About: PH     Goto   Sponge   NotDistinct   Permalink

An Entity of Type : yago:WikicatPHIndicators, within Data Space : dbpedia.org associated with source document(s)
QRcode icon
http://dbpedia.org/describe/?url=http%3A%2F%2Fdbpedia.org%2Fresource%2FPH

In chemistry, pH (/piːˈeɪtʃ/) is a numeric scale used to specify the acidity or basicity of an aqueous solution. It is approximately the negative of the logarithm to base 10 of the molar concentration, measured in units of moles per liter, of hydrogen ions. More precisely it is the negative of the logarithm to base 10 of the activity of the hydrogen ion. Solutions with a pH less than 7 are acidic and solutions with a pH greater than 7 are basic. Pure water is neutral, being neither an acid nor a base. Contrary to popular belief, the pH value can be less than 0 or greater than 14 for very strong acids and bases respectively.

AttributesValues
rdf:type
rdfs:label
  • PH
  • أس هيدروجيني
  • PH-Wert
  • PH
  • Potentiel hydrogène
  • PH
  • 水素イオン指数
  • PH
  • Skala pH
  • PH
  • Водородный показатель
  • PH值
rdfs:comment
  • Der pH-Wert ist ein Maß für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung. Er ist der negative dekadische Logarithmus (= Zehnerlogarithmus) der Wasserstoffionen-Aktivität und eine dimensionslose Zahl. Es gilt beziehungsweise Bei verdünnten Lösungen entspricht der pH-Wert in Näherung dem negativen dekadischen Logarithmus des Zahlenwertes der Stoffmengenkonzentration c der Oxoniumionen (H3O+) in Mol pro Liter: beziehungsweise
  • 水素イオン指数(すいそイオンしすう)、水素イオン濃度指数(すいそイオンのうどしすう)またはpH(ピーエイチ、ピーエッチ、ペーハー)は、水素イオンの濃度を表す物理量である。pHは物理量の名称としても、物理量の記号としても用いられる。pHの値が小さいほど水素イオン濃度が高いことを示し、pHの値が1変化することは水素イオン濃度が10倍または10分の1異なることを意味する(の節で後述)。 pHの読みは「ピーエイチ」(英語読み)、または「ペーハー」(ドイツ語読み)である。日本では1957年(昭和32年)にpHのJISを制定する際に読みが「ピーエイチ」と定められ、現在の法令およびJISでは「ピーエッチ」と定められている。 pHの由来は『新和英中辞典』や『ジーニアス英和辞典』によると英語potential of hydrogen、『新英和中辞典』によるとフランス語pouvoir Hydrogène (英語の power of hydrogenに相当、ただしフランス語では『ディコ仏語辞典』によればpotentiel d'Hydrogèneの略)、『オックスフォード英英辞典』によるとドイツ語 Potenz Hである。ラテン語pondus hydrogeniiに由来するという説明もある。
  • Водоро́дный показа́тель, pH (лат. pondus Hydrogenii — «вес водорода», произносится «пэ аш») — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:
  • 「pH」重定向至此。關於与此名称相似的其他条目,詳見「pH (消歧义)」。 pH值,亦称氢离子浓度指数、酸鹼值,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家瑟倫·索倫森(Søren Peder Lauritz Sørensen)提出的。「pH」中的「H」代表氫離子(H+),而「p」的來源則有幾種說法。第一種稱p代表德语「Potenz」,意思是力度、強度;第二種稱pH代表拉丁文「pondus hydrogenii」,即「氫的量」;第三種認為p只是索倫森随意选定的符号,因为他也用了q。现今的化学界把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。 通常情况下(25℃、298K左右),当pH小于7的时候,溶液呈酸性,当pH大于7的时候,溶液呈碱性,当pH等于7的时候,溶液为中性。 pH值允许小于0,如鹽酸(10 mol/L)的pH为−1。 同样,pH值也允许大于14,如氫氧化鈉(10 mol/L)的pH为15。
  • In chemistry, pH (/piːˈeɪtʃ/) is a numeric scale used to specify the acidity or basicity of an aqueous solution. It is approximately the negative of the logarithm to base 10 of the molar concentration, measured in units of moles per liter, of hydrogen ions. More precisely it is the negative of the logarithm to base 10 of the activity of the hydrogen ion. Solutions with a pH less than 7 are acidic and solutions with a pH greater than 7 are basic. Pure water is neutral, being neither an acid nor a base. Contrary to popular belief, the pH value can be less than 0 or greater than 14 for very strong acids and bases respectively.
  • دليل شوارد الهيدروجين (الأس الهيدروجيني) أو درجة الحموضة أو البا هاء أو القوة الهيدروجينية (بالإنجليزية: power of hydrogen or pH) ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضا أم قاعدة أم متعادلا. تعتبر السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7 أحماضا وتعتبر السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 محلولا قلويا أو قواعد. أما درجة الحموضة 7 فهي تعتبر متعادلة وهي تساوي حموضة الماء النقي عند درجة حرارة 25 مئوية. ويمكن معرفة درجة حموضة أي محلول باستخدام مؤشر الرقم الهيدروجيني.
  • El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno [H]+ presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa: potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo, de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
  • Le potentiel hydrogène (ou pH) est une mesure de l'activité chimique des ions hydrogène H+ (appelés aussi couramment protons) en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous la forme de l'ion oxonium (également, et improprement, appelé ion hydronium). Plus couramment, le pH mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25 °C :
  • Il pH è una scala di misura dell'acidità o della basicità di una soluzione acquosa. Il termine "pH" fu introdotto nel 1909 dal chimico danese Søren Sørensen. Il termine p (operatore) simboleggia due operazioni matematiche da effettuare sull'attività dello ione ossonio in soluzione acquosa, ovvero il logaritmo in base 10 dell'attività e quindi il cambio di segno del risultato (moltiplicazione per -1). Naturalmente, per le proprietà dei logaritmi, si ottiene il medesimo risultato anche calcolando il logaritmo del reciproco dell'attività degli ioni ossonio. dove è la concentrazione molare unitaria e
  • De pH is een maat voor de zuurgraad (ook wel zuurtegraad) van een waterige oplossing. De pH van een neutrale waterige oplossing ligt bij kamertemperatuur rond de 7. Zure oplossingen hebben een pH lager dan 7, en dus een hoge zuurgraad. Basische oplossingen hebben een pH hoger dan 7 en dus een lage zuurgraad. Het concept pH is in 1909 geïntroduceerd door Søren Sørensen als PH in zijn publicatie Enzymstudien II: Uber die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration bei enzymatischen Prozessen, waarbij hij zich baseerde op eerder onderzoek door Svante Arrhenius.
  • Skala pH – ilościowa skala kwasowości i zasadowościroztworów wodnych związków chemicznych.Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych. Tradycyjnie pH definiuje się jako: pH = – log10[H3O+] czyli ujemny logarytm dziesiętny aktywności jonów hydroniowych wyrażonych w molach na decymetr sześcienny. Współcześnie jednak nie jest to ścisła definicja tej wielkości. H+ + H2O → H3O+ W wielu podręcznikach jednak, dla uproszczenia, pomija się ten fakt i nadal podaje się starą definicję skali pH.
  • Em físico-química, o pH é uma escala para medida do potencial hidrogeniônico (português brasileiro) ou potencial de hidrogénio (português europeu), que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Soluções com pH menor que 7 são ácidas, e com pH maior que 7, básicas ou alcalinas. A água pura é neutra (pH = 7), sendo assim não é considerada ácida nem básica.Ao contrário do que é comumente dito, o valor do pH pode ser menor que 0 e maior que 14, para ácidos e bases muito fortes, respectivamente. O pH relaciona-se matematicamente à atividade dos íons H+ em solução: Sendo que
rdfs:seeAlso
sameAs
dct:subject
Wikipage page ID
Wikipage revision ID
Link from a Wikipage to another Wikipage
Faceted Search & Find service v1.17_git39 as of Aug 09 2019


Alternative Linked Data Documents: PivotViewer | iSPARQL | ODE     Content Formats:       RDF       ODATA       Microdata      About   
This material is Open Knowledge   W3C Semantic Web Technology [RDF Data] Valid XHTML + RDFa
OpenLink Virtuoso version 07.20.3232 as of Jan 24 2020, on Linux (x86_64-generic-linux-glibc25), Single-Server Edition (61 GB total memory)
Data on this page belongs to its respective rights holders.
Virtuoso Faceted Browser Copyright © 2009-2020 OpenLink Software