| dbo:abstract
|
- La regla de Trouton (en anglès:Trouton's rule) estableix que l' és gairebé el mateix valor, uns 85–88 J K−1 mol−1, per a diversos tipus de líquids al seu punt d'ebullició. L'entropia de vaporització es defineix com la relació entre l'entalpia de vaporització i la temperatura d'ebullició. Rep el nom pel científic Frederick Thomas Trouton. Matemàticament es pot expressar com: on R és la La regla de Trouton és vàlida per a molts líquids; per exemple, l'entropia de vaporització del toluè és 87,30 J K−1 mol−1, la del benzè és 89,45 J K−1 mol−1, i la del cloroform és 87,92 J K−1 mol−1. La regla es fa servir per estimar l'entalpia de vaporització de líquids el punt d'ebullició dels quals és conegut. Tanmateix, la regla té algunes excepcions. per exemple, les entropies de vaporització de l'aigua, etanol, i àcid fòrmic estan lluny dels valors pronosticats. (ca)
- En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la règle de Trouton, du nom de Frederick Thomas Trouton qui l'énonça en 1884, concerne l'enthalpie de vaporisation des corps purs. Elle a été énoncée dès 1876 par Raoul Pictet et porte également le nom de règle de Pictet-Trouton. Trouton a constaté que l'enthalpie de vaporisation des liquides purs croissait régulièrement en fonction de leur température d'ébullition normale (c'est-à-dire leur température d'ébullition sous la pression atmosphérique normale de 101 325 Pa). L'entropie de vaporisation qui s'en déduit est à peu près constante et comprise entre 85 et 88 J K−1 mol−1, soit approximativement 10,5 fois la constante universelle des gaz parfaits (soit 8,314x10,5=87,3 J K−1 mol−1). (fr)
- In thermodynamics, Trouton's rule states that the entropy of vaporization is almost the same value, about 85–88 J/(K·mol), for various kinds of liquids at their boiling points. The entropy of vaporization is defined as the ratio between the enthalpy of vaporization and the boiling temperature. It is named after Frederick Thomas Trouton. It is be expressed as a function of the gas constant R: A similar way of stating this (Trouton's ratio) is that the latent heat is connected to boiling point roughly as Trouton’s rule can be explained by using Boltzmann's definition of entropy to the relative change in free volume (that is, space available for movement) between the liquid and vapour phases. It is valid for many liquids; for instance, the entropy of vaporization of toluene is 87.30 J/(K·mol), that of benzene is 89.45 J/(K·mol), and that of chloroform is 87.92 J/(K·mol). Because of its convenience, the rule is used to estimate the enthalpy of vaporization of liquids whose boiling points are known. The rule, however, has some exceptions. For example, the entropies of vaporization of water, ethanol, formic acid and hydrogen fluoride are far from the predicted values. The entropy of vaporization of XeF6 at its boiling point has the extraordinarily high value of 136.9 J/(K·mol). The characteristic of those liquids to which Trouton’s rule cannot be applied is their special interaction between molecules, such as hydrogen bonding. The entropy of vaporization of water and ethanol shows positive deviance from the rule; this is because the hydrogen bonding in the liquid phase lessens the entropy of the phase. In contrast, the entropy of vaporization of formic acid has negative deviance. This fact indicates the existence of an orderly structure in the gas phase; it is known that formic acid forms a dimer structure even in the gas phase. Negative deviance can also occur as a result of a small gas-phase entropy owing to a low population of excited rotational states in the gas phase, particularly in small molecules such as methane – a small moment of inertia I giving rise to a large rotational constant B, with correspondingly widely separated rotational energy levels and, according to Maxwell–Boltzmann distribution, a small population of excited rotational states, and hence a low rotational entropy. The validity of Trouton's rule can be increased by considering Here, if T = 400 K, the right hand side of the equation equals 10.5R, and we find the original formulation for Trouton's rule. (en)
- Met de regel van Trouton kan voor organische stoffen de verdampingswarmte worden geschat aan de hand van het kookpunt. Waarbij: ΔHvap = Verdampingsenthalpie [J mol−1]Tb = Kookpunt [K] De is met andere woorden voor veel stoffen onder standaardomstandigheden ongeveer gelijk. Dit komt omdat er ongeveer dezelfde hoeveelheid gecreëerd wordt bij het verdampen van eenzelfde hoeveelheid moleculen. De regel is genoemd naar de Ierse natuurkundige Frederick Thomas Trouton (1863-1922) die hem in 1884 formuleerde toen hij nog student was. (nl)
- トルートンの規則（トルートンのきそく、英: Trouton's rule）とは液体の蒸発熱と沸点の間に成り立つ法則のことである。1884年、アイルランドの物理学者であるが発見した。 液体の蒸発熱（1 mol 当たりの蒸発エンタルピー）ΔvapH、沸点を絶対温度で表した値 Tboiling とすると、ΔvapH / Tboiling ≈ 85 J/(mol·K) となるというものである。 沸点においては気相と液相が平衡にあるから、1 mol 当たりの蒸発ギブズエネルギー ΔvapG は 0 である。すなわち、1 mol 当たりの蒸発エントロピーを ΔSvap とすると、ギブズエネルギーの定義 G = H − TS より、 であるから、トルートンの規則は液体の種類によらず蒸発モルエントロピーが 88 J/(mol·K) と一定の値を示すことを意味している。 しかし、水や低分子量のアルコール、カルボン酸などのように強く水素結合している液体ではそれによって秩序だった構造が存在するため液体のエントロピーが低く、そのような秩序がない気相への相転移には余分にエントロピーの増加が必要となる。またメタンのように慣性モーメントの小さい分子では回転運動のエネルギー準位の間隔が広いために気体のエントロピーが低く、気相への相転移のエントロピーの増加は普通の液体に比べて少なくてよい。このような種類の液体はトルートンの規則が成立しない例外となる。 (ja)
- La regola di è una regola empirica che correla l'entalpia molare di ebollizione di un liquido con la sua temperatura di ebollizione in condizioni normali (cioè alla pressione di 1 atm). La regola di Trouton afferma che l'entropia molare di ebollizione, che è pari al rapporto tra l'entalpia molare di ebollizione (che per trasformazioni isobare è pari al calore latente molare di ebollizione) e la temperatura di ebollizione vale circa 88 J/(mol K): essendo:
* Δsb l'entropia molare di ebollizione, espressa in J/(mol K);
* Δhb l'entalpia molare di ebollizione, espressa in J/mol;
* Tb la temperatura di ebollizione (a pressione atmosferica), espressa in kelvin. La regola di Trouton non è valida per liquidi che presentano legami a idrogeno (ad esempio l'acqua), mentre funziona bene con liquidi a punto di ebollizione non molto alto e massa molare non molto distante da 100 g/mol. (it)
- Reguła Troutona stwierdza, że: W warunkach stałego ciśnienia. Pod ciśnieniem standardowym stosunek molowej entalpii parowania do temperatury wrzenia cieczy pod ciśnieniem stadardowym wynosi ok. 85 J • mol-1 • K-1 (zwykle od 84 do 92 J • mol-1 • K-1). Powyższa reguła nie stosuje się do cieczy charakteryzujących się zwiększonym stanem uporządkowania, np. silnie zasocjowanych (np. w wyniku istnienia wiązań wodorowych - jak woda). Jeżeli przyjmiemy, że faza pary i cieczy są czyste, to powyższą regułę możemy wykorzystać do obliczenia standardowej molowej entropii parowania w temperaturze wrzenia pod ciśnieniem standardowym: Tak więc: (pl)
- Правило Трутона: молярная энтропия испарения разных веществ при нормальной температуре кипения является постоянной величиной и равняется константе : Дж/(моль·К). В несколько иной формулировке правило Трутона позволяет оценить энтальпию испарения в точке кипения: Для неполярных и слабо полярных соединений ошибка такого расчёта составляет ±5 %. Для соединений с умеренной полярностью точность уменьшается в 2 раза, для сильнополярных веществ — в 3 раза, то есть правило Трутона ограниченно применимо для веществ с заметной полярностью. Отметим, что в литературе предложено много полуэмпирических формул, связывающих энтальпию или энтропию испарения с нормальной температурой кипения, но во многих случаях они практически не повышают точность оценки этих величин по сравнению с правилом Трутона, в то же время в той или иной степени усложняя расчёт. Более универсальные и точные методы оценки энтальпии испарения обычно требуют дополнительных данных (критические параметры вещества, молярный объём в точке кипения и т. п.). Отметим, что обобщение правила Трутона в виде применяется для расчёта теплоты испарения методом термодинамического подобия, когда значение K вычисляется по свойствам эталона — вещества, однотипного с исследуемым и выбираемого по определённым критериям. Границы применимости правила при этом существенно расширяются. (ru)
- 特魯頓規則（英語：Trouton's rule）是指不同種類液體的大致維持一個定值，約在85~88 J·K−1 mol−1 之間，此數值也稱為特魯頓常數。汽化熵定義為每摩爾汽化熱和沸點之間的比值，因此此數值也稱為特魯頓比值。特魯頓規則得名自愛爾蘭物理學家。 在數學上，特魯頓規則也可以表示為： 其中R為氣體常數。 特魯頓規則適用於許多液體，例如甲苯的汽化熵為87.30 J·K−1 mol−1，苯的汽化熵為89.45 J·K−1 mol−1，而三氯甲烷的汽化熵為為87.92 J·K−1 mol−1。在一液體的沸點已知時，常用特魯頓規則來來估計其汽化熱。 不過也有不適用特魯頓規則的液體，例如水、甲醇及乙醇的汽化熵和特魯頓規則的數值差距很大，特魯頓規則無法適用在這些分子間會產生氫鍵的物質。 以下是適用範圍更廣的特魯頓規則 若令T = 400 K，可以用以上擴展的特魯頓規則得到原始的特魯頓規則。 另一個適用在Tboiling < 2100 K的公式為ΔHboiling = 87 Tboiling − 0.4 J/K. (zh)
- Правило Трутона (Trouton's rule) — вiдношення молярної теплоти випаровування при температурi кипіння (ΔHvap) до температури кипiння (Tb, К) для багатьох рiдких речовин є величиною постiйною (≈ 50 Дж моль–1 K–1). (uk)
|
| rdfs:comment
|
- Met de regel van Trouton kan voor organische stoffen de verdampingswarmte worden geschat aan de hand van het kookpunt. Waarbij: ΔHvap = Verdampingsenthalpie [J mol−1]Tb = Kookpunt [K] De is met andere woorden voor veel stoffen onder standaardomstandigheden ongeveer gelijk. Dit komt omdat er ongeveer dezelfde hoeveelheid gecreëerd wordt bij het verdampen van eenzelfde hoeveelheid moleculen. De regel is genoemd naar de Ierse natuurkundige Frederick Thomas Trouton (1863-1922) die hem in 1884 formuleerde toen hij nog student was. (nl)
- 特魯頓規則（英語：Trouton's rule）是指不同種類液體的大致維持一個定值，約在85~88 J·K−1 mol−1 之間，此數值也稱為特魯頓常數。汽化熵定義為每摩爾汽化熱和沸點之間的比值，因此此數值也稱為特魯頓比值。特魯頓規則得名自愛爾蘭物理學家。 在數學上，特魯頓規則也可以表示為： 其中R為氣體常數。 特魯頓規則適用於許多液體，例如甲苯的汽化熵為87.30 J·K−1 mol−1，苯的汽化熵為89.45 J·K−1 mol−1，而三氯甲烷的汽化熵為為87.92 J·K−1 mol−1。在一液體的沸點已知時，常用特魯頓規則來來估計其汽化熱。 不過也有不適用特魯頓規則的液體，例如水、甲醇及乙醇的汽化熵和特魯頓規則的數值差距很大，特魯頓規則無法適用在這些分子間會產生氫鍵的物質。 以下是適用範圍更廣的特魯頓規則 若令T = 400 K，可以用以上擴展的特魯頓規則得到原始的特魯頓規則。 另一個適用在Tboiling < 2100 K的公式為ΔHboiling = 87 Tboiling − 0.4 J/K. (zh)
- Правило Трутона (Trouton's rule) — вiдношення молярної теплоти випаровування при температурi кипіння (ΔHvap) до температури кипiння (Tb, К) для багатьох рiдких речовин є величиною постiйною (≈ 50 Дж моль–1 K–1). (uk)
- La regla de Trouton (en anglès:Trouton's rule) estableix que l' és gairebé el mateix valor, uns 85–88 J K−1 mol−1, per a diversos tipus de líquids al seu punt d'ebullició. L'entropia de vaporització es defineix com la relació entre l'entalpia de vaporització i la temperatura d'ebullició. Rep el nom pel científic Frederick Thomas Trouton. Matemàticament es pot expressar com: on R és la Tanmateix, la regla té algunes excepcions. per exemple, les entropies de vaporització de l'aigua, etanol, i àcid fòrmic estan lluny dels valors pronosticats. (ca)
- En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la règle de Trouton, du nom de Frederick Thomas Trouton qui l'énonça en 1884, concerne l'enthalpie de vaporisation des corps purs. Elle a été énoncée dès 1876 par Raoul Pictet et porte également le nom de règle de Pictet-Trouton. (fr)
- In thermodynamics, Trouton's rule states that the entropy of vaporization is almost the same value, about 85–88 J/(K·mol), for various kinds of liquids at their boiling points. The entropy of vaporization is defined as the ratio between the enthalpy of vaporization and the boiling temperature. It is named after Frederick Thomas Trouton. It is be expressed as a function of the gas constant R: A similar way of stating this (Trouton's ratio) is that the latent heat is connected to boiling point roughly as (en)
- トルートンの規則（トルートンのきそく、英: Trouton's rule）とは液体の蒸発熱と沸点の間に成り立つ法則のことである。1884年、アイルランドの物理学者であるが発見した。 液体の蒸発熱（1 mol 当たりの蒸発エンタルピー）ΔvapH、沸点を絶対温度で表した値 Tboiling とすると、ΔvapH / Tboiling ≈ 85 J/(mol·K) となるというものである。 沸点においては気相と液相が平衡にあるから、1 mol 当たりの蒸発ギブズエネルギー ΔvapG は 0 である。すなわち、1 mol 当たりの蒸発エントロピーを ΔSvap とすると、ギブズエネルギーの定義 G = H − TS より、 であるから、トルートンの規則は液体の種類によらず蒸発モルエントロピーが 88 J/(mol·K) と一定の値を示すことを意味している。 (ja)
- La regola di è una regola empirica che correla l'entalpia molare di ebollizione di un liquido con la sua temperatura di ebollizione in condizioni normali (cioè alla pressione di 1 atm). La regola di Trouton afferma che l'entropia molare di ebollizione, che è pari al rapporto tra l'entalpia molare di ebollizione (che per trasformazioni isobare è pari al calore latente molare di ebollizione) e la temperatura di ebollizione vale circa 88 J/(mol K): essendo: (it)
- Reguła Troutona stwierdza, że: W warunkach stałego ciśnienia. Pod ciśnieniem standardowym stosunek molowej entalpii parowania do temperatury wrzenia cieczy pod ciśnieniem stadardowym wynosi ok. 85 J • mol-1 • K-1 (zwykle od 84 do 92 J • mol-1 • K-1). Powyższa reguła nie stosuje się do cieczy charakteryzujących się zwiększonym stanem uporządkowania, np. silnie zasocjowanych (np. w wyniku istnienia wiązań wodorowych - jak woda). Tak więc: (pl)
- Правило Трутона: молярная энтропия испарения разных веществ при нормальной температуре кипения является постоянной величиной и равняется константе : Дж/(моль·К). В несколько иной формулировке правило Трутона позволяет оценить энтальпию испарения в точке кипения: Отметим, что обобщение правила Трутона в виде применяется для расчёта теплоты испарения методом термодинамического подобия, когда значение K вычисляется по свойствам эталона — вещества, однотипного с исследуемым и выбираемого по определённым критериям. Границы применимости правила при этом существенно расширяются. (ru)
|
