| rdfs:comment
| - Γενικά στη Χημεία ως κορεσμένη ένωση ονομάζεται η οργανική ένωση εκείνη που περιέχει μόνο απλούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων του άνθρακα ( σ: sp³-sp³), σε αντίθεση με την ακόρεστη ένωση που περιέχει τουλάχιστον ένα πολλαπλό δεσμό των ατόμων του άνθρακα. Τέτοιες για παράδειγμα ενώσεις είναι οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες. (el)
- En química, la saturación (de la palabra latina saturare, que significa 'llenar') tiene diversos significados, todos basados en la idea de alcanzar una capacidad máxima. (es)
- ( 토질역학에서의 포화에 대해서는 흙#포화도 문서를 참고하십시오.) 포화(飽和, 영어: saturation 새처레이션[*])는 화학에서 다양한 의미를 지니고 있으며 이는 모두 최고 용량에 이르렀음에 근거한다. 1.
* 물리화학에서 포화는 용질이 용매에 더 이상 다른 상으로 용해되지 않는 최고 농도인 상태를 말한다. 이 때의 농도는 온도와 압력의 영향을 받는다. 2.
* 물리화학에서 표면처리를 할 때, 포화는 결합부위가 완전히 점유되는 정도를 나타낸다. 예를 들어, 염기포화는 염기 양이온과 교환성 양이온의 비를 말한다. 비슷하게, 의 는 생태계에서 토양 따위가 질소를 더이상 저장하지 못하는 상태를 의미한다. 3.
* 유기화학에서 포화된 화합물은 이중결합이나 삼중결합 또는 고리형의 구조를 가지고 있지 않다. 포화된 탄화 수소에서 모든 탄소 원자는 사슬 끝을 제외하면 두 개의 수소 원자와 결합하고 있으며, 사슬 끝에서는 세 개의 수소 원자와 결합하고 있다. 포화된 알케인에서 각각의 탄소는 4개의 단일 결합을 가진다. 반면 알켄이나 알카인의 경우에는 탄소 원자들 사이에 한 개의 이중 결합이나 삼중 결합이 포함되어 있으므로 불포화 탄화 수소로 분류된다. 이 때 는 불포화 탄화 수소가 추가로 결합 가능한 수소의 양을 나타낸다. (ko)
- Saturacja (łac. saturatio) – w chemii nasycenie cieczy gazem. Saturacja może też być rozumiana ogólniej jako pełne nasycenie, bez możliwości dodatkowego dostarczenia substancji do określonego podłoża, dostarczenia większej ilości produktów konsumentom, jedzenia do organizmu człowieka itp. W medycynie oznacza wysycenie krwi tlenem. Norma wynosi 95-99%. Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii. (pl)
- 在一定温度下，在一定量的溶剂裡加入某种溶质，当溶质不能继续再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液（saturated solution）。 (zh)
- في علم الكيمياء التشبع له ثلاث معان تتعلق كلها ببلوغ الحد الأقصى: 1.
* في الكيمياء الفيزيائية: التشبع هو النقطة التي لا يصبح محلول أي مادة قادرا على إذابة المزيد منها. وتسمى هذه النقطة بنقطة التشبع وتعتمد قيمتها على درجة حرارة وعلى الطبيعة الكيميائية للمادة. تستخدم خاصية التشبع في عملية إعادة البلوة لتنقية الكيماويات. ففي هذه العملية يتم اشباع محلول ساخن بإذابة بلورات المادة المراد تنقيتها فيه، وعندها فإن المحلول يحتوي على البلورات المذابة والشوائب التي كانت في هذه البلورات. وعندما يبرد المحلول تقل الذائبية وتترسب البلورات من جديد، أما الشوائب فتبقى في المحلول لأن تركيزها منخفض ولا يصل إلى نقطة التشبع. وعند حدوث تغير في الظروف (مثل التبريد) فإن هذا يعني أن التركيز الفعلي أكثر من نقطة التشبع، ويصبح المحلول فائق التشبع. 2.
* في الكيمياء الفيزيائية أيضا: يستخدم التشبع عند مناقشة السطوح ال (ar)
- Em química, saturação tem cinco significados diferentes, todos baseados em chegar-se a uma capacidade máxima: 1.
* Em físico-química, saturação é o ponto em que uma solução de uma substância não pode dissolver mais quantidade da substância e os montantes adicionais vão fazendo surgir um precipitado. Este ponto de máxima concentração, o ponto de saturação, depende da temperatura do líquido, bem como da natureza química das substâncias envolvidas. Isso pode ser usado no processo de recristalização para purificar uma substância química: é dissolvida ao ponto de saturação em um solvente quente, então, como o solvente esfria e diminui a solubilidade (normalmamente), o excesso de soluto precipita. Impurezas, estando presente em concentração muito baixa, não saturam o solvente e assim permanece (pt)
- В химии насыщение имеет пять различных значений: 1.
* В физической химии, насыщение — это точка, в которой раствор вещества далее не может растворять это вещество, и дополнительное количество вещества будет выпадать нерастворённым осадком. Это точка максимальной концентрации, зависящая от температуры жидкости и химической природы участвующих в этом веществ. Насыщение в химии может использоваться в процессе рекристаллизации для химического очищения: вещество растворяется в горячем растворе до точки насыщения, затем при охлаждении раствора и уменьшении степени растворимости, лишний раствор выпадает в осадок. Примеси, присутствующие при более низкой концентрации, не насыщают собой раствор и остаются растворёнными в жидкости. Если условия изменяются (например, происходит охлаждение), и видно (ru)
|
| has abstract
| - في علم الكيمياء التشبع له ثلاث معان تتعلق كلها ببلوغ الحد الأقصى: 1.
* في الكيمياء الفيزيائية: التشبع هو النقطة التي لا يصبح محلول أي مادة قادرا على إذابة المزيد منها. وتسمى هذه النقطة بنقطة التشبع وتعتمد قيمتها على درجة حرارة وعلى الطبيعة الكيميائية للمادة. تستخدم خاصية التشبع في عملية إعادة البلوة لتنقية الكيماويات. ففي هذه العملية يتم اشباع محلول ساخن بإذابة بلورات المادة المراد تنقيتها فيه، وعندها فإن المحلول يحتوي على البلورات المذابة والشوائب التي كانت في هذه البلورات. وعندما يبرد المحلول تقل الذائبية وتترسب البلورات من جديد، أما الشوائب فتبقى في المحلول لأن تركيزها منخفض ولا يصل إلى نقطة التشبع. وعند حدوث تغير في الظروف (مثل التبريد) فإن هذا يعني أن التركيز الفعلي أكثر من نقطة التشبع، ويصبح المحلول فائق التشبع. 2.
* في الكيمياء الفيزيائية أيضا: يستخدم التشبع عند مناقشة السطوح الفاعلة كيميائيا أو فيزيائيا. ومن الأمثلة على هذه الحالة محفزات التفاعلات الكيميائية. تكون هذه المواد عادة على شكل حبيبات صغيرة تقوم بامتزاز المواد الكيميائية ليحدث التفاعل على سطحها. ومع مرور الوقت، يحدث إشباع لسطوح هذه الحبيبات وتفقد فاعليتها، مما يُلزم تغييرها أو إعادة تنظيفها. 3.
* في الكيمياء العضوية: يرجع التشبع إلى أن المركب العضوي به أقصى حد ممكن من ذرات الهيدروجين؛ أي أنه لا توجد روابط ثنائية أو روابط ثلاثية. ومن الهيدروكربونات البسيطة، فإن الألكانات مشبعة، بينما الألكينات غير مشبعة. وحديثا عند مناقشة البناء الإلكتروني، فإن المركبات غير المشبعة تتميز بوجود رابطة باي فيها. ويستخدم المصلح في الأحماض الدهنية المكونة لليبيدات، حيث يتم وصف الحمض الدهني على أنه مشبع أو غير مشبع، اعتمادا على وجود رابطة كربون-كربون ثنائية. عديد من الخضروات تحتوي على أحماض دهنية لها «عدم تشبع وحيد» أو «عديد من الروابط غير المشبعة» وهذا يرجع لوجود الرباطة المزدوجة فيهم. 4.
* في الكيمياء الحيوية: يرجع المصطلح تشبع، إلى مواقع الارتباط في البروتين التي يتم شغلها في أي وقت. (ar)
- Γενικά στη Χημεία ως κορεσμένη ένωση ονομάζεται η οργανική ένωση εκείνη που περιέχει μόνο απλούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων του άνθρακα ( σ: sp³-sp³), σε αντίθεση με την ακόρεστη ένωση που περιέχει τουλάχιστον ένα πολλαπλό δεσμό των ατόμων του άνθρακα. Τέτοιες για παράδειγμα ενώσεις είναι οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες. (el)
- En química, la saturación (de la palabra latina saturare, que significa 'llenar') tiene diversos significados, todos basados en la idea de alcanzar una capacidad máxima. (es)
- ( 토질역학에서의 포화에 대해서는 흙#포화도 문서를 참고하십시오.) 포화(飽和, 영어: saturation 새처레이션[*])는 화학에서 다양한 의미를 지니고 있으며 이는 모두 최고 용량에 이르렀음에 근거한다. 1.
* 물리화학에서 포화는 용질이 용매에 더 이상 다른 상으로 용해되지 않는 최고 농도인 상태를 말한다. 이 때의 농도는 온도와 압력의 영향을 받는다. 2.
* 물리화학에서 표면처리를 할 때, 포화는 결합부위가 완전히 점유되는 정도를 나타낸다. 예를 들어, 염기포화는 염기 양이온과 교환성 양이온의 비를 말한다. 비슷하게, 의 는 생태계에서 토양 따위가 질소를 더이상 저장하지 못하는 상태를 의미한다. 3.
* 유기화학에서 포화된 화합물은 이중결합이나 삼중결합 또는 고리형의 구조를 가지고 있지 않다. 포화된 탄화 수소에서 모든 탄소 원자는 사슬 끝을 제외하면 두 개의 수소 원자와 결합하고 있으며, 사슬 끝에서는 세 개의 수소 원자와 결합하고 있다. 포화된 알케인에서 각각의 탄소는 4개의 단일 결합을 가진다. 반면 알켄이나 알카인의 경우에는 탄소 원자들 사이에 한 개의 이중 결합이나 삼중 결합이 포함되어 있으므로 불포화 탄화 수소로 분류된다. 이 때 는 불포화 탄화 수소가 추가로 결합 가능한 수소의 양을 나타낸다. (ko)
- Saturacja (łac. saturatio) – w chemii nasycenie cieczy gazem. Saturacja może też być rozumiana ogólniej jako pełne nasycenie, bez możliwości dodatkowego dostarczenia substancji do określonego podłoża, dostarczenia większej ilości produktów konsumentom, jedzenia do organizmu człowieka itp. W medycynie oznacza wysycenie krwi tlenem. Norma wynosi 95-99%. Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii. (pl)
- В химии насыщение имеет пять различных значений: 1.
* В физической химии, насыщение — это точка, в которой раствор вещества далее не может растворять это вещество, и дополнительное количество вещества будет выпадать нерастворённым осадком. Это точка максимальной концентрации, зависящая от температуры жидкости и химической природы участвующих в этом веществ. Насыщение в химии может использоваться в процессе рекристаллизации для химического очищения: вещество растворяется в горячем растворе до точки насыщения, затем при охлаждении раствора и уменьшении степени растворимости, лишний раствор выпадает в осадок. Примеси, присутствующие при более низкой концентрации, не насыщают собой раствор и остаются растворёнными в жидкости. Если условия изменяются (например, происходит охлаждение), и видно, что концентрация действительно выше, чем точка насыщения, то раствор становится перенасыщенным. 2.
* В физической химии, в применении к поверхностным процессам, насыщение означает степень полного покрытия какого-либо участка поверхности. Например, ёмкость катионного обмена, указывает на долю катионов, которые могут участвовать в процессе обмена, — они являются основными катионами. Обычно, в науках о Земле, насыщенность азотом означает, что экосистема, подобная почве, больше не может сохранять азот. 3.
* В органической химии, насыщенное соединение не имеет двойных или тройных связей. В насыщенных линейных углеводородах каждый атом углерода присоединён к двум атомам водорода, за исключением находящихся в концах цепочек, которые соединяются с тремя атомами водорода. В случае насыщенного метана четыре атома водорода связаны с единственным центральным атомом углерода. Среди простых углеводородов насыщенными являются алканы, а ненасыщенными — алкены. Степень ненасыщенности определяется количеством водорода, который может быть присоединён к соединению. Термин обычно применяется к жирным кислотам, составляющим липиды, где жир описан как насыщенный или ненасыщенный, в зависимости от того, есть ли в жирных кислотах, составляющих липиды, двойные углерод-углеродные связи. Термин ненасыщенный используется, когда любая углеродная структура имеет двойные или утрачивает тройные связи. Многие растительные масла содержат жирные кислоты с одной (мононенасыщенные) или более (полиненасыщенные) двойными связями в них. 4.
* В химии металлорганических соединений, ненасыщенный комплекс имеет меньше 18 валентных электронов и, таким образом, способен к дополнительному окислению или к «координационной» донорно-акцепторной связи с дополнительным лигандом. Ненасыщенность характерна для многих катализаторов, потому что это является обычным требованием для начала реакции. 5.
* В биохимии, термин насыщение указывает на долю белка, занимающего прилегающие области в любое заданное время. (ru)
- Em química, saturação tem cinco significados diferentes, todos baseados em chegar-se a uma capacidade máxima: 1.
* Em físico-química, saturação é o ponto em que uma solução de uma substância não pode dissolver mais quantidade da substância e os montantes adicionais vão fazendo surgir um precipitado. Este ponto de máxima concentração, o ponto de saturação, depende da temperatura do líquido, bem como da natureza química das substâncias envolvidas. Isso pode ser usado no processo de recristalização para purificar uma substância química: é dissolvida ao ponto de saturação em um solvente quente, então, como o solvente esfria e diminui a solubilidade (normalmamente), o excesso de soluto precipita. Impurezas, estando presente em concentração muito baixa, não saturam o solvente e assim permanecem dissolvidas no líquido. Se a alteração das condições (de esfriamento, por exemplo) significam que a concentração é na verdade maior que o ponto de saturação, a solução se tornou supersaturada. 2.
* Em físico-química, quando se refere a processos de superfície, a saturação indica o grau de que um local de ligação é totalmente ocupado. Por exemplo, refere-se a fração de cátions trocáveis que são cátions básicos. Da mesma forma, em ciência ambiental do solo, saturação de nitrogênio significa que um ecossistema, como um solo, não pode armazenar mais nitrogênio. 3.
* Em química orgânica, um composto saturado não tem ligações duplas ou triplas. Nos hidrocarbonetos saturados , cada átomo de carbono está ligado a dois átomos de hidrogênio, exceto aquelas nas extremidades da cadeia, que suportará três átomos de hidrogênio. No caso do composto saturado metano, quatro átomos de hidrogênio estão ligados ao único átomo de carbono, central. Dos hidrocarbonetos simples, alcanos são saturados, e alcenos são insaturados. O grau de insaturação especifica a quantidade de hidrogênio que um composto pode vincular. O termo é aplicado de forma semelhante ao ácidos graxos constituintes de lipídios, onde a gordura é descrita como saturados ou insaturados, dependendo dos ácidos graxos constituintes se contem ligações carbono-carbono duplas. Insaturados é usado quando toda a estrutura de carbono contém ligações duplas ou triplas ocasionalmente. Muitos óleos vegetais contêm ácidos graxos com uma ligação dupla ou mais ligações duplas em suas estruturas. O número de bromo é um índice de insaturação. 4.
* Em , um complexo insaturado tem menos de 18 elétrons de valência e, portanto, é suscetível a adição oxidativa ou coordenação de um ligante adicional. Insaturação é característica de muitos catalisadores porque geralmente é um requisito para a ativação do substrato. 5.
* Em bioquímica, o termo saturação refere-se a fração de sítios de ligação de proteína totais que são ocupados, em determinado momento. (pt)
- 在一定温度下，在一定量的溶剂裡加入某种溶质，当溶质不能继续再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液（saturated solution）。 (zh)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)