| dbo:abstract
|
- En termodinàmica, una funció d'estat o variable d'estat és una magnitud física macroscòpica que caracteritza l'estat d'un sistema en . Donat un sistema termodinàmic en equilibri pot escollir-se un nombre finit de variables d'estat, tal que els seus valors, determinen unívocament l'estat del sistema. El valor d'una funció d'estat només depèn de l'estat termodinàmic actual que es trobi el sistema sense importar com va arribar a ell. Això significa que si, en un instant donat, tenim dos sistemes termodinàmics en equilibri amb n graus de llibertat i amidem un mateix valor de n funcions d'estat independents, qualsevol altra funció d'estat tindrà el mateix valor en ambdós sistemes amb independència del valor de les variables en instants anteriors. En general, els sistemes fora de l'equilibri no poden ser representats per un nombre finit de graus de llibertat, i la seva descripció és molt més complexa. Algunes variables d'estat d'un sistema en equilibri són:
* l'energia interna
* la pressió.
* la temperatura.
* el volum
* l'entalpia
* l'entropia
* l'energia lliure de Gibbs
* la densitat
* la polarització. Cada sistema o tipus de "substància" es caracteritza per una equació d'estat o equació constitutiva que relaciona algunes de les variables d'estat entre si, ja que com s'ha dit els sistemes en equilibri termodinàmic tenen un nombre finit de graus de llibertat d'acord amb la regla de les fases de Gibbs. (ca)
- دالة الحالة (بالإنجليزية: state function أو function of state) في ترموديناميك والفيزياء، هي إحدى خواص نظام التي تعتمد فقط على حالة النظام، ولا تعتمد على مسيرة النظام حتى وصل إلى تلك الحالة. مثل الطاقة الداخلية للنظام، وإنثالبي النظام، وإنتروبيا النظام، ودرجة الحرارة والحجم والضغط والكتلة والكثافة ومغناطيسية النظامكل تلك هي قيم لحالة النظام حيث تصف حالة توازن حراري لنظام ترموديناميكي بصرف النظر عن كيفية وصول النظام إلى تلك الحالة. وبالعكس، فإن حرارة النظام والشغل الميكانيكي الذي يؤديه النظام فتلك دوال للعملية حيث تعتمد قيمتها على مسار النظام بين حالتي توازن. لذلك نفرق في الديناميكا الحرارية بين دالة الحالة ودالة العملية. تغير نظام من حالة إلى حالة - مثل تغير حجم النظام أو درجة حرارة النظام - يسمى «تغير الحالة» بمعني «تغير حالة النظام». ونعتبر حالتين مختلفتين لنظام عندما تتغير قيمة أحد «دوال الحالة» أو أكثر. (ar)
- Stavová veličina neboli veličina kvality je veličina, která popisuje stav termodynamického systému.Stavové veličiny se dělí na vnější (extenzivní) a vnitřní (intenzivní). Vnější veličiny závisí na velikosti termodynamického systému, vnitřní veličiny jsou na velikosti termodynamického systému nezávislé. Mezi stavové veličiny vnější patří:
* Objem
* Hmotnost
* Látkové množství
* Vnitřní energie, entalpie a další termodynamické potenciály
* Entropie Mezi stavové veličiny vnitřní patří:
* Tlak
* Teplota
* Hustota Stavovou veličinu lze uvést do kontrastu s tokovou veličinou. (cs)
- Eine Zustandsgröße ist eine makroskopische physikalische Größe, die – ggf. zusammen mit anderen Zustandsgrößen – den Zustand eines physikalischen Systems beschreibt, aber im Rahmen der Betrachtung als Variable angesehen wird. Bleiben alle Zustandsgrößen eines Systems zeitlich konstant, befindet sich das System im thermodynamischen Gleichgewicht oder in einem stationären Fließgleichgewicht. Die Zustandsgrößen beschreiben den aktuellen Zustand eines Systems und sind unabhängig davon, auf welchem Weg es zu diesem Zustand gekommen ist. Ihnen gegenüber stehen Prozessgrößen wie Arbeit und Wärme, die den Verlauf einer Zustandsänderung beschreiben. In der Thermodynamik betrachtet man
* intensive Zustandsgrößen wie Druck und (absolute) Temperatur
* extensive Zustandsgrößen wie Volumen, Teilchenzahl bzw. Stoffmenge und Entropie
* die thermodynamischen Potentiale: innere Energie, freie Energie, Enthalpie, Gibbs-Energie und das großkanonische Potential, die ebenfalls extensive Zustandsgrößen sind. Weitere Zustandsgrößen werden daraus abgeleitet. Einige Zusammenhänge zwischen den Zustandsgrößen werden beschrieben durch die und das Guggenheim-Quadrat. (de)
- Stato-funkcio estas en termodinamiko funkcio, kiu priskribas tutan staton de la sistemo. Ĝi dependas nur de stato de la sistemo kaj ne dependas de historio de la sistemo. Ŝanĝo de stato-funkcio dependas nur de komenca stato kaj fina stato de la sistemo. En praktiko oni uzas: 1.
* interna energio (U), 2.
* entropio (S), 3.
* libera energio F = U - TS, 4.
* entalpio H = U + pV, 5.
* gibsa libera energio G = U - TS + pV, 6.
* , 7.
* kemia potencialo . (eo)
- En termodinámica, una función de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio, y que no depende de la forma en que el sistema llegó a dicho estado. Dado un sistema termodinámico en equilibrio puede escogerse un número finito de variables de estado, tal que sus valores determinan unívocamente el estado del sistema. El valor de una función de estado sólo depende del estado termodinámico actual en que se encuentre el sistema, sin importar cómo llegó a él. Esto significa que si, en un instante dado, tenemos dos sistemas termodinámicos en equilibrio con n grados de libertad y medimos un mismo valor de n funciones de estado independientes, cualquier otra función de estado tendrá el mismo valor en ambos sistemas con independencia del valor de las variables en instantes anteriores. En general, los sistemas fuera del equilibrio no pueden ser representados por un número finito de grados de libertad, y su descripción es mucho más compleja. (es)
- Une fonction d'état est une fonction de grandeurs appelées variables d'état, qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique. Les variables d'état sont par exemple la température , la pression , le volume ou le nombre de moles . Une telle fonction possède donc la propriété de ne dépendre que de l'état d'équilibre dans lequel se trouve le système, quel que soit le chemin emprunté par le système pour arriver à cet état. En particulier, au cours d'une transformation entre deux états d'équilibre, la variation d'une fonction d'état ne dépend pas du chemin suivi par le système pendant la transformation, mais uniquement des états d'équilibre initial et final. Ceci permet de déterminer cette variation pour n'importe quelle transformation, y compris une transformation irréversible, en imaginant un chemin réversible pour lequel le calcul est possible. L’énergie interne et l’entropie sont des exemples de fonctions d'état. D'une façon générale, les potentiels thermodynamiques sont également des fonctions d'état particulièrement importantes en physique et en chimie. Quant au travail et à la chaleur échangés pendant une transformation, ils ne peuvent pas être assimilés à la variation d'une fonction d'état car ils dépendent de la nature de la transformation. Au cas général, le travail et la chaleur sont plutôt les fonctions de parcours parce que leurs valeurs dépendent du chemin parcouru entre l'état initial et l'état final du système. Néanmoins, il existe des cas particuliers où la chaleur et le travail ne dépendent plus du chemin suivi, qu'il soit réversible ou irréversible, lorsque les transformations s’effectuent soit à pression constante (voir enthalpie) ou à volume constant. Mathématiquement, la possibilité de représenter une grandeur physique par une fonction d'état est liée aux propriétés de sa forme différentielle, c'est-à-dire sa variation dans une transformation infinitésimale autour d'un état d'équilibre. (fr)
- In the thermodynamics of equilibrium, a state function, function of state, or point function for a thermodynamic system is a mathematical function relating several state variables or state quantities (that describe equilibrium states of a system) that depend only on the current equilibrium thermodynamic state of the system (e.g. gas, liquid, solid, crystal, or emulsion), not the path which the system has taken to reach that state. A state function describes equilibrium states of a system, thus also describing the type of system. A state variable is typically a state function so the determination of other state variable values at an equilibrium state also determines the value of the state variable as the state function at that state. The ideal gas law is a good example. In this law, one state variable (e.g., pressure, volume, temperature, or the amount of substance in a gaseous equilibrium system) is a function of other state variables so is regarded as a state function. A state function could also describe the number of a certain type of atoms or molecules in a gaseous, liquid, or solid form in a heterogeneous or homogeneous mixture, or the amount of energy required to create such a system or change the system into a different equilibrium state. Internal energy, enthalpy, and entropy are examples of state quantities or state functions because they quantitatively describe an equilibrium state of a thermodynamic system, regardless of how the system has arrived in that state. In contrast, mechanical work and heat are process quantities or path functions because their values depend on a specific "transition" (or "path") between two equilibrium states that a system has taken to reach the final equilibrium state. Heat (in certain discrete amounts) can describe a state function such as enthalpy, but in general, does not truly describe the system unless it is defined as the state function of a certain system, and thus enthalpy is described by an amount of heat. This can also apply to entropy when heat is compared to temperature. The description breaks down for quantities exhibiting hysteresis. (en)
- 状態量（じょうたいりょう、英語: quantity of state, state quantity）とは、熱力学において、系（巨視的な物質または場）の状態だけで一意的に決まり、過去の履歴や経路には依存しない物理量のことである。元来は熱力学的平衡状態にある系だけで定義されるものだが、非平衡状態にも拡張されて用いられる。 (ja)
- 상태 함수(영어: state function)란 열역학에서 엔탈피처럼 경로와 무관한 함수를 말한다. (ko)
- In analisi matematica, si definisce funzione di stato una funzione la cui variazione tra due punti, detti stati del sistema, dipende solo dal valore delle coordinate di questi ultimi, inoltre essa ammette sempre un differenziale esatto. Le funzioni di stato trovano la loro applicazione principale in termodinamica, dove rappresentano grandezze fisiche la cui variazione nel passare da uno stato iniziale a uno stato finale dipende solamente dalle condizioni assunte da un sistema all'inizio e alla fine di una trasformazione termodinamica, cioè dallo stato iniziale e finale, e non dal particolare percorso seguito durante la trasformazione. Pertanto, risultano funzione delle variabili di stato degli stati di equilibrio del sistema in esame e il differenziale esatto è ammesso in un intorno di uno stato di equilibrio, pertanto non dipende dalla trasformazione termodinamica precedente all'equilibrio. La sua costanza o variazione durante una trasformazione ne definisce la reversibilità o irreversibilità. I potenziali e la corrente termica e sono tra queste particolarmente importanti. Il lavoro e il calore non sono invece in generale funzioni di stato, poiché essi non ammettono un differenziale esatto, quindi dipendono dalla natura della trasformazione. Tuttavia per alcune trasformazioni particolari come le isocore, le isoterme, le isoentropiche e le isobare queste affermazioni non sono più valide. (it)
- Een toestandsfunctie is een functie van een of meer variabelen die een grote rol speelt in de thermodynamica. De functiewaarde wordt volledig bepaald door een combinatie van waarden van die variabelen. Deze combinatie wordt de toestand genoemd. De huidige functiewaarde hangt dus niet af van een vorige toestand en op welke manier de huidige toestand bereikt werd. Wanneer men zich beperkt tot functies van één variabele is er slechts één mogelijke route van toestand A naar toestand B; alleen het tempo van de verandering (en de (on)omkeerbaarheid) kunnen verschillen. Wanneer er meer variabelen zijn is dat een andere zaak. In de thermodynamica heeft men te maken met een groot aantal variabelen, zoals druk, temperatuur en zo veel samenstellingsvariabelen als er componenten zijn in het systeem. Eventueel komen daar nog magnetische of elektrische velden bij. Om nu bijvoorbeeld van een toestand bij 25°C en 1 bar naar 100°C en 10 bar te komen kan men bijvoorbeeld eerst verwarmen, en daarna samenpersen, of eerst samenpersen en daarna verwarmen. Ook allerlei mengvormen zijn mogelijk. Een goed voorbeeld van het verschil tussen een pad-onafhankelijke en een pad-afhankelijke functie is het volgende. Stel men maakt een rondrit door de bergen van een punt A op de berg naar punt B in het dal en vervolgens weer terug naar A. Daarbij kijken we naar twee meters in de auto: een luchtdrukmeter en de benzinemeter. Voor de luchtdrukmeter maakt het niet uit welke weg er gekozen wordt: bij het meten van de luchtdruk P in A voor en na het traject wordt dezelfde waarde gevonden, en in B een andere, hogere waarde (weersveranderingen daargelaten). Voor de benzinemeter van de auto is dat echter een ander verhaal: die zal voor de rit in A een andere waarde aangeven dan na de rit in A. De luchtdruk is dus een toestandsfunctie, en de brandstofstand niet. De luchtdruk is alleen een functie van de toestand, maar de brandstofstand is daarnaast ook een functie van de afgelegde weg. Wiskundig zijn er een aantal opmerkelijke eigenschappen van toestandsfuncties. Bij terugkeer naar punt A keert ook de druk P weer naar zijn oorspronkelijke waarde terug. Wiskundig kan men dat generaliseren door te zeggen dat een kringintegraal over een toestandsfunctie altijd nul oplevert. Daaruit kan worden afgeleid dat een verandering een toestandsfunctie P die van twee variabelen (X,Y) afhangt altijd geschreven kan worden als een : Daarbij staat de coëfficiënt voor de partiële afgeleide van P naar X (bij Y constant) en voor de partiële afgeleide van P naar Y bij X constant. Als P inderdaad een toestandsfunctie is, zijn de tweede-orde kruistermen aan elkaar gelijk, dat wil zeggen dat de partiële afgeleide van naar Y gelijk is aan de partiële afgeleide van naar X. Indien P geen toestandsfunctie is, zijn ze ongelijk. In wezen is P dan dus niet alleen een functie van X en Y, maar ook van andere, niet nader gespecificeerde variabelen. De gelijkheid van de kruistermen wordt in de thermodynamica gebruikt voor het formuleren van de tussen de verschillende thermodynamische potentialen. (nl)
- Funkcja stanu – funkcja zależna wyłącznie od stanu układu, czyli od aktualnych wartości jego parametrów, takich jak masa, liczność materii, temperatura, ciśnienie, objętość i inne. Wartość funkcji stanu z definicji nie zależy od jego historii, tzn. tego co działo się z nim wcześniej. Wynika z tego bezpośrednio inna podstawowa własność funkcji stanu: Zmiana wartości funkcji stanu zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu, a nie od sposobu w jaki ta zmiana została zrealizowana. Funkcja termodynamiczna zależna od historii (drogi) układu jest nazywana funkcją procesu. Całka oznaczona różniczki zupełnej funkcji stanu przedstawia różnicę wartości funkcji w stanach odpowiadających granicom całkowania. Z zasady, że wartość funkcji stanu nie zależy od historii układu wynika, że całka oznaczona tej funkcji obliczona dla dowolnego zbioru przemian, które tworzą powtarzalny cykl jest równa 0. W praktyce stosuje się zwykle następujące funkcje stanu: 1.
* objętość właściwa, (v), 2.
* energia wewnętrzna (U), 3.
* entropia (S), 4.
* energia swobodna A = U - TS, 5.
* entalpia H = U + pV, 6.
* entalpia swobodna G = U + pV - TS = H - TS, 7.
* egzergia, (b), 8.
* wielki potencjał kanoniczny 9.
* potencjał chemiczny 10.
* stężenie molowe dla reakcji chemicznych 11.
* aktywność molowa. Funkcje stanu są najczęściej wielkościami konceptualnymi, tj. takimi których nie możemy bezpośrednio zmierzyć i dla których określenia konieczna jest pewna procedura zawierająca różne założenia i konwencje. (pl)
- Tillståndsfunktion eller tillståndsstorhet är inom termodynamiken en kvantitet för ett systems tillstånd (inom statistisk mekanik, m.m.) som är oberoende av sättet som systemet hamnade i detta tillstånd. Exempel på tillståndsfunktioner:
* Temperatur
* Entalpi
* Tryck
* Gibbs fria energi Denna artikel om fysik saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. (sv)
- Фу́нкція ста́ну (англ. state function, function of state, state quantity, state variable) — поняття термодинаміки, яке описує термодинамічну величину, значення якої залежить лише від стану термодинамічної системи й не залежить від шляху, яким система прийшла в цей стан, тобто від попередніх станів системи. Функціями стану є термодинамічні потенціали, ентропія, об'єм, тиск, температура. Механічна робота й кількість теплоти не є функціями стану, а функціями шляху. (uk)
- Uma função de estado é uma função que descreve uma relação entre duas ou mais variáveis de estado que definem o estado de um sistema termodinâmico. Designa também qualquer variável de estado assumida dependente daquelas escolhidas para definirem-se os estados do sistema e por tal tratadas como independentes. (pt)
- Термодинамическая функция состояния — это физическая величина, рассматриваемая как функция нескольких независимых переменных состояния. Причём набор независимых переменных, выбирается из требования необходимости и достаточности для полного описания мгновенного состояния однородной термодинамической системы. Функции состояния заданы для текущего состояния равновесия системы. Их применяют для термодинамического описания сплошных сред — газов, жидкостей, твёрдых веществ, включая кристаллы, эмульсии и чернотельное излучение. Функции состояния не зависят от пути термодинамического процесса, по которому система достигла своего нынешнего состояния. Термодинамическая функция состояния описывает состояние равновесия системы и, следовательно, также описывает тип системы. Например, функция состояния может описывать газ, жидкость или твердую фазу; гетерогенную или гомогенную смесь; и количество энергии, необходимое для создания таких систем или перевода их в другое состояние равновесия. Следует уточнить, что если равновесие наступает не во всём объёме системы, а только в её бесконечно малой части, то термодинамические функции состояния также описывают эти малые части, а изменение термодинамических переменных состояния определены как функции времени и координаты, которые меняются благодаря потокам в среде, стремящихся привести в равновесное состояние всю систему. Понятие о локальности термодинамического равновесия позволяет использовать термодинамические функции состояния в неравновесной термодинамике. Например, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия являются величинами состояния, потому что они количественно описывают состояние равновесия термодинамической системы, независимо от того, как система пришла в это состояние. Напротив, механическая работа и тепло — это величины зависящие от процесса или функции пути, потому что их значения зависят от конкретного перехода (или пути) между двумя состояниями термодинамического равновесия. Тепло в определённых дискретных количествах может описывать определённую функцию состояния, такую как энтальпия, но в целом не описывает систему в действительности, если только она не определена как функция состояния определённой системы, и, таким образом, энтальпия описывается количеством тепла. Это также может относиться к энтропии, когда тепло сравнивается с температурой. Режим описания нарушается для величин, проявляющих гистерезисные эффекты . (ru)
- 在熱力學中， 热力学函数（英語：State function），或称热力学参数、狀態函數，是描述热力学系统的宏观物理量。处于平衡状态的热力学系统，各宏观物理量具有确定的值，并且这些物理量仅由系统所处的状态所决定，与达到平衡态的过程无关。决定物质状态的物理量被称为状态函数。其中包含了“热力学势”，热力学势特指下面提到的四个具有能量量纲的热力学函数。 熱力學系统的狀態函数一般存在一定的相互依存关系。如理想氣體的狀態方程式中，可以任意选取其中的兩個狀態函數為，而把其他的統計量看作它们的函数。热力学函数之间的依存关系具有普适性。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- Stavová veličina neboli veličina kvality je veličina, která popisuje stav termodynamického systému.Stavové veličiny se dělí na vnější (extenzivní) a vnitřní (intenzivní). Vnější veličiny závisí na velikosti termodynamického systému, vnitřní veličiny jsou na velikosti termodynamického systému nezávislé. Mezi stavové veličiny vnější patří:
* Objem
* Hmotnost
* Látkové množství
* Vnitřní energie, entalpie a další termodynamické potenciály
* Entropie Mezi stavové veličiny vnitřní patří:
* Tlak
* Teplota
* Hustota Stavovou veličinu lze uvést do kontrastu s tokovou veličinou. (cs)
- Stato-funkcio estas en termodinamiko funkcio, kiu priskribas tutan staton de la sistemo. Ĝi dependas nur de stato de la sistemo kaj ne dependas de historio de la sistemo. Ŝanĝo de stato-funkcio dependas nur de komenca stato kaj fina stato de la sistemo. En praktiko oni uzas: 1.
* interna energio (U), 2.
* entropio (S), 3.
* libera energio F = U - TS, 4.
* entalpio H = U + pV, 5.
* gibsa libera energio G = U - TS + pV, 6.
* , 7.
* kemia potencialo . (eo)
- 状態量（じょうたいりょう、英語: quantity of state, state quantity）とは、熱力学において、系（巨視的な物質または場）の状態だけで一意的に決まり、過去の履歴や経路には依存しない物理量のことである。元来は熱力学的平衡状態にある系だけで定義されるものだが、非平衡状態にも拡張されて用いられる。 (ja)
- 상태 함수(영어: state function)란 열역학에서 엔탈피처럼 경로와 무관한 함수를 말한다. (ko)
- Tillståndsfunktion eller tillståndsstorhet är inom termodynamiken en kvantitet för ett systems tillstånd (inom statistisk mekanik, m.m.) som är oberoende av sättet som systemet hamnade i detta tillstånd. Exempel på tillståndsfunktioner:
* Temperatur
* Entalpi
* Tryck
* Gibbs fria energi Denna artikel om fysik saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. (sv)
- Фу́нкція ста́ну (англ. state function, function of state, state quantity, state variable) — поняття термодинаміки, яке описує термодинамічну величину, значення якої залежить лише від стану термодинамічної системи й не залежить від шляху, яким система прийшла в цей стан, тобто від попередніх станів системи. Функціями стану є термодинамічні потенціали, ентропія, об'єм, тиск, температура. Механічна робота й кількість теплоти не є функціями стану, а функціями шляху. (uk)
- Uma função de estado é uma função que descreve uma relação entre duas ou mais variáveis de estado que definem o estado de um sistema termodinâmico. Designa também qualquer variável de estado assumida dependente daquelas escolhidas para definirem-se os estados do sistema e por tal tratadas como independentes. (pt)
- 在熱力學中， 热力学函数（英語：State function），或称热力学参数、狀態函數，是描述热力学系统的宏观物理量。处于平衡状态的热力学系统，各宏观物理量具有确定的值，并且这些物理量仅由系统所处的状态所决定，与达到平衡态的过程无关。决定物质状态的物理量被称为状态函数。其中包含了“热力学势”，热力学势特指下面提到的四个具有能量量纲的热力学函数。 熱力學系统的狀態函数一般存在一定的相互依存关系。如理想氣體的狀態方程式中，可以任意选取其中的兩個狀態函數為，而把其他的統計量看作它们的函数。热力学函数之间的依存关系具有普适性。 (zh)
- دالة الحالة (بالإنجليزية: state function أو function of state) في ترموديناميك والفيزياء، هي إحدى خواص نظام التي تعتمد فقط على حالة النظام، ولا تعتمد على مسيرة النظام حتى وصل إلى تلك الحالة. مثل الطاقة الداخلية للنظام، وإنثالبي النظام، وإنتروبيا النظام، ودرجة الحرارة والحجم والضغط والكتلة والكثافة ومغناطيسية النظامكل تلك هي قيم لحالة النظام حيث تصف حالة توازن حراري لنظام ترموديناميكي بصرف النظر عن كيفية وصول النظام إلى تلك الحالة. وبالعكس، فإن حرارة النظام والشغل الميكانيكي الذي يؤديه النظام فتلك دوال للعملية حيث تعتمد قيمتها على مسار النظام بين حالتي توازن. (ar)
- En termodinàmica, una funció d'estat o variable d'estat és una magnitud física macroscòpica que caracteritza l'estat d'un sistema en . Donat un sistema termodinàmic en equilibri pot escollir-se un nombre finit de variables d'estat, tal que els seus valors, determinen unívocament l'estat del sistema. Algunes variables d'estat d'un sistema en equilibri són:
* l'energia interna
* la pressió.
* la temperatura.
* el volum
* l'entalpia
* l'entropia
* l'energia lliure de Gibbs
* la densitat
* la polarització. (ca)
- Eine Zustandsgröße ist eine makroskopische physikalische Größe, die – ggf. zusammen mit anderen Zustandsgrößen – den Zustand eines physikalischen Systems beschreibt, aber im Rahmen der Betrachtung als Variable angesehen wird. Bleiben alle Zustandsgrößen eines Systems zeitlich konstant, befindet sich das System im thermodynamischen Gleichgewicht oder in einem stationären Fließgleichgewicht. Die Zustandsgrößen beschreiben den aktuellen Zustand eines Systems und sind unabhängig davon, auf welchem Weg es zu diesem Zustand gekommen ist. Ihnen gegenüber stehen Prozessgrößen wie Arbeit und Wärme, die den Verlauf einer Zustandsänderung beschreiben. (de)
- En termodinámica, una función de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio, y que no depende de la forma en que el sistema llegó a dicho estado. Dado un sistema termodinámico en equilibrio puede escogerse un número finito de variables de estado, tal que sus valores determinan unívocamente el estado del sistema. (es)
- Une fonction d'état est une fonction de grandeurs appelées variables d'état, qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique. Les variables d'état sont par exemple la température , la pression , le volume ou le nombre de moles . Une telle fonction possède donc la propriété de ne dépendre que de l'état d'équilibre dans lequel se trouve le système, quel que soit le chemin emprunté par le système pour arriver à cet état. En particulier, au cours d'une transformation entre deux états d'équilibre, la variation d'une fonction d'état ne dépend pas du chemin suivi par le système pendant la transformation, mais uniquement des états d'équilibre initial et final. Ceci permet de déterminer cette variation pour n'importe quelle transformation, y compris une transformation irréversible, (fr)
- In the thermodynamics of equilibrium, a state function, function of state, or point function for a thermodynamic system is a mathematical function relating several state variables or state quantities (that describe equilibrium states of a system) that depend only on the current equilibrium thermodynamic state of the system (e.g. gas, liquid, solid, crystal, or emulsion), not the path which the system has taken to reach that state. A state function describes equilibrium states of a system, thus also describing the type of system. A state variable is typically a state function so the determination of other state variable values at an equilibrium state also determines the value of the state variable as the state function at that state. The ideal gas law is a good example. In this law, one sta (en)
- In analisi matematica, si definisce funzione di stato una funzione la cui variazione tra due punti, detti stati del sistema, dipende solo dal valore delle coordinate di questi ultimi, inoltre essa ammette sempre un differenziale esatto. (it)
- Funkcja stanu – funkcja zależna wyłącznie od stanu układu, czyli od aktualnych wartości jego parametrów, takich jak masa, liczność materii, temperatura, ciśnienie, objętość i inne. Wartość funkcji stanu z definicji nie zależy od jego historii, tzn. tego co działo się z nim wcześniej. Wynika z tego bezpośrednio inna podstawowa własność funkcji stanu: Zmiana wartości funkcji stanu zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu, a nie od sposobu w jaki ta zmiana została zrealizowana. Funkcja termodynamiczna zależna od historii (drogi) układu jest nazywana funkcją procesu. (pl)
- Een toestandsfunctie is een functie van een of meer variabelen die een grote rol speelt in de thermodynamica. De functiewaarde wordt volledig bepaald door een combinatie van waarden van die variabelen. Deze combinatie wordt de toestand genoemd. De huidige functiewaarde hangt dus niet af van een vorige toestand en op welke manier de huidige toestand bereikt werd. Daaruit kan worden afgeleid dat een verandering een toestandsfunctie P die van twee variabelen (X,Y) afhangt altijd geschreven kan worden als een : (nl)
- Термодинамическая функция состояния — это физическая величина, рассматриваемая как функция нескольких независимых переменных состояния. Причём набор независимых переменных, выбирается из требования необходимости и достаточности для полного описания мгновенного состояния однородной термодинамической системы. Функции состояния заданы для текущего состояния равновесия системы. Их применяют для термодинамического описания сплошных сред — газов, жидкостей, твёрдых веществ, включая кристаллы, эмульсии и чернотельное излучение. Функции состояния не зависят от пути термодинамического процесса, по которому система достигла своего нынешнего состояния. Термодинамическая функция состояния описывает состояние равновесия системы и, следовательно, также описывает тип системы. Например, функция состояния (ru)
|
