http://my.dbpedia.org/resource/
umbel-rc	http://umbel.org/umbel/rc/
dbr	http://dbpedia.org/resource/
freebase	http://rdf.freebase.com/ns/
dbpedia-sw	http://sw.dbpedia.org/resource/
n83	http://d-nb.info/gnd/
rdfs	http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n84	http://kn.dbpedia.org/resource/
n27	http://www.periodicvideos.com/videos/
dbpedia-eu	http://eu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-az	http://az.dbpedia.org/resource/
n8	http://mn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-is	http://is.dbpedia.org/resource/
wikipedia-en	http://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-ar	http://ar.dbpedia.org/resource/
owl	http://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-da	http://da.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fi	http://fi.dbpedia.org/resource/
n90	http://bn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sl	http://sl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kk	http://kk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fa	http://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-th	http://th.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mk	http://mk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ru	http://ru.dbpedia.org/resource/
n7	http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
n47	http://bs.dbpedia.org/resource/
n72	http://si.dbpedia.org/resource/
n78	http://hy.dbpedia.org/resource/
n95	http://te.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ms	http://ms.dbpedia.org/resource/
n61	http://hi.dbpedia.org/resource/

Statements

Subject Item

dbr:Hydrochloric_acid

rdf:type

dbo:ChemicalSubstance n14:ChemicalObject owl:Thing umbel-rc:ChemicalSubstanceType dbo:ChemicalCompound wikidata:Q11173

rdfs:label

Klorida acido Hydrochloric acid 염산 حمض الهيدروكلوريك Acido cloridrico Kyselina chlorovodíková Υδροχλωρικό οξύ Zoutzuur Хлоридна кислота Azido klorhidriko Salzsäure Saltsyra Соляная кислота Aigéad hidreaclórach Ácido clorídrico 盐酸 塩酸 Kwas solny Ácido clorhídrico Asam klorida Àcid clorhídric Acide chlorhydrique

rdfs:comment

Zoutzuur of zoutgeest is een waterige oplossing van het gas waterstofchloride. Het is een veelgebruikt reagens in de scheikunde; jaarlijks wordt ongeveer 20 miljoen ton zoutzuur geproduceerd. Zoutzuur is een sterk anorganisch zuur dat corrosief is. Zoutzuur werd in de tijd van de alchemie ook wel geest van zout (esprit de sel of acidum salis) genoemd, omdat het in zuivere vorm een gas is dat ontwijkt wanneer natriumchloride bewerkt wordt met een geconcentreerd sterk zuur als zwavelzuur. Gassen werden in de alchemie overigens vaker als geest beschreven (bijvoorbeeld spiritus). Kyselina chlorovodíková (též kyselina solná, latinsky acidum hydrochloricum) je velmi silná kyselina, jedna z lidstvu nejdéle známých a nejvíce využívaných. Jde o vodný roztok plynného chlorovodíku (HCl). Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, или хлористоводоро́дная кислота, химическая формула — HCl) — сильная химическая неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде. При стандартных условиях — это сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Hydrochloric acid, also known as muriatic acid, is an aqueous solution of hydrogen chloride. It is a colorless solution with a distinctive pungent smell. It is classified as a strong acid. It is a component of the gastric acid in the digestive systems of most animal species, including humans. Hydrochloric acid is an important laboratory reagent and industrial chemical. Azido klorhidrikoa (HCl) da, kloro- eta hidrogeno-atomo banaz osatua. Hidrogeno kloruroaren ur-disoluzioa da. Beste izen hauek ere hartzen ditu: azido hidroklorhidiko, azido muriatiko, akuaforte eta salfuman. Oso korrosiboa da eta industrian erabliera zabala du. L'acido cloridrico è un idracido di formula HCl. Essendo comunemente utilizzato in soluzioni acquose, spesso il nome "acido cloridrico" si riferisce a tali soluzioni, mentre per HCl anidro viene usato il nome cloruro di idrogeno. Merceologicamente al nome di "acido muriatico" corrisponde una soluzione di HCl a concentrazione 10%, spesso di colore giallo per via della presenza di ioni di ferro(II). حمض الهيدروكلوريك أو الكلوريدريك ويعرّب حمض كلور الماء؛ وسماه جابر بن حيان روح الملح ، هو حمض معدني قوي، وهو محلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين HCl؛ يعدّ حمض الهيدروكلوريك المكوّن الرئيس للعصارة الهضمية، والتي تساعد على استفادة الجسم من الغذاء. يجب أن يتمّ التعامل مع حمض الهيدروكلوريك بحرص شديد مع اتخاذ احتياطات الأمان الملائمة حيث أنه سائل أكّال، ويطلق على أملاحه اسم الكلوريدات، وعندما يكون التفاعل مع قاعدة عضوية يشكل أملاح الهيدروكلوريدات. 염산(鹽酸, hydrochloric acid, muriatic acid)은 염화 수소(HCl) 수용액이다. 염화수소산(鹽化水素酸), 염강수(鹽強水)라고도 하며, 대표적인 강산이다. 강산이기 때문에 물을 넣어 많이 희석한 '묽은 염산'이 많이 이용된다. 위산의 주 성분이며 산업에 널리 이용되기도 한다. 부식성이 있기 때문에 주의해서 다룰 필요가 있다. 산업혁명 이후 염산은 여러 공정에 중요하게 사용되기 시작하였다. 염화 바이닐이나 폴리염화 비닐, 폴리우레탄 등의 유기 화합물 생산과 같은 큰 규모의 공정, 그리고 젤라틴과 그 외의 식품첨가물 제조, 가죽 처리 등에도 사용된다. 중세 시대에 염산은 유럽인들에게 '소금의 혼'(spirits of salt)이라고 알려졌다. 오늘날에도 영국에서는 가정 청소용 염산을 '소금의 혼'이라고 부른다. 기체 상태의 염화 수소는 'marine acid air'라고 불렸다. 盐酸，學名氢氯酸（英語：hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为無色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（重量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的製造方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的品質起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模製造许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。 Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan mewanti keselamatan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif. L'acide chlorhydrique (aussi anciennement appelé acide muriatique) est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s'ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d'espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl− et des cations hydronium H3O+, ces derniers étant en moyenne solvatés par cinq molécules d'eau ; diverses variétés d'ions oxonium sont également présents parmi les solutés. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore d'aspect aqueux à l'odeur piquante très reconnaissable. L'acide concentré est très corrosif, avec des émanations ou « fumées » toxiques, et il doit être manié avec précaution ; il peut avoir un pH inférieur à -1. Is éard atá i gceist leis an aigéad hidreaclórach ná tuaslagán uisce na (HCl). Aigéad láidir atá ann. Tá sé le fáil go nádúrtha i súlach gastrach an duine. Imoibreán tábhachtach atá ann a úsáidtear go fairsing sa tionsclaíocht agus sna saotharlanna. Tá sé an-chreimneach, agus ní mór é a láimhseáil go cúramach. Kwas solny, kwas chlorowodorowy, HCl – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów beztlenowych, będący roztworem wodnym gazowego chlorowodoru. Czasami kwasem solnym nazywa się też roztwór chlorowodoru w innych rozpuszczalnikach polarnych np. w acetonie. Jest silnie żrący. El ácido clorhídrico (también llamado ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal, ácido hidroclórico, agua fuerte o, en España, salfumán) es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 molar (M) da un pH de 1, mientras que las disoluciones comerciales (20-38%) tienen una molaridad en torno a 10 M (35,5% = 12M), por lo que deben manejarse con las máximas precauciones (véase más abajo Riesgos).[cita requerida] Salzsäure (HCl(aq)), auch Chlorwasserstoffsäure genannt, ist eine wässrige Lösung von gasförmigem Chlorwasserstoff, der in Oxonium- und Chloridionen protolysiert ist. Sie ist eine starke, anorganische Säure und zählt zu den Mineralsäuren. Ihre Salze heißen Chloride, das bekannteste ist das Natriumchlorid (NaCl, Kochsalz). 塩酸（えんさん）とは塩化水素の水溶液であり強酸の一種である。オランダ語Zoutzuur或いはドイツ語Salzsäureの直訳。本来は塩化水素酸と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から酸素を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている。 無色の液体で独特な辛い匂いがする。人間を含むほとんどの動物の消化器系において塩酸は胃酸の成分となっている。塩酸は重要な実験用試薬および工業用化学物質とされている。 Klorida acido estas solvaĵo de en akvo. Ĝi estas forta neorganika acido. Ĝia formulo estas HCl. La saloj de klorida acido estas la kloridoj. Inter ili estas natria klorido, ordinare uzata por spici manĝaĵojn. La maksimuma solviĝo de hidrogena klorido en akvo estas 42,7 % (laŭ maso: 823 g da HCl en 1.000 g da akvo ĉe 0 °C). Klorida acido estas aplikata en la kemia industrio. La mondan produktadon oni taksas je 20 milionoj da tunoj jare. Oni ofte komercas 10-%-an acidon, kun flaveta koloro, kiun kaŭzas jonoj de fero. Saltsyra är en sur lösning av syran väteklorid. Den är i koncentrerad form starkt frätande. Väteklorid, som är en gas, betecknas HCl (g), medan saltsyra, som är en sur lösning, betecknas HCl (aq).[källa behövs] I vardagligt tal används begreppet saltsyra ofta som en synonym till väteklorid, men är formellt sett en benämning på den sura lösningen. Saltsyra fås genom att leda ned väteklorid i vatten. Väteklorid dissocierar nästan fullständigt genom sin protolysreaktion i vatten till kloridjoner och oxoniumjoner: Inom livsmedelsindustrin används E-nummer E 507 för saltsyra. Хлоридна кислота, також: соляна кислота, хлороводнева кислота — розчин хлороводню (HCl) у воді. Соляна кислота є типовою кислотою. За своєю хімічною активністю вона належить до найсильніших кислот. Подібно до інших сильних кислот вона активно розчиняє більшість металів з виділенням водню, взаємодіє з оксидами металів тощо. Ácido clorídrico ou ácido muriático é um sistema químico inorgânico incolor com a fórmula H2O:HCl. O ácido clorídrico tem um cheiro característico e pungente. É classificado como fortemente ácido e pode atacar a pele em uma ampla faixa de composição, uma vez que o cloreto de hidrogênio praticamente se dissocia completamente em solução. Το υδροχλωρικό οξύ είναι υδατικό διάλυμα του αέριου υδροχλωρίου με το οποίο έχει και τον ίδιο χημικό τύπο, HCl. Είναι ανόργανο ισχυρό οξύ, πολύ διαβρωτικό με πολλές και σημαντικές βιομηχανικές χρήσεις. Προσβάλλει το δέρμα και καταστρέφει κάθε φυτικό ή ζωικό ιστό. Η οσμή του είναι ερεθιστική και αποπνικτική. Το καθαρό υδροχλωρικό οξύ είναι τελείως άχρωμο, αλλά το υδροχλωρικό οξύ του εμπορίου είναι κιτρινωπό επειδή περιέχει προσμίξεις. Τα υγρά του στομάχου περιέχουν υδροχλωρικό οξύ που εκκρίνεται από πολυάριθμους μικρούς αδένες, οι οποίοι βρίσκονται στα τοιχώματά του. L'àcid clorhídric, (antigament àcid muriàtic o salfumant) és una dissolució aquosa de clorur d'hidrogen, , que presenta propietats àcides. S'usa en la neteja, encara que s'ha d'anar amb compte perquè és tòxic i molt corrosiu. Amb els metalls forma clorurs. Té moltes aplicacions a la indústria.

foaf:depiction

n7:Chloride-ion-3D-vdW.png n7:GHS-pictogram-acid.svg n7:Hydrochloric_acid_dissociated.svg n7:UN_transport_pictogram_-_8.svg n7:Hydronium-3D-vdW.svg n7:Phase_diagram_HCl_H2O_s_l.png n7:Water_molecule_3D.svg n7:Hydrogen-chloride-3D-vdW.svg n7:GHS-pictogram-exclam.svg n7:Stomach_mucosal_layer_labeled.svg

dcterms:subject

dbc:Photographic_chemicals dbc:Nonmetal_halides dbc:Chlorides dbc:Mineral_acids dbc:E-number_additives dbc:Alchemical_substances dbc:Stomach dbc:Solutions

dbo:wikiPageID

19916686

dbo:wikiPageRevisionID

1123352935

dbo:wikiPageWikiLink

dbr:Chlorine dbr:Heroin dbr:Evaporation dbr:Tessenderlo dbr:Sal_ammoniac dbr:Extrusion n12:GHS-pictogram-exclam.svg dbr:Atmospheric_pressure dbr:Baumé_scale dbr:Melting_point dbr:Sodium_carbonate dbr:GHS_hazard_statements dbr:Ion dbr:Strong_acid dbr:Antihistaminic dbr:Sulfates dbr:Gerard_of_Cremona dbr:Pepsinogen dbr:Specific_heat_capacity dbr:Digestive_enzyme dbr:Acid_strength dbr:Gelatin dbr:Aspartame dbr:Bonnington_Chemical_Works dbc:Photographic_chemicals dbr:Fructose dbr:Aqueous dbr:Chloralkali_process dbr:Exothermic_reaction dbr:Physical_property dbr:Spent_acid dbr:Solvay_process dbr:Gastric_mucosa dbr:Pungency dbr:Hydroxide dbr:Aqua_regia dbr:Chemical_industry dbc:Nonmetal_halides dbr:North_Sea_oil dbr:Daniel_Sennert dbr:Heavy_metals dbr:Industrial_Revolution dbr:Hydrochloric_acid_regeneration dbr:Hydrochloride dbr:Denaturation_(biochemistry) dbr:Concentration dbr:Citric_acid dbr:Halite dbr:Mucus dbr:Acidity dbr:Mass_fraction_(chemistry) dbr:Giambattista_della_Porta n12:GHS-pictogram-acid.svg dbr:Nicolas_Leblanc dbr:Reagent dbr:Mercury_(element) dbr:Antacid dbr:Vinyl_chloride dbr:Carbon_dioxide dbr:Secretion dbr:Andreas_Libavius dbr:Iron_oxide dbr:Joseph_Louis_Gay-Lussac dbr:Parietal_cell dbc:Chlorides dbr:Demineralized_water dbr:Titration dbr:Hydroiodic_acid dbc:Mineral_acids dbr:Stomach_fundus dbr:Oswald_Croll dbr:Leblanc_process dbr:Hydronium dbr:Nitric_acid dbr:Mercury(II)_chloride dbr:Pickling_(metal) dbr:Eutectic dbr:Magia_Naturalis dbr:Chemical_analysis dbr:Mineral_acid dbr:Methamphetamine dbr:Boiling_point dbr:Heartburn dbr:Canaliculus_(parietal_cell) dbr:Deionized_water dbr:Food_additive dbr:Gastric_acid dbc:E-number_additives dbr:Alums dbr:Cocaine dbr:Alkaline dbr:Vitriol dbr:Georgia_Gulf dbr:Ion_exchange_resin dbr:Primary_standard dbr:Hydrogen_chloride dbr:Hydrogen_bond dbr:Viscosity dbr:1,2-Dichloroethane dbr:Abu_Bakr_al-Razi dbr:Pressure dbr:Dow_Chemical_Company dbr:Crystal dbr:Galvanization dbr:Alkali_Act_1863 dbr:United_Nations_Convention_Against_Illicit_Traffic_in_Narcotic_Drugs_and_Psychotropic_Substances dbr:Tosoh dbr:Petroleum dbr:Monobasic_acid dbr:Absorption_(chemistry) dbr:Azeotrope dbr:Microorganism dbr:Molarity dbr:PH dbr:Redox dbr:Base_(chemistry) dbr:Ammonium_chloride dbr:Pseudo-Geber dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Vapor_pressure dbr:Hydrogen dbr:Issoudun dbr:Chyme dbr:Rolling_(metalworking) dbr:Hydrolyzed_vegetable_protein dbr:Robert_Boyle dbr:Proton_pump_inhibitor n12:Stomach_mucosal_layer_labeled.svg dbr:Calcium_chloride dbr:Johann_Rudolph_Glauber dbr:Lysine dbr:Oven dbr:The_Periodic_Table_of_Videos dbc:Alchemical_substances dbr:Peptic_ulcer dbr:Density dbr:Iron(III)_oxide dbr:Hydrochloric_acid dbc:Stomach n12:Phase_diagram_HCl_H2O_s_l.PNG dbr:Jean_Beguin dbr:Robert_P._Multhauf dbr:Oil_well dbr:Hydronium_ion dbr:Latin_translations_of_the_12th_century dbr:Hydrobromic_acid dbr:Ion_exchange dbr:Acid-base_reaction_theories dbr:Chloride dbr:Aqueous_solution dbr:Secretin n12:UN_transport_pictogram_-_8.svg dbr:Protein dbr:Muriate dbc:Solutions dbr:Crystallization dbr:Iron(II)_chloride dbr:Carbon_steel dbr:Sodium_bicarbonate dbr:Duodenum dbr:Mineral_acids dbr:Akzo_Nobel dbr:Pepsin

dbo:wikiPageExternalLink

n27:mv_HCl1.htm n27:mv_HCl2.htm n28:npgd0332.html n29:density_electrolyte.php n40:hydrochl.html n46:index.html n48:50.html n51:surftens.php n60:

owl:sameAs

dbpedia-af:Soutsuur n8:Давсны_хүчил dbpedia-uk:Хлоридна_кислота n11:ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്_അമ്ലം dbpedia-nn:Saltsyre dbpedia-de:Salzsäure n20:2GtFP n21:ਹਾਈਡਰੋਕਲੋਰਿਕ_ਤਿਜ਼ਾਬ dbpedia-ru:Соляная_кислота dbpedia-sl:Klorovodikova_kislina dbpedia-simple:Hydrochloric_acid dbpedia-eo:Klorida_acido dbpedia-ka:ქლორწყალბადმჟავა n30:Acido_chlorhydric n31:ஐதரோகுளோரிக்_காடி dbpedia-fa:هیدروکلریک_اسید dbpedia-hr:Klorovodična_kiselina dbpedia-mk:Солна_киселина dbpedia-bg:Солна_киселина dbpedia-la:Acidum_hydrochloricum dbpedia-ga:Aigéad_hidreaclórach n38:ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ_ଅମ୍ଳ n39:Ácidu_clorhídrico freebase:m.0dc0x dbpedia-he:חומצת_מימן_כלורי dbpedia-nl:Zoutzuur dbpedia-sw:Asidi_hidrokloridi n47:Hlorovodična_kiselina dbpedia-fr:Acide_chlorhydrique dbpedia-eu:Azido_klorhidriko dbpedia-ku:Asîda_hîdroklorî n53:Àcitu_clurìdricu n54:هیدروکولوریک_اسید dbpedia-oc:Acid_cloridric n56:Hydrochloric_acid dbpedia-cs:Kyselina_chlorovodíková n58:Druskos_rūgštis dbpedia-vi:Acid_hydrochloric n61:हाइड्रोक्लोरिक_अम्ल dbpedia-et:Vesinikkloriidhape dbpedia-sk:Kyselina_chlorovodíková dbpedia-it:Acido_cloridrico dbpedia-el:Υδροχλωρικό_οξύ dbpedia-pl:Kwas_solny dbpedia-gl:Ácido_clorhídrico wikidata:Q2409 dbpedia-tr:Hidroklorik_asit dbpedia-is:Saltsýra dbpedia-zh:盐酸 n72:හයිඩ්‍රොක්ලෝරික්_අම්ලය n73:Asem_klorid dbpedia-ar:حمض_الهيدروكلوريك dbpedia-pnb:ہائیڈروکلورک_ایسڈ dbpedia-th:กรดไฮโดรคลอริก dbpedia-ca:Àcid_clorhídric n78:Աղաթթու dbpedia-sr:Хлороводонична_киселина dbpedia-no:Saltsyre dbpedia-be:Саляная_кіслата n83:4178993-3 n84:ಹೈಡ್ರೊಕ್ಲೋರಿಕ್_ಆಮ್ಲ dbpedia-fi:Suolahappo n86:Asam_klorida dbpedia-cy:Asid_hydroclorig dbpedia-hu:Sósav n90:হাইড্রোক্লোরিক_অ্যাসিড dbpedia-kk:Тұз_қышқылы dbpedia-ms:Asid_hidroklorik dbpedia-ro:Acid_clorhidric n94:Sālsskābe n95:హైడ్రోక్లోరిక్_ఆమ్లం n96:Xlorid_kislota dbpedia-da:Saltsyre dbpedia-id:Asam_klorida n99:ဟိုက်ဒရိုကလောရစ်အက်ဆစ် dbpedia-ko:염산 dbpedia-pt:Ácido_clorídrico dbpedia-az:Xlorid_turşusu dbpedia-mr:हायड्रोक्लोरिक_आम्ल dbpedia-sv:Saltsyra dbpedia-ja:塩酸 dbpedia-war:Hydrochloric_acid dbpedia-sh:Hlorovodonična_kiselina dbpedia-es:Ácido_clorhídrico

dbp:wikiPageUsesTemplate

dbt:Chlorides dbt:Reflist dbt:Main dbt:Blockquote dbt:P-phrases dbt:Digestives dbt:Spoken_Wikipedia dbt:ATC dbt:GHS05 dbt:GHS07 dbt:Fdacite dbt:Circa dbt:H-phrases dbt:Pp-move-indef dbt:Chembox_Hazards dbt:Chembox_Identifiers dbt:Authority_control dbt:Chembox dbt:Chembox_Properties dbt:Chem2 dbt:Transl dbt:Ebicite dbt:Blood_substitutes_and_perfusion_solutions dbt:About dbt:Featured_article dbt:Chemspidercite dbt:Cascite dbt:Short_description dbt:Chembox_Pharmacology dbt:Chembox_Related dbt:Commons_category

dbo:thumbnail

n7:Hydrochloric_acid_dissociated.svg?width=300

dbp:imagefile

Hydrochloric acid dissociated.svg

dbp:imagefilel

Hydrogen-chloride-3D-vdW.svg Chloride-ion-3D-vdW.png

dbp:imagefiler

Water molecule 3D.svg Hydronium-3D-vdW.svg

dbp:imagename

Structure of Hydrochloric acid as dissociated chloride and hydronium ions

dbp:imagenamel

3

dbp:imagenamer

3

dbp:iupacname

Chlorane

dbp:othernames

Chlorhydric Acid Hydronium chloride Spirits of salt Muriatic acid

dbp:verifiedfields

changed

dbp:verifiedrevid

477002675

dbp:watchedfields

changed

dbo:abstract

염산(鹽酸, hydrochloric acid, muriatic acid)은 염화 수소(HCl) 수용액이다. 염화수소산(鹽化水素酸), 염강수(鹽強水)라고도 하며, 대표적인 강산이다. 강산이기 때문에 물을 넣어 많이 희석한 '묽은 염산'이 많이 이용된다. 위산의 주 성분이며 산업에 널리 이용되기도 한다. 부식성이 있기 때문에 주의해서 다룰 필요가 있다. 산업혁명 이후 염산은 여러 공정에 중요하게 사용되기 시작하였다. 염화 바이닐이나 폴리염화 비닐, 폴리우레탄 등의 유기 화합물 생산과 같은 큰 규모의 공정, 그리고 젤라틴과 그 외의 식품첨가물 제조, 가죽 처리 등에도 사용된다. 중세 시대에 염산은 유럽인들에게 '소금의 혼'(spirits of salt)이라고 알려졌다. 오늘날에도 영국에서는 가정 청소용 염산을 '소금의 혼'이라고 부른다. 기체 상태의 염화 수소는 'marine acid air'라고 불렸다. 대표적인 제법으로 독일 에르푸르트 성 베드로 베네딕트 교회의 연금술사였던 이 기록한 제법이 있다. 17세기에는, 독일 카를슈타트암마인의 가 염화 나트륨과 황산을 반응시켜 황산 나트륨을 얻는 만하임 공정에서 염화 수소 가스를 만들어 냈다. 영국 리즈의 조지프 프리스틀리는 1772년 순수한 염화 수소 가스를 얻어냈고, 1818년 영국 펜잰스의 험프리 데이비는 염화 수소가 염소와 수소로 구성되어 있다는 것을 밝혀냈다. 유럽의 산업혁명이 진행되는 동안, 염기성 물질에 대한 수요가 증가했다. 니콜라 르블랑(Issoundun, 프랑스)이 제시한 새로운 르블랑 공정은, 만하임 공정을 기반으로 하여 탄산 나트륨을 저렴한 가격으로 대량 생산이 가능하게 했다. 이 공정은 탄소, 탄산 칼슘, 황산, 염화 나트륨으로 염산과 이산화 탄소, 황화 칼슘, 탄산 나트륨을 생산하는 공정이다. 공정 과정에서 염화 수소가 대량으로 공기 중에 배출되었으며, 1863년 영국에서 알칼리법이 제정되고 비슷한 법이 다른 나라에서 만들어지기 전까지 계속되었다. 법 제정 이후 소다회와 같이 염산을 생산하게 되었고, 남은 염산은 다른 폐기물에 흡수되도록 하였다. Ácido clorídrico ou ácido muriático é um sistema químico inorgânico incolor com a fórmula H2O:HCl. O ácido clorídrico tem um cheiro característico e pungente. É classificado como fortemente ácido e pode atacar a pele em uma ampla faixa de composição, uma vez que o cloreto de hidrogênio praticamente se dissocia completamente em solução. O ácido clorídrico é o mais simples sistema de ácido à base de cloro que contém água. É uma solução de cloreto de hidrogênio e água e uma variedade de outras espécies químicas, incluindo íons hidrônio e cloreto. É um importante reagente químico e químico industrial, utilizado na produção de policloreto de vinila para plásticos. Nos agregados familiares, o ácido clorídrico diluído é frequentemente utilizado como agente de descalcificação. Na indústria alimentar, o ácido clorídrico é utilizado como aditivo alimentar e na produção de gelatina. O ácido clorídrico também é usado no processamento de couro. O ácido clorídrico foi descoberto pelo alquimista Jabir ibne Haiane por volta do ano 800 DC. Foi historicamente chamado acidum salis e espíritos de sal uma vez que foi produzido a partir de sal de rocha e "virulência verde" (de sulfato de ferro (II)) por Basilius Valentinus no século XV e mais tarde a partir do quimicamente semelhante sal comum e ácido sulfúrico (por Johann Rudolph Glauber no século XVII). O ácido clorídrico livre foi formalmente descrito pela primeira vez no século XVI por Libavius. Mais tarde, foi usado por químicos como Glauber, Priestley e Davy em suas pesquisas científicas. A menos que seja pressurizado ou resfriado, o ácido clorídrico se transformará em gás se houver cerca de 60% ou menos de água. O ácido clorídrico é também conhecido como cloreto de hidrónio. Το υδροχλωρικό οξύ είναι υδατικό διάλυμα του αέριου υδροχλωρίου με το οποίο έχει και τον ίδιο χημικό τύπο, HCl. Είναι ανόργανο ισχυρό οξύ, πολύ διαβρωτικό με πολλές και σημαντικές βιομηχανικές χρήσεις. Προσβάλλει το δέρμα και καταστρέφει κάθε φυτικό ή ζωικό ιστό. Η οσμή του είναι ερεθιστική και αποπνικτική. Το καθαρό υδροχλωρικό οξύ είναι τελείως άχρωμο, αλλά το υδροχλωρικό οξύ του εμπορίου είναι κιτρινωπό επειδή περιέχει προσμίξεις. Τα υγρά του στομάχου περιέχουν υδροχλωρικό οξύ που εκκρίνεται από πολυάριθμους μικρούς αδένες, οι οποίοι βρίσκονται στα τοιχώματά του. Το παλιότερο όνομά του ήταν σπίρτο του άλατος. Το όνομα αυτό το πήρε από την εποχή κατά την οποία παρασκευαζόταν αποκλειστικά και μόνο από το κοινό μαγειρικό αλάτι το οποίο αποτελεί στη φύση άφθονη και φθηνή πρώτη ύλη. Πρώτος περιγράφει γενικά το οξύ ο Άραβας αλχημιστής Γιαμπίρ ιμπν Χαϊάν (Jabir ibn Hayyan) κατά τον 8ο αιώνα. Κατά τη διάρκεια του Μεσαίωνα χρησιμοποιήθηκε από τους αλχημιστές στην αναζήτηση της φιλοσοφικής λίθου, και αργότερα από Ευρωπαίους επιστήμονες όπως ο Γιόχαν Ρούντολφ Γκλάουμπερ (Johann Rudolf Glauber), ο Τζόζεφ Πρίστλεϋ (Joseph Priestley) και ο Σερ Χάμφρεϋ Ντέϊβυ (Humphry Davy).Η παραγωγή του υδροχλωρικού οξέος σε μεγάλη κλίμακα αρχίζει κατά τη Βιομηχανική Επανάσταση και σήμερα χρησιμοποιείται ευρύτατα στη χημική βιομηχανία ως πρώτη ύλη στην παραγωγή πολυάριθμων εμπορικών προϊόντων. Χρησιμοποιείται όμως και σε πολλές άλλες περιπτώσεις όπως για τον καθαρισμό λεκανών των αφοδευτηρίων, για τον καθαρισμό των τοίχων από τις πολλές ασβεστώσεις, για τον καθαρισμό των μετάλλων πριν το γαλβανισμό τους με ψευδάργυρος, για την παραγωγή ζελατίνης, στην επεξεργασία δέρματος κ.ά.Από το 1988, το υδροχλωρικό οξύ έχει καταγραφεί στη Σύμβαση των Ηνωμένων Εθνών κατά της παράνομης διακίνησης ναρκωτικών φαρμάκων και ψυχοτρόπων ουσιών ως πρόδρομη ένωση για την παραγωγή της ηρωίνης, της κοκαΐνης και της μεθαμφεταμίνης. 塩酸（えんさん）とは塩化水素の水溶液であり強酸の一種である。オランダ語Zoutzuur或いはドイツ語Salzsäureの直訳。本来は塩化水素酸と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から酸素を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている。 無色の液体で独特な辛い匂いがする。人間を含むほとんどの動物の消化器系において塩酸は胃酸の成分となっている。塩酸は重要な実験用試薬および工業用化学物質とされている。 Хлоридна кислота, також: соляна кислота, хлороводнева кислота — розчин хлороводню (HCl) у воді. Соляна кислота є типовою кислотою. За своєю хімічною активністю вона належить до найсильніших кислот. Подібно до інших сильних кислот вона активно розчиняє більшість металів з виділенням водню, взаємодіє з оксидами металів тощо. Концентрована соляна кислота містить 37% HCl і має густину 1,19 г/см3. Вона має різкий запах і «димить» на повітрі внаслідок виділення газоподібного хлороводню. Технічна кислота має жовтий колір, який обумовлюється домішками головним чином солей заліза.Азеотропна суміш містить 20,2% HCl ( tкип.=109,7°C при 760 торах ). Соляна кислота широко використовується у народному господарстві. Найбільше застосовується вона у хімічній промисловості для добування різних солей: хлориду цинку, хлориду барію та ін., а також для виробництва барвників, лікувальних речовин тощо. Багато хлоридної кислоти споживає також металургійна промисловість для виділення кольорових і рідкісних металів з їх природних сумішей. У хімічних лабораторіях хлоридна кислота належить до найуживаніших реактивів. У невеликих кількостях з неї також одержують водень і хлор. Kwas solny, kwas chlorowodorowy, HCl – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów beztlenowych, będący roztworem wodnym gazowego chlorowodoru. Czasami kwasem solnym nazywa się też roztwór chlorowodoru w innych rozpuszczalnikach polarnych np. w acetonie. Jest silnie żrący. حمض الهيدروكلوريك أو الكلوريدريك ويعرّب حمض كلور الماء؛ وسماه جابر بن حيان روح الملح ، هو حمض معدني قوي، وهو محلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين HCl؛ يعدّ حمض الهيدروكلوريك المكوّن الرئيس للعصارة الهضمية، والتي تساعد على استفادة الجسم من الغذاء. تاريخياً يوجد لهذا الحمض عدّة أسماء، فكان يدعى ملح الحمض، وحمض المورياتيك، وروح الملح، لأنه كان ينتج من ملح الصخور والزاج الأخضر، وحضّره العالم جابر بن حيان أوّلاً، ووصفت طرق تحضيره في مدوّنات بازيليوس فالانتينوس في أوروبا في القرن الخامس عشر؛ كما وصفه أندرياس ليبافيوس أيضاً في القرن السادس عشر، واستخدمه عدد من الكيميائيين في أبحاثهم مثل جوزيف بريستلي وهمفري ديفي ويوهان رودولف غلاوبر؛ ثم ليقوم الأخير بإنتاجه من الملح الشائع وحمض الكبريت في القرن السابع عشر. بدأ الإنتاج الرئيسي على نطاق واسع في الثورة الصناعية، حيث يستخدم حمض الهيدروكلوريك في الصناعة الكيميائية كمتفاعل كيميائي (مادة متفاعلة) على نطاق واسع في إنتاج المونوميرات المستخدمة لصناعة بلاستيك مثل الكلوريد متعدد الفاينيل (PVC) ومتعدد اليوريثان. كما أنّ له تطبيقات كثيرة على نطاق أصغر تشمل مواد التنظيف المنزلي وفي إنتاج الجيلاتين وفي إضافات الطعام وفي إزالة الترسّبات في الأنابيب المعدنية وفي معالجة الجلود. يجب أن يتمّ التعامل مع حمض الهيدروكلوريك بحرص شديد مع اتخاذ احتياطات الأمان الملائمة حيث أنه سائل أكّال، ويطلق على أملاحه اسم الكلوريدات، وعندما يكون التفاعل مع قاعدة عضوية يشكل أملاح الهيدروكلوريدات. L'àcid clorhídric, (antigament àcid muriàtic o salfumant) és una dissolució aquosa de clorur d'hidrogen, , que presenta propietats àcides. S'usa en la neteja, encara que s'ha d'anar amb compte perquè és tòxic i molt corrosiu. Amb els metalls forma clorurs. Té moltes aplicacions a la indústria. Kyselina chlorovodíková (též kyselina solná, latinsky acidum hydrochloricum) je velmi silná kyselina, jedna z lidstvu nejdéle známých a nejvíce využívaných. Jde o vodný roztok plynného chlorovodíku (HCl). Klorida acido estas solvaĵo de en akvo. Ĝi estas forta neorganika acido. Ĝia formulo estas HCl. La saloj de klorida acido estas la kloridoj. Inter ili estas natria klorido, ordinare uzata por spici manĝaĵojn. La maksimuma solviĝo de hidrogena klorido en akvo estas 42,7 % (laŭ maso: 823 g da HCl en 1.000 g da akvo ĉe 0 °C). Klorida acido estas aplikata en la kemia industrio. La mondan produktadon oni taksas je 20 milionoj da tunoj jare. Oni ofte komercas 10-%-an acidon, kun flaveta koloro, kiun kaŭzas jonoj de fero. La stomakoj de homoj kaj multaj bestoj sekrecias kloridan acidon por helpi la digeston. Salzsäure (HCl(aq)), auch Chlorwasserstoffsäure genannt, ist eine wässrige Lösung von gasförmigem Chlorwasserstoff, der in Oxonium- und Chloridionen protolysiert ist. Sie ist eine starke, anorganische Säure und zählt zu den Mineralsäuren. Ihre Salze heißen Chloride, das bekannteste ist das Natriumchlorid (NaCl, Kochsalz). Is éard atá i gceist leis an aigéad hidreaclórach ná tuaslagán uisce na (HCl). Aigéad láidir atá ann. Tá sé le fáil go nádúrtha i súlach gastrach an duine. Imoibreán tábhachtach atá ann a úsáidtear go fairsing sa tionsclaíocht agus sna saotharlanna. Tá sé an-chreimneach, agus ní mór é a láimhseáil go cúramach. Tugtar clóirídí ar shalainn an aigéid hidreaclóraigh. An chuid is mó acu, bíonn siad sothuaslagtha san uisce, ach tá an chlóiríd airgid, AgCl, dothuaslagtha go hiomlán. Sin é an fáth go n-úsáidtear an níotráit airgid, AgNO3, mar imoibreán leis na hiain chlóiríde a aithint sa tuaslagán. Is é an chlóiríd sóidiam, NaCl - an gnáthshalann - an ceann is tábhachtaí de shalainn an aigéid hidreaclóraigh. Zoutzuur of zoutgeest is een waterige oplossing van het gas waterstofchloride. Het is een veelgebruikt reagens in de scheikunde; jaarlijks wordt ongeveer 20 miljoen ton zoutzuur geproduceerd. Zoutzuur is een sterk anorganisch zuur dat corrosief is. Zoutzuur werd in de tijd van de alchemie ook wel geest van zout (esprit de sel of acidum salis) genoemd, omdat het in zuivere vorm een gas is dat ontwijkt wanneer natriumchloride bewerkt wordt met een geconcentreerd sterk zuur als zwavelzuur. Gassen werden in de alchemie overigens vaker als geest beschreven (bijvoorbeeld spiritus). Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, или хлористоводоро́дная кислота, химическая формула — HCl) — сильная химическая неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде. При стандартных условиях — это сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами. El ácido clorhídrico (también llamado ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal, ácido hidroclórico, agua fuerte o, en España, salfumán) es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 molar (M) da un pH de 1, mientras que las disoluciones comerciales (20-38%) tienen una molaridad en torno a 10 M (35,5% = 12M), por lo que deben manejarse con las máximas precauciones (véase más abajo Riesgos).[cita requerida] A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire y de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco.​ El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.​ El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos.​ El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.​ Hydrochloric acid, also known as muriatic acid, is an aqueous solution of hydrogen chloride. It is a colorless solution with a distinctive pungent smell. It is classified as a strong acid. It is a component of the gastric acid in the digestive systems of most animal species, including humans. Hydrochloric acid is an important laboratory reagent and industrial chemical. 盐酸，學名氢氯酸（英語：hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为無色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（重量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的製造方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的品質起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模製造许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。 Azido klorhidrikoa (HCl) da, kloro- eta hidrogeno-atomo banaz osatua. Hidrogeno kloruroaren ur-disoluzioa da. Beste izen hauek ere hartzen ditu: azido hidroklorhidiko, azido muriatiko, akuaforte eta salfuman. Oso korrosiboa da eta industrian erabliera zabala du. Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan mewanti keselamatan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif. Asam klorida pernah menjadi zat yang sangat penting dan sering digunakan dalam awal sejarahnya. Ia ditemukan oleh alkimiawan Persia Abu Musa Jabir bin Hayyan sekitar tahun 800. Senyawa ini digunakan sepanjang abad pertengahan oleh alkimiawan dalam pencariannya mencari batu filsuf, dan kemudian digunakan juga oleh ilmuwan Eropa termasuk Glauber, Priestley, and Davy dalam rangka membangun pengetahuan kimia modern. Sejak Revolusi Industri, senyawa ini menjadi sangat penting dan digunakan untuk berbagai tujuan, meliputi sebagai pereaksi dalam produksi massal senyawa kimia organik seperti vinil klorida untuk plastik PVC dan / untuk poliuretana. Kegunaan kecil lainnya meliputi penggunaan dalam pembersih rumah, produksi gelatin, aditif makanan, dan pengolahan kulit. Sekitar 20 juta ton gas HCl diproduksi setiap tahun. pada abad ke-20 proses Leblanc digantikan dengan proses Slovay yang tidak menghasilkan asam klorida sebagai produk sampingan. L'acido cloridrico è un idracido di formula HCl. Essendo comunemente utilizzato in soluzioni acquose, spesso il nome "acido cloridrico" si riferisce a tali soluzioni, mentre per HCl anidro viene usato il nome cloruro di idrogeno. È un acido minerale forte (ovvero si ionizza completamente in soluzione acquosa) monoprotico (cioè ogni sua molecola, dissociandosi, libera un solo ione idrogeno), ed è il principale costituente del succo gastrico, oltre a essere un reagente comunemente usato nell'industria. L'acido cloridrico, in soluzione acquosa, è un liquido fortemente corrosivo, che deve essere maneggiato con attenzione. Si presenta gassoso a temperatura ambiente, incolore, dall'odore e dall'azione irritante. Presenta un TLV-C (ACGIH) pari a 2 p.p.m.. La produzione di acido cloridrico è stimata attualmente intorno a 20 milioni di tonnellate annue. Merceologicamente al nome di "acido muriatico" corrisponde una soluzione di HCl a concentrazione 10%, spesso di colore giallo per via della presenza di ioni di ferro(II). L'acide chlorhydrique (aussi anciennement appelé acide muriatique) est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s'ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d'espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl− et des cations hydronium H3O+, ces derniers étant en moyenne solvatés par cinq molécules d'eau ; diverses variétés d'ions oxonium sont également présents parmi les solutés. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore d'aspect aqueux à l'odeur piquante très reconnaissable. L'acide concentré est très corrosif, avec des émanations ou « fumées » toxiques, et il doit être manié avec précaution ; il peut avoir un pH inférieur à -1. L'acide chlorhydrique est le principal constituant des acides gastriques. Cet acide minéral est couramment utilisé comme réactif dans l'industrie chimique. Il est essentiellement produit comme précurseur du chlorure de vinyle destiné à la fabrication du PVC. Dans l'industrie agroalimentaire, il est utilisé comme additif alimentaire et pour la production de gélatine. Son utilisation domestique, sous forme diluée, se résume à l'entretien des installations sanitaires afin d'en éliminer les dépôts de calcaire. L'acide chlorhydrique était connu jadis sous le nom d’acide muriatique ou d’esprit de sel, bien avant la découverte du chlore, car il était produit au XVe siècle par Basile Valentin à partir de sel gemme NaCl et de sulfate de fer(II) FeSO4 (le « vitriol vert »), et au XVIIe siècle par l'Allemand Johann Rudolf Glauber à partir de sel de table et d'acide sulfurique H2SO4. Il aurait été découvert par l'alchimiste Jabir Ibn Hayyan aux alentours de l'an 800[réf. nécessaire]. L'acide muriatique est une espèce chimique qui a été fréquemment utilisée depuis les débuts de la chimie. Au Moyen Âge, sous le nom d'« esprit de sel » qui dénote la proximité avec le sel marin NaCl, il était utilisé par les alchimistes dans leur quête de la pierre philosophale (ou acidum salis). Après Glauber, il fut ensuite encore plus communément utilisé au laboratoire de chimie, notamment au tournant du XVIIIe siècle et XIXe siècle par des scientifiques tels que Priestley ou Davy qui contribuèrent à établir la chimie moderne. Saltsyra är en sur lösning av syran väteklorid. Den är i koncentrerad form starkt frätande. Väteklorid, som är en gas, betecknas HCl (g), medan saltsyra, som är en sur lösning, betecknas HCl (aq).[källa behövs] I vardagligt tal används begreppet saltsyra ofta som en synonym till väteklorid, men är formellt sett en benämning på den sura lösningen. Saltsyra fås genom att leda ned väteklorid i vatten. Väteklorid dissocierar nästan fullständigt genom sin protolysreaktion i vatten till kloridjoner och oxoniumjoner: Namnet saltsyra kommer av att en av de första framställningsmetoderna man känner till gick ut på att behandla vanligt koksalt, natriumklorid, med svavelsyra. Vätekloridens korresponderande bas är Cl−. Salterna av väteklorid kallas klorider. De flesta klorider är lättlösliga, men även svårlösliga kloridsalter, som silverklorid, förekommer. Tillräckligt utspädd saltsyra är relativt ofarlig och finns till exempel i människans magsäck, där den benämns magsaft. Om koncentrerad saltsyra blandas med koncentrerad salpetersyra i volymförhållandet 3:1 fås kungsvatten, som är en av mycket få lösningar som kan oxidera rent guld (därav dess namn). Kungsvatten är rött eller brandgult till färgen; detta på grund av bildandet av nitrosylklorid. Kombinationen av nitratjonernas oxidationsförmåga och kloridjonernas komplexbildande förmåga med platinametaller och guld är antagligen en orsak till dess förmåga att lösa upp dessa metaller. En myt är att saltsyra skulle vara världens starkaste syra, då exempelvis de så kallade supersyrorna är avsevärt starkare. Inom livsmedelsindustrin används E-nummer E 507 för saltsyra.

prov:wasDerivedFrom

wikipedia-en:Hydrochloric_acid?oldid=1123352935&ns=0

dbo:wikiPageLength

35386

dbo:alternativeName

Hydronium chloride Spirits of salt Chlorhydric Acid Muriatic acid

dbo:iupacName

Chlorane

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-en:Hydrochloric_acid