| dbpedia-owl:abstract
|
- Die Edelgase sind eine Gruppe im Periodensystem der Elemente, die insgesamt sieben Elemente umfasst: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, das radioaktive Radon sowie das künstlich erzeugte Ununoctium. Die Gruppe wird systematisch auch 8. Hauptgruppe oder nach der neueren Einteilung des Periodensystems Gruppe 18 genannt und am rechten Rand des Periodensystems neben den Halogenen dargestellt. Edelgase besitzen im Vergleich zu anderen Gruppen untereinander relativ einheitliche Eigenschaften. Sie sind einatomige, unreaktive Gase. Diese Eigenschaften ergeben sich aus ihrem Aufbau: Jedes Edelgasatom besitzt nur vollständig gefüllte Orbitale. Ihrer geringen Reaktivität verdanken sie auch den Gruppen-Namen, der sich an die ebenfalls nur wenig reaktiven Edelmetalle anlehnt. Als Gase sind sie Bestandteile der Luft; in der Erde findet man sie mit Ausnahme des Heliums, das in Erdgas gefunden wird, nur in sehr geringen Mengen. Argon ist das mit Abstand häufigste Edelgas; die anderen Edelgase zählen zu den seltenen Bestandteilen der Erde. Entdeckt wurden sie – mit Ausnahme des erst 2002 hergestellten Ununoctiums – kurz nacheinander in den Jahren 1868 (Helium) bis 1900 (Radon). Die meisten Edelgase wurden zuerst vom britischen Chemiker William Ramsay isoliert. Verwendung finden Edelgase vor allem als Schutzgas und als Füllgas von Lampen, insbesondere Gasentladungslampen, in denen sie in der für jedes Gas charakteristischen Farbe leuchten. Trotz der geringen Reaktivität sind von den schwereren Gasen, insbesondere Xenon, chemische Verbindungen bekannt. Deren wichtigste ist das starke Oxidationsmittel Xenon(II)-fluorid.
- The noble gases are a group of chemical elements with very similar properties: under standard conditions, they are all odorless, colorless, monatomic gases, with very low chemical reactivity. The six noble gases that occur naturally are helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), and the radioactive radon (Rn). For the first six periods of the periodic table, the noble gases are exactly the members of group 18 of the periodic table. However, this no longer holds in the seventh period (due to relativistic effects): the next member of group 18, ununoctium, is probably not a noble gas. Instead, group 14 member ununquadium exhibits noble-gas-like properties. The properties of the noble gases can be well explained by modern theories of atomic structure: their outer shell of valence electrons is considered to be "full", giving them little tendency to participate in chemical reactions, and it has only been possible to prepare a few hundred noble gas compounds. The melting and boiling points for each noble gas are close together, differing by less than 10 °C (18 °F); consequently, they are liquids over only a small temperature range. Neon, argon, krypton, and xenon are obtained from air using the methods of liquefaction of gases and fractional distillation. Helium is typically separated from natural gas, and radon is usually isolated from the radioactive decay of dissolved radium compounds. Noble gases have several important applications in industries such as lighting, welding, and space exploration. A helium-oxygen breathing gas is often used by deep-sea divers at depths of seawater over 180 feet (55 m) to keep the diver from experiencing oxygen toxemia, the lethal effect of high-pressure oxygen, and nitrogen narcosis, the distracting narcotic effect of the nitrogen in air beyond this partial-pressure threshold. After the risks caused by the flammability of hydrogen became apparent, it was replaced with helium in blimps and balloons.
- Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn). Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que sólo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera espontánea con el flúor (debido a la alta electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas. El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón se aísla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y exploración espacial. La combinación helio-oxígeno-nitrógeno se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en los dirigibles y globos aerostáticos.
- Jalokaasut ovat alkuaineita, joilla on uloimmalla elektronikuorellaan täysi oktetti pois lukien helium, jonka ainoalle elektronikuorelle sopii vain kaksi elektronia. Elektronirakenteensa vuoksi ne eivät osallistu helposti kemiallisiin reaktioihin. Jaksollisessa järjestelmässä jalokaasut muodostavat ryhmän 18, ja ne ovat taulukon äärimmäisessä oikeanpuoleisessa sarakkeessa. Jalokaasut ovat helium, neon, argon, krypton, ksenon, radon, ja keinotekoinen ununoktium.
- I gas nobili sono dei gas inerti che costituiscono il diciottesimo gruppo della tavola periodica degli elementi, cioè la colonna più a destra. Sono costituiti da atomi con gusci elettronici completi. Ne fanno parte i seguenti elementi: Elio Neon Argon Kripton Xeno Radon Ununoctio Il termine gas nobili deriva dal fatto che essi evitano di reagire con gli elementi "comuni", esibendo un atteggiamento attribuito comunemente alla "nobiltà". I gas nobili venivano anche chiamati gas inerti, ma il termine non era accurato, in quanto alcuni di essi hanno mostrato di prendere parte in reazioni chimiche. A causa della loro non-reattivit�, i gas nobili non furono scoperti fin quando l'esistenza dell'elio non fu dedotta ipoteticamente da un'analisi spettrografica del Sole, e successivamente provata quando William Ramsay riuscì a isolarlo. I gas nobili hanno inoltre forze di attrazione interatomica molto deboli e conseguentemente punti di fusione ed ebollizione molto bassi. Gli atomi più grossi della serie sono leggermente più reattivi, e lo xeno è stato indotto a formare un numero di composti con il fluoro e con l'ossigeno. Nel 1962, Neil Bartlett, mentre lavorava alla University of British Columbia, fece reagire lo xeno con il fluoro ottenendo XeF2, XeF4, e XeF6. Il radon reagisce con il fluoro formando fluoruro di radon, RnF, e il composto, allo stato solido, emette una luce gialla. Anche il kripton reagisce con il fluoro formando KrF2. Nel 2003 è stato scoperto che anche l'argon forma composti come ad esempio il fluoruro di argo ArF2. Nel 2002, vennero scoperti composti dove l'uranio formava molecole con argon, kripton, o xeno. Ciò suggerisce che i gas nobili potrebbero formare composti anche con altri metalli.
- 第18族元素（だいじゅうはちぞくげんそ）は長周期表第18族の、ヘリウム・ネオン・アルゴン・クリプトン・キセノン・ラドン・ウンウンオクチウム（未承認であり、性質も推定。）をいう。大抵は希ガス、稀ガス（ともに rare gas）や貴ガス (noble gas) と呼ばれる。 原子における最外殻電子が閉殻となっているため、化学的に非常に不活性である（不活性の度合いは He → Xe の順に弱くなる）。かつては化合物が知られていなかったために不活性ガス (inert gas) 類と呼ばれたが、今日においてはグループの属性を正しく言い表していない。 また、空気中には0.9%のアルゴンが含まれている。これは二酸化炭素 (0.03%) の30倍であり、それほど稀な元素というわけでもない。 ヘリウムを除いて、常圧かつ凝固点以下で弱いファンデルワールス結合による結晶（単原子分子による分子性結晶）を形成する。 放電管中にこれらの気体を充満させ、放電を行うと気体により様々な色の光を発する。この性質はネオン管（ネオンサイン）や消毒ランプなどに利用される。
- | Chemische groepen Aardalkalimetalen (2) Alkalimetalen (1) Boorgroep (13) Chroomgroep (6) Edelgassen (18) Halogenen (17) Koolstofgroep (14) Kopergroep (11) Mangaangroep (7) Platinagroep (8, 9 en 10) Scandiumgroep (3) Stikstofgroep (15) Titaangroep (4) Vanadiumgroep (5) Zinkgroep (12) Zuurstofgroep (16) |- | |} Een edelgas is een scheikundig element uit de edelgasgroep van het periodiek systeem. De overeenkomst van de elementen uit de edelgasgroep is de buitenste elektronenschil, die geheel gevuld is. Bijvoorbeeld de schil van helium is met de 1s² configuratie vol en neon heeft een 1s²2s²2p configuratie waarmee de buitenste (tweede) schil geheel gevuld is. Het gevolg van het volzitten van de buitenste schil is dat er geen energie te winnen is door bijvoorbeeld twee atomen dicht bij elkaar te brengen en hun golffuncties te combineren. De covalentie van een edelgas is dus 0.
- En edelgass er et grunnstoff hvor alle elektronskallene er fylt opp, noe som gjør gassen inert. Gruppe 18 i det periodiske system kalles edelgassene. Helium, grunnstoff nummer 2, har ett skall, og det skallet er fullt med to elektroner. Neste edelgass er neon som er grunnstoff 10, har to skall, det innerste har to elektroner og det ytterste har åtte. De sju kjente edelgassene er helium, neon, argon, krypton, xenon, radon og ununoctium. Alle edelgassene er plassert helt til høyre i det periodiske system. De ble tidligere kalt inerte gasser, for inntil da hadde man ikke fått dem til å reagere med andre stoffer. Senere har man fått dem til å reagere med andre stoffer, derfor brukes ikke dette navnet mer.
- Gazy szlachetne (helowce) – pierwiastki chemiczne ostatniej, 18 (dawn. 0 lub VIII głównej) grupy układu okresowego. Do pierwiastków tych zalicza się: hel, neon, argon, krypton, ksenon, radon. Prawdopodobnie gazem szlachetnym jest również syntetyczny pierwiastek ununoctium.
- Um gás nobre (também conhecido por gás raro) é um membro da família dos gases nobres da Tabela Periódica. O termo “gás nobre” vem do fato que, do ponto de vista humano, nobre é aquele que geralmente evita as pessoas comuns. Do mesmo modo, a característica destes gases é de não combinarem com os demais elementos. Estes gases têm uma baixa reactividade e são também conhecidos por gases inertes (apesar de não serem inertes porque já foi comprovado que alguns podem participar de reações químicas). De um modo geral, os gases nobres tem uma relativa dificuldade de combinação com outros átomos porque são pouco reactivos. Os gases nobres formam uma série química. São elementos químicos do grupo 18 (grupo 0 ou 8A nas tabelas mais antigas); especificamente são os elementos hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e ununóctio. Embora existam em quantidades consideráveis na atmosfera terrestre, não foram descobertos devido à baixa reatividade que possuem. A primeira evidência da existência dos gases nobres foi através da descoberta da existência do hélio no sol, feita por análise espectrográfica da luz solar. Mais tarde, o hélio foi isolado da atmosfera terrestre por William Ramsay. Os gases nobres apresentam forças de atração interatômicas muito fracas, daí apresentarem baixos pontos de fusão e ebulição. Por isso, são gasosos nas condições normais, mesmo aqueles que apresentam átomos mais pesados. Todos os gases nobres apresentam os orbitais dos níveis de energia exteriores completos com elétrons, por isso não formam facilmente compostos químicos. À medida que os átomos dos gases nobres crescem na extensão da série tornam-se ligeiramente mais reativos, daí poder-se induzir o xenônio a formar compostos com o flúor. Em 1962, Neil Bartlett, trabalhando na Universidade da Colúmbia Britânica, reagiu o xenônio com o flúor produzindo os compostos XeF2, XeF4, e XeF6. O radônio foi combinado com o flúor formando o fluoreto de radônio, RnF, que brilha intensamente na cor amarelada quando no estado sólido. Além disso, o criptônio pode ser combinado com o flúor formando KrF2, o xenônio para produzir o biatômico de curta-duração Xe2, e pode-se reagir gás nobre com outros haletos produzindo, por exemplo, XeCl usado em lasers. Em 2002, foram descobertos compostos nos quais o urânio formava moléculas com argônio, criptônio ou xenônio. Isso sugere que os gases nobres podem formar compostos com os demais tipos de metais. O fluoreto de argônio (ArF2) foi descoberto em 2003 pelo químico suíço Helmut Durrenmatt. Na tabela periódica, abaixo do radônio, existe um espaço vazio. Isto significa que, teoricamente, pode existir um outro gás nobre ainda não descoberto. Este gás nobre ainda a descobrir tem sido nomeado temporariamente como Ununoctium.
- Ине́ртные, или благоро́дные газы — химические элементы главной подгруппы VIII группы, у которых s- и p-оболочки полностью заполнены. К ним относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, унуноктий.
- Ädelgaser är grundämnena i grupp 18 i det periodiska systemet. Dessa grundämnen kännetecknas dels av att de är icke-metaller som ogärna reagerar i kemiska reaktioner, men även för att de alla är i gasform vid standardtryck och -temperatur. De fem ädelgaser som har stabila isotoper är helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr) och xenon (Xe). Ädelgasen radon (Rn) är radioaktiv och på grund av detta har den studerats mindre än de första fem medlemmarna i gruppen. En syntetisk medlem av gruppen, ununoctium (Uuo), har också upptäckts, men mycket lite är känt om dess egenskaper på grund av dess korta halveringstid. Kemiskt sett är ädelgaserna stabila, detta på grund av att de har maximalt antal valenselektroner i sitt yttersta elektronskal, vilket i sin tur leder till att de extremt sällan reagerar med andra ämnen. Under standardtryck och -temperatur är de luktlösa, färglösa, enatomiska gaser. Ädelgasernas smält- och kokpunkter ligger mycket nära varandra, alla inom ett intervall på 10 °C, där de är flytande. Ädelgaserna påvisar även extremt låg kemisk reaktivitet, och det finns därför endast ett par hundra kända ädelgasföreningar, betydligt färre än för andra grundämnen. Neon, argon, krypton och xenon utvinns från luften genom gaskondensering och fraktionerad destillation. Helium framställs oftast från oljekällor, och radon isoleras vanligtvis från radioaktiv sönderdelning av lösta radiumföreningar. Ädelgaser har många industriellt viktiga funktioner som belysning, svetsning och rymdutforskning. Helium används ofta inom dykning, där det ersätter en del av luftblandningen. Helium har även fått ersätta vätgas i luftskepp och ballonger, då det blev uppenbart att vätgas utgör en stor brandrisk.
- 稀有氣體，又稱作惰性气体、貴重氣體、貴族氣體、貴氣體、高貴氣體或鈍氣，是指元素周期表上的第18（8A）族元素（IUPAC新规定，即原来的0族），在常溫常壓下，它們是全都是无气味，无色，单原子气体，及其反應性非常低。天然存在的貴气体有六種：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、和具放射性的氡（Rn）。而Uuo是以人工合成的貴氣體，非常不穩定，半衰期很短。根據週期表的趨勢，Uuo估計比氡更活躍一些。然而，理論計算顯示，它可能會非常活躍，並不一定能被稱為惰性氣體。 貴气体的特性可以用現代的原子結構理論來解释：它們的最外電子層的電子已「滿」（即已達成八隅體狀態），所以它們非常穩定，極少進行化学反应，至今只有幾百種惰性气体化合物能被成功備製。每種貴气体的熔点和沸点十分接近，溫度少於10°C（18°F）的差距，因此它們僅在很小的温度范围內以液態存在。 經氣體液化和分馏方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙；氦氣通常從天然气提取出來；氡氣則通常由鐳化合物經放射性衰变後分離出來。貴气体在工業方面主要應用在照明設備、銲接和太空探索。氦也會應用在深海潛水。如潛水深度大於180英尺（55公尺），潛水員所用的壓縮空氣瓶內的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的徵狀。另一方面，由於氫氣非常不穩定容易燃燒和爆炸，現今的飛艇及氣球都採用氦氣替代氫氣。
- On appelle gaz nobles, ou plus couramment gaz rares, les éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA » voire « groupe 0 ») du tableau périodique des éléments. L’appellation gaz rares vient de leur faible prévalence historique comme substance chimique, bien que cela soit plutôt impropre car l'hélium constitue 24 % de la matière baryonique de l'univers, et l'argon 0,94 % de l'atmosphère terrestre au niveau de la mer. Autrefois également appelés gaz inertes, cette appellation est tombée en désuétude depuis qu'on a synthétisé des centaines de composés du xénon. Préconisée par l'IUPAC et le Bulletin officiel du ministère français de l'Éducation nationale, l'appellation gaz nobles, issue de l'allemand Modèle:Lang par analogie avec les métaux nobles (tels que l'or, également peu réactif), apparaît donc de plus en plus comme devant légitimement remplacer à terme celle de gaz rares; c'est celle retenue dans cet article. Modèle:Éléments/Gaz nobles Les gaz nobles forment une série chimique ayant des propriétés assez homogènes : aux conditions normales de température et de pression, ce sont des gaz monoatomiques incolores et inodores quasiment dépourvus de réactivité chimique, dont les points de fusion et d'ébullition sont séparés de moins de Modèle:Unité à pression atmosphérique. Les six gaz nobles naturels sont l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon (Rn), ce dernier étant radioactif et produit lui-même par la désintégration radioactive du radium. Un septième élément est venu s'ajouter à la liste au début des années 2000 : l'élément 118 (ununoctium, Uuo), élément synthétique relevant de la dénomination systématique de l'UICPA; néanmoins, si on pouvait en disposer en quantité macroscopique, cet élément ne serait sans doute pas un gaz mais plutôt un solide semiconducteur aux propriétés chimiques rappelant peut-être les métalloïdes — sa caractérisation n'ayant pas encore été validée par l'UICPA, il ne devrait, en toute rigueur, être rangé dans aucune série chimique. La difficulté à mettre en évidence une chimie des gaz nobles provient de leur configuration électronique : les sous-couches s et p de leur couche électronique externe sont en effet complètes, avec respectivement deux et six électrons, de sorte qu'il ne leur reste pas d'électron de valence disponible pour établir une liaison chimique avec un autre atome, en vertu de la règle de l'octet. C'est ce qui explique leur inertie chimique, inertie totale pour le néon, quasi totale pour l'hélium et l'argon (encore faut-il réaliser des conditions extrêmement particulières pour détecter indirectement de rares composés de ces atomes) mais plus relative pour le krypton et surtout le xénon, dont on a isolé plusieurs centaines de composés. Le radon semble également assez réactif, mais sa radioactivité en a freiné l'étude, tandis que l'ununoctium aurait, selon les simulations numériques, une configuration électronique affectée par des couplages spin-orbite lui conférant une réactivité chimique quasi « normale ». Le néon, l'argon, le krypton et le xénon sont obtenus à partir de l'air par liquéfaction et distillation fractionnée. L'hélium est séparé du gaz naturel, et le radon est généralement isolé à partir des produits de désintégration de composés de radium dissous. Les gaz nobles ont plusieurs applications technologiques importantes, telles que l'éclairage, le soudage et l'exploration spatiale. Les plongeurs utilisent un mélange d'oxygène et d'hélium afin de prévenir l'hyperoxie et la narcose à l'azote au-delà de Modèle:Unité de profondeur, et l'hélium est utilisé dans les ballons à gaz. Les gaz nobles sont seulement liquides dans une très petite fourchette de température. Couleurs produites par les différents gaz nobles dans les tubes fluorescents. HeTube. jpg Hélium NeTube. jpg Néon ArTube. jpg Argon KrTube. jpg Krypton XeTube. jpg Xénon
|
| rdfs:comment
|
- Jalokaasut ovat alkuaineita, joilla on uloimmalla elektronikuorellaan täysi oktetti pois lukien helium, jonka ainoalle elektronikuorelle sopii vain kaksi elektronia. Elektronirakenteensa vuoksi ne eivät osallistu helposti kemiallisiin reaktioihin. Jaksollisessa järjestelmässä jalokaasut muodostavat ryhmän 18, ja ne ovat taulukon äärimmäisessä oikeanpuoleisessa sarakkeessa. Jalokaasut ovat helium, neon, argon, krypton, ksenon, radon, ja keinotekoinen ununoktium.
- 第18族元素（だいじゅうはちぞくげんそ）は長周期表第18族の、ヘリウム・ネオン・アルゴン・クリプトン・キセノン・ラドン・ウンウンオクチウム（未承認であり、性質も推定。）をいう。大抵は希ガス、稀ガス（ともに rare gas）や貴ガス (noble gas) と呼ばれる。 原子における最外殻電子が閉殻となっているため、化学的に非常に不活性である（不活性の度合いは He → Xe の順に弱くなる）。かつては化合物が知られていなかったために不活性ガス (inert gas) 類と呼ばれたが、今日においてはグループの属性を正しく言い表していない。 また、空気中には0.9%のアルゴンが含まれている。これは二酸化炭素 (0.03%) の30倍であり、それほど稀な元素というわけでもない。 ヘリウムを除いて、常圧かつ凝固点以下で弱いファンデルワールス結合による結晶（単原子分子による分子性結晶）を形成する。 放電管中にこれらの気体を充満させ、放電を行うと気体により様々な色の光を発する。この性質はネオン管（ネオンサイン）や消毒ランプなどに利用される。
- Gazy szlachetne (helowce) – pierwiastki chemiczne ostatniej, 18 (dawn. 0 lub VIII głównej) grupy układu okresowego. Do pierwiastków tych zalicza się: hel, neon, argon, krypton, ksenon, radon. Prawdopodobnie gazem szlachetnym jest również syntetyczny pierwiastek ununoctium.
- Ине́ртные, или благоро́дные газы — химические элементы главной подгруппы VIII группы, у которых s- и p-оболочки полностью заполнены. К ним относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, унуноктий.
- 稀有氣體，又稱作惰性气体、貴重氣體、貴族氣體、貴氣體、高貴氣體或鈍氣，是指元素周期表上的第18（8A）族元素（IUPAC新规定，即原来的0族），在常溫常壓下，它們是全都是无气味，无色，单原子气体，及其反應性非常低。天然存在的貴气体有六種：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、和具放射性的氡（Rn）。而Uuo是以人工合成的貴氣體，非常不穩定，半衰期很短。根據週期表的趨勢，Uuo估計比氡更活躍一些。然而，理論計算顯示，它可能會非常活躍，並不一定能被稱為惰性氣體。 貴气体的特性可以用現代的原子結構理論來解释：它們的最外電子層的電子已「滿」（即已達成八隅體狀態），所以它們非常穩定，極少進行化学反应，至今只有幾百種惰性气体化合物能被成功備製。每種貴气体的熔点和沸点十分接近，溫度少於10°C（18°F）的差距，因此它們僅在很小的温度范围內以液態存在。 經氣體液化和分馏方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙；氦氣通常從天然气提取出來；氡氣則通常由鐳化合物經放射性衰变後分離出來。貴气体在工業方面主要應用在照明設備、銲接和太空探索。氦也會應用在深海潛水。如潛水深度大於180英尺（55公尺），潛水員所用的壓縮空氣瓶內的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的徵狀。另一方面，由於氫氣非常不穩定容易燃燒和爆炸，現今的飛艇及氣球都採用氦氣替代氫氣。
- Die Edelgase sind eine Gruppe im Periodensystem der Elemente, die insgesamt sieben Elemente umfasst: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, das radioaktive Radon sowie das künstlich erzeugte Ununoctium. Die Gruppe wird systematisch auch 8. Hauptgruppe oder nach der neueren Einteilung des Periodensystems Gruppe 18 genannt und am rechten Rand des Periodensystems neben den Halogenen dargestellt. Edelgase besitzen im Vergleich zu anderen Gruppen untereinander relativ einheitliche Eigenschaften.
- The noble gases are a group of chemical elements with very similar properties: under standard conditions, they are all odorless, colorless, monatomic gases, with very low chemical reactivity. The six noble gases that occur naturally are helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), and the radioactive radon (Rn). For the first six periods of the periodic table, the noble gases are exactly the members of group 18 of the periodic table.
- Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn).
- I gas nobili sono dei gas inerti che costituiscono il diciottesimo gruppo della tavola periodica degli elementi, cioè la colonna più a destra. Sono costituiti da atomi con gusci elettronici completi. Ne fanno parte i seguenti elementi: Elio Neon Argon Kripton Xeno Radon Ununoctio Il termine gas nobili deriva dal fatto che essi evitano di reagire con gli elementi "comuni", esibendo un atteggiamento attribuito comunemente alla "nobiltà".
- | Chemische groepen Aardalkalimetalen (2) Alkalimetalen (1) Boorgroep (13) Chroomgroep (6) Edelgassen (18) Halogenen (17) Koolstofgroep (14) Kopergroep (11) Mangaangroep (7) Platinagroep (8, 9 en 10) Scandiumgroep (3) Stikstofgroep (15) Titaangroep (4) Vanadiumgroep (5) Zinkgroep (12) Zuurstofgroep (16) |- | |} Een edelgas is een scheikundig element uit de edelgasgroep van het periodiek systeem.
- En edelgass er et grunnstoff hvor alle elektronskallene er fylt opp, noe som gjør gassen inert. Gruppe 18 i det periodiske system kalles edelgassene. Helium, grunnstoff nummer 2, har ett skall, og det skallet er fullt med to elektroner. Neste edelgass er neon som er grunnstoff 10, har to skall, det innerste har to elektroner og det ytterste har åtte. De sju kjente edelgassene er helium, neon, argon, krypton, xenon, radon og ununoctium.
- Um gás nobre (também conhecido por gás raro) é um membro da família dos gases nobres da Tabela Periódica. O termo “gás nobre” vem do fato que, do ponto de vista humano, nobre é aquele que geralmente evita as pessoas comuns. Do mesmo modo, a característica destes gases é de não combinarem com os demais elementos. Estes gases têm uma baixa reactividade e são também conhecidos por gases inertes (apesar de não serem inertes porque já foi comprovado que alguns podem participar de reações químicas).
- Ädelgaser är grundämnena i grupp 18 i det periodiska systemet. Dessa grundämnen kännetecknas dels av att de är icke-metaller som ogärna reagerar i kemiska reaktioner, men även för att de alla är i gasform vid standardtryck och -temperatur. De fem ädelgaser som har stabila isotoper är helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr) och xenon (Xe). Ädelgasen radon (Rn) är radioaktiv och på grund av detta har den studerats mindre än de första fem medlemmarna i gruppen.
- On appelle gaz nobles, ou plus couramment gaz rares, les éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA » voire « groupe 0 ») du tableau périodique des éléments. L’appellation gaz rares vient de leur faible prévalence historique comme substance chimique, bien que cela soit plutôt impropre car l'hélium constitue 24 % de la matière baryonique de l'univers, et l'argon 0,94 % de l'atmosphère terrestre au niveau de la mer.
|
