Raoult's law is a law of thermodynamics established by French chemist François-Marie Raoult in 1882. It states that the partial vapor pressure of each component of an ideal mixture of liquids is equal to the vapor pressure of the pure component multiplied by its mole fraction in the mixture. Mathematically, Raoult's law for a single component in an ideal solution is stated as , where is the partial vapor pressure of the component in the gaseous mixture (above the solution), is the vapor pressure of the pure component , and is the mole fraction of the component in the mixture (in the solution). . .

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  • Raoult's law is a law of thermodynamics established by French chemist François-Marie Raoult in 1882. It states that the partial vapor pressure of each component of an ideal mixture of liquids is equal to the vapor pressure of the pure component multiplied by its mole fraction in the mixture. Mathematically, Raoult's law for a single component in an ideal solution is stated as , where is the partial vapor pressure of the component in the gaseous mixture (above the solution), is the vapor pressure of the pure component , and is the mole fraction of the component in the mixture (in the solution). Once the components in the solution have reached equilibrium, the total vapor pressure of the solution can be determined by combining Raoult's law with Dalton's law of partial pressures to give . If a non-volatile solute (zero vapor pressure, does not evaporate) is dissolved into a solvent to form an ideal solution, the vapor pressure of the final solution will be lower than that of the solvent. The decrease in vapor pressure is directly proportional to the mole fraction of solute in an ideal solution. . (en)
  • قانون راؤول (بالإنجليزية: Raoult's law) هو قانون في الكيمياء صاغه العالم فرانسوا ماري راؤول . وينص القانون على أن ضغط البخار لسائل مثالي يعتمد على ضغط البخار لكل من مكوناته وأجزائها المولية الموجودة في السائل. عندما تصل مجزنات السائل حالة التوازن الكيميائي فيمكن صياغة ضغط البخار الكلي p للسائل بالمعادلة: ويبلغ ضغط بخار كل من مكوناته : حيث: p*i ضغط البخار للمكون النقي،xi الجزء المولي للمكون النقي. (ar)
  • Das Raoult'sche Gesetz von François Marie Raoult ist eine lineare Näherung für den Dampfdruck flüssiger Gemische. Danach ist für jede Komponente des Gemisches der Partialdruck in der Gasphase gegeben durch das Produkt aus dem Stoffmengenanteil der Komponente und dem Dampfdruck, den der Stoff in Reinform hätte. Insbesondere sind die Stoffmengenanteile in der Gasphase gleich denen in der Flüssigkeit. In dem rechts dargestellten Fall ist der Gesamtdruck nur etwas größer als nach dem Raoult'schen Gesetz berechnet. Die meisten realen Gemische zeigen ein stärker nach oben oder unten abweichendes Verhalten. Haben alle Komponenten bis auf eine (das Lösungsmittel) einen vernachlässigbaren Dampfdruck, so sinkt der Dampfdruck proportional zum gesamten Stoffmengenanteil aller gelösten Stoffe, unabhängig von deren Art. Man nennt den Dampfdruck des Lösungsmittels eine kolligative Eigenschaft. (de)
  • La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901). La ley dice queee: Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Entonces, será igual al producto entre y . Al resultado se le resta , y multiplicándolo por -1, dará Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como: Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, es directamente proporcional a la concentración del soluto presente (es)
  • La loi de Raoult est une loi empirique de la thermodynamique émise par le physicien français François-Marie Raoult en 1882, dérivée de sa loi de la tonométrie. Elle dit que la pression totale d'une solution idéale liquide est égale à la somme des pressions de vapeur saturante de ses constituants pondérées par les fractions molaires de ceux-ci. Cette loi est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie. Elle permet notamment de calculer les équilibres liquide-vapeur des solutions idéales liquides dont la phase vapeur est considérée comme un mélange de gaz parfaits. (fr)
  • La legge di Raoult, formulata nel 1886 dal chimico François-Marie Raoult, descrive la variazione della pressione di vapore di un solvente all'aggiunta di un soluto in soluzione. Essa stabilisce che la pressione parziale di un componente in una soluzione a n componenti, a una determinata temperatura T, è funzione lineare della sua pressione di vapore e della frazione molare del componente liquido secondo l'equazione: dove è la pressione di vapore del componente puro alla stessa temperatura T. Raoult elaborò tale legge dopo aver misurato, a una determinata temperatura, la pressione di vapore totale di un sistema binario formato da due liquidi volatili, completamente miscibili, e ricavando le relative pressioni parziali in fase vapore, nota la composizione quantitativa della fase aeriforme, con l'ausilio della legge di Dalton, la quale afferma che: essendo la frazione molare del componente i in fase gassosa, la sua pressione parziale e la pressione della miscela gassosa. In questo modo egli costruì un diagramma binario (cioè per un sistema a due componenti, chiamati A e B) isotermo, che riporta le pressioni di vapore dei singoli componenti contro la frazione molare del componente più volatile. Le funzioni costituiscono rette con origine a = 0 e intercette a , ovvero a e , essendo presenti due assi delle ordinate. Per pari a 1, sarà pari a . (it)
  • ラウールの法則(ラウールのほうそく、英: Raoult's law)とは、「混合溶液の各成分の蒸気圧はそれぞれの純液体の蒸気圧と混合溶液中のモル分率の積で表される」という法則である。不揮発性の溶質を溶媒に溶かすと溶液の蒸気圧が下がる蒸気圧降下(じょうきあつこうか、vapor pressure depression)の現象について成り立ち、これは束一的性質のひとつである。その名はフランソワ=マリー=ラウールにちなむ。 (ja)
  • De wet van Raoult is genoemd naar François-Marie Raoult (1830-1901), en stelt dat voor een ideaal mengsel de partiële druk van component i in de gasfase gelijk is aan de molfractie (molaire breuk) van component i in de vloeistoffase maal de verzadigde dampspanning. Pi* = Verzadigde dampspanning van de zuivere component [Pa] Pi = Partiële druk van component i [Pa] xi = Molfractie component i in vloeistoffase [-] Deze wet vormt samen met de wet van Dalton de basis voor destillatie berekeningen en samen met de wet van Henry voor de beschrijving van niet-ideale oplossingen.Een praktische toepassing van de wet is een ontgasser. (nl)
  • Prawo Raoulta – równanie określające skład pary nasyconej nad cieczą o znanym składzie. Zostało sformułowane przez François-Marie Raoulta. Dla idealnej mieszaniny wieloskładnikowej substancji ciekłych ciśnienie cząstkowe składnika "i" jest dane jako: gdzie: * - ciśnienie cząstkowe * - ciśnienie pary nasyconej czystej substancji ciekłej "i" w tej samej temperaturze * - zawartość składnika "i" (ułamek molowy) w fazie ciekłej (indeks "l") Prawo Raoulta pozwala określić ciśnienie pary nasyconej P mieszaniny o określonym składzie: a także skład pary (indeks "v"), z reguły inny niż skład cieczy: Zgodnie z prawem Raoulta faza gazowa (para cieczy) będzie zawsze bogatsza od fazy ciekłej w składniki łatwiej lotne (mające wyższe ciśnienie pary nasyconej a niższą temperaturę wrzenia, zobacz regułę składu pary). (pl)
  • Na química, a lei de Raoult (pronuncia-se "Raul") é dedicada a François-Marie Raoult (1830-1901) e afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes. Uma vez alcançado o equilíbrio na solução, a pressão de vapor total da solução é: e a pressão de vapor individual ou pressão parcial de cada componente é onde * (Pi)puro ou Pi* é a pressão de vapor do componente puro * Xi é a fração molar do componente na solução Como consequência, com o aumento do número de componentes em uma solução, a contribuição individual de cada componente na pressão de vapor diminui, já que a fração molar de cada componente diminui a cada acréscimo de um novo componente. Se um soluto puro tem pressão de vapor zero (isto é, não evapora) e é dissolvido em um solvente, a pressão de vapor da solução final (solvente-soluto) será menor que o do solvente puro. Esta lei é válida estritamente apenas se a ligação entre, por exemplo, as moléculas de diferentes líquidos em uma mistura for qualitativamente igual à ligação entre moléculas dos próprios líquidos individualmente (que é a condição de uma solução ideal). Portanto, a comparação entre valores de pressões de vapor reais e valores preditos pela lei de Raoult permite obter informações sobre a força relativa da ligação entre os líquidos presentes na mistura estudada. Por exemplo, se o valor real for menor que o valor esperado, é porque menos moléculas escaparam da solução líquida para a fase vapor; isto pode ser explicado ao afirmar que a força de ligação entre as moléculas dos diferentes líquidos é mais forte do que a ligação dentro dos próprios líquidos individualmente, de forma que menos moléculas têm energia suficiente para escapar à fase vapor. Se, porém, o valor real é maior que o valor esperado, é porque mais moléculas escaparam para a fase vapor devido à ligação mais fraca entre as diferentes moléculas da mistura. A partir da Lei de Raoult também é possível observar que em uma solução ideal de dois líquidos voláteis, a pressão de vapor total (em uma dada temperatura) varia linearmente com a composição da solução de P2* a P1* quando X1 varia de 0 a 1, como pode ser observado na figura ao lado. (pt)
  • Зако́ны Ра́уля — общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем в 1887 году количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие от концентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства растворов. (ru)
  • 拉烏爾定律(英语:Raoult's law)描述了溶液的蒸氣壓與其濃度的關係,由法國化學家拉烏爾於1887年根據試驗結果得到。它指出一定温度下,理想溶液内每一組分的蒸氣壓等於该組分的摩尔分数與其作純溶劑時的蒸气压的乘積,且總的蒸氣壓等於各組分的蒸氣壓之和。其數學表示爲: 每個組分的蒸氣壓 : 其中 為溶液的蒸氣壓, 為組分作純溶劑時的蒸氣壓, 為溶剂的摩尔分数。 拉烏爾定律亦可以蒸氣壓下降表述爲:「理想溶液在一定溫度下的蒸氣壓下降與溶質的摩爾分數成正比。」此時其數學表示爲: 其中 爲溶液的蒸氣壓下降, 爲純溶劑的飽和蒸氣壓, 爲溶質的摩尔分数。 若用質量摩爾濃度代替摩爾分數,可作如下近似處理: 其中 爲溶質的質量摩爾分數, 一般稱爲蒸氣壓下降常數。 需要注意的是,拉烏爾定律僅適用於理想溶液,應用於難揮發的非電解質稀溶液時所得結果是近似的。不過若溶質與溶劑皆具有揮發性且不發生相互作用時,其仍可視作理想溶液,拉烏爾定律仍然適用,溶液的總蒸氣壓等於溶質與溶劑的蒸氣壓之和。 (zh)
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  • قانون راؤول (بالإنجليزية: Raoult's law) هو قانون في الكيمياء صاغه العالم فرانسوا ماري راؤول . وينص القانون على أن ضغط البخار لسائل مثالي يعتمد على ضغط البخار لكل من مكوناته وأجزائها المولية الموجودة في السائل. عندما تصل مجزنات السائل حالة التوازن الكيميائي فيمكن صياغة ضغط البخار الكلي p للسائل بالمعادلة: ويبلغ ضغط بخار كل من مكوناته : حيث: p*i ضغط البخار للمكون النقي،xi الجزء المولي للمكون النقي. (ar)
  • La loi de Raoult est une loi empirique de la thermodynamique émise par le physicien français François-Marie Raoult en 1882, dérivée de sa loi de la tonométrie. Elle dit que la pression totale d'une solution idéale liquide est égale à la somme des pressions de vapeur saturante de ses constituants pondérées par les fractions molaires de ceux-ci. Cette loi est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie. Elle permet notamment de calculer les équilibres liquide-vapeur des solutions idéales liquides dont la phase vapeur est considérée comme un mélange de gaz parfaits. (fr)
  • ラウールの法則(ラウールのほうそく、英: Raoult's law)とは、「混合溶液の各成分の蒸気圧はそれぞれの純液体の蒸気圧と混合溶液中のモル分率の積で表される」という法則である。不揮発性の溶質を溶媒に溶かすと溶液の蒸気圧が下がる蒸気圧降下(じょうきあつこうか、vapor pressure depression)の現象について成り立ち、これは束一的性質のひとつである。その名はフランソワ=マリー=ラウールにちなむ。 (ja)
  • Зако́ны Ра́уля — общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем в 1887 году количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие от концентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства растворов. (ru)
  • 拉烏爾定律(英语:Raoult's law)描述了溶液的蒸氣壓與其濃度的關係,由法國化學家拉烏爾於1887年根據試驗結果得到。它指出一定温度下,理想溶液内每一組分的蒸氣壓等於该組分的摩尔分数與其作純溶劑時的蒸气压的乘積,且總的蒸氣壓等於各組分的蒸氣壓之和。其數學表示爲: 每個組分的蒸氣壓 : 其中 為溶液的蒸氣壓, 為組分作純溶劑時的蒸氣壓, 為溶剂的摩尔分数。 拉烏爾定律亦可以蒸氣壓下降表述爲:「理想溶液在一定溫度下的蒸氣壓下降與溶質的摩爾分數成正比。」此時其數學表示爲: 其中 爲溶液的蒸氣壓下降, 爲純溶劑的飽和蒸氣壓, 爲溶質的摩尔分数。 若用質量摩爾濃度代替摩爾分數,可作如下近似處理: 其中 爲溶質的質量摩爾分數, 一般稱爲蒸氣壓下降常數。 需要注意的是,拉烏爾定律僅適用於理想溶液,應用於難揮發的非電解質稀溶液時所得結果是近似的。不過若溶質與溶劑皆具有揮發性且不發生相互作用時,其仍可視作理想溶液,拉烏爾定律仍然適用,溶液的總蒸氣壓等於溶質與溶劑的蒸氣壓之和。 (zh)
  • Raoult's law is a law of thermodynamics established by French chemist François-Marie Raoult in 1882. It states that the partial vapor pressure of each component of an ideal mixture of liquids is equal to the vapor pressure of the pure component multiplied by its mole fraction in the mixture. Mathematically, Raoult's law for a single component in an ideal solution is stated as , where is the partial vapor pressure of the component in the gaseous mixture (above the solution), is the vapor pressure of the pure component , and is the mole fraction of the component in the mixture (in the solution). . . (en)
  • Das Raoult'sche Gesetz von François Marie Raoult ist eine lineare Näherung für den Dampfdruck flüssiger Gemische. Danach ist für jede Komponente des Gemisches der Partialdruck in der Gasphase gegeben durch das Produkt aus dem Stoffmengenanteil der Komponente und dem Dampfdruck, den der Stoff in Reinform hätte. Insbesondere sind die Stoffmengenanteile in der Gasphase gleich denen in der Flüssigkeit. (de)
  • La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901). La ley dice queee: Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. será igual al producto entre y . Al resultado se le resta , y multiplicándolo por -1, dará (es)
  • La legge di Raoult, formulata nel 1886 dal chimico François-Marie Raoult, descrive la variazione della pressione di vapore di un solvente all'aggiunta di un soluto in soluzione. Essa stabilisce che la pressione parziale di un componente in una soluzione a n componenti, a una determinata temperatura T, è funzione lineare della sua pressione di vapore e della frazione molare del componente liquido secondo l'equazione: dove è la pressione di vapore del componente puro alla stessa temperatura T. essendo la frazione molare del componente i in fase gassosa, la sua pressione parziale e = 0 e intercette a e . (it)
  • De wet van Raoult is genoemd naar François-Marie Raoult (1830-1901), en stelt dat voor een ideaal mengsel de partiële druk van component i in de gasfase gelijk is aan de molfractie (molaire breuk) van component i in de vloeistoffase maal de verzadigde dampspanning. Pi* = Verzadigde dampspanning van de zuivere component [Pa] Pi = Partiële druk van component i [Pa] xi = Molfractie component i in vloeistoffase [-] (nl)
  • Prawo Raoulta – równanie określające skład pary nasyconej nad cieczą o znanym składzie. Zostało sformułowane przez François-Marie Raoulta. Dla idealnej mieszaniny wieloskładnikowej substancji ciekłych ciśnienie cząstkowe składnika "i" jest dane jako: gdzie: * - ciśnienie cząstkowe * - ciśnienie pary nasyconej czystej substancji ciekłej "i" w tej samej temperaturze * - zawartość składnika "i" (ułamek molowy) w fazie ciekłej (indeks "l") Prawo Raoulta pozwala określić ciśnienie pary nasyconej P mieszaniny o określonym składzie: a także skład pary (indeks "v"), z reguły inny niż skład cieczy: (pl)
  • Na química, a lei de Raoult (pronuncia-se "Raul") é dedicada a François-Marie Raoult (1830-1901) e afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes. Uma vez alcançado o equilíbrio na solução, a pressão de vapor total da solução é: e a pressão de vapor individual ou pressão parcial de cada componente é onde * (Pi)puro ou Pi* é a pressão de vapor do componente puro * Xi é a fração molar do componente na solução (pt)
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  • Raoult's law (en)
  • قانون راؤول (ar)
  • Raoultsches Gesetz (de)
  • Ley de Raoult (es)
  • Loi de Raoult (fr)
  • Legge di Raoult (it)
  • ラウールの法則 (ja)
  • Wet van Raoult (nl)
  • Prawo Raoulta (pl)
  • Lei de Raoult (pt)
  • Законы Рауля (ru)
  • 拉乌尔定律 (zh)
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