| dbpprop:abstract
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- In chemical thermodynamics activity is a measure of the “effective concentration” of a species in a mixture. By convention, it is a dimensionless quantity. The activity of pure substances in condensed phases (solid or liquids) is normally taken as unity. Activity depends on temperature, pressure and composition of the mixture, among other things. For gases, the effective partial pressure is usually referred to as fugacity. The difference between activity and other measures of composition arises because molecules in non-ideal gases or solutions interact with each other, either to attract or to repel each other. The activity of an ion is particularly influenced by its surroundings. Activities should be used to define equilibrium constants but, in practice, concentrations are often used instead. The same is often true of equations for reaction rates. However, there are circumstances where the activity and the concentration are significantly different and, as such, it is not valid to approximate with concentrations where activities are required. Two examples serve to illustrate this point: In a solution of potassium hydrogen iodate at 0.02 M the activity is 40% lower than the calculated hydrogen ion concentration, resulting in a much higher pH than expected. When a 0.1 M hydrochloric acid solution containing methyl green indicator is added to a 5 M solution of magnesium chloride, the color of the indicator changes from green to yellow—indicating increasing acidity—when in fact the acid has been diluted. Although at low ionic strength (<0.1 M) the activity coefficient decreases with increasing ionic strength, this coefficient can actually increase with ionic strength in a high ionic strength regime. For hydrochloric acid solutions, the minimum is around 0.4 M.
- Die Aktivität ist eine in der physikalischen Chemie verwendete thermodynamische Größe zur Beschreibung von realen Mischungen. Die Aktivität ersetzt dabei in den für ideale Mischungen geltenden Gleichungen den Stoffmengenanteil (Molenbruch) der jeweiligen Komponente und ist wie dieser dimensionslos.
- En aquesta equació s'anomena activitat al producte: <math>a_i = \gamma_i \cdot x_i</math> L'activitat pot ser considerada com una concentració efectiva del component i. I el coeficient d'activitat, γi, un factor de correcció de la concentració per expressar la diferència de comportament d'un sistema real amb respecte a un d'ideal. Quan els soluts són sòlids les seves concentracions s'expressen en molalitats o molaritats i les activitats tenen les següents definicions: <math>a_{m,i} = \gamma_{m,i} \cdot m_i </math> <math>a_{c,i} = \gamma_{c,i} \cdot c_i \quad</math>
- Chemická aktivita je veličina, která popisuje míru interakce molekul reálného plynu nebo roztoku s okolím. Matematicky je popsána jako součin molárního zlomku a aktivitního koeficientu <math> a_i = \phi_i\ x_i </math>, kde Φi je aktivitní koeficient a Xi je molární zlomek. Aktivitní koeficient iontu v roztoku lze odhadnout pomocí Debye-Hückelovy rovnice, Daviesovy rovnice nebo Pitzerovy rovnice. Aktivita iontu závisí na okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami vody bude jiná než iontu obklopeného ionty s opačným nábojem. Aktivita by měla být správně používána místo koncentrace v chemických výpočtech, např. při výpočtu reakční rychlosti, rovnovážné konstanty, atd. Velký rozdíl mezi koncentrací a aktivitou můžeme pozorovat u roztoků silných kyselin a hydroxidů. Naměřené pH roztoku silné kyseliny je vyšší než by odpovídalo dané koncentraci.
- En química, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la concentración estándar (para las soluciones, 1 mol/L), o presiones (para los gases, 1 atm, 101,325kPa). La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad. Los efectos de la actividad son el resultado de las interacciones entre los iones, tanto electrostáticas como covalentes. La actividad de un ion está influenciada por su ambiente. La actividad de un ion en una jaula de moléculas de agua es diferente de estar en el medio de una nube de contraiones. Este tipo de actividad es relevante en la química para la constante de equilibrio y constante de reacción. Por ejemplo, pueden existir grandes desviaciones entre la concentración de iones hidrógeno calculada de un ácido fuerte en solución, y la actividad de hidrógeno derivada de un pHmetro, o indicador de pH.
- Aktiivisuus on kemiallinen suure, joka on aineen tehollinen konsentraatio. Väkevämmissä liuoksissa ei voida enää olettaa, että liuennut aine hajoaa täydellisesti liuokseen, vaan aine tarrautuu itseensä sekä muihin yhdisteisiin kiinni, joten sen tehollinen eli välittömästi saatavilla oleva konsentraatio on pienempi. Esimerkiksi pH on määritelty vetyioniaktiivisuuden mukaan, koska pH mittaa liuoksen välitöntä happamuutta – ja siten reaktiivisuutta ja syövyttävyyttä – eikä neutralointikykyä.
- L'activité chimique d'une espèce chimique (atome, molécule, ion, etc... ) correspond à la concentration active de cette espèce. En effet, au sein d'une solution les interactions d'ordre électrostatique entre les différentes espèces amoindrissent leur potentiel de réactivité. Il faut donc corriger le terme de concentration par un coefficient inférieur à l'unité, appelé coefficient d'activité, <math>\gamma~</math>. L'activité s'exprime pour un constituant i en solution, à la concentration Ci : <math>a_i = \gamma_i \frac{C_i}{C^0}</math> L'activité intervient dans la définition du potentiel chimique. Le potentiel chimique <math>\mu_i~</math> d'une espèce i est la dérivée partielle de l'enthalpie libre (ou énergie libre de Gibbs) du système par rapport à la quantité de matière <math>n_i~</math> : c'est une grandeur molaire partielle qui correspond ici à l'enthalpie libre molaire, <math>g_i~</math> du constituant i. <math>\mu_i(T,p) = g_i(T,p) = \left(\frac{\partial G}{\partial n_i}\right)_{T,p,n_{j\neq i}}~</math> Ce potentiel chimique dépend de la température T, de la pression p et de l'activité ai selon la formule : <math>\mu_i(T,p) = \mu_i^0(T) + R \cdot T \cdot \ln(a_i)</math> où <math>R~</math> est la constante des gaz parfaits et <math>\mu_i^0(T)~</math> est la valeur de <math>\mu_i(T)~</math> dans les conditions standard de pression.
- L'attività a di una sostanza aeriforme, liquida o solida viene definita come il rapporto tra la fugacità f che la sostanza presenta nelle condizioni in oggetto (o attuali) e la fugacità della stessa sostanza allo stato standard f° o più recentemente f per evitare ambiguità IUPAC. Se si tratta di fase aeriforme, l'attività viene spesso approssimata col rapporto tra la pressione parziale e la pressione allo stato standard (1 bar o 100 kPa). La prima apparizione del concetto di attività risale al 1907, quando G. Lewis lo introdusse per descrivere quelle concentrazioni attive, o efficaci, che compaiono nelle relazioni di equilibrio al posto delle concentrazioni vere e proprie. Data la definizione, risulta che l'attività è una grandezza adimensionale. Questa grandezza adimensionale rappresenta il modo rigorosamente esatto, su base termodinamica, per approssimare la concentrazione molare di una specie chimica; implicitamente tale concentrazione molare viene divisa per una concentrazione di riferimento unitaria C° o C in modo da rendere adimensionale il rapporto stesso e permetterne ad esempio il calcolo del logaritmo.
- 活量（かつりょう,activity）は、理想系と実存系に存在する誤差を修正するためにギルバート・ルイスによって導入された一種の濃度で、普通a、或いはAと表される。 活動度と呼ばれる場合もある。 理想的な混合物においてi成分の化学ポテンシャルは以下のように与えられる。μiは基準となる化学ポテンシャル、xiはi成分のモル分率、カッコ内は変数を表す。 <math>\mu_i (p,T) = \mu_i ^\Theta(T) + RT\ln x_i \,</math> これに対し、実際の系では以下のような式を得る。 <math>\mu_i(p,T) = \mu_i^\Theta(T) + RT\ln a_i \,</math> つまり <math>\Delta\mu_i=RT\ln a_i \,</math> <math>a_i=e^{\Delta\mu_i/RT} \,</math> である。 また次式によって活量係数γが定義される。 <math>a_i \equiv \gamma_i x_i \,</math> これは理想とする数値からのずれを表す指標となっている。 更にλを絶対活量と呼び以下のように定義する。そのためaは相対活量と呼ばれることもある。 <math>\lambda_i \equiv e^{\mu_i/RT}, \lambda_i/\lambda_i^\Theta = \Delta\mu_i/RT</math>
- Chemische activiteit of (beter) de thermodynamische activiteit drukt de chemische beschikbaarheid uit, of de effectieve hoeveelheid beschikbare ionen of moleculen voor reactie.
- Aktywność stężeniowa lub krótko aktywność, w termodynamice chemicznej to efektywne stężenie substancji. <math>a = \gamma c</math> gdzie: a - aktywność (stężeniowa), γ - współczynnik aktywności, c - stężenie. Współczynniki aktywności dla bardzo niskich stężeń dążą do jedności, a więc w tych warunkach a = c. Dla większych stężeń najczęściej współczynniki najpierw maleją a potem rosną (nawet powyżej jedności). Przykładem mogą być współczynniki aktywności dla jonów w roztworze wodnym. We wszystkich wyrażeniach dotyczących równowag chemicznych (równowag dynamicznych) gdzie zwykle używa się stężenia, powinno używać się aktywności.
- Atividade em Química é uma medida do quanto as interações entre moléculas numa solução ou num gás não-ideal desviam da idealidade. A atividade é proporcional à concentração, x, por um fator conhecido como coeficiente de atividade, γ, que leva em consideração outros íons em solução. Assim, numa solução ideal o coeficiente de atividade é aproximadamente igual a 1 e a atividade pode ser aproximada como igual à concentração. <math>a_i = \gamma_i \cdot x_i </math> Os efeitos da atividade são resultados das interações tanto eletrostáticas como covalentes entre os íons. A atividade de um íon é influenciada pela sua vizinhança. A reatividade de um íon cercado por moléculas de água é diferente daquela do mesmo íon dentro de uma nuvem de contra-íons. Em soluções muito diluídas as interações de um íon com sua vizinhança são desprezíveis e por isso pode-se considerar que a solução comporta-se idealmente. Nesse caso, a aproximação em que substitui-se a atividade pela concentração é válida. A relevância desse tipo de atividade dentro da Química vai desde velocidades de reação até em constantes de equilíbrio. Por exemplo, podem existir desvios grandes entre a concentração calculada do íon hidrogênio (H) de um ácido forte em solução e a atividade do íon hidrogênio obtida através do pH medido por um pH-metro ou um indicador de pH.
- Активность ионов — эффективная (кажущаяся) концентрация ионов с учетом электростатического взаимодействия между ними в растворе. Активность отличается от общей концентрации на некоторую величину. Отношение активности (<math>a</math>) к общей концентрации вещества в растворе, то есть активность ионов при концентрации 1 моль/л, называется коэффициентом активности: <math>\gamma = {a \over c}</math>
- Aktivitet (även reaktiv massa eller aktiv massa) är inom kemi den reaktiva substanmängden vid en reaktion. Aktiviteten kan ses som den effektiva koncentrationen som verkar i en reaktion och är approximativt proportionell med koncentrationen. För att särskilja koncentration och aktivitet av ett ämne X, betecknas koncentrationen [X] och aktiviteten av {X}.
- Акти́вність (у хімії) — величина, яка характеризує термодинамічні властивості речовин у розчинах. Активність пов'язана із взаємодією частинок розчину, походження якої може бути різне. Такі властивості розчинів, як пружність пари, температура замерзання і кипіння та ін. , пов'язані з активністю речовин, з яких складаються ці розчини. Введення величин активності дає можливість при вивченні реальних розчинів користуватися формулами, виведеними для ідеальних розчинів. Активність — міра або ступінь здатності матерії, зокрема, речовини, корисної копалини до реакції, взаємодії з будь-чим, участі в тому чи іншому технологічному процесі
- 化学中，活度（Activity）即某物质的“有效浓度”，或称为物质的“有效摩尔分数”。此概念由吉尔伯特·牛顿·路易斯首先提出。 将理想混合物中组分i的化学势表示式中的摩尔分数（xi）替换为活度（ai），便可得到真实混合物中组分i的化学势，见下： <math>\mu_i(T,p) = \mu_i^\Theta(T) + R \cdot T \cdot \ln(x_i)</math> <math>\mu_i(T,p) = \mu_i^\Theta(T) + R \cdot T \cdot \ln(a_i)</math> 理想情况下xi与ai相等。 活度系数（fi，或称“活度因子”）则按下式定义，相当于真实混合物中i偏离理想情况的程度： <math> a_i = \gamma_i \cdot x_i</math> 粗略的计算常用浓度来代替活度，但在精确的溶液酸度、离子强度以及速率常数、平衡常数等众多计算中都应该使用活度。在溶液中，由于单个离子的活度系数无法从实验得到，一般取电解质两种离子活度系数的平均值，称为“平均活度系数”。平均活度系数通常可从化学手册中查到。一般地讲，溶液越浓，离子电荷越高，温度越高，溶液偏离理想溶液的程度就越大，活度系数越小，活度与浓度的差距就会增大。反之亦然。 下表中列出了氯化钠溶液在不同温度和不同浓度下的活度值。注意活度是无量纲的物理量。
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- In chemical thermodynamics activity is a measure of the “effective concentration” of a species in a mixture. By convention, it is a dimensionless quantity. The activity of pure substances in condensed phases (solid or liquids) is normally taken as unity. Activity depends on temperature, pressure and composition of the mixture, among other things. For gases, the effective partial pressure is usually referred to as fugacity.
- Die Aktivität ist eine in der physikalischen Chemie verwendete thermodynamische Größe zur Beschreibung von realen Mischungen. Die Aktivität ersetzt dabei in den für ideale Mischungen geltenden Gleichungen den Stoffmengenanteil (Molenbruch) der jeweiligen Komponente und ist wie dieser dimensionslos.
- En aquesta equació s'anomena activitat al producte: <math>a_i = \gamma_i \cdot x_i</math> L'activitat pot ser considerada com una concentració efectiva del component i. I el coeficient d'activitat, γi, un factor de correcció de la concentració per expressar la diferència de comportament d'un sistema real amb respecte a un d'ideal.
- Chemická aktivita je veličina, která popisuje míru interakce molekul reálného plynu nebo roztoku s okolím. Matematicky je popsána jako součin molárního zlomku a aktivitního koeficientu <math> a_i = \phi_i\ x_i </math>, kde Φi je aktivitní koeficient a Xi je molární zlomek. Aktivitní koeficient iontu v roztoku lze odhadnout pomocí Debye-Hückelovy rovnice, Daviesovy rovnice nebo Pitzerovy rovnice.
- En química, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la concentración estándar (para las soluciones, 1 mol/L), o presiones (para los gases, 1 atm, 101,325kPa). La actividad depende de la temperatura, presión y composición.
- Aktiivisuus on kemiallinen suure, joka on aineen tehollinen konsentraatio. Väkevämmissä liuoksissa ei voida enää olettaa, että liuennut aine hajoaa täydellisesti liuokseen, vaan aine tarrautuu itseensä sekä muihin yhdisteisiin kiinni, joten sen tehollinen eli välittömästi saatavilla oleva konsentraatio on pienempi.
- L'activité chimique d'une espèce chimique (atome, molécule, ion, etc... ) correspond à la concentration active de cette espèce. En effet, au sein d'une solution les interactions d'ordre électrostatique entre les différentes espèces amoindrissent leur potentiel de réactivité. Il faut donc corriger le terme de concentration par un coefficient inférieur à l'unité, appelé coefficient d'activité, <math>\gamma~</math>.
- L'attività a di una sostanza aeriforme, liquida o solida viene definita come il rapporto tra la fugacità f che la sostanza presenta nelle condizioni in oggetto (o attuali) e la fugacità della stessa sostanza allo stato standard f° o più recentemente f per evitare ambiguità IUPAC. Se si tratta di fase aeriforme, l'attività viene spesso approssimata col rapporto tra la pressione parziale e la pressione allo stato standard (1 bar o 100 kPa).
- Chemische activiteit of (beter) de thermodynamische activiteit drukt de chemische beschikbaarheid uit, of de effectieve hoeveelheid beschikbare ionen of moleculen voor reactie.
- Aktywność stężeniowa lub krótko aktywność, w termodynamice chemicznej to efektywne stężenie substancji. <math>a = \gamma c</math> gdzie: a - aktywność (stężeniowa), γ - współczynnik aktywności, c - stężenie. Współczynniki aktywności dla bardzo niskich stężeń dążą do jedności, a więc w tych warunkach a = c. Dla większych stężeń najczęściej współczynniki najpierw maleją a potem rosną (nawet powyżej jedności).
- Atividade em Química é uma medida do quanto as interações entre moléculas numa solução ou num gás não-ideal desviam da idealidade. A atividade é proporcional à concentração, x, por um fator conhecido como coeficiente de atividade, γ, que leva em consideração outros íons em solução. Assim, numa solução ideal o coeficiente de atividade é aproximadamente igual a 1 e a atividade pode ser aproximada como igual à concentração.
- Активность ионов — эффективная (кажущаяся) концентрация ионов с учетом электростатического взаимодействия между ними в растворе. Активность отличается от общей концентрации на некоторую величину.
- Aktivitet (även reaktiv massa eller aktiv massa) är inom kemi den reaktiva substanmängden vid en reaktion. Aktiviteten kan ses som den effektiva koncentrationen som verkar i en reaktion och är approximativt proportionell med koncentrationen. För att särskilja koncentration och aktivitet av ett ämne X, betecknas koncentrationen [X] och aktiviteten av {X}.
- Акти́вність (у хімії) — величина, яка характеризує термодинамічні властивості речовин у розчинах. Активність пов'язана із взаємодією частинок розчину, походження якої може бути різне. Такі властивості розчинів, як пружність пари, температура замерзання і кипіння та ін.
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