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In chemistry, yield, also referred to as reaction yield, is the amount of product obtained in a chemical reaction. The absolute yield can be given as the weight in grams or in moles (molar yield). The percentage yield (or fractional yield or relative yield), which serves to measure the effectiveness of a synthetic procedure, is calculated by dividing the amount of the desired product obtained by the theoretical yield (the unit of measure for both must be the same):

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  • نتاج (كيمياء)
  • Yield (chemistry)
  • Ausbeute (Chemie)
  • Rendimiento químico
  • Rendement chimique
  • Resa (chimica)
  • 収率
  • Opbrengst (scheikunde)
  • Wydajność reakcji chemicznej
  • Rendimento químico
  • 收率
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  • النتاج أو المردود أو المحصول أو الحصيلة هو كمية المنتج الذي يتم الحصول عليه في تفاعل كيميائي. المحصول المطلق يمكن إعطاءه بدلالة الوزن بالجرام. المحصول الجزئي، المحصول النسبي, أو نسبة المحصول المئوية, والتي تخدم كمقياس الفعالية لعملية صناعية . ويحسب النتاج بقسمة كمية المنتج الذي حصلنا عليه بوحدات المول على المحصول النظري بالمولات: حيث: * fractional yield: المحصول الجزئي * actual yield: المحصول الفعلي * theoretical yield: المحصول النظري
  • Con il termine resa, in chimica vengono indicate diverse figure di merito che fanno riferimento alla quantità di prodotto che si è riusciti ad ottenere da una reazione chimica.
  • 収率(しゅうりつ、英: yield)はある物質を得るための化学プロセスにおいて、理論上得ることが可能なその物質の最大量(理論収量)に対する実際に得られた物質の量(収量)の比率である。そのプロセスがすぐれているかどうかの指標の一つとされる。
  • Opbrengst of (reactie)rendement is een begrip uit de scheikunde en wordt berekend door de feitelijke verkregen hoeveelheid van een stof te delen door de maximale mogelijke hoeveelheid. Doorgaans wordt de opbrengst uitgedrukt in procent. Algemeen kan dit voorgesteld worden als: waarbij: * R = het rendement * Oa = de actuele opbrengst * Ot = de theoretische opbrengst
  • 收率(yield 或percent yield)或稱作反應收率,一般用於化學及工業生產,是指在化學反應或相關的化學工業生產中,投入单位数量原料获得的实际生产的产品产量与理论计算的产品产量的比值。同樣的一個化學反應在不同的氣壓、溫度下會有不同的收率。一般而言,收率在90%以上是很高的收率,75%以上是不錯的收率,60%左右是一般的收率,30%以下是很低的收率。 收率是一个與化学相關的小作品。你可以通过编辑或修订扩充其内容。
  • In chemistry, yield, also referred to as reaction yield, is the amount of product obtained in a chemical reaction. The absolute yield can be given as the weight in grams or in moles (molar yield). The percentage yield (or fractional yield or relative yield), which serves to measure the effectiveness of a synthetic procedure, is calculated by dividing the amount of the desired product obtained by the theoretical yield (the unit of measure for both must be the same):
  • En química, el rendimiento, también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química. El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional o rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles:
  • In der Chemie versteht man unter der Ausbeute einer Reaktion die Menge an gewonnenem Produkt. Es ist vor allem dann üblich, von einer „Ausbeute“ zu sprechen, wenn eine Reaktion mit der Absicht durchgeführt wurde, ein bestimmtes Produkt herzustellen, also in der Synthesechemie. Häufig bezieht sich die angegebene Ausbeute nicht auf eine einzige Reaktion, sondern auf eine Serie von Schritten, die von den Ausgangsverbindungen zum gewünschten Produkt führen, wobei in jedem Schritt – insbesondere auch bei der Aufreinigung des Produkts – Verluste auftreten können. Damit die angegebene Ausbeute aussagekräftig ist, muss sie auf eine Basis bezogen werden. Es ist üblich, den Quotienten aus der Stoffmenge an isoliertem Produkt und der theoretischen maximal (ohne jegliche Verluste) zu gewinnenden Produ
  • Le rendement chimique rend compte de l'efficacité de la réaction chimique étudiée. Le rendement désigne le rapport entre la quantité de produit obtenue et la quantité maximale qui serait obtenue si la réaction était totale.
  • Wydajność reakcji chemicznej – stosunek masy produktu otrzymanego w wyniku reakcji chemicznej do teoretycznej jego masy obliczonego na podstawie współczynników stechiometrycznych równania tej reakcji i ilości użytych substratów. Wydajność wyraża się zwykle w procentach: gdzie: W = wydajność, Pr = rzeczywista masa lub liczba moli produktu, Pt = teoretyczna masa lub liczba moli produktu Pojęciem komplementarnym do wydajności reakcji jest stopień przereagowania, który odnosi się do określonego substratu, a nie produktu: gdzie:
  • Em Química, o rendimento (ou rendimento químico ou ainda rendimento da reacção) é a quantidade de produto obtido numa reacção química. O rendimento absoluto pode ser dado em gramas ou moles (rendimento molar). O rendimento fraccional ou relativo, que serve para medir a eficácia de uma reacção de síntese, é calculada dividindo-se a quantidade de produto obtido, em moles, pelo rendimento teórico, também em moles: Para se obter um rendimento em percentagem, o resultado é multiplicado por cem (por exemplo, 0,673 corresponde a 67,3%).
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  • النتاج أو المردود أو المحصول أو الحصيلة هو كمية المنتج الذي يتم الحصول عليه في تفاعل كيميائي. المحصول المطلق يمكن إعطاءه بدلالة الوزن بالجرام. المحصول الجزئي، المحصول النسبي, أو نسبة المحصول المئوية, والتي تخدم كمقياس الفعالية لعملية صناعية . ويحسب النتاج بقسمة كمية المنتج الذي حصلنا عليه بوحدات المول على المحصول النظري بالمولات: حيث: * fractional yield: المحصول الجزئي * actual yield: المحصول الفعلي * theoretical yield: المحصول النظري
  • In chemistry, yield, also referred to as reaction yield, is the amount of product obtained in a chemical reaction. The absolute yield can be given as the weight in grams or in moles (molar yield). The percentage yield (or fractional yield or relative yield), which serves to measure the effectiveness of a synthetic procedure, is calculated by dividing the amount of the desired product obtained by the theoretical yield (the unit of measure for both must be the same): The theoretical yield is the amount predicted by a stoichiometric calculation based on the number of moles of all reactants present. This calculation assumes that only one reaction occurs and that the limiting reactant reacts completely. However the actual yield is very often smaller (the percent yield is less than 100%) for several reasons: * Many reactions are incomplete and the reactants are not completely converted to products. If a reverse reaction occurs, the final state contains both reactants and products in a state of chemical equilibrium. * Two or more reactions may occur simultaneously, so that some reactant is converted to undesired by-products. * Losses occur in the separation and purification of the desired product from the reaction mixture. * Impurities are present which do not react The ideal or theoretical yield of a chemical reaction would be 100%. According to Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, yields around 100% are called quantitative, yields above 90% are called excellent, yields above 80% are very good, yields above 70% are good, yields above 50% are fair, and yields below 40% are called poor. These names are arbitrary and not universally accepted, and for many reactions these expectations may be unrealistically high. Yields may appear to be above 100% when products are impure, as the measured weight of the product will include the weight of any impurities. Purification steps always lower the yield and the reported yields usually refer to the yield of the final purified product. When more than one reactant participates in a reaction, the yield is usually calculated based on the amount of the limiting reactant, whose amount is less than stoichiometrically equivalent (or just equivalent) to the amounts of all other reactants present. Other reagents present in amounts greater than required to react with all the limiting reagent present are considered excess. As a result, the yield should not be automatically taken as a measure for reaction efficiency.
  • Le rendement chimique rend compte de l'efficacité de la réaction chimique étudiée. Le rendement désigne le rapport entre la quantité de produit obtenue et la quantité maximale qui serait obtenue si la réaction était totale. Le rendement théorique est la quantité du produit prévue par un calcul stœchiométrique basée sur les nombres de moles de tout réactif en présence. Ce calcul suppose qu'une seule réaction a lieu et que le réactif limitant réagit complètement. Cependant le rendement réel est très souvent inférieur (c'est-à-dire le pourcentage de rendement est inférieur à 100 %) pour plusieurs raisons indiquées aux sections suivantes.
  • En química, el rendimiento, también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química. El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional o rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles: Para obtener el rendimiento porcentual, multiplíquese el rendimiento fraccional por 100% (por ejemplo, 0,673 = 67,3%). Uno o más reactivos en una reacción química suelen ser usados en exceso. El rendimiento teórico es calculado basado en la cantidad molar del reactivo limitante, tomando en cuenta la estequiometría de la reacción. Para el cálculo, se suele asumir que hay una sola reacción involucrada. El rendimiento teórico o ideal de una reacción química debería ser el 100%, un valor que es imposible alcanzar en la mayoría de puestas experimentales. De acuerdo con Vogel, los rendimientos cercanos al 100% son denominados cuantitativos, los rendimientos sobre el 90% son denominados excelentes, los rendimientos sobre el 80% muy buenos, sobre el 70% son buenos, alrededor del 50% son regulares, y debajo del 40% son pobres. Los rendimientos parecen ser superiores al 100% cuando los productos son impuros. Los pasos de purificación siempre disminuyen el rendimiento, y los rendimientos reportados usualmente se refieren al rendimiento del producto final purificado.
  • In der Chemie versteht man unter der Ausbeute einer Reaktion die Menge an gewonnenem Produkt. Es ist vor allem dann üblich, von einer „Ausbeute“ zu sprechen, wenn eine Reaktion mit der Absicht durchgeführt wurde, ein bestimmtes Produkt herzustellen, also in der Synthesechemie. Häufig bezieht sich die angegebene Ausbeute nicht auf eine einzige Reaktion, sondern auf eine Serie von Schritten, die von den Ausgangsverbindungen zum gewünschten Produkt führen, wobei in jedem Schritt – insbesondere auch bei der Aufreinigung des Produkts – Verluste auftreten können. Damit die angegebene Ausbeute aussagekräftig ist, muss sie auf eine Basis bezogen werden. Es ist üblich, den Quotienten aus der Stoffmenge an isoliertem Produkt und der theoretischen maximal (ohne jegliche Verluste) zu gewinnenden Produktstoffmenge in Prozent anzugeben. Üblicherweise wird eine hohe Ausbeute angestrebt.
  • Con il termine resa, in chimica vengono indicate diverse figure di merito che fanno riferimento alla quantità di prodotto che si è riusciti ad ottenere da una reazione chimica.
  • 収率(しゅうりつ、英: yield)はある物質を得るための化学プロセスにおいて、理論上得ることが可能なその物質の最大量(理論収量)に対する実際に得られた物質の量(収量)の比率である。そのプロセスがすぐれているかどうかの指標の一つとされる。
  • Opbrengst of (reactie)rendement is een begrip uit de scheikunde en wordt berekend door de feitelijke verkregen hoeveelheid van een stof te delen door de maximale mogelijke hoeveelheid. Doorgaans wordt de opbrengst uitgedrukt in procent. Algemeen kan dit voorgesteld worden als: waarbij: * R = het rendement * Oa = de actuele opbrengst * Ot = de theoretische opbrengst
  • Em Química, o rendimento (ou rendimento químico ou ainda rendimento da reacção) é a quantidade de produto obtido numa reacção química. O rendimento absoluto pode ser dado em gramas ou moles (rendimento molar). O rendimento fraccional ou relativo, que serve para medir a eficácia de uma reacção de síntese, é calculada dividindo-se a quantidade de produto obtido, em moles, pelo rendimento teórico, também em moles: Para se obter um rendimento em percentagem, o resultado é multiplicado por cem (por exemplo, 0,673 corresponde a 67,3%). Um ou mais reagentes são normalmente usados em excesso numa reacção química. O rendimento teórico é portanto calculado com base na quantidade molar do reagente limitante, tomando-se em conta a estequiometria da reacção. Teoricamente, o rendimento ideal seria de 100%, o que na prática é impossível de alcançar. Rendimentos perto dos 100% são designados quantitativos, acima dos 90% excelentes, acima dos 80% muito bons, acima do 70% bons, abaixo dos 50% razoáveis e abaixo dos 40% baixos. Rendimentos que aparentam estar acima de 100% podem acontecer se o produto se encontrar impuro. Eventuais passos de purificação têm sempre o efeito de diminuir o rendimento; os rendimentos relatados na literatura científica são normalmente os do produto final purificado.
  • Wydajność reakcji chemicznej – stosunek masy produktu otrzymanego w wyniku reakcji chemicznej do teoretycznej jego masy obliczonego na podstawie współczynników stechiometrycznych równania tej reakcji i ilości użytych substratów. Wydajność wyraża się zwykle w procentach: gdzie: W = wydajność, Pr = rzeczywista masa lub liczba moli produktu, Pt = teoretyczna masa lub liczba moli produktu Gdy we wzorze (1) użyte są masy produktów mówi się o wydajności masowej, gdy użyte są liczby moli mówi się o wydajności molowej. Wydajność molowa i masowa zazwyczaj się różnią, gdyż różne są masy molowe substratów i produktu. Pojęciem komplementarnym do wydajności reakcji jest stopień przereagowania, który odnosi się do określonego substratu, a nie produktu: gdzie: α = stopień przereagowania, Sr = rzeczywisty ubytek masy lub liczby moli substratu, Sp = początkowa masa lub liczba moli substratu Stopień przereagowania może być wyższy od końcowej wydajności reakcji, gdyż: * produkt może ulegać reakcjom następczym * substrat może ulegać reakcjom ubocznym * produkt może być tracony w czasie jego wyodrębniania lub ulatniać się ze środowiska reakcji w czasie jej trwania. Stopień przereagowania może też być niższy od końcowej wydajności, gdy jeden z substratów został użyty w nadmiarze w stosunku do pozostałych.
  • 收率(yield 或percent yield)或稱作反應收率,一般用於化學及工業生產,是指在化學反應或相關的化學工業生產中,投入单位数量原料获得的实际生产的产品产量与理论计算的产品产量的比值。同樣的一個化學反應在不同的氣壓、溫度下會有不同的收率。一般而言,收率在90%以上是很高的收率,75%以上是不錯的收率,60%左右是一般的收率,30%以下是很低的收率。 收率是一个與化学相關的小作品。你可以通过编辑或修订扩充其内容。
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