| dbo:abstract
|
- قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية. وصيغية القانون الرياضية كالآتي: or حيث: يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط. (ar)
- La llei de Dalton o de les pressions parcials, és deguda a John Dalton, i estableix que la pressió total que exerceix una barreja de gasos és igual a la suma de les pressions parcials que exerceix individualment cadascun dels gasos que componen la barreja. En una barreja de gasos ideals, es defineix la pressió parcial d'un component i, pi, com aquella que exerciria si ocupés ell tot sol el volum de la barreja a la mateixa temperatura, és a dir: Aquesta definició té la seva utilitat perquè quan se sumen les pressions parcials de tots els gasos que constitueixen la mescla, s'obté la pressió total que aquesta exerceix: Aquesta relació, segons la qual la pressió de la mescla és la suma de les pressions parcials, és l'expressió matemàtica de la Llei de Dalton. (ca)
- Daltonův zákon pojmenovaný po svém objeviteli Johnu Daltonovi zní: Tlak směsi plynů je roven součtu jejich parciálních tlaků. Vyjádřeno matematicky, celkový tlak P směsi n plynů můžeme definovat jako součet parciálních tlaků jednotlivých plynů obsažených ve směsi kde představují parciální tlak (= částečný tlak) každého z plynů přítomných ve směsi. (cs)
- Dalton's law (also called Dalton's law of partial pressures) states that in a mixture of non-reacting gases, the total pressure exerted is equal to the sum of the partial pressures of the individual gases. This empirical law was observed by John Dalton in 1801 and published in 1802. Dalton's law is related to the ideal gas laws. (en)
- La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) escrito en el año 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la presión total de una mezcla. (es)
- La loi de Dalton, ou loi des pressions partielles, est une loi de thermodynamique énonçant que la pression au sein d'un mélange de gaz parfaits est égale à la somme des pressions partielles de ses constituants. Elle est nommée en l'honneur de John Dalton, qui en a fait la découverte empirique en 1801. La loi de Dalton est le pendant pour les pressions de la loi d'Amagat concernant les volumes. Elle n'est valable que pour les gaz parfaits et n'est applicable approximativement aux gaz réels qu'aux basses pressions. (fr)
- Sa teirmidinimic agus , maíonn Dlí Daltonː "is ionann brú iomlán de mheascán de gháis agus suim na mbrúnna codánacha de gach gás ar leith díobh." nó go bhfeidhmíonn gach gás ar leith, i meascán gás i soitheach, an brú céanna is a d'fheidhmeodh sé dá mbeadh sé ina aonar sa toirt sin, agus mar sin go bhfeidhmíonn páirtbhrú i gcomhréir le codán an gháis sin sa mheascán. Thug John Dalton an dlí eimpíreach seo faoi deara sa bhliain 1801 agus tá an dlí seo gaolta le na ghásdlíthe. (ga)
- ドルトンの法則（ドルトンのほうそく、英語: Dalton's law）、あるいは分圧の法則とは、理想気体の混合物の圧力が各成分の分圧の和に等しいことを主張する法則である。1801年にジョン・ドルトンにより発見された。 この法則は、気体が理想的な混合をしている系における近似法則である。理想混合系において、複数の気体からなる混合気体を容器に入れたときのある温度での圧力（全圧）は、それぞれの気体を単離して同じ容器に入れたときの同じ温度での圧力（分圧）の和に等しい。つまり、成分 i の分圧を pi とすると、全圧 p は で与えられる。化学反応によって物質量の増減が生じないとき、理想気体の混合系は理想混合系となる。理想気体の状態方程式から、成分 i の物質量を Ni とするとき、温度 T、体積 V での分圧 pi は で与えられる。ドルトンの法則から全圧は となる。理想気体において状態方程式の形は気体の種類によらない。これは混合系においても同じで、容器内の気体の分子数にのみ依存し、個別の分子の種類にはよらない。また、全圧に対する分圧の比は となり、モル分率に等しくなる。 理想混合系において、混合によるヘルムホルツエネルギーの変化はない。言い換えれば、各成分を単離した純粋系におけるヘルムホルツエネルギーの和に等しい。つまり、温度 T、体積 V、物質量 N=(Ni)i=1,2,...=(N1,N2,...) の理想混合系におけるヘルムホルツエネルギーは で与えられる。Fi は純粋な成分 i の系のヘルムホルツエネルギーである。圧力はヘルムホルツエネルギーの体積による偏微分で与えられるので となる。ここで は成分 i を単離して、同じ温度と体積にしたときの圧力、つまり分圧である。これを代入すればドルトンの法則が導かれる。 (ja)
- La pressione parziale di un componente di una miscela di gas è la pressione che questo avrebbe qualora occupasse, da solo, il volume a disposizione dell'intera miscela alla medesima temperatura T. Più precisamente, la pressione P di una miscela di q gas può essere definita come: dove rappresenta la pressione parziale dell'i-esimo componente. Questo significa che ogni gas presente in una miscela ideale, agisce come se l'altro gas non fosse presente e, pertanto, le pressioni di ciascun gas possono essere semplicemente sommate. Si presume che i gas non reagiscano o interagiscano mediante forze intermolecolari (forza di van der Waals, forza di London) l'uno con l'altro. La legge è anche detta legge di Dalton per via del nome del chimico John Dalton, che la formulò per primo nel 1807. (it)
- 돌턴의 법칙(Dalton's law)은 존 돌턴의 이름을 따 지어진 법칙으로, 기체의 압력을 설명한다. 돌턴의 부분압력의 법칙이라고도 한다. 돌턴의 법칙은 다음과 같이 표현된다. (이상)기체의 혼합물에 가해진 총 압력은 기체 혼합물 내의 각각의 가스의 부분압력의 합과 같다. 이를 수식으로 표현하면 다음과 같다. or 여기에서 는 각 구성요소의 부분압력을 나타낸다. (ko)
- Prawo Daltona – wspólne określenie na dwa różne prawa, sformułowane przez Johna Daltona, które są wzajemnie komplementarne:
* prawo ciśnień cząstkowych,
* prawo objętości cząstkowych. (pl)
- De wet van Dalton stelt dat de som van alle partiële drukken van de gassen in een mengsel gelijk is aan de totale druk van het gasmengsel. De wet is genoemd naar de Engelsman John Dalton (1766–1844). Met het aantal verschillende gassen in het mengsel. de totale druk [Pa] de partiële druk van component [Pa] De wet van Dalton wordt ook wel gedefinieerd als: , waarin de molaire fractie van de -de component. Deze wet vormt samen met de wet van Raoult de basis voor destillatie-berekeningen. (nl)
- Daltons lag formuleras som att det totala lufttrycket är summan av de individuella partialtrycken för varje gas. Partialtrycket för en gas, till exempel syrgas, är det tryck som gasen utövar i en viss specifik volym och temperatur om alla andra gaser avlägsnas. Partialtrycket för syre betecknas pO2. En av dess betydelser är att beräkningar av gasblandningars tryck kan reduceras till beräkning av rena gasers tryck. Lagen är uppkallad efter den brittiske fysikern och kemisten John Dalton (1766-1844). (sv)
- Зако́ны Да́льтона — два физических закона, сформулированы Джоном Дальтоном в начале XIX века. 1-й закон — закон парциальных давлений смесей газов определяющих суммарное давление (открыт в 1801 г. и описан в 1802 г.) и 2-й закон — относительной растворимости смеси газов в жидкости, иногда этот закон называют закон Генри — Дальтона. Дальтону также принадлежит формулировка закона кратных отношений (1803).Давление смеси химически не реагирующих между собой газов равно сумме парциальных давлений каждого из газов. (ru)
- A lei das pressões parciais (Lei de Dalton) pode ser entendida através do modelo de Dalton para uma mistura ideal, no qual se assume a premissa de que cada um dos componentes de uma dada mistura existe separadamente e independentemente, ocupando todo o volume e estando em equilíbrio térmico com o restante da mistura. Neste modelo o comportamento de um dado componente não é influenciado pela presença dos demais, e assim podemos estudar o dado elemento separadamente. Uma vez que neste modelo se assume que cada elemento ocupa todo o volume disponível, a pressão total da mistura será composta pela soma das pressões parciais de cada elemento que constitui a mistura. Pode-se resumir a lei de Dalton na seguinte forma: "Numa mistura gasosa ideal de n componentes, o comportamento de cada componente é independente dos demais, e cada uma ocupa todo o volume disponível, implicando que a pressão total seja igual à soma das pressões parciais de cada componente". Para que esse modelo seja válido, o potencial químico entre os componentes da mistura deve ser desprezível e deve-se garantir condições de baixa temperatura e pressão (CNTP - Condições Normais de emperatura e Pressão), vale ressaltar que esse modelo corresponde a termodinâmica clássica portanto se relaciona essencialmente a situações de equilíbrio termodinâmico, para mais informações pode-se consultar o livro Fundamentos da Termodinâmica Clássica. (pt)
- Зако́н Дальтон́а (закон парціальних тисків) — загальний тиск P суміші ідеальних газів дорівнює сумі парціальних тисків компонентів у суміші: чи , де — тиск суміші; — парціальний тиск -ого газу; — кількість окремих газів, що складають газову суміш. Джон Дальтон встановив цей закон емпірично в 1801. Закон справедливий для газів, близьких до ідеальних. В реальних газах, для яких суттєва взаємодія між молекулами суміші, можуть існувати суттєві відхилення від такого простого правила. Випаровування над водною поверхнею визначають за допомогою емпіричних формул, одержаних при використанні закону Дальтона. (uk)
- 道尔顿分壓定律（也称道尔顿定律，道耳頓分壓定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下： 在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的压強等于各组分的分压之總和。数学描述为： 其中 为每一个组分的分压。 结合波以耳定律和阿伏伽德罗定律(亞佛加厥定律)，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其莫耳组分之比，即 其中 为每一个组分的莫耳數。 需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压強很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压。这两点在道尔顿定律中并没有体现。 (zh)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageInterLanguageLink
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 3192 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية. وصيغية القانون الرياضية كالآتي: or حيث: يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط. (ar)
- Daltonův zákon pojmenovaný po svém objeviteli Johnu Daltonovi zní: Tlak směsi plynů je roven součtu jejich parciálních tlaků. Vyjádřeno matematicky, celkový tlak P směsi n plynů můžeme definovat jako součet parciálních tlaků jednotlivých plynů obsažených ve směsi kde představují parciální tlak (= částečný tlak) každého z plynů přítomných ve směsi. (cs)
- Dalton's law (also called Dalton's law of partial pressures) states that in a mixture of non-reacting gases, the total pressure exerted is equal to the sum of the partial pressures of the individual gases. This empirical law was observed by John Dalton in 1801 and published in 1802. Dalton's law is related to the ideal gas laws. (en)
- La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) escrito en el año 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la presión total de una mezcla. (es)
- La loi de Dalton, ou loi des pressions partielles, est une loi de thermodynamique énonçant que la pression au sein d'un mélange de gaz parfaits est égale à la somme des pressions partielles de ses constituants. Elle est nommée en l'honneur de John Dalton, qui en a fait la découverte empirique en 1801. La loi de Dalton est le pendant pour les pressions de la loi d'Amagat concernant les volumes. Elle n'est valable que pour les gaz parfaits et n'est applicable approximativement aux gaz réels qu'aux basses pressions. (fr)
- Sa teirmidinimic agus , maíonn Dlí Daltonː "is ionann brú iomlán de mheascán de gháis agus suim na mbrúnna codánacha de gach gás ar leith díobh." nó go bhfeidhmíonn gach gás ar leith, i meascán gás i soitheach, an brú céanna is a d'fheidhmeodh sé dá mbeadh sé ina aonar sa toirt sin, agus mar sin go bhfeidhmíonn páirtbhrú i gcomhréir le codán an gháis sin sa mheascán. Thug John Dalton an dlí eimpíreach seo faoi deara sa bhliain 1801 agus tá an dlí seo gaolta le na ghásdlíthe. (ga)
- 돌턴의 법칙(Dalton's law)은 존 돌턴의 이름을 따 지어진 법칙으로, 기체의 압력을 설명한다. 돌턴의 부분압력의 법칙이라고도 한다. 돌턴의 법칙은 다음과 같이 표현된다. (이상)기체의 혼합물에 가해진 총 압력은 기체 혼합물 내의 각각의 가스의 부분압력의 합과 같다. 이를 수식으로 표현하면 다음과 같다. or 여기에서 는 각 구성요소의 부분압력을 나타낸다. (ko)
- Prawo Daltona – wspólne określenie na dwa różne prawa, sformułowane przez Johna Daltona, które są wzajemnie komplementarne:
* prawo ciśnień cząstkowych,
* prawo objętości cząstkowych. (pl)
- De wet van Dalton stelt dat de som van alle partiële drukken van de gassen in een mengsel gelijk is aan de totale druk van het gasmengsel. De wet is genoemd naar de Engelsman John Dalton (1766–1844). Met het aantal verschillende gassen in het mengsel. de totale druk [Pa] de partiële druk van component [Pa] De wet van Dalton wordt ook wel gedefinieerd als: , waarin de molaire fractie van de -de component. Deze wet vormt samen met de wet van Raoult de basis voor destillatie-berekeningen. (nl)
- Daltons lag formuleras som att det totala lufttrycket är summan av de individuella partialtrycken för varje gas. Partialtrycket för en gas, till exempel syrgas, är det tryck som gasen utövar i en viss specifik volym och temperatur om alla andra gaser avlägsnas. Partialtrycket för syre betecknas pO2. En av dess betydelser är att beräkningar av gasblandningars tryck kan reduceras till beräkning av rena gasers tryck. Lagen är uppkallad efter den brittiske fysikern och kemisten John Dalton (1766-1844). (sv)
- Зако́ны Да́льтона — два физических закона, сформулированы Джоном Дальтоном в начале XIX века. 1-й закон — закон парциальных давлений смесей газов определяющих суммарное давление (открыт в 1801 г. и описан в 1802 г.) и 2-й закон — относительной растворимости смеси газов в жидкости, иногда этот закон называют закон Генри — Дальтона. Дальтону также принадлежит формулировка закона кратных отношений (1803).Давление смеси химически не реагирующих между собой газов равно сумме парциальных давлений каждого из газов. (ru)
- Зако́н Дальтон́а (закон парціальних тисків) — загальний тиск P суміші ідеальних газів дорівнює сумі парціальних тисків компонентів у суміші: чи , де — тиск суміші; — парціальний тиск -ого газу; — кількість окремих газів, що складають газову суміш. Джон Дальтон встановив цей закон емпірично в 1801. Закон справедливий для газів, близьких до ідеальних. В реальних газах, для яких суттєва взаємодія між молекулами суміші, можуть існувати суттєві відхилення від такого простого правила. Випаровування над водною поверхнею визначають за допомогою емпіричних формул, одержаних при використанні закону Дальтона. (uk)
- 道尔顿分壓定律（也称道尔顿定律，道耳頓分壓定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下： 在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的压強等于各组分的分压之總和。数学描述为： 其中 为每一个组分的分压。 结合波以耳定律和阿伏伽德罗定律(亞佛加厥定律)，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其莫耳组分之比，即 其中 为每一个组分的莫耳數。 需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压強很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压。这两点在道尔顿定律中并没有体现。 (zh)
- La llei de Dalton o de les pressions parcials, és deguda a John Dalton, i estableix que la pressió total que exerceix una barreja de gasos és igual a la suma de les pressions parcials que exerceix individualment cadascun dels gasos que componen la barreja. En una barreja de gasos ideals, es defineix la pressió parcial d'un component i, pi, com aquella que exerciria si ocupés ell tot sol el volum de la barreja a la mateixa temperatura, és a dir: Aquesta relació, segons la qual la pressió de la mescla és la suma de les pressions parcials, és l'expressió matemàtica de la Llei de Dalton. (ca)
- La pressione parziale di un componente di una miscela di gas è la pressione che questo avrebbe qualora occupasse, da solo, il volume a disposizione dell'intera miscela alla medesima temperatura T. Più precisamente, la pressione P di una miscela di q gas può essere definita come: dove rappresenta la pressione parziale dell'i-esimo componente. La legge è anche detta legge di Dalton per via del nome del chimico John Dalton, che la formulò per primo nel 1807. (it)
- ドルトンの法則（ドルトンのほうそく、英語: Dalton's law）、あるいは分圧の法則とは、理想気体の混合物の圧力が各成分の分圧の和に等しいことを主張する法則である。1801年にジョン・ドルトンにより発見された。 この法則は、気体が理想的な混合をしている系における近似法則である。理想混合系において、複数の気体からなる混合気体を容器に入れたときのある温度での圧力（全圧）は、それぞれの気体を単離して同じ容器に入れたときの同じ温度での圧力（分圧）の和に等しい。つまり、成分 i の分圧を pi とすると、全圧 p は で与えられる。化学反応によって物質量の増減が生じないとき、理想気体の混合系は理想混合系となる。理想気体の状態方程式から、成分 i の物質量を Ni とするとき、温度 T、体積 V での分圧 pi は で与えられる。ドルトンの法則から全圧は となる。理想気体において状態方程式の形は気体の種類によらない。これは混合系においても同じで、容器内の気体の分子数にのみ依存し、個別の分子の種類にはよらない。また、全圧に対する分圧の比は となり、モル分率に等しくなる。 で与えられる。Fi は純粋な成分 i の系のヘルムホルツエネルギーである。圧力はヘルムホルツエネルギーの体積による偏微分で与えられるので となる。ここで (ja)
- A lei das pressões parciais (Lei de Dalton) pode ser entendida através do modelo de Dalton para uma mistura ideal, no qual se assume a premissa de que cada um dos componentes de uma dada mistura existe separadamente e independentemente, ocupando todo o volume e estando em equilíbrio térmico com o restante da mistura. Neste modelo o comportamento de um dado componente não é influenciado pela presença dos demais, e assim podemos estudar o dado elemento separadamente. Uma vez que neste modelo se assume que cada elemento ocupa todo o volume disponível, a pressão total da mistura será composta pela soma das pressões parciais de cada elemento que constitui a mistura. (pt)
|
| rdfs:label
|
- قانون دالتون (ar)
- Llei de Dalton (ca)
- Daltonův zákon parciálních tlaků (cs)
- Dalton-Gesetz (de)
- Ley de las presiones parciales (es)
- Dalton's law (en)
- Dlí Dalton (ga)
- Loi de Dalton (fr)
- Legge delle pressioni parziali (it)
- 돌턴의 법칙 (ko)
- ドルトンの法則 (ja)
- Wet van Dalton (nl)
- Prawo Daltona (pl)
- Законы Дальтона (ru)
- Lei de Dalton (pt)
- Daltons lag (sv)
- Закон Дальтона (uk)
- 道尔顿分压定律 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageDisambiguates
of | |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
