Real gases are non-hypothetical gases whose molecules occupy space and have interactions; consequently, they adhere to gas laws.To understand the behaviour of real gases, the following must be taken into account: * compressibility effects; * variable specific heat capacity; * van der Waals forces; * non-equilibrium thermodynamic effects; * issues with molecular dissociation and elementary reactions with variable composition

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  • الغاز الحقيقي في الكيمياء والفيزياء والهندسة الميكانيكية (بالإنجليزية: Real gas) هو غاز يتميز بصفات لا يمكن معالجتها بواسطة قانون الغازات المثالية، والغاز الحقيقي ليس غازًا مثاليًّا. وهي غازات تقابلنا باستمرار في حياتنا العملية حيث تشغل المحركات كما أنها تؤثر على الطقس. ولكي نفهم سلوك الغازات الحقيقية ،لا بد من اتخاذ الصفات الآتية في الاعتبار: * لها تأثيرات ضغطية * حرارة نوعية متغيرة * تأثير فان دير فالس (حيث للجزيئات أحجام تختلف عن الصفر) ، * تأثيرات ترموديناميكية في حالة عدم التوازن ، * تؤثر على تفكك الجزيئات وتؤثر على التفاعلات الكيميائية وتأخذ دراسة نظام حركة حرارية تلك التأثيرات في الحسبان للحصول على نتائج دقيقة ، كما يمكن تطبيق قانون الغازات المثالية والحصول على نتائج تقريبية معقولة. ومن جهة أخرى فلا بد من تطبيق نماذج الغاز الحقيقي عند التعامل مع تكثيف الغازات بالقرب من النقاط الحرجة في الضغوط العالية وفي درجات الحرارة المنخفضة وبعض الحالات الأخرى. (ar)
  • Das reale Gas weicht in seiner thermischen Zustandsgleichung von der linearen Abhängigkeit des Drucks von Dichte und Temperatur ab, die das ideale Gas ausmacht. Die Abweichungen beruhen darauf, dass die Teilchen eine endliche Ausdehnung besitzen (keine Punktmassen sind) und sich bei größeren Abständen anziehen, z.B. durch Van-der-Waals-Kräfte. Die Wechselwirkungen können mit dem Lennard-Jones-Potential, dem Kompressibilitätsfaktor und u.a. auch mit dem Joule-Thomson-Koeffizient in ungefährer Näherung beschrieben werden. So überwiegen in großer Entfernung die anziehenden Kräfte, jedoch beginnt ab dem Unterschreiten einer bestimmten Entfernung zweier Teilchen zueinander der repulsive (abstoßende) Kraftanteil zu überwiegen, der extrem schnell ansteigt (mit r12 bzw. exponentiell). Ist keine sehr große Genauigkeit erforderlich, so begnügt man sich in der Regel mit der Van-der-Waals-Gleichung zur Beschreibung des Zustandes eines realen Gases. Es gibt jedoch eine Vielzahl weiterer Zustandsgleichungen: * Virialgleichungen * Clausius-Gleichung * Zustandsgleichung von Dieterici * Zustandsgleichung von Redlich-Kwong * Zustandsgleichung von Redlich-Kwong-Soave * Zustandsgleichung von Peng-Robinson * Zustandsgleichung von Benedict-Webb-Rubin * Zustandsgleichung von Berthelot (de)
  • Real gases are non-hypothetical gases whose molecules occupy space and have interactions; consequently, they adhere to gas laws.To understand the behaviour of real gases, the following must be taken into account: * compressibility effects; * variable specific heat capacity; * van der Waals forces; * non-equilibrium thermodynamic effects; * issues with molecular dissociation and elementary reactions with variable composition For most applications, such a detailed analysis is unnecessary, and the ideal gas approximation can be used with reasonable accuracy. On the other hand, real-gas models have to be used near the condensation point of gases, near critical points, at very high pressures, to explain the Joule–Thomson effect and in other less usual cases. The deviation from ideality can be described by the compressibility factor Z. (en)
  • Un gaz réel, en physique, qualifie un gaz qui se trouve dans une condition qui n'est plus décrite de façon satisfaisante par le modèle du gaz parfait. Pour décrire correctement le comportement du gaz réel, il est nécessaire de rajouter des termes correctifs au modèle du gaz parfait, afin de tenir compte par exemple des interactions entre particules ou encore du volume non négligeable des molécules. Ces termes correctifs, appelés grandeurs résiduelles, dépendent fortement de la nature du gaz et sont généralement à prendre en compte aux pressions élevées. En effet aux basses pressions tous les gaz tendent à avoir un comportement de gaz parfait. (fr)
  • Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta: * efectos de compresibilidad * capacidad calorífica específica variable * fuerzas de Van der Waals * efectos termodinámicos del no-equilibrio * cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable. Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas ideal puede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altas presiones, y en otros casos menos usuales. (es)
  • Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti. Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature ,cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.Sulla base della Teoria cinetica dei gas gli scostamenti dal comportamento ideale sono dovuti soprattutto a due delle ipotesi assunte nel modello della teoria: 1. * le molecole del gas non sono puntiformi, 2. * l'energia di interazione non è trascurabile. (it)
  • 実在気体(じつざいきたい、英語: real gas)とは、現実に存在する気体のことで、不完全気体と呼ぶことがある。理想気体と対比するときに用いる語である。 (ja)
  • Gaz rzeczywisty – pojęcie termodynamiczne oznaczające gaz, który nie zachowuje się ściśle zgodnie z prawami ustalonymi dla gazu doskonałego. W praktyce są to wszystkie gazy istniejące w realnym świecie, aczkolwiek przybliżenie gazu doskonałego może w wielu warunkach być do nich z powodzeniem zastosowane. Przybliżenie to zawodzi jednak w skrajnych warunkach, oraz gdy istnieje potrzeba dokonania bardzo dokładnych obliczeń w warunkach zbliżonych do normalnych. W pewnych warunkach gaz rzeczywisty można opisać za pomocą równania van der Waalsa uwzględniającego objętości własne cząsteczek gazu oraz niektóre oddziaływania międzycząsteczkowe, które teoria gazu doskonałego ignoruje. W skrajnych warunkach jednak zawodzi nawet równanie van der Waalsa. (pl)
  • Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais. Em oposição aos gases ideais, os gases reais não podem ser explicados e modelados inteiramente usando-se a lei dos gases ideais. Os gases nobres, como hélio e o argônio, por serem gases atômicos, não formando normalmente moléculas, são mais próximos dos gases ideais, e por isso, até erroneamente, chamados no passado de "gases perfeitos", pois suas partículas se comportam mais como as características idealizadas e pontuais dos gases ideais. Para entender-se e modelar-se gases reais diversas condições devem ser consideradas, como: * Efeitos de compressibilidade. * Capacidade térmica específica variável. * Forças de Van der Waals. * Efeitos de não equilíbrio termodinâmico. * Problemas com a dissociação molecular e reações elementares com composição variável. Para a maioria das aplicações, tal análise detalhada é desnecessária, e a aproximação dos gases ideais por ser usada com razoável precisão. Modelos de gases reais tem de ser usados próximos dos pontos de condensação dos gases, próximo do ponto crítico, a altíssimas pressões, e em alguns outros casos menos usuais. Para tratar-se fisicamente os gases reais, diversas equações de estado adequadas aos gases reais foram propostas: * Equação do virial * Equação de van der Waals * Equação de Berthelot * Equação de Dieterici Introduz-se também o coeficiente de compressibilidade Z para medir a não idealidade dos gases reais. (pt)
  • Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева. Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объём. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщённым уравнением Менделеева — Клапейрона: где p — давление; V — объем; T — температура; Zr = Zr (p,T) — коэффициент сжимаемости газа; m — масса; М — молярная масса; R — универсальная газовая постоянная. (ru)
  • 在研究气体时,对于气体分子间作用不能忽略时,应用理想气体的理论会引起一定的偏差,与理想气体相对,称为实际气体或真實氣體。 (zh)
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  • Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti. Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature ,cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.Sulla base della Teoria cinetica dei gas gli scostamenti dal comportamento ideale sono dovuti soprattutto a due delle ipotesi assunte nel modello della teoria: 1. * le molecole del gas non sono puntiformi, 2. * l'energia di interazione non è trascurabile. (it)
  • 実在気体(じつざいきたい、英語: real gas)とは、現実に存在する気体のことで、不完全気体と呼ぶことがある。理想気体と対比するときに用いる語である。 (ja)
  • Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева. Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объём. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщённым уравнением Менделеева — Клапейрона: где p — давление; V — объем; T — температура; Zr = Zr (p,T) — коэффициент сжимаемости газа; m — масса; М — молярная масса; R — универсальная газовая постоянная. (ru)
  • 在研究气体时,对于气体分子间作用不能忽略时,应用理想气体的理论会引起一定的偏差,与理想气体相对,称为实际气体或真實氣體。 (zh)
  • Real gases are non-hypothetical gases whose molecules occupy space and have interactions; consequently, they adhere to gas laws.To understand the behaviour of real gases, the following must be taken into account: * compressibility effects; * variable specific heat capacity; * van der Waals forces; * non-equilibrium thermodynamic effects; * issues with molecular dissociation and elementary reactions with variable composition (en)
  • الغاز الحقيقي في الكيمياء والفيزياء والهندسة الميكانيكية (بالإنجليزية: Real gas) هو غاز يتميز بصفات لا يمكن معالجتها بواسطة قانون الغازات المثالية، والغاز الحقيقي ليس غازًا مثاليًّا. وهي غازات تقابلنا باستمرار في حياتنا العملية حيث تشغل المحركات كما أنها تؤثر على الطقس. ولكي نفهم سلوك الغازات الحقيقية ،لا بد من اتخاذ الصفات الآتية في الاعتبار: * لها تأثيرات ضغطية * حرارة نوعية متغيرة * تأثير فان دير فالس (حيث للجزيئات أحجام تختلف عن الصفر) ، * تأثيرات ترموديناميكية في حالة عدم التوازن ، * تؤثر على تفكك الجزيئات وتؤثر على التفاعلات الكيميائية (ar)
  • Das reale Gas weicht in seiner thermischen Zustandsgleichung von der linearen Abhängigkeit des Drucks von Dichte und Temperatur ab, die das ideale Gas ausmacht. Die Abweichungen beruhen darauf, dass die Teilchen eine endliche Ausdehnung besitzen (keine Punktmassen sind) und sich bei größeren Abständen anziehen, z.B. durch Van-der-Waals-Kräfte. Ist keine sehr große Genauigkeit erforderlich, so begnügt man sich in der Regel mit der Van-der-Waals-Gleichung zur Beschreibung des Zustandes eines realen Gases. Es gibt jedoch eine Vielzahl weiterer Zustandsgleichungen: (de)
  • Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta: * efectos de compresibilidad * capacidad calorífica específica variable * fuerzas de Van der Waals * efectos termodinámicos del no-equilibrio * cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable. (es)
  • Un gaz réel, en physique, qualifie un gaz qui se trouve dans une condition qui n'est plus décrite de façon satisfaisante par le modèle du gaz parfait. Pour décrire correctement le comportement du gaz réel, il est nécessaire de rajouter des termes correctifs au modèle du gaz parfait, afin de tenir compte par exemple des interactions entre particules ou encore du volume non négligeable des molécules. (fr)
  • Gaz rzeczywisty – pojęcie termodynamiczne oznaczające gaz, który nie zachowuje się ściśle zgodnie z prawami ustalonymi dla gazu doskonałego. W praktyce są to wszystkie gazy istniejące w realnym świecie, aczkolwiek przybliżenie gazu doskonałego może w wielu warunkach być do nich z powodzeniem zastosowane. Przybliżenie to zawodzi jednak w skrajnych warunkach, oraz gdy istnieje potrzeba dokonania bardzo dokładnych obliczeń w warunkach zbliżonych do normalnych. (pl)
  • Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais. Em oposição aos gases ideais, os gases reais não podem ser explicados e modelados inteiramente usando-se a lei dos gases ideais. Para entender-se e modelar-se gases reais diversas condições devem ser consideradas, como: Para tratar-se fisicamente os gases reais, diversas equações de estado adequadas aos gases reais foram propostas: (pt)
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  • غاز حقيقي (ar)
  • Reales Gas (de)
  • Real gas (en)
  • Gas real (es)
  • Gaz réel (fr)
  • Gas reale (it)
  • 実在気体 (ja)
  • Gaz rzeczywisty (pl)
  • Gás real (pt)
  • Реальный газ (ru)
  • 實際氣體 (zh)
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