| dbpedia-owl:abstract
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- |} Nichtmetalle (früher auch Metalloide genannt) sind chemische Elemente der Gruppen 14 bis 18 des Periodensystems der Elemente (Edelgase sowie direkt links vor den Edelgasen) denen die typischen metallischen Eigenschaften wie gute elektrische und thermische Leitfähigkeit, Glanz, Härte und gute Formbarkeit fehlen. Nichtmetalle entsprechend der vorstehenden Definition sind: Sauerstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Schwefel, Phosphor, Halogene und Edelgase. Weiterhin wird auch Wasserstoff zu den Nichtmetallen gezählt, da es die oben genannten Eigenschaften ebenfalls nicht aufweist. Die Grenzen zu Halbleitern und Halbmetallen sind fließend, was zum einen durch die unterschiedliche Sichtweise der Fachbereiche (Chemie und Physik) zum anderen dadurch begründet ist, dass Modifikationen eines Elements vollkommen unterschiedliche Eigenschaften aufweisen können, und so zum Teil Eigenschaften ähnlich der von Metallen haben können. Die bekanntesten Modifikationen des Kohlenstoffs Graphit und Diamant sind dafür ein gutes Beispiel. So weist Graphit im Gegensatz zum Diamant eine sehr gute elektrische Leitfähigkeit auf (zu seinen Besonderheiten siehe Graphit). Der Diamant hingegen besitzt trotz seiner sehr schlechten elektrischen Leitfähigkeit eine sehr hohe Wärmeleitfähigkeit (besser als Metalle); die Ursache dafür liegt in unterschiedlichen Mechanismen der Wärmeübertragung im Diamant und in Metallen. Dies ist jedoch nicht bei allen Nichtmetallen der Fall oder die metallischen Modifikationen können sich nur unter extremen Bedingungen bilden, beispielsweise Wasserstoff oder Iod bei hohem Druck. Die Elektronenaffinität von Nichtmetallen (mit Ausnahme der Edelgase) ist im Allgemeinen die höchste unter den chemischen Elementen. Dies führt dazu, dass nichtgebundene Atome bestrebt sind Elektronen aufzunehmen, um einen stabile, vollbesetzte Valenzschale zu erhalten, anstatt Elektronen abzugeben (wie die meisten Metalle). Ausnahmen sind hier neben den erwähnten Edelgasen vor allem Stickstoff.
- Nonmetal, or non-metal, is a term used in chemistry when classifying the chemical elements. On the basis of their general physical and chemical properties, every element in the periodic table can be termed either a metal or a nonmetal. (A few elements with intermediate properties are referred to as metalloids). The elements generally regarded as nonmetals are: hydrogen (H) In Group 14: carbon (C) In Group 15: nitrogen (N), phosphorus (P) Several elements in Group 16, the chalcogens: oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se) All elements in Group 17 - the halogens All elements in Group 18 - the noble gases There is no rigorous definition for the term "nonmetal" - it covers a general spectrum of behaviour. Common properties considered characteristic of a nonmetal include: poor conductors of heat and electricity when compared to metals they form acidic oxides (whereas metals generally form basic oxides) in solid form, they are dull and brittle, rather than metals which are lustrous, ductile or malleable usually have lower densities than metals they have significantly lower melting points and boiling points than metals (with the exception of Carbon) non-metals have high electronegativity They also have a negative valence, compared to the positive valence of metals. Only eighteen elements in the periodic table are generally considered nonmetals, compared to over eighty metals, but nonmetals make up most of the crust, atmosphere and oceans of the earth. Bulk tissues of living organisms are composed almost entirely of nonmetals. Most nonmetals are monatomic noble gases or form diatomic molecules in their elemental state, unlike metals which (in their elemental state) do not form molecules at all.
- No metales se denomina a los elementos químicos que no son metales. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb). En orden de número atomico Hidrógeno (H) Carbono (C) Nitrógeno (N) Oxígeno (O) Flúor (F) Fósforo (P) Azufre (S) Cloro (Cl) Selenio (Se) Bromo (Br) Yodo (I) Astato (At) Las propiedades de los no metales son, entre otras, son malos conductores de electricidad y de calor. No tienen lustre. Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas. El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos. Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2). Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y Cl2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.
- Epämetallit ovat alkuaineita, jotka vastaanottavat elektroneja eli pelkistyvät kemiallisissa reaktioissa, päinvastoin kuin metallit. Varsinaiset epämetallit muodostavat usein kovalenssisidoksia, joten epämetalleihin ei aina lasketa voimakkaasti ionisoituvia halogeenejä tai lähes reagoimattomia jalokaasuja. Epämetallit ovat yleensä kaasuja tai kiteytyviä aineita. Jotkut epämetallit ja puolimetallit kuitenkin kiteytyvät metallinkiiltoiseen muotoon, joten epämetallin käsite on määriteltävä aineen kemian eikä ulkonäön mukaan. Varsinaisia epämetalleja ovat hiili, typpi, happi, fosfori, rikki ja seleeni. Ryhmään voidaan laskea myös kaikki epämetalliset aineet, kuten halogeenit ja jalokaasut tai jopa puolimetallit. Vety lasketaan usein epämetallien joukkoon, koska se on kaasu ja muodostaa usein kovalenssisidoksia normaaliolosuhteissa. Vedyn pelkistymisreaktiot ovat kuitenkin harvinaisia, ts. se yleensä luovuttaa eikä vastaanota elektroneja, kuten varsinaiset epämetallit, joten se ei ole kemiallisesti ottaen epämetalli. Hydridi-ionia, joka on elektronin vastaanottanut vety, esiintyy vain poikkeuksellisen elektropositiivisissa tapauksissa, kuten alkalihydrideissä, ja itse asiassa vety alkaa käyttäytyä kuin metalli korkeassa paineessa. Alkuaineina epämetallit ovat vakaita eivätkä reagoi aggressiivisesti. Ne eivät muodosta metallisidoksia, joten niillä ei ole metallikiiltoa sekä niiden lämmön-, ja sähkönjohtokyky on huono. Hiili on kiinteä, jonkin verran sähköä johtava aine, jonka esiintyy standardiolosuhteissa grafiittina tai amorfisena eli aktiivihiilenä. Typpi ja happi (sekä vety) ovat kaksiatomisia kaasuja. Fosfori, rikki ja seleeni muodostavat moniatomisia rakenteita, joten ne ovat kiinteitä, kiteytyviä aineita. Kiinteät epämetallit eivät liukene veteen, kaasumaiset vain vähän, eivätkä kummatkaan reagoi veden kanssa kuten halogeenit. Typpi palaa vasta erittäin kuumassa, mutta useat muut epämetallit syttyvät ja jauhemuodossa saattavat palaa jopa räjähtämällä. Syntyvät oksidit ovat kaasuja (hiili, rikki, typpi) tai kiinteitä aineita. Epämetallioksidien vesiliuokset ovat happamia ja ne syövyttävät metalleja. Typpihappo, fosforihappo, ja rikkihappo ovat vahvoja happoja, seleenihappo on keskivahva ja hiilihappo taas on heikko happo. (Vetyoksidi eli vesi on neutraali ja voi toimia niin happona kuin emäksenäkin. ) Epämetallien keskinäiset sidokset ovat usein kovalentteja, ts. elektronit jaetaan. Erityisesti hiili-hiili -sidos on tästä syystä erittäin kestävä, joten hiilen yhdisteistä eli orgaanisista aineista voi tulla erittäin monimutkaisia.
- Non metalli sono elementi di cattivi conduttori di calore ed elettricità. Insieme con i metalli e i semimetalli, i non metalli (a volte indicati anche come non-metalli o nonmetalli) sono una delle tre categorie in cui si suddividono gli elementi chimici secondo le loro proprietà di ionizzazione e legame.
- 元素のうち特定の性質（単体が光沢、導電性、延性・展性に富む、いわゆる金属結晶をつくる）を持つものを金属元素と呼ぶが、それ以外の元素は非金属元素（ひきんぞくげんそ）と呼ぶ。 金属以外という定義上、非金属そのものを特徴づける性質は一概には言えないが、非金属元素は金属元素に比べて電子親和力が高い。このため、自由電子を放出して金属結晶を形作ることができないのである。
- Een niet-metaal is, in tegenstelling tot metalen, een element dat niet gemakkelijk een elektron afstaat. Zij hebben een hoger elektronegativiteit, zie bijvoorbeeld de schaal van Pauling en zijn redelijk sterke tot sterke oxidatoren. Vinden we metalen links op het periodiek systeem der elementen, de niet-metalen vinden we vooral rechts(boven): Koolstof - Stikstof - Zuurstof - Fosfor - Zwavel - Seleen Ook de halogenen en waterstof worden vaak tot de niet-metalen gerekend. De meeste niet-metalen zijn slechte geleiders van elektriciteit, hoewel koolstof in zijn grafietmodificatie daar een uitzondering op is. De niet-metalen kunnen bij kamertemperatuur gasvormig, vloeibaar of vast zijn. Bij lagere temperatuur vormen zij in het algemeen vaste stoffen met een molecuulrooster. Er is meestal geen metaalglans. Niet-metalen vormen tamelijk hechte verbindingen van ionogene aard met metalen. Hoe groter het verschil in elekronegativiteit tussen het metaal en het niet-metaal hoe ionogener de verbinding is. Ook zijn niet-metalen belangrijk in de organische chemie.
- Ikke-metaller er grunnstoffer som er isolatorer i kondensert tilstand. De fleste ikke-metallene er imidlertid gasser. De har forholdsvis høy elektronegativitet (gir ikke lett fra seg elektronene sine), og med unntak av hydrogen befinner de seg i øvre høyre del av periodesystemet og adskilles fra metallene med en diffus skrå linje bestående av halvmetaller. Bortsett fra vann, som er nøytralt, er oksider av ikke-metaller sure – f. eks. karbondioksid (danner kullsyre i vann), nitrogendioksid og svoveltrioksid. Følgende faste stoffer, væsker og gasser hører til ikke-metallene: hydrogen, karbon, nitrogen, fosfor, oksygen, svovel, selen, fluor, klor, brom, jod, helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. Selv om mindre enn en 1/4 av antall grunnstoffer er ikke-metaller, utgjør de mer enn 3/4 av stoffmengden på jorden.
- Niemetale – pierwiastki chemiczne lub regeneryczne, które nie wykazują żadnych właściwości metalicznych. Inaczej niż w przypadku metali, nie można podać jednoznacznych cech wszystkich niemetali, gdyż są one bardzo zróżnicowane. Pierwiastków niemetalicznych jest znacznie mniej (18) niż metalicznych, które stanowią całą pozostałą część układu okresowego. W układzie okresowym pierwiastków chemicznych niemetale występują w następujących grupach: Wodór (H) w grupie 1. Węgiel (C) w grupie 14. Azot (N), Fosfor (P) w grupie 15. Tlen (O), Siarka (S) i Selen (Se) w grupie 16. Wszystkie pierwiastki grupy 17. czyli halogeny Wszystkie pierwiastki grupy 18. czyli gazy szlachetne Nie licząc gazów szlachetnych, które mają bardzo szczególne własności chemiczne i fizyczne, pozostałe niemetale cechują następującymi własnościami: izolatory - słabe przewodnictwo elektryczne i przewodność cieplna w porównaniu z metalami wysoka elektroujemność tlenki niemetali wykazują raczej własności kwasowe niż zasadowe formują one kryształy, które nie posiadają połysku i nie mają gładkiej powierzchni mają zwykle niższe temperatury topnienia i wrzenia niż metale o zbliżonych masach atomowych - dzięki czemu wiele z nich jest w temperaturze pokojowej cieczami lub gazami
- Os Não metais (ou Ametais) formam uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são os metais e os Metalóides. Este ultimo quase obsoleto. Por isso alguns elementos que antes eram classificados como Metalóide, hoje são classificados alguns por Ametais e outros por metais, segundo a classificação pelas propriedades de Ionização e de Ligação Química. Estas propriedades derivam do facto dos não-metais serem altamente Electronegativos, isto é, de ganharem eletrons de valência de outros átomos mais facilmente do que libertam os seus. Os não-metais são, por ordem de número atómico: Carbono Azoto ou Nitrogênio Oxigênio Flúor Fósforo Enxofre Cloro Selénio Bromo Iodo Astato Esses ametais citados abaixo pertenciam ao grupo Semimetal, porém, com a queda do uso desse termo, esses elementos foram classificados como Ametais: Boro Silício Arsênio Telúrio A maior parte dos não-metais encontra-se na parte superior direita da tabela periódica. A exceção é o Hidrogênio, que é em geral colocado na extremidade superior esquerda com os metais alcalinos mas se comporta como um não-metal na maior parte das circunstâncias. Ao contrário dos metais, que são condutores de electricidade, um não-metal pode ser um Isolador ou um Semicondutor. Os Ametais podem formar ligações iónicas com os metais ao ganharem elétrons, ou ligações convalentes com outros não-metais. Os Oxidos dos não-metais são Ácidos. Em comparação com os Metais, Ametais são ruins condutores de eletricidade e calor. Só existem 12 não-metais conhecidos, o que contrasta com mais de 80 metais, mas são os não-metais que constituem a maior parte da Terra, em especial das suas camadas exteriores. Os organismos vivos são compostos quase exclusivamente por não-metais. Muitos não-metais são diatómicos e a maior parte dos restantes são poliatómicos.
- Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее: Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал. Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения. В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром. У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода шесть форм — графит, алмаз, карбин, фуллерен, лонсдейлит, углеродные нанотрубки. В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими - мышьяк, селен, иод.
- Icke-metall är ett grundämne som saknar metalliska egenskaper. Icke-metallerna är: Argon Bor Brom Fluor Fosfor Helium Jod Klor Kol Krypton Kväve Neon Radon Selen Svavel Syre Väte Xenon
- 非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。80%的非金属元素在现在社会中占有重要位置。
- Les non-métaux forment une série chimique du tableau périodique qui regroupe les éléments qui ne sont ni des métaux, ni des métalloïdes, ni des halogènes, ni des gaz rares. Cette série comprend l'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, le phosphore, le soufre et le sélénium. Les propriétés physiques des non-métaux les différencient nettement des métaux : une densité, des températures de changement d'état, des conductivités électrique et thermique plus faibles que celles des métaux. Ils se caractérisent aussi par une forte électronégativité, des oxydes acides et une absence de malléabilité et de ductilité à l'état solide. Certains allotropes du carbone et du phosphore ont toutefois des propriétés qui les rapprochent des métalloïdes; l'hydrogène se comporte comme un métal à haute pression. Les non-métaux forment généralement des liaisons ioniques avec les métaux. Mis à part le sélénium qui est un oligo-élément, les non-métaux sont des macro-éléments qui entrent dans la structure des principales molécules du vivant.
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- Non metalli sono elementi di cattivi conduttori di calore ed elettricità. Insieme con i metalli e i semimetalli, i non metalli (a volte indicati anche come non-metalli o nonmetalli) sono una delle tre categorie in cui si suddividono gli elementi chimici secondo le loro proprietà di ionizzazione e legame.
- 元素のうち特定の性質（単体が光沢、導電性、延性・展性に富む、いわゆる金属結晶をつくる）を持つものを金属元素と呼ぶが、それ以外の元素は非金属元素（ひきんぞくげんそ）と呼ぶ。 金属以外という定義上、非金属そのものを特徴づける性質は一概には言えないが、非金属元素は金属元素に比べて電子親和力が高い。このため、自由電子を放出して金属結晶を形作ることができないのである。
- Icke-metall är ett grundämne som saknar metalliska egenskaper. Icke-metallerna är: Argon Bor Brom Fluor Fosfor Helium Jod Klor Kol Krypton Kväve Neon Radon Selen Svavel Syre Väte Xenon
- 非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。80%的非金属元素在现在社会中占有重要位置。
- |} Nichtmetalle (früher auch Metalloide genannt) sind chemische Elemente der Gruppen 14 bis 18 des Periodensystems der Elemente (Edelgase sowie direkt links vor den Edelgasen) denen die typischen metallischen Eigenschaften wie gute elektrische und thermische Leitfähigkeit, Glanz, Härte und gute Formbarkeit fehlen. Nichtmetalle entsprechend der vorstehenden Definition sind: Sauerstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Schwefel, Phosphor, Halogene und Edelgase.
- Nonmetal, or non-metal, is a term used in chemistry when classifying the chemical elements. On the basis of their general physical and chemical properties, every element in the periodic table can be termed either a metal or a nonmetal. (A few elements with intermediate properties are referred to as metalloids).
- No metales se denomina a los elementos químicos que no son metales. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb).
- Epämetallit ovat alkuaineita, jotka vastaanottavat elektroneja eli pelkistyvät kemiallisissa reaktioissa, päinvastoin kuin metallit. Varsinaiset epämetallit muodostavat usein kovalenssisidoksia, joten epämetalleihin ei aina lasketa voimakkaasti ionisoituvia halogeenejä tai lähes reagoimattomia jalokaasuja. Epämetallit ovat yleensä kaasuja tai kiteytyviä aineita.
- Een niet-metaal is, in tegenstelling tot metalen, een element dat niet gemakkelijk een elektron afstaat. Zij hebben een hoger elektronegativiteit, zie bijvoorbeeld de schaal van Pauling en zijn redelijk sterke tot sterke oxidatoren. Vinden we metalen links op het periodiek systeem der elementen, de niet-metalen vinden we vooral rechts(boven): Koolstof - Stikstof - Zuurstof - Fosfor - Zwavel - Seleen Ook de halogenen en waterstof worden vaak tot de niet-metalen gerekend.
- Ikke-metaller er grunnstoffer som er isolatorer i kondensert tilstand. De fleste ikke-metallene er imidlertid gasser. De har forholdsvis høy elektronegativitet (gir ikke lett fra seg elektronene sine), og med unntak av hydrogen befinner de seg i øvre høyre del av periodesystemet og adskilles fra metallene med en diffus skrå linje bestående av halvmetaller. Bortsett fra vann, som er nøytralt, er oksider av ikke-metaller sure – f. eks.
- Niemetale – pierwiastki chemiczne lub regeneryczne, które nie wykazują żadnych właściwości metalicznych. Inaczej niż w przypadku metali, nie można podać jednoznacznych cech wszystkich niemetali, gdyż są one bardzo zróżnicowane. Pierwiastków niemetalicznych jest znacznie mniej (18) niż metalicznych, które stanowią całą pozostałą część układu okresowego. W układzie okresowym pierwiastków chemicznych niemetale występują w następujących grupach: Wodór (H) w grupie 1. Węgiel (C) w grupie 14.
- Os Não metais (ou Ametais) formam uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são os metais e os Metalóides. Este ultimo quase obsoleto. Por isso alguns elementos que antes eram classificados como Metalóide, hoje são classificados alguns por Ametais e outros por metais, segundo a classificação pelas propriedades de Ionização e de Ligação Química.
- Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее: Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
- Les non-métaux forment une série chimique du tableau périodique qui regroupe les éléments qui ne sont ni des métaux, ni des métalloïdes, ni des halogènes, ni des gaz rares. Cette série comprend l'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, le phosphore, le soufre et le sélénium. Les propriétés physiques des non-métaux les différencient nettement des métaux : une densité, des températures de changement d'état, des conductivités électrique et thermique plus faibles que celles des métaux.
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