In thermal physics and thermodynamics, the heat capacity ratio or adiabatic index or ratio of specific heats or Poisson constant, is the ratio of the heat capacity at constant pressure (CP) to heat capacity at constant volume (CV). It is sometimes also known as the isentropic expansion factor and is denoted by γ (gamma) for an ideal gas or κ (kappa), the isentropic exponent for a real gas. The symbol gamma is used by aerospace and chemical engineers. Mechanical engineers use the Roman letter k.

Property Value
dbo:abstract
  • معامل ثبات الاعتلاج أو نسبة السعتين الحراريتين في التحريك الحراري (بالإنجليزية: Isentrope ratio) نسبة الحرارة النوعية عند ثبات الضغط إلى الحرارة النوعية عند ثبات الحجم لغاز (انظر أسفله). له تأثير كبير علي انضغاط الغاز، ويرمز له بالرمز "كابا" κ أو "غاما" . يستخدمه الكيميائيون والمهندسون. وتشكل "كابا" κ الأس التي يرفع إليها حجم الغاز ، في العلاقة الأتية: تنطبق هذه المعادلة على عملية متساوية الإنتروبية لنظام مكون من غاز مثالي. V هو حجم الغاز ، و p الضغط. ونسمي تغير حالة نظام بأنها عملية متساوية الإنتروبية عندما تكون عملية كظومة عكوسية ، مثل مسلك الهواء في أحجام كبيرة. أما في التقنية فالتوربين البخاري ليس مثال لها حيث يكون البخار كثيف ويحتك بالتوربين أحتكاكا شديدا ، كما يحدث انضغاط وتمدد للبخار مما تزيد من إنتروبية البخار (قارن آلة كظومة) والقانون الثاني للديناميكا الحرارية). يوضح الرسم البياني المجاور عدة حالات لعمليات في الديناميكا الحرارية. (ar)
  • Der Isentropenexponent κ (auch Adiabatenexponent genannt) ist das Verhältnis der Wärmekapazität von Gasen bei konstantem Druck (Cp) und bei konstantem Volumen (CV): κ ist eine Materialeigenschaft und ergibt sich auch als Quotient der gewichtbezogenen Wärmekapazität, wie auch der molaren Wärmekapazität: Seinen Namen erhielt κ als Exponent in der Isentropengleichung oder Adiabatengleichung für ideale Gase: Isentrope Zustandsänderungen sind adiabat und reversibel und lassen damit die Entropie konstant. Sie treten z. B. näherungsweise bei großräumigen Luftströmungen auf, weshalb man κ in der Meteorologie auch oft als Adiabatenexponent, Adiabatenkoeffizient oder Adiabatenindex bezeichnet. In der Technik ist in der Regel eine adiabate Zustandsänderung (z. B. in einer Dampfturbine) nicht reversibel, da Reibungs-, Drossel- und Stoßvorgänge Entropie produzieren (vergl. „Adiabate Maschine“ und „Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik“). Diese Zustandsänderungen lassen sich näherungsweise durch eine Polytrope mit einem Polytropenexponenten n beschreiben, der sich von κ unterscheidet. Die Isentrope ist der Spezialfall einer Polytrope mit (vergl. Bild). Der Isentropenexponent bestimmt auch die Schallgeschwindigkeit, da die mit dem Schall verbundenen raschen Druck- und Dichteschwankungen näherungsweise isentrop verlaufen. Der Wert des Isentropenexponenten hängt vom Freiheitsgrad der Gasteilchen ab. Gasmoleküle mit mehr Atomen besitzen einen höheren Freiheitsgrad. Der Freiheitsgrad setzt sich zusammen aus Translations-, Rotations- und Schwingungsfreiheitsgrad. Translation ist bei allen Temperaturen angeregt, Rotation erst ab mittleren, Vibration erst bei höheren Temperaturen. Anders gesagt: mit abnehmender Temperatur „frieren“ immer mehr Freiheitsgrade ein. Deshalb weist die Wärmekapazität von mehratomigen Gasen eine starke Temperaturabhängigkeit auf. Auch der Isentropenexponent mehratomiger Gasmoleküle ist stark temperaturabhängig, da die Gaskonstante, also die Differenz zwischen isobarer und isochorer Wärmekapazität bei allen Gasen über einen großen Temperaturbereich konstant bleibt. Die Zahl der Freiheitsgrade eines Gasmoleküls ist von der Geometrie und der Bindungsstärke der Atome abhängig. Der Freiheitsgrad eines Körpers gibt an, wie viele Bewegungsmöglichkeiten dieser Körper innerhalb eines Koordinatensystems hat. Der einzelne Massenpunkt hat 3 Freiheitsgrade, er kann sich entlang der x-, y- und z-Achse im Raum bewegen. Er hat keine Rotationsfreiheitsgrade, denn ein Punkt kann sich nicht drehen. Ein System von N Punkten hat 3N Freiheitsgrade. Liegen zwischen den Punkten r starre Bindungen vor, so reduziert sich die Anzahl der Freiheitsgrade auf . Der Isentropenexponent von trockener Luft beträgt unter Normalbedingungen κ = 1,402 und liegt damit nahe bei 1,4, was dem theoretischen Wert für 3 Translations- und 2 Rotationsfreiheitsgrade (bei zweiatomigen Molekülen ist in diesem Sinne keine Rotation um die Verbindungsachse möglich) entspricht. Schwingungszustände werden beim Luftmolekül also kaum angeregt. Bei viel höheren Temperaturen kommt es neben den Molekülschwingungen durch Dissoziation und Ionisation zu noch mehr Freiheitsgraden. Bei feuchter Luft kann es bei Expansion z. B. infolge der Abkühlung zum Wasserausfall kommen: durch die freiwerdende Kondensationswärme wird der Exponent niedriger. Messen lässt sich der Isentropenexponent mit Hilfe des Rüchardt-Experiments. ; (Gaskonstante = 8,314 J/molK) (de)
  • El coeficiente de dilatación adiabática es la razón entre la capacidad calorífica a presión constante () y la capacidad calorífica a volumen constante (). A veces es también conocida como factor de expansión isentrópica y razón de calor específico, y se denota con la expresión (gamma) o incluso (kappa). El símbolo empleado como kappa es el que aparece más frecuentemente en los libros de ingeniería química antiguos y es por esta razón por la que se deduce que originariamente se empleaba este. donde el valor de es el capacidad calorífica o capacidad calorífica específica de un gas, los sufijos y se refieren a las condiciones de presión constante y de volumen constante respectivamente. (es)
  • In thermal physics and thermodynamics, the heat capacity ratio or adiabatic index or ratio of specific heats or Poisson constant, is the ratio of the heat capacity at constant pressure (CP) to heat capacity at constant volume (CV). It is sometimes also known as the isentropic expansion factor and is denoted by γ (gamma) for an ideal gas or κ (kappa), the isentropic exponent for a real gas. The symbol gamma is used by aerospace and chemical engineers. Mechanical engineers use the Roman letter k. where C is the heat capacity and c the specific heat capacity (heat capacity per unit mass) of a gas. The suffixes P and V refer to constant pressure and constant volume conditions, respectively. To understand this relation, consider the following thought experiment. A closed pneumatic cylinder contains air. The piston is locked. The pressure inside is equal to atmospheric pressure. This cylinder is heated to a certain target temperature. Since the piston cannot move, the volume is constant. The temperature and pressure will rise. When the target temperature is reached, the heating is stopped. The amount of energy added equals CVΔT, with ΔT representing the change in temperature. The piston is now freed and moves outwards, stopping as the pressure inside the chamber reaches atmospheric pressure. We assume the expansion occurs without exchange of heat (adiabatic expansion). Doing this work, air inside the cylinder will cool to below the target temperature. To return to the target temperature (still with a free piston), the air must be heated, but is no longer under constant volume since the piston is free to move as the gas is reheated. This extra heat amounts to about 40% more than the previous amount added. In this example, the amount of heat added with a locked piston is proportional to CV, whereas the total amount of heat added is proportional to CP. Therefore, the heat capacity ratio in this example is 1.4. Another way of understanding the difference between CP and CV is that CP applies if work is done to the system which causes a change in volume (such as by moving a piston so as to compress the contents of a cylinder), or if work is done by the system which changes its temperature (such as heating the gas in a cylinder to cause a piston to move). CV applies only if P dV – that is, the work done – is zero. Consider the difference between adding heat to the gas with a locked piston, and adding heat with a piston free to move, so that pressure remains constant. In the second case, the gas will both heat and expand, causing the piston to do mechanical work on the atmosphere. The heat that is added to the gas goes only partly into heating the gas, while the rest is transformed into the mechanical work performed by the piston. In the first, constant-volume case (locked piston) there is no external motion, and thus no mechanical work is done on the atmosphere; CV is used. In the second case, additional work is done as the volume changes, so the amount of heat required to raise the gas temperature (the specific heat capacity) is higher for this constant pressure case. (en)
  • 比熱比(ひねつひ、英: heat capacity ratio)は定圧熱容量と定積熱容量の比である。熱力学の解析に用いるのは、それぞれ1モルあたりの定圧熱容量(定圧比熱)、定積熱容量(定積比熱)の比であり、通常 γ または κ と表示される。ただし工業的には、MKS系に単位換算された値を用いるのが一般的である。モルと kg の換算には、炭素12を基準とした炭素スケールが用いられる。 断熱圧縮膨張時の圧力P と体積V の関係は、比熱比を用いて次のように表される(ポアソンの法則)。 下表に示すように、気体の比熱容量、比熱比は、分子の構造によって決まる(エントロピーにおける分子の運動エネルギーには回転運動も含むためその差が比熱比の差になり現れる)。 (ja)
  • En thermodynamique, l’indice adiabatique d’un gaz, aussi appelé coefficient adiabatique, exposant adiabatique ou coefficient de Laplace, noté , est défini comme le rapport de ses capacités thermiques à pression constante et volume constant : Cette grandeur sans dimension apparaît notamment dans la loi de Laplace : pour une transformation isentropique, . (fr)
  • Il coefficiente di dilatazione adiabatica o indice adiabatico o rapporto tra i calori specifici, è il rapporto tra il calore specifico a pressione costante (cp) ed il calore specifico a volume costante (cv) di un gas: In alcuni casi è anche conosciuto come fattore di espansione isentropica ed è denotato con la lettera c o κ rispettivamente di preferenza in meccanica statistica e ingegneria chimica, e in ingegneria meccanica. Per quanto riguarda i gas perfetti il rapporto tra i calori specifici vale: - k = 1,33 per gas poliatomici - k = 1,4 per gas biatomici - k = 1,67 per gas monoatomici (it)
  • Nessa transformação, o sistema não troca calor com o meio externo; o trabalho realizado é graças à variação de energia interna. Numa expansão adiabática, o sistema realiza trabalho sobre o meio e a energia interna diminui. Na expansão adiabática ocorre um abaixamento de temperatura. A partir da Lei dos gases ideais e outras equações de termodinâmica pode-se chegar as equações: Onde P é a pressão do gás, V é o volume do gás e T é a temperatura do gás. (pt)
  • Wykładnik adiabaty w termodynamice – bezwymiarowa wielkość równa stosunkowi ciepła właściwego w przemianie izobarycznej do ciepła właściwego w przemianie izochorycznej. Występuje jako parametr w prawie Poissona opisującym przemianę adiabatyczną gazu doskonałego. Wykładnik adiabaty nazywany jest również współczynnikiem w równaniu Poissona lub kappą, od nazwy greckiej litery, którą jest najczęściej oznaczany. Zgodnie z definicją gdzie: – wykładnik adiabaty, – ciepło właściwe w przemianie izobarycznej, – ciepło właściwe w przemianie izochorycznej. Zamiast ciepła właściwego może tu być użyte ciepło molowe, ponieważ dla danej substancji różnią się one o stały czynnik. (pl)
  • Показатель адиабаты (иногда называемый коэффициентом Пуассона) — отношение теплоёмкости при постоянном давлении () к теплоёмкости при постоянном объёме (). Иногда его ещё называют фактором изоэнтропийного расширения. Обозначается греческой буквой (гамма) или (каппа). Буквенный символ в основном используется в химических инженерных дисциплинах. В теплотехнике используется латинская буква . Уравнение: , где — теплоёмкость газа, — удельная теплоёмкость (отношение теплоёмкости к единице массы) газа, индексы и обозначают условие постоянства давления или постоянства объёма, соответственно. Для понимания этого соотношения можно рассмотреть следующий эксперимент: Закрытый цилиндр с закреплённым неподвижно поршнем содержит воздух. Давление внутри равно давлению снаружи. Этот цилиндр нагревается до определённой, требуемой температуры. До тех пор, пока поршень закреплён в неподвижном состоянии, объём воздуха в цилиндре остаётся неизменным, в то время как температура и давление возрастают. Когда требуемая температура будет достигнута, нагревание прекращается. В этот момент поршень «освобождается» и, благодаря этому, начинает перемещаться под давлением воздуха в цилиндре без теплообмена с окружающей средой (воздух расширяется адиабатически). Совершая работу, воздух внутри цилиндра охлаждается ниже достигнутой ранее температуры. Чтобы вернуть воздух к состоянию, когда его температура опять достигнет упомянутого выше требуемого значения (при всё ещё «освобождённом» поршне) воздух необходимо нагреть. Для этого нагревания извне необходимо подвести примерно на 40 % (для двухатомного газа — воздуха) большее количество теплоты, чем было подведено при предыдущем нагревании (с закреплённым поршнем). В этом примере количество теплоты, подведённое к цилиндру при закреплённом поршне, пропорционально , тогда как общее количество подведённой теплоты пропорционально . Таким образом, показатель адиабаты в этом примере равен 1,4. Другой путь для понимания разницы между и состоит в том, что применяется тогда, когда работа совершается над системой, которую принуждают к изменению своего объёма (то есть путём движения поршня, который сжимает содержимое цилиндра), или если работа совершается системой с изменением её температуры (то есть нагреванием газа в цилиндре, что вынуждает поршень двигаться). применяется только если — а это выражение обозначает совершённую газом работу — равно нулю. Рассмотрим разницу между подведением тепла при закреплённом поршне и подведением тепла при освобождённом поршне. Во втором случае давление газа в цилиндре остаётся постоянным, и газ будет как расширяться, совершая работу над атмосферой, так и увеличивать свою внутреннюю энергию (с увеличением температуры); теплота, которая подводится извне, лишь частично идёт на изменение внутренней энергии газа, в то время как остальное тепло идёт на совершение газом работы. (ru)
  • 絕熱指數(英语:adiabatic index)是指等壓熱容( )和等容(等體積)熱容( )的比值,也稱為熱容比(英语:heat capacity ratio)或絕熱膨脹係數(英语:isentropic expansion factor),常用符號 或 表示。後者常在化學工程領域中使用,在機械工程領域中,會使用字母 表示絕熱指數: 其中, 是氣體的熱容, 是氣體比熱容,而下標 及 分別表示在等壓條件及等體積條件下的結果。 絕熱指數也可表示為以下的形式 其中, 是氣體的等壓莫耳熱容,也就是一莫耳氣體的等壓熱容, 是氣體的等容莫耳熱容。 絕熱指數也是理想氣體在等熵過程(準靜態、可逆的絕熱過程)下的多方指數,即以下體積和壓強關係式中體積的次方: 其中 是壓強而 是體積。 (zh)
dbo:wikiPageID
  • 1949009 (xsd:integer)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 745282592 (xsd:integer)
dct:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • 比熱比(ひねつひ、英: heat capacity ratio)は定圧熱容量と定積熱容量の比である。熱力学の解析に用いるのは、それぞれ1モルあたりの定圧熱容量(定圧比熱)、定積熱容量(定積比熱)の比であり、通常 γ または κ と表示される。ただし工業的には、MKS系に単位換算された値を用いるのが一般的である。モルと kg の換算には、炭素12を基準とした炭素スケールが用いられる。 断熱圧縮膨張時の圧力P と体積V の関係は、比熱比を用いて次のように表される(ポアソンの法則)。 下表に示すように、気体の比熱容量、比熱比は、分子の構造によって決まる(エントロピーにおける分子の運動エネルギーには回転運動も含むためその差が比熱比の差になり現れる)。 (ja)
  • En thermodynamique, l’indice adiabatique d’un gaz, aussi appelé coefficient adiabatique, exposant adiabatique ou coefficient de Laplace, noté , est défini comme le rapport de ses capacités thermiques à pression constante et volume constant : Cette grandeur sans dimension apparaît notamment dans la loi de Laplace : pour une transformation isentropique, . (fr)
  • Il coefficiente di dilatazione adiabatica o indice adiabatico o rapporto tra i calori specifici, è il rapporto tra il calore specifico a pressione costante (cp) ed il calore specifico a volume costante (cv) di un gas: In alcuni casi è anche conosciuto come fattore di espansione isentropica ed è denotato con la lettera c o κ rispettivamente di preferenza in meccanica statistica e ingegneria chimica, e in ingegneria meccanica. Per quanto riguarda i gas perfetti il rapporto tra i calori specifici vale: - k = 1,33 per gas poliatomici - k = 1,4 per gas biatomici - k = 1,67 per gas monoatomici (it)
  • Nessa transformação, o sistema não troca calor com o meio externo; o trabalho realizado é graças à variação de energia interna. Numa expansão adiabática, o sistema realiza trabalho sobre o meio e a energia interna diminui. Na expansão adiabática ocorre um abaixamento de temperatura. A partir da Lei dos gases ideais e outras equações de termodinâmica pode-se chegar as equações: Onde P é a pressão do gás, V é o volume do gás e T é a temperatura do gás. (pt)
  • 絕熱指數(英语:adiabatic index)是指等壓熱容( )和等容(等體積)熱容( )的比值,也稱為熱容比(英语:heat capacity ratio)或絕熱膨脹係數(英语:isentropic expansion factor),常用符號 或 表示。後者常在化學工程領域中使用,在機械工程領域中,會使用字母 表示絕熱指數: 其中, 是氣體的熱容, 是氣體比熱容,而下標 及 分別表示在等壓條件及等體積條件下的結果。 絕熱指數也可表示為以下的形式 其中, 是氣體的等壓莫耳熱容,也就是一莫耳氣體的等壓熱容, 是氣體的等容莫耳熱容。 絕熱指數也是理想氣體在等熵過程(準靜態、可逆的絕熱過程)下的多方指數,即以下體積和壓強關係式中體積的次方: 其中 是壓強而 是體積。 (zh)
  • In thermal physics and thermodynamics, the heat capacity ratio or adiabatic index or ratio of specific heats or Poisson constant, is the ratio of the heat capacity at constant pressure (CP) to heat capacity at constant volume (CV). It is sometimes also known as the isentropic expansion factor and is denoted by γ (gamma) for an ideal gas or κ (kappa), the isentropic exponent for a real gas. The symbol gamma is used by aerospace and chemical engineers. Mechanical engineers use the Roman letter k. (en)
  • معامل ثبات الاعتلاج أو نسبة السعتين الحراريتين في التحريك الحراري (بالإنجليزية: Isentrope ratio) نسبة الحرارة النوعية عند ثبات الضغط إلى الحرارة النوعية عند ثبات الحجم لغاز (انظر أسفله). له تأثير كبير علي انضغاط الغاز، ويرمز له بالرمز "كابا" κ أو "غاما" . يستخدمه الكيميائيون والمهندسون. وتشكل "كابا" κ الأس التي يرفع إليها حجم الغاز ، في العلاقة الأتية: تنطبق هذه المعادلة على عملية متساوية الإنتروبية لنظام مكون من غاز مثالي. V هو حجم الغاز ، و p الضغط. يوضح الرسم البياني المجاور عدة حالات لعمليات في الديناميكا الحرارية. (ar)
  • Der Isentropenexponent κ (auch Adiabatenexponent genannt) ist das Verhältnis der Wärmekapazität von Gasen bei konstantem Druck (Cp) und bei konstantem Volumen (CV): κ ist eine Materialeigenschaft und ergibt sich auch als Quotient der gewichtbezogenen Wärmekapazität, wie auch der molaren Wärmekapazität: Seinen Namen erhielt κ als Exponent in der Isentropengleichung oder Adiabatengleichung für ideale Gase: (vergl. Bild). Der Isentropenexponent bestimmt auch die Schallgeschwindigkeit, da die mit dem Schall verbundenen raschen Druck- und Dichteschwankungen näherungsweise isentrop verlaufen. . (de)
  • El coeficiente de dilatación adiabática es la razón entre la capacidad calorífica a presión constante () y la capacidad calorífica a volumen constante (). A veces es también conocida como factor de expansión isentrópica y razón de calor específico, y se denota con la expresión (gamma) o incluso (kappa). El símbolo empleado como kappa es el que aparece más frecuentemente en los libros de ingeniería química antiguos y es por esta razón por la que se deduce que originariamente se empleaba este. donde el valor de es el capacidad calorífica o capacidad calorífica específica de un gas, los sufijos y (es)
  • Wykładnik adiabaty w termodynamice – bezwymiarowa wielkość równa stosunkowi ciepła właściwego w przemianie izobarycznej do ciepła właściwego w przemianie izochorycznej. Występuje jako parametr w prawie Poissona opisującym przemianę adiabatyczną gazu doskonałego. Wykładnik adiabaty nazywany jest również współczynnikiem w równaniu Poissona lub kappą, od nazwy greckiej litery, którą jest najczęściej oznaczany. Zgodnie z definicją gdzie: – wykładnik adiabaty, – ciepło właściwe w przemianie izobarycznej, – ciepło właściwe w przemianie izochorycznej. (pl)
  • Показатель адиабаты (иногда называемый коэффициентом Пуассона) — отношение теплоёмкости при постоянном давлении () к теплоёмкости при постоянном объёме (). Иногда его ещё называют фактором изоэнтропийного расширения. Обозначается греческой буквой (гамма) или (каппа). Буквенный символ в основном используется в химических инженерных дисциплинах. В теплотехнике используется латинская буква . Уравнение: , где — теплоёмкость газа, — удельная теплоёмкость (отношение теплоёмкости к единице массы) газа, индексы и обозначают условие постоянства давления или постоянства объёма, соответственно. и состоит в том, что (ru)
rdfs:label
  • نسبة السعة الحرارية (ar)
  • Isentropenexponent (de)
  • Heat capacity ratio (en)
  • Coeficiente de dilatación adiabática (es)
  • Coefficiente di dilatazione adiabatica (it)
  • Indice adiabatique (fr)
  • 比熱比 (ja)
  • Wykładnik adiabaty (pl)
  • Coeficiente de expansão adiabática (pt)
  • Показатель адиабаты (ru)
  • 绝热指数 (zh)
rdfs:seeAlso
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:wikiPageRedirects of
is foaf:primaryTopic of