| rdfs:comment
| - Die Molalität (Formelzeichen: b, teilweise auch m) ist gemäß DIN 1310 eine sogenannte Gehaltsgröße, also eine physikalisch-chemische Größe zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von Lösungen. Hierbei wird die Stoffmenge eines gelösten Stoffes auf die Masse des Lösungsmittels bezogen. (de)
- La molalité correspond à la quantité (nombre de moles) de soluté contenue dans 1 000 grammes de solvant. La molalité s'exprime en moles par kilogramme (symbole : mol/kg). La molalité est notée b, pour ne pas confondre avec le symbole de la masse : m. Elle doit son utilité au fait que les volumes varient en fonction de la température. La concentration molaire (molarité) classique (mol/l), rapportant la quantité de solvant au volume de la solution, varie ainsi avec la température, ce qui peut occasionner des imprécisions préjudiciables. (fr)
- Molality is a measure of the number of moles of solute in a solution corresponding to 1 kg or 1000 g of solvent. This contrasts with the definition of molarity which is based on a specified volume of solution. A commonly used unit for molality in chemistry is mol/kg. A solution of concentration 1 mol/kg is also sometimes denoted as 1 molal. The unit mol/kg requires that molar mass be expressed in kg/mol, instead of the usual g/mol or kg/kmol. (en)
- Molalitas, disebut pula sebagai konsentrasi molal, adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal ini berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan. Satuan yang umum digunakan untuk molalitas dalam kimia adalah mol/kg. Suatu larutan dengan konsentrasi 1 mol/kg juga terkadang dinyatakan sebagai 1 molal. (in)
- 몰랄 농도(Molality) b(또는 m)은 용매 1 kg 당 용질의 양(몰수)을 말한다. (용액의 질량이 기준이 아니다.) 온도에 따라 부피가 변하면 몰농도는 변하므로 측정에 어려움이 있어 어는점 내림이나 끓는점 오름 측정할 때 사용한다. (ko)
- La concentrazione molale (simbolo: b)) è un'unità di misura della concentrazione di una specie chimica in una soluzione. La molalità viene utilizzata meno rispetto alla molarità, ma quest'ultima, essendo riferita al volume, assume un valore che cambia con la temperatura, cosa che non accade, invece, con la molalità. (it)
- De molaliteit is een maat voor de concentratie van een oplossing. Zij is gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. De eenheid van molaliteit is de molail of de molal (M) . Hierbij geldt: 1 M = 1 mol/kg, een afgeleide eenheid van het SI-stelsel. Dikwijls ontstaat er verwarring met de molariteit ([A]), het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. (nl)
- Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto e a massa do solvente, em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade). Sendo: = molalidade ou concentração molal = número de mols do soluto = massa do solvente em quilogramas.A unidade mol/kg é usualmente denotada pela palavra "molal" (exemplo: 0,5 mol/kg ou 0,5 molal).Não deve ser confundida com molaridade, que é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução, geralmente expressa em mols por litro (mol/L). (pt)
- Моля́льність (рос. моляльность, англ. molality, нім. Molalität f, Kilogramm-Molalität f, molale Konzentration f) – концентрація моляльна, кількість речовини в молях, розчиненої в 1 кг розчинника (моль/кг). (uk)
- 在化学中，溶液的重量摩尔浓度（也可称质量摩尔浓度或重量克分子浓度，英語：molality，用b或m表示）是指溶质物质的量除以溶剂的质量： (zh)
- La molalitat en química és una manera d'expressar les concentracions de les dissolucions. La molalitat (simbolitzada per m o b ), d'una combinació d'un solvent/solut és la quantitat de solut dissolta en cada quilogram de dissolvent., , dividida per la massa del solvent, (no la massa de la solució): Si una mescla conté més d'un solut o solvent, cada combinació solvent/solut en la mescla es defineix de la mateixa manera. Aquesta quantitat no varia quan canvia la temperatura o la pressió, ja que és independent del volum. De forma matemàtica es pot expressar amb la següent fórmula: (ca)
- Η γραμμομοριακότητα κατά βάρος ή molality, m, δηλώνει τον αριθμό των moles της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη (όχι διαλύματος). Έχει μονάδες mol/kg (S.I) ή molal ή m. Η molality είναι ανεξάρτητη από τις φυσικές συνθήκες όπως η θερμοκρασία και η πίεση, αφού ορίζεται βάση της μάζας και όχι του όγκου, σε αντίθεση με τη Molarity. Για το λόγο αυτό, είναι αυτή που προτιμάται για συγκρίσεις συγκεντρώσεων διαλυμάτων, σε διαφορετικές θερμοκρασίες. Παράδειγμα molality: διάλυμα θειικού οξέος 0.05 m σημαίνει ότι σε 1000 g νερού διαλύθηκαν 0.05 mol θειικού οξέος. (el)
- Stężenie molalne (molalność) – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie (roztworze), zdefiniowany jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do masy rozpuszczalnika: gdzie: mA – stężenie molalne składnika A; nA – liczba moli składnika A; mrozp – masa rozpuszczalnika Molalność roztworu jest najczęściej stosowana do roztworów ciekłych i wyrażana jednostce mol/kg. W przeciwieństwie do stężenia molowego, molalność jest niezależna od temperatury i ciśnienia. (pl)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)