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- ويعني امتصاص الطاقة على شكل عمل. إن حادثة امتصاص الطاقة ليست عشوائية. وفق الثرموديناميك يعرف العمل كنوع من الطاقة، وهو تحرك من محيط النظام إلى داخل النظام. وهكذا فإن العملية الماصة للطاقة هي عكس العملية . بذلك فإنه خلال عملية امتصاص الطاقة تضاف الطاقة إلى النظام. فإذا جرت العملية تحت ضغط ودرجة حرارة ثابتة يكون ∆G> الصفر، ويكون الفعل الماص للطاقة عبارة عن فعل كيميائي بحيث يمتص الطاقة على شكل عمل وكمثال جيد على ذلك عملية التمثيل الضوئي (ar)
- Endergonické reakce jsou procesy v živých organismech, které jsou samy o sobě za fyziologických podmínek energeticky nevýhodné a mohou tedy probíhat pouze v případě, že jsou spřaženy s procesy, které jim energii dodají. V chemické termodynamice jsou endergonické reakce také nazývané nespontánní reakce absorbující teplo nebo nepříznivé reakce. Název endergonické reakce je odvozen z předpony endo- (z řeckého slova ἔνδον endon - uvnitř) a koncovky -ergon (z řeckého slova ἔργον ergon - práce). Název tedy znamená absorbovat energii ve formě práce. Při endergonických reakcích je změna Gibbsovy volné energie kladná, platí tedy ΔG > 0. V metabolismu je endergonický proces spojen s anabolickými reakcemi, tedy reakcemi syntetickými. Zdrojem energie pro tyto reakce je nejčastěji vysokoenergetická sloučenina adenosintrifosfát ATP, která se při tom změní na méně energetický adenosindifosfát ADP. Opakem endergonických reakcí jsou reakce exergonické, při kterých se energie naopak uvolňuje. (cs)
- Una reacció endergònica és una reacció química en la qual la variació de l'energia lliure de Gibbs és positiva i per tant, és una reacció termodinàmicament no espontània a pressió i temperatura constant. S'expressa amb la següent fórmula: Equació Gibbs-Helmholtz: Els critèris d'espontaneïtat termodinàmica d'una reacció es poden extreure de l'equació de Gibbs-Helmholtz. (ca)
- Στη χημική θερμοδυναμική, μια ενδόεργη αντίδραση (που λέγεται επίσης μη αυθόρμητη αντίδραση ή μη ευνοϊκή αντίδραση) είναι μια χημική αντίδραση στην οποία η πρότυπη μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας είναι θετική και απορροφάται ενέργεια. Με απλούς όρους, το συνολικό ποσό της ενέργειας έχει απώλεια (καταναλώνεται περισσότερη ενέργεια για να αρχίσει η αντίδραση παρά λαμβάνεται), έτσι η συνολική ενέργεια έχει ένα αρνητικό καθαρό αποτέλεσμα. Για ένα συνολικό κέρδος στο καθαρό αποτέλεσμα δείτε εξώθερμη αντίδραση. Κάτω από συνθήκες σταθερής θερμοκρασίας και πίεσης, αυτό σημαίνει ότι η μεταβολή στην πρότυπη ελεύθερη ενέργεια Γκιμπς θα είναι θετική για την αντίδραση σε πρότυπη κατάσταση (δηλαδή σε πρότυπη πίεση (1 bar) και πρότυπες συγκεντρώσεις (1 Μ) για όλα τα αντιδρώντα). (el)
- En termoquímica, una reacción endergónica (también llamada reacción desfavorable o no espontánea) es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo. Bajo condiciones de temperatura y presión constantes, esto quiere decir que el incremento en la energía libre de Gibbs estándar debe ser positivo. Para una reacción en estado estándar (a una presión estándar (1 bar), y unas concentraciones estándar (1 molar) de todos los reactivos y productos). (es)
- In chemical thermodynamics, an endergonic reaction (from Greek ἔνδον (endon) 'within', and ἔργον (ergon) 'work'; also called a heat absorbing nonspontaneous reaction or an unfavorable reaction) is a chemical reaction in which the standard change in free energy is positive, and an additional driving force is needed to perform this reaction. In layman's terms, the total amount of useful energy is negative (it takes more energy to start the reaction than what is received out of it) so the total energy is a net negative result. For an overall gain in the net result, see exergonic reaction. Another way to phrase this is that useful energy must be absorbed from the surroundings into the workable system for the reaction to happen. Under constant temperature and constant pressure conditions, this means that the change in the standard Gibbs free energy would be positive, for the reaction at standard state (i.e. at standard pressure (1 bar), and standard concentrations (1 molar) of all the reagents). In metabolism, an endergonic process is anabolic, meaning that energy is stored; in many such anabolic processes energy is supplied by coupling the reaction to adenosine triphosphate (ATP) and consequently resulting in a high energy, negatively charged organic phosphate and positive adenosine diphosphate. (en)
- Une réaction endergonique est une réaction chimique nécessitant un apport d'énergie pour pouvoir se réaliser. C'est une réaction pour laquelle la variation de l'enthalpie libre de Gibbs (ΔG) est positive. Le contraire d'une réaction endergonique est une réaction exergonique. Les variations de l'énergie libre de Gibbs incluent les variations de l'enthalpie et de l'entropie, ce qui est différent d'une réaction exothermique ou endothermique qui ne se définit que par rapport aux variations de l'enthalpie seule. Étymologiquement, endo- (ἔνδον) signifie « en dedans » et ergo- (ἔργον) « travail », ici d'une réaction nécessitant l'apport d'un certain « travail » au sens large, c'est-à-dire d'une certaine énergie. (fr)
- 吸エルゴン反応（きゅうエルゴンはんのう、英語：endergonic reaction）はギブズエネルギー変化が正である反応をいい、非自発反応と同義である。吸エルゴン反応のエルゴンはギリシア語で仕事を意味する語である。吸エルゴン反応は、他の発エルゴン反応や、電気分解・加熱などのように、外部から何かしらの仕事を与えなければ進行しない。特に、吸エルゴン反応を起こすために他の発エルゴン反応と組み合わせることを共役という。 一般に生物でおこる反応は発エルゴン反応であるが、反応経路の一部にはほぼ確実に吸エルゴン反応があるのでその反応を起こすためにATPが必要とされる。吸エルゴン過程とも。 (ja)
- Endergoon (van het voorvoegsel endo-, afkomstig van het Griekse woord ἔνδον endon, "binnen", en het achtervoegsel -ergoon, afkomstig van het Griekse woord ἔργον ergon, "arbeid" betekent "vrijkomen van energie in de vorm van arbeid". In de thermodynamica wordt arbeid gedefinieerd als energie die vanuit het systeem buiten het systeem beweegt gedurende een proces of reactie. In een endergoon proces wordt energie onttrokken aan de omgeving van het systeem, in een exergoon proces wordt energie geleverd aan de omgeving van het systeem. Reacties bij constante druk en temperatuur zijn alleen endergoon als Gibbs vrije energie verandering positief is (∆G > 0). Alle chemische en fysische systemen volgen de tweede wet van de thermodynamica en verlopen in de exergone richting. Dus in alle spontane processen en reacties wordt de vrije energie van een systeem lager en omgezet in arbeid. Een chemische reactie is aldus endergoon als deze niet spontaan verloopt. Bij dit type reactie neemt de vrije energie toe. Hierbij wordt ook de entropie betrokken. Als de entropie niet in ogenschouw wordt genomen, dan wordt van een endotherme reactie gesproken. De verandering in de Gibbs vrije energie wordt beschreven door de vergelijking van Gibbs-Helmholtz: waarin: T = Temperatuur in kelvin (K)ΔG = Verandering van de vrije energieΔS = Entropieverandering (bij 298 K) volgens ΔS = Σ{S(reactieproduct)} − Σ{S(reactant)}ΔH = Enthalpieverandering (bij 298 K) volgens ΔH = Σ{H(reactieproduct)} − Σ{H(reactant)} Een chemische reactie verloopt alleen niet spontaan als de vrije reactie-enthalpie ΔG, positief is. Bij exergone reacties komt energie vrij omdat de ΔG negatief is en bij endergone reacties wordt energie verbruikt omdat de ΔG positief is: exergon endergon waarin: gelijk is aan de verandering van de vrije reactie-enthalpie G na volledige afloop van een chemische reactie. (nl)
- Reações endergônicas são reações não espontâneas, ou seja, ocorrem na direção oposta a que leva a um aumento na entropia total do Universo. Temos que reações não espontâneas seriam aquelas em que a energia livre de Gibbs, indicador de espontaneidade, apresenta variação maior que 0 (ΔG >0) em condições de pressão e temperatura constantes. As reações endergônicas só podem ocorrer a partir do fornecimento de energia por uma fonte externa, em que se observa a absorção dessa energia pelo sistema, que apresentam valores positivos de ΔG (variação de energia livre de Gibbs), como podemos ver no gráfico abaixo: (pt)
- Nella termodinamica chimica, una reazione endoergonica (chiamata anche reazione non spontanea di assorbimento di calore o reazione sfavorevole) è una reazione chimica in cui la variazione standard di energia libera è positiva ed è necessaria una forza aggiuntiva per eseguire questa reazione. In parole povere, la quantità totale di energia utile è negativa (ci vuole più energia per avviare la reazione di quella che si ottiene da essa) quindi l'energia totale è un risultato netto negativo. Per un guadagno complessivo nel risultato netto, si veda la reazione esoergonica. Un altro modo per esprimerlo è che l'energia utile deve essere assorbita dall'ambiente circostante nel sistema funzionante affinché la reazione avvenga. In condizioni di temperatura e pressione costanti, ciò significa che la variazione dell'energia libera di Gibbs standard risulta positiva, per la reazione in condizioni standard (cioè a pressione = 1 bar e concentrazioni standard = 1 molare di tutti i reagenti). Nel metabolismo, un processo endoergonico è anabolico, il che significa che l'energia viene immagazzinata; in molti di questi processi anabolici l'energia viene fornita accoppiando la reazione all'adenosina trifosfato (ATP) e conseguentemente producendo un fosfato organico ad alta energia, caricato negativamente, e adenosina difosfato (ADP) positivo. (it)
- Reakcja endoenergetyczna – reakcja chemiczna, która pochłania energię z otoczenia w dowolnej postaci. Np. efektem endoenergetycznej reakcji elektrolitycznej, która zachodzi w trakcie ładowania ogniwa galwanicznego, jest pobór energii elektrycznej. Reakcji endoenergetycznej nie należy mylić z reakcją endotermiczną, która może, lecz nie musi być procesem endoenergetycznym (nie będzie nim, jeśli praca wykonana przez układ reagujący przewyższy wartość ciepła pobranego przez ten układ z otoczenia; stwierdzenie to jest prostą konsekwencją pierwszej zasady termodynamiki). Odwrotnością reakcji endoenergetycznej jest reakcja egzoenergetyczna. (pl)
- Ендергонічна реакція (англ. endergonic (or endoergic) reaction) — у загальноприйнятому розумінні — хімічна реакція, для якої зміна сумарної стандартної енергії Гіббса (ΔG°) є додатною. Деколи цей термін використовується для випадку додатного значення зміни ентальпії (ΔH°) при абсолютному нулі температури.Синонім — ендоергічна реакція. (uk)
- En endergon reaktion är en icke-spontan kemisk reaktion som kräver tillförsel av energi för att starta. Att reaktionen är icke-spontan betyder att Gibbs fria energi har ett positivt värde, d.v.s. ∆G > 0. Ett exempel på en endergon reaktion är då vatten spjälkas väte och syre med hjälp av en elektrisk ström. Motsatsen till endergona reaktioner är exergona reaktioner. (sv)
- Эндергонические реакции (от греч. ένδον — внутри, внутренний и греч. έργον — работа, действие), также несамопроизвольные реакции — согласно второму началу термодинамики это химические реакции, для протекания которых необходим приток энергии извне. Величина свободной энергии Гиббса таких реакций всегда положительная, т.е. ΔG° > 0. Эндергонические реакции сопряжены с экзергоническими реакциями, и не могут осуществляться в принципе без них. Примером таких реакций может служить процесс разделения воздуха на кислород и азот, где обязательно требуется затратить энергию,а также анаболические процессы, протекающие в живых организмах: биосинтез белка, глюконеогенез, синтез жирных кислот, синтез АТФ и многие другие. (ru)
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- ويعني امتصاص الطاقة على شكل عمل. إن حادثة امتصاص الطاقة ليست عشوائية. وفق الثرموديناميك يعرف العمل كنوع من الطاقة، وهو تحرك من محيط النظام إلى داخل النظام. وهكذا فإن العملية الماصة للطاقة هي عكس العملية . بذلك فإنه خلال عملية امتصاص الطاقة تضاف الطاقة إلى النظام. فإذا جرت العملية تحت ضغط ودرجة حرارة ثابتة يكون ∆G> الصفر، ويكون الفعل الماص للطاقة عبارة عن فعل كيميائي بحيث يمتص الطاقة على شكل عمل وكمثال جيد على ذلك عملية التمثيل الضوئي (ar)
- Una reacció endergònica és una reacció química en la qual la variació de l'energia lliure de Gibbs és positiva i per tant, és una reacció termodinàmicament no espontània a pressió i temperatura constant. S'expressa amb la següent fórmula: Equació Gibbs-Helmholtz: Els critèris d'espontaneïtat termodinàmica d'una reacció es poden extreure de l'equació de Gibbs-Helmholtz. (ca)
- En termoquímica, una reacción endergónica (también llamada reacción desfavorable o no espontánea) es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo. Bajo condiciones de temperatura y presión constantes, esto quiere decir que el incremento en la energía libre de Gibbs estándar debe ser positivo. Para una reacción en estado estándar (a una presión estándar (1 bar), y unas concentraciones estándar (1 molar) de todos los reactivos y productos). (es)
- 吸エルゴン反応（きゅうエルゴンはんのう、英語：endergonic reaction）はギブズエネルギー変化が正である反応をいい、非自発反応と同義である。吸エルゴン反応のエルゴンはギリシア語で仕事を意味する語である。吸エルゴン反応は、他の発エルゴン反応や、電気分解・加熱などのように、外部から何かしらの仕事を与えなければ進行しない。特に、吸エルゴン反応を起こすために他の発エルゴン反応と組み合わせることを共役という。 一般に生物でおこる反応は発エルゴン反応であるが、反応経路の一部にはほぼ確実に吸エルゴン反応があるのでその反応を起こすためにATPが必要とされる。吸エルゴン過程とも。 (ja)
- Ендергонічна реакція (англ. endergonic (or endoergic) reaction) — у загальноприйнятому розумінні — хімічна реакція, для якої зміна сумарної стандартної енергії Гіббса (ΔG°) є додатною. Деколи цей термін використовується для випадку додатного значення зміни ентальпії (ΔH°) при абсолютному нулі температури.Синонім — ендоергічна реакція. (uk)
- En endergon reaktion är en icke-spontan kemisk reaktion som kräver tillförsel av energi för att starta. Att reaktionen är icke-spontan betyder att Gibbs fria energi har ett positivt värde, d.v.s. ∆G > 0. Ett exempel på en endergon reaktion är då vatten spjälkas väte och syre med hjälp av en elektrisk ström. Motsatsen till endergona reaktioner är exergona reaktioner. (sv)
- Эндергонические реакции (от греч. ένδον — внутри, внутренний и греч. έργον — работа, действие), также несамопроизвольные реакции — согласно второму началу термодинамики это химические реакции, для протекания которых необходим приток энергии извне. Величина свободной энергии Гиббса таких реакций всегда положительная, т.е. ΔG° > 0. Эндергонические реакции сопряжены с экзергоническими реакциями, и не могут осуществляться в принципе без них. Примером таких реакций может служить процесс разделения воздуха на кислород и азот, где обязательно требуется затратить энергию,а также анаболические процессы, протекающие в живых организмах: биосинтез белка, глюконеогенез, синтез жирных кислот, синтез АТФ и многие другие. (ru)
- Endergonické reakce jsou procesy v živých organismech, které jsou samy o sobě za fyziologických podmínek energeticky nevýhodné a mohou tedy probíhat pouze v případě, že jsou spřaženy s procesy, které jim energii dodají. V chemické termodynamice jsou endergonické reakce také nazývané nespontánní reakce absorbující teplo nebo nepříznivé reakce. Název endergonické reakce je odvozen z předpony endo- (z řeckého slova ἔνδον endon - uvnitř) a koncovky -ergon (z řeckého slova ἔργον ergon - práce). Název tedy znamená absorbovat energii ve formě práce. (cs)
- Στη χημική θερμοδυναμική, μια ενδόεργη αντίδραση (που λέγεται επίσης μη αυθόρμητη αντίδραση ή μη ευνοϊκή αντίδραση) είναι μια χημική αντίδραση στην οποία η πρότυπη μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας είναι θετική και απορροφάται ενέργεια. Με απλούς όρους, το συνολικό ποσό της ενέργειας έχει απώλεια (καταναλώνεται περισσότερη ενέργεια για να αρχίσει η αντίδραση παρά λαμβάνεται), έτσι η συνολική ενέργεια έχει ένα αρνητικό καθαρό αποτέλεσμα. Για ένα συνολικό κέρδος στο καθαρό αποτέλεσμα δείτε εξώθερμη αντίδραση. (el)
- In chemical thermodynamics, an endergonic reaction (from Greek ἔνδον (endon) 'within', and ἔργον (ergon) 'work'; also called a heat absorbing nonspontaneous reaction or an unfavorable reaction) is a chemical reaction in which the standard change in free energy is positive, and an additional driving force is needed to perform this reaction. In layman's terms, the total amount of useful energy is negative (it takes more energy to start the reaction than what is received out of it) so the total energy is a net negative result. For an overall gain in the net result, see exergonic reaction. Another way to phrase this is that useful energy must be absorbed from the surroundings into the workable system for the reaction to happen. (en)
- Une réaction endergonique est une réaction chimique nécessitant un apport d'énergie pour pouvoir se réaliser. C'est une réaction pour laquelle la variation de l'enthalpie libre de Gibbs (ΔG) est positive. Le contraire d'une réaction endergonique est une réaction exergonique. Les variations de l'énergie libre de Gibbs incluent les variations de l'enthalpie et de l'entropie, ce qui est différent d'une réaction exothermique ou endothermique qui ne se définit que par rapport aux variations de l'enthalpie seule. (fr)
- Nella termodinamica chimica, una reazione endoergonica (chiamata anche reazione non spontanea di assorbimento di calore o reazione sfavorevole) è una reazione chimica in cui la variazione standard di energia libera è positiva ed è necessaria una forza aggiuntiva per eseguire questa reazione. In parole povere, la quantità totale di energia utile è negativa (ci vuole più energia per avviare la reazione di quella che si ottiene da essa) quindi l'energia totale è un risultato netto negativo. Per un guadagno complessivo nel risultato netto, si veda la reazione esoergonica. Un altro modo per esprimerlo è che l'energia utile deve essere assorbita dall'ambiente circostante nel sistema funzionante affinché la reazione avvenga. (it)
- Reakcja endoenergetyczna – reakcja chemiczna, która pochłania energię z otoczenia w dowolnej postaci. Np. efektem endoenergetycznej reakcji elektrolitycznej, która zachodzi w trakcie ładowania ogniwa galwanicznego, jest pobór energii elektrycznej. Reakcji endoenergetycznej nie należy mylić z reakcją endotermiczną, która może, lecz nie musi być procesem endoenergetycznym (nie będzie nim, jeśli praca wykonana przez układ reagujący przewyższy wartość ciepła pobranego przez ten układ z otoczenia; stwierdzenie to jest prostą konsekwencją pierwszej zasady termodynamiki). (pl)
- Endergoon (van het voorvoegsel endo-, afkomstig van het Griekse woord ἔνδον endon, "binnen", en het achtervoegsel -ergoon, afkomstig van het Griekse woord ἔργον ergon, "arbeid" betekent "vrijkomen van energie in de vorm van arbeid". In de thermodynamica wordt arbeid gedefinieerd als energie die vanuit het systeem buiten het systeem beweegt gedurende een proces of reactie. In een endergoon proces wordt energie onttrokken aan de omgeving van het systeem, in een exergoon proces wordt energie geleverd aan de omgeving van het systeem. Reacties bij constante druk en temperatuur zijn alleen endergoon als Gibbs vrije energie verandering positief is (∆G > 0). (nl)
- Reações endergônicas são reações não espontâneas, ou seja, ocorrem na direção oposta a que leva a um aumento na entropia total do Universo. Temos que reações não espontâneas seriam aquelas em que a energia livre de Gibbs, indicador de espontaneidade, apresenta variação maior que 0 (ΔG >0) em condições de pressão e temperatura constantes. (pt)
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- ماص للطاقة (ar)
- Reacció endergònica (ca)
- Endergonická reakce (cs)
- Ενδόεργη αντίδραση (el)
- Reacción endergónica (es)
- Endergonic reaction (en)
- Réaction endergonique (fr)
- Reazione endergonica (it)
- 吸エルゴン反応 (ja)
- Endergone reactie (nl)
- Endergónica (pt)
- Reakcja endoenergetyczna (pl)
- Эндергонические реакции (ru)
- Endergon reaktion (sv)
- Ендергонічна реакція (uk)
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