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- The Bray–Liebhafsky reaction is a chemical clock first described by William C. Bray in 1921 and the first oscillating reaction in a stirred homogeneous solution. He investigated the role of the iodate (IO−3), the anion of iodic acid, in the catalytic conversion of hydrogen peroxide to oxygen and water by the iodate. He observed that the concentration of iodine molecules oscillated periodically and that hydrogen peroxide was consumed during the reaction. An increase in temperature reduces the cycle in the range of hours. This oscillating reaction consisting of free radical on non-radical steps was investigated further by his student Herman A. Liebhafsky, hence the name Bray–Liebhafsky reaction. During this period, most chemists rejected the phenomenon and tried to explain the oscillation by invoking heterogeneous impurities. A fundamental property of this system is that hydrogen peroxide has a redox potential which enables the simultaneous oxidation of iodine to iodate: 5 H2O2 + I2 → 2 IO−3 + 2 H+ + 4 H2O and the reduction of iodate back to iodine: 5 H2O2 + 2 IO−3 + 2 H+ → I2 + 5 O2 + 6 H2O Between these two reactions the system oscillates causing a concentration jump of the iodide and the oxygen production. The net reaction is: 2 H2O2 → 2 H2O + O2 necessitating a catalyst and IO−3. (en)
- Die Bray-Liebhafsky-Reaktion ist eine oszillierende chemische Reaktion. Sie wurde als erste derartige Reaktion für ein homogenes System beschrieben. (de)
- La réaction de Bray-Liebhafsky est une réaction oscillante décrite par WC Bray en 1921. Il s'agit de la première réaction oscillante dans une solution homogène remuée. Il a étudié le rôle de l'Iodate (IO3−), anion de l'acide iodique, dans la conversion catalytique du peroxyde d'hydrogène en oxygène et eau. Il a remarqué que la concentration des molécules d'iode oscille et que l'oxygène se forme de façon pulsatile. Une augmentation de la température réduit la durée du cycle, de l'ordre des heures. Cette réaction de radicaux libres a été étudiée plus avant par son élève H. Liebhafsky d'où le nom de Bray-Liebhafsky-Reaction. Durant cette période, la plupart des chimistes ont rejeté cette présentation du phénomène et ont essayé d'expliquer l'oscillation hétérogène en invoquant la présence d'impuretés. Une propriété fondamentale de ce système est que le peroxyde d'hydrogène a un potentiel d'oxydoréduction, qui permet l'oxydation de l'iode en iodate : 5 H2O2 + I2 → 2 IO3− + 2 H+ + 4 H2O et la réduction de l'iodate pour revenir à l'iode 5 H2O2 + 2 IO3− + 2 H+ → I2 + 5 O2 + 6 H2O Entre ces deux réactions, le système oscille provoquant une augmentation de la concentration en iodure et la production d'oxygène. La réaction est : 2 H2O2 → 2 H2O + O2 Nécessite un catalyseur et IO3−. (fr)
- La reazione di Bray-Liebhafsky è una reazione oscillante originariamente descritta in fase omogenea. descrisse nel 1921 un genere di reazione in fase omogenea, fino allora poco conosciuto e poco indagato, in cui le concentrazioni delle specie che vi partecipavano avevano variazioni periodiche e il sistema era in condizioni lontane dall'equilibrio termodinamico. Egli realizzò la decomposizione catalitica del perossido di idrogeno in presenza di iodato, IO3-, e condotta in ambiente acido. La reazione fu poi ripresa dal suo studente e assunse quindi la denominazione conosciuta. La pubblicazione scientifica del lavoro di Bray e Liebhafsky non fu degnata di molta attenzione e addirittura fu anche osteggiata; alcuni studiosi contemporanei ritennero che il carattere "oscillante" fosse dovuto alla presenza di impurezze solide sulla cui interfaccia avvenivano tali reazioni. (it)
- ブレイ・リーブハウスキー反応とは、1921年にウィリアム・C・ブレイによって発表された、最初に発見された均質な混合溶液中でおこる時計反応である。ブレイはヨウ素酸中でアニオンとして働くヨウ素酸イオンが過酸化水素が酸素や水に変化する触媒となることについて調査していた。その時ヨウ素イオンのモル濃度が振動し、それに伴って酸素濃度がより大きく振動することを発見した。 溶液の温度が上昇すると反応サイクルの時間の幅は小さくなる。この振動反応は非ラジカル段階でのフリーラジカルによって成り立っていることは、ブレイの弟子であるハーマン・A・リーブハウスキーによって発見された。そのため、この反応はブレイ・リーブハウスキー反応と呼ばれている。この間、多くの化学者たちがこの事象を否定し、振動反応は不均質で、純粋でない溶液中のみで起こると説明しようとした。 この反応の要は過酸化水素がヨウ素をヨウ素酸イオンに酸化する酸化還元電位を持っていることである。 5 H2O2 + I2 → 2 IO3- + 2 H+ + 4 H2O 次の反応でヨウ素酸イオンはヨウ素に還元される。 5 H2O2 + 2 IO3- + 2 H+ → I2 + 5 O2 + 6 H2O これら2つの反応系が振動している間に、ヨウ化物イオンの濃度と酸素の生成量が急上昇し、結果として次の反応式にまとめられる。 2 H2O2 → 2 H2O + O2 これらの反応には触媒とヨウ素酸イオンが必要である。 (ja)
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- Die Bray-Liebhafsky-Reaktion ist eine oszillierende chemische Reaktion. Sie wurde als erste derartige Reaktion für ein homogenes System beschrieben. (de)
- The Bray–Liebhafsky reaction is a chemical clock first described by William C. Bray in 1921 and the first oscillating reaction in a stirred homogeneous solution. He investigated the role of the iodate (IO−3), the anion of iodic acid, in the catalytic conversion of hydrogen peroxide to oxygen and water by the iodate. He observed that the concentration of iodine molecules oscillated periodically and that hydrogen peroxide was consumed during the reaction. 5 H2O2 + I2 → 2 IO−3 + 2 H+ + 4 H2O and the reduction of iodate back to iodine: 5 H2O2 + 2 IO−3 + 2 H+ → I2 + 5 O2 + 6 H2O 2 H2O2 → 2 H2O + O2 (en)
- La réaction de Bray-Liebhafsky est une réaction oscillante décrite par WC Bray en 1921. Il s'agit de la première réaction oscillante dans une solution homogène remuée. Il a étudié le rôle de l'Iodate (IO3−), anion de l'acide iodique, dans la conversion catalytique du peroxyde d'hydrogène en oxygène et eau. Il a remarqué que la concentration des molécules d'iode oscille et que l'oxygène se forme de façon pulsatile. Une propriété fondamentale de ce système est que le peroxyde d'hydrogène a un potentiel d'oxydoréduction, qui permet l'oxydation de l'iode en iodate : 2 H2O2 → 2 H2O + O2 (fr)
- La reazione di Bray-Liebhafsky è una reazione oscillante originariamente descritta in fase omogenea. descrisse nel 1921 un genere di reazione in fase omogenea, fino allora poco conosciuto e poco indagato, in cui le concentrazioni delle specie che vi partecipavano avevano variazioni periodiche e il sistema era in condizioni lontane dall'equilibrio termodinamico. Egli realizzò la decomposizione catalitica del perossido di idrogeno in presenza di iodato, IO3-, e condotta in ambiente acido. La reazione fu poi ripresa dal suo studente e assunse quindi la denominazione conosciuta. La pubblicazione scientifica del lavoro di Bray e Liebhafsky non fu degnata di molta attenzione e addirittura fu anche osteggiata; alcuni studiosi contemporanei ritennero che il carattere "oscillante" fosse dovuto all (it)
- ブレイ・リーブハウスキー反応とは、1921年にウィリアム・C・ブレイによって発表された、最初に発見された均質な混合溶液中でおこる時計反応である。ブレイはヨウ素酸中でアニオンとして働くヨウ素酸イオンが過酸化水素が酸素や水に変化する触媒となることについて調査していた。その時ヨウ素イオンのモル濃度が振動し、それに伴って酸素濃度がより大きく振動することを発見した。 溶液の温度が上昇すると反応サイクルの時間の幅は小さくなる。この振動反応は非ラジカル段階でのフリーラジカルによって成り立っていることは、ブレイの弟子であるハーマン・A・リーブハウスキーによって発見された。そのため、この反応はブレイ・リーブハウスキー反応と呼ばれている。この間、多くの化学者たちがこの事象を否定し、振動反応は不均質で、純粋でない溶液中のみで起こると説明しようとした。 この反応の要は過酸化水素がヨウ素をヨウ素酸イオンに酸化する酸化還元電位を持っていることである。 5 H2O2 + I2 → 2 IO3- + 2 H+ + 4 H2O 次の反応でヨウ素酸イオンはヨウ素に還元される。 5 H2O2 + 2 IO3- + 2 H+ → I2 + 5 O2 + 6 H2O これら2つの反応系が振動している間に、ヨウ化物イオンの濃度と酸素の生成量が急上昇し、結果として次の反応式にまとめられる。 2 H2O2 → 2 H2O + O2 (ja)
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- Bray-Liebhafsky-Reaktion (de)
- Bray–Liebhafsky reaction (en)
- Réaction de Bray-Liebhafsky (fr)
- Reazione di Bray-Liebhafsky (it)
- ブレイ・リーブハウスキー反応 (ja)
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