The ideal gas law is the equation of state of a hypothetical ideal gas. It is a good approximation of the behavior of many gases under many conditions, although it has several limitations. It was first stated by Émile Clapeyron in 1834 as a combination of the empirical Boyle's law, Charles' law and Avogadro's Law. The ideal gas law is often written as , where: * is the pressure of the gas, * is the volume of the gas, * is the amount of substance of gas (in moles), * is the ideal, or universal, gas constant, equal to the product of the Boltzmann constant and the Avogadro constant, *

Property Value
dbo:abstract
  • The ideal gas law is the equation of state of a hypothetical ideal gas. It is a good approximation of the behavior of many gases under many conditions, although it has several limitations. It was first stated by Émile Clapeyron in 1834 as a combination of the empirical Boyle's law, Charles' law and Avogadro's Law. The ideal gas law is often written as , where: * is the pressure of the gas, * is the volume of the gas, * is the amount of substance of gas (in moles), * is the ideal, or universal, gas constant, equal to the product of the Boltzmann constant and the Avogadro constant, * is the absolute temperature of the gas. It can also be derived microscopically from kinetic theory, as was achieved (apparently independently) by August Krönig in 1856 and Rudolf Clausius in 1857. (en)
  • 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016) قانون الغازات المثالية في الفيزياء والكيمياء هو قانون يحكم متغيرات الغاز المثالي. ذكر القانون لأول مرة بواسطة العالم الفرنسي بينوا كلابيرون في عام 1834. اشتق القانون من حقيقة أنه في الحالة المثالية لأي غاز، يحتل عدد معين من الجسيمات نفس الحجم، وأن الحجم يتناسب عكسيا مع تغير الضغط والحرارة خطياً. بالإضافة لأشياء أخرى، يدمج قانون الغازات المثالية قانون شارل وقانون بويل، حيث ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط المتصورة . كما أن الغاز المثالي من المستحيل أن يتحول إلى سائل تحت أي حرارة أو ضغط. المتغيرات التي منها تعرف كمية الغاز وحالته هي الضغط، الحجم والحرارة طبقا للقانون التالي:ح ض = ر ن د حيث: * ض أو p: ضغط الغاز * ح أو V: حجم الغاز * ن أو n: عدد المولات في الغاز * ر أو R: ثابت الغازات العام * د أو T: درجة الحرارة المطلقة. حيث أن قانون الغازات المثالية يتجاهل كلا من الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات وبعضها، يعد قانون الغازات المثالية أكثر دقة مع الغازات أحادي الذرة في الضغوط المنخفضة ودرجات الحرارة العالية. يكون تجاهل الحجم الجزيئي أقل أهمية كلما ازداد الحجم، أي عند الضغوط المنخفضة. الأهمية النسبية للتفاعلات الجزيئية تضعف بزيادة الطاقة الحرارية أي بزيادة الحرارة. * الغازات أحادية الذرة مثل الهليوم والكريبتون وغيرها هي كلها من الغازات الخاملة حيث لا ترتبط الذرات مع بعضها البعض مكونة جزيئات وإنما تبقى كل ذرة بمفردها. هذا بالمقارنة بغاز ثنائي مثل الأكسجين والنيتروجين والكلور كلجزيئ منها مكون من ذرتين. ومثال على جزيئ ثلاثي الذرات : ثاني أكسيد الكربون وجزيئه يتكون من 1 ذرة كربون و 2 ذرة أكسجين. وتعتبر الجزيئات الأحادية الذرات أبسط أنواع الغازات في الدراسة وتسمي لذلك غاز مثالي. الغازات الثنائية والثلاثية الذرات والجزيئات الأعقد من ذلك يحدث فيها اهتزاز الذرات وكذلك يمكنها "الدوران" حول محور أو أكثر ، مما يصعب دراستها. وضعت معادلات أكثر تعقيدا مثلا معادلة فان دير فالس والتي تسمح بادخال الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات في الاعتبار. (ar)
  • Die thermische Zustandsgleichung idealer Gase, oft auch als allgemeine Gasgleichung bezeichnet, beschreibt den Zusammenhang zwischen den thermischen Zustandsgrößen eines idealen Gases. Sie vereint die experimentellen Einzelergebnisse und die hieraus abgeleiteten Gasgesetze zu einer allgemeingültigen Zustandsgleichung.(Siehe auch: Avogadrosches Gesetz) (de)
  • La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. En 1648, el químico Jan Baptista van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia. La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. o en términos más sencillos: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.Matemáticamente se puede expresar así: donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, aparentemente de manera independiente por August Krönig en 1856 y Rudolf Clausius en 1857. La constante universal de los gases se descubrió y se introdujo por primera vez en la ley de los gases ideales en lugar de un gran número de constantes de gases específicas descriptas por Dmitri Mendeleev en 1874. En este siglo, los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes. Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834 como una combinación de la ley de Boyle y la ley de Charles. (es)
  • Cet article traite de l'équation d'état applicable aux gaz parfaits, appelée loi des gaz parfaits ou équation des gaz parfaits. (fr)
  • L'equazione di stato dei gas perfetti, nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato. Venne formulata nel 1834 da Émile Clapeyron. La sua forma più semplice ed elegante è: dove le variabili sono in ordine: la pressione, il volume, la quantità di sostanza, la costante dei gas e la temperatura assoluta.L'equazione di stato dei gas perfetti descrive bene il comportamento dei gas reali per pressioni non troppo elevate e per temperature non troppo vicine alla temperatura di liquefazione del gas. Una migliore descrizione del comportamento dei gas reali è dato dall'equazione di stato di van der Waals. (it)
  • 理想気体の状態方程式(りそうきたいのじょうたいほうていしき、英語: ideal gas law)とは、気体の振る舞いを理想化した状態方程式である。なお、理想気体はこの状態方程式に従うが、その振る舞いは状態方程式だけでは決まらず、比熱容量の定数性が要求される。 熱力学温度 T、圧力 p の下で、物質量 n の理想気体が占める体積 V が で与えられる。ここで係数 R はモル気体定数である。この式が理想気体の状態方程式であり、ボイルの法則、シャルルの法則と体積の示量性から導かれる。 実在気体の場合は、気体は近似的にこの方程式に従い、式の有効性は気体の密度が0に近づき(低圧になり)、かつ高温になるにつれて高まる。密度が0に近付けば、分子の運動に際し、お互いがぶつからずに、分子自身の体積が無視できるようになる。また、高温になることによって、分子の運動が高速になり、分子間力(ファンデルワールス力)が無視出来るようになるからである。 (ja)
  • Daarin is: * p de druk in Pa (N/m2) * V het volume in m3 * n de hoeveelheid gas in mol (= aantal moleculen gedeeld door de constante van Avogadro) * R de gasconstante (8,314472 J·K−1mol−1) * T de absolute temperatuur in K Aangezien de gasconstante R = kB NA, waarin kB de constante van Boltzmann en NA de constante van Avogadro is, kan de algemene gaswet ook worden geschreven als waarin Vm het molaire volume (volume per mol) is. (nl)
  • Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujące gazy rzeczywiste. Sformułowane zostało w 1834 roku przez Benoîta Clapeyrona. Prawo to można wyrazić wzorem: lub gdzie: * p – ciśnienie * v – objętość * V – objętość molowa * n – liczba moli gazu, będąca miarą liczby jego cząsteczek; n = v/V * T – temperatura bezwzględna, T [K] = t [°C] + 273,15 * R – uniwersalna stała gazowa: R = NAkB, gdzie: NA – stała Avogadra (liczba Avogadra), kB – stała Boltzmanna, R = 8,314 J/(mol·K) Równanie to jest wyprowadzane na podstawie założeń: * gaz składa się z poruszających się cząsteczek; * cząsteczki zderzają się ze sobą oraz ze ściankami naczynia, w którym się znajdują; * nie ma oddziaływań międzycząsteczkowych w gazie, z wyjątkiem odpychania w momencie zderzeń cząsteczek; * objętość (rozmiary) cząsteczek można pominąć; * zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste; Równanie to, mimo że wyprowadzone w ramach wyidealizowanego modelu, dobrze opisuje większość substancji gazowych w obszarze ciśnień do ok. 100 atmosfer i temperatury do 300–400 °C, oraz w temperaturze trochę większej od temperatury skraplania gazu przy danym ciśnieniu. (pl)
  • Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона или уравнение Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: , где * — давление, * — молярный объём, * — универсальная газовая постоянная (R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К)) * — абсолютная температура, К. Так как , где — количество вещества, а , где — масса, — молярная масса, уравнение состояния можно записать: где — концентрация атомов, — постоянная Больцмана. Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона. Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую не универсальную газовую постоянную , значение которой необходимо было измерять для каждого газа: Менделеев же обнаружил, что прямо пропорциональна , коэффициент пропорциональности он назвал универсальной газовой постоянной. (ru)
  • A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito. Empiricamente, em tal lei, observam-se uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume do gás que dão lugar à lei dos gases ideais, enunciada pela primeira vez por Émile Clapeyron, em 1834, o que conferencia, em muitos casos, o título equação de Clapeyron para a equação de estado dos gases ideais. (pt)
  • 在熱力學裏,描述理想氣體宏觀物理行為的状态方程稱為理想氣體狀態方程(ideal gas equation of state)。理想气体定律表明,理想氣體狀態方程為 ; 其中, 為理想气体的压强, 为理想气体的体积, 為气体物质的量, 為理想气体的热力学温度, 为理想气体常数。 對於很多種不同狀況,理想氣體狀態方程都可以正確地近似實際氣體的物理行為;此狀態方程以其变量多、适用范围广而著称,对常温常压下的空气也近似地适用。 理想气体定律是建立於玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律。於1834年,最先由物理學者埃米爾·克拉佩龍提出。奧格斯特·克羅尼格(August Krönig)於1856年、魯道夫·克勞修斯於1857年分別獨立地從氣體動理論推導出理想气体定律。 (zh)
dbo:thumbnail
dbo:wikiPageExternalLink
dbo:wikiPageID
  • 59881 (xsd:integer)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 740541659 (xsd:integer)
dct:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • Die thermische Zustandsgleichung idealer Gase, oft auch als allgemeine Gasgleichung bezeichnet, beschreibt den Zusammenhang zwischen den thermischen Zustandsgrößen eines idealen Gases. Sie vereint die experimentellen Einzelergebnisse und die hieraus abgeleiteten Gasgesetze zu einer allgemeingültigen Zustandsgleichung.(Siehe auch: Avogadrosches Gesetz) (de)
  • Cet article traite de l'équation d'état applicable aux gaz parfaits, appelée loi des gaz parfaits ou équation des gaz parfaits. (fr)
  • 理想気体の状態方程式(りそうきたいのじょうたいほうていしき、英語: ideal gas law)とは、気体の振る舞いを理想化した状態方程式である。なお、理想気体はこの状態方程式に従うが、その振る舞いは状態方程式だけでは決まらず、比熱容量の定数性が要求される。 熱力学温度 T、圧力 p の下で、物質量 n の理想気体が占める体積 V が で与えられる。ここで係数 R はモル気体定数である。この式が理想気体の状態方程式であり、ボイルの法則、シャルルの法則と体積の示量性から導かれる。 実在気体の場合は、気体は近似的にこの方程式に従い、式の有効性は気体の密度が0に近づき(低圧になり)、かつ高温になるにつれて高まる。密度が0に近付けば、分子の運動に際し、お互いがぶつからずに、分子自身の体積が無視できるようになる。また、高温になることによって、分子の運動が高速になり、分子間力(ファンデルワールス力)が無視出来るようになるからである。 (ja)
  • Daarin is: * p de druk in Pa (N/m2) * V het volume in m3 * n de hoeveelheid gas in mol (= aantal moleculen gedeeld door de constante van Avogadro) * R de gasconstante (8,314472 J·K−1mol−1) * T de absolute temperatuur in K Aangezien de gasconstante R = kB NA, waarin kB de constante van Boltzmann en NA de constante van Avogadro is, kan de algemene gaswet ook worden geschreven als waarin Vm het molaire volume (volume per mol) is. (nl)
  • A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito. Empiricamente, em tal lei, observam-se uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume do gás que dão lugar à lei dos gases ideais, enunciada pela primeira vez por Émile Clapeyron, em 1834, o que conferencia, em muitos casos, o título equação de Clapeyron para a equação de estado dos gases ideais. (pt)
  • 在熱力學裏,描述理想氣體宏觀物理行為的状态方程稱為理想氣體狀態方程(ideal gas equation of state)。理想气体定律表明,理想氣體狀態方程為 ; 其中, 為理想气体的压强, 为理想气体的体积, 為气体物质的量, 為理想气体的热力学温度, 为理想气体常数。 對於很多種不同狀況,理想氣體狀態方程都可以正確地近似實際氣體的物理行為;此狀態方程以其变量多、适用范围广而著称,对常温常压下的空气也近似地适用。 理想气体定律是建立於玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律。於1834年,最先由物理學者埃米爾·克拉佩龍提出。奧格斯特·克羅尼格(August Krönig)於1856年、魯道夫·克勞修斯於1857年分別獨立地從氣體動理論推導出理想气体定律。 (zh)
  • The ideal gas law is the equation of state of a hypothetical ideal gas. It is a good approximation of the behavior of many gases under many conditions, although it has several limitations. It was first stated by Émile Clapeyron in 1834 as a combination of the empirical Boyle's law, Charles' law and Avogadro's Law. The ideal gas law is often written as , where: * is the pressure of the gas, * is the volume of the gas, * is the amount of substance of gas (in moles), * is the ideal, or universal, gas constant, equal to the product of the Boltzmann constant and the Avogadro constant, * (en)
  • 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016) قانون الغازات المثالية في الفيزياء والكيمياء هو قانون يحكم متغيرات الغاز المثالي. ذكر القانون لأول مرة بواسطة العالم الفرنسي بينوا كلابيرون في عام 1834. اشتق القانون من حقيقة أنه في الحالة المثالية لأي غاز، يحتل عدد معين من الجسيمات نفس الحجم، وأن الحجم يتناسب عكسيا مع تغير الضغط والحرارة خطياً. المتغيرات التي منها تعرف كمية الغاز وحالته هي الضغط، الحجم والحرارة طبقا للقانون التالي:ح ض = ر ن د حيث: (ar)
  • La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. (es)
  • L'equazione di stato dei gas perfetti, nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato. Venne formulata nel 1834 da Émile Clapeyron. La sua forma più semplice ed elegante è: (it)
  • Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujące gazy rzeczywiste. Sformułowane zostało w 1834 roku przez Benoîta Clapeyrona. Prawo to można wyrazić wzorem: lub gdzie: Równanie to jest wyprowadzane na podstawie założeń: (pl)
  • Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона или уравнение Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: , где * — давление, * — молярный объём, * — универсальная газовая постоянная (R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К)) * — абсолютная температура, К. Так как , где — количество вещества, а , где — масса, — молярная масса, уравнение состояния можно записать: где — концентрация атомов, — постоянная Больцмана. Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона. (ru)
rdfs:label
  • Ideal gas law (en)
  • قانون الغازات المثالية (ar)
  • Thermische Zustandsgleichung idealer Gase (de)
  • Ley de los gases ideales (es)
  • Loi des gaz parfaits (fr)
  • Equazione di stato dei gas perfetti (it)
  • 理想気体の状態方程式 (ja)
  • Algemene gaswet (nl)
  • Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego) (pl)
  • Уравнение состояния идеального газа (ru)
  • Lei dos gases ideais (pt)
  • 理想气体状态方程 (zh)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:wikiPageDisambiguates of
is dbo:wikiPageRedirects of
is foaf:primaryTopic of