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- Un indicador de pH és una substància química que en afegir-la amb poca quantitat a una solució, pot determinar visualment el pH (àcid o bàsic) d'aquesta. Així que, es podria dir que un indicador de pH és un detector químic dels ions oxoni (H₃O+) o ions d'hidrogen (H+) amb el model d'Arrhenius, el qual afirma que els àcids són substàncies en dissolució aquosa que es dissocien donant protons, és a dir H+ i les bases són substàncies que en dissolució aquosa es dissocien donant anions hidroxil, és a dir OH-. Per exemple, la fenolftaleïna és un indicador que en medi neutre i àcid és transparent, però quan es troba en un medi bàsic passa a tenir un color violeta/fúcsia. El valor neutre del pH es considera que és 7. És a dir, solucions de pH més baix de 7 es diu que són solucions àcides, al contrari que si és més alt de 7 són bàsiques (alcalines). (ca)
- مؤشر الأس الهيدروجيني أو المُشْعِر (بالإنجليزية: pH indicator) هي مادة كيميائية تمتلك خاصية التلون الحمضي مما يمكن التعرف على الرقم الهيدروجيني بسهولة لمحلول ما عند إضافتها إليه، سواء أكان حامضي أو قاعدي. وبمعنى آخر فإن مؤشر الرقم الهيدروجيني هو كاشف كيميائي عن أيونات الهيدروجين. وعادة ما يؤدي إضافة هذه المادة إلى تغيير لون المحلول تبعا لرقمه الهيدروجيني. تتكون مؤشرات الرقم الهيدروجيني عادة من أحماض أو قواعد ضعيفة والتي ترتبط عند إضافتها إلى المحلول بأيونات الهيدروجين أو أيونات الهيدروكسيد. وينتج تغير اللون من التشكيلات المختلفة التي يمكن أن يرتبط بها المؤشر بهذه الأيونات. نظرا لأن نتيجة فحص المحاليل باستخدام هذا المؤشر تعتمد على تحديد اللون الناتج عن الإضافة فإن النتيجة لا تكون ذات دقة عالية. ويلجأ عن الحاجة إلى دقة أكبر في معرفة الرقم الهيدروجيني إلى . تسخدم مؤشرات الرقم الهيدروجيني عادة في عمليات المعايرة الكيميائية في تجارب الكيمياء التحليلية والعلوم الحياتية لمعرفة مدى تقدم التفاعل الكيميائي. يبين الجدول التالي عدد من مؤشرات الرقم الهيدروجيني المستخدمة في المخابر. عند الكشف عن محاليل ذات رقم هيدروجيني متوسط بين مدخليين من مدخلات الجدول فإن اللون الناتج يكون متوسطا بين اللونين. فعلى سبيل المثال، عند الكشف باستخدام على محلول ذي رقم هيدروجيني بين 6.6 و 8.0 يكون اللون الناتج برتقاليا. وكذلك فإن التغيير في اللون قد يعتمد على عوامل خارجية عدا عن الرقم الهيدروجيني كتركيز المؤشر في المحلول ودرجة الحرارة التي يستعمل عندها.
* هي عبارة عن خليط من مؤشرات مخلتفة تنتج تحولا تدريجيا على مدى واسع من الأرقام الهيدروجينية.
* أو الأنثوسيانين هي نوع من المركبات توجد في العديد من النباتات تبدو بلون أحمر في المحاليل الحامضية وأزرق في القاعدية. وتعتبر عملية استخلاص الأصباغ الزهرية من أوراق الملفوف لعمل مؤشر تقريبي لدرجة الحموضة من التجارب الشائعة في الكيمياء. ومن مؤشرات الرقم الهيدروجيني الطبيعية: الشمندر والجزر والكرز ومسحوق الكري وبتلات نبات الدانج وبتلات الغرنوق والعنب وأوراق الكستناء وبهجة الصباح (نبات) والبصل وبتلات زهرة الثالوث وبتلات زهرة البتونيا والشاي والزعتر والفراولة وغيرها. (ar)
- Δείκτης (ή πεχαμετρικός δείκτης) είναι χημική (χρωστική) ουσία η οποία εάν προστεθεί σε ένα διάλυμα προσδίδει σε αυτό χαρακτηριστικό χρώμα που εξαρτάται απο το pH του διαλύματος. Συνήθως είναι αρκετή μια πολύ μικρή ποσότητα δείκτη. Έτσι, για παράδειγμα, όταν προσθέσουμε λίγες σταγόνες βάμματος ηλιοτροπίου σε ένα διάλυμα αυτό θα χρωματιστεί κόκκινο εάν είναι όξινο ή μπλε εάν είναι βασικό (αλκαλικό). Οι δείκτες χρησιμοποιούνται στην ογκομετρία (αλκαλιμετρία, οξυμετρία) και οι συνηθέστεροι είναι το βάμμα του ηλιοτροπίου, η ηλιανθίνη, το μπλε της βρωμοθυμόλης και η φαινολοφθαλεΐνη σε αραιό αλκοολικό διάλυμα. Εκτός από τους συνηθισμένους χρωματικούς δείκτες, στους οποίους η αλλαγή του pH μεταβάλλει το χρώμα, υπάρχουν και δείκτες των οποίων αλλάζει η οσμή όταν μεταβάλλεται το pH. Τέτοιοι δείκτες είναι το κρεμμύδι και η βανίλια. Επίσης στη ποσοτική χημική ανάλυση χρησιμοποιούνται οι οξειδοαναγωγικοί δείκτες σε οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις και συμπλοκομετρικοί δείκτες στην συμπλοκομετρία. (el)
- Un indicador de pH es una herramienta que permite medir el pH de un medio. Habitualmente se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1- 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados/violetas.Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda, pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros (entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas). Los indicadores de pH tienen una , , que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador. El cambio de color de un indicador es apreciable cuando la concentración de la forma ácida o de la forma básica es superior o igual a 10 veces la concentración de la forma básica o la forma ácida respectivamente. (es)
- Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur en fonction de l’acidité (au sens de Brønsted) de leur milieu environnant. La propriété qui lie couleur apparente et pH est appelée halochromisme. Par extension, l'indicateur de pH est un détecteur chimique de l'ion hydronium (ou oxonium) H3O+. Cette propriété donne aux indicateurs colorés une utilité dans certaines sciences expérimentales telles que la chimie, la biologie ou la médecine. Elle leur confère, par ailleurs, un attrait pédagogique qui permet, par exemple, d’introduire au lycée les dosages acide-base sans initiation préalable au suivi pH-métrique ou conductimétrique d’une réaction. Leurs synthèses conduisant le plus souvent à des solides, les indicateurs colorés sont la plupart du temps utilisés en infimes quantités à l’état solvaté (dans l’eau, la soude ou l’éthanol par exemple) dans des solutions aqueuses. Ces quelques gouttes pourront donc colorer très nettement une solution et la couleur de celle-ci sera sensible aux valeurs que prend son pH. Dans les cas où l'on ne peut pas mélanger l'indicateur à la solution (cas, par exemple, de l'alimentaire), on peut imbiber un de cet indicateur et y déposer une goutte de la solution pour observer le changement de couleur. (fr)
- Is éard is táscaire pH ann ná comhdhúil cheimiceach halachrómach a chuirtear i méideanna beaga i dtuaslagán ionas gur féidir pH ( aigéadacht nó bunatacht ) an tuaslagáin a chinneadh ó amharc. Dá réir sin, is brathadóir ianach i gcomhair ian hiodróiniam (H3O+) nó i gcomhair ian hidrigine (H+) é, sa tsamhail Arrhenius . De ghnáth, bíonn an táscaire ina chúis le dath an tuaslagáin a athrú ag brath ar an pH. Féadann táscairí athrú in airíonna fisiciúla eile a thaispeáint; mar shampla, léiríonn táscairí boltanach athrú ar a mboladh . Is é luach pH tuaslagáin neodraigh ná 7.0 ag 25 ° C ( gnáthchoinníollacha saotharlainne ). Meastar go bhfuil tuaslagáin le luach pH faoi bhun 7.0 aigéadach agus tá tuaslagáin le luach pH os cionn 7.0 bunata (alcaileach). Toisc gur maoláin laga, aigéid charbocsaileacha agus aimíní iad an chuid is mó de na comhdhúile orgánacha a tharlaíonn go nádúrtha, faigheann táscairí pH go leor feidhmeanna sa bhitheolaíocht agus sa cheimic anailíseach. Thairis sin, is táscairí pH iad ceann de na trí phríomhchineál de táscairí comhdhúile a úsáidtear in anailís cheimiceach. Maidir le hanailís chainníochtúil ar chaitianmhiotail, is fearr táscairí castaimhéadracha a úsáid, ach sa tríú chineál aicme, úsáidtear na táscairí ocsdí i toirtmheascadh a bhaineann le frithghníomhú redox mar bhunús na hanailíse. i toirtmheascadh a bhaineann le himoibrithe ocsdí mar bhunús na hanailíse.==Teoiric]]Ann féin, is minic gur aigéid lag nó bunanna laga iad táscairí pH. Is féidir scéim imoibriúcháin ghinearálta táscaire pH a chur le chéile mar: HInd + H 2O ⇌ H 3O+ + Ind− Anseo, seasann HInd don fhoirm aigéadach agus Ind− do bhun comhchuingeach an táscaire. Cinneann an cóimheas díobh seo dath an tuaslagáin agus nascann sé an dath leis an luach pH. Is féidir cothromóid Henderson-Hasselbalch a úsáid chun pH tuaslagáin mhaolánaigh a mheas. pH = pKa + log10 [Ind−] / [HInd] Deirtear sa chothromóid, a dhíorthaítear ón tairiseach díthiomsúcháin aigéid, nuair a bhíonn pH cothrom le luach pKa an táscaire, go bhfuil an dá speiceas ann i gcóimheas 1:1. Má tá pH os cionn luach pKa, tá tiúchan an bhuin chomhchuingigh níos mó ná tiúchan an aigéid, agus is mó an dath a bhaineann leis an mbun comhchuingeach. Má tá pH faoi bhun an luach pKa, bíonn a mhalairt fíor.De ghnáth, ní tharlaíonn an t-athrú datha ar an toirt ag an luach pKa, ach bíonn raon pH ann ina bhfuil meascán dathanna i láthair. Athraíonn an raon pH seo idir tháscairí, ach mar shlat tomhais, titeann sé idir an luach pKa móide nó lúide a haon. Glactar leis seo go gcoinníonn na tuaslagáin a ndath chomh fada agus a mhaireann 10% ar a laghad de na speicis eile. Mar shampla, má tá tiúchan an bhuin chomhchuingigh 10 n-uaire níos mó ná tiúchan an aigéid, is é a gcóimheas 10:1, agus dá bhrí sin is é an pH pKa + 1. Os a choinne sin, má tharlaíonn farasbarr 10 n-uaire den aigéad maidir leis an mbun, is é an cóimheas 1:10 agus is é an pH ná pKa - 1.Ar mhaithe le cruinneas optamach, ba cheart go mbeadh an difríocht datha idir an dá speiceas chomh soiléir agus is féidir, agus bheadh raon cúng pH cúng ní b'fhearr freisin. I roinnt táscairí, mar shampla feanóltailéin, níl dath ar cheann de na speicis, ach i dtáscairí eile, mar shampla dearg meitile,bronnann an dá speiceas dath. Cé go n-oibríonn táscairí pH go héifeachtúil ag a raon ainmnithe pH, scriostar iad de ghnáth ag foircinn an scála pH mar gheall ar thaobhimoibrithe neamh-inmhianaithe. (ga)
- A pH indicator is a halochromic chemical compound added in small amounts to a solution so the pH (acidity or basicity) of the solution can be determined visually or spectroscopically by changes in absorption and/or emission properties. Hence, a pH indicator is a chemical detector for hydronium ions (H3O+) or hydrogen ions (H+) in the Arrhenius model. Normally, the indicator causes the color of the solution to change depending on the pH. Indicators can also show change in other physical properties; for example, olfactory indicators show change in their odor. The pH value of a neutral solution is 7.0 at 25°C (standard laboratory conditions). Solutions with a pH value below 7.0 are considered acidic and solutions with pH value above 7.0 are basic. Since most naturally occurring organic compounds are weak electrolytes, such as carboxylic acids and amines, pH indicators find many applications in biology and analytical chemistry. Moreover, pH indicators form one of the three main types of indicator compounds used in chemical analysis. For the quantitative analysis of metal cations, the use of complexometric indicators is preferred, whereas the third compound class, the redox indicators, are used in redox titrations (titrations involving one or more redox reactions as the basis of chemical analysis). (en)
- Indikator asam-basa (disebut juga Indikator pH) adalah senyawa yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke dalam sampel, umumnya adalah larutan yang akan memberikan warna sesuai dengan kondisi pH larutan tersebut. Pada temperatur 25° Celsius, nilai pH untuk larutan netral adalah 7,0. Di bawah nilai tersebut larutan dikatakan asam, dan di atas nilai tersebut larutan dikatakan basa. Kebanyakan senyawa organik yang dihasilkan makhluk hidup mudah melepaskan proton (bersifat sebagai asam Lewis), umumnya asam karboksilat dan amina, sehingga indikator asam-basa banyak digunakan dalam bidang biologi dan kimia analitik. Mekanisme perubahan warna oleh indikator adalah reaksi asam-basa, pembentukan kompleks, dan reaksi redoks. (in)
- 산·염기 지시약은 용액의 pH를 검출하는데 쓰이는 화학 약품이다. 페놀프탈레인은 염기성에서 붉은색, 산성과 중성에서 무색을 나타낸다. (ko)
- 酸塩基指示薬（さんえんきしじやく）は水素イオン濃度 (pH) により変色する色素で、pH の測定や中和滴定の終点を決めるのに用いられる。pH指示薬ともいう。同じ目的で使われる電子機器はpHメーターである。 代表的なものはブロモチモールブルー (BTB)、ブロモクレゾールパープル(BCP)、フェノールフタレイン (PP)、メチルオレンジ (MO)、メチルレッド (MR)、チモールブルー (TB) である。複数の指示薬を混合した万能指示薬というものもあり、大まかなpHを知るためには有用である。 (ja)
- Chemiczne wskaźniki pH – związki chemiczne, których barwa zmienia się zależnie od pH środowiska, w którym się znajdują. Mechanizm zmiany barwy bywa różny dla różnych wskaźników. Część z nich zmienia barwę na skutek przyłączania jonów hydroniowych (H3O+) lub hydroksylowych (OH-) i przechodzenia w formę jonową przy ściśle określonym ich stężeniu, inne zmieniają kolor na skutek zmian konformacyjnych wywołanych przez zmianę pH, wreszcie istnieją takie, które zmieniają barwę na skutek całego ciągu reakcji chemicznych "uruchamianych" przy określonym pH. Wiele substancji dostępnych w warunkach domowych również zmienia barwę w zależności od pH. Np. napar herbaty czarnej przy pH > 7,5 ma barwę ciemnobrązową, przy pH ≈ 6 barwę jasnobrązową, zaś przy pH < 5,5 barwę jasnożółtą. Inne tego typu substancje naturalne to np. sok z czarnej porzeczki, czarnej jagody lub czerwonej kapusty. Pojedyncze związki chemiczne zmieniające barwę przy zmianie pH są stosowane głównie do miareczkowania, natomiast wiele papierków wskaźnikowych jest nasączana całym zestawem związków chemicznych, dzięki czemu zmieniają one barwę w szerokim zakresie pH, umożliwiając jej wzrokowe oszacowanie. (pl)
- Een pH-indicator is een chemische stof die bij een verschillende zuurgraad (pH) een andere kleur laat zien, zo'n verschuiving heet ook wel een pH-shift. Het pH-gebied waarin de stof van kleur verandert wordt het omslaggebied genoemd. Bij verschillende stoffen treedt de kleuromslag op bij een andere zuurgraad. pH-indicatoren zijn zelf ook altijd zwakke zuren. Zij onderscheiden zich van bijvoorbeeld azijnzuur en zijn geconjugeerde base acetaat die beide kleurloos zijn, doordat de zure en de basische vorm verschillende kleuren vertonen. Is de indicator een dan zijn zelfs meerdere omslagtrajecten mogelijk, zoals thymolblauw in onderstaande tabel laat zien (het eerste punt bij 1,2 - 2,8 en het tweede bij 8,0 - 9,6) (nl)
- En pH-indikator visar om en lösning är sur, basisk eller neutral. Det är ofta en svag syra eller bas som ändrar färg när den binder upp vätejoner (H+) eller hydroxidjoner (OH-). Indikatorer används i titrering när man till exempel ska bestämma en lösnings buffertförmåga. De flesta pH-indikatorerna utgörs av organiska molekyler som innehåller konjugerade dubbelbindningar. När en protonering/deprotonering sker vid konjugationen förskjuts molekylens absorptionsvåglängder, vilket medför färgförändringen. (sv)
- Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se seu pH se encontra acima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os indicadores de pH são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor. Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações em que é necessário um maior rigor na determinação do pH da solução. Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. Na Bioquímica podem ser utilizados com o objetivo de determinar a extensão de uma reação química. (pt)
- Кисло́тно-осно́вні індика́тори (рос. кислотно-основной индикатор, англ. acid-base indicator) — хімічні індикатори, що є барвниками і здатні різко змінювати своє забарвлення у реакціях нейтралізації в точці еквівалентності або поблизу неї (в дуже вузьких межах рН біля кислотного рКа при переході з кислотного середовища в лужне і навпаки), оскільки кислотна й осно́вна форми таких індикаторів мають чітко відмінні кольори. (uk)
- 酸鹼指示劑（Acid-base indicator），或称pH指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試pH值的化學試劑。 它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與H+氫離子或OH−氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。由於pH指示劑在不同pH值的溶液中能產生可逆的色澤變化，所以可在中和分析中，指示反應終點，並可測定被試液的pH值。pH指示劑的質量主要指pH變色範圍的靈敏度。 由於顏色的轉變的觀察受判斷所影響，導致誤差。因此需要量度較準確的pH值時通常會用pH計。 (zh)
- Кислотно-осно́вные индикаторы (pH-индикаторы) — органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Их преимуществом является дешевизна, быстрота и наглядность исследования. Однако из-за субъективности определения цвета и невысокой точности индикаторы pH не всегда удобны; поэтому для точного измерения pH используют pH-метры с цифровой индикацией. (ru)
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- Indikator asam-basa (disebut juga Indikator pH) adalah senyawa yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke dalam sampel, umumnya adalah larutan yang akan memberikan warna sesuai dengan kondisi pH larutan tersebut. Pada temperatur 25° Celsius, nilai pH untuk larutan netral adalah 7,0. Di bawah nilai tersebut larutan dikatakan asam, dan di atas nilai tersebut larutan dikatakan basa. Kebanyakan senyawa organik yang dihasilkan makhluk hidup mudah melepaskan proton (bersifat sebagai asam Lewis), umumnya asam karboksilat dan amina, sehingga indikator asam-basa banyak digunakan dalam bidang biologi dan kimia analitik. Mekanisme perubahan warna oleh indikator adalah reaksi asam-basa, pembentukan kompleks, dan reaksi redoks. (in)
- 산·염기 지시약은 용액의 pH를 검출하는데 쓰이는 화학 약품이다. 페놀프탈레인은 염기성에서 붉은색, 산성과 중성에서 무색을 나타낸다. (ko)
- 酸塩基指示薬（さんえんきしじやく）は水素イオン濃度 (pH) により変色する色素で、pH の測定や中和滴定の終点を決めるのに用いられる。pH指示薬ともいう。同じ目的で使われる電子機器はpHメーターである。 代表的なものはブロモチモールブルー (BTB)、ブロモクレゾールパープル(BCP)、フェノールフタレイン (PP)、メチルオレンジ (MO)、メチルレッド (MR)、チモールブルー (TB) である。複数の指示薬を混合した万能指示薬というものもあり、大まかなpHを知るためには有用である。 (ja)
- En pH-indikator visar om en lösning är sur, basisk eller neutral. Det är ofta en svag syra eller bas som ändrar färg när den binder upp vätejoner (H+) eller hydroxidjoner (OH-). Indikatorer används i titrering när man till exempel ska bestämma en lösnings buffertförmåga. De flesta pH-indikatorerna utgörs av organiska molekyler som innehåller konjugerade dubbelbindningar. När en protonering/deprotonering sker vid konjugationen förskjuts molekylens absorptionsvåglängder, vilket medför färgförändringen. (sv)
- Кисло́тно-осно́вні індика́тори (рос. кислотно-основной индикатор, англ. acid-base indicator) — хімічні індикатори, що є барвниками і здатні різко змінювати своє забарвлення у реакціях нейтралізації в точці еквівалентності або поблизу неї (в дуже вузьких межах рН біля кислотного рКа при переході з кислотного середовища в лужне і навпаки), оскільки кислотна й осно́вна форми таких індикаторів мають чітко відмінні кольори. (uk)
- 酸鹼指示劑（Acid-base indicator），或称pH指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試pH值的化學試劑。 它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與H+氫離子或OH−氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。由於pH指示劑在不同pH值的溶液中能產生可逆的色澤變化，所以可在中和分析中，指示反應終點，並可測定被試液的pH值。pH指示劑的質量主要指pH變色範圍的靈敏度。 由於顏色的轉變的觀察受判斷所影響，導致誤差。因此需要量度較準確的pH值時通常會用pH計。 (zh)
- Кислотно-осно́вные индикаторы (pH-индикаторы) — органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Их преимуществом является дешевизна, быстрота и наглядность исследования. Однако из-за субъективности определения цвета и невысокой точности индикаторы pH не всегда удобны; поэтому для точного измерения pH используют pH-метры с цифровой индикацией. (ru)
- مؤشر الأس الهيدروجيني أو المُشْعِر (بالإنجليزية: pH indicator) هي مادة كيميائية تمتلك خاصية التلون الحمضي مما يمكن التعرف على الرقم الهيدروجيني بسهولة لمحلول ما عند إضافتها إليه، سواء أكان حامضي أو قاعدي. وبمعنى آخر فإن مؤشر الرقم الهيدروجيني هو كاشف كيميائي عن أيونات الهيدروجين. وعادة ما يؤدي إضافة هذه المادة إلى تغيير لون المحلول تبعا لرقمه الهيدروجيني. تتكون مؤشرات الرقم الهيدروجيني عادة من أحماض أو قواعد ضعيفة والتي ترتبط عند إضافتها إلى المحلول بأيونات الهيدروجين أو أيونات الهيدروكسيد. وينتج تغير اللون من التشكيلات المختلفة التي يمكن أن يرتبط بها المؤشر بهذه الأيونات. (ar)
- Un indicador de pH és una substància química que en afegir-la amb poca quantitat a una solució, pot determinar visualment el pH (àcid o bàsic) d'aquesta. Així que, es podria dir que un indicador de pH és un detector químic dels ions oxoni (H₃O+) o ions d'hidrogen (H+) amb el model d'Arrhenius, el qual afirma que els àcids són substàncies en dissolució aquosa que es dissocien donant protons, és a dir H+ i les bases són substàncies que en dissolució aquosa es dissocien donant anions hidroxil, és a dir OH-. (ca)
- Δείκτης (ή πεχαμετρικός δείκτης) είναι χημική (χρωστική) ουσία η οποία εάν προστεθεί σε ένα διάλυμα προσδίδει σε αυτό χαρακτηριστικό χρώμα που εξαρτάται απο το pH του διαλύματος. Συνήθως είναι αρκετή μια πολύ μικρή ποσότητα δείκτη. Έτσι, για παράδειγμα, όταν προσθέσουμε λίγες σταγόνες βάμματος ηλιοτροπίου σε ένα διάλυμα αυτό θα χρωματιστεί κόκκινο εάν είναι όξινο ή μπλε εάν είναι βασικό (αλκαλικό). (el)
- Un indicador de pH es una herramienta que permite medir el pH de un medio. Habitualmente se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. (es)
- Is éard is táscaire pH ann ná comhdhúil cheimiceach halachrómach a chuirtear i méideanna beaga i dtuaslagán ionas gur féidir pH ( aigéadacht nó bunatacht ) an tuaslagáin a chinneadh ó amharc. Dá réir sin, is brathadóir ianach i gcomhair ian hiodróiniam (H3O+) nó i gcomhair ian hidrigine (H+) é, sa tsamhail Arrhenius . De ghnáth, bíonn an táscaire ina chúis le dath an tuaslagáin a athrú ag brath ar an pH. Féadann táscairí athrú in airíonna fisiciúla eile a thaispeáint; mar shampla, léiríonn táscairí boltanach athrú ar a mboladh . Is é luach pH tuaslagáin neodraigh ná 7.0 ag 25 ° C ( gnáthchoinníollacha saotharlainne ). Meastar go bhfuil tuaslagáin le luach pH faoi bhun 7.0 aigéadach agus tá tuaslagáin le luach pH os cionn 7.0 bunata (alcaileach). Toisc gur maoláin laga, aigéid charbocsailea (ga)
- A pH indicator is a halochromic chemical compound added in small amounts to a solution so the pH (acidity or basicity) of the solution can be determined visually or spectroscopically by changes in absorption and/or emission properties. Hence, a pH indicator is a chemical detector for hydronium ions (H3O+) or hydrogen ions (H+) in the Arrhenius model. Normally, the indicator causes the color of the solution to change depending on the pH. Indicators can also show change in other physical properties; for example, olfactory indicators show change in their odor. The pH value of a neutral solution is 7.0 at 25°C (standard laboratory conditions). Solutions with a pH value below 7.0 are considered acidic and solutions with pH value above 7.0 are basic. Since most naturally occurring organic compou (en)
- Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur en fonction de l’acidité (au sens de Brønsted) de leur milieu environnant. La propriété qui lie couleur apparente et pH est appelée halochromisme. Par extension, l'indicateur de pH est un détecteur chimique de l'ion hydronium (ou oxonium) H3O+. (fr)
- Een pH-indicator is een chemische stof die bij een verschillende zuurgraad (pH) een andere kleur laat zien, zo'n verschuiving heet ook wel een pH-shift. Het pH-gebied waarin de stof van kleur verandert wordt het omslaggebied genoemd. Bij verschillende stoffen treedt de kleuromslag op bij een andere zuurgraad. (nl)
- Chemiczne wskaźniki pH – związki chemiczne, których barwa zmienia się zależnie od pH środowiska, w którym się znajdują. Mechanizm zmiany barwy bywa różny dla różnych wskaźników. Część z nich zmienia barwę na skutek przyłączania jonów hydroniowych (H3O+) lub hydroksylowych (OH-) i przechodzenia w formę jonową przy ściśle określonym ich stężeniu, inne zmieniają kolor na skutek zmian konformacyjnych wywołanych przez zmianę pH, wreszcie istnieją takie, które zmieniają barwę na skutek całego ciągu reakcji chemicznych "uruchamianych" przy określonym pH. (pl)
- Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se seu pH se encontra acima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. Na Bioquímica podem ser utilizados com o objetivo de determinar a extensão de uma reação química. (pt)
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