Oxyhydrogen is a mixture of hydrogen (H2) and oxygen (O2) gases. This gaseous mixture is used for torches to process refractory materials and was the firstgaseous mixture used for welding. Theoretically, a ratio of 2:1 hydrogen:oxygen is enough to achieve maximum efficiency; in practice a ratio 4:1 or 5:1 is needed to avoid an oxidizing flame. Brown's gas and HHO are fringe science terms for a 2:1 mixture of oxyhydrogen obtained under certain special conditions; its proponents claim that it has special properties.

Property Value
dbo:abstract
  • مخلوط الهيدروجين والإكسجين أو أوكسيهيدروجين (بالإنجليزية: Oxyhydrogen) هو مخلوط انفجاري من الهيدروجين والأكسجين بنسبة مئوية 2 :1 ، وهي نفس النسبة التي يتكون منها الماء..يستخدم هذا المخلوط في القوس الهيدروجيني لإنتاج شعلات اللحام وتحضير المواد الشديدة المقاومة للحرارة ، وكان أول مخلوط يستخدم للحام. عمليا ، تستخدم نسبة من الهيدروجين والأكسجين 1:4 أو 1:5 لتفادي حدوث شعلة مؤكسدة. (ar)
  • Knallgas, im englischen Sprachraum auch Oxyhydrogen genannt, ist eine detonationsfähige Mischung von gasförmigem Wasserstoff (H2) und Sauerstoff (O2). Beim Kontakt mit offenem Feuer (Glut oder Funken) erfolgt die sogenannte Knallgasreaktion. Ein fertiges Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff im Verhältnis 2:1 ist auch in geringen Mengen explosiv. Nutzt man hingegen nur Wasserstoff als Ausgangsprodukt und mischt es mit Luft unter atmosphärischem Druck, muss der Volumenanteil des Wasserstoffs zwischen 4 und 77 % liegen. Werden diese Grenzwerte unter- bzw. überschritten, kommt es nicht mehr zu einer Explosion/Detonation. Durch kontrollierte Verbrennung an einer Mischdüse kann eine kontinuierliche Knallgasflamme erzielt werden. Die Entstehung von Knallgas beobachteten im 17. Jahrhundert Théodore Turquet de Mayerne (um 1620) und auch Robert Boyle (um 1670) durch Einwirkung von Säuren auf Metalle. Es folgten in den 1770er und 1780er Jahren Henry Cavendish und Joseph Priestley. (de)
  • El oxihidrógeno (HHO) es una mezcla de hidrógeno diatómico y oxígeno en proporción que se asume de 2:1, la misma proporción del agua. Cuando esta mezcla se enciende, su combustión produce agua y 142,35 kJ (34,022 calorías) de calor por cada gramo de hidrógeno quemado. El oxihidrógeno se produce habitualmente a partir de la electrólisis del agua. (es)
  • Oxyhydrogen is a mixture of hydrogen (H2) and oxygen (O2) gases. This gaseous mixture is used for torches to process refractory materials and was the firstgaseous mixture used for welding. Theoretically, a ratio of 2:1 hydrogen:oxygen is enough to achieve maximum efficiency; in practice a ratio 4:1 or 5:1 is needed to avoid an oxidizing flame. This mixture may also be referred to as Knallgas (Scandinavian and German Knallgas: "bang-gas"), although some authors define knallgas to be a generic term for the mixture of fuel with the precise amount of oxygen required for complete combustion, thus 2:1 oxyhydrogen would be called "hydrogen-knallgas". Brown's gas and HHO are fringe science terms for a 2:1 mixture of oxyhydrogen obtained under certain special conditions; its proponents claim that it has special properties. (en)
  • 45xCe modèle est-il pertinent ? Cliquez pour en voir d'autres.Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (février 2014). Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les références utiles à sa vérifiabilité et en les liant à la section « Notes et références » (modifier l'article, comment ajouter mes sources ?). L'oxyhydrogène est un gaz composé d'hydrogène et d'oxygène en proportion molaire 2:1 en général. Le gaz peut être obtenu par électrolyse de l'eau. Il est notamment utilisé en soudure comme source de chaleur[réf. nécessaire]. Dans la pratique, un ratio de 4:1 ou 5:1 d'hydrogène et d'oxygène est nécessaire pour éviter une flamme oxydante. (fr)
  • L'ossidrogeno è una miscela di gas di idrogeno e ossigeno. A temperatura e pressione normali il campo d'infiammabilità dell'ossidrogeno si estende tra il 4% e il 94% di volume in idrogeno con una fiamma che dipende del materiale che colpisce. L'ossidrogeno brucia quando viene portato alla sua temperatura di autoignizione. Per una miscela stechiometrica alla normale pressione atmosferica che brucia nell'aria, questa temperatura è di circa 120 °C . L'energia minima necessaria per accendere una tale miscela con una scintilla è di circa 0.02 millijoule. La quantità di calore sviluppato, secondo Julius Thomsen, è di 34,116 calorie per ogni grammo di idrogeno bruciato. Questa produzione del calore è abbastanza indipendente dal modo in cui viene condotto il processo; ma la temperatura della fiamma dipende dalle circostanze sotto le quali avviene il processo. Essendo l'ossidrogeno un gas ottenuto per elettrolisi dal acqua, applicando la legge di Faraday , questo non si trasforma in vapore acqueo ma ben si in un gas esplosivo HO-H. Sono state inventate molte forme di lampade all'ossidrogeno, come le lampade di calce, che utilizzavano una fiamma all'ossidrogeno per scaldare un pezzo di calce ad alta temperatura per renderla luminosa. La natura esplosiva della miscela di gas le resero tutte più o meno pericolose; furono quindi sostituite da illuminazione elettrica. L'ossidrogeno è stato in passato molto usato nelle lavorazioni del platino, poiché la temperatura di fusione di questo elemento (1768,3 °C) si poteva raggiungere solo con una fiamma all'ossidrogeno o in un forno elettrico ad arco, sistema oggi prevalentemente usato. Tutto questo perché il gas HHO agisce a livello atomico innescando una temperatura di fusione del materiale colpito. (it)
  • Knalgas is een mengsel van de gassen waterstofgas, H2 en zuurstofgas, O2, in de volumeverhouding 2:1. Knalgas is een explosief mengsel dat als het aangestoken wordt een reactie aangaat waarbij water ontstaat. Bij de verbranding van knalgas ontstaat veel energie: 286 kJ per mol H2. Een klein reageerbuisje met knalgas kan gemakkelijk worden bereid door het op zijn kop te houden boven een beker(glas) met iets aangezuurd water met daarin twee elektroden waardoor een elektrische stroom loopt (zie elektrolyse). Hierdoor ontstaan waterstofgas en zuurstofgas in de juiste verhouding. Een klein buisje knalgas laten ontploffen is niet zo gevaarlijk, op mogelijk rondspringend glas na. In grotere hoeveelheden is het gas erg gevaarlijk, nog meer dan zuiver waterstofgas, doordat het in de juiste verhouding met zuurstof gemengd is. Een broodzakje met knalgas veroorzaakt een explosie vergelijkbaar met die van een donderslag (vuurwerk) en kan dus ingrijpende lichamelijke schade berokkenen. Zie ook: Chloorknalgas (nl)
  • 酸水素ガス(さんすいそガス)は、水素 (H2) と酸素 (O2) の混合気体で、モル分率は水と同じ 2:1 とするのが典型的である。耐火物製造時のトーチやガス溶接の燃料に使われている。酸化炎となるのを防ぐには、水素の比率を高め 4:1 から 5:1 にする。 (ja)
  • Mieszanina piorunująca, mieszanina tlenowodorowa, dawniej powietrze grzmiące (nazwa osiemnastowieczna, obecnie nieużywana) – wybuchowa mieszanina gazowa wodoru z tlenem (2:1 objętościowo, 1:8 wagowo) lub powietrzem (2:5 objętościowo). Nazwa mieszanina piorunująca nawiązuje do jej właściwości wybuchowych. Po jej zapaleniu następuje gwałtowne spalanie wodoru (wybuch), produktem tej reakcji jest para wodna: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = −241,99 kJ/molH2O Reakcji tej przeprowadzonej w probówce towarzyszy wybuch, który wywołuje charakterystyczny dźwięk przypominający szczeknięcie. Sumaryczne równania reakcji spalania wodoru nie wyjaśniają jej przebiegu od strony mikroskopowej; nie nadają się również do badania tej reakcji od strony kinetycznej. W rzeczywistości, spalanie wodoru ma charakter reakcji łańcuchowej, złożonej z wielu reakcji elementarnych, zachodzących współbieżnie[potrzebny przypis]: O2 → 2O O + H2 → OH + H OH + H2 → H2O + H H + O2 → OH + O H + O2 → HO2 HO2 + H2 → H2O + OH (pl)
  • 氫氧是氫氣(H2)和氧氣(O2)按2:1摩爾比例混合的混合物,這個比例和水中氫和氧的比例相同。這氣體混合物是用於製作耐火材料的火炬上,而且是最初用作焊接的氣體混合物。在實際操作中需要用4:1或5:1的氫氧比例,以免產生氧化焰。 (zh)
  • Водород считается одним из наиболее перспективных топлив как эффективный и экологически чистый энергоноситель. С практической точки зрения горение водорода связано с его использованием в энергетических установках и топливных элементах и безопасностью соответствующих технологических процессов и устройств. Удельная теплота сгорания водорода составляет примерно 140 МДж/кг (верхняя) или 120 МДж/кг (нижняя), что в несколько раз превышает удельную теплоту сгорания углеводородных топлив (для метана — около 50 МДж/кг). Смеси водорода с кислородом или воздухом взрывоопасны и называются гремучим газом (название происходит от knallgas, нем. knall — громкий хлопок, резкий звук выстрела или взрыва). При зажигании искрой или другим источником смесь водорода с воздухом небольшого объёма сгорает чрезвычайно быстро, с громким хлопком, что субъективно воспринимается как взрыв. В физике горения такой процесс считается медленным горением, или дефлаграцией, однако гремучий газ способен и к детонации, при этом действие взрыва оказывается существенно более сильным. Наиболее опасны околостехиометрические смеси, где на один моль кислорода приходится два моля водорода, то есть, с учётом того, что в воздухе соотношение кислорода и азота по объёму составляет примерно 1:3,76, объёмное соотношение водорода с воздухом в гремучем газе в стехиометрическом соотношении составляет 2:4,76 ≈ 0,4. Однако гремучий газ способен гореть в широком диапазоне концентраций водорода, от 4 — 9 объёмных процентов в бедных смесях до 75 процентов в богатых смесях, приблизительно в этих же пределах он способен и детонировать. Гремучий газ самовоспламеняется при атмосферном давлении при температуре 510 °C. При комнатной температуре в отсутствие источников зажигания (искра, открытое пламя) гремучий газ может храниться неограниченно долго, однако он способен взорваться от самого слабого источника, так как для инициирования взрыва достаточно искры с энергией 17 микроджоулей. С учётом того, что водород обладает способностью проникать через стенки сосудов, в которых он хранится, например, диффундировать сквозь металлические стенки газового баллона, и не обладает никаким запахом, при работе с ним следует быть чрезвычайно осторожным. (ru)
dbo:thumbnail
dbo:wikiPageID
  • 3132996 (xsd:integer)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 743999392 (xsd:integer)
dct:subject
http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
rdf:type
rdfs:comment
  • مخلوط الهيدروجين والإكسجين أو أوكسيهيدروجين (بالإنجليزية: Oxyhydrogen) هو مخلوط انفجاري من الهيدروجين والأكسجين بنسبة مئوية 2 :1 ، وهي نفس النسبة التي يتكون منها الماء..يستخدم هذا المخلوط في القوس الهيدروجيني لإنتاج شعلات اللحام وتحضير المواد الشديدة المقاومة للحرارة ، وكان أول مخلوط يستخدم للحام. عمليا ، تستخدم نسبة من الهيدروجين والأكسجين 1:4 أو 1:5 لتفادي حدوث شعلة مؤكسدة. (ar)
  • El oxihidrógeno (HHO) es una mezcla de hidrógeno diatómico y oxígeno en proporción que se asume de 2:1, la misma proporción del agua. Cuando esta mezcla se enciende, su combustión produce agua y 142,35 kJ (34,022 calorías) de calor por cada gramo de hidrógeno quemado. El oxihidrógeno se produce habitualmente a partir de la electrólisis del agua. (es)
  • 酸水素ガス(さんすいそガス)は、水素 (H2) と酸素 (O2) の混合気体で、モル分率は水と同じ 2:1 とするのが典型的である。耐火物製造時のトーチやガス溶接の燃料に使われている。酸化炎となるのを防ぐには、水素の比率を高め 4:1 から 5:1 にする。 (ja)
  • 氫氧是氫氣(H2)和氧氣(O2)按2:1摩爾比例混合的混合物,這個比例和水中氫和氧的比例相同。這氣體混合物是用於製作耐火材料的火炬上,而且是最初用作焊接的氣體混合物。在實際操作中需要用4:1或5:1的氫氧比例,以免產生氧化焰。 (zh)
  • Oxyhydrogen is a mixture of hydrogen (H2) and oxygen (O2) gases. This gaseous mixture is used for torches to process refractory materials and was the firstgaseous mixture used for welding. Theoretically, a ratio of 2:1 hydrogen:oxygen is enough to achieve maximum efficiency; in practice a ratio 4:1 or 5:1 is needed to avoid an oxidizing flame. Brown's gas and HHO are fringe science terms for a 2:1 mixture of oxyhydrogen obtained under certain special conditions; its proponents claim that it has special properties. (en)
  • Knallgas, im englischen Sprachraum auch Oxyhydrogen genannt, ist eine detonationsfähige Mischung von gasförmigem Wasserstoff (H2) und Sauerstoff (O2). Beim Kontakt mit offenem Feuer (Glut oder Funken) erfolgt die sogenannte Knallgasreaktion. Ein fertiges Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff im Verhältnis 2:1 ist auch in geringen Mengen explosiv. Nutzt man hingegen nur Wasserstoff als Ausgangsprodukt und mischt es mit Luft unter atmosphärischem Druck, muss der Volumenanteil des Wasserstoffs zwischen 4 und 77 % liegen. Werden diese Grenzwerte unter- bzw. überschritten, kommt es nicht mehr zu einer Explosion/Detonation. Durch kontrollierte Verbrennung an einer Mischdüse kann eine kontinuierliche Knallgasflamme erzielt werden. (de)
  • 45xCe modèle est-il pertinent ? Cliquez pour en voir d'autres.Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (février 2014). Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les références utiles à sa vérifiabilité et en les liant à la section « Notes et références » (modifier l'article, comment ajouter mes sources ?). (fr)
  • Knalgas is een mengsel van de gassen waterstofgas, H2 en zuurstofgas, O2, in de volumeverhouding 2:1. Knalgas is een explosief mengsel dat als het aangestoken wordt een reactie aangaat waarbij water ontstaat. Bij de verbranding van knalgas ontstaat veel energie: 286 kJ per mol H2. Een klein reageerbuisje met knalgas kan gemakkelijk worden bereid door het op zijn kop te houden boven een beker(glas) met iets aangezuurd water met daarin twee elektroden waardoor een elektrische stroom loopt (zie elektrolyse). Hierdoor ontstaan waterstofgas en zuurstofgas in de juiste verhouding. (nl)
  • L'ossidrogeno è una miscela di gas di idrogeno e ossigeno. A temperatura e pressione normali il campo d'infiammabilità dell'ossidrogeno si estende tra il 4% e il 94% di volume in idrogeno con una fiamma che dipende del materiale che colpisce. L'ossidrogeno brucia quando viene portato alla sua temperatura di autoignizione. Per una miscela stechiometrica alla normale pressione atmosferica che brucia nell'aria, questa temperatura è di circa 120 °C . L'energia minima necessaria per accendere una tale miscela con una scintilla è di circa 0.02 millijoule. (it)
  • Mieszanina piorunująca, mieszanina tlenowodorowa, dawniej powietrze grzmiące (nazwa osiemnastowieczna, obecnie nieużywana) – wybuchowa mieszanina gazowa wodoru z tlenem (2:1 objętościowo, 1:8 wagowo) lub powietrzem (2:5 objętościowo). Nazwa mieszanina piorunująca nawiązuje do jej właściwości wybuchowych. Po jej zapaleniu następuje gwałtowne spalanie wodoru (wybuch), produktem tej reakcji jest para wodna: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = −241,99 kJ/molH2O Reakcji tej przeprowadzonej w probówce towarzyszy wybuch, który wywołuje charakterystyczny dźwięk przypominający szczeknięcie. (pl)
  • Водород считается одним из наиболее перспективных топлив как эффективный и экологически чистый энергоноситель. С практической точки зрения горение водорода связано с его использованием в энергетических установках и топливных элементах и безопасностью соответствующих технологических процессов и устройств. Удельная теплота сгорания водорода составляет примерно 140 МДж/кг (верхняя) или 120 МДж/кг (нижняя), что в несколько раз превышает удельную теплоту сгорания углеводородных топлив (для метана — около 50 МДж/кг). (ru)
rdfs:label
  • مخلوط هيدروجين وأكسجين (ar)
  • Knallgas (de)
  • Oxyhydrogen (en)
  • Oxihidrógeno (es)
  • Ossidrogeno (it)
  • Oxyhydrogène (fr)
  • Knalgas (nl)
  • 酸水素ガス (ja)
  • Mieszanina piorunująca (pl)
  • Горение водорода (ru)
  • 氫氧混合氣 (zh)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:wikiPageRedirects of
is rdfs:seeAlso of
is foaf:primaryTopic of