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- قانون فان هوف هو قانون طبيعي اكتشفه العالم الهولندي ياكوبس فانت هوف. وينص هذا القانون على أن "معدل التزايد في وتيرة التفاعلات الكيماوية يتناسب طرداً مع ارتفاع درجة الحرارة، وبتوضيح أكثر، فإن نشاط التفاعلات الكيمياوية- ومن ثم نمو النبات - يتزايد بمعدل الضعف كلما ازدادت درجة الحرارة بمقدار 10 مْ ابتداء من درجة حرارة صفر النمو للنباتات). (ar)
- In der Physikalischen Chemie bezeichnet der dimensionslose Van-’t-Hoff-Faktor i das Verhältnis, das die Summe der Stoffmengen eines gelösten Stoffs (Soluts) in einer wässrigen Lösung mit der Stoffmenge des ursprünglich zugegebenen Ausgangsstoffs bildet. Der Faktor ist damit ein Maß dafür, in welchem Umfang der gelöste Stoff dissoziiert und – falls er zumindest teilweise dissoziiert – in wie viele Teilchen er sich bei der Dissoziation aufteilt. Die Bezeichnung geht auf Jacobus Henricus van ’t Hoff zurück, den ersten Träger des Nobelpreises für Chemie. (de)
- El factor de Van 't Hoff (por Jacobus Henricus van 't Hoff) es un parámetro que indica la cantidad de especies presentes que provienen de un soluto tras la disolución del mismo en un solvente dado. Se lo denomina " ". Si un electrolito u otro compuesto se disocia en iones distintos al disolverse, siendo el grado de disociación del electrolito, entonces el factor de Van 't Hoff será: Muchos solutos al disolverse se disocian en dos o más especies, como en el caso de los compuestos iónicos. Entonces la concentración de especies en disolución no coincide con la del soluto, necesitamos un factor que al multiplicarlo por la concentración del soluto nos dé la concentración total de especies en disolución. Este dato es particularmente importante para las propiedades coligativas como los fenómenos de ósmosis, ya que la presión osmótica depende de la concentración de especies en la disolución y no de la concentración del soluto. Si se disuelve, por ejemplo, 1 mol de NaCl en 1 litro de agua (sin llegar a la saturación) se puede decir que la concentración de NaCl es 1 M (1 molar). Pero al disolverse se generaran dos iones: un sodio monopositivo y un cloruro, por lo que la concentración de iones en el agua es el doble que la concentración de cloruro sódico. Aquí el por tanto se aproxima a 2. Decimos que se aproxima sin llegar a ser 2 porque quedan aún moléculas completas de cloruro sódico sin disociar, aunque en muy pequeña proporción al ser éste muy soluble en agua y la concentración relativamente pequeña. Para una solución de Na2SO4, da un factor de 3 aproximadamente (dos cationes Na+ y un anión SO4-2, sulfato [VI]). La solución de un compuesto orgánico afín al agua, como la glucosa, no genera iones eléctricamente cargados, por lo tanto el factor de Van 't Hoff se aproxima a 1, pues no se da ninguna disociación. En el caso de solutos que se disocian parcialmente, es necesario conocer la constante de disociación y calcular la concentración de cada especie en disolución, que sumadas nos dará la concentración total de las especies en disolución. Si queremos calcular el factor de Van 't Hoff tendremos que dividir la concentración total de las especies en disolución entre la concentración de soluto. En los cálculos, si no se dispone del valor real, se puede realizar la aproximación antes mencionada. (es)
- En chimie, lorsqu'une espèce chimique est introduite en solution elle peut se dissocier (par ex. former des ions) ou s'associer avec d'autres molécules (former des dimères, trimères, des hydrates, etc.). La quantité d'espèces chimiques réellement présentes dans la solution n'est donc pas toujours égale à la quantité apparemment introduite en solution, correspondant à la quantité prévue sans tenir compte des phénomènes de dissociation ou d'association des espèces. Le facteur de van 't Hoff (désigné par la lettre ) exprime le rapport entre la quantité de matière réelle en solution et la quantité de matière apparente. Ce facteur fut inventé par Jacobus Henricus van 't Hoff, qui fut le premier à recevoir le prix Nobel de chimie en 1901. (fr)
- Faktor van 't Hoff i (dinamai dari kimiawan Belanda Jacobus Henricus van 't Hoff) adalah ukuran efek zat terlarut terhadap sifat koligatif seperti tekanan osmotik, penurunan relatif dalam tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya. Untuk sebagian besar zat non-elektrolit yang dilarutkan dalam air, faktor van 't Hoffnya biasanya bernilai 1. Untuk sebagian besar senyawa ionik yang dilarutkan dalam air, faktor van 't Hoffnya sebanding dengan jumlah ion diskrit dalam satuan rumus zat. Nilai ini berlaku hanya untuk larutan ideal, karena kadang-kadang terjadi dalam larutan. Pada saat tertentu, sebagian kecil ion dipasangkan dan dihitung sebagai satu partikel. Pasangan ion terjadi sampai batas tertentu dalam semua larutan elektrolit. Senyawa ini menyebabkan faktor van 't Hoff yang terukur menjadi kurang dari yang diprediksi dalam larutan ideal. Penyimpangan untuk faktor van 't Hoff cenderung lebih besar di mana ion memiliki muatan ganda. (in)
- Il coefficiente di van 't Hoff (o fattore di dissociazione) è un coefficiente correttivo che viene introdotto nel calcolo delle proprietà colligative nel caso in cui la soluzione contenga elettroliti. Esso è un fattore di correzione adimensionale che esprime la quantità di particelle o ioni che effettivamente si producono dalla dissoluzione di una mole di soluto (inizialmente allo stato solido) in un solvente. Il fattore di dissociazione è così definito: i = 1 + α(ν − 1) dove α è il grado di dissociazione e ν rappresenta il numero di moli formate dalla dissociazione di ogni mole di sostanza (ovvero il numero di ioni in cui si dissocia una molecola di soluto), ricavabile dalla relazione stechiometrica. Per la maggior parte dei non elettroliti il coefficiente assume valori vicino a 1, mentre per i composti ionici il coefficiente è pari al numero di ioni formati per unità di sostanza. (it)
- The van 't Hoff factor i (named after Dutch chemist Jacobus Henricus van 't Hoff) is a measure of the effect of a solute on colligative properties such as osmotic pressure, relative lowering in vapor pressure, boiling-point elevation and freezing-point depression. The van 't Hoff factor is the ratio between the actual concentration of particles produced when the substance is dissolved and the concentration of a substance as calculated from its mass. For most non-electrolytes dissolved in water, the van 't Hoff factor is essentially 1. For most ionic compounds dissolved in water, the van 't Hoff factor is equal to the number of discrete ions in a formula unit of the substance. This is true for ideal solutions only, as occasionally ion pairing occurs in solution. At a given instant a small percentage of the ions are paired and count as a single particle. Ion pairing occurs to some extent in all electrolyte solutions. This causes the measured van 't Hoff factor to be less than that predicted in an ideal solution. The deviation for the van 't Hoff factor tends to be greatest where the ions have multiple charges. (en)
- De Van 't Hoff-factor of i-waarde is een maat voor het gedrag van een oplossing ten opzichte van colligatieve eigenschappen, zoals kookpuntsverhoging, vriespuntsverlaging, osmotische druk en dampdruk. Anders uitgedrukt is de Van 't Hoff-factor de verhouding tussen de actuele concentratie deeltjes (meestal ionen) die in een oplosmiddel wordt gevormd en het aantal mol opgeloste stof. De Van 't Hoff-factor werd genoemd naar de Nederlandse scheikundige Jacobus van 't Hoff. De factor is dimensieloos. (nl)
- Изотонический коэффициент (также фактор Вант-Гоффа; обозначается i) — безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе. Он численно равен отношению значения некоторого коллигативного свойства раствора данного вещества к значению того же коллигативного свойства той же концентрации при неизменных прочих параметрах системы: , гдеsolut. — данный растворnel. solut. — раствор неэлектролита той же концентрацииTbp — температура кипенияTmp — температура плавления (замерзания). (ru)
- Fator de correção de van 't Hoff, também chamado de coeficiente de van 't Hoff ou fator de van 't Hoff, é uma expressão multiplicadora da quantidade de partículas que serão ionizadas ou dissociadas em solução, geralmente utilizada para simplificar a tabela de equilíbrio químico. Sem a formula, é só verificar se o composto ioniza ou dissocia e conforme for veja em quantos mol finais resultará, por exemplo: H2O ( ao nível do mar ) = 100ºC1 NaCl -----> 104ºC = 1 Na+ + 1 Cl -1 mol = 1 mol + 1moli = 2 É equacionado pela expressão: Sendo:
* i = fator de correção de van 't Hoff
* α = grau de ionização
* q = número total de íons liberados na ionização de um composto obs.: "a" é o número de íons formados na ionização (ou dissociação) de uma molécula. Para entender a aplicação do coeficiente de van 't Hoff, tomemos o exemplo a seguir:
* Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq) Supondo um α = 85% e 3 mols de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) inicialmente, haverá na solução final:
* i = 1 + [0,85 (5 - 1)] = 1 + [0,85 × 4] = 1 + 3,4 ∴ i = 4,4
* n(total) = n(inicial de partículas) × i = 3 mols × 4,4
* n(total) = 13,2 mols de partículas Supondo um α = 100% e 1 mol de NaCl inicialmente, havera na solução final:
* i = 1 + [1 (2 - 1)] = 1 + [1 × 1] = 1 + 1 ∴ i = 2
* n(total) = n(inicial de partículas) × i = 1 mol × 2
* n(total) = 2 mols de partículas Demonstração da fórmula do coeficiente de van 't Hoff: Para a seguinte fórmula química geral, temos:
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* (pt)
- 范特霍夫因子（英語：van 't Hoff factor，以荷兰化学家范特霍夫命名）表示溶质对溶液依数性性质（如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低）影响的程度，一般以代號 表示。范特霍夫因子是已溶解的物质产生的实际微粒浓度，和根据其质量所计算得出的浓度的比值，因而是无因次的。 对于大多数溶解在水中的非电解质，范特霍夫因子数值是1。对于大多数溶于水中的离子化合物，范特霍夫因子等于该物质（Formula unit）中所含独立离子个数，如KCl是2，Ca(OH)2是3；这仅在理想溶液中成立，因为（Ion-association）现象很少发生。在特定的瞬间，一小部分离子会配对在一起，因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生，导致了与范特霍夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价（multiple charges，如铜、铁）时会达到最大。 (zh)
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- قانون فان هوف هو قانون طبيعي اكتشفه العالم الهولندي ياكوبس فانت هوف. وينص هذا القانون على أن "معدل التزايد في وتيرة التفاعلات الكيماوية يتناسب طرداً مع ارتفاع درجة الحرارة، وبتوضيح أكثر، فإن نشاط التفاعلات الكيمياوية- ومن ثم نمو النبات - يتزايد بمعدل الضعف كلما ازدادت درجة الحرارة بمقدار 10 مْ ابتداء من درجة حرارة صفر النمو للنباتات). (ar)
- In der Physikalischen Chemie bezeichnet der dimensionslose Van-’t-Hoff-Faktor i das Verhältnis, das die Summe der Stoffmengen eines gelösten Stoffs (Soluts) in einer wässrigen Lösung mit der Stoffmenge des ursprünglich zugegebenen Ausgangsstoffs bildet. Der Faktor ist damit ein Maß dafür, in welchem Umfang der gelöste Stoff dissoziiert und – falls er zumindest teilweise dissoziiert – in wie viele Teilchen er sich bei der Dissoziation aufteilt. Die Bezeichnung geht auf Jacobus Henricus van ’t Hoff zurück, den ersten Träger des Nobelpreises für Chemie. (de)
- En chimie, lorsqu'une espèce chimique est introduite en solution elle peut se dissocier (par ex. former des ions) ou s'associer avec d'autres molécules (former des dimères, trimères, des hydrates, etc.). La quantité d'espèces chimiques réellement présentes dans la solution n'est donc pas toujours égale à la quantité apparemment introduite en solution, correspondant à la quantité prévue sans tenir compte des phénomènes de dissociation ou d'association des espèces. Le facteur de van 't Hoff (désigné par la lettre ) exprime le rapport entre la quantité de matière réelle en solution et la quantité de matière apparente. Ce facteur fut inventé par Jacobus Henricus van 't Hoff, qui fut le premier à recevoir le prix Nobel de chimie en 1901. (fr)
- De Van 't Hoff-factor of i-waarde is een maat voor het gedrag van een oplossing ten opzichte van colligatieve eigenschappen, zoals kookpuntsverhoging, vriespuntsverlaging, osmotische druk en dampdruk. Anders uitgedrukt is de Van 't Hoff-factor de verhouding tussen de actuele concentratie deeltjes (meestal ionen) die in een oplosmiddel wordt gevormd en het aantal mol opgeloste stof. De Van 't Hoff-factor werd genoemd naar de Nederlandse scheikundige Jacobus van 't Hoff. De factor is dimensieloos. (nl)
- Изотонический коэффициент (также фактор Вант-Гоффа; обозначается i) — безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе. Он численно равен отношению значения некоторого коллигативного свойства раствора данного вещества к значению того же коллигативного свойства той же концентрации при неизменных прочих параметрах системы: , гдеsolut. — данный растворnel. solut. — раствор неэлектролита той же концентрацииTbp — температура кипенияTmp — температура плавления (замерзания). (ru)
- 范特霍夫因子（英語：van 't Hoff factor，以荷兰化学家范特霍夫命名）表示溶质对溶液依数性性质（如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低）影响的程度，一般以代號 表示。范特霍夫因子是已溶解的物质产生的实际微粒浓度，和根据其质量所计算得出的浓度的比值，因而是无因次的。 对于大多数溶解在水中的非电解质，范特霍夫因子数值是1。对于大多数溶于水中的离子化合物，范特霍夫因子等于该物质（Formula unit）中所含独立离子个数，如KCl是2，Ca(OH)2是3；这仅在理想溶液中成立，因为（Ion-association）现象很少发生。在特定的瞬间，一小部分离子会配对在一起，因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生，导致了与范特霍夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价（multiple charges，如铜、铁）时会达到最大。 (zh)
- El factor de Van 't Hoff (por Jacobus Henricus van 't Hoff) es un parámetro que indica la cantidad de especies presentes que provienen de un soluto tras la disolución del mismo en un solvente dado. Se lo denomina " ". Si un electrolito u otro compuesto se disocia en iones distintos al disolverse, siendo el grado de disociación del electrolito, entonces el factor de Van 't Hoff será: En los cálculos, si no se dispone del valor real, se puede realizar la aproximación antes mencionada. (es)
- Faktor van 't Hoff i (dinamai dari kimiawan Belanda Jacobus Henricus van 't Hoff) adalah ukuran efek zat terlarut terhadap sifat koligatif seperti tekanan osmotik, penurunan relatif dalam tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya. Untuk sebagian besar zat non-elektrolit yang dilarutkan dalam air, faktor van 't Hoffnya biasanya bernilai 1. Untuk sebagian besar senyawa ionik yang dilarutkan dalam air, faktor van 't Hoffnya sebanding dengan jumlah ion diskrit dalam satuan rumus zat. Nilai ini berlaku hanya untuk larutan ideal, karena kadang-kadang terjadi dalam larutan. Pada saat tertentu, sebagian kecil ion dipasangkan da (in)
- The van 't Hoff factor i (named after Dutch chemist Jacobus Henricus van 't Hoff) is a measure of the effect of a solute on colligative properties such as osmotic pressure, relative lowering in vapor pressure, boiling-point elevation and freezing-point depression. The van 't Hoff factor is the ratio between the actual concentration of particles produced when the substance is dissolved and the concentration of a substance as calculated from its mass. For most non-electrolytes dissolved in water, the van 't Hoff factor is essentially 1. For most ionic compounds dissolved in water, the van 't Hoff factor is equal to the number of discrete ions in a formula unit of the substance. This is true for ideal solutions only, as occasionally ion pairing occurs in solution. At a given instant a small p (en)
- Il coefficiente di van 't Hoff (o fattore di dissociazione) è un coefficiente correttivo che viene introdotto nel calcolo delle proprietà colligative nel caso in cui la soluzione contenga elettroliti. Esso è un fattore di correzione adimensionale che esprime la quantità di particelle o ioni che effettivamente si producono dalla dissoluzione di una mole di soluto (inizialmente allo stato solido) in un solvente. Il fattore di dissociazione è così definito: i = 1 + α(ν − 1) (it)
- Fator de correção de van 't Hoff, também chamado de coeficiente de van 't Hoff ou fator de van 't Hoff, é uma expressão multiplicadora da quantidade de partículas que serão ionizadas ou dissociadas em solução, geralmente utilizada para simplificar a tabela de equilíbrio químico. Sem a formula, é só verificar se o composto ioniza ou dissocia e conforme for veja em quantos mol finais resultará, por exemplo: H2O ( ao nível do mar ) = 100ºC1 NaCl -----> 104ºC = 1 Na+ + 1 Cl -1 mol = 1 mol + 1moli = 2 É equacionado pela expressão: Sendo:
* Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq)
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- قانون فان هوف (ar)
- Van-’t-Hoff-Faktor (de)
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- Faktor van 't Hoff (in)
- Van 't Hoff factor (en)
- Coefficiente di van 't Hoff (it)
- Facteur de van 't Hoff (fr)
- Van 't Hoff-factor (nl)
- Fator de correção de van 't Hoff (pt)
- Изотонический коэффициент (ru)
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