| rdfs:comment
| - Superkyseliny jsou látky, které jsou kyselejší než 98% kyselina sírová. Mají nižší hodnotu Hammettovy kyselostní funkce než −12. Patří mezi ně:
* Kyselina fluoroantimoničná (nejsilnější) (H0 = −31,3)
* (směs fluorsírové a fluoridu antimoničného) (H0 = −19,2)
* (H0 = −15,1)
* Kyselina trifluormethansulfonová (H0 = −14,9)
* Kyselina chloristá (H0 = −13,0) Tyto kyseliny jsou schopny esterifikace a jsou schopny reagovat s methanem podle rovnice: CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3H2 (cs)
- Σουπεροξύ, σύμφωνα με τον κλασικό ορισμό, είναι ένα οξύ με οξύτητα μεγαλύτερη από την αντίστοιχη του (άνυδρου) χημικά καθαρού (100%) θειικού οξέος H2SO4, το οποίο έχει H0 = -12. Σύμφωνα με το σύγχρονο ορισμό, σουπεροξύ είναι το μέσο στο οποίο το του πρωτονίου είναι μεγαλύτερο από ότι σε χημικά καθαρό θειικό οξύ. Τα διαθέσιμα στο εμπόριο σουπεροξέα συμπεριλαμβάνουν το (CF3SO3H), που είναι επίσης γνωστό ως τριφλικό οξύ, και το (HSO3F). Και τα δυο αυτά σουπεροξέα είναι περίπου 1.000 φορές ισχυρότερα από το χημικά καθαρό (100%) θειικό οξύ. Τα ισχυρότερα σουπεροξέα παράγονται ως συνδυασμός ενός ισχυρού οξέος κατά Λιούις και ενός ισχυρού οξέος κατά Μπρόστεντ. Το ισχυρότερο (γνωστό) σουπεροξύ αυτού του είδους είναι το (H2FSbF6). (el)
- حمض فائق حسب التعريف التقليدي هو الحمض الذي يمتلك حامضية أعلى من حمض الكبريتيك النقي 100%، ويمتلك قيمة –12 لدالة هامت للحامضية (H0). أما التعريف الحديث للحمض الفائق هو الوسط الذي يكون فيه الجهد الكيميائي للبروتون أعلى من جهد حمض الكبريتيك. الأحماض الفائقة المتوفرة تجارياً تشمل ثلاثي الفلور ميثان حمض السلفونيك (CF3SO3H) والمعروف بحمض الترفليك، وحمض الفلوروسلفونيك (FSO3H) وكلاهما أقوى بألف مرة تقريباً (أي لهما قيمة H0 سالبة أكثر) من حمض الكبريتيك. تحضر أقوى الأحماض الفائقة من مزج عنصرين، حمض لويس قوي وحمض برونشتد قوي. وأقوى حمض فائق معروف هو حمض الفلوروأنتيمونيك. (ar)
- Un superacide est un composé chimique plus acide que l’acide sulfurique pur à 100 %, selon une définition de R. J. Gillespie publiée dans les années 1960. Le terme superacide a été utilisé pour la première fois par N. F. Hall et J. B. Conant en 1927. Les superacides les plus forts sont obtenus en mélangeant un acide de Lewis fort avec un acide de Brønsted fort. Ils sont généralement constitués de fluor et d'autres éléments très électronégatifs. Ces éléments appliquent à la liaison hydrogène un effet inductif suffisamment fort pour que le noyau de l'atome d'hydrogène — un hydron — ne soit quasiment plus lié à la molécule et devienne « libre ». (fr)
- 超酸（ちょうさん、superacid）は、100%硫酸よりも酸性が強い酸を表す呼び名である。超強酸（ちょうきょうさん、superstrong acid）とも呼ばれる。 (ja)
- 초강산(超強酸) 또는 초산(超酸)은 순수 황산보다 강한 산을 일컫는 말이다. 이 초강산의 예시는 플루오르화안티몬산이 있는데 이는 염산이나 황산보다 100억배나 더 강한 산이다. pKa = -19 일반적인 pH 농도 계산법으로는 산도를 구하기가 쉽지 않으므로 아래의 Hammett산도함수(H0)의 계산법을 이용한다. (ko)
- 超强酸（Superacid）是指比纯硫酸酸性更强的酸。 简单的超强酸包括三氟甲磺酸和氟磺酸，它们的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情况下，超强酸不是单一纯净物而是几种化合物的混合物。值得注意的是，以前有说法认为王水酸性很强，是超强酸，这种说法基于的是王水能溶解金、铂等金属这个现象，但实际上，这仅仅体现的是王水的强氧化性，而且，就酸性而言，王水不及纯硫酸。 超强酸这一术语由美國化學家詹姆斯·布莱恩特·科南特（James Bryant Conant）于1927年提出，用于表示比通常的无机酸更强的酸。美籍匈牙利化學家乔治·安德鲁·欧拉（George Andrew Olah）因其在碳正离子和超强酸方面的研究获得1994年诺贝尔化学奖。 (zh)
- Сверхкислота́ (или су̀перкислота́) — вещество или смесь веществ, параметр кислотности которых превышает кислотность 100%-ой серной кислоты. В данном случае параметр кислотности принимается как способность кислоты протонировать произвольное основание и фактически совпадает с функцией кислотности. Для 100 % серной кислоты параметр кислотности составляет H0 = −11,93. Наличие воды снижает кислотность сверхкислот, так как в присутствии воды сила кислоты ограничивается кислотностью иона гидроксония H3O+. (ru)
- Суперкисло́ти — речовини або суміш речовин, параметр кислотності яких перевищує кислотність 100% сульфатної кислоти. У цьому випадку параметр кислотності приймається як здатність кислоти протонувати довільну основу і фактично збігається з функцією кислотності Гаммета. Отже суперкислоти мають від'ємне значення PKa. Для розділення їх сили використовують функцію кислотності Гаммета — . (uk)
- Un superàcid és un medi d'elevada acidesa, generalment superior a la de l'àcid sulfúric concentrat al 100%, que equival a medis amb una funció d'acidesa H0 ≤ -12. Els superàcids no són necessàriament substàncies pures, també poden ser mescles de diversos àcids. Exemples de superàcids són l'àcid perclòric, HClO₄, l', HSO₃F, el , AsF₅, o les mescles àcid clorhídric-triclorur d'alumini, HCl-AlCl₃, i àcid fluorhídric-pentafluorur de fòsfor, HF-PF₅. (ca)
- Als Supersäuren werden in der Chemie Säuren bezeichnet, die stärker als konzentrierte (100-prozentige) Schwefelsäure (H2SO4: pKs-Wert = −3,0) sind. Alle Supersäuren haben somit einen pKs-Wert im negativen Bereich. Zur Quantifizierung der Säurestärke wird die Hammettsche Aciditätsfunktion verwendet. Im wässrigen Milieu lässt sich nicht nachweisen, dass eine Supersäure stärker als konzentrierte Schwefelsäure ist, da ein Protolysegrad größer als 1 nur in Abwesenheit von Basen möglich ist und somit im Wasser nicht erreicht werden kann. Dieser Effekt wird nivellierender Effekt des Wassers genannt. (de)
- Un superácido es un ácido con una acidez mayor que el ácido sulfúrico cuándo este se encuentra al 100%. Algunos superácidos disponibles comercialmente son el ácido trifluorometansulfónico (CF3SO3H), también conocido como ácido trifílico, y el ácido fluorosulfónico (FSO3H), siendo ambos más de mil veces más ácidos que el sulfúrico. Los superácidos más fuertes se preparan combinando dos componentes: un ácido de Lewis fuerte y un ácido de Brønsted fuerte. CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3 H2 (es)
- Superasam (Bahasa Inggris: superacid) adalah sejenis asam yang mempunyai keasaman lebih besar daripada 100% asam sulfat yang mempunyai fungsi keasaman Hammett (H0) −12. Superasam yang secara komersial tersedia meliputi (CF3SO3H), dikenal sebagai asam triflat, dan (FSO3H). Kedua senyawa tersebut memiliki keasaman sekitar seribu kali lebih kuat (memiliki nilai H0 yang lebih negatif) daripada asam sulfat. Superasam yang paling kuat dihasilkan dari kombinasi asam Lewis kuat dan asam Brønsted kuat. CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3H2 (in)
- In chemistry, a superacid (according to the classical definition) is an acid with an acidity greater than that of 100% pure sulfuric acid (H2SO4), which has a Hammett acidity function (H0) of −12. According to the modern definition, a superacid is a medium in which the chemical potential of the proton is higher than in pure sulfuric acid. Commercially available superacids include trifluoromethanesulfonic acid (CF3SO3H), also known as triflic acid, and fluorosulfuric acid (HSO3F), both of which are about a thousand times stronger (i.e. have more negative H0 values) than sulfuric acid. Most strong superacids are prepared by the combination of a strong Lewis acid and a strong Brønsted acid. A strong superacid of this kind is fluoroantimonic acid. Another group of superacids, the carborane aci (en)
- Un superacido, così definito perché in grado di protonare quasi tutti i composti organici, può essere definito come un acido con acidità maggiore di quella dell'acido solforico puro. Alcuni superacidi semplici includono l'acido trifluorometansolfonico, meglio conosciuto come acido triflico o l'acido fluorosolforico, entrambi circa mille volte più acidi di quello solforico. In molti casi, il superacido non è un composto singolo, ma piuttosto un complesso di molti composti così combinati per ottenere l'alta acidità. Esempio di reazione che produce un superacido è la seguente: (it)
- Een superzuur is een zuur met een zuurgraad hoger dan die van 100% zwavelzuur, dat een Hammett-zuurfunctie (H0) heeft van -12. Commercieel verkrijgbare superzuren zijn onder andere trifluormethaansulfonzuur (CF3SO3H) en Fluorsulfonzuur (FSO3H), die beide ongeveer duizend keer sterker zijn (oftewel, een meer negatieve H0-waarde) dan zwavelzuur. De sterkste superzuren worden gemaakt uit twee componenten, een sterk lewiszuur en een sterk brønstedzuur. Olah toonde aan dat op 140 °C, FSO3H–SbF5 methaan omzet naar het tertiair-butyl-carbokation, een reactie die begint met het protoneren van methaan: (nl)
- Superkwas – kwas (lub mieszanina kwasów) o wyjątkowo dużej mocy. Najczęściej przyjmuje się, że superkwas to układ kwasowy, który posiada w danych warunkach większą kwasowość niż 100% kwasu siarkowego lub w przypadku kwasów Lewisa – od stopionego chlorku glinu (AlCl3). Termin dotyczy zazwyczaj układów niewodnych, a do porównywania mocy superkwasów stosuje się funkcję kwasowości Hammetta H0. (pl)
- Um superácido é um ácido com uma acidez maior que o ácido sulfúrico a 100%. Alguns superácidos disponíveis comercialmente são o ácido trifluorometanosulfónico (CF3SO3H), também conhecido como ácido tríflico, e o ácido fluorossulfúrico (FSO3H), sendo ambos mais de mil vezes mais ácidos que o ácido sulfúrico. Os superácidos mais fortes se preparam combinando dois componentes: um ácido de Lewis forte e um ácido de Bronsted forte. Olah demonstrou que a 140 °C, o FSO3H-SbF5 converte o metano no carbocátion tert-butilo, uma reação cción que inicia-se com a protonação do metano. (pt)
- Supersyror kallas de syror som är starkare än 100 % svavelsyra. Enligt modern definition är en supersyra ett medium där den kemiska potentialen för protonen är högre än i ren svavelsyra. Supersyror är betydelsefulla inom organisk kemi. Två supersyror som är kommersiellt tillgängliga är trifluorometansulfonsyra (CF3SO3H) och fluorsvavelsyra (HSO3F). Båda dessa supersyror är tusen gånger starkare än svavelsyra. Lewissyra och Brønstedsyra är två syror som ofta kombineras för att förbereda starkare supersyror, bland annat fluoroantimonisk syra som är ca en miljon miljarder gånger starkare/surare än 100 % ren svavelsyra. (sv)
|
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)