Helium is the chemical element with atomic number 2, and is represented by the symbol He. It is a colorless, odorless, tasteless, non-toxic, inert monatomic gas that heads the noble gas group in the periodic table. Its boiling and melting points are the lowest among the elements and it exists only as a gas except in extreme conditions. An unknown yellow spectral line signature in sunlight was first observed from a solar eclipse in 1868 by French astronomer Pierre Janssen.

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  • Helium is the chemical element with atomic number 2, and is represented by the symbol He. It is a colorless, odorless, tasteless, non-toxic, inert monatomic gas that heads the noble gas group in the periodic table. Its boiling and melting points are the lowest among the elements and it exists only as a gas except in extreme conditions. An unknown yellow spectral line signature in sunlight was first observed from a solar eclipse in 1868 by French astronomer Pierre Janssen. Janssen is jointly credited with the discovery of the element with Norman Lockyer, who observed the same eclipse and was the first to propose that the line was due to a new element which he named helium. In 1903, large reserves of helium were found in the natural gas fields of the United States, which is by far the largest supplier of the gas. Helium is used in cryogenics, in deep-sea breathing systems, to cool superconducting magnets, in helium dating, for inflating balloons, for providing lift in airships and as a protective gas for many industrial uses. Inhaling a small volume of the gas temporarily changes the timbre and quality of the human voice. The behavior of liquid helium-4's two fluid phases, helium I and helium II, is important to researchers studying quantum mechanics (in particular the phenomenon of superfluidity) and to those looking at the effects that temperatures near absolute zero have on matter. Helium is the second lightest element and is the second most abundant in the observable universe, being present in the universe in masses more than 12 times those of all the other elements heavier than helium combined. Helium's abundance is also similar to this in our own Sun and Jupiter. This high abundance is due to the very high binding energy of helium-4 with respect to the next three elements after helium (lithium, beryllium, and boron). This helium-4 binding energy also accounts for its commonality as a product in both nuclear fusion and radioactive decay. Most helium in the universe is helium-4, and was formed during the Big Bang. Some new helium is being created presently as a result of the nuclear fusion of hydrogen, in all but the very heaviest stars, which fuse helium into heavier elements at the extreme ends of their lives. On Earth, the lightness of helium has caused its evaporation from the gas and dust cloud from which the planet condensed, and it is thus relatively rare. What helium is present today has been mostly created by the natural radioactive decay of heavy radioactive elements, as the alpha particles that are emitted by such decays consist of helium-4 nuclei. This radiogenic helium is trapped with natural gas in concentrations up to seven percent by volume, from which it is extracted commercially by a low-temperature separation process called fractional distillation.
  • Helium ist ein farbloses, geruchloses, geschmacksneutrales, ungiftiges chemisches Element. Helium gehört zur Gruppe der Edelgase, seine Ordnungszahl ist 2, sein Elementsymbol He. Helium bleibt bis zu sehr tiefen Temperaturen gasförmig, erst nahe dem absoluten Nullpunkt wird es flüssig. Es ist die einzige Substanz, die bei Normaldruck selbst am absoluten Nullpunkt (0 K bzw. −273,15 °C) nicht fest wird. Helium ist die Substanz mit der größten bekannten chemischen Reaktionsträgheit. Auch unter Extrembedingungen konnten bis jetzt keine Verbindungen des Heliums nachgewiesen werden, die nicht sofort nach der Bildung zerfallen. Helium kommt, soweit bekannt, nur atomar vor. Das häufigste stabile Isotop ist He; ein weiteres stabiles Isotop ist das sehr seltene He. Das Verhalten der beiden flüssigen Phasen „Helium-I“ und „Helium-II“ (insbesondere das Phänomen der Suprafluidität) von He ist Gegenstand aktueller Forschungen auf dem Gebiet der Quantenmechanik. Weiterhin ist flüssiges Helium ein unverzichtbares Hilfsmittel zur Erzielung der tiefsten Temperaturen, die unter anderem zur Kühlung von Infrarotdetektoren von Weltraumteleskopen und zur Untersuchung von Eigenschaften wie zum Beispiel der Supraleitung von Materie bei Temperaturen nahe dem absoluten Nullpunkt erforderlich sind. Helium ist, nach Wasserstoff, das zweithäufigste Element im Universum. Nach anerkannter Theorie vereinigten sich 10 Sekunden nach dem Urknall Protonen und Neutronen durch Kernfusion zu ersten Atomkernen. Dabei bildeten sich unter anderem 25 % He und 0,001 % Deuterium, sowie Spuren von He. Somit ist ein größter Teil Helium schon beim Urknall entstanden. Das im Inneren von Sternen durch Fusion von Wasserstoff entstandene Helium fusionierte zum größten Teil weiter zu schwereren Elementen. Auf der Erde wird He in Form von Alphateilchen bei dem Alphazerfall verschiedener radioaktiver Elemente wie zum Beispiel Uran oder Radium gebildet. Helium entsteht daraus, wenn das Alphateilchen anderen Atomen zwei Elektronen entreißt. Das so entstandene Helium sammelt sich in natürlichen Erdgas-Vorkommen in Konzentrationen bis zu sieben Volumenprozent. Daher kann Helium durch Fraktionierte Destillation aus Erdgas gewonnen werden. Erste Hinweise auf Helium wurden 1868 durch den französischen Astronomen Pierre Janssen bei Untersuchungen des Lichtspektrums der Chromosphäre der Sonne entdeckt, wobei er die bis dahin unbekannte gelbe Spektrallinie von Helium fand. Helium findet Anwendungen in der Tieftemperaturtechnik, besonders als Kühlmittel für supraleitende Magneten, in Tiefsee-Atemgeräten, bei der Altersbestimmung von Gesteinen, als Füllgas für Luftballons und Luftschiffe und als Schutzgas für verschiedene industrielle Anwendungen (zum Beispiel beim Metallschutzgasschweißen und bei der Herstellung von Silizium-Wafern). Nach dem Einatmen von Helium verändert sich aufgrund der im Vergleich zu Luft höheren Schallgeschwindigkeit kurzzeitig die Stimme.
  • ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Propietats atòmiques | Pes atòmic | 4,002602 uma | Radi mitjà || sense dades | Radi atòmic calculat || 31 pm | Radi covalent || 32 pm | Radi de Van der Waals || 140 pm | Configuració electrònica || 1s | Estats d'oxidació || 0 (desconegut) | Estructura cristal·lina || Hexagonal ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Propietats físiques | Estat de la matèria || Gas | Punt de fusió || 0,95 K | Punt d'ebullició || 4,22 K | Entalpia de vaporització || 0,0845 kJ/mol | Entalpia de fusió || 5,23 kJ/mol | Pressió de vapor || No aplicable | Velocitat del so || 970 m/s a 293.15 K ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Informació diversa | Electronegativitat | Sense dades | Calor específica | 5193 J/(kg·K) | Conductivitat elèctrica || Sense dades | Conductivitat tèrmica | 0,152 W/(m·K) | 1Potencial d'ionització | 2372,3 kJ/mol | 2 Potencial d'ionització | 5250,5 kJ/mol ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Isòtops més estables | colspan="2" | ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Valors en el SI d'unitats i en CNPT, excepte quan s'indica el contrari. Calculat a partir de distintes longituds d'enllaç covalent, metàl·lic o iònic. L'heli és l'element químic de nombre atòmic 2 i representat pel símbol He. És un gas monoatòmic inert, no tòxic, incolor, inolor i insípid que encapçala el grup dels gasos nobles a la taula periòdica. Els seus punts d'ebullició i de fusió són uns dels més baixos de tots els elements, i només existeix en forma de gas, excepte en condicions extremes. El 1868, l'astrònom francès Pierre Janssen observà per primer cop una signatura de línia espectral a la llum solar en un eclipsi de sol. S'atribueix a Janssen el descobriment de l'element juntament amb Norman Lockyer, que observà el mateix eclipsi i fou el primer en proposar que la línia es devia a un nou element que anomenà heli. El 1903, es descobriren grans reserves d'heli als jaciments de gas natural dels Estats Units, que són de llarg el major subministrador d'aquest gas. L'heli s'utilitza en la criogènia, en sistemes de respiració en profunditat, per refredar imants superconductors, en la datació per heli, per inflar globus, per proporcionar sustentació en dirigibles i com a gas protector en molts usos industrials (com en la soldadura per arc o en la producció d'oblies). La inhalació d'un volum reduït del gas canvia temporalment el timbre i la qualitat de la veu humana. El comportament de les dues fases fluides de l'heli-4 líquid, l'heli I i l'heli II, és important pels investigadors que estudien la mecànica quàntica (en particular el fenomen de la superfluïdesa) i els que observen els efectes que tenen les temperatures properes al zero absolut sobre la matèria (com ara la superconductivitat). L'heli és el segon element més lleuger i és el segon element més abundant a l'univers observable. La majoria d'heli es formà durant el Big Bang, però actualment es crea nou heli com a resultat de la fusió nuclear d'hidrogen a les estrelles. A la Terra, l'heli és relativament rar i és creat per la desintegració d'alguns elements, car les partícules alfa emeses consisteixen de nuclis d'heli. Aquest heli radiogen queda atrapat amb gas natural en concentracions de fins a un 7% en volum, del qual s'extreu comercialment mitjançant un procés de separació a baixa temperatura anomenada destil·lació fraccionada.
  • Helium, chemická značka He, (lat. Helium) je plynný chemický prvek, patřící mezi vzácné plyny a tvořící druhou nejvíce zastoupenou složku vesmírné hmoty. V přírodě se vyskytuje jako izotop helium a ve stopovém množství i izotop helium.
  • El helio es un elemento químico de número atómico 2 y símbolo He. A pesar de que su configuración electrónica es 1s, el helio no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo, presenta las propiedades de un gas noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro. El helio tiene el menor punto de evaporación de todos los elementos químicos, y sólo puede ser solidificado bajo presiones muy grandes. Es además, el segundo elemento químico en abundancia en el universo, tras el hidrógeno, encontrándose en la atmósfera trazas debidas a la desintegración de algunos elementos. En algunos depósitos naturales de gas se encuentra en cantidad suficiente para la explotación, empleándose para el llenado de globos y dirigibles, como líquido refrigerante de materiales superconductores criogénicos y como gas envasado en el buceo a gran profundidad.
  • Helium on alkuaine, joka on väritön ja hajuton jalokaasu. Se on tunnetun maailmankaikkeuden toiseksi yleisin alkuaine vedyn jälkeen. Heliumin CAS-numero on 7440-59-7.
  • L'hélium est un gaz rare, ou gaz noble pratiquement inerte. De numéro atomique 2, il débute la série des gaz nobles dans le Tableau périodique des éléments. Son point d'ébullition est le plus bas parmi les corps connus, et il n'existe sous forme solide qu'au-dessus d'une pression de 25 atm. Il possède deux isotopes stables : He, le plus abondant, et He. Ces deux isotopes, contrairement à la plupart des éléments chimiques, diffèrent sensiblement dans leurs propriétés, car le rapport de leurs masses atomiques est important. D'autre part, les effets quantiques, sensibles à basse énergie, leur donnent des propriétés très différentes. Le présent article traite essentiellement de l'He. Le lecteur se réfèrera à l'article hélium 3 pour ce qui concerne les propriétés spécifiques de l'isotope He. L'hélium est, après l'hydrogène, l'élément le plus abondant de l'Univers. Actuellement, pratiquement tout l'hélium a été produit lors de la nucléosynthèse primordiale. Les autres origines sont discutées ci-après dans la sous-section Abondance naturelle.
  • A hélium a periódusos rendszer második kémiai eleme. Vegyjele He, rendszáma 2. Színtelen, szagtalan nemesgáz, tehát kémiailag közömbös. Minden elem közül a hélium forráspontja a legalacsonyabb. A hidrogén után a második leggyakoribb elem a világegyetemben, de a Föld légkörében csak nyomokban fordul elő. Gazdaságosan a földgázból vonható ki. Felhasználják léggömbök és léghajók töltőanyagaként és hűtőanyagként, például szupravezető mágnesekben.
  • ! bgcolor="#c0ffff" align="center" colspan="6" | Generale | colspan="3" | Nome, Simbolo, Numero Atomico | colspan="3" | elio, He, 2 | colspan="3" | Serie chimica | colspan="3" | gas nobili | colspan="3" | Gruppo, Periodo, Blocco | colspan="3" | 18 (VIIIA), 1, p | colspan="3" | Densità, Durezza | colspan="3" | 0,1785 kg/m, Nd | colspan="3" | Colore | colspan="3" align=center | incolore ! bgcolor="#c0ffff" align="center" colspan="6" | Proprietà atomiche | colspan="3" | Peso atomico | colspan="3" | 4,002602 amu | colspan="3" | Raggio atomico | colspan="3" | 128 pm | colspan="3" | Raggio covalente | colspan="3" | 32 pm | colspan="3" | Raggio di van der Waals | colspan="3" | 140 pm | colspan="3" | Configurazione elettronica | colspan="3" | 1s | colspan="3" | e per livello energetico | colspan="3" | 2 | colspan="3" | Stato di ossidazione | colspan="3" | 0 (sconosciuto) | colspan="3" | Struttura cristallina | colspan="3" | Esagonale ! bgcolor="#c0ffff" align="center" colspan="6" | Proprietà fisiche | colspan="3" | Stato di aggregazione | colspan="3" | gassoso | colspan="3" | Punto di fusione | colspan="3" | 0,95 K, (-272,22 °C) | colspan="3" | Punto di ebollizione | colspan="3" | 4,24 K, (-268,93 °C) | colspan="3" | Volume molare | colspan="3" | 21,03 ·10 m/mol | colspan="3" | Calore di vaporizzazione | colspan="3" | 0,0845 kJ/mol | colspan="3" | Calore di fusione | colspan="3" | 5,23 kJ/mol | colspan="3" | Pressione del vapore | colspan="3" | non applicabile | colspan="3" | Velocità del suono | colspan="3" | 970 m/s a 293,15 K ! bgcolor="#c0ffff" align="center" colspan="6" | Varie | colspan="3" | Elettronegatività | colspan="3" | nd | colspan="3" | Calore specifico | colspan="3" | 5193 J/(kg*K) | colspan="3" | Conducibilità elettrica | colspan="3" | NA | colspan="3" | Conducibilità termica | colspan="3" | 0,152 W/(m*K) | colspan="3" | Energia di prima ionizzazione | colspan="3" | 2372,3 kJ/mol | colspan="3" | Energia di seconda ionizzazione | colspan="3" | 5250,5 kJ/mol ! bgcolor="#c0ffff" align="center" colspan="6" | Isotopi stabili ! iso ! NA ! TD ! DM ! DE ! DP | He | colspan="4" | He è stabile con 1 neutrone | He | colspan="4" | He è stabile con 2 neutroni | He | sintetico | 806,7 ms | β | Li ! bgcolor="#c0ffff" align="center" colspan="6" | iso = isotopo NA = abbondanza in natura TD = tempo di dimezzamento DM = modalità di decadimento DE = energia di decadimento in MeV DP = prodotto del decadimento L'elio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo He e come numero atomico 2. È un gas nobile incolore e inodore; ha il più basso punto di ebollizione fra tutti gli elementi e può solidificare solo se sottoposto ad altissime pressioni. Si presenta come gas monoatomico ed è chimicamente inerte. È il secondo elemento più diffuso nell'universo, dopo l'idrogeno. Tracce di elio, dovute al decadimento di certi minerali, sono presenti nell'atmosfera terrestre; l'elio si trova inoltre in alcune acque minerali e, in quantità economicamente sfruttabili, anche in alcuni gas naturali. È usato nei palloni aerostatici, come liquido refrigerante per i magneti superconduttori e come gas nelle miscele per le immersioni di profondità.
  • ヘリウム は原子番号 2、元素記号 He の元素。無色、無臭、無味、無毒で最も軽い希ガス元素である。すべての元素の中で最も沸点が低く、加圧下でしか固体にならない。ヘリウムは不活性の単原子ガスとして存在する。また、存在量は水素に次いで宇宙で2番目に多い。ヘリウムは地球の大気の0.0005%を占め、鉱物やミネラルウォーターのなかにも溶け込んでいる。天然ガスと共に豊富に産出し、気球や小型飛行船の浮揚用ガスとして用いられたり、液体ヘリウムを超伝導用の低温素材としたり、深海へ潜る際の呼吸ガスとして用いられている。
  • Helium is een scheikundig element met symbool He en atoomnummer 2. Het is een kleurloos, inert edelgas.
  • Helium er et grunnstoff med atomnummer 2, og kjemisk symbol He.
  • Hel – pierwiastek chemiczny, z grupy gazów szlachetnych w układzie okresowym. Jest po wodorze drugim najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem chemicznym we wszechświecie, jednak na Ziemi występuje wyłącznie w śladowych ilościach (4·10% w górnych warstwach atmosfery). Hel na Ziemi występuje głównie w atmosferze (5,2·10% obj. w powietrzu), pochodzi głównie z rozpadu jąder promieniotwórczych w naturalnych szeregach promieniotwórczych. W litosferze hel występuje również w niektórych złożach gazu ziemnego. W gazach występujących w Stanach Zjednoczonych dochodzi do 1%, w gazach występujących w Europie ilość ta jest bardzo mała (z wyjątkiem Polski – do 3%). Praktycznie cały hel, który mógł pierwotne istnieć na Ziemi, nie mogąc związać się z żadnym innym pierwiastkiem, jako bardzo lekki opuścił atmosferę Ziemi. Występuje w postaci dwóch izotopów trwałych – He i He oraz dwóch nietrwałych (t½ < 1 sekundy): He i He. Hel jest najmniej aktywnym pierwiastkiem chemicznym, z bardzo wysoką energią jonizacji. Nie udało się z nim uzyskać żadnego trwałego związku chemicznego. Nie ma żadnego znaczenia biologicznego.
  • O hélio (do grego Ήλιος, Sol) é um elemento químico de símbolo He e que possui massa atómica igual a 4 u, apresentando número atômico 2. À temperatura ambiente, o hélio encontra-se no estado gasoso. Apesar da sua configuração eletrônica ser 1s, o hélio não figura na tabela periódica dos elementos junto com o hidrogênio no bloco s, está colocado no grupo 18 (8A ou 0) do bloco p, já que apresenta nível de energia completo, apresentando as propriedades de um gás nobre, ou seja, é inerte (não reage) como os demais elementos. É um gas monoatômico, incolor e inodoro. O hélio tem o menor ponto de evaporação de todos os elementos químicos, e só pode ser solidificado sob pressões muito grandes. É o segundo elemento químico em abundância no universo, atrás do hidrogênio, mas na atmosfera terrestre encontram-se apenas traços, provenientes da desintegração de alguns elementos. Em alguns depósitos naturais de gas é encontrado em quantidade suficiente para a sua exploração; usado para o enchimento de balões e dirigíveis, como líquido refrigerante de materiais supercondutores criogênicos e como gás engarrafado utilizado em mergulhos de grande profundidade. ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Geral | Nome, símbolo, número | Hélio, He, 2 | Classe, série química || Gás nobre, gás nobre | Grupo, período, bloco | 18 (VIIIA ou 0), 1, s | Densidade, Dureza | 0,1785 kg/m³, não apresenta | Cor e aparência | align="center" | incolor ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Propriedades atómicas | Massa atómica | 4,002602(2) u | Raio atómico (calculado) || sem dados (31) pm | Raio covalente || 32 pm | Raio de van der Waals || 140 pm | Configuração electrónica || 1s | Elétrons por nível de energia | Estado de oxidação | 0 (desconhecido) | Estrutura cristalina || hexagonal ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Propriedades físicas | Estado da matéria || gasoso | Ponto de fusão | 0,95 K a 26 atm | Ponto de ebulição || 4,22 K | Volume molar 1,0 ×10 m³/mol | Entalpia de vaporização | 0,0845 kJ/mol | Entalpia de fusão || 5,23 kJ/mol | Pressão de vapor || inaplicável | Velocidade do som | 970 m/s a 293,15 K ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Informações diversas | Electronegatividade || sem dados | Calor específico | 5193 J/(kg*K) | Condutividade elétrica || sem dados | Condutividade térmica | 0,152 W/(m*K) | 1º Potencial de ionização |372,3 kJ/mol º Potencial de ionização || 5250,5 kJ/mol ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Isótopos mais estáveis | colspan="2" | ! colspan="2" bgcolor="#c0ffff" | Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário
  • Heliu este elementul chimic în tabelul periodic al elementelor cu simbolul He şi numărul atomic 2. Este un gaz monoatomic inert, incolor, inodor şi insipid, care nu este toxic. În sistemul periodic, face parte din grupa gazelor rare. Punctul său de fierbere şi cel de topire sunt cele mai reduse dintre toate elementele chimice şi de aceea heliul se găseşte doar în stare gazoasă, cu excepţia cazurilor de condiţii extreme. Tot condiţii extreme sunt necesare pentru ca heliul să dea un număr restrâns de compuşi, care sunt toţi instabili la temperatură şi presiune standard (TPS). Are doi izotopi : He şi He. Ambii sunt izotopi stabili, dar comportamentul ca un lichid al izotopului He, care are două faze (Heliu I şi Heliu II) capătă importanţă pentru studiul mecanicii cuantice, cu precădere pentru fenomenul de suprafluiditate (descoperit de Piotr Kapiţa în 1937) şi pentru studiul efectelor pe care le pot avea asupra materiei temperaturile ce tind spre zero absolut, cum ar fi superconductivitatea (efectul Meissner). Heliul este al doilea element din Univers, atât ca abundenţă cât şi ca luminozitate, şi este unul dintre elementele considerate că ar fi fost create în cursul Big Bang-ului. În Universul modern, aproape fiecare nou atom de heliu este creat ca rezultat al fuziunii nucleare a hidrogenului în stele. Pe Pământ, heliul apare ca urmare a dezintegrării radioactive beta(β) a unor elemente mult mai grele (particulele alfa -α- sunt, în fapt, nuclei de heliu). După crearea sa, o parte este captată cu gaz natural, unde atinge concentraţii de până la 7% în volume. Este extras apoi la temperaură redusă, separare numită distilare fracţională. În 1868, astronomul francez Pierre Janssen este primul care detectează heliul ca pe o linie spectrală galbenă necunoscută în lumina unei eclipse solare. De atunci, au fost descoperite mari rezerve de heliu în câmpurile de gaz natural din Statele Unite, care este de departe cel mai mare furnizor din lume. E folosit în criogenie, în sistemele pentru respirat subacvatice da mare adâncime, pentru răcirea magneţilor supraconductori, în datarea cu heliu, pentru gonflarea baloanelor, pentru ascensionarea dirijabilelor şi ca gaz protector în multe aplicaţii industriale, cum ar fi sudarea cu arc electric.
  • Ге́лий — второй порядковый элемент периодической системы химических элементов Д.  И.  Менделеева, с атомным номером 2. Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом периоде периодической системы. Возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Обозначается символом He. Простое вещество гелий  — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Гелий — один из наиболее распространённых элементов во Вселенной, он занимает второе место после водорода. Также гелий является вторым по лёгкости (после водорода) химическим элементом. Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения — так называемой фракционной перегонкой (см. Фракционная дистилляция в статье Дистилляция).
  • Helium är grundämne nummer två i det periodiska systemet, en färglös och luktlös ädelgas. Helium har den lägsta kokpunkten av alla grundämnen, och endast vid höga tryck kan helium fås att övergå i fast form. I naturen förekommer helium som obundna atomer som inte reagerar alls med andra ämnen. På grund av heliumatomernas ringa storlek och ovilja att reagera med andra atomer, tenderar gasen att långsamt sippra ut ur lagringsbehållare. Den radioaktiva alfastrålningen (α-strålning) består av elektronlösa He-kärnor som vid atomsönderfallet bryts loss från den radioaktiva atomkärnan. α-strålning kan lätt skärmas av på grund av kärnornas elektriska laddning.
  • Helyum periyodik cetvelin birinci periyot 8A grubunda yer alan bir gazdır.
  • Ге́лій — хімічний елемент з атомним номером 2, який очолює групу інертних газів в періодичній таблиці. Гелій нетоксичний, не має кольору, запаху і смаку. За нормальних умов є одноатомним газом. Його точка кипіння (T = 4,216 K) найменша серед всіх елементів. При атмосферному тиску він не переходить в тверду фазу навіть при абсолютному нулі. Твердий гелій отриманий лише при тиску понад 25 атмосфер. Екстремальні умови також необхідні для створення нечисленних хімічних сполук гелію, всі вони нестабільні при стандартній температурі й тиску. Природний гелій складається з двох стабільних ізотопів: He, і набагато рідкіснішого He (0,00014 %; вміст гелію-3 в різних природних джерелах може варіювати в досить широких межах). Відомі ще шість штучних радіоактивних ізотопів гелію. Гелій займає друге місце за поширеністю у Всесвіті й легкістю. Проте на Землі гелій рідкісний. Практично весь гелій Всесвіту утворився в перші декілька хвилин після Великого Вибуху, в час первинного нуклеосинтезу. У сучасному Всесвіті майже весь новий гелій створюється в результаті термоядерного синтезу водню в зірках. На Землі він створюється в результаті альфа-розпаду важких елементів (альфа-частинки, випромінювані при альфа-розпаді — це ядра гелію-4). Частина гелію, що виник при альфі-розпаді й просочувався крізь породи земної кори, захоплюється природним газом, концентрація гелію в якому може досягати 7% від об'єму. Гелій здобувається з природного газу процесом низькотемпературного розділення, що називається фракційною перегонкою.
  • 氦是一种化学元素，它的化学符号是He，它的原子序数是2，是一种无色的惰性气体，放电时发深黄色的光。在常温下，它是一种极轻的无色、无臭、无味的单原子分子气体。是所有气体中最难液化的，是唯一不能在标准大气压下固化的物质。氦的化学性质不活泼，一般状态下很难和其他物质发生反应。 液态氦在温度下降至2.18K时，性质会发生突变，粘度极小，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，成為導熱性能極佳的熱導體，其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。这种异常的液体叫做液氦II，正常的液体叫做液氦I。
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  • Helium is the chemical element with atomic number 2, and is represented by the symbol He. It is a colorless, odorless, tasteless, non-toxic, inert monatomic gas that heads the noble gas group in the periodic table. Its boiling and melting points are the lowest among the elements and it exists only as a gas except in extreme conditions. An unknown yellow spectral line signature in sunlight was first observed from a solar eclipse in 1868 by French astronomer Pierre Janssen.
  • Helium ist ein farbloses, geruchloses, geschmacksneutrales, ungiftiges chemisches Element. Helium gehört zur Gruppe der Edelgase, seine Ordnungszahl ist 2, sein Elementsymbol He. Helium bleibt bis zu sehr tiefen Temperaturen gasförmig, erst nahe dem absoluten Nullpunkt wird es flüssig. Es ist die einzige Substanz, die bei Normaldruck selbst am absoluten Nullpunkt (0 K bzw. −273,15 °C) nicht fest wird. Helium ist die Substanz mit der größten bekannten chemischen Reaktionsträgheit.
  • Helium, chemická značka He, (lat. Helium) je plynný chemický prvek, patřící mezi vzácné plyny a tvořící druhou nejvíce zastoupenou složku vesmírné hmoty. V přírodě se vyskytuje jako izotop helium a ve stopovém množství i izotop helium.
  • El helio es un elemento químico de número atómico 2 y símbolo He. A pesar de que su configuración electrónica es 1s, el helio no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo, presenta las propiedades de un gas noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro.
  • Helium on alkuaine, joka on väritön ja hajuton jalokaasu. Se on tunnetun maailmankaikkeuden toiseksi yleisin alkuaine vedyn jälkeen. Heliumin CAS-numero on 7440-59-7.
  • L'hélium est un gaz rare, ou gaz noble pratiquement inerte. De numéro atomique 2, il débute la série des gaz nobles dans le Tableau périodique des éléments. Son point d'ébullition est le plus bas parmi les corps connus, et il n'existe sous forme solide qu'au-dessus d'une pression de 25 atm. Il possède deux isotopes stables : He, le plus abondant, et He.
  • A hélium a periódusos rendszer második kémiai eleme. Vegyjele He, rendszáma 2. Színtelen, szagtalan nemesgáz, tehát kémiailag közömbös. Minden elem közül a hélium forráspontja a legalacsonyabb. A hidrogén után a második leggyakoribb elem a világegyetemben, de a Föld légkörében csak nyomokban fordul elő. Gazdaságosan a földgázból vonható ki. Felhasználják léggömbök és léghajók töltőanyagaként és hűtőanyagként, például szupravezető mágnesekben.
  • Helium is een scheikundig element met symbool He en atoomnummer 2. Het is een kleurloos, inert edelgas.
  • Helium er et grunnstoff med atomnummer 2, og kjemisk symbol He.
  • Hel – pierwiastek chemiczny, z grupy gazów szlachetnych w układzie okresowym. Jest po wodorze drugim najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem chemicznym we wszechświecie, jednak na Ziemi występuje wyłącznie w śladowych ilościach (4·10% w górnych warstwach atmosfery). Hel na Ziemi występuje głównie w atmosferze (5,2·10% obj. w powietrzu), pochodzi głównie z rozpadu jąder promieniotwórczych w naturalnych szeregach promieniotwórczych.
  • O hélio (do grego Ήλιος, Sol) é um elemento químico de símbolo He e que possui massa atómica igual a 4 u, apresentando número atômico 2. À temperatura ambiente, o hélio encontra-se no estado gasoso.
  • Heliu este elementul chimic în tabelul periodic al elementelor cu simbolul He şi numărul atomic 2. Este un gaz monoatomic inert, incolor, inodor şi insipid, care nu este toxic. În sistemul periodic, face parte din grupa gazelor rare. Punctul său de fierbere şi cel de topire sunt cele mai reduse dintre toate elementele chimice şi de aceea heliul se găseşte doar în stare gazoasă, cu excepţia cazurilor de condiţii extreme.
  • Ге́лий — второй порядковый элемент периодической системы химических элементов Д.  И.  Менделеева, с атомным номером 2. Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом периоде периодической системы. Возглавляет группу инертных газов в периодической таблице.
  • Helium är grundämne nummer två i det periodiska systemet, en färglös och luktlös ädelgas. Helium har den lägsta kokpunkten av alla grundämnen, och endast vid höga tryck kan helium fås att övergå i fast form. I naturen förekommer helium som obundna atomer som inte reagerar alls med andra ämnen. På grund av heliumatomernas ringa storlek och ovilja att reagera med andra atomer, tenderar gasen att långsamt sippra ut ur lagringsbehållare.
  • Helyum periyodik cetvelin birinci periyot 8A grubunda yer alan bir gazdır.
  • Ге́лій — хімічний елемент з атомним номером 2, який очолює групу інертних газів в періодичній таблиці. Гелій нетоксичний, не має кольору, запаху і смаку. За нормальних умов є одноатомним газом. Його точка кипіння (T = 4,216 K) найменша серед всіх елементів.
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  • ヘリウム
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