Graham's law, also known as Graham's law of effusion, was formulated by Scottish physical chemist Thomas Graham in 1848. Graham found experimentally that the rate of effusion of a gas is inversely proportional to the square root of the mass of its particles. This formula can be written as: where: Rate1 is the rate of effusion of the first gas (volume or number of moles per unit time).Rate2 is the rate of effusion for the second gas. M1 is the molar mass of gas 1M2 is the molar mass of gas 2.

Property Value
dbo:abstract
  • Graham's law, also known as Graham's law of effusion, was formulated by Scottish physical chemist Thomas Graham in 1848. Graham found experimentally that the rate of effusion of a gas is inversely proportional to the square root of the mass of its particles. This formula can be written as: where: Rate1 is the rate of effusion of the first gas (volume or number of moles per unit time).Rate2 is the rate of effusion for the second gas. M1 is the molar mass of gas 1M2 is the molar mass of gas 2. Graham's law states that the rate of effusion or of diffusion of a gas is inversely proportional to the square root of its molecular weight. Thus, if the molecular weight of one gas is four times that of another, it would diffuse through a porous plug or escape through a small pinhole in a vessel at half the rate of the other (heavier gases diffuse more slowly). A complete theoretical explanation of Graham's law was provided years later by the kinetic theory of gases. Graham's law provides a basis for separating isotopes by diffusion — a method that came to play a crucial role in the development of the atomic bomb. Graham's law is most accurate for molecular effusion which involves the movement of one gas at a time through a hole. It is only approximate for diffusion of one gas in another or in air, as these processes involve the movement of more than one gas. In the same conditions of temperature and pressure, the molar mass is proportional to the mass density. Therefore the rate of diffusion of different gases is inversely proportional to the square root of their mass densities. (en)
  • La ley de Graham, formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares. Siendo las velocidades y las masas molares. Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros. Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos. El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración. (es)
  • قانون غراهام ويعرف باسم قانون غراهام للتدفق (أو للانتشار) عبارة عن قانون يصف العلاقة بين معدل تدفق الغازات مع كتلتها المولية. وضع القانون من قبل عالم الكيمياء والفيزياء توماس غراهام عام 1848. وجد غراهام أن معدل تدفق الغازات يتناسب عكساً مع الجذر التربيعي للكتلة المولية لجزيئات الغاز. يمكن صياغة القانون بالعلاقة التالية: where: Rate1 معدل تدفق الغاز 1).Rate2 معدل تدفق الغاز 2. M1 الكتلة المولية للغاز 1M2 الكتلة المولية للغاز 2. ينص قانون غراهام أن معدل تدفق غاز ما يتناسب عكساً مع الجذر التربيعي للكتلة المولية له، أي إذا كانت الكتلة المولية لغاز أ أكبر بأربع مرات من غاز آخر ب، فإن معدل تدفق أ خلال فتحة صغيرة سيكون نصف معدل تدفق ب. (ar)
  • La loi de Graham a été formulée par le chimiste Thomas Graham, qui a démontré en 1833 que la vitesse d'effusion ou de diffusion d’un gaz est inversement proportionnelle à la racine carrée de sa masse molaire. Cette formule peut s'écrire : où M1 et M2 sont les masses molaires des gaz respectifs. Si par exemple la masse molaire d'un gaz est quatre fois celle d'un autre, le premier gaz diffuse à travers un tampon poreux (ou bien échappe à travers une petite ouverture, dite chas d'aiguille) à la moitié de la vitesse du deuxième gaz. Une explication complète de la loi de Graham dépend de la théorie cinétique des gaz. Cette loi fournit une méthode pour la séparation des isotopes par la diffusion - une méthode qui a joué un rôle crucial dans le développement de la bombe atomique. Cette loi est particulièrement exacte pour l'effusion moléculaire qui implique le mouvement des molécules d’un seul gaz à travers un trou. Elle n’est qu’approximative pour la diffusion d’un gaz dans un autre ou dans l’air, ce qui implique le mouvement de plusieurs gaz à la fois. (fr)
  • La legge di Graham, altresì legge di effusione di Graham, fu formulata da Thomas Graham. Graham scoprì per via sperimentale che la velocità di effusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa molecolare delle particelle che lo costituiscono. La formula si può scrivere come: Dove: * V1 è la velocità di effusione del primo gas. * V2 è la velocità di effusione del secondo gas. * M1 è la massa molare del primo gas. * M2 è la massa molare del secondo gas. La legge di Graham è tanto valida per l'effusione quanto per la diffusione. La legge di Graham è valida quando il cammino libero medio è maggiore del diametro del foro capillare attraverso il quale il gas effonde. Se ciò non si verifica le molecole collidono vicino al foro e la mancanza di urti dalla parte del foro, spinge il gas fuori dal contenitore. La velocità di diffusione in un liquido è inoltre anche direttamente proporzionale al coefficiente di solubilità. (it)
  • De wet van Graham, ook wel Grahams wet van effusie genoemd, is een natuurkundige wet die in 1829 geformuleerd werd door de Schotse scheikundige Thomas Graham. Graham kwam er tijdens een experiment achter dat de mate van effusie van een gas omgekeerd evenredig is met de wortel van de massa van zijn delen. Deze formule kan worden weergegeven als: waarin: * Effusiesnelheid1 de mate van effusie van het eerste gas is; * Effusiesnelheid2 de mate van effusie van het tweede gas is; * M1 de molaire massa van het eerste gas is; * M2 de molaire massa van het tweede gas is. (nl)
  • Prawo Grahama – prawo dotyczące efuzji gazów określające związek prędkości efuzji z gęstością. Podane zostało w 1829 r. przez Thomasa Grahama. Zgodnie z tym prawem: "Szybkość efuzji gazów jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego z ich gęstości." W postaci matematycznej można je przedstawić jako: gdzie: v – szybkość efuzji gazu, ρ – gęstość gazu. W przypadku porównywania dwóch gazów (w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem): gdzie "1" i "2" są indeksami oznaczającymi oba gazy. Uzasadnienie słuszności tego prawa można przeprowadzić korzystając z rozkładu Maxwella-Boltzmanna. W późniejszym czasie została podana inna wersja tego prawa zwana prawem Bunsena-Grahama. (pl)
  • グレアムの法則(Graham's law)は、1846年にトーマス・グレアムによって定式化された。グレアムは実験的に気体の浸出は、粒子の質量の平方根に逆比例することを発見した。この式は次のように書くことができる。 ここで、 Rate1は、気体1の浸出速度(単位時間当たりの体積またはモル数)Rate2は、気体2の浸出速度M1は、気体1の質量M2は、気体2の質量 である。 グレアムの法則は、気体の浸出速度は、その分子量の平方根に逆比例することを述べている。そのため、気体1の分子量が気体2の4倍であれば、気体1は気体2の半分の速度で浸出する。グレアムの法則の完全に理論的な説明は、数年後に気体分子運動論を用いて行われた。グレアムの法則は、拡散により同位体を分離する方法の基礎となり、この方法は原子爆弾の開発に重要な役割を果たした。 グレアムの法則は、一度に1つの気体が穴から移動するような場合に最も正しくなる。別の気体の中で気体が拡散するような場合には、1つ以上の気体の運動が関わるため、近似的にしか成り立たない。 (ja)
  • A lei de Graham, formulada em 1829 por Thomas Graham, estabelece que a velocidade de efusão e difusão de dois gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, é inversamente proporcional a raiz quadrada de suas densidades : Sendo as velocidades e as densidades. Faz-se uso deste principio no método de efusão de separação de isótopos.Esta Lei pode ser aplicada no método de enriquecimento de urânio por meio de efusão gasosa. O urânio encontrado na natureza é uma mistura de 0,7% de Urânio Z=235 e 99,3% de Urânio Z=238. No entanto, o urânio utilizado para fazer energia elétrica é o 235, pois é o único físsil entre os dois, mas sua concentração é extremamente baixa. Para isso era usado a Lei de Graham. Em um recipiente dividido por uma parede porosa era colocado o Urânio, e de acordo com Thomas Graham, o átomo de menor massa molar tende à efusão com maior velocidade. Depois de repetir o mesmo processo inúmeras vezes, o produto seria um Urânio com maior concentração de U Z=235, adequado para o uso em usinas nucleares. Hoje em dia este processo não é mais utilizado, mas sim grandes e potentes centrífugas que fazem com que o Urânio mais pesado concentre-se nas laterais da centrífuga, e o mais leve permaneça no meio dela. O fenómeno de efusão está relacionado com a energia cinética das moléculas. Devido ao seu movimento constante, as partículas de uma substância distribuem-se uniformemente no espaço livre. Se ocorre uma concentração maior de partículas num ponto, haverá mais choques entre si, pelo que fará com que se movam até regiões com menor número: as substâncias efundem de regiões de maior concentração para regiões de menor concentração. (pt)
  • Закон Грэма (также известный как закон эффузии, закон Грэхема (неправ.) — закон об относительной скорости истечения разных газов через пористую поверхность или искусственную мембрану при одинаковых условиях.Открыт в 1829 году шотландским химиком Томасом Грэмом. (ru)
  • 格雷姆定律(英文:Graham's Law)說明定溫定壓時,气体的隙流速率與其气体微粒质量的平方根成反比。此定律由蘇格蘭化學家托马斯·格雷姆於1831年在实验的基础上提出,其形式为:: 这里的Rate1和Rate2分别是第一种和第二种气体的隙流速率,单位为单位时间多少体积或多少摩尔数,M1 和M2分别是两种气体的分子量。在气体中各处的密度差别不大的情况下,格锐目定律可以用来估算气体的扩散速率比。 (zh)
dbo:wikiPageID
  • 83909 (xsd:integer)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 742317030 (xsd:integer)
dct:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • De wet van Graham, ook wel Grahams wet van effusie genoemd, is een natuurkundige wet die in 1829 geformuleerd werd door de Schotse scheikundige Thomas Graham. Graham kwam er tijdens een experiment achter dat de mate van effusie van een gas omgekeerd evenredig is met de wortel van de massa van zijn delen. Deze formule kan worden weergegeven als: waarin: * Effusiesnelheid1 de mate van effusie van het eerste gas is; * Effusiesnelheid2 de mate van effusie van het tweede gas is; * M1 de molaire massa van het eerste gas is; * M2 de molaire massa van het tweede gas is. (nl)
  • グレアムの法則(Graham's law)は、1846年にトーマス・グレアムによって定式化された。グレアムは実験的に気体の浸出は、粒子の質量の平方根に逆比例することを発見した。この式は次のように書くことができる。 ここで、 Rate1は、気体1の浸出速度(単位時間当たりの体積またはモル数)Rate2は、気体2の浸出速度M1は、気体1の質量M2は、気体2の質量 である。 グレアムの法則は、気体の浸出速度は、その分子量の平方根に逆比例することを述べている。そのため、気体1の分子量が気体2の4倍であれば、気体1は気体2の半分の速度で浸出する。グレアムの法則の完全に理論的な説明は、数年後に気体分子運動論を用いて行われた。グレアムの法則は、拡散により同位体を分離する方法の基礎となり、この方法は原子爆弾の開発に重要な役割を果たした。 グレアムの法則は、一度に1つの気体が穴から移動するような場合に最も正しくなる。別の気体の中で気体が拡散するような場合には、1つ以上の気体の運動が関わるため、近似的にしか成り立たない。 (ja)
  • Закон Грэма (также известный как закон эффузии, закон Грэхема (неправ.) — закон об относительной скорости истечения разных газов через пористую поверхность или искусственную мембрану при одинаковых условиях.Открыт в 1829 году шотландским химиком Томасом Грэмом. (ru)
  • 格雷姆定律(英文:Graham's Law)說明定溫定壓時,气体的隙流速率與其气体微粒质量的平方根成反比。此定律由蘇格蘭化學家托马斯·格雷姆於1831年在实验的基础上提出,其形式为:: 这里的Rate1和Rate2分别是第一种和第二种气体的隙流速率,单位为单位时间多少体积或多少摩尔数,M1 和M2分别是两种气体的分子量。在气体中各处的密度差别不大的情况下,格锐目定律可以用来估算气体的扩散速率比。 (zh)
  • Graham's law, also known as Graham's law of effusion, was formulated by Scottish physical chemist Thomas Graham in 1848. Graham found experimentally that the rate of effusion of a gas is inversely proportional to the square root of the mass of its particles. This formula can be written as: where: Rate1 is the rate of effusion of the first gas (volume or number of moles per unit time).Rate2 is the rate of effusion for the second gas. M1 is the molar mass of gas 1M2 is the molar mass of gas 2. (en)
  • قانون غراهام ويعرف باسم قانون غراهام للتدفق (أو للانتشار) عبارة عن قانون يصف العلاقة بين معدل تدفق الغازات مع كتلتها المولية. وضع القانون من قبل عالم الكيمياء والفيزياء توماس غراهام عام 1848. وجد غراهام أن معدل تدفق الغازات يتناسب عكساً مع الجذر التربيعي للكتلة المولية لجزيئات الغاز. يمكن صياغة القانون بالعلاقة التالية: where: Rate1 معدل تدفق الغاز 1).Rate2 معدل تدفق الغاز 2. M1 الكتلة المولية للغاز 1M2 الكتلة المولية للغاز 2. (ar)
  • La ley de Graham, formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares. Siendo las velocidades y las masas molares. Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros. Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos. (es)
  • La legge di Graham, altresì legge di effusione di Graham, fu formulata da Thomas Graham. Graham scoprì per via sperimentale che la velocità di effusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa molecolare delle particelle che lo costituiscono. La formula si può scrivere come: Dove: * V1 è la velocità di effusione del primo gas. * V2 è la velocità di effusione del secondo gas. * M1 è la massa molare del primo gas. * M2 è la massa molare del secondo gas. (it)
  • La loi de Graham a été formulée par le chimiste Thomas Graham, qui a démontré en 1833 que la vitesse d'effusion ou de diffusion d’un gaz est inversement proportionnelle à la racine carrée de sa masse molaire. Cette formule peut s'écrire : où M1 et M2 sont les masses molaires des gaz respectifs. Cette loi est particulièrement exacte pour l'effusion moléculaire qui implique le mouvement des molécules d’un seul gaz à travers un trou. Elle n’est qu’approximative pour la diffusion d’un gaz dans un autre ou dans l’air, ce qui implique le mouvement de plusieurs gaz à la fois. (fr)
  • Prawo Grahama – prawo dotyczące efuzji gazów określające związek prędkości efuzji z gęstością. Podane zostało w 1829 r. przez Thomasa Grahama. Zgodnie z tym prawem: "Szybkość efuzji gazów jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego z ich gęstości." W postaci matematycznej można je przedstawić jako: gdzie: v – szybkość efuzji gazu, ρ – gęstość gazu. W przypadku porównywania dwóch gazów (w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem): gdzie "1" i "2" są indeksami oznaczającymi oba gazy. W późniejszym czasie została podana inna wersja tego prawa zwana prawem Bunsena-Grahama. (pl)
  • A lei de Graham, formulada em 1829 por Thomas Graham, estabelece que a velocidade de efusão e difusão de dois gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, é inversamente proporcional a raiz quadrada de suas densidades : Sendo as velocidades e as densidades. (pt)
rdfs:label
  • Graham's law (en)
  • قانون غراهام (ar)
  • Ley de Graham (es)
  • Loi de Graham (fr)
  • Legge di Graham (it)
  • Wet van Graham (nl)
  • グレアムの法則 (ja)
  • Prawo Grahama (pl)
  • Lei de Graham (pt)
  • Закон Грэма (ru)
  • 格銳目定律 (zh)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:wikiPageRedirects of
is foaf:primaryTopic of