An electrolytic cell is an electrochemical cell that undergoes a redox reaction when electrical energy is applied. It is most often used to decompose chemical compounds, in a process called electrolysis—the Greek word lysis means to break up. When electrical energy is added to the system, the chemical energy is increased. Similarly to a galvanic cell, electrolytic cells usually consist of two half cells.

Property Value
dbo:abstract
  • An electrolytic cell is an electrochemical cell that undergoes a redox reaction when electrical energy is applied. It is most often used to decompose chemical compounds, in a process called electrolysis—the Greek word lysis means to break up. When electrical energy is added to the system, the chemical energy is increased. Similarly to a galvanic cell, electrolytic cells usually consist of two half cells. Important examples of electrolysis are the decomposition of water into hydrogen and oxygen, and bauxite into aluminium and other chemicals. Electroplating (e.g. of copper, silver, nickel or chromium) is performed using an electrolytic cell. An electrolytic cell has three component parts: an electrolyte and two electrodes (a cathode and an anode). The electrolyte is usually a solution of water or other solvents in which ions are dissolved. Molten salts such as sodium chloride are also electrolytes. When driven by an external voltage applied to the electrodes, the ions in the electrolyte are attracted to an electrode with the opposite charge, charge-transferring (also called faradaic or redox) reactions can take place. Only with an external electrical potential (i.e. voltage) of correct polarity and sufficient magnitude can an electrolytic cell decompose a normally stable, or inert chemical compound in the solution. The electrical energy provided can produce a chemical reaction which would not occur spontaneously otherwise. (en)
  • 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016) خلية تحليل الكهريائي هي عبارة عن جهاز يقوم بتحليل الماء الي عنصريه وهما الأكسجين والهيدروجين حيث يتم تخزين الاوكسجين والهيدروجين في خزانات كل علي حدة لحين الحاجة لاستخدامه. تتركب الخلية من قطبين أحدهما يتصل بالطرف السالب والاخر بالطرف الموجب وكما لاحظنا يستخدم التيار المستمر وليس التيار المتردد مع مثل هذه الخلايا وأفضل أنواع المياه المستخدمة هي مياه البحر نظرا لوجود نسبة عالية من الملوحة إذا هذه الخلية تستطيع تحويل مياه البحر إلى طاقة سوف تحل محل الوقود الاحفوري وهو النفط ومثل هذه الخلايا إذا ما زودت بالتيار الكهربي وماء البحر لن تتوقف عن تزويدنا بالغازات وهنالك عنصر يتبقي ويتراكم داخل الخلية وهو الماء الثقيل والكل يعرف أهمية الماء الثقيل مع ملاحظة اننا باستطاعتنا تركيب الألواح الشمسية ومراوح الرياح واستغلال التيار الكهربائي المتولد منهما لتشغيل مثل هذه الخلايا. (ar)
  • Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales. Al proceso de disociación o descomposición realizado en la celda electrolítica se le llama electrólisis. En la electrólisis se pueden distinguir tres fases: * Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuar la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola. * Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente * Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+). Para que los iones tengan bastante movilidad, la electrólisis se suele llevar a cabo en disolución o en sales. Salvo en casos como la síntesis directa del hipoclorito sódico los electrodos se separan por un diafragma para evitar la reacción de los productos formados. Para la síntesis de la sosa también se ha empleado un cátodo de mercurio. Este disuelve el sodio metal en forma de amalgama y es separado así. (es)
  • In elettrochimica, con il termine cella elettrolitica (o elettrolizzatore o reattore elettrochimico) si indica una particolare cella elettrochimica che permette di convertire energia elettrica in energia chimica. Tale processo viene detto elettrolisi. L'energia elettrica necessaria allo svolgimento del processo viene fornita da un circuito elettrico esterno, collegato ai poli della cella, per cui il processo di elettrolisi non avviene in maniera spontanea ovvero la differenza di energia libera di Gibbs associata al processo è maggiore di zero: (it)
  • Denomina-se por célula eletrolítica o dispositivo usado para a decomposição mediante a corrente elétrica de corpos ionizados denominados eletrólitos, ou seja, transforma energia química em elétrica. Os eletrólitos podem ser ácidos, bases ou sais.O processo de dissociação ou decomposição realizado na célula eletrolítica ´é chamado de eletrólise. Na eletrólise podem distinguir-se três fases: * Ionização - É a fase antes da aplicação da corrente elétrica. Para a eletrólise é necessário que o material esteja na forma de íons, obtendo-se isto por dissolução ou fusão do material. * Orientação – Nesta fase, uma vez aplicada a corrente os íons se dirigem, segundo suas cargas elétricas, até os pólos positivos ( + ) e negativos ( - ) correspondentes. * Descarga – Os ions negativos ou ânions cedem elétrons ao ânodo (+) e os ions positivos ou cátions tomam elétrons do cátodo (-). Para que os íons tenham bastante mobilidade a eletrólise só deve ocorrer em dissoluções ou em sais fundidos. Salvo em contatos, casos como a síntese direta do hipoclorito de sódio, os eletrodos são separados por um diafragma para evitar a reação dos produtos formados. Para a síntese da soda também se tem empregado um catodo de mercúrio. Este dissolve o sódio metálico na forma de amálgama de sódio e é separado desta maneira.A célula é um dispositivo formado por dois eletrodos: A (ânodo) e C (cátodo), submergidos num líquido contido de íons livres, como o M+ e X-. (pt)
  • 电解池(英语:electrolytic cell)是用于电解的装置,可以将电能转化为化学能,使某些平常情况下无法自发的化学反应得以发生。电解池一般由电解液和两个电极组成,电解液可以是盐类的水溶液也可以是熔融的盐类。当在电极上加上外加电场时,电解液中的离子会被带相反电荷的电极所吸引,靠近该电极,进而在该电极上发生得电子或失去电子的还原或氧化反应。电解池的重要应用例子包括电解水、电解食盐水、电解熔融的氧化铝制取铝等过程。材料的电镀和金属的精炼也通过电解池进行。 (zh)
  • Электролитическая ячейка — электрохимическое устройство, служащее для проведения электрохимических реакций и представляющее собой сосуд с электролитом, в который погружены два электрода. (ru)
dbo:thumbnail
dbo:wikiPageID
  • 361021 (xsd:integer)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 723834795 (xsd:integer)
dct:subject
http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
rdf:type
rdfs:comment
  • In elettrochimica, con il termine cella elettrolitica (o elettrolizzatore o reattore elettrochimico) si indica una particolare cella elettrochimica che permette di convertire energia elettrica in energia chimica. Tale processo viene detto elettrolisi. L'energia elettrica necessaria allo svolgimento del processo viene fornita da un circuito elettrico esterno, collegato ai poli della cella, per cui il processo di elettrolisi non avviene in maniera spontanea ovvero la differenza di energia libera di Gibbs associata al processo è maggiore di zero: (it)
  • 电解池(英语:electrolytic cell)是用于电解的装置,可以将电能转化为化学能,使某些平常情况下无法自发的化学反应得以发生。电解池一般由电解液和两个电极组成,电解液可以是盐类的水溶液也可以是熔融的盐类。当在电极上加上外加电场时,电解液中的离子会被带相反电荷的电极所吸引,靠近该电极,进而在该电极上发生得电子或失去电子的还原或氧化反应。电解池的重要应用例子包括电解水、电解食盐水、电解熔融的氧化铝制取铝等过程。材料的电镀和金属的精炼也通过电解池进行。 (zh)
  • Электролитическая ячейка — электрохимическое устройство, служащее для проведения электрохимических реакций и представляющее собой сосуд с электролитом, в который погружены два электрода. (ru)
  • An electrolytic cell is an electrochemical cell that undergoes a redox reaction when electrical energy is applied. It is most often used to decompose chemical compounds, in a process called electrolysis—the Greek word lysis means to break up. When electrical energy is added to the system, the chemical energy is increased. Similarly to a galvanic cell, electrolytic cells usually consist of two half cells. (en)
  • 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016) خلية تحليل الكهريائي هي عبارة عن جهاز يقوم بتحليل الماء الي عنصريه وهما الأكسجين والهيدروجين حيث يتم تخزين الاوكسجين والهيدروجين في خزانات كل علي حدة لحين الحاجة لاستخدامه. (ar)
  • Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales. Al proceso de disociación o descomposición realizado en la celda electrolítica se le llama electrólisis. En la electrólisis se pueden distinguir tres fases: Para la síntesis de la sosa también se ha empleado un cátodo de mercurio. Este disuelve el sodio metal en forma de amalgama y es separado así. (es)
  • Denomina-se por célula eletrolítica o dispositivo usado para a decomposição mediante a corrente elétrica de corpos ionizados denominados eletrólitos, ou seja, transforma energia química em elétrica. Os eletrólitos podem ser ácidos, bases ou sais.O processo de dissociação ou decomposição realizado na célula eletrolítica ´é chamado de eletrólise. Na eletrólise podem distinguir-se três fases: (pt)
rdfs:label
  • خلية تحليل كهربائي (ar)
  • Electrolytic cell (en)
  • Célula electrolítica (es)
  • Cella elettrolitica (it)
  • Célula eletrolítica (pt)
  • Электролитическая ячейка (ru)
  • 电解池 (zh)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:wikiPageRedirects of
is foaf:primaryTopic of