| dbo:abstract
|
- إن الذرة / الأيون الشبيه بالهيدروجين (تسمى عادةً «ذرة الهيدروجين») هي أي نواة ذرية مرتبطة بإلكترون واحد وبالتالي تكون متوازنة الإلكترون مع الهيدروجين. يمكن أن تحمل هذه الذرات أو الأيونات الشحنة الموجبة ، حيث هو العدد الذري للذرة. من أمثلة الذرات / الأيونات الشبيهة بالهيدروجين الهيدروجين نفسه و He + و Li2 + و Be3 + و B4 +. نظرًا لأن الذرات / الأيونات الشبيهة بالهيدروجين عبارة عن أنظمة ثنائية الجسيمات مع تفاعل يعتمد فقط على المسافة بين الجسيمين، يمكن حل معادلة شرودنجر (غير النسبية) في شكل تحليلي، كما يمكن حل معادلة ديراك (النسبية). الحلول هي وظائف الإلكترون الواحد ويشار إليها باسم المدارات الذرية الشبيهة بالهيدروجين. يمكن أيضًا الإشارة إلى أنظمة أخرى باسم «الذرات الشبيهة بالهيدروجين»، مثل الميونيوم (إلكترون يدور حول مضاد)، والبوزيترونيوم (إلكترون وبوزيترون)، وبعض الذرات الغريبة (التي تشكلت مع جسيمات أخرى)، أو ذرات ريدبيرج (في أي إلكترون واحد في حالة طاقة عالية لدرجة أنه يرى بقية الذرة عمليًا كشحنة نقطية). (ar)
- Un àtom hidrogenoide és un àtom que, com en el cas del de l'hidrogen, només té un únic electró orbitant el seu nucli, i per tant, es pot interpretar d'una manera similar. A més l'àtom d'hidrogen, n'hi ha d'altres com els ions com He2+, Li2+, Be3+, B4+... o U91+. L'interès de l'estudi d'aquest sistemes monoelectrònics rau en el fet que es pot resoldre la seva equació d'ona de manera exacta, el resultat que se n'obté es pot interpretar i analitzar fàcilment, i permet extrapolar la informació obtinguda per entendre les els sistemes polielectrònics. (ca)
- Vodíku podobný atom nebo též vodíku podobný ion je jakékoli atomové jádro s pouze jedním elektronem, stejně jako tomu je u vodíku. Protonů může mít více a tak je celkový náboj tohoto atomu vždy roven , kde je jeho protonové číslo a je elementární náboj. He+, Li2+, Be3+ nebo B4+ jsou některé příklady, mezi které patří i těžší izotopy vodíku jako např. deuterium, i když nemají více než 1 proton. Vodíku podobné atomy patří mezi nejjednodušší modely atomů, ve kterých vzniká s dobrým přiblížením pouze interakce mezi jádrem a elektronem, a protože nejsou přítomny další elektrony, které by jinak interagovaly mezi sebou navzájem (elektronovou korelací, ), je možno tuto úlohu dobře analyticky řešit, pokud hledáme řešení nerelativistické Schrödingerovy rovnice nebo Diracovy rovnice pro vlnovou funkci elektronu vůči jádru. Tato exaktní řešení nazýváme vodíku podobné atomové orbitaly. (cs)
- A hydrogen-like atom (or hydrogenic atom) is any atom or ion with a single valence electron. These atoms are isoelectronic with hydrogen. Examples of hydrogen-like atoms include, but are not limited to, hydrogen itself, all alkali metals such as Rb and Cs, singly ionized alkaline earth metals such as Ca+ and Sr+ and other ions such as He+, Li2+, and Be3+ and isotopes of any of the above. A hydrogen-like atom includes a positively charged core consisting of the atomic nucleus and any core electrons as well as a single valence electron. Because helium is common in the universe, the spectroscopy of singly ionized helium is important in EUV astronomy, for example, of DO white dwarf stars. The non-relativistic Schrödinger equation and relativistic Dirac equation for the hydrogen atom can be solved analytically, owing to the simplicity of the two-particle physical system. The one-electron wave function solutions are referred to as hydrogen-like atomic orbitals. Hydrogen-like atoms are of importance because their corresponding orbitals bear similarity to the hydrogen atomic orbitals. Other systems may also be referred to as "hydrogen-like atoms", such as muonium (an electron orbiting an antimuon), positronium (an electron and a positron), certain exotic atoms (formed with other particles), or Rydberg atoms (in which one electron is in such a high energy state that it sees the rest of the atom effectively as a point charge). (en)
- Atomo hidrogenoideak nukleo batek eta elektroi bakar batek osatutako atomoak dira. Horrela deitzen zaie hidrogeno atomoarekin isoelektronikoak direlako eta, beraz, antzeko portaera kimikoa dutelako. Bistan denez, hidrogenoaren isotopoetako edozein hidrogenoidea da. Atomo hidrogenoidearen kasu tipiko bat da, halaber, elektroi guztiak galdu arte ionizatu den edozein elementuren atomo batena (adibidez, He+, Li2+, Be3+ eta B4+). Gainera, ugarik portaera hidrogenoidea dute hainbat arrazoirengatik. (eu)
- Los átomos hidrogenoides son átomos o cationes atómicos formados por un núcleo y un solo electrón. Se llaman así porque son isoelectrónicos con el átomo de hidrógeno y, por tanto, tendrán un comportamiento químico similar. Evidentemente, cualquiera de los isótopos del hidrógeno es hidrogenoide. Un caso típico de átomo hidrogenoide es también el de un átomo de cualquier elemento que se ha ionizado hasta perder todos los electrones menos uno (por ejemplo, He+, Li2+, Be3+ y B4+). Existen además multitud de átomos exóticos que también tienen un comportamiento hidrogenoide por motivos diversos. (es)
- Un hydrogénoïde ou atome hydrogénoïde est un atome qui a perdu tous ses électrons sauf un, c'est un ion monoatomique, un cation ne possédant qu'un seul électron. Il a alors une structure semblable à celle de l'atome d'hydrogène, hormis la charge de son noyau Ze où Z est le numéro atomique de l'élément chimique, et e la charge élémentaire. La caractéristique essentielle de ces ions est d'avoir un spectre électromagnétique semblable à celui de l'hydrogène et interprétable dans le cadre du modèle de Bohr. Exemples :
* atome d'hydrogène : électron (-) et noyau (+) ;
* atome d'hélium ionisé une fois : électron (-) et noyau (+).
* Dans le cas général, un atome de numéro atomique Z ionisé Z-1 fois. Par exemple, le 82Pb hydrogénoïde s'écrit 82Pb81+.
* Positronium : électron (-) et positron (+) ;
* muonium : µ+e– ;
* vrai muonium : µ+µ– ;
* atome d'antihydrogène : noyau (-) et positron (+). (fr)
- Suatu ion lirhidrogen (bahasa Inggris: hydrogen-like ion; disebut pula ion mirip hidrogen) merupakan inti atom yang memiliki satu elektron dan karenanya dengan hidrogen. Ion-ion tersebut membawa muatan positif , di mana adalah nomor atom. Contoh dari ion lirhidrogen diantaranya He+, Li2+, Be3+ dan B4+. Karena ion lirhidrogen adalah sistem dwipartikel dengan interaksi yang bergantung hanya pada jarak antar kedua partikel tersebut, persamaan Schrödingernya (non-relativistik) dapat diselesaikan dalam bentuk analitik, seperti halnya persamaan Dirac (relativistik). Persamaan ini adalah fungsi satu-elektron dan dirujuk sebagai orbital atom bakhidrogen. Sistem lainnya dapat pula dirujuk sebagai atom bakhidrogen (bahasa Inggris: hydrogen-like atom; disebut pula atom mirip hidrogen atau atom hidrogenik), seperti (suatu elektron yang mengorbit muon), (elektron dan positron), beberapa ) (dibentuk oleh partikel lain), atau (di mana satu elektron dalam keadaan berenergi tinggi yang memperlihatkan bagian atom yang tersisa sebagai muatan titik). (in)
- 本項、水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解（すいそげんしにおけるシュレーディンガーほうていしきのかい）では、ハミルトニアンが と書ける二粒子系の時間非依存なシュレーディンガー方程式の厳密解を解く（式中の記号の意味は後述）。 物理学的にはこれは、
* 質量m0の正の電荷をもつ粒子と質量がm1負の電荷を持つ粒子がクーロン力により結合している状況において
* 外力は働いておらず、
* 相対論的効果を考えない量子力学の範囲内で、
* 時間に依存しない定常状態の 粒子の波動関数を決定する事を意味する。正の電荷をもつ粒子と負の電荷がそれぞれ陽子と電子だとすればこの系は水素原子に相当するが、一般の価数の原子核を持つ1電子系（水素様原子）の系も同一の方程式から解を導ける。この方程式は様々な教科書で取り上げられている。 なお、微細構造、超微細構造、ラムシフトなどの効果は、いずれも相対論的な量子力学を必要とする為、本項の対象外である。 (ja)
- In meccanica quantistica un atomo idrogenoide è un atomo costituito da un unico nucleo, comprendente Z protoni, e da ununico elettrone. Sistemi idrogenoidi sono di fatto l'atomo di idrogeno oppure un catione con un solo elettrone.La sua funzione d'onda è uguale a quella dell'atomo di idrogeno e si può quindi risolvere esattamente, mentre per gli atomi multielettronici, a partire dall'elio, si potranno avere solo soluzioni approssimate. (it)
- Os átomos hidrogenóides são átomos formados por um núcleo e um só elétron. Se chamam assim porque seu comportamento químico é similar ao do hidrogênio. É hidrogenóide dentro desta definição quaisquer dos isótopos do hidrogênio. Um caso típico de átomo hidrogenóide é também o de um átomo de qualquer elemento que se tenha ionizado até perder todos os elétrons menos um (um exemplo claro seria o hélio após perder um de seus elétrons). Existem além disso multitude de átomos exóticos que também têm um comportamento hidrogenóide por motivos diversos. (pt)
- Водородоподо́бный а́том или водородоподо́бный ио́н представляет собой любое атомное ядро, которое имеет один электрон и, следовательно, является изоэлектронным атому водорода. Эти ионы несут положительный заряд , где — зарядовое число ядра. Примерами водородоподобных ионов являются He+, Li2+, Be3+ и B4+. Поскольку водородоподобные ионы представляют собой двухчастичные системы, взаимодействие которых зависит только от расстояния между двумя частицами, их (нерелятивистское) уравнение Шредингера и (релятивистское) уравнение Дирака имеют решения в аналитической форме. Решения являются одноэлектронными функциями и называются водородоподобными атомными орбиталями. Другие системы также могут называться водородоподобными такие как мюоний (электрон, связанный с антимюоном), позитроний (система электрона и позитрона), определённые экзотические атомы (образованные с другими частицами), или ридберговские атомы (в которых один электрон находится на орбите с такой высокой энергией, что остальные частицы атома выглядят как точечный заряд). (ru)
- Водне́воподі́бні а́томи — атоми (іони), що складаються, як атом водню, з ядра і одного електрона. До них крім водню та його важких ізотопів (дейтерій і тритій) відносяться іони елементів з атомним номером , які втратили всі електрони крім одного: He+, Li+2, Be+3 тощо. Разом з атомом водню вони утворюють найпростіший . Рівні енергії( і спектри) водневоподібних атомів схожі на спектри атома водню, і відрізняються від них масштабом енергій (і частот) переходів у разів. Для таких атомів виконується теорія Бора. У водневоподібному атомі електрон і ядро утворюють систему двох тіл, задача про поведінку якої може бути розв'язана точно. Системи схожі з водневоподібними атомами утворюють також атомне ядро і мюон (мезоатом), а також електрон і позитрон (позитроній), для них також отримують аналогічні водневим рівні енергії та спектри. (uk)
- 類氫原子（hydrogen-like atom）是只擁有一個電子的原子，與氫原子同為等電子體，例如，He+, Li2+, Be3+與B4+等等都是類氫原子，又稱為「類氫離子」。類氫原子只含有一個原子核與一個電子，是個簡單的二體系統，系統內的作用力只跟二體之間的距離有關，是反平方連心力。這反平方連心力二體系統不需再加理想化，簡單化。描述這系統的（非相對論性的）薛丁格方程式有解析解，也就是說，解答能以有限數量的常見函數來表達。滿足這薛丁格方程式的波函數可以完全地描述電子的量子行為。在量子力學裏，類氫原子問題是一個很簡單，很實用，而又有解析解的問題。所推演出來的基本物理理論，又可以用簡單的實驗來核對。所以，類氫原子問題是個很重要的問題。 稱滿足上述系統的薛丁格方程式的波函數為單電子波函數，或類氫原子波函數。類氫原子波函數是單電子角動量算符 與其 z-軸分量算符 的本徵函數。由於能量本徵值 跟量子數 ， 無關，而只跟主量子數 有關。所以，類氫原子波函數可以由主量子數 、角量子數 、磁量子數 ，獨特地決定。因為構造原理，還必須加上自旋量子數 。對於多電子原子，這原理限制了電子構型的四個量子數。對於類氫原子，所有簡併的軌域形成了一個電子層；每一個電子層都有其獨特的主量子數 ．這主量子數決定了電子層的能量。主量子數也限制了角量子數 、磁量子數 、自旋量子數 的值域。 除了氫原子（電中性）以外，類氫原子都是離子，都帶有正電荷量 ；其中， 是單位電荷量， 是原子序數。離子像He+、Li2+、Be3+、B4+、等等，都是類氫原子。 在元素周期表中，第 IA 族的鹼金屬元素，其原子的最外電子層都有一個電子，而第二外層電子層的亞層，不論是 s 亞層或 p 亞層，凡是內中有電子的亞層．都已被填滿。例如，鈉元素有11個電子。電子排佈為 。最外層只有一個電子。第二外層的 與 亞層都已填滿。鉀元素有19個電子。電子排佈為 。第二外層的 與 亞層都已填滿。由於 亞層的軌域的能量較高，最外層唯一的一個電子的軌域是 。受到內層電子的緊密屏蔽，這最外層的電子只能感受到大約為一個質子的存在。有效原子序數是 1 。所以，這鹼金屬的單電子系統可以視為一個類氫原子系統。可以用原子序數為 1 的類氫原子波函數，來近似地表達這電子的量子態。 因為電子與電子之間的庫侖相互作用，擁有多個電子的原子或離子沒有解析解，必須用數值法來做量子力學計算，才能求得近似的波函數以及其它有關性質。由於哈密頓量的球對稱性，一個原子的角動量 守恆。許多數值程序，開始於單電子算符 與 的本徵函數的乘積。所計算出來的波函數的徑向部分 有時會是數值列表或 (Slater orbitals) 。應用方法 (angular momentum coupling) ，可以設定 （或許也可以設定 ）的多電子本徵函數。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- Un àtom hidrogenoide és un àtom que, com en el cas del de l'hidrogen, només té un únic electró orbitant el seu nucli, i per tant, es pot interpretar d'una manera similar. A més l'àtom d'hidrogen, n'hi ha d'altres com els ions com He2+, Li2+, Be3+, B4+... o U91+. L'interès de l'estudi d'aquest sistemes monoelectrònics rau en el fet que es pot resoldre la seva equació d'ona de manera exacta, el resultat que se n'obté es pot interpretar i analitzar fàcilment, i permet extrapolar la informació obtinguda per entendre les els sistemes polielectrònics. (ca)
- Atomo hidrogenoideak nukleo batek eta elektroi bakar batek osatutako atomoak dira. Horrela deitzen zaie hidrogeno atomoarekin isoelektronikoak direlako eta, beraz, antzeko portaera kimikoa dutelako. Bistan denez, hidrogenoaren isotopoetako edozein hidrogenoidea da. Atomo hidrogenoidearen kasu tipiko bat da, halaber, elektroi guztiak galdu arte ionizatu den edozein elementuren atomo batena (adibidez, He+, Li2+, Be3+ eta B4+). Gainera, ugarik portaera hidrogenoidea dute hainbat arrazoirengatik. (eu)
- Los átomos hidrogenoides son átomos o cationes atómicos formados por un núcleo y un solo electrón. Se llaman así porque son isoelectrónicos con el átomo de hidrógeno y, por tanto, tendrán un comportamiento químico similar. Evidentemente, cualquiera de los isótopos del hidrógeno es hidrogenoide. Un caso típico de átomo hidrogenoide es también el de un átomo de cualquier elemento que se ha ionizado hasta perder todos los electrones menos uno (por ejemplo, He+, Li2+, Be3+ y B4+). Existen además multitud de átomos exóticos que también tienen un comportamiento hidrogenoide por motivos diversos. (es)
- 本項、水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解（すいそげんしにおけるシュレーディンガーほうていしきのかい）では、ハミルトニアンが と書ける二粒子系の時間非依存なシュレーディンガー方程式の厳密解を解く（式中の記号の意味は後述）。 物理学的にはこれは、
* 質量m0の正の電荷をもつ粒子と質量がm1負の電荷を持つ粒子がクーロン力により結合している状況において
* 外力は働いておらず、
* 相対論的効果を考えない量子力学の範囲内で、
* 時間に依存しない定常状態の 粒子の波動関数を決定する事を意味する。正の電荷をもつ粒子と負の電荷がそれぞれ陽子と電子だとすればこの系は水素原子に相当するが、一般の価数の原子核を持つ1電子系（水素様原子）の系も同一の方程式から解を導ける。この方程式は様々な教科書で取り上げられている。 なお、微細構造、超微細構造、ラムシフトなどの効果は、いずれも相対論的な量子力学を必要とする為、本項の対象外である。 (ja)
- In meccanica quantistica un atomo idrogenoide è un atomo costituito da un unico nucleo, comprendente Z protoni, e da ununico elettrone. Sistemi idrogenoidi sono di fatto l'atomo di idrogeno oppure un catione con un solo elettrone.La sua funzione d'onda è uguale a quella dell'atomo di idrogeno e si può quindi risolvere esattamente, mentre per gli atomi multielettronici, a partire dall'elio, si potranno avere solo soluzioni approssimate. (it)
- Os átomos hidrogenóides são átomos formados por um núcleo e um só elétron. Se chamam assim porque seu comportamento químico é similar ao do hidrogênio. É hidrogenóide dentro desta definição quaisquer dos isótopos do hidrogênio. Um caso típico de átomo hidrogenóide é também o de um átomo de qualquer elemento que se tenha ionizado até perder todos os elétrons menos um (um exemplo claro seria o hélio após perder um de seus elétrons). Existem além disso multitude de átomos exóticos que também têm um comportamento hidrogenóide por motivos diversos. (pt)
- إن الذرة / الأيون الشبيه بالهيدروجين (تسمى عادةً «ذرة الهيدروجين») هي أي نواة ذرية مرتبطة بإلكترون واحد وبالتالي تكون متوازنة الإلكترون مع الهيدروجين. يمكن أن تحمل هذه الذرات أو الأيونات الشحنة الموجبة ، حيث هو العدد الذري للذرة. من أمثلة الذرات / الأيونات الشبيهة بالهيدروجين الهيدروجين نفسه و He + و Li2 + و Be3 + و B4 +. نظرًا لأن الذرات / الأيونات الشبيهة بالهيدروجين عبارة عن أنظمة ثنائية الجسيمات مع تفاعل يعتمد فقط على المسافة بين الجسيمين، يمكن حل معادلة شرودنجر (غير النسبية) في شكل تحليلي، كما يمكن حل معادلة ديراك (النسبية). الحلول هي وظائف الإلكترون الواحد ويشار إليها باسم المدارات الذرية الشبيهة بالهيدروجين. (ar)
- Vodíku podobný atom nebo též vodíku podobný ion je jakékoli atomové jádro s pouze jedním elektronem, stejně jako tomu je u vodíku. Protonů může mít více a tak je celkový náboj tohoto atomu vždy roven , kde je jeho protonové číslo a je elementární náboj. He+, Li2+, Be3+ nebo B4+ jsou některé příklady, mezi které patří i těžší izotopy vodíku jako např. deuterium, i když nemají více než 1 proton. (cs)
- A hydrogen-like atom (or hydrogenic atom) is any atom or ion with a single valence electron. These atoms are isoelectronic with hydrogen. Examples of hydrogen-like atoms include, but are not limited to, hydrogen itself, all alkali metals such as Rb and Cs, singly ionized alkaline earth metals such as Ca+ and Sr+ and other ions such as He+, Li2+, and Be3+ and isotopes of any of the above. A hydrogen-like atom includes a positively charged core consisting of the atomic nucleus and any core electrons as well as a single valence electron. Because helium is common in the universe, the spectroscopy of singly ionized helium is important in EUV astronomy, for example, of DO white dwarf stars. (en)
- Suatu ion lirhidrogen (bahasa Inggris: hydrogen-like ion; disebut pula ion mirip hidrogen) merupakan inti atom yang memiliki satu elektron dan karenanya dengan hidrogen. Ion-ion tersebut membawa muatan positif , di mana adalah nomor atom. Contoh dari ion lirhidrogen diantaranya He+, Li2+, Be3+ dan B4+. Karena ion lirhidrogen adalah sistem dwipartikel dengan interaksi yang bergantung hanya pada jarak antar kedua partikel tersebut, persamaan Schrödingernya (non-relativistik) dapat diselesaikan dalam bentuk analitik, seperti halnya persamaan Dirac (relativistik). Persamaan ini adalah fungsi satu-elektron dan dirujuk sebagai orbital atom bakhidrogen. (in)
- Un hydrogénoïde ou atome hydrogénoïde est un atome qui a perdu tous ses électrons sauf un, c'est un ion monoatomique, un cation ne possédant qu'un seul électron. Il a alors une structure semblable à celle de l'atome d'hydrogène, hormis la charge de son noyau Ze où Z est le numéro atomique de l'élément chimique, et e la charge élémentaire. La caractéristique essentielle de ces ions est d'avoir un spectre électromagnétique semblable à celui de l'hydrogène et interprétable dans le cadre du modèle de Bohr. Exemples : (fr)
- Водне́воподі́бні а́томи — атоми (іони), що складаються, як атом водню, з ядра і одного електрона. До них крім водню та його важких ізотопів (дейтерій і тритій) відносяться іони елементів з атомним номером , які втратили всі електрони крім одного: He+, Li+2, Be+3 тощо. Разом з атомом водню вони утворюють найпростіший . Рівні енергії( і спектри) водневоподібних атомів схожі на спектри атома водню, і відрізняються від них масштабом енергій (і частот) переходів у разів. Для таких атомів виконується теорія Бора. (uk)
- Водородоподо́бный а́том или водородоподо́бный ио́н представляет собой любое атомное ядро, которое имеет один электрон и, следовательно, является изоэлектронным атому водорода. Эти ионы несут положительный заряд , где — зарядовое число ядра. Примерами водородоподобных ионов являются He+, Li2+, Be3+ и B4+. Поскольку водородоподобные ионы представляют собой двухчастичные системы, взаимодействие которых зависит только от расстояния между двумя частицами, их (нерелятивистское) уравнение Шредингера и (релятивистское) уравнение Дирака имеют решения в аналитической форме. Решения являются одноэлектронными функциями и называются водородоподобными атомными орбиталями. (ru)
- 類氫原子（hydrogen-like atom）是只擁有一個電子的原子，與氫原子同為等電子體，例如，He+, Li2+, Be3+與B4+等等都是類氫原子，又稱為「類氫離子」。類氫原子只含有一個原子核與一個電子，是個簡單的二體系統，系統內的作用力只跟二體之間的距離有關，是反平方連心力。這反平方連心力二體系統不需再加理想化，簡單化。描述這系統的（非相對論性的）薛丁格方程式有解析解，也就是說，解答能以有限數量的常見函數來表達。滿足這薛丁格方程式的波函數可以完全地描述電子的量子行為。在量子力學裏，類氫原子問題是一個很簡單，很實用，而又有解析解的問題。所推演出來的基本物理理論，又可以用簡單的實驗來核對。所以，類氫原子問題是個很重要的問題。 稱滿足上述系統的薛丁格方程式的波函數為單電子波函數，或類氫原子波函數。類氫原子波函數是單電子角動量算符 與其 z-軸分量算符 的本徵函數。由於能量本徵值 跟量子數 ， 無關，而只跟主量子數 有關。所以，類氫原子波函數可以由主量子數 、角量子數 、磁量子數 ，獨特地決定。因為構造原理，還必須加上自旋量子數 。對於多電子原子，這原理限制了電子構型的四個量子數。對於類氫原子，所有簡併的軌域形成了一個電子層；每一個電子層都有其獨特的主量子數 ．這主量子數決定了電子層的能量。主量子數也限制了角量子數 、磁量子數 、自旋量子數 的值域。 (zh)
|
