| dbo:abstract
|
- Reakční rychlost je definována jako množství chemické sloučeniny, které vznikne nebo zanikne (v molech nebo jednotkách hmotnosti) v jednotce objemu za jednotku času. Znalost této veličiny je velmi důležitá v mnoha oblastech chemie, např. v chemickém inženýrství. Reakční rychlost studuje chemická kinetika, což je obor fyzikální chemie. (cs)
- La velocitat de reacció és la velocitat a què es produeix una reacció química. Relaciona el canvi en la concentració dels reactius o els productes amb el temps. S'expressa en mol/l·s. Al principi de la reacció, quan la concentració de reactius és alta, la probabilitat que les molècules dels reactius xoquin és més alta i per tant la velocitat també ho és; a mesura que la reacció progressa, la concentració de reactius disminueix gradualment i arriba a zero quan tota la substància ha reaccionat. La velocitat instantània de la reacció d'aparició d'un producte està donada per la variació de la concentració d'una substància química amb el temps: La velocitat d'aparició d'un producte és igual a la velocitat de desaparició d'un reactiu. (ca)
- معدل التفاعل أو معدل سرعة التفاعل الكيميائي هو معدل التغير في كميات (تركيز) المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. أو معدل تغير نواتج التفاعل في وحدة الزمن.أي أنه عبارة عن زيادة تركيز المواد الناتجة بمرور الزمن. وبأخذ قانون بقاء المادة في الاعتبار فإن زيادة تركيز النواتج يعني نقص تركيز المواد الداخلة في التفاعل. (ar)
- La reakcia rapido aŭ rapido de reakcio por reakcianto aŭ produkto en specifa kemia reakcio estas intuiciedifinebla kiel rapide la reakcio okazas. Ekzemple la oksidiĝo de fero en la atmosfero estas tre malrapida reakcio kiu povas daŭri dum jaroj, sed la bruliĝo de butano en fajro estas reakcio kiu finiĝas en ono de sekundo. Kemia kinetiko estas la parto de fizika kemio kiu rilatas al la rapido de reakcioj. La konceptoj de kemia kinetiko estas aplikeblaj en multaj fakoj, ekzemple kemia inĝenierarto, enzimologio kaj . (eo)
- La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años[cita requerida] pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundos.[cita requerida] La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, todos los factores asociados a ella y la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones de cinética química. Se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental. (es)
- Die Reaktionsrate gibt bei physikalischen und chemischen Umwandlungen, an denen viele Teilchen beteiligt sind, die Anzahl der Teilchen an, die die betrachtete Reaktion vollziehen, bezogen auf die Zeit. Statt die Anzahl der Teilchen kann die Reaktionsrate die Gesamtmasse der Teilchen, ihr Volumen oder die jeweilige Dichte auf die Zeit beziehen. Verwandte Größen sind die Reaktionsgeschwindigkeit, Geschwindigkeitskonstante, Zeitkonstante, Zerfallskonstante. (de)
- Kimikan, erreakzio-abiadura erreaktibo edo produktuen kontzentrazioan denborarekin ematen den aldaketa da. Bere ohiko unitatea da, non mol kantitatea den. Erreakzio kimiko guztiak ez dira abiadura berean gertatzen; badira ia bat-batean gertatzen diren erreakzioak eta badira, kontrara, denbora luzea behar dutenak. Erreakzio-abiaduraz arduratzen den kimikaren atala zinetika kimikoa da. Gainera, ingeniaritza kimikoan, eta ingurumen-ingeniaritzan ere erabiltzen den kontzeptua da. (eu)
- Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia. Laju reaksi mempunyai satuan M/s (Molar per detik). Laju reaksi dilambangkan dengan v atau r. Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan bahwa banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia lambat yang dapat berlangsung selama beberapa tahun, sedangkan peledakan mesiu atau kembang api adalah contoh reaksi yang cepat. Pada sebagian besar reaksi, laju reaksi akan semakin berkurang seiring dengan berlangsungnya reaksi. Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut kinetika kimia. (in)
- The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second. For most reactions, the rate decreases as the reaction proceeds. A reaction's rate can be determined by measuring the changes in concentration over time. Chemical kinetics is the part of physical chemistry that concerns how rates of chemical reactions are measured and predicted, and how reaction-rate data can be used to deduce probable reaction mechanisms. The concepts of chemical kinetics are applied in many disciplines, such as chemical engineering, enzymology and environmental engineering. (en)
- In cinetica chimica, con velocità di reazione si intende la variazione di concentrazione dei reagenti o dei prodotti, o della massa o di una delle proprietà della reazione nel tempo. (it)
- ( 공학에서의 반응 속도에 대해서는 응답 시간 문서를 참고하십시오.) 화학에서 반응속도(反應速度)는 어떤 화학 반응이 일어나는 속도를 말한다. 예를 들어, 공기 중에서 쇠가 산화되는 반응은 몇 년이 걸리는 느린 반응이지만, 부탄이 연소되는 반응은 단 몇 초만에 일어난다. 이는 다양한 변수들에 의해 영향을 받으며, 단위 시간당 화학물질의 농도 변화를 이용해 측정할 수 있다. 이때 반응 속도를 측정하기 위한 방법으로는 반응이 멈출 정도의 온도로 급랭하는 방법과 특정 파장의 빛을 쪼여 흡수되는 양을 측정하는 방법이 있다. 반응 속도에 많은 영향을 주는 요인으로 온도와 물리적인 상태를 들 수 있다. 전체 반응 속도는 단일 단계 반응 중 가장 느린 반응에 의해 결정된다. 반응 메커니즘에서 이에 해당하는 단일 단계 반응을 속도 결정 단계라고 한다. 속도 결정 단계는 전체 반응 속도에 결정적인 영향을 주는 단계라 할 수 있다. 반응 메커니즘은 크게 다음과 같이 4가지 경우로 나눌 수 있다. 1. 속도 결정 단계가 반응 메커니즘을 구성하는 여러 단일 단계 반응 중 첫 번째일 경우이다. 이때는 속도 결정 단계의 속도 계산식과 해당 반응의 전체 속도식이 정확히 일치한다. 반응속도 이론값=73.6KJ/mol 2. 속도 결정 단계가 하나 이상의 빠른 단일 단계 반응 이후일 경우이다. 속도 결정 단계 이전의 단일 단계 반응의 경우 속도가 빠르다면 모두 평형 상태에 있다고 볼 수 있다. 이를 이용하여 속도를 구한다. 이 경우에도 속도 결정 단계의 속도식과 해당 반응의 전체 속도식이 정확히 일치한다. 3. 반응 메커니즘에서 느린 단일 단계 반응이 하나도 없는 경우이다. 이 경우는 모든 단일 단계 반응이 빠르게 진행되어 특별히 반응 속도 결정 단계라 구분하기 힘든 경우이다. 이 경우 중간체를 이용하여 속도를 구한다. 중간체는 반응성이 크고 불안정해서 많이 생기거나 많이 없어진다. 그래서 반응성이 큰 중간체의 농도가 반응 도중 일정하게 유지된다 가정하여 정류 상태 근사법을 이용한다. 압력 조건을 이용하여 더 실제에 가까운 근사를 할 수 있다. 4. 일부 단일 단계 반응이 수없이 반복되는 연쇄반응의 경우이다. 연쇄반응은 반응의 개시를 통한 반응성이 강한 반응 중간체의 생성, 전파를 통한 생성물의 형성 및 반응 중간체의 재생성, 종결에 의한 반응 중간체의 소멸 및 해당 반응의 종료로 이루어진다. 이 경우 반응 속도는 일정하게 유지되며 반응 중간체의 농도도 일정하게 유지된다. 화학반응속도론은 반응속도를 연구하는 물리화학의 한 학문이다. 화학반응속도론의 개념은 화학공학, 효소학, 환경공학 등의 분야에서도 사용하고 있다. (ko)
- 反応速度（はんのうそくど、英語: reaction rate）とは化学反応の反応物あるいは生成物に関する各成分量の時間変化率を表す物理量。通常、反応速度を表現する式は濃度のべき関数として表現される。 (ja)
- Szybkość reakcji chemicznej – szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej. Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako zmianę liczby moli składnika odniesienia w czasie. Najczęściej spotykane równania: gdzie: – znak minus odnosi się do substratu, znak plus do produktu, – składnik odniesienia (najczęściej substrat), – liczba moli składnika odniesienia, – objętość przestrzeni reakcyjnej, – masa katalizatora, – powierzchnia . Pierwsza z nich odnosi się do reaktora zbiornikowego pracującego okresowo, druga do reaktora rurowego przepływowego, a trzecia do sytuacji, gdy w układzie reakcyjnym występują dwie fazy. W literaturze przedmiotu spotyka się też równanie słuszne w przypadku V = const: gdzie: – stężenie molowe składnika odniesienia. (pl)
- De reactiesnelheid is een grootheid in de fysische chemie (meer bepaald in de chemische kinetiek) die weergeeft hoe snel een reactie doorgaat, met name hoe snel de reagentia worden omgezet tot producten en hoe snel het chemisch evenwicht wordt bereikt. De ligging van het evenwicht zelf is, aangezien ze samenhangt met de verandering van een toestandsfunctie (ΔG°), onafhankelijk van de weg waarlangs de reactie verloop en wordt vastgelegd door de thermodynamica. De reactiesnelheid zelf daarentegen hangt wel degelijk af van de reactieroute, met name van het reactiemechanisme. Sommige reacties zijn spontaan (ze bezitten een negatieve waarde voor ΔG°), maar kunnen een zeer trage kinetiek hebben. Een voorbeeld is de spontane omzetting van diamant naar grafiet of het roesten van ijzer onder invloed van zuurstof. Anderzijds zijn bepaalde reacties bijzonder snel, maar niet spontaan. De reactiesnelheid hangt af van verschillende parameters, zoals tijd, de concentratie van de reagentia en de aanwezigheid van katalysatoren, hetgeen resulteert in de . Met behulp van deze snelheidsvergelijkingen kunnen dan voorspellingen gemaakt worden betreffende de concentratie van verschillende reactiepartners na een bepaalde reactietijd t. De vorm van de snelheidvergelijking levert inzicht in het reactiemechanisme en dus de manier waarop het chemisch evenwicht wordt bereikt. De reactiesnelheid wordt gebruikt bij de studie van chemische reacties, maar ook in de chemische technologie, de chemische industrie en de enzymologie (Michaelis-Menten-kinetiek). (nl)
- Reaktionshastighet är hastigheten med vilken ett ämne förbrukas eller bildas i en kemisk reaktion. Reaktionshastigheten mäts oftast i mol·dm-3.s-1 eller M.s-1. där M är molar. I ett slutet system med konstant volym och enbart en reaktion blir reaktionshastigheten lika med ändringen av ämnets koncentration per tidsenhet. Man kan då skriva: Där d[A] står för förändringen i koncentration mellan de tidpunkter t1 och t2 då mätning av koncentrationer skett (dt = t2 - t1). Det finns flera faktorer som påverkar reaktionshastigeheten för en kemisk reaktion. En av dessa är koncentrationen av ämnena som reagerar med varandra (reaktanterna), är koncentrationen högre så blir reaktionshastigheten högre: Temperaturen påverkar också, ju högre temperatur desto lättare är det för reaktanterna att reagera med varandra och reaktionshastigheten blir högre. Högre temperaturer ger en högre kollisionsenergi: Hur väl blandade reaktanterna är har betydelse, ju större ytan mellan ämnena är desto snabbare blir reaktionshastigheten eftersom kollisionsfrekvensen (hur ofta ämnena kolliderar) då ökar, när det gäller lösningar kan det till exempel hjälpa att röra om i blandningen för att öka reaktionshastigheten. Inverkan av en katalysator är också viktig. Allteftersom tiden går kommer reaktionshastigheten ändras eftersom reaktanterna används upp - koncentrationen ändras. På bilden nedan illustreras detta: (sv)
- Em química e mais especificamente na área de cinética química taxa de reação ou, um tanto impropriamente¹, velocidade de reação é uma medida da rapidez com que uma reação se efetua. De modo mais preciso, é a taxa de variação das concentrações dos reagentes e produtos, divididos pelos respectivos coeficientes estequiométricos, independentemente do sinal algébrico obtido. A taxa de reação pode determinar o tempo que um produto é formado à medida que o reagente é consumido de modo proporcional a concentração de produto formado. Por exemplo se x de reagente é consumido então x de produto é formado, no caso de uma . A taxa é medida experimentalmente, pela concentração de produto formado dividido pelo intervalo de tempo de consumo dos reagentes nesse intervalo até um desses reagentes venha a ser o limitante da reação. (pt)
- Скорость химической реакции — это величина, показывающая, как изменяются концентрации исходных веществ или продукт реакции за единицу времени. Например, для реакции: выражение для скорости выглядит: В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам. Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его , для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
* природа реагирующих веществ,
* наличие катализатора,
* температура (правило Вант-Гоффа, Уравнение Аррениуса),
* давление(P).
* площадь поверхности реагирующих веществ. Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная. (ru)
- 反应速率（英語：Rate of reaction）是在化學反應中，反應物轉變成生成物的速度。不同反應的速率有所不同。例如鐵的生銹（氧化）過程的需時以年來計算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數秒鐘的時間。對於大部分的反應，反應速率隨時間而減少。 反應速率可以用這種方式來表達： 反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。浓度单位一般用莫耳·升-1，时间单位用秒、分或小时。反应速率分为平均速率（一定时间间隔裡平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。 (zh)
- Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагенту або продукту реакції за одиницю часу: де С – молярна концентрація реагенту, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагенту в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатна. Швидкість хімічної реакції залежить від:
* природи реагентів;
* концентрації реагентів (див. закон діючих мас, але для більшості реакцій ця залежність складніша);
* температури: при підвищенні температури на кожні 10°С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа). Уточнює це твердження рівняння Арреніуса, див. також енергія активації;
* присутності каталізатора;
* випромінення — ультрафіолетового, тощо. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- Reakční rychlost je definována jako množství chemické sloučeniny, které vznikne nebo zanikne (v molech nebo jednotkách hmotnosti) v jednotce objemu za jednotku času. Znalost této veličiny je velmi důležitá v mnoha oblastech chemie, např. v chemickém inženýrství. Reakční rychlost studuje chemická kinetika, což je obor fyzikální chemie. (cs)
- معدل التفاعل أو معدل سرعة التفاعل الكيميائي هو معدل التغير في كميات (تركيز) المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. أو معدل تغير نواتج التفاعل في وحدة الزمن.أي أنه عبارة عن زيادة تركيز المواد الناتجة بمرور الزمن. وبأخذ قانون بقاء المادة في الاعتبار فإن زيادة تركيز النواتج يعني نقص تركيز المواد الداخلة في التفاعل. (ar)
- La reakcia rapido aŭ rapido de reakcio por reakcianto aŭ produkto en specifa kemia reakcio estas intuiciedifinebla kiel rapide la reakcio okazas. Ekzemple la oksidiĝo de fero en la atmosfero estas tre malrapida reakcio kiu povas daŭri dum jaroj, sed la bruliĝo de butano en fajro estas reakcio kiu finiĝas en ono de sekundo. Kemia kinetiko estas la parto de fizika kemio kiu rilatas al la rapido de reakcioj. La konceptoj de kemia kinetiko estas aplikeblaj en multaj fakoj, ekzemple kemia inĝenierarto, enzimologio kaj . (eo)
- Die Reaktionsrate gibt bei physikalischen und chemischen Umwandlungen, an denen viele Teilchen beteiligt sind, die Anzahl der Teilchen an, die die betrachtete Reaktion vollziehen, bezogen auf die Zeit. Statt die Anzahl der Teilchen kann die Reaktionsrate die Gesamtmasse der Teilchen, ihr Volumen oder die jeweilige Dichte auf die Zeit beziehen. Verwandte Größen sind die Reaktionsgeschwindigkeit, Geschwindigkeitskonstante, Zeitkonstante, Zerfallskonstante. (de)
- Kimikan, erreakzio-abiadura erreaktibo edo produktuen kontzentrazioan denborarekin ematen den aldaketa da. Bere ohiko unitatea da, non mol kantitatea den. Erreakzio kimiko guztiak ez dira abiadura berean gertatzen; badira ia bat-batean gertatzen diren erreakzioak eta badira, kontrara, denbora luzea behar dutenak. Erreakzio-abiaduraz arduratzen den kimikaren atala zinetika kimikoa da. Gainera, ingeniaritza kimikoan, eta ingurumen-ingeniaritzan ere erabiltzen den kontzeptua da. (eu)
- In cinetica chimica, con velocità di reazione si intende la variazione di concentrazione dei reagenti o dei prodotti, o della massa o di una delle proprietà della reazione nel tempo. (it)
- 反応速度（はんのうそくど、英語: reaction rate）とは化学反応の反応物あるいは生成物に関する各成分量の時間変化率を表す物理量。通常、反応速度を表現する式は濃度のべき関数として表現される。 (ja)
- 反应速率（英語：Rate of reaction）是在化學反應中，反應物轉變成生成物的速度。不同反應的速率有所不同。例如鐵的生銹（氧化）過程的需時以年來計算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數秒鐘的時間。對於大部分的反應，反應速率隨時間而減少。 反應速率可以用這種方式來表達： 反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。浓度单位一般用莫耳·升-1，时间单位用秒、分或小时。反应速率分为平均速率（一定时间间隔裡平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。 (zh)
- La velocitat de reacció és la velocitat a què es produeix una reacció química. Relaciona el canvi en la concentració dels reactius o els productes amb el temps. S'expressa en mol/l·s. Al principi de la reacció, quan la concentració de reactius és alta, la probabilitat que les molècules dels reactius xoquin és més alta i per tant la velocitat també ho és; a mesura que la reacció progressa, la concentració de reactius disminueix gradualment i arriba a zero quan tota la substància ha reaccionat. La velocitat d'aparició d'un producte és igual a la velocitat de desaparició d'un reactiu. (ca)
- La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años[cita requerida] pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundos.[cita requerida] (es)
- The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second. For most reactions, the rate decreases as the reaction proceeds. A reaction's rate can be determined by measuring the changes in concentration over time. (en)
- Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia. Laju reaksi mempunyai satuan M/s (Molar per detik). Laju reaksi dilambangkan dengan v atau r. Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan bahwa banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia lambat yang dapat berlangsung selama beberapa tahun, sedangkan peledakan mesiu atau kembang api adalah contoh reaksi yang cepat. Pada sebagian besar reaksi, laju reaksi akan semakin berkurang seiring dengan berlangsungnya reaksi. Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut kinetika kimi (in)
- ( 공학에서의 반응 속도에 대해서는 응답 시간 문서를 참고하십시오.) 화학에서 반응속도(反應速度)는 어떤 화학 반응이 일어나는 속도를 말한다. 예를 들어, 공기 중에서 쇠가 산화되는 반응은 몇 년이 걸리는 느린 반응이지만, 부탄이 연소되는 반응은 단 몇 초만에 일어난다. 이는 다양한 변수들에 의해 영향을 받으며, 단위 시간당 화학물질의 농도 변화를 이용해 측정할 수 있다. 이때 반응 속도를 측정하기 위한 방법으로는 반응이 멈출 정도의 온도로 급랭하는 방법과 특정 파장의 빛을 쪼여 흡수되는 양을 측정하는 방법이 있다. 반응 속도에 많은 영향을 주는 요인으로 온도와 물리적인 상태를 들 수 있다. 전체 반응 속도는 단일 단계 반응 중 가장 느린 반응에 의해 결정된다. 반응 메커니즘에서 이에 해당하는 단일 단계 반응을 속도 결정 단계라고 한다. 속도 결정 단계는 전체 반응 속도에 결정적인 영향을 주는 단계라 할 수 있다. 반응 메커니즘은 크게 다음과 같이 4가지 경우로 나눌 수 있다. 화학반응속도론은 반응속도를 연구하는 물리화학의 한 학문이다. 화학반응속도론의 개념은 화학공학, 효소학, 환경공학 등의 분야에서도 사용하고 있다. (ko)
- Szybkość reakcji chemicznej – szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej. Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako zmianę liczby moli składnika odniesienia w czasie. Najczęściej spotykane równania: gdzie: – znak minus odnosi się do substratu, znak plus do produktu, – składnik odniesienia (najczęściej substrat), – liczba moli składnika odniesienia, – objętość przestrzeni reakcyjnej, – masa katalizatora, – powierzchnia . W literaturze przedmiotu spotyka się też równanie słuszne w przypadku V = const: gdzie: – stężenie molowe składnika odniesienia. (pl)
- De reactiesnelheid is een grootheid in de fysische chemie (meer bepaald in de chemische kinetiek) die weergeeft hoe snel een reactie doorgaat, met name hoe snel de reagentia worden omgezet tot producten en hoe snel het chemisch evenwicht wordt bereikt. De ligging van het evenwicht zelf is, aangezien ze samenhangt met de verandering van een toestandsfunctie (ΔG°), onafhankelijk van de weg waarlangs de reactie verloop en wordt vastgelegd door de thermodynamica. De reactiesnelheid zelf daarentegen hangt wel degelijk af van de reactieroute, met name van het reactiemechanisme. (nl)
- Скорость химической реакции — это величина, показывающая, как изменяются концентрации исходных веществ или продукт реакции за единицу времени. Например, для реакции: выражение для скорости выглядит: В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам. (ru)
- Em química e mais especificamente na área de cinética química taxa de reação ou, um tanto impropriamente¹, velocidade de reação é uma medida da rapidez com que uma reação se efetua. De modo mais preciso, é a taxa de variação das concentrações dos reagentes e produtos, divididos pelos respectivos coeficientes estequiométricos, independentemente do sinal algébrico obtido. A taxa é medida experimentalmente, pela concentração de produto formado dividido pelo intervalo de tempo de consumo dos reagentes nesse intervalo até um desses reagentes venha a ser o limitante da reação. (pt)
- Reaktionshastighet är hastigheten med vilken ett ämne förbrukas eller bildas i en kemisk reaktion. Reaktionshastigheten mäts oftast i mol·dm-3.s-1 eller M.s-1. där M är molar. I ett slutet system med konstant volym och enbart en reaktion blir reaktionshastigheten lika med ändringen av ämnets koncentration per tidsenhet. Man kan då skriva: Där d[A] står för förändringen i koncentration mellan de tidpunkter t1 och t2 då mätning av koncentrationer skett (dt = t2 - t1). Inverkan av en katalysator är också viktig. (sv)
- Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагенту або продукту реакції за одиницю часу: де С – молярна концентрація реагенту, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагенту в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатна. Швидкість хімічної реакції залежить від: (uk)
|
