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A reducing agent (also called a reductant or reducer) is an element or compound that loses (or "donates") an electron to another chemical species in a redox chemical reaction. Since the reducing agent is losing electrons, it is said to have been oxidized. For example, consider the overall reaction for aerobic cellular respiration: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) The oxygen (O2) is being reduced, so it is the oxidizing agent. The glucose (C6H12O6) is being oxidized, so it is the reducing agent. C6H6 + 3 H2 → C6H12 In organic chemistry, good reducing agents are reagents that deliver H2.

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  • Reducing agent
  • مختزل
  • Reduktionsmittel
  • Agente reductor
  • Riducente
  • Réducteur (chimie)
  • 還元剤
  • Reductor
  • Redukcja (chemia)
  • Redução
  • 还原剂
rdfs:comment
  • 還元剤(かんげんざい、reducing agent、reductant、reducer)とは、酸化還元反応において他の化学種を還元させる元素または分子のことである。この際、還元剤は酸化される。したがって、還元剤は電子供与体である。 例えば、以下の反応では還元剤はヘキサシアノ鉄(II)酸(ferrocyanide)であり、これが電子供与体となってヘキサシアノ鉄(III)酸(ferricyanide)に酸化され、塩素は塩化物イオンに還元している。 [FeII(CN)6]4- + 1/2 Cl2 → [FeIII(CN)6]3- + Cl- 有機化学においても先述の定義が当てはまるが、特に分子への水素の付加を還元と呼んでいる。例えばベンゼンは白金触媒によってシクロヘキサンに還元される。 C6H6 + 3 H2 → C6H12 無機化学では、最も優れた還元剤は水素(H2)である。
  • Em Química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química.
  • 在化合價有改變的氧化還原反應中,氧化數由低變高(即失去电子)的物質稱作還原劑,可稱抗氧化劑,具有還原性,被氧化,其產物叫氧化產物。 还原剂是相对的概念,因为同一物质可能隨反應物質的不同,呈現还原剂或氧化剂的特性。 如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2,中SO2是還原劑。但在2H2S+SO2→3S+H2O中,SO2却是氧化剂。 化合物中如果有处在中间价态的元素,则它们通常是还原剂,如氯化亚锡、硫酸亚铁、一氧化碳、三氯化钛等 常见的还原剂有: * 氫氣(H2) * 碳(C)、一氧化碳(CO) * 还原铁粉(Fe)、鋅粉(Zn) * 鹼金屬(常用的有Li、Na、K) * 其他活泼金属(如Mg、Al、Ca、La等) * 氯化亚锡(SnCl2) * 草酸 * 硼氢化钾(KBH4)、硼氢化钠(NaBH4) * 活泼金属氢化物、氢化铝锂(LiAlH4) * 次磷酸、次磷酸钠 * 硫代硫酸钠(Na2S2O3) * 聯氨(N2H4)
  • A reducing agent (also called a reductant or reducer) is an element or compound that loses (or "donates") an electron to another chemical species in a redox chemical reaction. Since the reducing agent is losing electrons, it is said to have been oxidized. For example, consider the overall reaction for aerobic cellular respiration: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) The oxygen (O2) is being reduced, so it is the oxidizing agent. The glucose (C6H12O6) is being oxidized, so it is the reducing agent. C6H6 + 3 H2 → C6H12 In organic chemistry, good reducing agents are reagents that deliver H2.
  • المختزِل (أو المُرجـِع) في الكيمياء هو أي عنصر أو مركب كيميائي في تفاعل أكسدة-اختزال والذي يقوم بمنح إلكترون أو أكثر إلى نوع كيميائي آخر. بهذه العملية فإن المختزل يُؤكسَد، ويمنح الإلكترونات إلى المؤكسد. بعبارة أخرى فإن المختزل يخضع لعملية أكسدة، والمؤكسد يخضع لعملية اختزال. فعلى سبيل المثال ففي التفاعل أدناه: 2[Fe(CN)6]4− + Cl2 → 2 [Fe(CN)6]3− + 2 Cl− أما في الكيمياء العضوية فغالباً ما يبسط مبدأ انتقال الإلكترونات أثناء عملية الاختزال بالإشارة إلى إضافة الهيدروجين إلى جزيء ما. فعلى سبيل المثال فإن البنزين يختزل إلى حلقي الهكسان بوجود حفاز من البلاتين (عملية هدرجة): C6H6 + 3 H2 → C6H12
  • Ein Reduktionsmittel (auch als Reduktans oder Reduktor bezeichnet) ist im weitesten Sinne ein Stoff, der Elektronen abgibt und somit andere Stoffe reduzieren kann und dabei selbst oxidiert wird (Elektronendonator). Im Zusammenhang mit Sauerstoff bezeichnet man denjenigen Stoff in einer chemischen Reaktion als Reduktionsmittel, der einem anderen, z. B. einem Oxid, den Sauerstoff entzieht und selbst oxidiert wird. Beispiel: Koks reduziert im Hochofen Eisenerz und wird selbst zu Kohlendioxid oxidiert.
  • Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
  • In chimica, s'intende per specie riducente, l'agente chimico che tende a cedere elettroni ad un'altra sostanza. In una reazione di ossidoriduzione, si distingue la specie riducente per l'aumento del relativo numero di ossidazione. Si identifica con il termine riduzione l'azione della specie riducente sull'altra sostanza, e quest'ultima, a cui sono stati ceduti elettroni, si definisce ridotta. Sono tre i composti identificabili come specie riducenti:
  • Een reductor of elektronendonor is een chemische stof die in een chemische reactie elektronen kan afstaan. De stof die de elektronen opneemt heet oxidator. Een reactie waarbij dit fenomeen optreedt heet een redoxreactie. Een voorbeeld van een reductor wordt weergegeven in onderstaande halfreactie: In bovenstaande oxidatie is Fe2+ de reductor, omdat het een elektron afstaat. Een voorbeeld waarbij de sterkte van reductoren worden gebruikt zijn opofferingsmetalen.
  • Redukcja (inna nazwa elektronacja) – proces, w trakcie którego atom lub ich grupa przechodzi z wyższego na niższy stopień utlenienia. Każdej redukcji musi towarzyszyć utlenienie. Łącznie takie procesy nazywa się reakcjami redoks. * Redukcja tlenku żelaza(III) tlenkiem węgla (powstałym w wyniku półspalania węgla): Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 * Elektrolityczna redukcja kriolitu; reakcja katodowa: AlF63− + 3 e → Al + 6F− Silnymi środkami redukującymi są np. wodór, metale alkaliczne, wodorki metali, krzemowodory, borowodory, siarczki.
  • En chimie, un réducteur est un corps simple, un composé ou un ion qui cède au moins un électron à une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. Le réducteur ayant perdu au moins un électron au cours de cette réaction est dit oxydé, tandis que l'espèce chimique qui a reçu au moins un électron est dite réduite. Un réducteur est généralement proche de son état d'oxydation le plus faible — historiquement, la réduction correspondait à l'élimination de l'oxygène d'une substance — et se comporte par conséquent comme un donneur d'électron. Les substances suivantes sont des exemples de réducteurs :
sameAs
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