This HTML5 document contains 92 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

PrefixNamespace IRI
n22http://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_carbon?oldid=
n14http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-wikidatahttp://wikidata.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
n20http://www.iupac.org/publications/pac/75/6/0683/pdf/
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
n27http://iupac.org/publications/pac/78/11/2051/pdf/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-elhttp://el.dbpedia.org/resource/
n19http://rdf.freebase.com/ns/m.
n16http://es.dbpedia.org/resource/Anexo:
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
n13http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
dbphttp://dbpedia.org/property/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
n15http://old.iupac.org/news/archives/2005/atomic-weights_revised05.
Subject Item
dbr:Isotopes_of_carbon
rdf:type
yago:Abstraction100002137 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 yago:Atom114619225 yago:Part113809207 yago:Matter100020827 yago:Substance100019613 yago:Isotope114619658 yago:WikicatIsotopesOfCarbon yago:WikicatIsotopes
rdfs:label
نظائر الكربون Isotopes of carbon 炭素の同位体 Isótopos de carbono Изотопы углерода Isotopi del carbonio Isotopen van koolstof Isotopes du carbone 碳的同位素
rdfs:comment
Carbon (C) has 15 known isotopes, from 8C to 22C, of which 12C and 13C are stable. The longest-lived radioisotope is 14C, with a half-life of 5,700 years. This is also the only carbon radioisotope found in nature—trace quantities are formed cosmogenically by the reaction 14N + 1n → 14C + 1H. The most stable artificial radioisotope is 11C, which has a half-life of 20.334 minutes. All other radioisotopes have half-lives under 20 seconds, most less than 200 milliseconds. The least stable isotope is 8C, with a half-life of 2.0 x 10−21 s. Averaging over natural abundances, the relative atomic mass for carbon is 12.0107(8). Il carbonio (C) ha 15 isotopi conosciuti, dall'8C al 22C, due dei quali (12C e 13C) sono stabili. Solo tre isotopi (12C, 13C e 14C) possono essere trovati in natura, tutti gli altri sono prodotti artificialmente. 炭素の同位体には、炭素8から炭素22まで15種類が知られており、そのうち2種類(炭素12と炭素13)が安定である。長寿命の放射性同位体である炭素14の半減期は5700年である。これは天然でみられる唯一の炭素の放射性同位体で、宇宙線との相互作用による14N + 1n → 14C + 1Hという反応で、痕跡量が生成している。最も安定な人工放射性同位体は炭素11で、半減期は20.334分である。その他の全ての放射性同位体の半減期は20秒以下であり、ほとんどが200ミリ秒以下である。最も不安定な同位体は炭素8で、半減期は10×10-21秒である。天然の存在量の平均をとった、炭素の標準原子量は、12.0107(8) uである。 O Carbono tem 15 isótopos, 2 deles estáveis, desde o Carbono-8 ao Carbono-22. Os isótopos de carbono são átomos de Carbono com o mesmo número atômico, mas com número de massa diferente, ou seja, têm o mesmo número de prótons e elétrons, mas diferem no número de neutrons. Estes isótopos são de grande importância para vários estudos científicos, principalmente no caso de seus três isótopos naturais: Carbono-11, Carbono-12 e o Carbono-14. Por exemplo o isótopo de Carbono-12 foi adotado, em 1961, pela a IUPAC como base para a determinação da massa atómica de todos os elementos químicos. Já o Carbono-14, um isótopo radioativo com uma meia-vida de 5715 anos, é usado na datação de espécimes orgânicos. 碳(原子量:12.0107(8))共有15個已知同位素,其中有2個(12C與13C)是穩定的,其他都具有放射性。14C是碳唯一的天然放射性同位素,在宇宙線作用下發生14N + 1n → 14C + 1H反應而產生,半衰期為5700年。 Het chemisch element koolstof (C), met een atoommassa van 12,0107(8) u, bezit 2 stabiele isotopen: 12C en 13C, waarvan de eerst het meest abundant is (ongeveer 99%). De overige 13 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd. De grote uitzondering is 14C met een halfwaardetijd van ongeveer 5730 jaar. Het komt, naast 12C en 13C, ook in de natuur voor. Koolstof-14 vervalt naar stikstof-14 via bètaverval: Deze isotoop wordt dan ook gebruikt bij de datering van organische materialen. Le carbone (C) possède 15 isotopes connus, de nombre de masse variant de 8 à 22, dont deux stables, 12C et 13C. En moyennant selon l'abondance naturelle de ces deux isotopes, la masse atomique standard attribuée au carbone est de 12,0107(8) u. Изото́пы углеро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10−12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а значит и по физическим свойствам, поэтому во многих природных процессах происходит их разделение (фракционирование). للكربون (C) خمس عشر نظير معروف تتراوح الكتلة الذرية لها ما بين 8C و 22C ، اثنان منها نظيرين مستقرين: 12C و13C. يعد النظير 14C ذو عمر النصف الأطول من بين النظائر المشعة ويبلغ 5700 سنة، وهو النظير المشع الوحيد الموجود في الطبيعة، ويتكون وفق المعادلة: 14N + 1n → 14C + 1H أكثر نظير مشع مصطنع ثابت للكربون هو النظير كربون-11 11C، والذي لديه عمر نصف مقداره 20.334 دقيقة، في حين أن باقي قيم عمر النصف لباقي النظائر المشعة أقل من 20 ثانية، مع العلم أن أغلبها تحت 200 ميلي ثانية. أقل هذه النظائر ثباتاً هو النظير كربون-8 بعمر نصف 2.0 × 10−21 ثانية.
owl:sameAs
yago-res:Carbon-21 yago-res:Carbon-22 yago-res:Carbon-8 yago-res:Carbon-9 dbpedia-fr:Isotopes_du_carbone yago-res:Carbon-15 yago-res:Carbon-16 yago-res:Carbon-17 yago-res:Carbon-18 yago-res:Carbon-19 yago-res:Carbon-20 n16:Isótopos_de_carbono dbpedia-el:Ισότοπα_του_άνθρακα n19:0dc4j7 dbpedia-pt:Isótopos_de_carbono dbpedia-it:Isotopi_del_carbonio yago-res:Isotopes_of_carbon dbpedia-nl:Isotopen_van_koolstof yago-res:Carbon-10 dbpedia-ja:炭素の同位体 wikidata:Q471790 dbpedia-ko:탄소_동위_원소 dbpedia-wikidata:Q471790
dct:subject
dbc:Carbon dbc:Lists_of_isotopes_by_element dbc:Isotopes_of_carbon
dbo:wikiPageID
2527115
dbo:wikiPageRevisionID
745249057
dbo:wikiPageExternalLink
n13:pdf n14: n15:html n20: n27:
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Isotopes_of_carbon
prov:wasDerivedFrom
n22:745249057
dbo:abstract
Il carbonio (C) ha 15 isotopi conosciuti, dall'8C al 22C, due dei quali (12C e 13C) sono stabili. Solo tre isotopi (12C, 13C e 14C) possono essere trovati in natura, tutti gli altri sono prodotti artificialmente. Het chemisch element koolstof (C), met een atoommassa van 12,0107(8) u, bezit 2 stabiele isotopen: 12C en 13C, waarvan de eerst het meest abundant is (ongeveer 99%). De overige 13 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd. De grote uitzondering is 14C met een halfwaardetijd van ongeveer 5730 jaar. Het komt, naast 12C en 13C, ook in de natuur voor. Koolstof-14 vervalt naar stikstof-14 via bètaverval: Deze isotoop wordt dan ook gebruikt bij de datering van organische materialen. De isotoop 12C bezit een massa van exact 12 u, omdat deze isotoop wordt gebruikt voor de definiëring van de atomaire massa-eenheid, namelijk 1/12 van de massa van één koolstof-12-isotoop. De kortstlevende isotoop van koolstof is 8C, met een halfwaardetijd van amper 2,04 × 10−21 s. Изото́пы углеро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10−12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а значит и по физическим свойствам, поэтому во многих природных процессах происходит их разделение (фракционирование). 碳(原子量:12.0107(8))共有15個已知同位素,其中有2個(12C與13C)是穩定的,其他都具有放射性。14C是碳唯一的天然放射性同位素,在宇宙線作用下發生14N + 1n → 14C + 1H反應而產生,半衰期為5700年。 Le carbone (C) possède 15 isotopes connus, de nombre de masse variant de 8 à 22, dont deux stables, 12C et 13C. En moyennant selon l'abondance naturelle de ces deux isotopes, la masse atomique standard attribuée au carbone est de 12,0107(8) u. Le radioisotope le plus stable est le carbone 14, avec une demi-vie de 5 730 ans, seul radioisotope présent dans la nature, formé à l'état de trace cosmogéniquement par la réaction 14N + 1n → 14C + 1H. Le second radioisotope le plus stable est 11C, avec une demi-vie de 20,334 minutes. Tous les autres radioisotopes ont une demi-vie inférieure à 20 secondes, et la plupart d'entre eux inférieure à 200 millisecondes, le plus instable étant 8C, avec une demi-vie de 2,0 x 10−21 s. Les isotopes les plus légers se désintègrent principalement par radiation β+ (sauf 8C qui se désintègre par double émission de proton) en isotopes du bore, les plus lourds par radiation β- en isotopes de l'azote. O Carbono tem 15 isótopos, 2 deles estáveis, desde o Carbono-8 ao Carbono-22. Os isótopos de carbono são átomos de Carbono com o mesmo número atômico, mas com número de massa diferente, ou seja, têm o mesmo número de prótons e elétrons, mas diferem no número de neutrons. Estes isótopos são de grande importância para vários estudos científicos, principalmente no caso de seus três isótopos naturais: Carbono-11, Carbono-12 e o Carbono-14. Por exemplo o isótopo de Carbono-12 foi adotado, em 1961, pela a IUPAC como base para a determinação da massa atómica de todos os elementos químicos. Já o Carbono-14, um isótopo radioativo com uma meia-vida de 5715 anos, é usado na datação de espécimes orgânicos. للكربون (C) خمس عشر نظير معروف تتراوح الكتلة الذرية لها ما بين 8C و 22C ، اثنان منها نظيرين مستقرين: 12C و13C. يعد النظير 14C ذو عمر النصف الأطول من بين النظائر المشعة ويبلغ 5700 سنة، وهو النظير المشع الوحيد الموجود في الطبيعة، ويتكون وفق المعادلة: 14N + 1n → 14C + 1H أكثر نظير مشع مصطنع ثابت للكربون هو النظير كربون-11 11C، والذي لديه عمر نصف مقداره 20.334 دقيقة، في حين أن باقي قيم عمر النصف لباقي النظائر المشعة أقل من 20 ثانية، مع العلم أن أغلبها تحت 200 ميلي ثانية. أقل هذه النظائر ثباتاً هو النظير كربون-8 بعمر نصف 2.0 × 10−21 ثانية. Carbon (C) has 15 known isotopes, from 8C to 22C, of which 12C and 13C are stable. The longest-lived radioisotope is 14C, with a half-life of 5,700 years. This is also the only carbon radioisotope found in nature—trace quantities are formed cosmogenically by the reaction 14N + 1n → 14C + 1H. The most stable artificial radioisotope is 11C, which has a half-life of 20.334 minutes. All other radioisotopes have half-lives under 20 seconds, most less than 200 milliseconds. The least stable isotope is 8C, with a half-life of 2.0 x 10−21 s. Averaging over natural abundances, the relative atomic mass for carbon is 12.0107(8). 炭素の同位体には、炭素8から炭素22まで15種類が知られており、そのうち2種類(炭素12と炭素13)が安定である。長寿命の放射性同位体である炭素14の半減期は5700年である。これは天然でみられる唯一の炭素の放射性同位体で、宇宙線との相互作用による14N + 1n → 14C + 1Hという反応で、痕跡量が生成している。最も安定な人工放射性同位体は炭素11で、半減期は20.334分である。その他の全ての放射性同位体の半減期は20秒以下であり、ほとんどが200ミリ秒以下である。最も不安定な同位体は炭素8で、半減期は10×10-21秒である。天然の存在量の平均をとった、炭素の標準原子量は、12.0107(8) uである。
dbp:element
carbon
dbp:heavier
Isotopes of nitrogen
dbp:lighter
Isotopes of boron
Subject Item
dbr:Carbon-11
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-15
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Isotopes_of_Carbon
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon_isotope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-10
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-16
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-17
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-18
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-19
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-20
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-21
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-22
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-8
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon-9
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
wikipedia-en:Isotopes_of_carbon
foaf:primaryTopic
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon_isotopic
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon
Subject Item
dbr:Carbon_isotopes
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Isotopes_of_carbon