This HTML5 document contains 144 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
n24http://ta.dbpedia.org/resource/
n26http://dbpedia.org/resource/File:
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
n30https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-ethttp://et.dbpedia.org/resource/
dbpedia-svhttp://sv.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cshttp://cs.dbpedia.org/resource/
n9http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n14http://lv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
dbphttp://dbpedia.org/property/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
goldhttp://purl.org/linguistics/gold/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/

Statements

Subject Item
dbr:Caesium
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Calcium_ammonium_nitrate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Calcium_nitrite
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Potassium_alum
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Potassium_sodium_tartrate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Rhodium(III)_hydroxide
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Iodate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Copper(I)_thiocyanate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Chemische_Fabrik_Kalk
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Chromium(III)_sulfate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Glossary_of_chemistry_terms
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Erbium
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Baking_powder
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Alstonite
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Alum
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Ammonium_iron(II)_sulfate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Ammonium_iron(III)_sulfate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Ammonium_sulfate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Isomorphism_(crystallography)
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Iron(II)_selenate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Iron(II)_sulfate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Terbium
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Thallium
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Sodium_magnesium_sulfate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Lead(II)_iodide
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Bittern_(salt)
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Mixed_oxide
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Double_salt
rdf:type
dbo:ChemicalCompound
rdfs:label
Dubbelsalt Doppelsalze Sale doppio Sole podwójne Sal doble Sal doble 复盐 Podvojná sůl Double salt Подвійні солі 複塩 Двойные соли Dubbelzout ملح مزدوج Sel double
rdfs:comment
Doppelsalze sind Salze mit mehreren verschiedenen Kationen oder verschiedenen Anionen. Sie entstehen, wenn in einer Lösung zwei verschiedene Salze gelöst werden und diese zusammen in einer regelmäßigen Kristallstruktur auskristallisieren. Im Gegensatz zu Komplexsalzen dissoziieren sie in wässriger Lösung in ihre einzelnen Ionen. Ihre chemischen Eigenschaften entsprechen daher denen ihrer einzelnen Komponenten. Gleiches gilt z. B. für die elektrische Leitfähigkeit. Un sel double est un sel qui contient deux cations ou anions différents. Il est obtenu par dissolution par mélange de deux sels en quantités stœchiométriques, puis cristallisation de la solution. La cristallisation se fait dans la même structure régulière. Contrairement à un sel complexe, un sel double se dissocie complètement, dans l'eau ou dans un autre solvant, en ses ions constitutifs. 复盐是指含有两种或以上阴离子或阳离子，但有固定组成的晶型的简单盐类，属于化合物。複鹽與錯鹽不同，複鹽溶于水会离解出所有的簡單离子，而錯鹽中的錯離子會保持不變。複鹽也不是兩種鹽類的混合物，複鹽有單獨的結晶，且其比例固定，這都是純物質的特徵。通常而言，複鹽的特性由其組成的簡單鹽類並不相同。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。 常见的复盐有： * 硫酸亚铁铵，俗称“摩尔盐” * 硫酸铝钾（KAl(SO4)2），俗称“明矾” * 酒石酸钾钠 * 倍半碳酸钠，俗称“钠倍半” * 碱式碳酸铜，俗称“铜绿” Podvojné soli jsou soli, které obsahují více než jeden kationt nebo aniont a vznikají krystalizací dvou různých solí do jedné krystalové mřížky. K takovým látkám patří například kamence (obecný vzorec M+2SO4) nebo (obecný vzorec MI2MII(SO4)2·6H2O). Dále jsou to vinan draselno-sodný, síran amonno-železnatý a Al2SO4(CH3COO)4, jenž je příkladem soli s dvěma různými anionty. Vlastnosti podvojných solí se obecně liší od vlastností jednotlivých solí, z nichž jsou utvořeny. الملح المزدوج في الكيمياء هو ملح يحوي على أكثر من كاتيون (أيون موجب الشحنة) أو أكثر من أنيون (أيون سالب الشحنة)، ويحصل عليها من مزاوجة ملحين أثناء عملية التبلور ضمن الشبكة البلورية الأيونية. من الأمثلة على الأملاح المزدوجة مركبات الشب المختلفة التي لها الصيغة العامة MIMIII[SO4]2·12H2O)؛ وكذلك ملح مور وهو كبريتات الأمونيوم والحديد الثنائي NH4)2Fe(SO4)2.6H2O). من الأمثلة الأخرى أيضاً كل من مركبات: طرطرات الصوديوم والبوتاسيوم وكبريتات أسيتات الألومنيوم Al2SO4(CH3CO2)4. كما أن الأملاح المزدوجة متمايزة عن أنظمة البلورات المختلطة، والتي يتبلور فيها ملحان بشكل مشترك. Les sals dobles són sals que contenen més d'un catió o més d'un anió obtinguts per la combinació de dues sals diferents cristal·litzades en la mateixa xarxa iònica regular Una sal doble molt coneguda és el sulfat d'alumini i de sodi,(fórmula general: MIMIII[SO₄]₂•6H₂O) el qual conté dos cations (sodi i alumini) i un anió sulfat. Altres exemples són el tartrat de potassi i sodi o Sal de Seignette i l'alstonita. En general, les propietats d'una sal doble formada no seran les mateixes que les de les seves sals simples que la componen. Подві́йні со́лі — складні солі, що містять два різних катіони або аніони. Вони утворюються при взаємодії двох різних солей шляхом твердофазного синтезу або ж кристалізацією з розчину. Ймовірність утворення подвійних солей зростає по мірі збільшення відмінності в іонах відношення заряду до іонного радіуса. До типових подвійних солей відносяться галуни. Наприклад, алюмокалієві галуни KAl(SO4)2·12H2O, дисоціюючи в розчині, утворюють два типи катіонів: KAl(SO4)2 → К+ + Al3+ + 2SO42- 複塩（ふくえん、英: double salt）は、主に無機化合物の塩のうち、ミョウバンのように、陽イオンまたは陰イオン、あるいは両方を2種類以上含む塩のこと。2種類以上の塩から生じ、もとの成分イオンがそのまま存在する塩を指すこともある。 複塩に対し、陽イオンと陰イオンのそれぞれ1種類ずつから成る塩を単塩と呼ぶ。 複塩を水などの溶媒に溶かす際に各イオンは同時に溶け、また再結晶や再沈殿により結晶化する際も同時に析出してくる。複塩の結晶構造の中では、各イオンが規則的に配列している。 ルイ・パスツールが歴史上初めて光学分割に成功したは複塩の一種である。酒石酸ナトリウムカリウム（ロッシェル塩）も、中世より知られる複塩である。 過硫酸水素カリウム (KHSO5) はそれだけでは不安定な化合物であるが、硫酸水素カリウム、硫酸カリウムと複塩 (2KHSO5・KHSO4・K2SO4) を作ると安定化して取り扱いが容易となる。この複塩はオキソン (OXONE) と呼ばれ、有機合成において酸化剤として用いられる。 Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов и один анион. Большинство двойных солей содержат и кристаллизационную воду. Примером являются квасцы — соли общей формулы M+M3+(SO4)2·12H2O, например, KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например: Некоторые соединения, например, фосфат магния-аммония (минерал ), в воде не растворяются, и, соответственно, диссоциировать не могут. Las sales dobles son sales que contienen más de un catión o más de un anión. Las sales dobles son compuestos cuaternarios. Se forman cuando al menos dos sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan de forma regular. Una sal doble muy conocida es el , que contiene dos cationes (sodio y aluminio) y un anión sulfato. Otros ejemplos notables son el tartrato de potasio y sodio o Sal de Seignette y la alstonita.Las sales dobles se nombra colocando primero el nombre del anión seguido de la palabra “doble” y luego el nombre, en orden alfabético, de los elementos que forman los cationes, precedidos por los prefijos di, tri, tetra, etcétera, de acuerdo al subíndice que presente cada catión en la fórmula molecular. Cuando el subíndice es uno (1) no se coloca el prefijo. Sole podwójne – sole mające w swojej strukturze przynajmniej dwa różne kationy bądź aniony. Powstają przez połączenie przynajmniej dwóch cząsteczek różnych soli prostych, które po wspólnej krystalizacji z roztworu wykazują odmienną od nich budowę sieci krystalicznej. Ulegają one jednak dysocjacji na proste jony składowe (w taki sam sposób jakby dysocjowały niezwiązane ze sobą sole proste), np. sól Mohra będzie dysocjowała według równania: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ⇄ Fe2+ + 2NH+4 + 2SO2−4 + 6H2O Een dubbelzout is in de scheikunde een zout dat twee verschillende positieve ionen of twee verschillende negatieve ionen heeft. Een dubbelzout is een enkele chemische stof, en gedraagt zich niet als een mengsel; zelfs tot in de eenheidscel van de kristalstructuur van een dubbelzout is de samenstelling gemengd. Dubbelzouten kunnen wél worden bereid door het mengen van twee zouten. Een bekende klasse van dubbelzouten zijn de aluinen. A double salt is a salt that contains two or more different cations or anions. Examples of double salts include alums (with the general formula MIMIII(SO4)2·12H2O) and Tutton's salts (with the general formula (MI)2MII(SO4)2·6H2O). Other examples include potassium sodium tartrate, ammonium iron(II) sulfate (Mohr's salt), potassium uranyl sulfate (used to discover radioactivity) and bromlite BaCa(CO3)2. The fluorocarbonates contain fluoride and carbonate anions. Many coordination complexes form double salts. Ett dubbelsalt är en jonförening som har mer än en sorts katjon eller anjon. Exempel på dubbelsalt är alun (KAl(SO4)2) som har både kalium- (K+) och aluminium- (Al3+) joner bundna till sina sulfat (SO42–) joner. Ett annat exempel är klorkalk (CaCl(ClO)) som har både klorid- (Cl–) och hypoklorit- (OCl–) joner bundna till samma kalcium (Ca2+) jon. Alun har alltså dubbla, positivt laddade, katjoner medan klorkalk har dubbla, negativt laddade, anjoner. Jonföreningar som har flera joner av samma sort, som järn(III)sulfat (Fe2(SO4)3), är inte dubbelsalt. Un sale doppio è il prodotto dell'unione di due sali semplici aventi l'anione in comune e il catione diverso, o, più raramente, il contrario. Molto raramente si possono incontrare sali doppi aventi sia l'anione, sia il catione diversi.
foaf:depiction
n9:Ammonium_alum_crystals.jpg n9:NH4CoPO4*H2O.jpg n9:Mohrs_zout.jpg n9:Phosgenite-34631.jpg n9:Ferric_amm_sulfate.jpg n9:Ferric_amm_oxalate.jpg
dcterms:subject
dbc:Double_salts
dbo:wikiPageID
4545466
dbo:wikiPageRevisionID
1115839433
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Potassium_sodium_tartrate dbr:Aqueous_solution dbr:Salt_(chemistry) dbr:Fluorocarbonate dbr:Coordination_complex dbr:Iron_alum dbr:Potassium_aluminium_sulfate dbr:Phosgenite dbr:Tutton's_salt dbc:Double_salts dbr:Alstonite dbr:Cations dbr:Ferric_ammonium_oxalate dbr:Mohr's_salt n26:Mohrs_zout.JPG dbr:Cocrystal dbr:Anions dbr:Ammonium_iron(II)_sulfate dbr:Alum
owl:sameAs
dbpedia-es:Sal_doble dbpedia-pl:Sole_podwójne wikidata:Q277629 dbpedia-sv:Dubbelsalt dbpedia-fr:Sel_double n14:Dubultsāls freebase:m.0c84mr dbpedia-fa:نمک_مضاعف dbpedia-zh:复盐 dbpedia-et:Kaksiksoolad dbpedia-nl:Dubbelzout n24:இரட்டை_உப்பு dbpedia-uk:Подвійні_солі dbpedia-cs:Podvojná_sůl dbpedia-ca:Sal_doble n30:2aoWd dbpedia-ja:複塩 dbpedia-ar:ملح_مزدوج dbpedia-it:Sale_doppio dbpedia-ru:Двойные_соли dbpedia-de:Doppelsalze dbpedia-ro:Sare_dublă
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Chem-stub dbt:Chem2 dbt:Reflist dbt:Gallery
dbo:thumbnail
n9:Mohrs_zout.jpg?width=300
dbo:abstract
Doppelsalze sind Salze mit mehreren verschiedenen Kationen oder verschiedenen Anionen. Sie entstehen, wenn in einer Lösung zwei verschiedene Salze gelöst werden und diese zusammen in einer regelmäßigen Kristallstruktur auskristallisieren. Im Gegensatz zu Komplexsalzen dissoziieren sie in wässriger Lösung in ihre einzelnen Ionen. Ihre chemischen Eigenschaften entsprechen daher denen ihrer einzelnen Komponenten. Gleiches gilt z. B. für die elektrische Leitfähigkeit. Eine bekannte Verbindungsklasse von Doppelsalzen sind die Alaune mit der allgemeinen Formel MIMIII(SO4)2 · 12 H2O (wobei MI für ein einwertiges und MIII für ein dreiwertiges Kation steht); benannt nach Alaun, dem gängigen Trivialnamen für Aluminiumkaliumsulfat-Dodecahydrat (KAl(SO4)2 · 12 H2O). Eine weitere Reihe von Doppelsalzen vom Typus MI2MII(SO4)2 · 6 H2O (wobei MI für ein einwertiges und MII für ein zweiwertiges Kation steht) wird genannt. Der bekannteste Vertreter ist das Mohrsche Salz (Ammoniumeisen(II)-sulfat). Een dubbelzout is in de scheikunde een zout dat twee verschillende positieve ionen of twee verschillende negatieve ionen heeft. Een dubbelzout is een enkele chemische stof, en gedraagt zich niet als een mengsel; zelfs tot in de eenheidscel van de kristalstructuur van een dubbelzout is de samenstelling gemengd. Dubbelzouten kunnen wél worden bereid door het mengen van twee zouten. Een bekende klasse van dubbelzouten zijn de aluinen. Ett dubbelsalt är en jonförening som har mer än en sorts katjon eller anjon. Exempel på dubbelsalt är alun (KAl(SO4)2) som har både kalium- (K+) och aluminium- (Al3+) joner bundna till sina sulfat (SO42–) joner. Ett annat exempel är klorkalk (CaCl(ClO)) som har både klorid- (Cl–) och hypoklorit- (OCl–) joner bundna till samma kalcium (Ca2+) jon. Alun har alltså dubbla, positivt laddade, katjoner medan klorkalk har dubbla, negativt laddade, anjoner. Jonföreningar som har flera joner av samma sort, som järn(III)sulfat (Fe2(SO4)3), är inte dubbelsalt. Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов и один анион. Большинство двойных солей содержат и кристаллизационную воду. Примером являются квасцы — соли общей формулы M+M3+(SO4)2·12H2O, например, KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например: Некоторые соединения, например, фосфат магния-аммония (минерал ), в воде не растворяются, и, соответственно, диссоциировать не могут. Образование двойных солей связано как правило с неодинаковой растворимостью простых и двойных солей (при кристаллизации из раствора) либо с их различной испаряемостью (при сплавлении простых солей). Les sals dobles són sals que contenen més d'un catió o més d'un anió obtinguts per la combinació de dues sals diferents cristal·litzades en la mateixa xarxa iònica regular Una sal doble molt coneguda és el sulfat d'alumini i de sodi,(fórmula general: MIMIII[SO₄]₂•6H₂O) el qual conté dos cations (sodi i alumini) i un anió sulfat. Altres exemples són el tartrat de potassi i sodi o Sal de Seignette i l'alstonita. No s'han de confondre les sals dobles amb una sal complexa. Quan es dissol en aigua una sal doble es dissocia completament en ions simples, en canvi les sals complexes no ho fan pas; els ions de les complexes no presenten canvis. Per exemple, KCeF₄ és una sal doble i dona ions K+, Ce3+ i F− quan es dissol en aigua, mentre que el K₄[YbI₆] és una sal complexa i conté només l'ió [YbI₆]4− el qual roman intacte en la solució aquosa. És important indicar l'íó del complex entre claudàtors "[ ]" al seu voltant. En general, les propietats d'una sal doble formada no seran les mateixes que les de les seves sals simples que la componen. Per a nomenar les sals dobles es dona nom primer al nom de l'anió seguit de la paraula “doble” i després el nom, en ordre alfabètic, dels elements que formen els cations, precedits pels prefixos di, tri, tetra, etc., d'acord amb el subíndex que presenti cada catió en la fórmula molecular. Quan el subíndex és u (1) no es posa el prefix. الملح المزدوج في الكيمياء هو ملح يحوي على أكثر من كاتيون (أيون موجب الشحنة) أو أكثر من أنيون (أيون سالب الشحنة)، ويحصل عليها من مزاوجة ملحين أثناء عملية التبلور ضمن الشبكة البلورية الأيونية. من الأمثلة على الأملاح المزدوجة مركبات الشب المختلفة التي لها الصيغة العامة MIMIII[SO4]2·12H2O)؛ وكذلك ملح مور وهو كبريتات الأمونيوم والحديد الثنائي NH4)2Fe(SO4)2.6H2O). من الأمثلة الأخرى أيضاً كل من مركبات: طرطرات الصوديوم والبوتاسيوم وكبريتات أسيتات الألومنيوم Al2SO4(CH3CO2)4. يجب التفريق بين الأملاح المزدوجة والمعقدات التناسقية، إذ أن الأملاح المزدوجة تتفكك بشكل كامل إلى الأيونات الموافقة عند الانحلال في الماء، في حين أن المعقد يحافظ على بنيته. فعلى سبيل المثال إن مركب KCeF4 هو ملح مزدوج ويعطي عند انحلاله في الماء أيونات +K و 3+Ce و −F؛ في حين أن [K4[YbI6 هو معقد تناسقي، ويحوي أيونات −4[YbI6] المتمايزة والتي تبقى على حالها دون تفكك في المحاليل المائية. كما أن الأملاح المزدوجة متمايزة عن أنظمة البلورات المختلطة، والتي يتبلور فيها ملحان بشكل مشترك. A double salt is a salt that contains two or more different cations or anions. Examples of double salts include alums (with the general formula MIMIII(SO4)2·12H2O) and Tutton's salts (with the general formula (MI)2MII(SO4)2·6H2O). Other examples include potassium sodium tartrate, ammonium iron(II) sulfate (Mohr's salt), potassium uranyl sulfate (used to discover radioactivity) and bromlite BaCa(CO3)2. The fluorocarbonates contain fluoride and carbonate anions. Many coordination complexes form double salts. Double salts should not be confused with complexes. Double salts only exist in the solid. When dissolved in water, a double salt acts as a mixture of the two separate salts: it completely dissociates into simple ions while a hexaaquo complex does not; the complex ion remains unchanged. Similarly, potassium hexaiodoytterbate(II) K4[YbI6] is a complex salt and contains the discrete hexaiodoytterbate(II) ion [YbI6]4−, which remains intact in aqueous solutions. In many cases, the complex ion is indicated by square brackets "[ ]". Double salts are distinct from mixed-crystal systems where two salts cocrystallise; the former involves a chemical combination with fixed composition, whereas the latter is a mixture. In general, the properties of the double salt formed will not be the same as the properties of its component single salts. Las sales dobles son sales que contienen más de un catión o más de un anión. Las sales dobles son compuestos cuaternarios. Se forman cuando al menos dos sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan de forma regular. Una sal doble muy conocida es el , que contiene dos cationes (sodio y aluminio) y un anión sulfato. Otros ejemplos notables son el tartrato de potasio y sodio o Sal de Seignette y la alstonita.Las sales dobles se nombra colocando primero el nombre del anión seguido de la palabra “doble” y luego el nombre, en orden alfabético, de los elementos que forman los cationes, precedidos por los prefijos di, tri, tetra, etcétera, de acuerdo al subíndice que presente cada catión en la fórmula molecular. Cuando el subíndice es uno (1) no se coloca el prefijo. 复盐是指含有两种或以上阴离子或阳离子，但有固定组成的晶型的简单盐类，属于化合物。複鹽與錯鹽不同，複鹽溶于水会离解出所有的簡單离子，而錯鹽中的錯離子會保持不變。複鹽也不是兩種鹽類的混合物，複鹽有單獨的結晶，且其比例固定，這都是純物質的特徵。通常而言，複鹽的特性由其組成的簡單鹽類並不相同。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。 常见的复盐有： * 硫酸亚铁铵，俗称“摩尔盐” * 硫酸铝钾（KAl(SO4)2），俗称“明矾” * 酒石酸钾钠 * 倍半碳酸钠，俗称“钠倍半” * 碱式碳酸铜，俗称“铜绿” Подві́йні со́лі — складні солі, що містять два різних катіони або аніони. Вони утворюються при взаємодії двох різних солей шляхом твердофазного синтезу або ж кристалізацією з розчину. Ймовірність утворення подвійних солей зростає по мірі збільшення відмінності в іонах відношення заряду до іонного радіуса. До типових подвійних солей відносяться галуни. Наприклад, алюмокалієві галуни KAl(SO4)2·12H2O, дисоціюючи в розчині, утворюють два типи катіонів: KAl(SO4)2 → К+ + Al3+ + 2SO42- Podvojné soli jsou soli, které obsahují více než jeden kationt nebo aniont a vznikají krystalizací dvou různých solí do jedné krystalové mřížky. K takovým látkám patří například kamence (obecný vzorec M+2SO4) nebo (obecný vzorec MI2MII(SO4)2·6H2O). Dále jsou to vinan draselno-sodný, síran amonno-železnatý a Al2SO4(CH3COO)4, jenž je příkladem soli s dvěma různými anionty. Podvojné soli by neměly být zaměňovány s komplexními sloučeninami - při rozpouštění ve vodě podvojná sůl zcela disociuje na jednotlivé ionty, zatímco komplexní iont zůstává nezměněn. Například K[CeF4] je podvojná sůl a disociuje na ionty K+, Ce3+ a F−, ovšem komplexní sůl K4[YbI6] zachovává v roztoku iont [YbI6]4−. Proto je důležité ve vzorcích ohraničovat komplexní iont hranatými závorkami. Vlastnosti podvojných solí se obecně liší od vlastností jednotlivých solí, z nichž jsou utvořeny. Sole podwójne – sole mające w swojej strukturze przynajmniej dwa różne kationy bądź aniony. Powstają przez połączenie przynajmniej dwóch cząsteczek różnych soli prostych, które po wspólnej krystalizacji z roztworu wykazują odmienną od nich budowę sieci krystalicznej. Ulegają one jednak dysocjacji na proste jony składowe (w taki sam sposób jakby dysocjowały niezwiązane ze sobą sole proste), np. sól Mohra będzie dysocjowała według równania: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ⇄ Fe2+ + 2NH+4 + 2SO2−4 + 6H2O To odróżnia sole podwójne od soli kompleksowych, które dysocjują tworząc stabilne jony kompleksowe. Solami podwójnymi mogą być sole organiczne, sole nieorganiczne oraz sole mieszane. Przykładem podwójnej soli mieszanej jest zieleń paryska (3Cu(AsO2)3·Cu(CH3COO)2), natomiast dużą grupę podwójnych soli nieorganicznych stanowią o ogólnym wzorze M+M3+(A)2−2·12H2O (M – kation metalu, A – anion), np. ałun potasowy (KAl(SO4)2·12H2O). Czasem wyróżnia się także m.in. sole potrójne, których przykładami są (2CaSO4·MgSO4·K2SO4·2H2O) i (3CaO·Al2O3·3CaSO4·32H2O). Un sel double est un sel qui contient deux cations ou anions différents. Il est obtenu par dissolution par mélange de deux sels en quantités stœchiométriques, puis cristallisation de la solution. La cristallisation se fait dans la même structure régulière. Contrairement à un sel complexe, un sel double se dissocie complètement, dans l'eau ou dans un autre solvant, en ses ions constitutifs. Un sale doppio è il prodotto dell'unione di due sali semplici aventi l'anione in comune e il catione diverso, o, più raramente, il contrario. Molto raramente si possono incontrare sali doppi aventi sia l'anione, sia il catione diversi. 複塩（ふくえん、英: double salt）は、主に無機化合物の塩のうち、ミョウバンのように、陽イオンまたは陰イオン、あるいは両方を2種類以上含む塩のこと。2種類以上の塩から生じ、もとの成分イオンがそのまま存在する塩を指すこともある。 複塩に対し、陽イオンと陰イオンのそれぞれ1種類ずつから成る塩を単塩と呼ぶ。 複塩を水などの溶媒に溶かす際に各イオンは同時に溶け、また再結晶や再沈殿により結晶化する際も同時に析出してくる。複塩の結晶構造の中では、各イオンが規則的に配列している。 ルイ・パスツールが歴史上初めて光学分割に成功したは複塩の一種である。酒石酸ナトリウムカリウム（ロッシェル塩）も、中世より知られる複塩である。 過硫酸水素カリウム (KHSO5) はそれだけでは不安定な化合物であるが、硫酸水素カリウム、硫酸カリウムと複塩 (2KHSO5・KHSO4・K2SO4) を作ると安定化して取り扱いが容易となる。この複塩はオキソン (OXONE) と呼ばれ、有機合成において酸化剤として用いられる。
gold:hypernym
dbr:Salts
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Double_salt?oldid=1115839433&ns=0
dbo:wikiPageLength
3386
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Double_salt
Subject Item
dbr:Sodium_sesquicarbonate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Sodium_sulfate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Pnictogen
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Periodatonickelates
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Oxalatonickelate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Double_salts
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Mixed_salt
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Double_salt
Subject Item
dbr:Complex_salt
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Double_salt
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Double_salt
Subject Item
wikipedia-en:Double_salt
foaf:primaryTopic
dbr:Double_salt