| rdfs:comment
| - Basic oxides are oxides that show basic properties in opposition to acidic oxides and that either
* react with water to form a base; or
* react with an acid to form a salt and water which are called neutralization reactions. (en)
- Les oxydes basiques sont des oxydes qui ont des propriétés basiques par opposition aux et
* qui réagissent avec l'eau pour former une base ;
* ou réagissent avec un acide pour former un sel et de l'eau, que l'on appelle des réactions de neutralisation. (fr)
- 塩基性酸化物(えんきせいさんかぶつ、Basic oxide)とは、水と反応して塩基を生じる、または酸と反応して塩を生じる金属元素の酸化物である。 (ja)
- 염기성 산화물(鹽基性酸化物, Basic oxide)은 물과 반응하여 염기를 만들거나, 산과 반응하여 염을 만드는 산화물을 말한다. (ko)
- Tlenki zasadowe – tlenki litowców i berylowców oraz niektórych metali grup pobocznych. Tlenki te w reakcji z kwasami tworzą sole, a w reakcji z wodą prawie wszystkie tworzą zasady. Nie reagują z zasadami. Mają strukturę jonową. (pl)
- Óxidos básicos são óxidos que apresentam propriedades básicas em oposição aos óxidos ácidos e
* que reagem com a água para formar uma base; ou
* reagem com um ácido para formar um sal e água, que são chamadas de reações de neutralização. (pt)
- Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления. Таким образом, основными называются оксиды, гидроксиды которых являются основаниями. (ru)
- Осно́вні окси́ди — група оксидів, які проявляють осно́вні властивості і можуть бути отримані розкладанням відповідних основ. Вони утворюються тільки металами з низькою валентністю (не вище II) з киснем: сюди належать представники 1, 2, 11 та 12 груп періодичної системи хімічних елементів. (uk)
- 碱性氧化物指可以与酸反应只生成盐和水的氧化物。 例如：
* 氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
* 氧化镁与水反应生成氢氧化镁；
* 氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水：CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 碱性氧化物几乎都是金属氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬。 (zh)
- Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Según la IUPAC, los óxidos se formulan así: ejemplo con el
* (prefijo) óxido de (prefijo) (nombre del elemento): trióxido de dihierro
* Óxido de (nombre del elemento) (número de oxidación): óxido de hierro(III)
* Óxido de (nombre del elemento)(valor de la carga): óxido de hierro(3+) Ejemplo: óxido de níquel(III) se simplifica = (es)
- Een basische oxide is een anorganische verbinding die met water reageert tot een hydroxide-base. De belangrijkste voorbeelden zijn sommige metaaloxiden, zoals calciumoxide: De oorzaak van dit fenomeen ligt in het feit dat calcium met zuurstof een covalente binding met sterk ionair karakter vormt. Formeel kan de reactie als volgt worden opgevat: Magnesiumoxide (MgO) doet net hetzelfde. Berylliumoxide (BeO) vormt een uitzondering, omdat beryllium een zeer klein element is. Deze verbinding is immers amfoteer. In oxidatietoestand +VI (chroom(VI)oxide) is het oxide echter zuur: (nl)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)