This HTML5 document contains 57 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

PrefixNamespace IRI
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-wikidatahttp://wikidata.dbpedia.org/resource/
n7http://en.wikipedia.org/wiki/Volumetric_heat_capacity?oldid=
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
n15http://rdf.freebase.com/ns/m.
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
Subject Item
dbr:Volumetric_heat_capacity
rdf:type
yago:Group100031264 yago:Relation100031921 yago:WikicatGasLaws yago:WikicatThermodynamicProperties yago:WikicatPhysicalQuantities yago:Collection107951464 yago:Abstraction100002137 yago:Possession100032613 yago:Property113244109 yago:Law108441203 yago:Measure100033615
rdfs:label
Объёмная теплоёмкость Volumetric heat capacity Inércia térmica سعة حرارية حجمية Capacité thermique volumique 容積熱容 Wärmespeicherzahl Capacidad calorífica volumétrica
rdfs:comment
Volumetric heat capacity (VHC), also termed volume-specific heat capacity, describes the ability of a given volume of a substance to store internal energy while undergoing a given temperature change, but without undergoing a phase transition. It is different from specific heat capacity in that the VHC is a 'per unit volume' measure of the relationship between thermal energy and temperature of a material, while the specific heat is a 'per unit mass' measure (or occasionally per molar quantity of the material). If given a specific heat value of a substance, one can convert it to the VHC by multiplying the specific heat by the density of the substance. La capacité thermique volumique ou chaleur volumique d'un matériau est sa capacité à emmagasiner la chaleur par rapport à son volume. Elle est définie par la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1 °C, la température de un mètre cube de matériau. C'est donc une grandeur intensive égale à la capacité thermique rapportée au volume du corps étudié. C'est le produit de la masse volumique (ρ) d'un matériau et de sa capacité thermique massique (ou chaleur spécifique, Cp). Elle s'exprime en joule par mètre cube-kelvin J⋅m-3⋅K-1. On la retrouve quelquefois exprimée en W⋅h⋅m-3⋅K-1. 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016) السعة الحرارية الحجمية في الكيمياء (بالإنجليزية: volumetric heat capacity ) أو عدد السعة الحرارية لدى المهندسين ، هي وحدة فيزيائية [ جول/متر مكعب/كلفن ] وهي تعبر عن السعة الحرارية لوحدة الحجم من المادة ، حيث وحدة الحجم هي متر مكعب. وهي تحتسب من الحرارة النوعية عن طريق ضربها في كثافة المادة ، طبقا للمعادلة : s = عدد السعة الحراريةc = الحرارة النوعية = كثافة المادة مثال : يالنسبة لنوع الحديد المستخدم مع الخرسانة في المباني : حيث الوحدة هنا كيلوجول/ متر مكعب/ كلفن. Inércia térmica é um termo comumente utilizado por arquitetos e engenheiros quando se referem às transferências de calor e sua capacidade térmica volumétrica (ou capacidade calorífica volumétrica). Por exemplo, tal material possui uma alta inércia térmica. A inércia térmica é modelada como uma função da densidade, calor específico e capacidade térmica de um material. La capacidad calorífica volumétrica describe la capacidad de cierto volumen de una sustancia para almacenar calor al experimentar un cierto cambio en su temperatura sin cambiar de fase. Se diferencia del calor específico en que está determinado por el volumen del material, mientras que el calor específico está basado en la masa del material. Se puede obtener la capacidad calorífica volumétrica de una substancia al multiplicar el calor específico por su densidad. Die Wärmespeicherzahl mit der physikalischen Einheit J/(m³·K) ist die auf das Volumen bezogene Wärmekapazität eines Festkörpers: Sie errechnet sich aus der spezifischen Wärmekapazität durch Multiplikation mit der Dichte : Beispiel für Baustahl: Die Wärmespeicherzahl ist eine wichtige Eigenschaft von Dämmstoffen und eine entscheidende Größe bei der Auslegung von Kühlkörpern konstanten Bauvolumens. 容積熱容是指物體在溫度改變而沒有變相之下的儲熱能力。與比熱不同之處是它視乎物體的容積,而比熱則視乎物體的質量。根據物體的比熱,我們可以利用物體的密度得出容積熱容。  Объёмная теплоёмкость характеризует способность данного объёма данного конкретного вещества увеличивать свою внутреннюю энергию при изменении температуры вещества (подразумевая отсутствие фазового перехода). Равна отношению теплоёмкости данного образца вещества к его объему: Объёмная теплоёмкость отличается от удельной теплоёмкости, которая характеризует способность единицы массы данного вещества увеличивать свою внутреннюю энергию при изменении температуры. Можно преобразовать удельную теплоёмкость в объёмную путём умножения удельной теплоёмкости на плотность вещества: где
owl:sameAs
yago-res:Volumetric_heat_capacity wikidata:Q900661 dbpedia-fr:Capacité_thermique_volumique dbpedia-wikidata:Q900661 n15:0dwhl dbpedia-es:Capacidad_calorífica_volumétrica dbpedia-de:Wärmespeicherzahl dbpedia-pt:Inércia_térmica
dct:subject
dbc:Thermodynamic_properties dbc:Volume dbc:Heat_transfer dbc:Physical_quantities
dbo:wikiPageID
52827
dbo:wikiPageRevisionID
732701779
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Volumetric_heat_capacity
prov:wasDerivedFrom
n7:732701779
dbo:abstract
Volumetric heat capacity (VHC), also termed volume-specific heat capacity, describes the ability of a given volume of a substance to store internal energy while undergoing a given temperature change, but without undergoing a phase transition. It is different from specific heat capacity in that the VHC is a 'per unit volume' measure of the relationship between thermal energy and temperature of a material, while the specific heat is a 'per unit mass' measure (or occasionally per molar quantity of the material). If given a specific heat value of a substance, one can convert it to the VHC by multiplying the specific heat by the density of the substance. Dulong and Petit predicted in 1818 that the product of solid substance density and specific heat capacity (ρcp) would be constant for all solids. This amounted to a prediction that volumetric heat capacity in solids would be constant. In 1819 they found that volumetric heat capacities were not quite constant, but that the most constant quantity was the heat capacity of solids adjusted by the presumed weight of the atoms of the substance, as defined by Dalton (the Dulong–Petit law). This quantity was proportional to the heat capacity per atomic weight (or per molar mass), which suggested that it is the heat capacity per atom (not per unit of volume) which is closest to being a constant in solids. Eventually (see the discussion in heat capacity) it became clear that heat capacities per particle for all substances in all states are the same, to within a factor of two, so long as temperatures are not in the cryogenic range. For very cold temperatures, heat capacities fall drastically and eventually approach zero as temperature approaches zero. The heat capacity on a volumetric basis in solid materials at room temperatures and above varies more widely, from about 1.2 MJ/m³K (for example bismuth) to 3.5 MJ/m³K (for example iron), but this is mostly due to differences in the physical size of atoms. See a discussion in atom. Atoms vary greatly in density, with the heaviest often being more dense, and thus are closer to taking up the same average volume in solids than their mass alone would predict. If all atoms were the same size, molar and volumetric heat capacity would be proportional and differ by only a single constant reflecting ratios of the atomic-molar-volume of materials (their atomic density). An additional factor for all types of specific heat capacities (including molar specific heats) then further reflects degrees of freedom available to the atoms composing the substance, at various temperatures. For most liquids, the volumetric heat capacity is narrower, for example octane at 1.64 MJ/m³K or ethanol at 1.9. This reflects the modest loss of degrees of freedom for particles in liquids as compared with solids. However, water has a very high volumetric heat capacity, at 4.18 MJ/m³K, and ammonia is also fairly high (3.3). For gases at room temperature, the range of volumetric heat capacities per atom (not per molecule) only varies between different gases by a small factor less than two, because every ideal gas has the same molar volume. Thus, each gas molecule occupies the same mean volume in all ideal gases, regardless of the type of gas (see kinetic theory). This fact gives each gas molecule the same effective "volume" in all ideal gases (although this volume/molecule in gases is far larger than molecules occupy on average in solids or liquids). Thus, in the limit of ideal gas behavior (which many gases approximate except at low temperatures and/or extremes of pressure) this property reduces differences in gas volumetric heat capacity to simple differences in the heat capacities of individual molecules. As noted, these differ by a factor depending on the degrees of freedom available to particles within the molecules. Inércia térmica é um termo comumente utilizado por arquitetos e engenheiros quando se referem às transferências de calor e sua capacidade térmica volumétrica (ou capacidade calorífica volumétrica). Por exemplo, tal material possui uma alta inércia térmica. Utilizando-se de uma analogia científica: na mecânica, a inércia é o que limita a aceleração de um objeto, utilizando-se da relação entre massa e velocidade. Similarmente, é a massa térmica e a velocidade da onda térmica que controlam a temperatura da superfície. Na transferência de calor, um alto valor da capacidade térmica volumétrica significa um tempo maior para o sistema alcançar equilíbrio. A inércia térmica é modelada como uma função da densidade, calor específico e capacidade térmica de um material. Inércia Térmica é a propriedade chave para controlar as variações de temperatura diurna e é dependendo do topo da superfície. Ela representa uma complexa combinação de tamanhos de partículas, abundância de pedras, afloramento de leitos de rocha e graus de enduramento. Em aplicações geológicas, a inércia termal pode ser definida como a amplitude de curva da temperatura diurna (ou o máximo menos o mínimo da temperatura da superfície). A temperatura de um material com baixa inércia termal muda significantemente durante o dia, enquanto a temperatura de um material com inércia termal alta não muda tão drasticamente. Derivando e entendendo a inércia termal da superfície ajuda a reconhecer em pequena escala características da superfície. Em conjunto com outras informações, a inércia termal pode ajudar a caracterizar materiais da superfície e o processo geológico responsável pela formação destes materiais. Die Wärmespeicherzahl mit der physikalischen Einheit J/(m³·K) ist die auf das Volumen bezogene Wärmekapazität eines Festkörpers: Sie errechnet sich aus der spezifischen Wärmekapazität durch Multiplikation mit der Dichte : Beispiel für Baustahl: Die Wärmespeicherzahl ist eine wichtige Eigenschaft von Dämmstoffen und eine entscheidende Größe bei der Auslegung von Kühlkörpern konstanten Bauvolumens. 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016) السعة الحرارية الحجمية في الكيمياء (بالإنجليزية: volumetric heat capacity ) أو عدد السعة الحرارية لدى المهندسين ، هي وحدة فيزيائية [ جول/متر مكعب/كلفن ] وهي تعبر عن السعة الحرارية لوحدة الحجم من المادة ، حيث وحدة الحجم هي متر مكعب. وهي تحتسب من الحرارة النوعية عن طريق ضربها في كثافة المادة ، طبقا للمعادلة : s = عدد السعة الحراريةc = الحرارة النوعية = كثافة المادة مثال : يالنسبة لنوع الحديد المستخدم مع الخرسانة في المباني : حيث الوحدة هنا كيلوجول/ متر مكعب/ كلفن. في نفس الوقت يستخدم عدد السعة الحرارية في تقدير كفاءة المواد العازلة للحرارة. Объёмная теплоёмкость характеризует способность данного объёма данного конкретного вещества увеличивать свою внутреннюю энергию при изменении температуры вещества (подразумевая отсутствие фазового перехода). Равна отношению теплоёмкости данного образца вещества к его объему: или иначе говоря, это теплоемкость единицы объема данного вещества. Подразумевается, что вещество однородно. Используется понятие объемной теплоемкости главным образом применительно к твердым телам и жидкостям, поскольку они имеют достаточно слабо изменяющуюся в зависимости от изменения внешних условий плотность. Для газа плотность очень сильно меняется в зависимости от температуры и давления, что означает, что даже вполне конкретный газ не имеет определенной объемной теплоемкости, т.е. даже определенному газу определенное значение объемной теплоемкости можно приписать лишь при строго определенных давлении и температуре; на практике же вследствие этого понятие объемной теплоемкости применяется достаточно редко. Объёмная теплоёмкость отличается от удельной теплоёмкости, которая характеризует способность единицы массы данного вещества увеличивать свою внутреннюю энергию при изменении температуры. Можно преобразовать удельную теплоёмкость в объёмную путём умножения удельной теплоёмкости на плотность вещества: Дюлонг и Пти в 1818 году предсказали, что величина ρc должна быть постоянной для всех твёрдых веществ. В 1819 году они обнаружили, что наибольшим постоянством обладали теплоёмкости твёрдых тел, определяемые предполагаемым весом атомов вещества (закон Дюлонга — Пти). Это теплоёмкость, приходящаяся на единицу атомного веса, которая близка в тому, чтобы быть постоянной для твёрдых тел. Иными словами, теплоёмкость, приходящаяся на один атом, а значит, и приходящаяся на единицу количества вещества, примерно постоянна для твёрдых тел. Теплоёмкость «на объёмной основе» фактически изменяется от примерно 1,2 до 4,5 МДж/(м³·K). Это варьирование объёмной теплоёмкости определяется различиями в физических размерах атомов (если бы все атомы имели одинаковый размер, то два типа теплоёмкости (молярная и объёмная) были бы эквивалентны). Для жидкостей объёмная теплоёмкость лежит в пределах от 1,3 до 1,9 МДж/(м³·K). Для одноатомных газов (например, для аргона) при комнатной температуре и постоянном объёме, объёмная теплоёмкость равна около 0,5 кДж/(м³K). При более высоких значениях объёмной теплоёмкости системе требуется больше времени для достижения термодинамического равновесия. С объёмной теплоёмкостью связано понятие тепловой инерции материала, которая может быть определена по формуле: где k — теплопроводность, ρ — плотность материала, c — удельная теплоёмкость материала (произведение ρc представляет собой объёмную теплоёмкость). La capacidad calorífica volumétrica describe la capacidad de cierto volumen de una sustancia para almacenar calor al experimentar un cierto cambio en su temperatura sin cambiar de fase. Se diferencia del calor específico en que está determinado por el volumen del material, mientras que el calor específico está basado en la masa del material. Se puede obtener la capacidad calorífica volumétrica de una substancia al multiplicar el calor específico por su densidad. Dulong y Petit predijeron en 1818 que ρcp sería constante para todos los elementos en estado sólido, esto es conocido como la Ley de Dulong-Petit. De hecho la cantidad varía desde 1.2 hasta 4.5 MJ/m3K. Para fluidos está en el rango de 1.3 a 1.3 MJ/m3K y para gases es una constante 1.0 kJ/m3K. La capacidad calorífica volumétrica se define en unidades del SI de J/(m³·K). También puede ser definida en unidades Imperiales como BTU/(ft³·F°). 容積熱容是指物體在溫度改變而沒有變相之下的儲熱能力。與比熱不同之處是它視乎物體的容積,而比熱則視乎物體的質量。根據物體的比熱,我們可以利用物體的密度得出容積熱容。  La capacité thermique volumique ou chaleur volumique d'un matériau est sa capacité à emmagasiner la chaleur par rapport à son volume. Elle est définie par la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1 °C, la température de un mètre cube de matériau. C'est donc une grandeur intensive égale à la capacité thermique rapportée au volume du corps étudié. C'est le produit de la masse volumique (ρ) d'un matériau et de sa capacité thermique massique (ou chaleur spécifique, Cp). Elle s'exprime en joule par mètre cube-kelvin J⋅m-3⋅K-1. On la retrouve quelquefois exprimée en W⋅h⋅m-3⋅K-1. Un watt-heure (W·h) étant égal à 3 600 J, on en déduit que 1 W⋅h⋅m-3⋅K-1 égale 3 600 J⋅m-3⋅K-1.
Subject Item
dbr:Volume_specific_heat_capacity
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Volumetric_heat_capacity
Subject Item
dbr:Thermal_Inertia
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Volumetric_heat_capacity
Subject Item
dbr:Thermal_inertia
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Volumetric_heat_capacity
Subject Item
dbr:VHC
dbo:wikiPageDisambiguates
dbr:Volumetric_heat_capacity
Subject Item
dbr:Thermal_intertia
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Volumetric_heat_capacity
Subject Item
wikipedia-en:Volumetric_heat_capacity
foaf:primaryTopic
dbr:Volumetric_heat_capacity