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A conjugate acid, within the Brønsted–Lowry acid–base theory, is a species formed by the reception of a proton (H+) by a base—in other words, it is a base with a hydrogen ion added to it. On the other hand, a conjugate base is merely what is left after an acid has donated a proton in a chemical reaction. Hence, a conjugate base is a species formed by the removal of a proton from an acid. In summary, this can be represented as the following chemical reaction: Acid + Base ⇌ Conjugate Base + Conjugate Acid

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  • Conjugate acid
  • حمض مرافق
  • Base conjugada
  • Acide conjugué
  • Acido coniugato
  • Geconjugeerd zuur
  • Ácido conjugado
  • 共軛酸鹼對
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  • Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido (HX) in seguito alla perdita di un idrogenione (H+). La parte basica che si forma in seguito al trasferimento (X−) è chiamata base coniugata. In soluzioni acquose, supponendo che HX sia un acido generico e X- la sua base coniugata, la reazione chimica di equilibrio che avviene è della forma: HX + H2O X− + H3O+Acido + Base Base coniugata + Acido coniugato
  • Het geconjugeerd zuur van een base is het zuur (dat wil zeggen: stof die een waterstofion kan afstaan) dat ontstaat als de base dissocieert (ook wel: ioniseert). NH3 + H2O NH4++OH-, waarbij NH4+ het geconjugeerde zuur is. Hoe sterker de base, hoe zwakker het geconjugeerde zuur (en omgekeerd): een sterke base zal volledig dissociëren (ook wel: volledig ioniseren), anders gezegd, het geconjugeerde zuur zal weinig dissociëren, en is dus een erg zwak zuur.
  • 共軛酸鹼對(conjugate pairs)根據酸鹼質子理論,一分子或離子 X− (以負一價離子為例)的共軛酸是該分子或離子得到一個質子後的產物 HX,而 X− 則為 HX 的共軛鹼,X−和 HX 組成一組共軛酸鹼對。以下是水溶液中,X−的共軛酸 HX 和水的反應平衡式 HX + H2O 化学平衡符号 X− + H3O+ 一強鹼的共軛酸會是弱酸,而一弱鹼的共軛酸會是強酸。 总而言之,这可以被表示为下面的化学反应: 酸+碱化学平衡符号共轭碱+共轭酸 常见的共轭酸碱对有:
  • A conjugate acid, within the Brønsted–Lowry acid–base theory, is a species formed by the reception of a proton (H+) by a base—in other words, it is a base with a hydrogen ion added to it. On the other hand, a conjugate base is merely what is left after an acid has donated a proton in a chemical reaction. Hence, a conjugate base is a species formed by the removal of a proton from an acid. In summary, this can be represented as the following chemical reaction: Acid + Base ⇌ Conjugate Base + Conjugate Acid
  • 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016) الحمض المترافق في نظرية برونستد-لوري (البروتونية) للأحماض والقواعد, الحمض المترافق هو الحمض، HX, الذي له زوج من المركبات التي تتحول من بين بعضها بفقد أو اكتساب بروتون. تسمى القاعدة الناتجة X- القاعدة المترافقة. وفى المحاليل المائية, تكون التفاعلات الكيمائية التي تحدث كالتالي: +HX + H2O ↔ X- + H3O وتفاصيل هذه العملية موجودة في نظريات تفاعلات حمض-قاعدة- تعريفات برونستيد-لوري البروتونية. * 32xبوابة الكيمياء * 32xبوابة الكيمياء
  • Según la Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptar protones, y ácido es aquella capaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversiblidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un ácido HA, la parte restante: A-, sería capaz de aceptar este H+, o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como par conjugado. El análisis de la reacción del ácido clorhídrico con el agua puede servir de ejemplo: HCl(aq) + H2O ↔ H3O+(aq) + Cl-(aq)ácido ↔ base Pero tal reacción es reversible. HCl(aq) + H2O ↔ H3O+(aq) + Cl-(aq)
  • En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base. L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couples hydroxyde/eau, hydrure/hydrogène et amidure/ammoniac par exemple). L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple). Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement.
  • Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um hidrogênio (H+). A parte básica que se forma após a transferência (X−) é chamada base conjugada. Assim, o ácido HCl Brønsted e sua base conjugada Cl− constituem um par conjugado ácido-base. Em solução aquosa, supondo que HX seja um ácido genérico e X- a sua base conjugada, a reação química de equilíbrio que ocorre é da forma: HX + H2O X− + H3O+ Ácido + Base Base conjugada + Ácido conjugado
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