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In chemistry, concentration is the abundance of a constituent divided by the total volume of a mixture. Several types of mathematical description can be distinguished: mass concentration, molar concentration, number concentration, and volume concentration. The term concentration can be applied to any kind of chemical mixture, but most frequently it refers to solutes and solvents in solutions. The molar (amount) concentration has variants such as normal concentration and osmotic concentration.

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  • Concentration
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  • Konzentration (Chemie)
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  • Concentrazione
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  • Concentração
  • Концентрация растворов
  • 浓度
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  • In chemistry, concentration is the abundance of a constituent divided by the total volume of a mixture. Several types of mathematical description can be distinguished: mass concentration, molar concentration, number concentration, and volume concentration. The term concentration can be applied to any kind of chemical mixture, but most frequently it refers to solutes and solvents in solutions. The molar (amount) concentration has variants such as normal concentration and osmotic concentration.
  • 濃度(のうど)は、従来、「溶液中の溶質の割合を濃度という、いろいろな表し方がある。質量パーセント濃度、モル濃度等」(日本化学会編 第2版標準化学用語辞典)と定義されている。然し、濃度をより狭く「特に混合物中の物質を対象に、量を全体積で除した商を示すための量の名称に追加する用語」(日本工業規格(JIS))と定義している場合がある。 後者に従えば「質量モル濃度」と訳されているMolarityは「濃度」ではない。然し、MolarityやMolalityにそれぞれ「質量モル濃度」「重量モル濃度」等「~濃度」以外の訳語は見られない。
  • Stężenie – miara ilości substancji (pierwiastka, związku chemicznego, jonu bądź innego indywiduum chemicznego) w mieszaninie. Pojęcie to stosowane jest najczęściej w przypadku roztworów. Według definicji Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) terminem tym określa się jedynie cztery sposoby wyrażenia ilości substancji, w których odnosi się ją do objętości mieszaniny (są to stężenia masowe, molowe, objętościowe i liczbowe). W praktyce stosowanych jest jednak wiele innych rodzajów stężeń, włączając w to sposoby pośrednie (np. poprzez odniesienie zawartości substancji do gęstości mieszaniny).
  • 濃度指某物質在總量中所占的分量。 常用的浓度表示法有: * 質量百分濃度(質量分數,m/m):最常用。指每100克的溶液中所含溶質克數。质量百分浓度=(溶质质量(g)/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g)/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100% * 體積百分濃度(體積分數,V/V):常用於酒精和有機溶液。指每100毫升的溶液中所含溶質毫升數。體積百分濃度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100% * 百萬分濃度(ppm):指每1000克溶液所含的溶質質量(以毫克計)。百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg) * 質量莫耳濃度(molality):指每1000克溶劑所含的溶質莫耳數。質量莫耳浓度=溶質莫耳數(mol)/溶劑質量(kg)1m = 1 mol/kg * 體積莫耳濃度(molarity,通常簡稱莫耳濃度):每一升的溶液中,所含溶質莫耳數。體積莫耳濃度=溶質莫耳數(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液莫耳數的濃度mol/L)=n(溶質g)/v(溶液ml) * 莫耳分率:溶質莫耳數(mol)/溶液的量(mol) * 质量浓度(m/V):指每单位体积的溶液中,溶质的质量。 浓度是一个與化学相關的小作品。你可以通过编辑或修订扩充其内容。
  • 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (فبراير 2016) هذه المقالة عن التركيز في الكيمياء. لتصفح عناوين مشابهة، انظر تركيز (توضيح). في الكيمياء ، التركيز عبارة عن تعبير معين يدل علي مقياس كمية مادة بالنسبة الي أخرى في المخلوط. وهذا يمكن ان يطبق علي أي نوع من أنواع المخلوط الكميائية، ولكن في الغالب يقتصر هذا المفهوم علي المحاليل المتجانسة، وفي هذه الحالة تشير الي كمية المذاب في المذيب.توجد صيغ عدة للتعبير عن التراكيز منها المولية الحجمية، النظامية، الكسر المولي وصيغ أخرى مختلفة. يقاس التركيز كالآتي: مثال آخر :
  • Die Konzentration ist nach DIN 1310 eine Gehaltsangabe, die auf das Volumen des Gemisches bezogen ist. Die Konzentration gibt also an, wie viel von einem Stoff (dem betrachteten Solvat) in einem Vergleichsvolumen des Gemisches (Solvat und Solvens) vorhanden ist.Solvat und Solvens können verschiedene Aggregatzustände haben und damit kann das Gemisch mehrphasig sein;dann können Solvat und Solvens sogar aus dem gleichen Stoff sein.Neben dem betrachteten Solvat, für das die Konzentrationsangabe gemacht wird, können auch noch andere Solvate vorhanden sein. Das Solvens und das Solvat können also selbst Gemische sein. Die Konzentration eines Stoffes im Gemisch ist wegen unterschiedlicher Ausdehnungskoeffizienten temperaturabhängig.
  • En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está.Una disolución (solución) es una mezcla homogénea, a nivelmolecular, de dos o más sustancias.
  • La concentrazione di un componente in una miscela è una grandezza che esprime il rapporto tra la quantità del componente rispetto alla quantità totale di tutti i componenti della miscela (compreso il suddetto componente), o, in alcuni modi di esprimerla, del componente più abbondante. Nel caso specifico di una soluzione (che è un tipo particolare di miscela), la concentrazione di un determinato soluto nella soluzione esprime il rapporto tra la quantità del soluto rispetto alla quantità totale di soluzione, o, in alcuni modi di esprimerla, del solo solvente (ad esempio molalità).
  • En chimie, concentrer signifie augmenter le rapport entre la quantité d'une substance et le volume du milieu qu'elle occupe. Plus spécifiquement, la concentration est la mesure de la quantité d'une matière donnée dissoute dans un volume d'une autre substance. Le terme concentration s'applique à toutes sortes de mélanges, mais est surtout utilisé lorsqu’il s'agit de solution. Il s'agit alors de la quantité de soluté dissoute dans un solvant. Pour concentrer une solution, il faut rajouter du soluté ou réduire la quantité de solvant, par exemple par évaporation sélective.
  • De concentratie of sterkte van een oplossing geeft aan hoeveel stof er is opgelost per hoeveelheid oplossing (of oplosmiddel). Het symbool voor concentratie is C. Concentratie kan uitgedrukt worden als de hoeveelheid opgeloste stof per volume, maar zeker voor meer geconcentreerde oplossingen of bij grote temperatuurverschillen zijn andere definities beter.
  • Em Química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume ou massa do solvente em que essa substância se encontra dissolvida. A forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência.
  • Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин. Существует много способов выражения концентрации растворов.
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  • In chemistry, concentration is the abundance of a constituent divided by the total volume of a mixture. Several types of mathematical description can be distinguished: mass concentration, molar concentration, number concentration, and volume concentration. The term concentration can be applied to any kind of chemical mixture, but most frequently it refers to solutes and solvents in solutions. The molar (amount) concentration has variants such as normal concentration and osmotic concentration.
  • 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (فبراير 2016) هذه المقالة عن التركيز في الكيمياء. لتصفح عناوين مشابهة، انظر تركيز (توضيح). في الكيمياء ، التركيز عبارة عن تعبير معين يدل علي مقياس كمية مادة بالنسبة الي أخرى في المخلوط. وهذا يمكن ان يطبق علي أي نوع من أنواع المخلوط الكميائية، ولكن في الغالب يقتصر هذا المفهوم علي المحاليل المتجانسة، وفي هذه الحالة تشير الي كمية المذاب في المذيب.توجد صيغ عدة للتعبير عن التراكيز منها المولية الحجمية، النظامية، الكسر المولي وصيغ أخرى مختلفة. يقاس التركيز كالآتي: إذا أذبنا 30 جرام من ملح الطعام في 1000 سنتيمتر مكعب من الماء ، يكون لدينا محلولا ذو تركيز : 30 جرام / 1000 سنتيمتر مكعب = 3 جرام/100 سنتيمتر مكعب أي تركيز 3 جرام/100 سنتيمتر مكعب . مثال آخر : إذا أذبنا 30 جرام من الملح في 750 سنتيمتر مكعب من الماء ،أصبح لدينا محلولا تركيزه 4 جرام/100 سنتيمتر مكعب .
  • Die Konzentration ist nach DIN 1310 eine Gehaltsangabe, die auf das Volumen des Gemisches bezogen ist. Die Konzentration gibt also an, wie viel von einem Stoff (dem betrachteten Solvat) in einem Vergleichsvolumen des Gemisches (Solvat und Solvens) vorhanden ist.Solvat und Solvens können verschiedene Aggregatzustände haben und damit kann das Gemisch mehrphasig sein;dann können Solvat und Solvens sogar aus dem gleichen Stoff sein.Neben dem betrachteten Solvat, für das die Konzentrationsangabe gemacht wird, können auch noch andere Solvate vorhanden sein. Das Solvens und das Solvat können also selbst Gemische sein. Die Konzentration eines Stoffes im Gemisch ist wegen unterschiedlicher Ausdehnungskoeffizienten temperaturabhängig. Konzentrationsangaben: * Die Stoffmengenkonzentration oder (sprachlich leicht zu verwechseln mit Molalität) Molarität: Stoffmenge des Solvates pro Volumen des Gemisches, Maßeinheit mol/l. * Die Äquivalentkonzentration oder Normalität ist eine spezielle Form der Stoffmengenkonzentration; hierbei bezieht sich die Stoffmengeneinheit Mol auf Äquivalentteilchen, also auf virtuelle Bruchstücke realer Teilchen, um deren chemische Wertigkeit zu berücksichtigen, Maßeinheitl mol/l, veraltet val/l. * Die Massenkonzentration: Definiert als Masse des Solvates pro Volumen des Gemisches, Einheit g/l. * Die Volumenkonzentration: Definiert als Volumen des Solvates pro Volumen des Gemisches, Einheit l/l; nicht äquivalent zum Volumenanteil, der auf die Summe der Volumina aller Anteile bezogen wird. * Die Teilchendichte oder auch Partikelkonzentration: Definiert als die Anzahl Teilchen oder Partikel pro Volumen des Gemisches, Einheit 1/l. Diese Bezeichnungen für bezogene Größen als Quotienten aus Masse, Volumen, Stoffmenge oder Teilchenzahl eines Stoffes und dem Volumen des Gemisches, in dem sich der Stoff befindet, folgen der Norm DIN 5485 Benennungsgrundsätze für physikalische Größen; Wortzusammensetzungen mit Eigenschafts- und Grundwörtern. Oft ist mit der Kurzform Konzentration die Stoffmengenkonzentration und manchmal die Massenkonzentration gemeint. In der Biochemie wird gelegentlich eine Konzentrationsangabe in Form eines Massenanteils in Flüssigkeiten mit der Prozentangabe % (m/V) angegeben, wobei näherungsweise für das Volumen eine Dichte von 1 g/ml angenommen wird. Eine Lösung von 1 % (m/V) enthält demnach 10 g/l (meistens eines Feststoffs), auch wenn die Dichte nach dem Lösungsvorgang meistens größer als 1 g/ml ist. Daneben gibt es noch andere Gehaltsangaben.
  • En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está.Una disolución (solución) es una mezcla homogénea, a nivelmolecular, de dos o más sustancias. El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el solvente, inverso al de dilución.
  • En chimie, concentrer signifie augmenter le rapport entre la quantité d'une substance et le volume du milieu qu'elle occupe. Plus spécifiquement, la concentration est la mesure de la quantité d'une matière donnée dissoute dans un volume d'une autre substance. Le terme concentration s'applique à toutes sortes de mélanges, mais est surtout utilisé lorsqu’il s'agit de solution. Il s'agit alors de la quantité de soluté dissoute dans un solvant. Pour concentrer une solution, il faut rajouter du soluté ou réduire la quantité de solvant, par exemple par évaporation sélective. Concentrer est l'opération inverse de diluer. Pour diluer une solution, a contrario, il faut rajouter du solvant ou diminuer la quantité de soluté. Il existe une concentration au-delà de laquelle il n'est plus possible de dissoudre du soluté dans la solution : la solution est alors dite saturée. Ce point de saturation (la solubilité de ce soluté dans ce solvant) dépend de nombreuses variables telles que la température, la nature du solvant et celle du soluté.
  • La concentrazione di un componente in una miscela è una grandezza che esprime il rapporto tra la quantità del componente rispetto alla quantità totale di tutti i componenti della miscela (compreso il suddetto componente), o, in alcuni modi di esprimerla, del componente più abbondante. Nel caso specifico di una soluzione (che è un tipo particolare di miscela), la concentrazione di un determinato soluto nella soluzione esprime il rapporto tra la quantità del soluto rispetto alla quantità totale di soluzione, o, in alcuni modi di esprimerla, del solo solvente (ad esempio molalità). Quando la sostanza in esame ha una concentrazione molto elevata nella miscela, si parla in genere di purezza; se non è diversamente specificato, la purezza viene intesa come la percentuale in peso della sostanza in esame rispetto al peso totale della miscela. Ad esempio se un campione di 100 grammi di argento presenta una purezza del 99,9% vuol dire che tale campione contiene 99,9 grammi di argento e 0,1 grammi di altre sostanze (dette impurezze).
  • 濃度(のうど)は、従来、「溶液中の溶質の割合を濃度という、いろいろな表し方がある。質量パーセント濃度、モル濃度等」(日本化学会編 第2版標準化学用語辞典)と定義されている。然し、濃度をより狭く「特に混合物中の物質を対象に、量を全体積で除した商を示すための量の名称に追加する用語」(日本工業規格(JIS))と定義している場合がある。 後者に従えば「質量モル濃度」と訳されているMolarityは「濃度」ではない。然し、MolarityやMolalityにそれぞれ「質量モル濃度」「重量モル濃度」等「~濃度」以外の訳語は見られない。
  • De concentratie of sterkte van een oplossing geeft aan hoeveel stof er is opgelost per hoeveelheid oplossing (of oplosmiddel). Het symbool voor concentratie is C. Concentratie kan uitgedrukt worden als de hoeveelheid opgeloste stof per volume, maar zeker voor meer geconcentreerde oplossingen of bij grote temperatuurverschillen zijn andere definities beter. De sterkte van een suikeroplossing (in een kopje koffie) kan op twee manieren veranderd worden. Toevoeging van meer suiker verhoogt de concentratie, toevoeging van meer koffie verlaagt de sterkte door verdunning. Het is daarbij niet van belang hoe sterk de koffie is in die zin dat de andere stoffen in het mengsel ieder hun eigen, onafhankelijke concentratie hebben. Een concentratie is dus altijd een relatief begrip dat is samengesteld uit twee hoeveelheden, namelijk van de opgeloste stof en het oplosmiddel. Concentraties kunnen worden uitgedrukt in een vrij groot aantal eenheden omdat men de hoeveelheden ofwel in massa ofwel in mol ofwel in volume kan uitdrukken. Ook gemengde vormen komen voor, bijvoorbeeld de opgeloste stof in mol en het oplosmiddel in kilogram. Verschillende grootheden die concentratie uitdrukken, zijn: * Molaire concentratie of molariteit (vaak enigszins ten onrechte kortweg 'concentratie' genoemd) * massaconcentratie * molaliteit * massapercentage (massa%) * volumepercentage * massafractie (ppm, ppb, ppt) * normaliteit (verouderd) Omdat bij hoge concentraties de beschikbaarheid afneemt, gebruikt men in formules soms de chemische activiteit van een stof; bij lage concentraties is deze grootheid getalsmatig gelijk aan de concentratie, behalve dat de activiteit in tegenstelling tot molariteit of molaliteit dimensieloos is.
  • Stężenie – miara ilości substancji (pierwiastka, związku chemicznego, jonu bądź innego indywiduum chemicznego) w mieszaninie. Pojęcie to stosowane jest najczęściej w przypadku roztworów. Według definicji Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) terminem tym określa się jedynie cztery sposoby wyrażenia ilości substancji, w których odnosi się ją do objętości mieszaniny (są to stężenia masowe, molowe, objętościowe i liczbowe). W praktyce stosowanych jest jednak wiele innych rodzajów stężeń, włączając w to sposoby pośrednie (np. poprzez odniesienie zawartości substancji do gęstości mieszaniny).
  • Em Química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume ou massa do solvente em que essa substância se encontra dissolvida. A forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência. Para que seja considerada uma solução é necessário que o solvente "envolva" as partículas de soluto, tal processo é chamado de solvatação. A partir disto, falemos em concentração, quanto mais partículas de soluto são envolvidas pelo solvente por unidade (mL, L, g, kg), mais concentrada é a solução e quanto menos partículas de soluto são solvatadas pelo solvente, menos concentrada é a solução.
  • Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин. Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора), правильно называть «долями». Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин «концентрация» и говорят о концентрации растворов. Существует много способов выражения концентрации растворов.
  • 濃度指某物質在總量中所占的分量。 常用的浓度表示法有: * 質量百分濃度(質量分數,m/m):最常用。指每100克的溶液中所含溶質克數。质量百分浓度=(溶质质量(g)/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g)/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100% * 體積百分濃度(體積分數,V/V):常用於酒精和有機溶液。指每100毫升的溶液中所含溶質毫升數。體積百分濃度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100% * 百萬分濃度(ppm):指每1000克溶液所含的溶質質量(以毫克計)。百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg) * 質量莫耳濃度(molality):指每1000克溶劑所含的溶質莫耳數。質量莫耳浓度=溶質莫耳數(mol)/溶劑質量(kg)1m = 1 mol/kg * 體積莫耳濃度(molarity,通常簡稱莫耳濃度):每一升的溶液中,所含溶質莫耳數。體積莫耳濃度=溶質莫耳數(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液莫耳數的濃度mol/L)=n(溶質g)/v(溶液ml) * 莫耳分率:溶質莫耳數(mol)/溶液的量(mol) * 质量浓度(m/V):指每单位体积的溶液中,溶质的质量。 浓度是一个與化学相關的小作品。你可以通过编辑或修订扩充其内容。
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