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- بَطَّارِيَّةُ الْفِضَّةِ وَالكَادِمْيُوم أو خَليَّة الْفِضَّةِ وَالكَادِمْيُوم هِيَ نَوعٌ مِن البطَّارِيات القَابِلَة لإعادة الشَّحْنِ تَسْتَخدِمُ مَعدِنَ الكادميوم كطَرَفٍ سَالِب، وَأُوكسِيدِ الفِضَّة كطَرفٍ مُوجبٍ، وَتتضمَّن مَحْلُولِ إِلِكتِرُولِيتٍ مَائِي قَلَوِي. تنتج حَوَالَي 1.1 فُولتْ لِكُلِّ خَليَّة عِندَ التَّفرِيغ، وَحوالي 40 واط لِكُل كيلُوغرَام مِنْ كَثَافَةِ الطَّاقَةِ النَّوْعِيَّةِ. تَوَفَّرُ هَذهِ البَطَّارِيَّات طَاقَة أَكثر مِن خَلِيَّةِ النِّيكِلِ وَالْكَادْمْيُومِ (ذَاتِ وزن مُماثِل لهذه). لَهَا مُتَوَسِّط دَوْرَةِ حَيَاةٍ أَعلى مِنْ ، وَلَكِنَّ لها جُهْد طَرَفَي أَقَل وَكَثَافَةُ طَاقَةٍ أَقَل. وَمَعَ ذَلِكَ، فَإِنَّ التَّكْلِفَةَ الْعَالِيَةَ لِلْفِضَّةِ وَسُمِّيَّةَ الْكَادْمْيُومِ تُقَيِّدُ اسْتِخْدَامَاتِهَا. (ar)
- Una batería de cadmio y plata es un tipo de batería recargable que utiliza metal de cadmio como terminal negativo, óxido de plata como terminal positivo y un electrolito alcalino a base de agua. Produce alrededor de 1,1 voltios por celda al descargarse, y alrededor de 40 vatios-hora por kilogramo de densidad de energía específica. Una batería de cadmio y plata proporciona más energía que una batería de níquel-cadmio de peso comparable. Tiene una mayor expectativa de ciclo de vida que las baterías de plata-cinc, pero un voltaje terminal más bajo y una menor densidad de energía. Sin embargo, el alto costo de la plata y la toxicidad del cadmio restringen sus aplicaciones. Las primeras baterías de cadmio y plata fueron desarrolladas por Waldemar Jungner alrededor de 1900, quien las usó en un automóvil eléctrico de demostración y cuya compañía fabricó comercialmente las células. Estas células originales tuvieron una vida corta, y no fue hasta 1941 cuando se desarrolló un material separador mejorado para evitar la migración del óxido de plata dentro de la célula. Durante la década de 1950 se produjeron mejoras en el desarrollo de la tecnología, para aprovechar el mejor ciclo de vida del sistema plata-cadmio en comparación con el de plata-zinc. Al igual que otros sistemas de baterías de óxido de plata, las baterías de plata y cadmio tienen un voltaje relativamente plano durante la descarga. Sin embargo, el rendimiento máximo no es tan bueno como en las baterías de plata y zinc. Para preservar la vida útil de las células, pueden enviarse "secas" y el usuario final agrega el electrolito justo antes de su uso. El electrodo positivo está hecho de polvo de plata sinterizado pegado en una rejilla de plata como colector de corriente; el óxido de plata puede formarse en un proceso separado o puede formarse en la primera carga de la celda. El electrodo negativo de cadmio está formado por una rejilla pegada. Los electrolitos son soluciones de hidróxido de potasio en agua. Las células están provistas de tapas de ventilación para evitar la reacción del electrolito con el dióxido de carbono del aire. Teóricamente se requieren tan solo dos gramos de plata por cada amperio-hora de capacidad, pero las celdas prácticas requieren entre 3 y 3.5 gramos. Debido a que el voltaje de carga es más alto que el voltaje de descarga, la eficiencia de vatios-hora de una celda de plata-cadmio es de aproximadamente del 70%; la eficiencia en amperios por hora es aproximadamente del 98%. El método de carga recomendado habitual es la carga de corriente constante a una velocidad de 10 a 20 horas (restaurando la capacidad de la batería durante 10 o 20 horas), y corta la carga a 1,6 voltios por celda. Las celdas se fabrican comercialmente con una capacidad de 2 a 2500 amperios-hora, pero a menudo se personalizan para usos particulares. (es)
- A silver–cadmium battery is a type of rechargeable battery using cadmium metal as its negative terminal, silver oxide as the positive terminal, and an alkaline water-based electrolyte. It produces about 1.1 volts per cell on discharge, and about 40 watthours per kilogram specific energy density. A silver–cadmium battery provides more energy than a nickel–cadmium cell of comparable weight. It has higher life cycle expectancy than silver–zinc cells, but lower terminal voltage and lower energy density. However, the high cost of silver and the toxicity of cadmium restrict its applications. The first silver–cadmium batteries were developed by Waldemar Jungner around 1900, who used them in a demonstration electric car and whose company commercially manufactured the cells. These original cells suffered from short life, and it was not until 1941 that an improved separator material was developed to prevent migration of the silver oxide within the cell. Renewed commercial development occurred during the 1950s, to take advantage of the better cycle life of the silver–cadmium system compared to silver-zinc. Like other silver-oxide battery systems, silver–cadmium batteries have relatively flat voltage during discharge. However, high-rate performance is not as good as for silver-zinc batteries. To preserve the operating life of cells, they may be shipped "dry" and the end-user adds electrolyte just before use. The positive electrode is made of sintered silver powder pasted onto a silver grid as current collector; the silver oxide may be formed in a separate process or may be formed on first charging of the cell. The cadmium negative electrode is formed of a pasted grid. Electrolytes are solutions of potassium hydroxide in water. Cells are provide with vent caps to prevent reaction of the electrolyte with carbon dioxide in the air. Theoretically as little of two grams of silver are required for each ampere-hour of capacity, but practical cells require between 3 and 3.5 grams. Because the charging voltage is higher than the discharge voltage, the watt-hour efficiency of a silver–cadmium cell is about 70%; ampere-hour efficiency is about 98%. The usual recommended charging method is constant-current charging at a 10 or 20 hour rate, (restoring the capacity of the battery over 10 or 20 hours), and cut off of charging at 1.6 volts per cell. Cells are commercially manufactured from 2 to 2500 ampere-hours capacity, but are often customized for particular uses. (en)
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- Una batería de cadmio y plata es un tipo de batería recargable que utiliza metal de cadmio como terminal negativo, óxido de plata como terminal positivo y un electrolito alcalino a base de agua. Produce alrededor de 1,1 voltios por celda al descargarse, y alrededor de 40 vatios-hora por kilogramo de densidad de energía específica. Una batería de cadmio y plata proporciona más energía que una batería de níquel-cadmio de peso comparable. Tiene una mayor expectativa de ciclo de vida que las baterías de plata-cinc, pero un voltaje terminal más bajo y una menor densidad de energía. Sin embargo, el alto costo de la plata y la toxicidad del cadmio restringen sus aplicaciones. (es)
- A silver–cadmium battery is a type of rechargeable battery using cadmium metal as its negative terminal, silver oxide as the positive terminal, and an alkaline water-based electrolyte. It produces about 1.1 volts per cell on discharge, and about 40 watthours per kilogram specific energy density. A silver–cadmium battery provides more energy than a nickel–cadmium cell of comparable weight. It has higher life cycle expectancy than silver–zinc cells, but lower terminal voltage and lower energy density. However, the high cost of silver and the toxicity of cadmium restrict its applications. (en)
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- بطارية الفضة والكادميوم (ar)
- Batería de cadmio y plata (es)
- Silver–cadmium battery (en)
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