The rate law or rate equation for a chemical reaction is an equation that links the reaction rate with concentrations or pressures of reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions the rate is given by a power law such as For elementary reactions, which consist of a single step, the order equals the molecularity as predicted by collision theory. For example, a bimolecular elementary reaction A + B → products will be second order overall and first order in each reactant, with rate equation

Property Value
dbo:abstract
  • معادلة معدل التفاعلأو معادلة سرعة التفاعل في الكيمياء هي معادلة تربط بين معدل التفاعل (أي سرعته) وتركيز المواد الداخلة في التفاعل في حالة تفاعل في محلول سائل . وتربط هذه المعادلة بالنسبة للتفاعل يجري في حالة غازية بين سرعة التفاعل والضغوط الجزئية للغازات المتفاعلة ، أي أنه في حالة الغازات نعوض بالضغط الجزئي لكل مادة داخلة في التفاعل بدلا من تركيزها. وللحصول على معادلة المعدل لتفاعل معين فإننا نقرن بين معدل التفاعل وتوازن الكتلة في النظام.وعلى وجه العموم فبالنسبة إلى التفاعل البسيط: xA + yB → C حيث يتم التفاعل في خطوة واحدة (ولذلك يسمى تفاعل بسيط) ، يكون : حيث [A] و[B] تعبران عن تركيز كل من A و B في المحلول على التوالي. (ar)
  • Ratengleichungen beschreiben die zeitlichen Konzentrationsverläufe verschiedener Spezies, zum Beispiel bei gekoppelten chemischen Reaktionen, oder bei An- und Abregungsprozessen verschiedener Niveaus bei Atomen oder Molekülen: mit Bei den Ratengleichungen handelt es sich im Allgemeinen um ein System von gekoppelten, steifen, nichtlinearen Differentialgleichungen erster Ordnung, für die die Bausteinerhaltung gelten muss. Im stationären Fall ergibt sich das Massenwirkungsgesetz. (de)
  • The rate law or rate equation for a chemical reaction is an equation that links the reaction rate with concentrations or pressures of reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions the rate is given by a power law such as where [A] and [B] express the concentration of the species A and B, respectively (usually in moles per liter (molarity, M)). The exponents x and y are the partial reaction orders and must be determined experimentally; they are often not equal to the stoichiometric coefficients. The constant k is the reaction rate constant or rate coefficient of the reaction. The value of this coefficient k may depend on conditions such as temperature, ionic strength, surface area of an adsorbent, or light irradiation. For elementary reactions, which consist of a single step, the order equals the molecularity as predicted by collision theory. For example, a bimolecular elementary reaction A + B → products will be second order overall and first order in each reactant, with rate equation . For multistep reactions, the order of each step equals the molecularity, but this is not generally true for the overall rate. The rate equation of a reaction with an assumed multi-step mechanism can often be derived theoretically using quasi-steady state assumptions from the underlying elementary reactions, and compared with the experimental rate equation as a test of the assumed mechanism. The equation may involve a fractional order, and may depend on the concentration of an intermediate species. The rate equation is a differential equation and can be integrated to obtain an integrated rate equation that links concentrations of reactants or products with time. (en)
  • In chimica, l'equazione cinetica è l'equazione che rappresenta l'andamento della velocità di reazione in funzione delle concentrazioni dei suoi reagenti e dei suoi prodotti. Data una generica reazione diretta: e definita la velocità di reazione in forma differenziale come: in cui ξ viene detto "grado di avanzamento" della reazione, dξ è la variazione della concentrazione di un prodotto o di un reagente della stessa reazione nel tempo fratto il suo coefficiente stechiometrico. Questo vale anche per i reagenti ma poiché la loro concentrazione diminuisce nel tempo si mette il segno meno davanti alla derivata. L'equazione cinetica è osservata sperimentalmente ed ha una forma generica Gli esponenti a, b e c non coincidono necessariamente con i coefficienti stechiometrici della reazione e vengono determinati sperimentalmente (ordini parziali di reazione); conoscerli significa, oltre a prevedere l'andamento della reazione nel tempo, anche avere una buona indicazione sul meccanismo della reazione stessa. La somma di a, b e c - qualora coincidano con i coefficienti stechiometrici, viene detta ordine globale n di reazione. Va notato che solo raramente risulta n ≥ 3. Anche il coefficiente k(T) viene misurato sperimentalmente; viene chiamato costante di velocità o costante specifica di velocità ed è legato alla temperatura in modo esponenziale tramite la relazione: nota come equazione di Arrhenius in cui viene detto fattore pre-esponenziale e ΔE‡ energia di attivazione. è la costante universale dei gas. Per una trattazione più rigorosa bisogna inoltre inserire la dipendenza dell'energia di attivazione dalla temperatura T. Una tecnica impiegata per determinare sperimentalmente gli esponenti a, b e c dell'equazione cinetica consiste nel condurre la reazione in esame in presenza di un grande eccesso di tutte le specie coinvolte tranne una; questo fa sì che le concentrazioni delle specie presenti in eccesso non siano alterate in maniera apprezzabile dall'avanzare della reazione e quindi possano essere ragionevolmente considerate costanti. Nell'esempio della reazione generica precedente, supponendo di lavorare in presenza di un grande eccesso di B e C si ha a questo punto, sapendo che: confrontando l'andamento della concentrazione osservato sperimentalmente con quello teorico previsto dall'integrazione dell'equazione precedente, si può dedurre il valore dell'esponente a (seguono in tabella le integrazioni relative ad alcuni casi) Operando in maniera analoga per le specie chimiche B e C è possibile stabilire l'ordine di reazione e fare ipotesi sul meccanismo, dato che è molto probabile che l'ordine di reazione sia correlato agli urti tra le molecole che costituiscono il passaggio critico della reazione. Ad esempio, una reazione di terzo ordine la cui velocità abbia un andamento del tipo è probabile che abbia un meccanismo il cui passaggio critico è l'urto di due molecole di A con una molecola di B. Le ipotesi cinetiche sul meccanismo vengono successivamente integrate da altre evidenze sperimentali, tra queste quelle spettroscopiche e stereochimiche. Per ottenere l'equazione cinetica di reazioni complesse, che implicano la presenza di più intermedi, si ricorre sovente all'approssimazione dello stato stazionario, artificio che permette agevolmente di risolvere equazioni differenziali altrimenti più complesse e di minore praticità di utilizzo. (it)
  • En el contexto de la Física nuclear, se entiende por periodo de semidesintegración o semivida el tiempo necesario para que el número de núclidos (N) presentes en una muestra radiactiva se reduzca a la mitad. Este intervalo de tiempo se considera constante debido a que la velocidad de desintegración (actividad radiactiva, A) no se mantiene sino que al ser directamente proporcional al número de núclidos (A=λN, siendo λ lo que se conoce como constante de desintegración, característica de cada especie radiactiva) disminuirá a medida que el número de núclidos vaya descendiendo. Así, podemos considerar la semivida como una magnitud intensiva, esto es, que no depende de la cantidad de núclidos existentes en la muestra. (es)
  • 化学反応の反応速度式(はんのうそくどしき、英語: rate equation)あるいは速度式(rate law)とは、反応速度と反応物の濃度または圧力および定数パラメーター(主に反応速度定数と反応次数 )の関係式である。多くの反応では、反応速度rは次のような指数関数で与えられる。 ただし、[A]と[B]は化学種AおよびBの濃度を表し、通常モル濃度で表記される。xとyは反応次数を構成する値で、実験によってのみ求められる。xとyは化学反応式における係数と一致しない場合も多い。また定数kはその反応の反応速度係数または反応速度定数と呼ばれる。kの値は温度、イオン強度、吸着体における表面積や光照射になどに依存する。 反応段階の1つとなる素反応(英語版)では、反応速度は衝突理論より、モル濃度に比例することがわかる。例えば、2分子による素反応A + B → Pの場合、それぞれの反応物では1次反応、反応全体では2次反応となり、反応速度式は となる。多段階反応では、それぞれの素反応の反応速度はその反応の反応物のモル濃度の積に比例するが、全体ではそうなるとは限らない。 多段階反応であると考えられている反応の反応速度式は、化学反応の機構および、考えられる式と実験結果を比較して、準定常状態近似を用いて理論的に導かれることが多い。反応式が分数次になることもあり、反応中間体の濃度にも依存する場合がある。 反応速度式は微分方程式の形で表されており、両辺を積分して反応物や生成物の濃度を時間の関数で表す積分形反応速度式を得ることもできる。 (ja)
  • Równanie kinetyczne – zależność szybkości reakcji chemicznej, r, od stężenia reagentów i temperatury, a w przypadku reakcji chemicznych przebiegającej w fazie gazowej, dodatkowo od ciśnienia. Najczęściej przyjmuje ono postać: gdzie k(T) - stała szybkości reakcji wyrażona zwykle równaniem Arrheniusa,T - temperatura,f(c) - nieznana funkcja stężenia reagentów wyznaczana na drodze doświadczalnej (jednomian/dwumian potęgowy, ułamek wymierny, suma ułamków wymiernych itp.). Równanie kinetyczne jest niezbędne przy projektowaniu reaktorów chemicznych (prawa strona bilansu masy). Postać równania kinetycznego nie zależy od sposobu przeprowadzenia eksperymentu. (pl)
  • A equação de taxa ou "lei" de taxa ou equação de velocidade para uma reação química é uma equação que relaciona a taxa de reação com concentrações ou pressões de reagentes e parâmetros constantes (normalmente coeficientes de taxa e ordens de reação parciais. Para determinar a equação de taxa para um sistema particular combina-se a taxa de reação com um balanço de massa para o sistema. Para a reação genérica mA + nB → C sem etapas intermediárias em seu mecanismo de reação (isto é, uma reação elementar), a taxa é dada por onde [A] e [B] expressam a concentração das espécies A e B, respectivamente (normalmente em moles por litro (molaridade)); m e n são os expoentes relacionados à equação balanceada mas NÃO necessariamente os coeficientes estequiométricos, embora a tais possam ser idênticos, e portanto tais expoentes sempre devem ser obtidos experimentalmente; e k é o coeficiente de taxa ou constante de taxa da reação. O valor deste coeficiente k depende de condições tais como temperatura, força iônica, área de superfície do absorvente ou intensidade de radiação luminosa. Para reações elementares, a equação de taxa pode ser derivada dos primeiros princípios usando teoria das colisões. Novamente repetindo, m e n NÃO são sempre derivados da equação balanceada e seus coeficientes estequiométricos. A equaçao de taxa de uma reação com um mecanismo de múltiplas etapas não pode, em geral, ser deduzida dos coeficientes estequiométricos da reação inteira; isto deve ser determinado experimentalmente. A equação pode envolver coeficientes exponenciais fracionários, ou pode depender da concentração de espécies intermediárias. A taxa de equação é uma equação diferencial, e pode ser integrada para obter-se uma equação de taxa integrada que relaciona concentrações de reagentes ou produtos com o tempo. Se a concentração de um dos reagentes mantem-se constante (porque é um catalisador ou encontra-se em grande excesso com respeito aos outros reagentes) sua concentração pode ser incluida na constante de taxa ou constante de velocidade, obtendo uma pseudo constante: se B é o reagente cuja concentração é constante então . A eqação de taxa de segunda ordem tem sido reduzida a uma equação de taxa de pseudo primeira ordem. Isto faz o tratamento para obter-se uma equação de taxa integrada muito mais fácil. (pt)
  • 化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。对于一个化学反应 ,化学反应速率方程(与复杂反应速率方程相比较)的一般形式写作: 在这个方程中, 表示一种给定的反应物 的活度,单位通常为摩尔每升( ),但在实际计算中有时也用浓度代替(若该反应物为气体,表示分压,单位为帕斯卡 ())。 表示这一反应的速率常数,与温度、离子活度、光照、固体反应物的接触面积、反应活化能等因素有关,通常可通过阿累尼乌斯方程计算出来,也可通过实验测定。 指数 、 为反应级数,取决于反应历程。在基元反应中,反应级数等于化学计量数。但在非基元反应中,反应级数与化学计量数不一定相等。 复杂反应速率方程可能以更复杂的形式出现,包括含多项式的分母。 上述速率方程的一般形式是速率方程的微分形式,它可以从反应机理导出,而且能明显表示出浓度对反应速率的影响,便于进行理论分析。将它积分便得到速率方程的积分形式,即反应物/产物浓度 与时间 的函数关系式。 (zh)
dbo:wikiPageID
  • 1677334 (xsd:integer)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 742149394 (xsd:integer)
dct:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • Ratengleichungen beschreiben die zeitlichen Konzentrationsverläufe verschiedener Spezies, zum Beispiel bei gekoppelten chemischen Reaktionen, oder bei An- und Abregungsprozessen verschiedener Niveaus bei Atomen oder Molekülen: mit Bei den Ratengleichungen handelt es sich im Allgemeinen um ein System von gekoppelten, steifen, nichtlinearen Differentialgleichungen erster Ordnung, für die die Bausteinerhaltung gelten muss. Im stationären Fall ergibt sich das Massenwirkungsgesetz. (de)
  • En el contexto de la Física nuclear, se entiende por periodo de semidesintegración o semivida el tiempo necesario para que el número de núclidos (N) presentes en una muestra radiactiva se reduzca a la mitad. Este intervalo de tiempo se considera constante debido a que la velocidad de desintegración (actividad radiactiva, A) no se mantiene sino que al ser directamente proporcional al número de núclidos (A=λN, siendo λ lo que se conoce como constante de desintegración, característica de cada especie radiactiva) disminuirá a medida que el número de núclidos vaya descendiendo. Así, podemos considerar la semivida como una magnitud intensiva, esto es, que no depende de la cantidad de núclidos existentes en la muestra. (es)
  • 化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。对于一个化学反应 ,化学反应速率方程(与复杂反应速率方程相比较)的一般形式写作: 在这个方程中, 表示一种给定的反应物 的活度,单位通常为摩尔每升( ),但在实际计算中有时也用浓度代替(若该反应物为气体,表示分压,单位为帕斯卡 ())。 表示这一反应的速率常数,与温度、离子活度、光照、固体反应物的接触面积、反应活化能等因素有关,通常可通过阿累尼乌斯方程计算出来,也可通过实验测定。 指数 、 为反应级数,取决于反应历程。在基元反应中,反应级数等于化学计量数。但在非基元反应中,反应级数与化学计量数不一定相等。 复杂反应速率方程可能以更复杂的形式出现,包括含多项式的分母。 上述速率方程的一般形式是速率方程的微分形式,它可以从反应机理导出,而且能明显表示出浓度对反应速率的影响,便于进行理论分析。将它积分便得到速率方程的积分形式,即反应物/产物浓度 与时间 的函数关系式。 (zh)
  • The rate law or rate equation for a chemical reaction is an equation that links the reaction rate with concentrations or pressures of reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions the rate is given by a power law such as For elementary reactions, which consist of a single step, the order equals the molecularity as predicted by collision theory. For example, a bimolecular elementary reaction A + B → products will be second order overall and first order in each reactant, with rate equation (en)
  • معادلة معدل التفاعلأو معادلة سرعة التفاعل في الكيمياء هي معادلة تربط بين معدل التفاعل (أي سرعته) وتركيز المواد الداخلة في التفاعل في حالة تفاعل في محلول سائل . وتربط هذه المعادلة بالنسبة للتفاعل يجري في حالة غازية بين سرعة التفاعل والضغوط الجزئية للغازات المتفاعلة ، أي أنه في حالة الغازات نعوض بالضغط الجزئي لكل مادة داخلة في التفاعل بدلا من تركيزها. وللحصول على معادلة المعدل لتفاعل معين فإننا نقرن بين معدل التفاعل وتوازن الكتلة في النظام.وعلى وجه العموم فبالنسبة إلى التفاعل البسيط: xA + yB → C حيث يتم التفاعل في خطوة واحدة (ولذلك يسمى تفاعل بسيط) ، يكون : (ar)
  • 化学反応の反応速度式(はんのうそくどしき、英語: rate equation)あるいは速度式(rate law)とは、反応速度と反応物の濃度または圧力および定数パラメーター(主に反応速度定数と反応次数 )の関係式である。多くの反応では、反応速度rは次のような指数関数で与えられる。 ただし、[A]と[B]は化学種AおよびBの濃度を表し、通常モル濃度で表記される。xとyは反応次数を構成する値で、実験によってのみ求められる。xとyは化学反応式における係数と一致しない場合も多い。また定数kはその反応の反応速度係数または反応速度定数と呼ばれる。kの値は温度、イオン強度、吸着体における表面積や光照射になどに依存する。 反応段階の1つとなる素反応(英語版)では、反応速度は衝突理論より、モル濃度に比例することがわかる。例えば、2分子による素反応A + B → Pの場合、それぞれの反応物では1次反応、反応全体では2次反応となり、反応速度式は となる。多段階反応では、それぞれの素反応の反応速度はその反応の反応物のモル濃度の積に比例するが、全体ではそうなるとは限らない。 多段階反応であると考えられている反応の反応速度式は、化学反応の機構および、考えられる式と実験結果を比較して、準定常状態近似を用いて理論的に導かれることが多い。反応式が分数次になることもあり、反応中間体の濃度にも依存する場合がある。 (ja)
  • In chimica, l'equazione cinetica è l'equazione che rappresenta l'andamento della velocità di reazione in funzione delle concentrazioni dei suoi reagenti e dei suoi prodotti. Data una generica reazione diretta: e definita la velocità di reazione in forma differenziale come: L'equazione cinetica è osservata sperimentalmente ed ha una forma generica Anche il coefficiente k(T) viene misurato sperimentalmente; viene chiamato costante di velocità o costante specifica di velocità ed è legato alla temperatura in modo esponenziale tramite la relazione: nota come equazione di Arrhenius in cui (it)
  • Równanie kinetyczne – zależność szybkości reakcji chemicznej, r, od stężenia reagentów i temperatury, a w przypadku reakcji chemicznych przebiegającej w fazie gazowej, dodatkowo od ciśnienia. Najczęściej przyjmuje ono postać: gdzie k(T) - stała szybkości reakcji wyrażona zwykle równaniem Arrheniusa,T - temperatura,f(c) - nieznana funkcja stężenia reagentów wyznaczana na drodze doświadczalnej (jednomian/dwumian potęgowy, ułamek wymierny, suma ułamków wymiernych itp.). (pl)
  • A equação de taxa ou "lei" de taxa ou equação de velocidade para uma reação química é uma equação que relaciona a taxa de reação com concentrações ou pressões de reagentes e parâmetros constantes (normalmente coeficientes de taxa e ordens de reação parciais. Para determinar a equação de taxa para um sistema particular combina-se a taxa de reação com um balanço de massa para o sistema. Para a reação genérica mA + nB → C sem etapas intermediárias em seu mecanismo de reação (isto é, uma reação elementar), a taxa é dada por (pt)
rdfs:label
  • معادلة معدل التفاعل (ar)
  • Rate equation (en)
  • Ratengleichung (de)
  • Periodo de semidesintegración efectivo (es)
  • Equazione cinetica (it)
  • 反応速度式 (ja)
  • Równanie kinetyczne reakcji chemicznej (pl)
  • Equação de taxa (pt)
  • 速率方程 (zh)
rdfs:seeAlso
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:wikiPageRedirects of
is rdfs:seeAlso of
is foaf:primaryTopic of