Avogadro's law (sometimes referred to as Avogadro's hypothesis or Avogadro's principle) is a gas law named after Amedeo Avogadro who, in 1811, hypothesized that "Equal volumes of ideal or perfect gases, at the same temperature and pressure, contain the same number of particles, or molecules. " Thus, the number of molecules in a specific volume of gas is independent of the size or mass of the gas molecules.

PropertyValue
dbpprop:abstract
  • Avogadro's law (sometimes referred to as Avogadro's hypothesis or Avogadro's principle) is a gas law named after Amedeo Avogadro who, in 1811, hypothesized that "Equal volumes of ideal or perfect gases, at the same temperature and pressure, contain the same number of particles, or molecules. " Thus, the number of molecules in a specific volume of gas is independent of the size or mass of the gas molecules. As an example, equal volumes of molecular hydrogen and nitrogen would contain the same number of molecules, as long as they are at the same temperature and pressure and observe ideal or perfect gas behavior. In practice, for real gases, the law only holds approximately, but the agreement is close enough for the approximation to be useful. The law can be stated mathematically as: <math>\frac{V}{n} = k\,</math>. where: V is the volume of the gas. n is the amount of substance of the gas. k is a proportionality constant. The most significant consequence of Avogadro's law is that the ideal gas constant has the same value for all gases. This means that the constant <math>\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = constant</math> where: p is the pressure of the gas T is the temperature of the gas has the same value for all gases, independent of the size or mass of the gas molecules. One mole of an ideal gas occupies 22.40 litres (dm³) at STP, and occupies 24.45 litres at SATP (Standard Ambient Temperature and Pressure = 298K and 1 atm). This volume is often referred to as the molar volume of an ideal gas. Real gases may deviate from this value.
  • Das Avogadrosche Gesetz, auch Gesetz von Avogadro, Avogadrosches Prinzip oder Satz von Avogadro, bezeichnet ein historisches, von Amedeo Avogadro 1811 aufgestelltes Gesetz, nach welchem in gleichen Volumen bei gleicher Temperatur alle Gase eine gleiche Anzahl von Molekülen enthalten, deren Entfernung voneinander im Verhältnis zu ihrer Masse so groß anzunehmen ist, dass sie keine wechselseitige Anziehung aufeinander mehr ausüben. Avogadro leitete dieses Gesetz aus den von Gay-Lussac gefundenen gesetzmäßigen Beziehungen über die Verbindungen gasförmiger Körper ab. Er unterschied Atome und Moleküle und hob auch hervor, dass beim Übergang der Elemente in den Gaszustand diese sich nur in Moleküle, welche noch aus mehreren einzelnen Atomen bestehen, nicht aber in Atome auflösen.
  • La llei d'Avogadro fou proposada i publicada pel químic italià Amedeo Avogadro l'any 1811. És una llei molt important perquè va permetre explicar dins de la teoria atòmica la llei dels volums de combinació de Gay-Lussac. Diu que: Si la temperatura i la pressió d'un gas són constants, el volum del gas és proporcional al nombre de molècules d'aquests. La fórmula és : <math>\frac{V_1}{V_2} = \frac{n_1}{n_2}</math> On : El subíndex 1 representa un dels gasos i el subíndex 2 l'altre V = volum n = nombre de mols
  • Avogadrův zákon je důležitý fyzikální zákon, který lze formulovat následujícími slovy: Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul. Máme-li dva různé plyny, přičemž hmotnost jedné molekuly prvního plynu je <math>m_1</math> a hmotnost jedné molekuly druhého plynu je <math>m_2</math>, pak Avogadrův zákon říká, že za stejných podmínek obsahují dva stejné objemy <math>V</math> plynů stejný počet <math>n</math> molekul. Celková hmotnost prvního plynu tedy bude <math>m_1^\prime = nm_1 = \rho_1V</math> a celková hmotnost druhého plynu <math>m_2^\prime = nm_2 = \rho_2V</math>. Pro poměr hustot obou plynů dostaneme <math>\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{\frac{m_1^\prime}{V}}{\frac{m_2^\prime}{V}} = \frac{m_1^\prime}{m_2^\prime} = \frac{nm_1}{nm_2} = \frac{m_1}{m_2}</math> Poměr hustot dvou plynů je tedy za stejné teploty a tlaku stejný jako poměr hmotností jejich molekul. Za tzv. normálních podmínek je molární objem roven 22,414 dm, přičemž je v něm obsaženo 6,022.10 částic.
  • La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: "Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
  • Avogadron laki on Amedeo Avogadron vuonna 1811 kehittämä kaasulaki, jonka mukaan samassa lämpötilassa ja paineessa kaikki kaasut sisältävät yhtä suurissa tilavuuksissa yhtä monta molekyyliä tai hiukkasta eli saman ainemäärän. Boylen lain mukaan ideaalikaasun tilavuus vakiolämpötilassa on kääntäen verrannollinen sen paineeseen. Gay-Lussacin lain mukaan taas kaasun tilavuus vakiopaineessa on suoraan verrannollinen sen absoluuttiseen lämpötilaan. Näiden kahden lain sekä Avogadron lain avulla voidaan johtaa ideaalikaasun tilanyhtälö: <math>n = \frac{pV}{RT}</math> Kaavassa R on moolinen kaasuvakio, jonka suuruus on 8,31451 Pa m, ja se on kaikille kaasuille sama. NTP-olosuhteissa yksi mooli kaasua vie tilaa noin 22,4 litraa/mooli. Hiukkasten lukumäärää yhdessä moolissa sanotaan Avogadron vakioksi.
  • La loi d'Avogadro, dite aussi loi des gaz parfaits, découverte par Amedeo Avogadro, énonce que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules. La loi peut être formulée ainsi : Le nombre de moles est proportionnel au volume du gaz (V). Le nombre de moles est proportionnel à la pression du gaz (p). Le nombre de moles est inversement proportionnel à la température (T). On obtient ainsi la formule : <math>n = \frac{p \cdot V}{R \cdot T}</math> La forme suivante est plus connue : <math>p \cdot V = n \cdot R \cdot T</math> R est la constante des gaz parfaits, avec R = 8,314 472 J·K·mol; on a en fait R = NA·kB où NA est le nombre d'Avogadro et kB est la constante de Boltzmann. Une mole occupe approximativement un volume de 22,4 litres aux conditions normales de température et de pression (CNTP), ce qui correspond à une pression de 1 atmosphère soit 101325 Pa et une température de 0 °C, conditions à distinguer des conditions standards où la pression vaut 1 bar et la température 25 °C. Dans les conditions habituelles de température et de pression (CHTP), une mole de gaz occupe environ 24,0 litres, la pression est à 1 bar et la température à approximativement 20 °C.
  • Fájl:Amedeo Avogadro2. jpg Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) olasz fizikus és kémikus
  • アボガドロの法則(—ほうそく)とは、同一圧力、同一温度、同一体積のすべての種類の気体には同じ数の分子が含まれるという法則である。 1811年にアメデオ・アヴォガドロがゲイ＝リュサックの気体反応の法則とジョン・ドルトンの原子説の矛盾を説明するために仮説として提案した。 少し遅れて1813年にアンドレ＝マリ・アンペールも独立に同様の仮説を提案したことから、アヴォガドロ-アンペールの法則ともいう。 また特に分子という概念を提案した点に着目して分子説(ぶんしせつ)とも呼ぶ。 元素、原子、分子の3つの概念を区別し、またそれらに対応する化学当量、原子量、分子量の違いを区別する上で鍵となる仮説である。 アヴォガドロの仮説は提案後半世紀近くの間、一部の化学者以外にはほとんど忘れ去られていた。 そのため、化学当量と原子量、分子量の区別があいまいになり、化学者によって用いる原子量の値が異なるという事態に陥っていた。 1860年のカールスルーエ国際会議においてスタニズラオ・カニッツァーロによりアヴォガドロの仮説についての解説が行なわれ、これを聞いた多くの化学者が仮説を受け入れ原子量についての混乱は徐々に解消されていった。 その後、問題になったのはアヴォガドロの提案した分子という存在が実在するかどうかであった。 分子の実在を主張する側からは気体分子運動論が提案され、気体の状態方程式などが説明されるに至った。 しかし一方で実証主義の立場から未だ観測できていない分子はあくまで理論の説明に都合の良い仮説と主張する物理学者、化学者も多かった。 この問題は最終的には1905年のアルバート・アインシュタインによるブラウン運動の理論の提案とジャン・ペランによるその理論の実証により間接的に分子の実在が証明されることによって解決した。 現在では分子の実在が確認されたことから、アヴォガドロの仮説はアヴォガドロの法則と呼ばれており、分子量と同じグラム数の気体が含む分子の数を表す物理定数を彼の名を冠してアヴォガドロ定数と呼んでいる。
  • De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amadeo Avogadro, stelt dat twee gelijke volumes van verschillende gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten. Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus onafhankelijk van de grootte of de massa van de gasmoleculen. Een mol van eender welk gas neemt een volume in van ongeveer 22,4 liter (dm) bij standaard voorwaarden van temperatuur en druk (een temperatuur van 0°C en een druk van 1013 hPa). Dit noemt men het molaire volume van een gas. Het aantal moleculen in een mol wordt het getal van Avogadro genoemd: ongeveer 6,02214×10 deeltjes per mol.
  • Avogadros lov er en kjemilov gitt av den italienske kjemikeren Amedeo Avogadro. Hans hypotese fra 1811 tilsier at Likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler. Med dette kan vi si at antallet av partiklene i et gitt volum i gassform er uavhengig av størrelsen og massen av dem. Om vi tar hydrogengass og nitrogengass som et eksempel, vil disse gassene ha, ved like forhold og volum, samme antall molekyler. En idealgass med 1 mol i gassform vil ved standard trykk og temperatur ha et volum på 22.4 liter (dm). Naturlige gasser kan avvike fra denne verdien.
  • Prawo Avogadra (znane też jako hipoteza Avogadra) – prawo fizyki sformułowane przez Amadeo Avogadro, które brzmi: "W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek". Prawo Avogadra jest prawem przybliżonym, którego zakres stosowalności zależy od podobieństwa porównywanych gazów rzeczywistych do gazu doskonałego. Prawo Avogadra można wyprowadzić wykorzystując równanie Clapeyrona. Zobacz też: stała Avogadra, mol.
  • Lei de Avogadro é relacionada ao comportamento dos gases ideais segundo o qual um aumento do número de partículas implica o aumento do número de colisões e um igual número de partículas para gases diferentes implica um igual número de colisões. constante de Avogadro mol
  • Legea lui Avogadro este una din legile gazelor. Legea a fost numită după Amedeo Avogadro, care în 1811 a enunţat teoria: Volume egale ale gazelor, la aceeaşi temperatură şi presiune, conţin acelaşi număr de particule (sau molecule). Deci, numărul moleculelor dintr-un volum specific de gaz este independent de mărimea sau masa moleculelor de gaz. Matematic, legea se exprimă astfel: <math>\qquad {{V} \over {n}}= a</math>. -unde: V = volumul gazului. n = numărul de moli. a este o constantă. Un mol de gaz ocupă aproximativ 22,4 litri (dm) în condiţii standard de temperatură şi presiune. Acest volum este numit volum molar al unui gaz. Numărul de molecule dintr-un mol de substanţă este numărul lui Avogadro: aproximativ 6,023×10 particule/mol. Legea lui Avogadro, împreună cu Legea combinată a gazelor, formează Legea gazului ideal.
  • Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0° С (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона: <math>\frac{PV}{T} = \frac{101,3 kPa\cdot 22,4 L}{273 K}</math>. Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму. Положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы обозначим частичный вес тела, и через d — удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m / d должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из удельного веса воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу удельный вес водорода. Означив эту постоянную, или, что то же, общий всем парам и газам частичный объём через С, мы из формулы имеем с другой стороны m = dC. Так как удельный вес пара определяется легко, то, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ, например, одного из полибутиленов указывает, в нём пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулой СН2 или C2H4, C4H8 и вообще (СН2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т. е. частичный вес его будет 5,85 · 28,9 = 169,06. Формуле C11H22 отвечает частичный вес 154, формуле C12H24 — 168, а C13H26 — 182. Формула C12H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода CH2.
  • Avogadros lag är en fysikalisk lag efter Amadeo Avogadro. Lagen formuleras som "Lika volymer av olika gaser innehåller, vid samma temperatur och tryck, samma antal molekyler", eller <math>V \propto n </math> där V är gasernas volym och n är antalet molekyler. Avogadros lag kan kombineras med flera andra gaslagar för att ge ideala gaslagen. Avogadro föreslog hypotesen 1811, men först på 1860-talet blev den allmänt accepterad. Bakgrunden var de stökiometriska förhållanden för volymer vid kemiska reaktioner mellan gaser.
  • Avogadro yasası (Avogadro hipotezi olarak da bilinir), Amedeo Avogadro'nun 1811'de bulduğu bir gaz yasasıdır. Bu yasa, eşit hacimdeki gazlar, eşit sıcaklıklarda aynı sayıda parçacık ya da molekül olduğunu öne sürer. Buna göre, belirli bir hacimdeki gazın bulundurduğu molekül sayısı, gazın kütle ya da boyutundan bağımsızdır. Örnek olarak, aynı hacimdeki hidrojen ve nitrojen verilebilir. Buna göre, hidrojen de nitrojen de aynı molekül sayısına sahiptir. Bu yasanın bir kısmı, matematiksel olarak şöyle gösterilebilir: <math> \qquad {{V} \over {n}}= a</math>. V kübik metre olarak hacim, n gazın mol sayısı, a da bir sabittir. Ancak yukardaki denklem, sadece homojen maddeler için geçerlidir. Buna homojen sıvılar ve katılar da dahildir. Bu ilişki bulunması kolay bir ilişkidir ki, nitekim Avogadro'dan önce de varsayılmıştır. Avogadro yasasının en önemli sonucu, yasanın ideal gaz sabitinin tüm gazlar için aynı olduğunu bulmasıdır. <math>\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = const</math> P paskal olarak basınç, T de Kelvin olarak sıcaklıktır. Yukardaki denkleme göre, tüm gazlar için bu sabit eşittir. Yani gazın boyutunun ya da kütlesinin bu sabitin değerini değiştirmez. Bu Avogadro yasasının en önemli bölümünü oluşturmakla beraber, Avogadro'nun doğa görüşündeki dahiliği de gösterir. Nitekim, bu yasayı, kinetik teori kullanarak kanıtlamak yıllar sürmüştür. Standart durumda, bir mol ideal gaz, 22.4 litre (dm) yer kaplar. Bu değer, genellikle molar hacim olarak kullanılır. Gerçek gazlar, bu değere bire bir uymaz. Bir moldeki molekül sayısı olan Avogadro sayısı, yaklaşık olarak mol başına 6.02×10 parçadır. Avogadro yasası, toplam gaz yasasını oluşturan Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasasıyla birlikte [[ideal gaz yasası|ideal gaz yasasını oluşturur.
  • Зако́н А́вогадро — однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул. Цей закон був відкритий італійським фізиком Амедео Авогадро в 1811 році. Наслідок закону Авогадро: однакові кількості молекул різних газів при однаковій температурі і однаковому тиску займають однакові об'єми. Так як 1 моль будь-яких газів містять однакову кількість молекул — 6,02 • 10, це число називають сталою Авогадро і позначають NA Об'єм, який займає один моль будь-якого газу при нормальних умовах, називається молярним об'ємом (позначається Vm). Нормальними (скорочено н. у. ) називаються такі умови, коли температура дорівнює 0 °C, а тиск 1 ат. , або 760 мм рт. ст. Молярний об'єм усіх газів незалежно від їх маси однаковий і дорівнює 22,4 дм (22,4 л). Закон Авоґадро — рівні об'єми різних ідеальних газів при однакових температурах і тисках містять однакові числа частинок; молярні об'єми різних ідеальних газів при однакових умовах (тискові та температурі) є рівними. Див. також: Число Авогадро.
  • 阿伏伽德罗定律（Avogadro's law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，當時稱為“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实為定律。 阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。 <math> \qquad {{V} \over {n}}= a</math>. 其中： V 是氣體的體積。 n 是氣體的摩爾數。 a 是一个常數。 亞佛加厥定律又可以引出另一個重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。 <math>\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = const</math> 其中： p 是氣體壓力 T 是氣體溫度
dbpprop:date
  • May 2009
dbpprop:hasPhotoCollection
dbpprop:reference
dbpprop:wikiPageUsesTemplate
rdfs:comment
  • Avogadro's law (sometimes referred to as Avogadro's hypothesis or Avogadro's principle) is a gas law named after Amedeo Avogadro who, in 1811, hypothesized that "Equal volumes of ideal or perfect gases, at the same temperature and pressure, contain the same number of particles, or molecules. " Thus, the number of molecules in a specific volume of gas is independent of the size or mass of the gas molecules.
  • Das Avogadrosche Gesetz, auch Gesetz von Avogadro, Avogadrosches Prinzip oder Satz von Avogadro, bezeichnet ein historisches, von Amedeo Avogadro 1811 aufgestelltes Gesetz, nach welchem in gleichen Volumen bei gleicher Temperatur alle Gase eine gleiche Anzahl von Molekülen enthalten, deren Entfernung voneinander im Verhältnis zu ihrer Masse so groß anzunehmen ist, dass sie keine wechselseitige Anziehung aufeinander mehr ausüben.
  • La llei d'Avogadro fou proposada i publicada pel químic italià Amedeo Avogadro l'any 1811. És una llei molt important perquè va permetre explicar dins de la teoria atòmica la llei dels volums de combinació de Gay-Lussac. Diu que: Si la temperatura i la pressió d'un gas són constants, el volum del gas és proporcional al nombre de molècules d'aquests.
  • Avogadrův zákon je důležitý fyzikální zákon, který lze formulovat následujícími slovy: Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.
  • La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: "Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
  • Avogadron laki on Amedeo Avogadron vuonna 1811 kehittämä kaasulaki, jonka mukaan samassa lämpötilassa ja paineessa kaikki kaasut sisältävät yhtä suurissa tilavuuksissa yhtä monta molekyyliä tai hiukkasta eli saman ainemäärän. Boylen lain mukaan ideaalikaasun tilavuus vakiolämpötilassa on kääntäen verrannollinen sen paineeseen. Gay-Lussacin lain mukaan taas kaasun tilavuus vakiopaineessa on suoraan verrannollinen sen absoluuttiseen lämpötilaan.
  • La loi d'Avogadro, dite aussi loi des gaz parfaits, découverte par Amedeo Avogadro, énonce que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules. La loi peut être formulée ainsi : Le nombre de moles est proportionnel au volume du gaz (V). Le nombre de moles est proportionnel à la pression du gaz (p). Le nombre de moles est inversement proportionnel à la température (T).
  • Fájl:Amedeo Avogadro2. jpg Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) olasz fizikus és kémikus
  • De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amadeo Avogadro, stelt dat twee gelijke volumes van verschillende gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten. Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus onafhankelijk van de grootte of de massa van de gasmoleculen.
  • Avogadros lov er en kjemilov gitt av den italienske kjemikeren Amedeo Avogadro. Hans hypotese fra 1811 tilsier at Likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler. Med dette kan vi si at antallet av partiklene i et gitt volum i gassform er uavhengig av størrelsen og massen av dem. Om vi tar hydrogengass og nitrogengass som et eksempel, vil disse gassene ha, ved like forhold og volum, samme antall molekyler.
  • Prawo Avogadra (znane też jako hipoteza Avogadra) – prawo fizyki sformułowane przez Amadeo Avogadro, które brzmi: "W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek". Prawo Avogadra jest prawem przybliżonym, którego zakres stosowalności zależy od podobieństwa porównywanych gazów rzeczywistych do gazu doskonałego.
  • Lei de Avogadro é relacionada ao comportamento dos gases ideais segundo o qual um aumento do número de partículas implica o aumento do número de colisões e um igual número de partículas para gases diferentes implica um igual número de colisões. constante de Avogadro mol
  • Legea lui Avogadro este una din legile gazelor. Legea a fost numită după Amedeo Avogadro, care în 1811 a enunţat teoria: Volume egale ale gazelor, la aceeaşi temperatură şi presiune, conţin acelaşi număr de particule (sau molecule). Deci, numărul moleculelor dintr-un volum specific de gaz este independent de mărimea sau masa moleculelor de gaz. Matematic, legea se exprimă astfel: <math>\qquad {{V} \over {n}}= a</math>. -unde: V = volumul gazului. n = numărul de moli.
  • Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул».
  • Avogadros lag är en fysikalisk lag efter Amadeo Avogadro. Lagen formuleras som "Lika volymer av olika gaser innehåller, vid samma temperatur och tryck, samma antal molekyler", eller <math>V \propto n </math> där V är gasernas volym och n är antalet molekyler. Avogadros lag kan kombineras med flera andra gaslagar för att ge ideala gaslagen. Avogadro föreslog hypotesen 1811, men först på 1860-talet blev den allmänt accepterad.
  • Avogadro yasası (Avogadro hipotezi olarak da bilinir), Amedeo Avogadro'nun 1811'de bulduğu bir gaz yasasıdır. Bu yasa, eşit hacimdeki gazlar, eşit sıcaklıklarda aynı sayıda parçacık ya da molekül olduğunu öne sürer. Buna göre, belirli bir hacimdeki gazın bulundurduğu molekül sayısı, gazın kütle ya da boyutundan bağımsızdır. Örnek olarak, aynı hacimdeki hidrojen ve nitrojen verilebilir. Buna göre, hidrojen de nitrojen de aynı molekül sayısına sahiptir.
  • Зако́н А́вогадро — однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул. Цей закон був відкритий італійським фізиком Амедео Авогадро в 1811 році.
  • 阿伏伽德罗定律（Avogadro's law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，當時稱為“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实為定律。 阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。 <math> \qquad {{V} \over {n}}= a</math>.
rdfs:label
  • Avogadro's law
  • Avogadrosches Gesetz
  • Llei d'Avogadro
  • Avogadrův zákon
  • Ley de Avogadro
  • Avogadron laki
  • Loi d'Avogadro
  • Avogadro-törvény
  • アボガドロの法則
  • Wet van Avogadro
  • Avogadros lov
  • Prawo Avogadra
  • Lei de Avogadro
  • Legea lui Avogadro
  • Закон Авогадро
  • Avogadros lag
  • Avogadro yasası
  • Закон Авогадро
  • 阿伏伽德罗定律
owl:sameAs
skos:subject
foaf:page
is dbpedia-owl:Person/knownFor of
is dbpedia-owl:knownFor of
is dbpprop:disambiguates of
is dbpprop:knownFor of
is dbpprop:redirect of