| dbpedia-owl:abstract
|
- The d-block is the portion of the periodic table that contains the element groups 3-12. These groups correspond to the filling of the atomic d-orbital subshell, with electron configurations ranging from sd (Group 3) to sd (Group 12). There are however some irregularities in the sequence; for example Cr is sd (not sd) and the Group 11 metals are sd (not sd), so that the d-subshell is actually complete at Group 11. The d-block elements are often also known as transition metals or transition elements. However the exact limits of the transition metal region are usually not considered to be identical to the d-block. Although some authors do identify the entire d-block as transition metals, most define transition metals as elements with partly filled d subshells either in the neutral atom or in ions in common oxidation states. This definition has now been adopted by IUPAC and corresponds to including only Groups 3-11 as transition metals. Group 12 metals lack the characteristic chemical and physical properties associated with incomplete d subshells and are considered post-transition metals. Jensen has reviewed the historical usage of the terms transition element (or metal) and d-block. In the s-block and p-block of the periodic table, similar properties across the periods are generally not observed: the most important similarities tend to be vertical, down groups. However the d-block is notable in that horizontal similarities across the periods do become important. Although Lutetium and Lawrencium are in the d-block, they are not considered transition metals but a lanthanide and an actinide, respectively, according to IUPAC. Group 12 elements are also in the d-block but are considered post-transition metals as their d-subshell is completely filled. }}" |+ Chemical elements in d-block |- ! width="1.0%" | Group → ! width="5.5%" | 3 ! width="5.5%" | 4 ! width="5.5%" | 5 ! width="5.5%" | 6 ! width="5.5%" | 7 ! width="5.5%" | 8 ! width="5.5%" | 9 ! width="5.5%" | 10 ! width="5.5%" | 11 ! width="5.5%" | 12 |- ! ↓ Period |- ! 4 | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 21 Sc | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 22 Ti | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 23 V | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 24 Cr | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 25 Mn | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 26 Fe | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 27 Co | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 28 Ni | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 29 Cu | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 30 Zn |- ! 5 | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 39 Y | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 40 Zr | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 41 Nb | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 42 Mo | title="Transition metals; Natural radio; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px dashed black;" | 43 Tc | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 44 Ru | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 45 Rh | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 46 Pd | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 47 Ag | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 48 Cd |- ! 6 | title="Lanthanides; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffbfff; border:2px solid black;" | 71 Lu | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 72 Hf | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 73 Ta | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 74 W | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 75 Re | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 76 Os | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 77 Ir | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 78 Pt | title="Transition metals; Primordial; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 79 Au | title="Transition metals; Primordial; Liquid" style="text-align:center; color:green; background:#ffc0c0; border:2px solid black;" | 80 Hg |- ! 7 | title="Actinides; Synthetic; Solid" style="text-align:center; color:black; background:#ff99cc; border:2px dotted black;" | 103 Lr | title="Transition metals; Synthetic; UnknownPhase" style="text-align:center; color:DimGrey; background:#ffc0c0; border:2px dotted black;" | 104 Rf | title="Transition metals; Synthetic; UnknownPhase" style="text-align:center; color:DimGrey; background:#ffc0c0; border:2px dotted black;" | 105 Db | title="Transition metals; Synthetic; UnknownPhase" style="text-align:center; color:DimGrey; background:#ffc0c0; border:2px dotted black;" | 106 Sg | title="Transition metals; Synthetic; UnknownPhase" style="text-align:center; color:DimGrey; background:#ffc0c0; border:2px dotted black;" | 107 Bh | title="Transition metals; Synthetic; UnknownPhase" style="text-align:center; color:DimGrey; background:#ffc0c0; border:2px dotted black;" | 108 Hs | title="Unknown chemical properties; Synthetic; UnknownPhase" style="text-align:center; color:DimGrey; background:Template:Element color/Unknown chemical properties; border:2px dotted black;" | 109 Mt | title="Unknown chemical properties; Synthetic; UnknownPhase" style="text-align:center; color:DimGrey; background:Template:Element color/Unknown chemical properties; border:2px dotted black;" | 110 Ds | title="Unknown chemical properties; Synthetic; UnknownPhase" style="text-align:center; color:DimGrey; background:Template:Element color/Unknown chemical properties; border:2px dotted black;" | 111 Rg | title="Transition metals; Synthetic; UnknownPhase" style="text-align:center; color:DimGrey; background:#ffc0c0; border:2px dotted black;" | 112 Cn |}
- Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d. En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. En el bloque d hay treinta elementos (realmente hay más, pero no se encuentran en la naturaleza y no se suelen tener en cuenta). Éstos se dividen en diez grupos de tres (las columnas), en donde los tres elementos tienen propiedades físicas y químicas parecidas entre sí, aunque los dos que se encuentran más abajo se parecen más entre sí y muestran más diferencias con el que está en la primera fila (llamado normalmente "elemento cabecera de grupo").
- Dブロック元素とは、鉄族、銅族などの遷移元素の総称。DブロックのDは、英語のdiffuseに由来する。亜鉛族元素は典型元素であるが、このブロックに含まれている。 第4周期 スカンジウム (Sc) 、チタン (Ti) 、バナジウム (V) 、クロム (Cr) 、マンガン (Mn) 、鉄 (Fe) 、コバルト (Co) 、ニッケル (Ni) 、銅 (Cu) 、亜鉛 (Zn) 第5周期 イットリウム (Y) 、 ジルコニウム (Zr) 、ニオブ (Nb) 、モリブデン (Mo) 、テクネチウム (Tc) 、ルテニウム (Ru) 、ロジウム (Rh) 、パラジウム (Pd) 、銀 (Ag) 、 カドミウム (Cd) 第6周期 ルテチウム (Lu) 、ハフニウム (Hf) 、タンタル (Ta) 、タングステン (W) 、レニウム (Re) 、オスミウム (Os) 、イリジウム (Ir) 、白金 (Pt) 、金 (Au) 、水銀 (Hg) 第7周期 ローレンシウム (Lr) 、ラザホージウム (Rf) 、ドブニウム (Db) 、シーボーギウム (Sg) 、ボーリウム (Bh) 、ハッシウム (Hs) 、マイトネリウム (Mt) 、ダームスタチウム (Ds) 、レントゲニウム (Rg) 、コペルニシウム (Cn)
- Het d-blok is een verzamelnaam voor die elementen die in hun elektronische grondtoestand een gedeeltelijk gevulde d-subschil hebben (gevuld met 1 tot 9 elektronen) hebben en de groep waartoe het element zink behoort, waarin de d-subschil geheel gevuld is. Het zijn de kolommen 3 tot en met 12 van het periodiek systeem. Zij zijn beter bekend als de 4d-, 5d-, 6d- en 7d-overgangsmetalen.
- Blok d - grupa pierwiastków chemicznych w układzie okresowym tworząca sekcję metali przejściowych. Obejmuje on grupy poboczne układu okresowego, tj. grupy 3-12 (dawn. Ib-VIIIb). Są to pierwiastki, których elektrony o najwyższej energii znajdują się na orbitalu d (w stanie podstawowym). Na zewnętrznej powłoce mają od 1 do 2 elektronów, co sprawia, że pierwiastki te są metalami. Wszystkie pierwiastki bloku d mają tendencję do tworzenia kationów, dobrze przewodzą ciepło i elektryczność, są ciągliwe i tworzą stopy, a więc wykazują typowe cechy metali. Mają zazwyczaj zmienną wartościowość. Blok d:
- D-blocket, ett av periodiska systemets block, utgörs av ämnena i grupperna 3-12 i periodiska systemet, det vill säga övergångsmetallerna. De har det gemensamt att elektronerna med högst energi i grundtillståndet befinner sig i d-orbitaler.
- d区元素是元素週期表中的副族元素，即第3至第12族元素。这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的。这些元素有时也被称作过渡金属。D区的D来自英语的“diffuse”。
- D-элементы bgcolor="eeeeff" align="CENTER" | Группа → | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |- | bgcolor="eeeeff" | ↓ Период | colspan=19 | |- align="CENTER" | bgcolor="eeeeff" | 4 |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|21Sc |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|22Ti |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|23V |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|24Cr |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|25Mn |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|26Fe |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|27Co |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|28Ni |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|29Cu |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|30Zn |- align="CENTER" | bgcolor="eeeeff" | 5 |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|39Y |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|40Zr |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|41Nb |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|42Mo |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dashed black;"|43Tc |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|44Ru |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|45Rh |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|46Pd |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|47Ag |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|48Cd |- align="CENTER" | bgcolor="eeeeff" | 6 |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|71Lu |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|72Hf |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|73Ta |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|74W |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|75Re |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|76Os |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|77Ir |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|78Pt |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|79Au |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:blue;border:1px solid black;"|80Hg |- ALIGN=CENTER | bgcolor="eeeeff" | 7 |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|103Lr |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|104Rf |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|105Db |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|106Sg |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|107Bh |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|108Hs |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|109Mt |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|110Ds |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|111Rg |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:blue;border:1px dotted black;"|112Cn |} d-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают d-орбиталь. Данный блок представляет собой часть периодической таблицы; в него входят элементы от 3 до 12 группы. Элементы данного блока заполняют d-оболочку d-электронами, которая у элементов начинается sd (третья группа) и заканчивается sd (двенадцатая группа). Однако, существуют некоторые нарушения в этой последовательности, например, у хрома sd (но не sd) вся одиннадцатая группа имеет конфигурацию sd (но не sd). Одиннадцатая группа имеет заполненные s- и d-электроны. D-блок-элементы так же известны как переходные металлы или переходные элементы. Однако, точные границы, отделяющие переходные металлы от остальных групп химических элементов, еще не проведены. Хотя некоторые авторы считают, что элементы, входящие в d-блок, являются переходными элементами, в которых d-электроны являются частично заполненными либо в нейтральных атомах или ионах, где степень окисления равна нулю. ИЮПАК в данное время принимает такие исследования как достоверные, и сообщает, что это относится только к 3—12 группам химических элементов. Металлы 12 в следствии полного заполнения d-оболочки не соответствуют классическому определению d-элементов, поэтому их можно считать и постпереходными металлами. Так же было пересмотрено историческое применение термина «переходные элементы» и d-блока. В s-блоке и p-блоке периодической таблицы аналогичные свойства, через периоды, как правило, не наблюдаются: самые важные свойства усиливаются по вертикали у нижних элементов данных групп. Примечательно, что различия элементов входящих в d-блок по горизонтали, через периоды, становятся более выраженными. Лютеций и лоуренсий находятся в d-блоке, и они не считаются переходными металлами, но лантаноиды и актиноиды, что примечательно, таковыми считаются с точки зрения ИЮПАК. Двенадцатая группа химических элементов хоть и находится в d-блоке, однако считается, что входящие в неё элементы являются постпереходными элементами.
- Le bloc d est constitué des éléments présents dans les Modèle:Nobr à 12 du tableau périodique des éléments. On les appelle ainsi parce que l’orbitale la plus haute (en énergie) occupée est de type d. (*) Exceptions à la règle de Klechkowski : : chrome 24Cr, cuivre 29Cu, : niobium 41Nb, molybdène 42Mo, ruthénium 44Ru, rhodium 45Rh, palladium 46Pd, argent 47Ag, : platine 78Pt, or 79Au, : lawrencium 103Lr.
|
| rdfs:comment
|
- Dブロック元素とは、鉄族、銅族などの遷移元素の総称。DブロックのDは、英語のdiffuseに由来する。亜鉛族元素は典型元素であるが、このブロックに含まれている。 第4周期 スカンジウム (Sc) 、チタン (Ti) 、バナジウム (V) 、クロム (Cr) 、マンガン (Mn) 、鉄 (Fe) 、コバルト (Co) 、ニッケル (Ni) 、銅 (Cu) 、亜鉛 (Zn) 第5周期 イットリウム (Y) 、 ジルコニウム (Zr) 、ニオブ (Nb) 、モリブデン (Mo) 、テクネチウム (Tc) 、ルテニウム (Ru) 、ロジウム (Rh) 、パラジウム (Pd) 、銀 (Ag) 、 カドミウム (Cd) 第6周期 ルテチウム (Lu) 、ハフニウム (Hf) 、タンタル (Ta) 、タングステン (W) 、レニウム (Re) 、オスミウム (Os) 、イリジウム (Ir) 、白金 (Pt) 、金 (Au) 、水銀 (Hg) 第7周期 ローレンシウム (Lr) 、ラザホージウム (Rf) 、ドブニウム (Db) 、シーボーギウム (Sg) 、ボーリウム (Bh) 、ハッシウム (Hs) 、マイトネリウム (Mt) 、ダームスタチウム (Ds) 、レントゲニウム (Rg) 、コペルニシウム (Cn)
- Het d-blok is een verzamelnaam voor die elementen die in hun elektronische grondtoestand een gedeeltelijk gevulde d-subschil hebben (gevuld met 1 tot 9 elektronen) hebben en de groep waartoe het element zink behoort, waarin de d-subschil geheel gevuld is. Het zijn de kolommen 3 tot en met 12 van het periodiek systeem. Zij zijn beter bekend als de 4d-, 5d-, 6d- en 7d-overgangsmetalen.
- D-blocket, ett av periodiska systemets block, utgörs av ämnena i grupperna 3-12 i periodiska systemet, det vill säga övergångsmetallerna. De har det gemensamt att elektronerna med högst energi i grundtillståndet befinner sig i d-orbitaler.
- d区元素是元素週期表中的副族元素，即第3至第12族元素。这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的。这些元素有时也被称作过渡金属。D区的D来自英语的“diffuse”。
- The d-block is the portion of the periodic table that contains the element groups 3-12. These groups correspond to the filling of the atomic d-orbital subshell, with electron configurations ranging from sd (Group 3) to sd (Group 12). There are however some irregularities in the sequence; for example Cr is sd (not sd) and the Group 11 metals are sd (not sd), so that the d-subshell is actually complete at Group 11.
- Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d. En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. En el bloque d hay treinta elementos (realmente hay más, pero no se encuentran en la naturaleza y no se suelen tener en cuenta).
- Blok d - grupa pierwiastków chemicznych w układzie okresowym tworząca sekcję metali przejściowych. Obejmuje on grupy poboczne układu okresowego, tj. grupy 3-12 (dawn. Ib-VIIIb). Są to pierwiastki, których elektrony o najwyższej energii znajdują się na orbitalu d (w stanie podstawowym). Na zewnętrznej powłoce mają od 1 do 2 elektronów, co sprawia, że pierwiastki te są metalami.
- D-элементы bgcolor="eeeeff" align="CENTER" | Группа → | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |- | bgcolor="eeeeff" | ↓ Период | colspan=19 | |- align="CENTER" | bgcolor="eeeeff" | 4 |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|21Sc |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|22Ti |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|23V |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|24Cr |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|25Mn |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|26Fe |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|27Co |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|28Ni |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|29Cu |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|30Zn |- align="CENTER" | bgcolor="eeeeff" | 5 |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|39Y |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|40Zr |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|41Nb |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|42Mo |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dashed black;"|43Tc |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|44Ru |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|45Rh |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|46Pd |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|47Ag |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|48Cd |- align="CENTER" | bgcolor="eeeeff" | 6 |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|71Lu |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|72Hf |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|73Ta |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|74W |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|75Re |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|76Os |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|77Ir |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|78Pt |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px solid black;"|79Au |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:blue;border:1px solid black;"|80Hg |- ALIGN=CENTER | bgcolor="eeeeff" | 7 |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|103Lr |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|104Rf |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|105Db |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|106Sg |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|107Bh |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|108Hs |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|109Mt |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|110Ds |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:black;border:1px dotted black;"|111Rg |style="text-align:center;background-color:#ffc0c0;color:blue;border:1px dotted black;"|112Cn |} d-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают d-орбиталь.
- Le bloc d est constitué des éléments présents dans les Modèle:Nobr à 12 du tableau périodique des éléments. On les appelle ainsi parce que l’orbitale la plus haute (en énergie) occupée est de type d. (*) Exceptions à la règle de Klechkowski : : chrome 24Cr, cuivre 29Cu, : niobium 41Nb, molybdène 42Mo, ruthénium 44Ru, rhodium 45Rh, palladium 46Pd, argent 47Ag, : platine 78Pt, or 79Au, : lawrencium 103Lr.
|
